江苏省滨海县明达中学高中化学 奥赛辅导专题训练四 原子结构与元素周期律
江苏省滨海县明达中学高中化学 第2讲 溶液奥赛辅导讲义
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学第2讲溶液奥赛辅导讲义【竞赛要求】分散系。
胶体。
溶解度。
亨利定律。
稀溶液通性。
溶液浓度。
溶剂（包括混合溶剂）。
【知识梳理】分散系的基本概念及分类一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质中所形成的体系称分散系。
被分散的物质称分散质，把分散质分开的物质称分散剂。
按照分散质粒子的大小，常把分散系分为三类，见表2-1。
表2-1 分散系铵分散质粒子的大小分类*在体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称相。
分子分散系又称溶液，因此溶液是指分散质分子、离子或原子均匀地分散在分散剂中所得的分散系。
溶液可分为固态溶液（如某些合金）、气态溶液（如空气）和液态溶液。
最常见也是最重要的是液态溶液，特别是以水为溶剂的水溶液。
溶解度和饱和溶液1、溶解度在一定温度下的饱和溶液中，在一定量溶剂中溶解溶质的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
易溶于水的固体的溶解度用100 g 水中溶解溶质的质量（g）表示；一定温度下，难溶物质饱和溶液的“物质的量”浓度也常用来表示难溶物质的溶解度。
例如298 K 氯化银的溶解度为1×10-5 mol·L-1。
2、饱和溶液在一定温度下，未溶解的溶质跟已溶解的溶质达到溶解平衡状态时的溶液称为饱和溶液。
式中pg为液面上该气体的分压，Cg为某气体在液体中的溶解度（其单位可用g·L-1、L（气）·L1 （水）、mol·L-1表示），Kg称为亨利常数。
5、溶解平衡任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶的物质是不存在的。
对于难溶或微溶于水的物质，在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，简称溶解平衡。
溶液的性质1、稀溶液的依数性稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目，而与溶质本身的性质无关，这些性质称为依数性。
稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和和渗透压。
江苏省滨海县明达中学高中化学 奥赛辅导专题训练三 化学热力学基础
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练三 化学热力学基础学号 姓名 得分1、25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。
2、已知下列反应 ：H 2（g ）= 2H （g ） △H = +Q 1 ；1/2O 2（g ）= O （g ） △H = +Q 22H （g ）+ O （g ）= H 2O （g ） △H = －Q 3 ；H 2O （g ）= H 2O （l ） △H = －Q 4 H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H = －Q 5试指出Q 1、Q 2、Q 3、Q 4、Q 5的关系 。
3、假设反应H 2 (g)−→− 2 H (g) 的内能变化ΔU 与键能ΔH H-H 相等，已知ΔH H-H 为433.2 kJ ·mol -1 ，则键焓ΔH 是 kJ ·mol -1。
4、298 K 时，生成气态水的Δf G 0m = -228.6 kJ ·mol -1，Δr S 0m =-44.4 J ·mol -1·K -1， 则其Δf H 0m 为_________________________。
5、27℃时，将100g Zn 溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？6、已知下列反应的焓变为：H 2 (g) +21I 2 (s) = HI (g)Δr H 0m = 25.9 kJ ·mol -121H 2 (g) = H (g)Δr H 0m = 218 kJ ·mol -1 21I 2(g) = I (g)Δr H 0m = 75.7 kJ ·mol -1I 2 (s) = I 2 (g)Δr H 0m = 62.3 kJ ·mol -1计算反应 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H 0m 。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练十 氧化还原反应与电化学基础
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练十 氧化还原反应与电化学基础学号 姓名 得分1、配平下列离子氧化–还原反应（1） A n + B x － → A y －+ B m（2） Cl 2 + OH －→ ClO -n + Cl －+ H 2O（3） BiO -3 + Mn2＋+ H ＋ → Bi3＋+ MnO -4 + H 2O（4） VO +2 + H 2C 2O 4·2H 2O + H ＋→ VO2＋+ CO 2↑+ H 2O2、已知硫酸锰（MnSO 4）和铋酸钠（NaBiO 3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： 。
（2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有 。
3、设计一种实验证明在酸性条件下，S 2O -28的氧化性比MnO -4、Cr 2O -27的强，MnO -4、Cr 2O -27的氧化性比H 2O 2的强，写出相应反应的化学方程式。
4、已知银锌电池的电池符号为：Zn （s ）| ZnO （s ）| KOH （40%），K 2ZnO 2（aq ）|| Ag 2O | Ag （s ）写出该电池的负极反应、正极反应及电池反应。
5、一种含有Sn 2＋的溶液用Fe 3＋进行电位滴定。
已知：Sn 4＋+ 2e － = Sn 2＋ E 0 = 0.154 V Fe 3＋＋e － = Fe 2＋ E 0= 0.771 V （1）写出总反应式，并计算反应的标准自由能变。
（2）确定反应的平衡常数。
