【金钥匙】2014高考化学真题试题集17
化学高考真题2014
化学高考真题20142014年化学高考真题共分两卷，试卷一为选择题，试卷二为非选择题。
全卷满分150分，考试时间为120分钟。
一、选择题（共100分）1.下列化学方程式中，氧化还原反应的正确方程式是（）A．Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑B．BaCO_3→BaO+CO_2↑C．2AgNO_3+Cu→2Ag+Cu(NO_3)_2D．Na_2O+H_2O→2NaOH2.以下实验操作中，不规范的操作是（）A．操作前戴上防护眼镜，穿上实验服B．试管装有盐酸时，不可弯曲管口直接对人C．试管插入烧杯中央，摇晃时不将烧杯拿碰，注意点燃酒精灯D．全天捏垂直放置试管绝对安全3.二氯甲烷和氧在紫外线照射下反应，生成氯仿和氯化氢，该反应属于（）A．消去反应B．互代反应C．加成反应D．化合反应4.下列原子序数O从小到大依次是（）A．1S2S3S2PB．2S3S4S3PC．1s2S3P3SD．2S3P3S4S5.化合物A为氢氧化铜Ⅱ（Cu（OH）2），与硝酸银反应，沉淀为花青素。
若氢氧化铝（Al（OH）3）与硝酸银反应，生成硝酸铝溶液，则A可以区分铜与铝的试剂是（）A．硝酸盐酸 B．硫化氢气 C．碱性碘化钾 D．硝酸钠6.22.6L一瓦斯燃烧，将燃烧产生的水蒸气完全吸收，使温度保持恒定，蒸汽量149.6g，瓦斯的摩尔质量（）A．35.5 B．70.1 C．17.8 D．59.67.对1L2mol的氧(气体)，用于完全燃烧，质量方程是（）A． CO_2 2O_2 B．CO+H_2O C．CO_2+H_2O D．2CO_28.17元素依次为0~9，从上倒下划线下列元素编号小写（）A．氟、碘、溴 B．氧、硫、硒 C．硫、磷、硒 D．碳、硼、氮9.元素H能与B能用碱金属B碱催化脱氢反应，H2可分解CH_4，未知CH_4逆反应正用H2H2H2H2D写出这个逆反应（）A.2CH_4=C_2H_6+CH_2B.2CH_4=2CH_2+H2C.CH_4+H2=CH_2+H_2D.CH_4+CH_4=H_4+H_210.元素铜、钢床、锡砌围成的质量砌围成的羽化得密度大小顺序为（）A．钢铜锡 B．铜锡钢 C．锡铜钢 D．锡钢铜11.设A、B与C的加成规律A+B→ABABAB与A+C→ACACAC 依次是的在反应中的反应规律与B和C中原子的关系是（）A．存在存在 B．相同相同 C．不相同不相同 D．不相同存在12.设A、B、C17A1B1C1A1的含糖元素都有70B1%，下列数据出过对存在的元素的其中没有糖资料，正确为（）A．ABCBCC B．BABAAA C．AACCABB D．CABACB13.微量元素78此一土壤中铝/一铝含量为0.03%铝矿石用可以时一铝含量至少为铝含量为微量参比值为1. 50%一铝含量至少为渐进行为（）14.648一此钡过氧化氢分解的环境下完全燃烧，生成H2O、O，过量之后焚烧的能量为45962Kj，推荐焚烧该钡的能量latexmlbkj二、非选择题（共50分）15.化合物EHO为硝ちｏｎ(ClO_2)3BP2。
全国卷2014年高考化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)说明：江苏卷化学试题共21题，共120分。
其中单项选择题包括第1～10题，共10题，20分；不定项选择题包括11～15题，共5题，20分；综合题包括第16题、17题、18题、19题、20题、21题，共6题，80分。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 I —127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．(2014江苏化学，1)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见下图。
下列关于水的说法正确的是( )A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大答案：A解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B 错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H 2O 2，C 错误；水结成冰后密度减小，D 错误。
2．(2014江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：答案：B解析：过氧化钠是离子化合物，电子式为，A 错误；硫离子的核外有18个电子，结构示意图为，C 错误；间二甲苯分子中两个—CH 3处于间位，应为，D 错误。
3．(2014江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、4MnO -、23CO - B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、24SO -、3NO - C ．0.1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、3NO -、Cl －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、4NH +、SCN －、24SO - 答案：C解析：pH ＝1的溶液呈酸性，23CO -不能大量存在，A 不正确；c (H ＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，Mg 2＋、Cu 2＋不能大量存在，B 不正确；0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中，SCN －不能大量存在，生成Fe(SCN)3络合物，D 不正确。
2014高考化学真题集之金钥匙19.pdf
2014高考化学真题集之金钥匙19 可能需要的数据: 原子量: H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5 S: 32.0 K: 39.0 Ca: 40.0 Fe: 56.0 Ba: 137.3 对数:lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699 一、(本题共25分) 每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—15小题,每题1分;第16—20小题,每题2分. 1.小苏打的分子式是( ). (a)Na2SO4·10H2O(b)Na2CO3·10H2O (c)NaHCO3(d)Na2S2O3·5H2O 2.下列盐受热分解时,只能产生一种气体的盐是( ). (a)KNO3(b)AgNO3(c)NH4HCO3(d)Cu(NO3)2 3.在20毫升1MNaCl和40毫升0.5MCaCl2的混和溶液中,Cl-离子的摩尔浓度是( ). (a)0.50M(b)0.67M(c)2.00M(d)1.00M 4.下列各组离子(各离子的浓度均为0.1M),在水溶液中互相不发生反应的一组离子是( ). 5.下列盐的水溶液,其pH值小于7的是( ). (a)NaHCO3溶液(b)NaCl溶液 (c)CH3COONH4溶液(d)NH4Cl溶液 6.在空气中能稳定存在的物质是( ). (a)CaO(b)NaCl溶液(c)白磷(d)H2S溶液 7.pH值相同,摩尔浓度最大的酸是( ). (a)HCl(b)H3PO4(c)H2SO4(d)CH3COOH 8.下列微粒中半径最大的是( ). (a)S(b)S2-(c)Cl-(d)K+ 9.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫( )． (a)电泳(b)电解(c)凝聚(d)渗析 10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ). 11.25℃时,在1M盐酸溶液中,水的Kw值是( ). (a)10-14(b)0(c)>10-14(d)p+q (b)正反应是吸热反应m+n p+q (d)正反应是放热反应m+n <p+q 二、(本题共7分) 有八个烧杯分别盛有:[Ag(NH3)2]OH、BaCl2、[Cu(NH3)4]SO4、NaAlO2、FeCl3、ZnCl2、KAl(SO4)2和MgCl2等化合物的试液,试问哪种或哪几种试液能发生下述反应?将答案写在横线上面.(多答一个倒扣一分,每小题不给负分). 1.能跟NaOH溶液反应生成红褐色沉淀,此沉淀不溶于过量的NaOH溶液. . 2.能跟NaOH溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的NaOH成无色溶液. . 3.能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的盐酸成无色溶液. . 4.能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀,此沉淀不溶于过量的HNO3. . 5.用稀硫酸酸化后,通入H2S气体,生成黑色沉淀. . 三、(本题共10分) 1.