河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题A卷.doc

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河北省高二上学期化学期中考试试卷A卷(考试)

河北省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列说法错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞02. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味3. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶24. （2分） 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A . 2000kJB . △H=﹣2000kJ/molC . △H=﹣1500kJ/molD . ﹣2000kJ/mol5. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（）①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率②氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关．A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ③④7. （2分）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌ H2（g）+ I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A .B . 49C .D . 78. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H <0，一段时间后达到平衡。

高二化学上学期期中-衡水中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题B卷

河北冀州中学2015—2016学年度上学期期中考试高二年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H 2O HCOO－+H3O+ B．CO32-+ H2O HCO3－+OH－C．CO 2+H2O HCO3－+H+ D．HS－S2－+H+2.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③>②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③＝②>①3.下列叙述正确的是（）A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)D．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)5．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是( )A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0 B．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0C．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>06．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部7．温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A．③①④②⑤B．④①③②⑤C．③④①②⑤D．①③④②⑤8．已知温度T时水的离子积常数为K w 。

高二化学月考试题及答案-河北衡水市冀州中学2015-2016学年高二上学期第一次月考(文)试题A卷

河北冀州中学2015—2016学年度上学期第一次月考高二年级文科化学试题考试时间：40分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 S：32 O：16 Cu：64 Ag：108卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。

每小题只有1个选项符合题意）1.下列物质中不属于烷烃的是()。

A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H122.等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是()。

A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H63.通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．钢铁的产量D．硫酸的产量4.下列分子式只能表示一种物质的是()。

A.C2H6B.C4H10C.C4H8Cl2D.C5.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果6.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是( )A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物7. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，再通入溴水8. 下列说法正确的是( )A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃C．烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上D．烷烃分子中每个碳原子处于正四面体的中心9. 下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CH4和CH3Cl B．CH4和C3H8C．C2H6和C6H12D．O2和O310. 下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体；C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质11. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素12. 下列叙述中正确的是（）A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定是同分异构体C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体13. 已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构的是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CCl4只有一种结构14.下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（）A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．用聚氯乙烯分解得到15. 下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿16. 关于CCl2F2(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是()。

河北省冀州中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题(A卷)

试卷类型 A 河北冀州中学2014—2015年上学期期中考试高二年级化学试题考试时间：90分钟试题分数100分命题人刘东升可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质2．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()A．加入NaOH B．加入CH3COONa C．加入NaCl D．升温3．下列各电离方程式中，书写正确的是()A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO 4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH—D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－44．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+5．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（）A．用量筒量取5.26ml盐酸B．用托盘天平称取11.70g食盐C．用PH试纸测得溶液的PH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液6、在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（）A、10sB、12sC、大于12sD、小于12s 7、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－18.在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（）A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应9、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<511.下列叙述正确的是（）A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞12．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)13．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－14.下列对电解质溶液的有关叙述正确的是（）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c（HCO－3)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+ ）=c（CH3COO-)15．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

河北省衡水市冀州中学高二化学上学期第三次月考试题A

河北冀州中学2015—2016学年度上学期第三次月考高二年级化学试题可能用到相对原子质量：H ：1 C ：12 Na ：23 S ：32 O ：16 Cu ：64 Ag ：108卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板 2．相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是( )A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．CuSO 4 3．将洁净的金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。

在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。

则A 、B 、C 、D 四种金属中活泼性最强的是（）A ．A B.B C.C D.D4．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe 2＋转化为Fe 3＋②O 2被还原③产生H 2 ④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·H 2O⑤杂质碳被氧化A ．只①② B．只②③④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤5．下列化学实验事实及解释都正确的是（）A ．向Na 2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，说明Na 2S03溶液已经变质B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA HB >D ．向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明[][]22u()()SP SP K C OH K Mg OH >6．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a>b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOH B＋＋OH－B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低8．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO23-)+c(HCO3-)] ③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol·L－1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）A．② B．②⑤ C．①③ D．②④9．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋) D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(Na＋) ＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)12．下列叙述正确的是( )A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝13．将等质量的A、B两份过量的锌粉装入试管中，分别加入浓度和体积均相同的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