6、有一原电池：Zn(s) | Zn 2+(aq)‖MnO -4 (aq)，Mn 2+(aq) | Pt若pH =2.00，c (MnO -4)=0.12mol·L －1， c (Mn 2+)=0.001mol·L －1， c (Zn 2+)=0.015mol·L－1， T =298K 。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 第5讲 分子结构奥赛辅导讲义
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学第5讲分子结构奥赛辅导讲义【竞赛要求】路易斯结构式（电子式）。
价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π 键。
离域π 键。
共轭（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。
分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。
一维箱中粒子能级。
超分子基本概念。
【知识梳理】一、路易斯理论1、路易斯理论1916年，美国的Lewis 提出共价键理论。
认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势（八隅律），求得本身的稳定。
而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。
通过共用一对电子，每个H均成为He 的电子构型，形成共价键。
2、路易斯结构式分子中还存在未用于形成共价键的非键合电子，又称孤对电子。
添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式。
如：H∶H 或H—H ∶N≡N∶O=C=O C2H2（H—C≡C—H）有些分子可以写出几个式子（都满足8电子结构），如HOCN，可以写出如下三个式子：哪一个更合理？可根据结构式中各原子的“形式电荷”进行判断：q = n v－n L－n b式中，q为n v为价电子数n L为孤对电子数n b为成键电子数。
q越接近于零，越稳定。
判断原则：所以，稳定性Ⅰ＞Ⅱ＞ⅢLewis的贡献在于提出了一种不同于离子键的新的键型，解释了△X 比较小的元素之间原子的成键事实。
但Lewis没有说明这种键的实质，适应性不强。
在解释BCl3, PCl5 等未达到稀有气体结构的分子时，遇到困难。
每个N 原子有三个单电子，所以形成 N2 分子时，N 与N 原子之间可形成三个共价键。
写成：形成CO 分子时，与 N2 相仿，同样用了三对电子，形成三个共价键。
不同之处是，其中一对电子在形成共价键时具有特殊性。
江苏省滨海县明达中学高中化学 奥赛辅导专题训练五 分
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练五分子结构1、写出下列几种物质的Lewis结构：（1）H2O3（火箭燃料）（2）NaOCl（漂白剂）（3）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）2、NCl5能否稳定存在? 并简述理由。
3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）AlCl3H2S SO-23NH+4NO2IF34、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键。
（2）氧原子形成一个三电子π键，氧原子形成两个π键。
（3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键。
（4）氮原子形成两个π键；氮原子形成四个σ键。
5、（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。
（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。
6、丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。
7、在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。
请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。
说明理由。
8、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。
试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ＝0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
江苏滨海明达中学20142015学年高中化学奥赛辅导专题
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练一气体1、在678 K，2.96 g氯化汞在体积为1.00 L的真空容器中蒸发，其压强为6.09×104Pa，计算氯化汞的摩尔质量。
2、现有A、B两容器，A容器中装有体积为6.0 L压强为9.09×105Pa的氮气，B容器中装有体积为12.0 L，压强为3.03×105Pa的氧气，A、B两容器间由活塞连接，当打开活塞两气体均匀混合后，在温度不变时计算氮气、氧气的分压。
3、人在呼吸时，吸入的空气与呼出的气体组成不同。
一健康人在310 K，1.01×105 Pa 时，吸入的空气体积分数约为：N2 79 %；O2 21.0 %。
而呼出的气体体积分数:约为：N2 75.1 %；O2 15.2 %；CO2 3.80 %；H2O)(g 5.9 %。
（1）试计算呼出气体的平均摩尔质量及CO2的分压；（2）用计算结果说明呼出的空气比吸入的空气的密度是大还是小。
4、相对湿度的定义为：在某一温度时，空气中水蒸气的分压与同温度应有的饱和水蒸气压之比。
试计算：（1）303 K，相对湿度为100 % 时1 L空气中含水汽之质量；（2）323 K，相对湿度为80 % 时1 L空气中含水汽之质量。
（已知：水的饱和蒸气压：303 K － 4239.6 Pa，323K － 12332.3 Pa）5、在300 K、1.013×105 Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K，然后封闭其细颈口，并冷至原来的温度，求此时瓶内的压强。
6、在1.32 L容器中充入1 mol CO2气体，加热至321 K，分别用理想气态方程式和范德华方程计算气体的压强。