写出下列反应的离子方程式,并指出实验现象. (a)将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中; (b)将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中. 2.写出下列反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和总数: (a)二氧化锰和浓盐酸共热; (b)过氧化钠吸收二氧化碳的反应; (c)浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水. 四、(本题共10分) 1.实验室里若用下图所示装置制取氨气,试指出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正,将答案填入下表. 2.下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面. (如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分). 将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净,即可向其中注入标准的NaOH溶液.然后把它固定在滴定管夹上.在滴定管的下面放一烧杯,设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液,并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置,记下液面所在的刻度. 用量筒准确量取25ml待测盐酸溶液,放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中,滴入2～3滴酚酞溶液,振荡锥形瓶,此时溶液呈无色.将锥形瓶放在滴定管的下面,边摇边滴入NaOH溶液直到溶液变红色并不再褪色时为止,这时表明已到滴定终点,记下滴定管液面所在刻度. 五、(本题共7分) 阅读下文,并在横线上填写正确的答案. A原子的最外电子层的电子排布是2s22p3,它是 元素,其 A元素的单质可以跟氢气化合成 分子,这个分子的电子式是 ,分子中的H—A键是 键,该分子具有形的空间结构,因此它是一个 性分子.由于这个分子中的A原子还有 对孤对电子,所以它还可以同具有 轨道的H+离子通过 键结合成 离子,在这个离子中所有键的键长和键能都是 .此外,由于该分子之间存在着 键,所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都 . 六、(本题共9分) 已知A原子只有一个不成对电子、M电子层又比N电子层多11个电子,试回答下列问题: 1.N电子层的s亚层和p亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些? 2.写出A原子的M和N电子层的电子排布式和元素符号. 3.指出元素A在周期表中的位置. 4.指出元素A的最高化合价和最低化合价. 七、(本题共12分) 1.写出下列反应的化学方程式:(有机化合物必须写结构简式) 2.中性有机化合物(A)的分子式为C8H16O2. (A)能够发生水解反应,得到化合物(B)和(C). (B)跟Na2CO3溶液反应有气体放出. (C)跟金属钠反应放出氢气,(C)能氧化成(B). 根据上述实验事实,试回答: (a)(A)、(B)、(C)各属于哪一类化合物? (c)写出(A)的名称. 八、(本题共12分) 将9.2克N2O4晶体放入容积为2升的密闭容器中,升温到25℃时N2O4全部气化,由于N2O4发生如下分解反应: 平衡后,在25℃时测得混和气体(N2O4和NO2)的压强P为同温下N2O4(气)尚未分解时压强的1.2倍,试回答下列问题: 1.平衡时容器内混和气体的压强P是多少大气压? 2.平衡时容器内NO2同N2O4的摩尔比是多少? 3.平衡时该反应的平衡常数K是多少? 4.如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO2同N2O4的摩尔比平衡常数K的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表: 摩尔比K加压升高温度增加N2O4的浓度 九、(本题共8分) 有一种复盐A其分子式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O.将9.60克A同足量浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100毫升1.00N硫酸吸收,剩余的硫 的质量百分组成为49%,试问: 1.硫酸吸收了多少摩尔的氨气? 3.m和n各为多少? 答案及评分标准 一、共25分1.(c)2.(a)3.(d)4.(d)5.(d)6.(b)7.(d)8.(b)9.(d)10.(a) 11.(a)12.(b)13.(c)14.(b)15.(c) 以上每小题各占1分,共15分.以下每小题各占2分,共10分. 16.(b)17.(c)18.(c)19.(d)20.(a) 二、共7分 1.FeCl3(1分) 2.ZnCl2 KAl(SO4)2(2分) 3.NaAlO2(1分) 4.BaCl2(1分) 5.[Ag(NH3)2]OH[Cu(NH3)4]SO4(2分) 多答一个倒扣1分,每小题不给负分. 三、共10分 1.(a)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(1.5分) 溶液由橙(或红棕)色变为无色.(0.5分) 生成白色沉淀.(0.5分) (a)和(b)式中,生成物占1分,配平方程式占0.5分.分子式、离子式写错了全不给分,若答成化学方程式也全不给分.未标沉淀符号的扣0.5分. (a)、(b)、(c)式中,化学方程式占1分(包括生成物和配平),电子转移方向和总数占1分.电子转移若用单箭头正确标出也对.分子式错了全不给分,未标气体符号和沉淀符号各扣0.5分. 四、共10分 1. 错误之处应如何改正得分（a）试管a管口向上倾斜应向下倾斜1分（b）铁夹夹的位置不对应夹在离试管口1/3处1分（c）试管b管口向上试管b管口应向下1分（d）试管b塞上橡皮塞不应塞橡皮塞，应换棉花团（不塞棉花团也对）1分（e）反应物没有加热（或没有酒精灯）应加热（或添加酒精灯）1分 2.(a)带有活塞的(0.5分) 碱式(0.5分) (b) 即可 (0.5分) 再用标准NaOH溶液洗几次(0.5分) (c)用量筒准确量取 (0.5分) 用移液管移取(或从酸式滴定管放出)(0.5分) (d)待测盐酸溶液(0.5分) 蒸馏水(0.5分) (e)并不再褪色 (0.5分) 在半分钟内不再褪色(0.5分) 如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分. 五、共7分(每空0.5分) 答案按空格的顺序依次为: (5)共价(或极性)(6)三角锥 (7)极(8) ? (9)1s空(或空)(10)配位(答共价不给分) (13)氢(14)高 氨写成“铵”,铵写成“氨”或“胺”均扣0.5分. 六、共9分 1.钾、铬、铜、镓、溴(或K、Cr、Cu、Ga、Br) 每种元素1分,共5分.若元素名称(或符号)写错了,不给分. 2.M和N电子层的电子排布式:3S23P63d104S24P5(1分) 元素符号:Br(1分) 3.溴在第四周期 第VIIA族(或VII主、七主)(1分) 4.最高化合价+7,最低化合价-1(1分) 七、共12分 1. 本题各化学方程式中,有机化合物写结构简式或结构式都算对．写错一个结构简式或结构式的,整个化学方程式不给分.方程式未配平,扣0.5分. 2.(a)(A)酯(1分) (B)羧酸(或酸)(1分) (C)醇(1分) 正确写出酯、羧酸、醇的通式也算对.酯写成脂扣0.5分. (b)可能的结构简式: 每个结构简式占0.5分,共3分. (c)丁酸丁酯或正丁酸正丁酯(0.5分) 2—甲基丙酸—2—甲基—1—丙酯或异丁酸异丁酯(0.5分) 八、共12分 1.先求混和气体的总摩尔数n: 设n1、P1分别是纯N2O4(气)的摩尔数和压强 n、P分别是混和气体的总摩尔数和压强 ∴n=0.12摩尔(2分) 再利用PV=nRT求混和气体的压强 2.设0.1摩尔N2O4中有x摩尔分解,则根据反应: 可知:平衡时,未分解的N2O4的摩尔数:0.1—x 平衡时,生成的NO2的摩尔数:2x 混和气体的总摩尔数:0.12 则0.1-x+2x=0.12 ∴x=0.02(2分) (平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分) 4. 减少不变增大增大减少不娈 (每一空格给0.5分,共3分) 九、共8分 1.被硫酸吸收的NH3的摩尔数: 1×100-2×25.50=49毫克当量数的氨 49/1000=克当量数=摩尔数 ∴ 吸收了0.049摩尔的氨(2分) 2.9.60克A产生了0.049摩尔NH3 3.根据A的分子式可知: ∴m=1(3分) 设A的分子量为M,则 ∴M=392 M=392=152+132+n×18 ∴n=6(2分) 如只答m=1,n=6,但没有推导过程,只各给0.5分. 也可以按下法求m和n,即: 解(1)(2)式可求得m=1,n=6 (若写出其它正确解法,可参照评分标准给分) ： ：。
