中考化学一轮复习61-62
初中化学中考一轮复习教案
初中化学中考一轮复习教案主题：化学基础知识整体复习
一、知识概览
1. 化学的研究对象和任务
2. 物质的分类和性质
3. 分子、原子和离子的结构及性质
4. 元素和化合物的认识
5. 化学反应的基本概念
6. 化学反应的类型及其特点
7. 化学方程式的书写和平衡
二、重点内容复习
1. 化学元素的周期表排列
2. 元素周期律的基本规律
3. 元素的化合价和化合价的判断方法
4. 化学式的书写和化合物的命名
5. 化学方程式的平衡方法和实例
6. 化学反应类型的辨别和掌握
三、复习方法
1. 多做题目：选择、填空、解答等不同类型的题目
2. 列表复习：整理出各个知识点的要点和关键内容
3. 实验复习：重点实验的原理和操作方法
4. 记忆口诀：借助口诀和图片等联想记忆方式
四、考点总结
1. 金属、非金属和类金属元素在周期表中的位置和性质比较
2. 化学方程式的平衡方法和实例
3. 化学反应类型的判断和实例题
4. 元素周期律相关的基本规律和命题角度
五、注意事项
1. 针对薄弱知识点进行有针对性的加强复习
2. 在复习过程中注重对知识点的理解和运用
3. 合理安排复习时间，保持良好的复习状态
4. 多做模拟试卷，提高答题速度和效率
六、作业布置
1. 完成一套模拟试题，检验复习效果
2. 复习重点知识点，准备明天的课堂互动讨论
3. 听讲课堂内容，及时向老师提出问题，全面巩固知识点
通过以上复习教案，相信同学们可以有条理地复习化学基础知识，为中考顺利通过打下坚实的基础。
祝同学们取得优异的成绩！。
中考化学第一轮复习(专题四_物质的化学变化)
AB→A+B
3、置换反应： A+BC→AC+B
由一种单质和一种化合物反应生 成新的单质和新的化合物的反应
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
由两种化合物相互交换成份生成 新的两种化合物的反应
第二单元 质量守恒定律
一、质量守量定律
内容:参加化学反应的各物质的质量总和 等于生成的各物质的质量总和
解释: 化学反应中 一定不发生变化： 元素种类、原子数目、原子的质量
一定发生变化的是: 物质种类和分子种类 可则 ①以客观事实为依据，反应必须是真 实存在 ②符合质量守恒定律(反应前后的元素 种类不变、原子个数不变) 2、书写步骤 写 配 注 等
化学方程式的涵义
1、表示什么物质,在什么条件下参 加反应，结果生成什么物质。
第一单元 认识几种化学 反应及其基本特征
一、物质的变化
1、物理变化：
没有产生新物质的变化，即反应 前后分子没有发生改变，只是微 粒的间隔发生变化
2、化学变化：
产生新物质的变化，反应的实质 是分子分裂成原子，原子再重新 组合成新的分子
二、基本反应类型（共四个）
1、化合反应：由多变一 2、分解反应：由一变多 A+B→AB
m=ρv
注：代入的质量是参加反应（或生成物）纯 净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物 的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。
2、表示各反应物、生成物之间的微 粒个数之比(化学计量数之比) 3、表示反应物、生成物各物质之间 的质量比(相对质量之比)
三、化学方程式的应用
1.已知反应物质量求生成物质量 2.已知生成物质量求反应物质量 3.有关混合物的计算 物质的质量分数 = 纯 物 质 的 质 量 ×100% 不纯物质的质量 (纯度) 4.有关气体体积与质量间的换算
2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)
2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)一、化学元素与化合物1. 化学元素- 介绍常见化学元素的周期表分布和基本性质。
- 解释元素符号、原子序数和原子质量的含义。
- 熟悉一些典型化学元素的命名和符号。
2. 化合物的组成和命名- 介绍化合物的组成方式，包括离子键和共价键。
- 理解离子式和分子式的概念。
- 研究一些常见化合物的命名规则，包括酸、碱和盐的命名方法。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念- 解释化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等。
- 理解反应的启示物和继续物的概念。
- 熟悉反应类型的分类，如置换反应、还原反应等。
2. 化学方程式的平衡- 研究如何平衡化学方程式，包括使用系数法和电子平衡法。
- 理解平衡反应与反应速率的关系。
- 掌握平衡常数和反应热的概念。
三、常见物质的性质与应用1. 物质的物理性质- 介绍常见物质的物理性质，如颜色、形状、硬度等。
- 研究如何进行物质的性质测试和鉴别方法。
- 掌握物质的密度和溶解度的概念。
2. 物质的化学性质- 解释物质的化学反应性质和活性。
- 熟悉常见物质的氧化、还原和酸碱性反应。
- 研究一些常见物质的化学性质和用途，如金属、非金属和盐等。
四、实验技能与安全1. 实验仪器与玻璃器皿- 介绍常见的化学实验仪器和玻璃器皿，如量筒、烧杯等。