（CO2的范德华常数：a = 3.64×10-1 m6·Pa·mol-2，b = 4.27×10-5 m3·mol-1）7、在273K和1.01×105 Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过CH3OCH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此液体273 K时的饱和蒸气压。
江苏省盐城市明达中学2022年高三化学月考试题含解析
江苏省盐城市明达中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥参考答案：B略2. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －（还原性SO32 －大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－参考答案：D略3. 等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种参考答案：C试题分析：若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有2种结构。
若由两种羧酸形成的甘油三酯，则有4种结构。
故共有2+4=6种，故选C。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜W＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na 元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y 与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．O无最高正价，也无对应的酸；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；B．Y为O元素，W为S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是O无最高正价，也无对应的酸，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C正确；D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族，故D正确．故选B．5. 在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（）A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克参考答案：略6. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练六 晶体结构
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练六 晶体结构1、硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。
2、固体五氯化磷是由阳离子PCl 4+和阴离子PCl 6-形成的离子化合物（但其蒸气却是分子化合物），则固体中两种离子的构型分别为 、 。
3、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是____ __。
4、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。
A ．Na ＋（g ）＋Cl －（g ）＝NaCl （s ） ΔHB ．Na （s ）＋1/2Cl 2（g ）＝NaCl （s ） ΔH 1C ．Na （s ）＝Na （g ） ΔH 2D ．Na （g ）－e －＝Na ＋（g ） ΔH 3E ．1/2Cl 2（g ）＝Cl （g ） ΔH 4F ．Cl （g ）＋e － ＝Cl －（g ） ΔH 5（2）写出ΔH 1与ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4、ΔH 5之间的关系式 。
5、石英平面结构如图1所示。
根据石英的平面结构图分析石英晶体的化学式？在石英晶体中，每个Si 原子独有多少个Si —O 键，由此分析n mol 石英晶体中约含多少摩Si —O 键？石英的晶体结构空间结构为：在晶体硅的Si —Si 键之间插入O 原子。
请想象石英的空间结构思考构成一个最小的环需多少个原子？以Si 原子为中心的Si —O 键之间的键角为多少度？原硅酸根离子SiO -44的结构如图2所示。
二聚硅酸根离子Si 2O -46，只有硅氧键，它的结构如何表示？6、观察干冰的晶胞结构，计算每个晶胞中含有CO2分子的个数？在干冰晶体结构中，每个CO2分子周围与之最近且等距离CO2分子的个数？8、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示。
高中化学奥林匹克竞赛专题四原子结构与元素周期律练习.docx
专题四原子结构与元素周期律学号姓名得分1、分子和离子都是微粒子， 1996 言当存在的一种微粒，种微粒子由年，科学家于在宇宙深了早在30 年前就 3 个原子核和 2 个子成，它的化学式是。
2、自然界中，碳除了有 2 种定同位素12C和13C外，有一种半衰期很的放射性同位素14C，丰度也十分定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C 只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：同位素相原子量地壳丰度（原子分数）12C12（整数）0.9893 （ 8）1313.003354826（17）0.0107 （ 8）C14C14.003241982（27） 1.2 × 10－16（大气中）：什么通常碳的相原子量只是其定同位素的加平均而不将平均？14C也加入取3、代原子构理，在同一子上，可有s、p、d、f 、 g、 h⋯⋯等，各分有1、 3、5、⋯⋯个道。
根据子填入道的序：（1）第 8 周期共有种元素；（2）原子核外出第一个 6 f子的元素的原子序数是；（3）根据“ 定”假，第114 号元素是一种定同位素，半衰期很，可能在自然界都可以找到。
推第114 号元素属于周期，族元素，原子的外子构型是。
4、A、 B 两元素， A 原子的 M和 N 的子数分比 B 原子的 M和 N的子数少7个和 4 个。
写出A、 B 两原子的名称和子排布式，并明推理程。