河北省衡水市冀州中学高二化学上学期第二次月考试题a卷

河北冀州中学2015—2016学年度上学期第二次月考高二年级化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65 Ba —137卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关叙述中正确的是( ) A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．易溶于水的电解质一定是强电解质2．下列关于电解质说法正确的是( )A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质3.下列电离方程式正确的是( )A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-C．HClO===H+＋ClO- D．H2S H+＋HS-4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱6.用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（ )A．盐酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸7. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（）A．溶液中pH醋酸比盐酸大B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少8.在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH- 。

15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

河北省广平一中2015—2016学年第一学期高二年期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是( )A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．如果某化学反应的 H和 S均小于0，则反应一定能自发进行2．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa3．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确A．④⑤B．①④C．②③⑤D．②⑤5．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 6．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位为mol·L -1）。

河北省衡水二中2015-2016学年高三(上)期中化学试卷【解析版】

2015-2016学年河北省衡水二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共25题，1-10每小题一分，11-25每小题1分，每题只有一个正确选项）1．X．Y是周期表前二十号元素，已知X．Y之间原子序数相差3，X．Y能形成化合物M．下列说法不正确的是（）A．若X．Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C．若X．Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键解：A．若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体，故A正确；B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y 的单质常温下不可能是气体，故B正确；C．为Na与O时，可以形成Na2O、Na2O2，为Mg与F时可以形成MgF2，为K与S时可以形成K2S，为Ca与Cl时可以形成CaCl2等，属于离子化合物M超过4种，故C错误；D．为Na与O时，可以形成Na2O2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故D 正确，故选C．2．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（）A．NO2B．NO C．N2O5 D．NH4NO3解：根据得失电子守恒，化产物是M（NO3）2为a mol，所以a mol金属单质M失去2amol 的电子，而氧化剂硝酸的物质的量为2.5a mol﹣2amol=0.5amol，设反应后氮元素的化合价为+x，则2a=（5﹣x）×0.5a，即x=1，故选D．3．将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n ＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为（）解：根据反应可知3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO，3 1n所以反应后NO气体共（n+）mL，设消耗的氧气的体积为x，由4NO+3O2 +2H2O=4HNO3，4 3（m+）xx=，由n＞m，可知，x＞=m，显然氧气不足，完全反应，剩余气体为NO，NO的体积为（m+）mL﹣L=mL，故选B．4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应）A．A B．B C．C D．D解：A．二氧化硅与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，但银与硫酸铜溶液不反应，与氧气不反应，故A不符合；B．氧气与Fe发生化合反应生成四氧化三铁，Fe与硫酸发生置换反应，硫酸与氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳发生复分解反应，且氧气、稀硫酸、二氧化碳两两之间不反应，Fe与氢氧化钠溶液不反应，故B符合；C．氯气与氨气之间可以发生置换反应，硫酸与氨气化合反应、硫酸与氢氧化钠发生复分解反应，但硫酸与氢氧化铝之间可以反应，故C不符合；D．氮气与Mg发生化合反应、Mg与二氧化碳发生置换反应、氧化钙与盐酸发生复分解反应，但不相连的Mg能与稀盐酸反应，故D不符合，故选B．5．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（）A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是H n XO m＞H a YO b解：A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，故A正确；B．若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl 属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B正确；C．水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，故C错误；D．若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X＞Y，故非金属性X＞Y，最高价含氧酸的酸性可能H n XO m＞H a YO b，故D正确；故选：C．6．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S2+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑个D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B 极是正极．A．原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A正确；B．A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B错误；C．X为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故C错误；D．当有0.1mo1K+通过离子交换膜，即当电极Y有0.1mole﹣转移时，根据2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑知产生0.05molCl2，体积是1.12L，故D错误；故选A．7．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是（）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同．A．14N18O、13C18O分子数相同，都是双原子分子，分子相同原子数也相同，故A正确；B．14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，故B错误；C．14N18O、13C18O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，14N18O、13C18O 分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D．14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误．故选A．8．