2014高考化学真题集之金钥匙42.pdf
2014高考化学真题集之金钥匙42 第I卷（选择题 共83分） 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 [ ] A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气D．铅资源短缺 2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是 [ ] A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不是亚硝酸酐 C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D．NO是红棕色气体 3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 [ ] A．77B．114C．191D．268 4．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11 5．右图装置可用于 [ ] A．加热NaHCO3制CO2 B．用Cu与稀HNO3反应制NO C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl 二．选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
2014高考化学真题集之金钥匙10.pdf
2014高考化学真题集之金钥匙10 一、(一)1.氯的原子量是35.5,氯气对空气的相对密度是多少?(空气的平均分子量是29.) 2.在常温下,如何将氯气变成液态氯? 3.氯气分别在什么条件下,能跟(1)铁和(2)氢气起反应?各发生什么现象?写出有关的化学方程式. 4.在常温下,氯气分别跟(1)氢氧化钠溶液和(2)硫化氢溶液作用.写出有关的化学方程式. (二)在实验室和工业上制取氯气时,都用氯化物做原料. 1.指出反应原理上有什么相同点. 2.在制取时,各采用什么方法? 3.氯气的实验室制法: (1)写出反应的化学方程式. (2)画出制备和收集的装置图. (三)举出氯气在农药制造、塑料工业和日常生活中各一项重要应用.(不要求写化学方程式.) （第一题共24分) 二、(一)1.氢跟钠能形成离子型化合物NaH.画出这一物质阳离子和阴离子的结构简图. 2.氢在HCl和NaH两种化合物中分别显示什么化合价? (二)1.氢在元素周期表中可以排在第一类和第七类.从原子结构加以解释. 2.重氢的原子量是2,为什么不把它排在元素周期表的第二类? 3.氦原子有两个电子,为什么不把氦排在第二类? (三)1.氯化氢分子的化学键属于哪一类型? 2.液态氯化氢能否导电? 为什么? 3.氯化氢的水溶液能否导电? 为什么? （第二题共17分) 三、(一)苯酚和苯在常温都能跟溴发生反应. 1.写出上述两个反应的化学方程式,并注明必要的条件. 2.上述两个反应都属于哪一类型? 3.比较上述两个反应进行的难易程度,并根据苯酚和苯的分子结构加以解释. (二)向苯酚和乙醇分别加入氢氧化钠溶液. 1.问各有否反应发生? 2.如有反应发生,写出化学方程式和生成物的名称. 3.根据苯醛和乙醇的分子结构,说明发生或不发生反应的原因. (第三题共15分) 四、用大理石和盐酸制备二氧化碳. (一)写出这一反应的(1)化学方程式和(2)简化的离子方程式. (二)所有大理石含90%碳酸钙,其余是不跟酸作用的杂质;所用盐酸是6克分子浓度.计算产生10升二氧化碳(标准状况)时,需要(1)这种大理石多少克和(2)盐酸多少毫升.(原子量:C=12 Cl=35.5Ca=40) 注:最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入. 第四题共16分 五、(一)写出下列名词的定义,并各举一例: 1.同素异性体 2.同分异构体 3.聚合反应 (二)1.在炼钢过程中,为什么要加脱氧剂? 2.任举一种脱氧剂,并写出它所引起反应的化学方程式. (三)为什么在提纯氯化钠时,常用蒸发法;而在提纯硝酸钾时,常用冷却法? (第五题共14分) 的某几种.取少许溶液分装三个试管中,进行如下操作: 向第一管中滴入酚酞,溶液变红;加热浓缩,加浓硫酸(70%浓度)和铜屑,再加热,发生红棕色气体. 向第二管中加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀. 向第三管中逐渐加入稀硝酸,发生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.继续加稀硝酸,到溶液显酸性时,加入硝酸钡溶液,不生沉淀;再加入硝酸银溶液,也不生沉淀. 试判断:这溶液中含有哪几种阴离子?不含哪几个种阴离子?分别说明理由.(不要求写化学方程式) 甲:1.写出下列仪器的名称: 名称: 名称: 名称: 2.解答下列问题: (1)在盛有物质的烧瓶下面加热时,为什么要垫上石棉铁丝网? (2)熄灭精灯时,应当用灯帽盖灭.为什么不得用嘴吹灭? 乙:1.写出下列仪器的名称: 名称:(1) 2.解答下列问题: (1)过滤时,为什么漏斗管下端要靠着容器的内壁? (2)稀释浓硫酸时,应把浓硫酸倒入水中,还是把水倒入浓硫酸中?为什么? (第六题共14分) 答案及评分标准 一、(一)1.35.5×2÷29=2.4(或答2.5)(1分) 2.加6个大气压(或答加压,也算对)(1分) 3.(1)条件:灼热现象:燃烧(共1分) 注:燃烧时发生棕褐色烟,不答亦可. 反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3(1分) (2)条件:点燃(或答光照) 现象:爆炸(或答燃烧) 反应:H2+Cl2=2HCl(1分) 4.(1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2分) (2)H2S+Cl2=2HCl+S(2分) (二)1.都是氯离子氧化成氯气.(或答氯从-1价变为0价;或答氯氧化,也算对.)(1分) 2.实验室里用氧化剂氧化.(1分) 工业上用电解法.(1分) 注:以上所有的化学方程式,如分子式写错不给分;化学方程式不平衡扣一半. (2)画出以下两图之一,或其他合理的装置图.(6分) 注:①如画出图1,要求:(1)分液漏斗;(2)烧瓶及其正确安装;(3)酒精灯;(4)集气瓶瓶口向上;(5)导管接近集气瓶底,共计5分.如画出图2,要求:(1)反应试管直放或略斜;(2)夹子的位置;(3)酒精灯;(4)集气管口向上;(5)导管的位置,共计5分.画得工整,给1分. ②如用高锰酸钾作氧化剂,也对,但在图中不应有酒精灯. ③图中不注明反应物和生成物,也算对. (三)农药制造:六六六(或答滴滴涕)(1分) 塑料工业:聚氯乙烯(1分) 日常生活:饮用水消毒(或答漂白剂)(1分) 注:或答出其他正确例子.如答出不止一例时,按第一例评分. (第一题共24分) 2.HCl中:+1(1分) NaH中:-1(1分) (二)1.氢能象第一类金属失去1个电子,也能象第七类非金属获得1个电子,形成饱和层.(2分) 2.原子序为1(或答核内只有1个质子).(1分) 3.氦为惰性气体(或答氦的两个电子已形成第一饱和层).(2分) (三)1.原子键(或答共价键,或答极性键,或答强极性键).(2分) 2.不能导电.(1分) 不电离(或答没有离子).(2分) 3.能导电.(1分) 发生电离(或答有离子).(2分) (第2题共17分) 三、(一)1. 注:不答铁屑,答催化剂,也对.用分子式写,也可以. 2.取代反应(1分) 3.比较:苯酚能跟溴水起反应;通常取代苯核上的三个氢原子;不需催化剂.苯不跟溴水起反应,能跟液态溴起反应;通常取代一个氢原子;需催化剂.(3分) 注:在上述三点比较中,答对任何两点,给满分. 解释:苯酚分子中的烃基受羟基的影响,因此较易发生取代反应.(2分) (二)1.苯酚发生反应;乙醇不发生反应.(1分) 2.C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O(1分) 3.乙醇不具有酸性,所以跟氢氧化钠不起反应;苯酚由于分子中的羟基受苯核的影响,显弱酸性,所以跟氢氧化钠能发生反应. (第三题共15分) 四、(一)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1分） (2)CaCO3+2H+=Ca+++CO2+H2O（1分） 注:分子式如写错,不给分.化学方程式如不平衡,扣一半.离子方程式中的CaCO3若写成Ca++CO3=,不给分. (二)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100(克)22.4(升) x(克)10(升) 100:x=22.4:10 注:比例式及算式占3分,数字运算占1分. 注:漏答单位及不指明是大理石的量,扣1分. (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2(克分子)22.4(升) y(克分子)10(升) 注:比例式及算式占3分,数字运算占1分. 