5、五种元素的原子子构如下：A：122s 2263s236354 2 B ： 1222263 2 C ：1 2222 6s p p d s s s p s s s pD：122s 2263s232E： 122s1s p p s：其中，（ 1）哪种元素是稀有气体？（ 2）哪种元素最可能生成具有催化性的氧化物？（ 3）哪种元素的原子的第一电离能最大？6、写出 Eu（63 号）、Te（ 52 号）元素原子的电子排布式。
若原子核外出现 5 g和 6 h五层，请预测第九、十周期最后一个元素原子序数和它们的电子排布。
江苏省滨海县明达中学高中化学 第4讲 原子结构与元素周期律奥赛辅导讲义
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 第4讲 原子结构与元素周期律奥赛辅导讲义【竞赛要求】核外电子运动状态: 用s 、p 、d 等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
四个量子数的物理意义及取值。
单电子原子轨道能量的计算。
s 、p 、d 原子轨道图像。
元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s 、p 、d 、ds 、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
【知识梳理】一、核外电子的运动状态 1、微观粒子的二重性 （1）光的波动性λ波长：传播方向上相邻两个波峰（波谷）间距离。
频率v ：频率就是物质（光子）在单位时间内振动的次数。
单位是Hz （1Hz =1 s －1）。
光速c =λ·v 真空中2.998×10 8 m ·s －1 = 3×10 8 m ·s －1，大气中降低（但变化很小，可忽略）。
波数~v =λ1（cm －1）（2）光的微粒性1900年根据实验情况，提出了原子原子只能不连续地吸收和发射能量的论点。
这种不连续能量的基本单位称为光量子，光量子的能量（E ）与频率（v ）成正比。
即： E = h υ （4-1） 式中h 为普朗克常数，等于 6.626×10 –34 J ·s （3）白光是复色光 可见光的颜色与波长（41923年德布罗意（L. de Broglie ）类比爱因斯坦的光子学说后提出，电子不但具有粒子性，也具有波动性。
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 奥赛辅导专题训练九 络合物(配位化合物)化学基础
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练九络合物（配位化合物）化学基础学号姓名得分1、填写下表空白处。
序号配合物的化学式配合物的名称形成体配位体配位数1 SO4硫酸四水合铜(Ⅱ) Cu(Ⅱ) H2O 42 二氯化四氨合锌(Ⅱ)3 Cl4 K35 五氯一氨合铂(Ⅳ)酸钾2、配合物Br和2+ 存在的结构异构体的种类和结构简式分别为_______________________________ 和 _______________________________________。
3、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：2＋（蓝色）+ 4Cl－2－（黄色）+ 4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①，②。
4、已知铁的原子序数为26，则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能（以△0 =10 Dq表示）在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq。
5、已知：配位化合物有两种异构体。
试判断其空间体构型是八面体型还是三棱柱型？6、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。
（1）画出全部异构体的立体结构。
（2）指出区分它们的实验方法。
7、下列结构中哪些是①几何异构体②光学异构体③完全相同的结构①②③④⑤⑥⑦⑧8、A、B、C为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同：A呈亮绿色，跟AgNO3溶液反应，有2/3的氯元素沉淀析出；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素。
则它们的结构简式分别为：A ，B ，C 。
这三种配离子的空间构型为面体，其中某配离子中的2个Cl可能有两种排列方式，称为顺式和反式。
它们的结构图分别为：______ _和。
9、根据下列配离子的磁矩推断中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。
2+4－2+/B.M. 4.3 1.8 3.110、画出+配离子的几何异构体。
江苏滨海明达中学20142015学年高中化学奥赛辅导专题
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练十一主族元素及其化合物1、解释下列事实：（1）卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI＞LiBr＞LiCl＞LiF。
E(Li＋/Li)却比0E(Cs＋/Cs)小。
（2）虽然锂的电离能比铯大，但0E(Li＋/Li)＜0E(Na＋/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。
（3）虽然02、今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和。
当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气。
3、正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl2，得到Na2H3IO6白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO3作用，得到黑色的Ag5IO6沉淀，再通入适量Cl2，得到H5IO6。
写出各步反应方程式。
正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为HIO4，则IO65－和IO4－的空间构型和中心原子的杂化类型分别为在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈现出紫色，写出反应方程式。
4、根据元素硼在周期表中的位置，填写以下空白：（1）BF3分子的偶极矩为零，这是由于；（2）根据路易斯酸碱理论，氟化硼是，这是因为；（3）正硼酸在水中有如下反应：，故正硼酸为元酸。