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同解：A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，由于浓硫酸的密度大于1，设98%的H2SO4溶液密度为ρ1，稀释后硫酸的密度为ρ2，因硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=9.8%×＞9.8%，故A错误所以得到H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；B、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H2O2中的氧元素化合价从﹣1变化为0价，32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为2mol，故B正确；C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；D、一定温度下，1L0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH+4，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，NH+4物质的量不同，故D正确；故选A．9．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2（a和b都是正整数，且均小于或等于5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．19.45克/升B．18.25克/升C．17.85克/升D．35.5克/升解：反应的方程式为H2S+Cl2═S↓+2HCl，温度为常温，硫为固态，气体密度与硫无关．硫化氢和氯气恰好完全反应生成氯化氢时，气体的质量最大，a和b都是正整数，且a≤5，b≤5，当a=5，b=5时，硫化氢和氯气恰好完全反应生成氯化氢最多，所以n（HCl）=2n（Cl2）=10mol，此时容器内气体的质量最大，密度为，故选B．10．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1，密度为ρ g•mL﹣1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4•5H2O晶体．则下列关系式正确的是（）解：，故A错误；，故B错误；C、根据题意知，b g无水硫酸铜和a g水恰好能形成五水硫酸铜，即b g无水硫酸铜的物质的量和ag水的物质的量之比为1：5，=1：5，所以16a=9b，故C正确；D、根据题意知，b g无水硫酸铜和a g水恰好能形成五水硫酸铜，即b g无水硫酸铜的物质的量和ag水的物质的量之比为1：5，=1：5，所以16a=9b，故D错误；故选C．11．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（）A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应解：根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气．A、五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，故A正确；B、水是一种极弱的电解质，故B正确；C、氧气和氢气属于分子晶体，但是碳的单质金刚石是原子晶体，故C错误；D、五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，故D正确．故选C．12．向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（）A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，故选A．13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）A．K2SO4•2Cr2（SO4）3B．2K2SO4•Cr2（SO4）3C．K2SO4•Cr2（SO4）3D．K2SO4•解：3.81gI2的物质的量为：=0.015mol，根据电子转移守恒可知：n（Cr2O72﹣）×2×（6﹣3）=0.015mol×2，解得：n（Cr2O72﹣）=0.005mol，根据Cr元素守恒可知：n（Cr3+）=2n（Cr2O72﹣）=0.005mol×2=0.01mol；溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为：=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=0.02mol；根据溶液为电中性可得：n（K+）+3n（Cr3+）=2n（SO42﹣），则：n（K+）=2n（SO42﹣）﹣3n （Cr3+）=0.02mol×2﹣0.01mol×3=0.01mol，故化合物X中K+、Cr3+、SO42﹣的物质的量之比为：0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，所以化合物X的化学式为：K2SO4•Cr2（SO4）3，故选C．14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解：因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣2﹣6=5，即X为氮元素；A、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故A错误；B、Y的氧化物为氧化镁，是由镁离子和氧离子构成，则属于离子化合物，故B正确；C、Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；D、N、S的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故D错误；故选B．15．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（）A．HPO2﹣4中含有共价键，其中P的化合价为+5价B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高解：A、非金属元素之间易形成共价键，设P原子的化合价是X，X+1+（﹣2×4）=﹣2，X=+5，所以P的化合价为+5价，故A正确；B、磷酸氢铵中铵根离子和磷酸氢根离子之间存在离子键，属于离子化合物，复杂阳离子要用方括号括起来写出电荷和电性，所以铵根离子的电子式为，故B正确；C、该化合物中氢原子的化合价是+1价，氢原子最外层有1个电子，所以氢元素不能达到8电子稳定结构，故C错误；D、该化合物中N元素的原子个数乘以相对原子质量为28，P元素的原子个数乘以相对原子质量为31，所以该化合物中P元素的质量分数比N元素的质量分数高，故D正确；故选C．16．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A．A．①③⑤⑦B．②③⑥⑧C．①②④⑧D．①②⑥⑧解：①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol﹣1=4N A，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×=2.4g，所以碳原子数目相等为×N A mol﹣1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=1mol/L，所以c（CH3COO﹣）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol﹣1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol﹣1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14﹣6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol﹣1=8N A，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C﹣C共价键数，lmolC15H32分子中含C﹣C共价键数目为1mol×14×N A mol﹣1=14N A，故⑧正确．故①②④⑧正确．故选：C．17．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数解：A．两种微粒，核外电子排布完全相同，若互为同位素原子，化学性质几乎完全相同，可能是不同的离子或离子与稀有气体原子，化学性质不同，如硫离子与氩原子，硫离子具有还原性，氩原子性质稳定，故A错误；B．氢离子核外没有电子，过渡元素原子形成离子不一定为稀有气体原子结构，故B错误；C．晶体中含有阴离子一定含有阳离子，但金属晶体由金属阳离子与电子构成，没有阴离子，故C错误；D．阳离子核外电子数等于质子数减所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数，故D正确，故选D．18．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，A．非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B．二氧化硅不与水反应，故B错误；C．Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C 错误；D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选：D．19．在一种酸性溶液中存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中（）A．一定含有I﹣，不能确定是否有Cl﹣B．一定含有NO3﹣C．不含有Fe3+，一定含有Cl﹣D．一定含有I﹣、NO3﹣和Cl﹣解：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I﹣，则一定不存在NO3﹣、Fe3+，由于Cl﹣不与溴反应，不能确定Cl﹣是否存在．故选A．20．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g．下列所列关系式中正确的是（）解：将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，在HCl气氛中小心蒸干得固体AlCl3最后得到的固体为NaCl和AlCl3，A．