新课标高一化学期末考试试卷

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答题可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ba 137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 18 分）

1 ．下列分离或提纯物质的方法正确的是

A ．用蒸馏法进行海水淡化

B ．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体

C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3

D ．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2 、 MgCl2 等杂质

2 ．酸雨形成的主要原因是 ( )

A ．汽车排出的大量尾气

B ．自然界中硫化物的分解

C ．工业上大量燃烧含硫的燃料

D ．制硫酸厂排出的大量尾气

3 ．既可用单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸反应制得的氯化物是 ( )

A. FeCl2

B. FeCl3

C. CuCl2

D. AlCl3

4 ．能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是

① 石英砂② 过氧化钠③ 烧碱④ 纯碱⑤ 水玻璃⑥ 玛瑙

A ．①⑥ B. ②④ C. ④⑤ D. ③⑤

５．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．常温常压下， 11.2 L CO 2 所含的原子数为 1.5 N A

B ．常温常压下， 48 g O 3 含有的氧原子数为 3 N A

C ．标准状况下， 22.4 L H 2 中所含原子数为N A

D ．标准状况下， 1 L 水所含分子数为N A

6. 下列物质，既能与盐酸反应也能够与 NaOH 溶液反应的一组是

① SiO2 ② NaHCO3③ Al ④ Al(OH)3 ⑤ Al203

A.①②④

B. ①②③⑤

C. ②③④⑤

D. ①②③④⑤

7 ．将V L HCl 气体（标准状况）溶于水制得 1000 mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A.V /22400 mol/L

B.1000 V /22.4 mol/L

C.V /22.4 mol/L

D.V /11.2 mol/L

8 ．下列各组物质能相互反应得到 Al(OH) 3 的是

A.Al 跟 NaOH 溶液共热

B.Al(NO)3跟过量的 NaOH 溶液

C.Al2O3和水共热

D.Al2(SO4)3和过量的氨水

9 ．证明溶液中是否有 Fe 2+ ，其正确的操作顺序是

①加少许酸化的 KMnO4 溶液②加少许氯水③滴加少许 KSCN

A. ①②

B. ②③

C. ①②③

D. ③②

二、选择题

10. 某温度下，将 C1 2 通人 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl 、 NaClO 、 NaClO3 的混合液。经测定 C1O - 与 ClO 3 - 的浓度之比 1 ： 3 ，则 C12与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为…………………

A ． 21 ： 5

B ． 11 ： 3

C . 3 ： 1

D . 4 ： l

11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH- ＋ H + ＝ H2O

B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca2+ + 2H2O

C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋ 2H+ ＝ Ca2+ ＋ H2O ＋ CO2 ↑

12 下列物质中属于电解质的是

A ．铜 B. NaCl C ． NaOH 溶液 D. 稀硫酸

13 ．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A． Na + 、 K + 、 SO4 2- 、 HCO3 -

B ． Cu 2+ 、 K + 、 SO4 2- 、 NO3 -

C ． Na + 、 K + 、 Cl - 、 NO3 -

D ． Fe 3+ 、 K + 、 SO4 2- 、 Cl -

14 ．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是

① NaOH ② AgNO3③ Na2CO3④ NaBr ⑤ KI

A ．只有①② B. 只有①④⑤ C ．只有②④⑤ D. ①②③④⑤

15. 以下说法正确的是

A ．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

16 ．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）

A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氧气混合物 22.4 L ，所含有的分子数为N A

B．标准状况下， 1 L 乙醇（ C2H5OH ）完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 2/22.4 N A

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，发生转移的电子数为2 N A

D．常温常压下， 1 mol 氦气含有的核外电子数为 4 N A

17. 下列说法正确的是

A. 5 mol 氢

B. 氢氧根离子的摩尔质量为 17 g

C. 0.1 mol H2O 分子约含 6.02x10 22 个分子

D. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

18. 实验室保存下列试剂，有错误的是

A ．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．氟化氢有剧毒，保存在有槊料盖的玻璃瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中

D．碘易升华，保存在棕色瓶

19 ．V L Fe2(SO4)3溶液中， SO4²- 浓度为 3 m /112 V mol/L ，则 Fe 3+ 的质量是

A. 56 m /V g

B. m/56 V g

C. m g

D. m/ 56 g

三、填答题

20. （1）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入硅胶和硫酸亚铁。

①你认为这里应用了硅胶的___________性和硫酸亚铁的___________。

②铁是人体造血必需的一种元素，包装袋中的硫酸亚铁能不能吃？___________。

（2）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），此反应的离子方程式为____________________________________________。

若此反应生成物的溶液与除锈后的铁接触，其反应的离子方程式为

_______________________________________________________。

21．工业上是用___________（填名称）和___________（填名称）反应制取漂白粉，其反应的化学方程式表示为_____________________________，这反应的氧化剂是___________（填化学式）。

自来水常用氯气来消毒杀菌，其本质是___________（填一种物质的化学式）发生作用。用化学方程式表示漂白粉在空气和水蒸气存在下使有色物质变色的原因：___________________________________。

四、

22．实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。