- 研究如何正确使用和保养实验仪器和玻璃器皿。
- 强调实验安全的重要性，包括安全操作和防护措施。
2. 常见实验操作与技巧- 研究一些常见的化学实验操作和技巧，如过滤、干燥等。
- 掌握实验记录和数据处理的基本方法。
- 强调实验过程中的安全注意事项和实验废物的处理方法。
以上是关于2023年中考化学总复习同步专题(初中全套)的大致内容概要，希望对你的学习有所帮助！。
初三化学一轮复习怎样合理安排
初三化学一轮复习怎样合理安排此时此刻已经进入初中化学一轮复习阶段，如何做到复习的高效、有效，是我们初三全体化学老师的夙愿。
初三化学一轮复习是中考总复习的根底,也是中考取得胜利的关键.而初三学生学习时间紧、任务重,要做好初三化学一轮复习,老师要转变观点、改良复习方法、提高复习效率.我认为应从下面几个方面着手:一、明确复习目的要提高初三化学一轮复习的效率,首先要做到目的明确、有的放矢.化学学问点多而且碎,中考考察得也比拟细致,突出根底性和全面性,放一轮复习的主要任务是:夯实根底,按章节理清学问点,驾驭化学根底学问和根本原理,构建学问体系,将主干学问、重点学问向纵向、横向引申和拓展.通过复习将学问系统化、网络化,以利于学问的迁移,这是对学生实力造就和提高的前提.同时,也可以使学生驾驭较强的解题力法和技巧及应用化学学问分析、解决问题的实力.初三化学一轮复习怎样合理支配一、复习要全面并突出重点建议考生，复习过程既要全面，又要有重点突出。
全面，是要求考生谨慎驾驭全部考点，即使是较为简洁的一星要求考点，都是新课标的表达;而要突出的重点，主要指针对三星要求的考点，较为困难，重点考察对学问的应用及对原理的理解，要求考生能够用学过的原理来说明新问题。
从新课完毕到一模，也就一个月的时间，首先要把考点复习布全。
而一模以后，再着重针对模拟考试的结果做三星学问的扩展。
二、典型题引路复习时应以典型题引路。
依据中考题型，学生以此为引子，找相应题型跟进，查缺补漏。
在复习过程中，学生手中往往可以拿到各区县试题。
与其盲目做题，不如先学会把试题分类。
这是很重要的工作:各区县模拟题均表达了各区县对初三化学教学，对新课标要求的理解以及对中考的指引。
因此，用这些典型题引路，不在于做题的数量，更重在反思，须要将这些引路题进展理解和变通。
三、课本试验一个不能落化学试验最能表达化学学科特色。
考试说明对试验的考察重在学问应用、学生对试验过程与方法的驾驭。
中招化学一轮复习资料
中招化学一轮复习资料中招化学一轮复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质和变化规律的学科。
对于中学生而言，化学是一门重要的科目，也是中考中的一项必考科目。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，我整理了一份中招化学一轮复习资料，以供参考。
第一章：物质的组成与性质物质的组成与性质是化学的基础，也是中学化学的重点内容。
在这一章中，我们将学习物质的组成、物质的性质以及物质的分类等知识。
1.1 物质的组成物质是由不同的元素组成的，元素是构成物质的基本单位。
我们将学习元素的概念、元素的符号以及元素的周期表等内容。
1.2 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
我们将学习物质的密度、溶解度、电导率等物理性质，以及物质的燃烧、腐蚀等化学性质。
1.3 物质的分类物质可以根据其组成和性质的不同进行分类。
我们将学习纯物质和混合物的概念，以及纯物质的分类和混合物的分类等知识。
第二章：化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学的核心内容之一，也是中学化学的重要考点。
在这一章中，我们将学习化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法以及化学反应速率等知识。
2.1 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。
我们将学习化学反应的条件、化学反应的类型以及化学反应的平衡等内容。
2.2 化学方程式的表示方法化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
我们将学习如何根据实验结果写出化学方程式，以及如何平衡化学方程式等知识。
2.3 化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内变化的程度。
我们将学习影响化学反应速率的因素，以及如何控制化学反应速率等内容。
第三章：酸碱与盐酸碱与盐是化学中的重要概念，也是中学化学的重点内容。
在这一章中，我们将学习酸碱与盐的定义、酸碱中的离子以及酸碱中的常见实验现象等知识。
中学化学 一轮复习资料
九年级化学第一轮复习资料第一单元走进化学世界【必备知识】1.化学学科研究的对象是什么？它们之间的关系是什么？化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的基础学科。
组成、结构决定化学性质：1、氧气与臭氧、一氧化碳和二氧化碳：分子构成不同导致性质不同。