W2﹣W1为氯离子的质量，则W2﹣W1=a×V2×35.5，故A错误；B．金属没有剩余，根据方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W1，联立解得n（Al）≤mol，故B错误；C．将钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：1molNa～0.5molH2～1molH，1molAl～1.5molH2～3molH，生成H2的物质的量为=，共含有molH，所以n（Na）+3n（Al）=，故C正确；D．aV2可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故aV2=×2=，故D错误．故选C．21．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol解：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g 铜粉物质的量为=0.06mol，NO的物质的量为=0.02mol，根据3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0.02molNO，需要铜0.03mol、H+为0.08mol，所以铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n （HNO3）=n（NO）=0.02mol．故选：A．22．将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（）A．c1＞2c2B．c2=2c1C．c2＜c1＜2c2D．c1=2c2解：设物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1的乙醇的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1乙醇溶液的密度为ρ2，则：因乙醇溶液的浓度越大，其密度越小，则ρ1＜ρ2，所以c1＜2c2，故选C．23．已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：则下列叙述正确的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O2②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2，B可能是Cl2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl2④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是Cu，B可能为Cl2（）A．①②B．②④C．①③D．③④解：A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：①C溶于水后得到强碱溶液，强碱溶液电解不生成金属单质，则A不可能是Na，故错误；②C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可能为HCl，电解盐酸生成氢气和氯气，则A 可能是H2，B可能是Cl2，故正确；③C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C为FeCl3，但电解其溶液不能生成Fe，则若A 为Fe、B为氯气，前后矛盾，故错误；④C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，C可能为CuCl2，电解其溶液生成Cu和氯气，所以A可能是Cu，B可能为Cl2，故正确；故选B．24．向密度为d g•cm﹣3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（）A．25.4d mol•L﹣1 B．12.7d mol•L﹣1C．6.97d mol•L﹣1 D．6.35d mol•L﹣1解：发生反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，由HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，可知HCl的质量为36.5g，则其物质的量为=1mol，盐酸的体积为，故盐酸物质的量浓度为=6.97d mol•L﹣1，故选：C．25．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A．a是Fe（NO3）2B．n1=0.375 C．p=0.20 D．n2=0.30解：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的Fe（NO3）3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为Fe（NO3）3，故AB错误；C．Fe（NO3）3与过量的铁继续反应生成Fe（NO3）2，反应方程式为：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P点为Fe（NO3）3与Fe（NO3）2物质的量相等的点，设生成的Fe（NO3）物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；2D．再根据铁原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO3）2）+n（Fe（NO3）），所以n（Fe）=0.3mol 即n2=0.3mol，故D正确．故选D．二、二卷26．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．探究二：（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（结合离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN（填试剂）血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．解：根据图象知，A装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器制取气体，可以用稀硫酸和Zn制取氢气；B装置作用是干燥气体，C装置用氢气还原红色物质，用无水氯化钙吸收水分；（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则该装置气密性良好，故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（2）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C 处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是①⑥⑤④②③；故答案为：①⑥⑤④②③；（3）氢气不易溶于水，且密度小于空气，可以采用排水法或排空气法收集氢气，但排水法收集氢气较纯净，故答案为：排水；（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O，此观点不正确，原因是生成的铜和铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色气体二氧化氮，所以看到的现象是产生红棕色气体，证明样品中一定含有Cu2O；反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，铁离子和KSCN溶液混合产生血红色，滴加KSCN溶液后溶液呈血红色，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分，故答案为：否；2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+；红棕色的气体；Cu2O；KSCN溶液；若溶液变血红色；（5）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu0.5mol，剩余Cu物质的量==0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，故答案为：0.55．27．（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确不正确，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C60熔点低于金刚石（填“正确”或“不正确”），并阐述理由．（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子．电负性由大到小的顺序是N ＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．解：（1）原子晶体的熔点大于分子晶体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C60熔点低于金刚石，故答案为：不正确，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体；（2）K是19号元素，其原子核外有19个电子，4s电子为其价电子，且4s能级上只有一个电子，所以其价电子排布式为4s1；该晶胞中K原子个数==6，C60个数=1+=2，所以K原子和C60个数之比=6：2=3：1，故答案为：4s1；3：1；（3）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素其电负性随着原子序数增大而减弱，所以电负性大小顺序是N＞C＞Si；NCl3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，据此判断该分子VSEPR模型为正四面体；。