设含0.893克分子HCl的盐酸的体积为z.1000毫升6克分子浓度的盐酸溶液中含6克分子的HCl. 1000:z=6:0.893 注:比例式及算式占3分,数字运算占1分.漏答单位及不指明是盐酸的体积,扣1分. 答:需要大理石50克,盐酸149毫升. 或:①在计算所需盐酸体积时(原占8分),若因化学方程式2HCl写错为HCl,从而引起错误,但计算方法正确,扣4分. ②用其他合理算法(如先算出所需HCl的重量,再计算盐酸的需要量),求得正确答案,同样给满分.如有错误,按上述标准扣分. (第四题共16分) 五、(一)1.同一种元素生成的多种单质.氧气和臭氧(或答红磷和白磷,或答金刚石和石墨,或其他正确的例子).(2分) 2.不同种物质具有相同的组成和相同的分子量,但分子结构不同.丁烷和异丁烷(或答乙醇和甲醚,或其他正确的例子).(2分) 3.相同的分子结合成为较大分子的反应.乙烯聚合成聚乙烯(或其他正确的例子).(2分) (二)1.还原氧化亚铁. 2.硅铁(或答锰铁,或答金属铝等). 2FeO+Si=2Fe+SiO2 (或答FeO+Mn=Fe+MnO 或答3FeO+2Al=3Fe+Al2O3等)(1分) (三)温度对氯化钠溶解度的影响很小.(1分) 硝酸钾的溶解度随温度降低,减少很多.(答温度对硝酸钾溶解度的影响很大,也对)(2分) (第五题共14分) 六、(一)(1)溶液使酚酞变红,显碱性.有OH-.(1分) (2)跟浓硫酸和铜作用,发生红棕色(或答棕色)NO2气体.有NO3- (1分) (3)溶液在碱性时,跟硝酸钡溶液生白色沉淀;在酸性时,发生二氧化碳气体.有CO3=.(2分) (5)跟硝酸银溶液不生沉淀.无Cl-.(2分) 注:五种离子判断对,但没有说出理由,给2分. (二)甲:1.(1)蒸发皿(或答瓷蒸发皿)(1分) (2)启普发生器(1分) (3)滴定管(或答酸式滴定答)(1分) 2.(1)使烧瓶受热均匀,不致破裂.(2分) (2)嘴吹可能引起灯内酒精燃烧.(2分) 乙:1.(1)量筒(1分) (2)蒸馏烧瓶(或答蒸馏瓶)(1分) 注:如答烧瓶,不给分. (3)洗气瓶.(1分) 2.(1)避免滤液外溅.(2分) (2)应将浓硫酸倒入水中,防止少量水跟浓硫酸发生猛烈作用而飞溅.(2分) (第六题共14分) ： ：。
2014高考化学真题集之金钥匙52.pdf
，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面
下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅
A．少 B．多 C．相等 D．无规律
4．下面叙述的变异现象，可遗传的是
A．割除公鸡和母鸡的生殖腺并相互移植，因而部分改变的第二性征
B．果树修剪后所形成的树冠具有特定的形状
C．用生长素处理未经受粉的番茄雌蕊，得到的果实无籽
D．开红花的一株豌豆自交，后代部分植株开白花
5．如果一个生态系统有四种生物，并构成一条食物链。在某一时间分别测得这四种生物（甲、乙、丙、丁）所含
者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A．是①、②、③
B．只有①
C．是①和②
D．只有③
11．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此
领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是
A 聚乙烯
B．聚丁二烯
C．聚苯乙烯
壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②③ D．是①②③④⑤
7．下列盛放试剂的方法正确的是
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
2．运动员在进行不同项目运动时，机体供能方式不同。对三种运动项目的机体总需氧量、实际摄入氧量和血液中
乳酸增加量进行测定，结果如下：
运动项目总需氧量（升）实际摄人氧量（升）血液乳酸增加量马拉松跑600589略有增加400米跑162显著增加100米
2014全国高考化学试题及答案详解(word版)
2013年全国高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C。
碘是必须微量元素，因此不用多吃。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：很明显选A。
数一下就明白了。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C。
W可看成是O。
X可看成是Na。
Y是。
Z是。
Al3+、S2—能在水中水解，从而破坏水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B。
根据题意可知，将形成原电池，活泼型强的金属做负极，活泼性弱的做正极，因此，银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银。
A中质量减少，C中Al2S3会发生双水解。
11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D.12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫Na2AgNO3与K sp(AgCl)＞二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g∙cm−3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014高考化学真题
2014高考化学真题2014年的高考化学真题是许多考生备战高考时重点复习的内容。
高考化学考试是检验学生对化学知识掌握程度的重要方式，也是考生能否顺利升入理想大学的关键之一。
下面我们将结合2014年的高考化学真题，来了解一些具体的内容和题型。
**选择题部分**1. (2014年全国卷I) 下列物质中，不溶于水的是：A． HClB． Na2SO4C． KClD． BaCO32. (2014年全国卷II) 化合物氢氧化钠的水合物是A． NaOHB． NaOH·H2OC． NaOH·2H2OD． NaOH·3H2O3. (2014年全国卷III) 下列四组化合物，都与金属离子的化合物配位咬合的是A． K2[PtCI4]，[Ag(NH3)2]CI，[Cr(NH3)4](OH)3，[Zn(NH3)4]SO4B． K2[PtCI4]，[Ag(NH3)2]CI，[Cu(NH3)2]SO4，[Fe(NH3)6](SO4)2C． K2[PtCI4]，[Ag(NH3)2]CI，[Cu(NH3)2]S，[Fe(NH3)3]CI3D． K2[PtCI4]，[Ag(NH3)2]CI，[Cr(NH3)4]CI3，[Ni(NH3)6]CI2 **非选择题部分**4. (2014年江苏卷) 草酸和碳酸钠均为固体，室温下草酸较碳酸钠具有较大的水溶解度。
已知0.10 mol的草酸和0.10 mol的碳酸钠通过以下几种操作制备溶液时，哪些操作是正确的。
操作1：将草酸和碳酸钠分别溶解成100 mL水，得到A、B两溶液；操作2：将草酸溶解成100 mL水，得到C溶液；将碳酸钠溶解成水，得到D溶液。
5. (2014年北京卷) 化合物C3H6O可以被氢氧化钠和氢氧化铜完全氧化，生成含氧的化合物，石灰水会变浑浊，MgSO4溶液不变色，则C3H6O可能是A．甲醇B．异丙醇C．乙醇D．正丁醇6. (2014年浙江卷) 有一车间的生活废水中含有少量的氰化物质，正确的处理方法应该是A．加入氯化钠溶液B．加入碳酸钠溶液C．加入过氧化氢溶液D．加入硫酸铁溶液以上是2014年高考化学真题的部分内容，通过这些题目的解答不仅可以检验自己的化学知识水平，还可以帮助学生熟悉高考的考试形式和题型。
2014年江苏高考化学试题答案
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。
1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．D 10．C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。