2、金刚石与石墨：碳原子的排列方式不同导致物理性质不同。
3、生铁与钢：含碳量不同导致机械性能不同。
4、合金与纯金属：组成不同导致熔点不同、硬度不同。
5、钠原子与钠离子：最外层电子数不同导致性质不同，钠原子易失电子，钠离子稳定。
6、稀硫酸与浓硫酸：由于硫酸的质量分数不同所以性质不同。
性质决定变化；例如：铁比铜活泼，所以铁易生锈，从古代遗留至今的铜器尚可发现，而铁器却很少找到等。
变化反映性质；一氧化碳燃烧反映其具有可燃性等。
性质决定储存方法；例如：盐酸具有挥发性所以必须密封保存等。
储存方法反映性质；例如：白磷保存在水中说明它非常容易与氧气反应，而且不溶于水，不与水反应。
性质决定用途：例如：二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大，所以可以用来灭火。
用途反映性质：例如：一氧化碳可用来冶炼金属说明一氧化碳具有还原性。
性质决定收集方法：例如：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳用向上排空气法收集。
收集方法反映性质：氧气既可以用向上排空气法又可以用排水法收集说明氧气的密度比空气大，不易溶于水。
2.物质的变化:物理变化:没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
如:汽油的挥发、石蜡受热熔化等。
化学变化:生成其它物质的变化叫做化学变化。
如:可燃物的燃烧、铁生锈等。
化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3.物质的性质:物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如: 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
《中考化学一轮复习》课件
探索常见盐类的性质和用途，如氯化钠、硫酸和碳酸。
化学方程式的书写和平衡
学习如何书写和平衡化学方程式，包括物质的状态符号和反应类型。掌握平衡法则，以平衡复杂的化学 反应。
1
化学方程式的基本写法
了解化学方程式的基本写法，包括反应物、生成物和反应箭头。
2
物质的状态符号
学习方程式中常见的物质状态符号，如(s)、(l)、(g)和(aq)。
发现元素周期表中的模式，如主 族元素和过渡元素的性质。
元素的分类
学习元素分类的不同方式，并了 解各个分类的特点。
化合价和离子价
掌握化合价和离子价的概念，了解化合物的组成和命名规则。通过实例，让你熟悉常见化合物的 化合价和离子价。
化合价
了解元素的化合价如何影响化合物的组成。
离子价
学习离子的命名和化合物的命名规则。
化学平衡
掌握化学平衡的概念和法则，如平衡常数和平衡位置的变化。
总结与复习
回顾本课程中学到的化学知识，巩固对化学基础的理解。通过练习题和实例，巩固你的复习成果。
练习题
挑战自己，解答复习题提升对知 识的理解和应用。
实例
通过实验示例，将所学知识应用 于实际情境。
复习卡片
复习重点知识点，通过卡片记忆 方法提高记忆效果。
3
化学反应类型
探索不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应。
物质的结构与性质
深入了解物质的结构与性质之间的关系。从分子结构、晶体结构到溶解性，帮助你理解物质的性质和行为。
分子结构
学习物质的分子结构如何影响其 性质，如极性和键的类型。
晶体结构
了解晶体结构对物质的性质和形 态的影响。
初中中考总复习化学第一轮复习
初中中考总复习化学第一轮复习第一单元基本概念和基本理论一、物质的组成与结构[]考试要求水平是按照学生的认知水平，并参照有关知识在初中化学中的重要程度，各测试点命题所达到的最高水平，分为常识性介绍、了解、理解、掌握四类。
常识性介绍：对所学知识有大致印象。
包括：原子团、共价化合物、离子化合物。
了解：知道“是什么”。
能记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料识别是什么。
包括：离子、阳离子、阴离子、原子核、质子、中子、电子、了解原子结构示意图的涵义等。
理解：懂得“为什么”。
能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
它包括：分子、原子、单质和化合物等。
掌握：能够“应用”。
能够分析知识的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
将学过的知识迁移到新情境中解决简单的问题。
包括：元素、分子的构成、原子的结构等。
[]考试要点：分子、原子、离子、原子结构示意图的涵义、单质和化合物等，如[练习部分]中的第1、3、4、11、20等题，考试热点：元素、分子的构成、原子的结构等，如[练习部分]中的第8、16、21、25、28等题。