河北省冀州市高二化学上学期期中试题(A卷)文

2016—2017年上学期期中考试高二年级化学试题（文科）考试时间： 40分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 、 C 12 、 O 16一、选择题（共30小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共计90分）1、目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物——莽草酸为原料合成的。

莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于（）A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物2、合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是（）A．钢 B．钠 C．铝D．银3、下列物质中，能发生水解反应的是（）A．淀粉 B．乙酸 C．苯 D．葡萄糖4、下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A．塑料 B．蛋白质 C．合成纤维 D．合成橡胶5、下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是（）A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源6、下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是（）A．石墨可用作绝缘材料 B． Fe2O3可用作红色涂料C．Si可用作半导体材料 D．SiO2可用于制造光导纤维7、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体8、下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢 B．碳 C．氮 D．硅9、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A B C D10、在右图所示的原电池中，下列说法正确的是（）CuA．负极反应为Cu － 2e－== +2ZnB．正极反应为 Zn － 2e－ == +2C．Zn为负极，Cu为正极D．该装置能将电能转化为化学能11、关于化学与生产、生活的认识中错误．．的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺12、下列关于维生素的判断中错误．．的是（）A．维生素不能提供热量，但是对人体有重要作用B．人体通过生理活动可以合成维生素C，故不需要另外补充C．维生素C易被氧化，受热易分解，生食富含维生素C的食物可以减少维生素C的损失D.新鲜水果和绿色蔬菜中富含维生素C13、下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易被腐蚀D．开发核能、风能和太阳能等新能源，都可降低碳排放14、如图所示，自行车各部件防腐措施不恰当．．．的是（）A．涂机油 B. 烤漆 C. 镀锌 D. 镀铬15、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是（）A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B．阿司匹林具有解热镇痛作用C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防治闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染16、生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项分析不正确．．．的是（）A．“绿色食品”“白色污染”“赤潮”都不仅仅与颜色有关B．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固C．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化D．区分植物油和矿物油的方法是加入足量的烧碱溶液共煮，不再分层的为植物油17、化学与生产、生活密切相关。