11．C 12．BD 13．D 14．AC 15．AD非选择题(共80 分)16．(12分)（1）Al 2O 3 + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2O SiO 2（2）CaSO 4 3CaSO 4 + 2Al 3＋ + 3SO 42－ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO 4 + 3CO 2↑（3）溶液中的部分SO 32－被氧化成SO 42－ 减小17．(15分)（1）醚键 羧基（2） （3）①③④ （4）（5） 18．(12分)（1）生成的产物具有阻燃作用 （2）2a + 3b = c + 2d（3）mol 1050.2mol22.4L L 560.0)(CO 212--⨯=⋅=n m (CO 2)= 2.50×10－2 mol ×44 g·mol －1 =1. 10g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO 2和H 2O m (CO 2)+ m (H 2O) = 3.390g ×（0.7345-0.3702）= 1.235gm (H 2O) = 1.235g -1.10g = 0.135gmol 1050.7mol18g g 135.0O)(H 312--⨯=⋅=nn (OH －) = 7.50×10－3 mol ×2 = 1.50×10－2 moln (OH －) : n (CO 32－) = 1.50×10－2 mol : 2.50×10－2 mol = 3:519．(15分)（1）SO 32－ + I 2 + H 2O = 2I － + SO 42－ + 2H ＋使CCl 4中的碘进入水层 （2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I 2升华或防止I 2进一步被氧化） NaOH 溶液（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl 3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I －；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I －。
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版Word版含解析
2014 年一般高等学校招生全国一致考试（全国I 卷）理科综合化学部分7．以下化合物中同分异构体数量最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【答案】 A【分析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架构造上羟基的地点不一样有8 种同分异构体（1—戊醇、2—戊醇、 3—戊醇、 2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有 5 种构造（ 1—戊烯、2—戊烯、 2—甲基—1—丁烯、 2—甲基—2—丁烯、 3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有 6 种同分异构体（属于酯的 4 种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），因此最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活亲密有关。
对以下现象或事实的解说正确的选项是（）选项现象或事实解说A．用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反响B．漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反漂白粉在空气中久置变质应生成 CaCO3C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不可以K2CO3与 NH4Cl 反响生成氨气会降低与 NH4 Cl 混淆使用肥效D．3 32+的溶液中置换出铜FeCl 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 能从含 Cu【答案】 C【分析】 A、烧碱的主要成分是NaOH； B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的CO2反响生成HClO（不稳固，易分解）；D、印刷线路板发生的离子3+ 2+ 2+ 2+反响为 2Fe +2Cu=2Fe +2Cu ，而不是 FeCl3能从含 Cu 的溶液中置换出铜。
9．已知分解 1mol H O 放出热量 98KJ。
在含有少许I 的溶液中， H O 分解的机理为：2 2 2 2H2O2+ I H2 O+IOH2O2+ IO H2O+O2+ I以下有关该反响的说法正确的选项是（）A．反响速率与 I 浓度有关B． IO 也是该反响的催化剂-1D．C．反响活化能等于 98KJ mol【答案】 A【分析】决定化反响速率的主假如慢反响，因此I-浓度越大，则整个反响速率越快， A 正确、 B 错误； 98KJ ·mol-1 是该反响的△ H ，活化能不可以确立， C 错误；把两个方程式办理获得：2H 2O 2＝ 2H 2O ＋ O 2， v(H 2O 2)＝ v(H 2O)＝ 2v(O 2)， D 错误。
2014高考化学真题集之金钥匙20.pdf
原子次外层有八个电子;1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气;B元素的单质不易与冷水反应.C元素的
正三价离子的d轨道是半充满的.D元素易成负一价离子.
1.写出四种元素的符号.
A:B:C:D:
2.写出C元素原子的电子排布式.
3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.
A:
B:
( ).
4.将0.1N的醋酸溶液用水稀释一倍,醋酸的电离度会增大,那么溶液的氢离子浓度也增大.( ).
5.在某一特定的可逆反应中,只要其它条件不变,不论是否使用催化剂,平衡时产物的浓度总是一定的.( ).
三、(本题共12分)
在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电子.B元素
在?写出有关反应的离子方程式.
五、(本题共12分)
1.回答用蒸气密度法测定四氯化碳分子量的有关问题:
(1)下列四图中的正确装置是
.
(2)使用水浴加热的理由是
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(3)实验中需要记录的数据,除大气压和温度外,还有
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(4)分别指出下列操作对实验结果的影响(选用"偏大"、"偏小"、"无影响"的字样,填写在短线上):
(4)(a)偏小(1分) (b)偏大(1分) (5)易挥发的液态物质的分子量.(1分) 2. (1)应使试管垂直.(1分) 滴管口不得接触管壁.(1分) (2)应使试管底部放在酒精灯火焰的外焰部分.(1分) (3)管口应略向下倾斜.(1分) (4)倾倒液体时,试剂瓶上的标签应向上.(1分) 六、共12分 1. (1) C6H5NH2+HCl—→C6H5NH3Cl(1分) C6H5NH3Cl+NaOH—→C6H5NH2+NaCl+H2O(1分) 2. (1)产生红色沉淀(0.5分) CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2—→ CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O(1分) (2)产生白色沉淀(0.5分) 3.燃烧0.5摩尔A得到1.5摩尔水和67.2升二氧化碳,则燃烧1摩尔A,应得到: (1)水1.5摩尔×2=3摩尔 二氧化碳 由此可知,1分子A中含有6个氢原子和6个碳原子.又由于A不使溴水褪色,且其为常见化合物,故A是苯. (2)(a)C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl (1分) 在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错的,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平 的扣0.5分.未注明反应条件、沉淀符号的不扣分.其中第3小题计算正确,但没有写单位的不扣分.若直接推知A分子中氢 原子和碳原子个数的,也不扣分. 七、共17分 (1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩尔数: 2.44克BaCl2·xH2O的摩尔数(n): (2)求BaCl2·xH2O的分子量(M): (3)求BaCl2·xH2O中的x值: 2.(1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比: (2)求A和B的分子量和分子式 设M平为A和B的平均摩尔质量 所以A和B的平均分子量是66(1分) 根据在A和B分子中C、H、O原子个数的最简单整数比为2:4:1,可知A和B的分子量必为12×2+1×4+16×1=44或其整数 倍.如分别以a和b表示之,则 依题意可知MB>MA,∴b>a 又知b和a皆为正整数,且两者之和又为3,故可推知:a=1b=2 (2分) 所以A的分子量MA=44×a=44×1=44(0.5分) A的分子式:C2H4O(0.5分) B的分子量MB=44×b=44×2=88(0.5分) B的分子式:C4H8O2(0.5分) 求出A和B的平均分子量(66)之后,如果通过如下推理过程,求得A和B的分子量和分子式者,也给分: 因为,MB>MA 所以,MA必小于66,MB必大于66 根据A分子中C:H:O=2:4:1 可知,MA应为:
2014高考化学真题集之金钥匙56