5、1863年本生把碳酸铷与炭黑在1000℃以上的高温下焙烧，首次制得了金属铷。
泰纳尔与盖吕萨克把碳酸钠或苛性钠和铁的混合物在1100℃下进行焙烧分离出了金属钠。
制取金属钾的现代方法之一是基于用钠将钾从它的氯化物中置换出来。
（1）写出所述各反应的反应方程式；（2）这些反应与这些金属在标准电动序中的位置或你所知道的关于元素的相对化学活动性的事实是否矛盾？解释你的答案；（3）工业上在怎样的条件下和利用怎样的设备来实现最后一种反应？（4）提出制取金属钡的方法。
江苏省滨海县明达中学高中化学 奥赛辅导专题训练二 溶
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练二溶液1、现有50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至10 %，应该采取措施有：（1）可蒸发水 g。
（2）加入12.5 %的硫酸铜溶液 g。
（3）加入无水硫酸铜粉末 g。
（4）加入蓝矾晶体 g。
2、在1 L水中溶解560 L（标准状况）的氨气，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，该氨水溶液的质量分数是（1），物质的量浓度是（2），质量摩尔浓度是（3），摩尔分数是（4）。
3、分子的相对质量为M，化学式为A的物质（不含结晶水），在温度t1℃时，用W g水配制成饱和溶液，该溶液中若按物质的量计算，A占a %，问：（1）t1℃时该物质的溶解度为若干？（2）当温度降至t2℃时，析出A·n H2O结晶多少克？（已知t2℃时每克水中能溶解S g 该物质）。
（3）t2℃时，剩余溶液的溶质质量分数为若干？（4）若A是Na2CO3，将t2 = 373 K，W = 180g，a % = 6.96 %，t2 = 393 K，S = 0.22，n = 10，分别代入（1）、（2）、（3）题所得关系式中得到什么结果？4、已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2＋NaOH＝NaHCO3）。
参照物质的溶解度，用NaOH（1）若用100 g水，则制取时需用NaOH g。
（2）若用17.86 g NaOH（固），则需用水 g。
请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。
610℃80.5 20.9 35.7 31.0100℃175 246 39.1 56.6（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体。
计算所得晶体的质量（m）；将滤液冷却到10℃，待充分结高温晶后、过滤，计算所得晶体的质量（m）。
江苏省滨海县明达中学高中化学 第7讲 化学反应速率与化学平衡奥赛辅导讲义
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学 第7讲 化学反应速率与化学平衡奥赛辅导讲义【竞赛要求】反应速率基本概念。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。
阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。
活化能与反应热的关系。
反应机理一般概念。
推求速率方程。
催化剂对反应影响的本质。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度的关系。
平衡常数与转化率。
利用平衡常数的计算。
热力学分解温度（标态与非标态）。
克拉贝龙方程及其应用（不要求微积分）。
【知识梳理】 一、化学反应速率（一）反应速率及其表示方法在化学反应中，某物质的浓度（物质的量浓度）随时间的变化率称反应速率。
反应速率只能为正值，且并非矢量。
1、平均速率用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
υ=t c∆∆±（7-1）当△c 为反应物浓度的变化时，取负号；△c 为生成物浓度的变化时，取正号。
如： 2 N2O5 → 4 NO2 + O2反应前浓度/ mol ·dm －3 2.10 0 0100s 后浓度/ mol ·dm －3 1.95 0.30 0.075 浓度变化(△c)/ mol ·dm －3 – 0.15 0.30 0.075 变化所需时间 (△t)/s 100υ52O N = –tc O N ∆∆52= –10015.0-= 1.5×10－3 mol ·dm －3·s －12NO =tc NO ∆∆2= 10030.0= 3.0×10－3 mol ·dm －3·s －1υ2O = t c O ∆∆2= 100075.0= 7.5×10－4mol ·dm －3·s －1显然，以上计算所得的反应速率是在时间间隔为△t 时的平均速率，他们只能描述在一定时间间隔内反应速率的大致情况。
高三化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
高三化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】①是S；②是P；③是F。
A.元素的原子核外电子层数越少，最外层电子数目越多，元素的非金属性就越强，元素的第一电离能就越大；当元素的原子核外电子层数相同时，元素原子处于全充满、半充满或全空时体系的能量较低，是稳定的状态。
所以第一电离能：③＞②＞①，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。
所以原子半径：②＞①＞③，错误；C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。
元素的非金属性F>S>P，所以电负性：③＞①＞②，错误；D．由于F的非金属性很强，在与其它元素形成化合物时不能失去电子，所以无最高正化合价，其它的非金属元素，元素原子最外层电子数等于其最高正化合价，所以最高正化合价：①＞②＞③，错误。
【考点】考查元素的原子结构、性质的比较的知识。
2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水生成弱酸B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Y与X可生成Y3X2型化合物D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物【答案】C【解析】根据题意可推知：X是N元素；Y是Mg元素；Z是S元素。