河北省衡水市冀州中学高二上学期第五次月考化学试题(A

试卷类型：A卷河北冀州中学2015—2016学年度上学期第五次月考高二年级化学试题考试时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16I 卷（60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基丁烷B．二溴乙烷C．2—甲基丁烯D．苯甲醇2、下列有机化合物的分类不正确的是（）A．苯的同系物B．芳香烃C．卤代烃D．酯3、“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。

下列叙述不正确的()A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量和质量C．乙醇汽油是多种烃的混合物D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇4、下列反应中属于消去反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．乙醇与浓硫酸共热至170℃C．溴乙烷与NaOH水溶液共热D．在液溴与苯的混合物中撒入铁粉5、现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）A．溴水B．食盐水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液6、下列物质属于同系物的是（）A．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH7、烷烃CH3－CH2－CH－CH2－CH－CH2－CH2－CH3是由含有一个三键的炔烃与氢气加CH2－CH3成后的产物，此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种8、下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（）A．B．C．D．9、在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，得到混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算10、下列物质中存在顺反异构体的是( )A．2－氯丙烯B．丙烯C．2－丁烯D．1－丁烯11、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是（）A．取代→加成→氧化B．加成→取代→消去C．取代→消去→加成D．取代→消去→水解12、下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（）A．甲苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯13、下列说法不正确的是（）A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低14、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种15、下列有关化学反应表达正确的是（）A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：http://www. /B．蛋壳溶于食醋：CaCO3＋CH3COOH=CH3COOCa＋H2O＋CO2↑C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OD．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2+NaCl+H2O16、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．26 g乙炔所含共用电子对数目为3 N AB．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数为0.5 N AC．一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol甲基含10 N A个电子17、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()A ．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D ．1mol 甲苯与3mol H 2发生加成反应18、从柑橘中可提炼出下列关于它的说法不正确的是( ) A ．分子式为C 10H 16B ．其一氯代物有8种C ．能与溴水发生加成反应D ．常温下呈液态，难溶于水19、已知碳碳单键可以绕键轴旋转，对结构简式为CH 3CH 3的烃说法正确的（）A ．该烃是苯的同系物B ．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面内C ．该烃的一氯代物最多有4种D ．该烃分子中至少有9个碳原子处于同一平面上20、要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是( )①加入AgNO 3溶液；②加入NaOH 溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO 3酸化A ．②③⑤①B ．④③⑤①C ．④①⑤D ．②③①⑤21、下列各组中的反应原理相同的是（）A ．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B ．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D ．1—溴丙烷分别与KOH 水溶液、KOH 乙醇溶液共热，均生成KBr22、分子式为C 8H 10的芳香烃，其结构有（）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种23、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是（）A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是2：3：6C ． CH 2Cl 2只有一种结构说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷24、某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( )A ．丙烯B ．对二甲苯25、下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A ．乙炔和乙烯B ．乙醇和丙醇C ．乙醇和乙醚（C 2H 5OC 2H 5）D ．甲醛（HCHO ）和乙酸 26、下列说法正确的是( )A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100 ℃)，则y ＝4；若体积减小，则y > 4；否则y < 4。

河北省冀州中学高二化学上学期期中考试试卷A卷理新人教版

河北省冀州中学高二化学上学期期中考试一试卷A卷理新人教版【会员独享】考试时间 90 分钟试题分数110 分所用到的相对原子质量：H＝1， O ＝16， C ＝12， S ＝32， N ＝14，Na＝ 23， Cl ＝ 35.5 K=39, Ca=40 Zn=65卷Ⅰ（选择题，共50 分）一、选择题（此题包含13 小题，每题 2 分，共 26 分。

每题只有 1 个选项切合题意，不选、多项选择、错选均不得分）1.现阶段我国的能源构造仍以化石能源为主，为减少化石能源耗费、实现可连续发展，我国提出了“建立节俭型社会”的口号。