2014高考化学真题集之金钥匙56第I卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D 碳－12原子12C64．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A 爱因斯坦B 达尔文C 居里夫人D 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)及参考答案与试题解析
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）10．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z11．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．27．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）；③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式；（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式；②分析产品室可得到H3PO2的原因；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是．28．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=kJ•mol ﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．【化学-选修2：化学与技术】39．（15分）磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t．（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是．（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去．（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是．【化学-选修3：物质结构与性质】40．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．【化学-选修5：有机化学基础】41．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为．（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为，I的结构简式为．2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7．（6分）（2014•新课标Ⅰ）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．8．（6分）（2014•新课标Ⅰ）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；【解答】解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确；故选：D．9．（6分）（2014•新课标Ⅰ）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；【解答】解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．10．（6分）（2014•新课标Ⅰ）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z 为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F ﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．11．（6分）（2014•新课标Ⅰ）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴酸根离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．12．（6分）（2014•新课标Ⅰ）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B．13．（6分）（2014•新课标Ⅰ）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B 正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C 错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）26．（13分）（2014•新课标Ⅰ）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是球形冷凝管；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后d（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）b（填标号）（7）本实验的产率是c（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），其原因是会收集少量未反应的异戊醇．【分析】（1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（3）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；（4）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；（5）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用；（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；（7）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率；（8）若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大．【解答】解：（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗涤后生成的酯中混有碳酸氢钠，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠，故答案为：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d，故答案为：d；（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率，故答案为：提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯中少量的水分，对其进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯；（6）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b，故答案为：b；（7）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：×100%=60%，故答案为：c；（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高，故答案为：高；会收集少量未反应的异戊醇．27．（15分）（2014•新课标Ⅰ）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为+1；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）；③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有PO43﹣（或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4）杂质，该杂质产生的原因是H2PO2﹣或H3PO2被氧化．【分析】（1）根据H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；（2）①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；②先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；③根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，则溶液显示弱碱性；（3）根据题干信息“将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）”写出该反应的化学方程式为；2（4）①根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式；②根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到H3PO2的原因；③根据H3PO2及NaH2PO2均容易被氧化分析该装置缺点．