[]一、选择题1．分子和原子的不同点是( )A BC D．在化学反应中，分子可分，原子不可分2.下列物质中不含碳元素的是( )Ａ、水煤气Ｂ、金刚石Ｃ、生石灰Ｄ、石灰石3．下列物质中属于纯净物的是( ) A．冰与水的B．净化后的纯净空气C．洁净的糖水D4．有关分子的叙述错误的是( ) A．一种大分子变成几种小分子是物理变化BCD．分子是保持物质化学性质的一种微粒5．物质的三态变化主要是由于( )A B．分子发生了变化C D．分子6．下列变化中一定属于化学变化的是( )A BC D7．能保持氧气化学性质的微粒是( ) A．氧元素B．氧离子C．氧原子D．氧分子8．决定元素种类的是原子中的( ) A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数9．物质发生化学变化时，一定发生变化的是( ) A．分子的运动状态B C．物质的形状D．原子的大小10．下列说法正确的是( ) A．原子不能再分B．原子核都由质子、中子构成C．相对原子质量的单位为一D．水中含两个氢和一个氧11．下面关于混合物的叙述正确的是( )A BC D12．下列说法与事实不符的是( )A．地壳中含量最多的元素是氧B．空气中含量最多的元素是氮C．金属活动顺序表中，活动性最强的是钾D．氧化物中一定含金属元素13．构成原子的三种基本微粒，在原子核内的分布情况正确的是( ) ABCD14．对SO3和SO32－两种微粒的下列说法中正确的是( ) Ａ、硫元素的化合价相同Ｂ、质子数相等Ｃ、电子数相等Ｄ、化学性质相同15．有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有7个中子和6个质子，则它们不相等的是( ) A．核电荷数B C．核外电子数D．原子的带电量16．可以作为复合肥料使用的是( ) A．KH2PO4B．(NH4)2SO4C．CO(NH2)2D．KCl17．氧和硫的相对原子质量分别为16和32，则氧和硫的原子质量之比为( ) A．16∶12 B．32∶12 C．2∶1 D．1∶218.用化学符号表示：⑴4个氢原子＿＿＿＿＿＿；⑵2个铁离子＿＿＿＿＿＿；⑶2个二氧化碳分子＿＿＿＿＿。
化学一轮复习资料
化学一轮复习资料化学一轮复习资料化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
作为一门综合性较强的学科，化学的知识点繁多且内容广泛。
为了帮助大家更好地复习化学，下面将为大家整理一份化学一轮复习资料。
一、基础知识概述化学的基础知识主要包括元素、化合物、化学反应等内容。
元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有近百种。
化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质。
化学反应是指物质在一定条件下发生的变化，包括化学平衡、氧化还原反应等。
二、物质的组成与性质物质的组成与性质是化学的基础内容，也是化学实验的重要部分。
物质的组成包括元素的种类和比例，物质的性质则包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
三、化学反应与能量变化化学反应过程中伴随着能量的转化，常见的能量变化包括吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，使周围温度降低。
放热反应则是指在反应过程中释放热量，使周围温度升高。
能量的转化与反应速率、反应平衡等都有密切关系。
四、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
五、溶液与酸碱中和反应溶液是指固体溶质在液体溶剂中均匀分布的体系。
溶液中的溶质和溶剂之间存在着溶解度、浓度等概念。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。
酸碱指数（pH值）用于表示溶液的酸碱性质，pH值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的参与。
氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂则是指能够提供电子的物质。
在氧化还原反应中，电子的转移使得物质的氧化态和还原态发生改变。
2023年中考化学一轮复习基础知识精细梳理
（一）初中化学重要人物及其成就阿伏加德罗①提出分子学说②重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础侯德榜发明侯氏制碱法（联合制碱法）张青莲主持几种元素相对原子质量新值的测定门捷列夫①发现元素周期律②制出第一张元素周期表拉瓦锡①发现空气是由氧气和氮气组成的②发现在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变道尔顿提出近代原子理论——原子是化学变化中不可再分的最小单位（二）初中化学重要标识1.常见的危险化学品标识2.一些与燃烧和爆炸有关的标识3.与水和环保相关的标识（三）常考物质的俗名1.氯化钠（NaCl）：食盐2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打3.氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4.氧化钙（CaO）：生石灰5.氢氧化钙[Ca（OH）2]：熟石灰、消石灰6.