A．X的氢化物溶于水生成弱碱，错误；B．Z的氢化物的水溶液氢硫酸在空气中存放容易被空气中的氧气氧化而易变质，错误；C．根据元素的原子结构可知：Y与X可生成Y3X2型化合物，正确；D．Z的单质在氧气中燃烧只能生成SO2，该化合物是酸性氧化物，正确。
(新教材适用)2023-2024学年高中化学第4章物质结构元素周期律第1节原子结构与元素周期表第4课
第四章第一节第4课时对点训练题组一原子结构1．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( A ) A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2．下列有关两种微粒A Z X和A＋1Z X＋的叙述正确的是( D )A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同题组二元素、核素、同位素、同素异形体3．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202 78Pt和198 78Pt的说法正确的是( A )A. 202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素B. 202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素C. 202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素4．“核物理女王”吴健雄，被誉为东方居里夫人。
吴健雄用6027Co放射源进行了实验，验证了杨振宁和李政道提出的“弱相互作用中宇称不守恒原理”。
下列关于6027Co的叙述中，正确的是( A )A．质子数是27 B．电子数是33C．质量数是27 D．中子数是60解析：6027Co的质子数为27，电子数为27，中子数为33，质量数为60，故选A。
5．下列关于35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O的说法正确的是( C )A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种核素C．35Cl和37Cl中的35和37均表示质量数D．1H216O和2H218O表示同一种水分子题组三元素周期表6．下列说法中正确的是( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第三周期有4种金属元素和4种非金属元素解析：第一周期元素是从氢开始的，氢并不是碱金属元素，A错误；第ⅡA族是从金属元素Be开始的，B错误；第三周期只有钠、镁和铝3种金属元素，D错误。
江苏省滨海县明达中学高中化学 奥赛辅导专题训练四 原子结构与元素周期律
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练四原子结构与元素周期律1、分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是。
2、自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：14C也加入取平均值？3、现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。
试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有种元素；（2）原子核外出现第一个6 f电子的元素的原子序数是；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。
试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是。
4、A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。
写出A、B两原子的名称和电子排布式，并说明推理过程。
5、五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2 B：1s22s22p63s2 C：1s22s22p6D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s1试问：其中，（1）哪种元素是稀有气体？（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？（3）哪种元素的原子的第一电离能最大？6、写出Eu（63号）、Te（52号）元素原子的电子排布式。
若原子核外出现5 g和6 h五层，请预测第九、十周期最后一个元素原子序数和它们的电子排布。
7、目前，科学家正在设法探寻“反物质”。
所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。
2002年9月20日，欧洲核子研究中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。
江苏省滨海县明达中学高中化学 奥赛辅导专题训练五 分子结构
江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练五分子结构1、写出下列几种物质的Lewis结构：（1）H2O3（火箭燃料）（2）NaOCl（漂白剂）（3）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）2、NCl5能否稳定存在? 并简述理由。
3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）AlCl3H2S SO-23NH+4NO2IF34、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：（1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键。
（2）氧原子形成一个三电子π键，氧原子形成两个π键。
（3）硼原子用sp3杂化轨道形成三个σ键；硼原子用sp3杂化轨道形成四个σ键。
（4）氮原子形成两个π键；氮原子形成四个σ键。
5、（1）画出NH3和NF3分子的空间构型，并用σ＋和σ－表示出键的极性。
（2）比较这两个分子极性大小并说明原因。
6、丁二烯是一个平面形分子，试确定它的成键情况。
7、在地球的电离层中，可能存在下列离子：ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。
请你预测哪种离子最稳定，哪种离子最不稳定。
说明理由。