【解答】解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故答案为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；（2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为：+1价，故答案为：+1；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，故答案为：正；弱碱性；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，该反应的化学方程式为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；（4）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，故答案为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣，产品中混有PO43﹣（或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4），故答案为：PO43﹣（或HPO42﹣、H2PO4﹣、H3PO4）；H2PO2﹣或H3PO2被氧化．28．（15分）（2014•新课标Ⅰ）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=﹣45.5kJ•mol ﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）。
2014年高考化学真题
2014年高考化学真题
2014年高考化学真题如下：
第一节（共5小题，每小题1分，共5分）
1.炼铁是由生铁生产中重要的冶炼。
其主要原料是含碳和含氧的铁
矿石。
铁矿石经过还原反应得到生铁。
炼铁的原理是属于的①（A）将C（B）氧化还原（C）水解
2.某同学将硝酸银加入氯化铁溶液中，则生成的物质是的（A）AgNO3（B）AgCl（C）AgCl2
3.在标册浸出法提取中提取某有机物A，生成橙色有机层。
其有机
层与氯仿共存析出的澄清溶液，其产物的颜色是的（A）橙色（B）黄
绿色（C）黄色
4.三氢氧化铁是一种重要的材料，正是由上一道题所述的反应得到。
请问这个板块由平均氧化态是的？(A) +1 (B) +2 (C) +3
5.请问以下哪种现象是物理变化？(A)蒸发 (B) 燃烧 (C) 沉淀
第二节（共2小题，每小题4分，共8分）
某实验室中，准备实验所需盐酸。
该实验室采用一种用氯气氧化过氧化氢制备盐酸的方法。
请问三氟
甲基活性炭中的添加过氧氢的催化物是的吗？
还有其催化果联制二氧化氩。
请问该物质转变后生成的分子量为多少？
综上所述，2014年高考化学真题内容包含的题目主要涉及物质性质和反应类型，包括化学方程式的应用和酸碱反应的判断等。
考生在备考化学高考时，要加强对化学相关知识点的理解和应用，多做相关题目，提高解题能力。
祝愿考生在高考化学考试中取得优异成绩！。
2014高考化学真题集之金钥匙45.pdf
：
(1)促进果实成熟的重要激素是_____，它能够发生的化学反应类型有：_______、______和______。
(2)在培育转基因番茄的基因操作中，所用的基因的“剪刀”是_____，基因的“针线”是_____，基因的“运输工
具”是______。
(3)与杂交育种、诱变育种相比，通过基因工程来培育新品种的主要优点是_____和_____。
25.(10分)血液中的钙离子在血液凝固过程中起重要作用，缺乏则血液不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子
发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。请根据提供的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结
果，验证钙离子在血液凝固中的作用，并回答问题。
一、实验材料和用具
(1)家兔
(2)生理盐水
白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是
A.Al2(SO4)3
B.NaOH
C.FeSO4
D.BaCl2
16.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量
CH3COONa固体，(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗
____________________________。
(2)磷酸三丁醇酯是一种常用的萃取剂，试写出制备它的化学方程式
____________________________。
(3)核糖是一种五碳糖，它的衍生物腺苷也可与磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子简式 为
_____________________________。
C.①③ D.②④
20.下列说法正确的是
(江苏省)2014年高考真题化学试题
2014普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂2 8 6+16C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质甲乙丙组别A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2014年高考真题——理综化学解析版
2014年山东高考理综化学试题7．下表中对应关系正确的是A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．35Cl与3717Cl得电子能力相同179．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
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2014高考化学真题集之金钥匙17
答题所需的原子量
H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64
一、(本题共13分)
1.0.3摩尔的氧气和0.2摩尔的臭氧(O3),它们的质量等,它们所含的分子数等,原子
数等,它们的体积比(同温、同压)是 .
2.中和10毫升0.1N氨水,需用0.05N盐酸毫升;中和后溶液显
性.
3.在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在400℃时,建立下列平衡:
如果温度升高,混合气体的摩尔数 ,颜色 .
4.配平以下化学方程式:
[ ]KMnO4+[ ]HCl=[ ]KCl+[ ]MnCl2+[ ]Cl2↑+[ ]H2O
反应中的还原剂是 ,电子转移总数是 .
(5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状况下,产生毫升的氯气;同时有摩尔的氢氧化钠产生.
二、(本题共13分)
下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
回答下列问题时,请用化学符号.
甲:这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是 .
乙:①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强的化合物
是 .
丙:②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是小于
小于 .
丁:⑦元素氢化物的分子式是 ,它跟固体②反应的化学方程式是: .
⑨元素氢化物的分子式是 ,它的水溶液的pH值 7.
戊:⑨元素与①元素所形成的化合物是以键相结合的,高温灼烧时火显色. ⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是 ,它们是以
键相结合的.
⑤元素在晶体中原子间是以键相结合的.
已:⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是 .
三、(本题共5分)
改错:用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分).
二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石跟硫酸反应来制取.二
氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显酸性.