二氧化碳固体（CO2）：干冰7.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]：铜绿8.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝矾、胆矾9.甲烷（CH4）：沼气10.乙醇（C2H5OH）：酒精11.乙酸（CH3COOH）：醋酸12.过氧化氢（H2O2）溶液：双氧水13.汞（Hg）：水银14.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打（四）常见物质的性质及用途1.氧气：①助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊②供给呼吸——医疗急救、潜水2.氮气：化学性质不活泼（稳定）——食品保鲜、焊接金属时作保护气3.氢气：①密度小——填充气球②可燃性——高能燃料③还原性——冶炼金属4.金刚石：①硬度大——裁玻璃②加工成饰品——钻石5.石墨：①软——铅笔芯②滑——润滑剂③导电性——电极6.活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味7.水：生命必需物质、溶剂8.二氧化碳：①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火②能溶于水且与水反应——汽水③干冰升华吸热——制冷剂、人工降雨④植物光合作用的原料——温室气体肥料9.一氧化碳：①可燃性——气体燃料②还原性——冶炼金属③毒性，易与血红蛋白结合而使人中毒10.氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、食品干燥剂11.盐酸：①与金属氧化物反应——除锈②胃酸的成分——助消化12.硫酸：①与金属氧化物反应——除锈②浓硫酸吸水——干燥剂13.醋酸：除水垢14.氢氧化钠：①固体吸水潮解——作气体干燥剂②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）15.氢氧化钙：①与二氧化碳反应——检验二氧化碳②与酸反应——改良酸性土壤③配制波尔多液16.氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水17.碳酸钙：①与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳②硬度大、难溶于水——装饰、建筑材料③补钙剂18.碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、纸张、纺织和洗涤剂的生产19.碳酸氢钠：①受热易分解能与酸反应且——发酵粉（焙制糕点）②与盐酸反应——治疗胃酸过多症20.硝酸钾：农业上可用作复合肥料21.甲烷：可燃性——作燃料22.乙醇：医疗用75％的乙醇消毒杀菌、实验室常用的燃料（五）元素或物质之最1.地壳中含量最多的元素是氧。
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
2023年中考一轮复习人教版九年级化学知识点梳理全套
第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。
（水的沸腾，汽油挥发）2.化学变化：生成其他物质的变化。
（木柴燃烧，铁的生锈，燃料引发的爆炸）表现：颜色改变，放出气体，生成沉淀，能量的变化。
有发光，发热现象的变化不一定都是化学变化。
发生化学变化的同时一定也会发生物理变化。
本质区别：化学变化中有新物质生成。
二、化学性质和物理性质1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
（可燃性，稳定性）2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（颜色，密度，导电性，溶解性，状态，硬度，光泽）3.描述物质性质时往往要注明条件。
4.人们把101 kPa规定为标准大气压强。
课题2化学是一门以实验为基础的科学第一单元课题21.化学是一门以实验为基础的科学。
2.化学实验的步骤：提出问题-->猜想（假设）-->实验-->证据-->结论与解释-->反思与评价-->表达与交流。
课题3走进化学实验室1.化学药品的取用1.药品取用规则①不得用手接触药品，凑到容器口闻药品的气味，尝药品的味道。
②注意节约药品（无规定按最少量取）。
③剩余药品放入指定容器。
2.固体药品的取用①保存：广口瓶（见光易分解的药品储存在棕色广口瓶内）。
②取用：药匙/镊子。
③放入玻璃容器：一、密度较大块状物体/金属颗粒：一横二放三慢竖（以免打破容器）；二、固体粉末：一斜二送三直立。
3.液体药品的取用①盛放：细口瓶（见光易分解的药品储存在棕色细口瓶内）。
②取液：倾倒法。
③注意：一、细口瓶的塞子倒放在桌子上（防止药液污染，腐蚀桌面，避免试剂受到污染）二、瓶口紧挨试管口，缓慢倒（防止药液流出试管外）三、细口瓶贴标签的一面朝向手心处（防止残留的液体流下腐蚀标签）四、立即盖紧瓶塞，放回原处（防止药液挥发，避免试剂受到污染）④量体积：量筒（不能加热和量取热的液体，不能做反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液），量筒放平，视线与最低处保持水平，读数只读出小数点后一位（仰小俯大）⑤取用少量液体：用滴管。