8、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。
试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ＝0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
高三化学一轮复习《原子结构元素周期律》专题训练试题卷试题
证对市爱幕阳光实验学校原子结构、元素周期律第I卷选择题一、选择题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数于X、Y原子核电荷数之和。
以下说法正确的选项是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同2．R m+与X n-具有相同的电子层结构，那么两种微粒半径大小关系为A. 前者大于后者B. 前者小于后者C. 前者于后者D. 不能确3．现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规，以下说法中错误的选项是A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示4．关于元素周期表的表达中不正确的选项是( )A．在金属元素与非金属元素的线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的右上角可以寻找制备型农药的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系5．X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O〔冷〕=Z(OH)2+H2↑③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，那么这四种金属的活动性由弱到强的顺序是〔〕A． M<Y<X<Z B． M<X<Y<ZC．M <Y< Z < X D．X<Z <M<Y6．某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，那么该元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族7．以下对化学知识的认识正确的选项是A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质C．离子化合物中一不含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物8．绝大多数原子的原子核中含有〔〕A．质子、中子、电子 B．质子、电子C．中子、电子 D．质子、中子9．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3，那么X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4 10．元素周期表中，划分周期的依据是A．元素的核电荷数 B．元素原子的电子层数C．元素的化合价 D．元素原子的最外层电子数11．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，那么X、Y两种元素形成的化合物〔〕A、一是离子化合物B、一是共价化合物C、一形成X2Y型化合物D、以上答案均不正确12．以下微粒的结构示意图中，不正确的选项是A．+H1 B．-H1C．O8 D．K19第II卷非选择题二、非选择题13． A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。
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江苏省滨海县明达中学2014-2015学年高中化学奥赛辅导专题训练
四原子结构与元素周期律
1、分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是。
2、自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）：
14C也加入取平均值？
3、现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。
试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有种元素；
（2）原子核外出现第一个6 f电子的元素的原子序数是；
（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。
试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是。
4、A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。
写出A、B两原子的名称和电子排布式，并说明推理过程。
5、五种元素的原子电子层结构如下：
A：1s22s22p63s23p63d54s2 B：1s22s22p63s2 C：1s22s22p6
D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s1
试问：其中，（1）哪种元素是稀有气体？
（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？
（3）哪种元素的原子的第一电离能最大？
6、写出Eu（63号）、Te（52号）元素原子的电子排布式。
若原子核外出现5 g和6 h五层，请预测第九、十周期最后一个元素原子序数和它们的电子排布。
7、目前，科学家正在设法探寻“反物质”。
所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。
2002年9月20日，欧洲核子研究中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。
试回答：
（1）科学家制造出的反氢原子的质量数为，电荷数为。
（2）一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为0.9×10－30kg，那么这对电子湮灭时释放的能量是 J，这两个光子的频率约为Hz。
（保留2位有效数字，普朗克常数h＝6.63×10－34J·s）
（3）反物质酸碱中和反应的实质可表示为：。
8、在电势差为100V和1000V的电场中运动的电子，其德布罗意波长分别是多少？
9、假定在下列电子的各组量子数中n正确，请指出哪几种不能存在，为什么？