四、(本题共17分)
本题为选择正确答案题.凡选错的,倒扣1分;不答的,不得分,也不倒扣分;凡填写两个或两个以上答案的,都倒扣1分.
(1)有两个元素X与Y,能生成两种化合物C1和C2,每种化合物的质量百分组成为:
如果知道C1的最简式为XY4,则C2的最简式是( ).
XY2 X2Y3X3Y2X3Y XY3
(2)在2M醋酸钠溶液里,下列各种离子中( )含量最多.
CH3COO- OH- Na+ H+
(3)在下列化合物中,常温常压下是气体,并在有盐酸催化时,可以跟苯酚发生缩聚反应的是( ).
乙烯甲醇甲醛甲酸乙酸
(4)在下列化合物中,能溶于氢氧化钠溶液,又溶于盐酸的是( ).
盐酸苯胺硬脂酸苯酚丙氨酸氯乙烷
(5)把铁片投入下列某溶液中,铁片溶解且其质量减轻,也没有气体产生.因此某溶液是( ).
H2SO4Al2(SO4)3FeSO4Fe2(SO4)3CuSO4
五、(本题共12分)
下列四种有机物中,都含有杂质(括号内为杂质),怎样用化学试剂(包括
(1)硝基苯(苯胺)
(2)苯(苯酚)
(3)溴乙烷(乙醇)
(4)乙酸乙酯(乙酸)
六、(本题共13分)
在以下各步反应中,最后的生成物E是白色沉淀.
A、B、C、D、E各是什么?
A
B
C
D
E
并写出六步反应的化学方程式. 七、(本题共10分) 1、以下各图中所示的实验方法、装置和操作有无错误,如果有,用文字指出错误在哪里(不必另外画图).
2.盛硫化氢饱和溶液的试剂瓶的瓶壁上有一层固体,它是什么?它是怎样产生的?
3.用氯酸钾和二氧化锰制备氧气,反应后,有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上,应该用什
么试剂把它洗掉,为什么这种试剂能把二氧化锰洗掉?
八、(本题共17分)
(1)在500毫升1M硫酸铜溶液中,放入一块铁片.反应一段时间后,将铁片取出,经洗净、干燥后,铁片的质量增加了0.8克.求析出了多少克铜?反应后溶液中硫酸亚铁的摩尔浓度是多少?
(2)有一亚硫酸钠试样,由于储藏时间太久,有一部分亚硫酸钠已经变质.经测定,在亚硫酸钠试样中还含有5.3%碳酸钠.现称取亚硫酸钠试样20克,加入4N盐酸300毫升,产生的气体经干燥后,其体积在标准状况下为2464毫升.问在这试样中亚硫酸钠的百分含量是多少?
答案及评分标准
一、共13分
(1)相等,不等,相等,3:2. (每空0.5分)共2分
(2)20,酸性. (每空1分)共2分
(3)不变,变深. (每空1分)共2分
(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2分
(错一个系数就不给分)
盐酸1分
10 1分
共 4分
(5)4480 2分
0.4 1分
共 3分
二、共13分
甲:Ar 1分
乙:AlCl31分
丙:Mg2+小于Ca2+小于K+2分
丁:H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑(分子式错或不配平都不给分)
HBr,小于. (每空0.5分)共2分
戊:NaBr,离子键,黄,CCl4,共价键,金属键. (每空1分)共6分
己:18. 1分
三、共5分
二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气(小),在实验室里,常用石灰
(大)
跟(硫酸)反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在
(盐酸)[注]
二氧化碳中会(熄灭).通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较(大),它的
(燃烧) (小)
水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐和碱式盐.碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显
(酸)性.
(碱)
每改对一处,给1分.答案包括“括号和正确的内容”,两者缺一,不给分.
注:如改写成“常用(碳酸钠)跟硫酸反应来制取”,也算对.
四、共17分
(1)(XY3) 4分
(2)(Na+) 3分
(3)(甲醛) 3分
(4)(丙氨酸) 3分
(5)(Fe2(SO4)3) 4分
五、共12分
(1)用盐酸洗涤,分出盐酸层. (各1.5分)共3分
(2)用氢氧化钠溶液洗涤,分出氢氧化钠液层. (各1.5分)共3分
(3)用水洗涤,分出水层. (各1.5分)共3分
(4)用碳酸钠溶液洗涤,分出碳酸钠液层. (各1.5分)共3分
(用氢氧化钠溶液或水洗涤,都扣1分)
六、共13分
A.Al,
B.AlCl3
C.Al2S3
D.Al2(SO4)2,
E.Al(OH)3. (每空1分)共5分
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 1分
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2分
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑1分
Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2分
注:化学方程式中分子式错不给分,不配平或不标明气体、沉淀符号的扣0.5分.
七、共10分
1.(1)正确.
(2)温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管处.
(3)盐酸量不够.
(4)瓶底应有一层细沙或水.
(5)玻棒没有接触滤纸.
(6)不能用酸式滴定管. (每空1分)共6分
2.硫. 1分
由于硫化氢被空气氧化而生成的. 1分
共2分
3.盐酸. 1分
因为盐酸能与二氧化锰反应生成可溶于水的物质. 1分
共2分
注:2、3两小题如用化学方程式表示,同样给分.
八、共17分
(1) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56克1摩尔64克
每析出64克铜,铁片的质量增加64-56=8(克),同时生成1摩尔FeSO4.
今铁片的质量增加0.8克,则应有6.4克铜析出,同时生成0.1摩尔FeSO4. 则FeSO4的摩尔浓度=0.1/0.5=0.2(M)
列出化学方程式,并写对. 1分
得出Cu的析出量(6.4克). 2分
得出FeSO4的摩尔数(0.1摩尔). 2分
得出FeSO4的摩尔浓度(0.2M). 2分
共7分
注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣2分左右.
SO2气体的摩尔数:0.11-0.01=0.10(摩尔) 1分
Na2SO3的克数:0.10×126=12.6(克) 3分
如果采用下法:
CO2气体的体积:0.01×22400=224(毫升) 1分
SO2气体的体积:2464-224=2240(毫升) 1分
Na2SO3的克数:0.1×126=12.6(克) 3分
共10分
注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣3分左右.
如果仅看作是一种气体来进行计算者,属于对本题总的概念不清,最多只能给2分(即气体的总摩尔数算对者,给2分).。