2024届湖北省区域中考化学第一轮真题专项复习——流程图题(含解析)
2024届湖北省区域中考化学第一轮真题试卷专项复习——流程图题1.(2022湖北宜昌)甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。
图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
下列说法与图示关系不符的是A.甲可以是硫酸B.甲可以是氢氧化钙C.①②③都可以是分解反应D.①②③都可以是置换反应2.（2022武汉）分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。
下列说法错误的是（）A．若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物B．若反应Ⅱ属于中和反应，则甲、乙可以均为碱C．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物D．若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质3.（2022荆门）认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。
如碳元素对应物质的部分转化关系如图：下列相关说法不正确的是A.转化①的反应类型可以是复分解反应B.转化②应用于糕点的发酵C.转化③可用来检验CO2气体D.工业上可利用转化④制备生石灰4.(2022湖北江汉油田、潜江、天门、仙桃)如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是选项甲乙丙A CuCl2Cu CuOB CO2Na2CO3CaCO3C CaO Ca（OH）2CaCl2D Fe Fe2（SO4）3Fe（OH）3A.AB.BC.CD.D5.（2022荆州）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_____。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_____。
（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为_____。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____（填元素符号）。
中考一轮复习化学知识点总结
初三化学知识点填空一、化学常见物质的分类1、常量元素有、镁、钾、钠、磷、氯等；微量元素有碘、、硒、氟、等。
2、混合物：由物质混合而成的物质。
3、纯净物：只由物质组成的物质。
4、单质：由元素组成的。
5、化合物：组成中含有的纯净物。
6、氧化物：由元素组成，且其中一种元素是的化合物。
7、酸：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是的化合物。
8、碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是的化合物。
9、盐：由（或铵根）离子和离子构成的化合物。
10、有机物：含有元素（CO、CO2、碳酸和碳酸盐等除外）的化合物。
11、金属材料包括、。
12、合成材料包括、、。
13、三大化肥包括、、。
14、不可再生能源：三大化石燃料、、。
15、可再生能源：、、等。
16、六大基本营养素：（供能）、、：（不供能）、、。
17、基本反应类型1、俗称1、最简单有机物：2、自然界中存在最坚硬的物质：3、年产量最多的金属：4、形成化合物最多的元素：5、地壳中含量最多的元素：6、地壳中含量最多的金属元素：7、人体中含量最多的元素：8、人体中含量最多的金属元素：五、常见物质的检验、鉴别1、检验（4）CO：点燃（或通过灼热的氧化铜）将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（5）NH3：将湿润的红色试纸放在集气瓶瓶口，试纸变为色。
（6）酸（H+）：滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体（7）碱（OH-）：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀（8）碳酸盐（CO32-）：加入适量氢离子（酸），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2、鉴别七、制取气体1、实验室制取氧气(1)高锰酸钾：(2)氯酸钾：(3)过氧化氢：2、实验室制取二氧化碳：3、选择发生装置：需要的加热的选择酒精灯的图，不需要加热的选择酒精灯图。
4、选择收集装置(1)密度比空气大（瓶口向上）：(2)密度比空气小（瓶口向下）：(3)不易、难、微溶于水：。
5、发生装置长颈漏斗的优点：。
分液漏斗的优点：。