（1）n＝1，l＝1，m＝1，m s＝－1。
（2）n＝3，l＝1，m＝2，m s＝＋1/2。
（3）n＝3，l＝2，m＝1，m s＝－1/2。
（4）n＝2，l＝0，m＝0，m s＝0。
（5）n＝2，l＝－1，m＝1，m s＝＋1/2。
（6）n＝4，l＝3，m＝2，m s＝2。
（5）IA族元素单质熔点（）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（）（7）短周期元素的原子半径（）（8）短周期元素的第一电离能（）
12、电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。
从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2）
元素I1/eV I2/eV I3/eV
A 13.0 23.9 40.0
B 4.3 31.9 47.8
C 5.7 47.4 71.8
D 7.7 15.1 80.3
E 21.6 41.1 65.2
现有513
素有，稀有气体元素有，最活泼的金属是，显二价的金属是。
13、根据以下数据估算第43号人造元素得（Tc）的金属半径（单位为pm），并说明做出估计的依据：
第四周期元素Ti V Cr Mn Fe Co Ni
原子半径/pm 147 134 127 126 126 125 124
第五周期元素Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd
原子半径/pm 160 146 139 □134 134 137
第六周期元素Hf Ta W Re Os Ir Pt
原子半径/pm 159 146 140 137 135 136 139
14、右图表示元素X的头五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素？
15、已知某元素的原子序数是50，试推测该元素
（1）原子的电子层结构；
（2）处在哪一周期哪一族？
（3）是金属还是非金属？
（4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。
专题四参考答案：
1、H3＋
2、14C不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
3、（1）50 （2）139 （3）七ⅣA 7s27p2
4、A原子的M层电子数比B原子的M层的电子数少7个，说明B原子的M层已经排满；A 原子的N层的电子数比B原子的N层的电子数少4个，说明B原子的4s轨道已经排满，由电子排布的知识很容易判断出A B来。
A为钒（V），电子排布式为3d34s2；B为硒（Se），3d104s24p4
5、（1）稀有气体元素原子的外层电子构型为ns2np6，即s和p能级是全满的，因此上述C是稀有气体元素，它是Ne。
（2）过渡元素在化合物中具有可变的化合价，因此它们的氧化物往往具催化性质。
在上述五种元素中，A是过渡元素，它的氧化物MnO2是KClO3热分解反应的催化剂。
（3）由第一电离能在同一周期和同一族内的递变规律。
可以推想到，第一电高能较大的元素应集中在p区元素的右上角区域，而上述五种元素中，C正处于这一区域，因此C是这五种元素中第一电离能最大的元素。
6、由于第一层仅有s亚层，第二层出现2p，第三层出现3d，第四层出现4f，可推知第五层新增5g，第六层新增6h，各亚层排布的电子数为s2、p6、d10、f 14、g18、h22，电子的排布遵循，ns → (n－4)h → (n－3)g → (n－2)f → (n－1)d →…的顺序。
Eu（63号）和Te（52号）的电子排布式分别为：Eu：5f 76s2 Te：4d105s25p4
第九周期最后一个元素应从9s开始排布，以118号稀有气体为原子核：9s26h226g187f 148d109p6。
原子序数为：118＋2＋18＋14＋10＋6＝168
第十周期最后一个元素从10s开始排布，以168号稀有气体为原子核：10s26h227g188f 149d1010p6，原子序数为：168＋2＋22＋18＋14＋10＋6＝240
7、（1）1 ；－1 （2）1.6×10－13； 1.2×10 20 （3）H－＋OH＋＝H2O
8、1.23×10－10（m）； 3.88×10－10（m）
9、（1）、（2）、（4）、（5）、（6）组不能存在。
因为：（1）n＝l时，l只能为0，m也只能为0，m s能为＋1/2或－1/2；（2）n＝3，l＝l时，m只能为0或＋1，或－1；（4）n＝2，l只能为0或1，m s只能为1/2或－1/2。
n＝2，l只能为0或1；（6）m s只能为1/2或－1/2
10、Fe的原子序数为26，轨道分组为：（1s2）（2s22p6）（3s23p6）（3d6）（4s2），其中3s Z*＝14.75 3p Z*＝14.75 3d Z*＝6.25 4s Z*＝3.75。
所以有E3s＝E3p＝－52.7×10－18J，E3d ＝－9.46×10－18J，E4s＝－1.92×10－18J。
对于2s、2p Z*＝21.8，1s Z*＝25.70。
E2s＝E2p＝－0.260×10－15J，E1s＝－1.439×10－15J。
故Fe系统的能量：E＝2E1s＋2E2s＋6E2p＋2E3s＋6E3p＋6E3d ＋2E4s＝－5.44×10－15J
提示：由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
因此，对于多电子原子来说，如果考虑到屏蔽效应，则每一个电子的能量应为：E＝－13.6×(Z－σ)2/n2（eV），从式中可见，如果能知道屏蔽常数σ，则可求得多电子原子中各能级的近似能量。
影响屏蔽常数大小的因素很多，除了与屏蔽电子的数目和它所处原子轨道的大小和形状有关以外，还与被屏蔽电子离校的远近和运动状态有关σ屏蔽常数。
可用斯莱脱提出的计算屏蔽常数的规则求得。
斯莱脱规则如下：将原子中的电子分成如下几组：（1s）（2s，2p）（3s，3p）（3d）（4s，4p）(4d)（4f）（5s，5p），如此类推。
①位于被屏蔽电子右边的各组，对被屏蔽电子的σ＝0近似的可认为：外层电子对内层电子没有屏蔽作用。
②1s轨道上两个电子之间σ＝0.30。
其他主量子数相同的各分层电子之间的σ＝0.35。
③当被屏蔽电子为ns或n p时，则主量子数为（n－1）的各电子对它们的σ＝0.85，而小于（n－1）的各电子对它们的屏蔽常数σ＝1.00。
④被屏蔽电子为nd或n f电子时，则位于它左边各组电子对它们的屏蔽常数σ＝1.00。
在计算某原子中某个电子的σ值时，可将有关屏蔽电子对该电子的σ值相加而得。
11、B、D、E、C、F、A、G、H。