以下节俭化石能源的举措不确实质．．．．的是 ( ) A．鼎力开发氢能源B．充足利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提升能源利用率2、用某种仪度量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰望读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3 <V1<V2，则所使用仪器可能是（）A、容量瓶B、量筒C、碱式滴定管D、以上仪器均可3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，这样操作的目的是（）A. 防备硫酸铁分解B.克制硫酸铁水解C. 提升硫酸铁的溶解度D.提升溶液的pH4．以下说法不正确的选项是（）A.达到溶解均衡时，加入其余物质，溶解均衡必定不挪动B.绝对不溶于水的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于1x10-5 mol ?L-1时就以为积淀完整D. 习惯大将溶解度小于0.01g的电解质称犯难溶电解质5、对于反响 A2+3B2 2AB 3 以下表示的反响速率中，速率最大的是（）A、v A 2=0.4mol · L-1 min -1B、v B 2=0.8mol · L-1 min -1C、v AB 3=0.6mol · L-1 min-1D、 v A 2=0.01mol · L-1· S-16.以下表达正确的选项是 ( )A． pH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL混淆，所得溶液的 pH=3.5B．溶液中 c（ H+）越大， pH 值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯固然不导电，但溶解于水后导电状况优秀，所以，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数7. 已知 0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离均衡：CH3COOH－＋要使溶液中CH3COO＋ Hc(H＋ )/c(CH 3COOH)值增大，能够采纳的举措是( )A 加少许烧碱固体B高升温度 C加少许冰醋酸D加 CH3COONa8. 以下相关实验操作的表达正确的选项是：( )A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，往常量控制在 1 至 2mLB．用 50mL酸式滴定管可正确量取25. 00mLKMnO4溶液－1C．用量筒量取 5. 00mL1. 00mol·L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，－ 1可配制 0. 100mol·L盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出9.以下说法正确的选项是 ( )A.NH 4NO3溶于水固然吸热，但其溶于水是自觉过程B.过热液体（温度高于沸点）会自觉转变为气体，可用焓变解说。

中学高二化学上学期第一次月考试题A卷理

河北冀州中学2015—2016年上学期第一次月考高二年级化学试题考试时间：90分钟试题分数 100分卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2。

则下列关于ΔH1 与ΔH2大小比较中正确的是（）A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定2.甲､乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法判断3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂4．由右图分析，下列说法正确的是 ( )A．A →B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应5．对于反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度6．能确认发生化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂7．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化8．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. 反应 A+B →C（△H＜0）分两步进行 ① A+B→X（△H＞0） ② X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）10．下列说法正确的是（）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 212. 已知H —H 键的键能为436 kJ/mol ，O===O 键的键能为498 kJ/mol ，根据热化学方程式H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－286 kJ/mol ，判断H 2O 分子中O —H 键的键能为( ) A ．485.5 kJ/mol B ．610 kJ/mol C ．917 kJ/mol D ．1220 kJ/mol13. 等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )]14.在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应到某时刻时 SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L O2为0.2mol/L B．SO3为0.25mol/LC .SO2 SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L15．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是( )二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂17．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.9kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）2B(g) x的物质的量随时间变化的关系如图所示。

河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高二上学期第四次月考化学试卷A卷.pdf

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
27、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( )
A．乙烷 B．2甲基丙烷
C．22—二甲基丙烷 D．22—二甲基丁烷
已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4＋2Cl2C＋4HCl。现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中
准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( )
A．①②⑥ B．①③⑤
C．①②④ D．①②③④⑤下列8种有机物
①CH2==CH2；② ；③ C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH 据官能团的不
B．87.6%
C．75%
D．84% 用NA表示阿伏加德罗
常数，下列叙述中正确的是( )
A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol碳正离子CH5所含的电子数为
10NAC．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为NAD．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2NA关于分子式
31、（10分，每空2分）
（1）
（2）C5H8O2
（3）(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2
（4）(CH3)2CHCHBrCH3
32、（14分，每空2分）
I、（1）（2）碳碳双键、羧基③、① ② C6H12
3，3二甲基1—丁烯
33、（8分）(1) C9H10O2 (2) b、c
分子式为 ? 。
（3）化学式为C8H16的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H2完全加成后的产物的一