湖北省黄梅三中2010-2011学年高一化学下学期期中考试(无答案)新人教版

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(精品合集试卷10套)湖北省高一第二学期期中化学有答案含解析word版

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为742．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO33．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O24．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：；（7）写出E与水反应的离子方程式：．22．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；（1）甲、乙能使溴水褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙．（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应．1mol丁可以和3molH2完全加成．据以上叙述完成下列填充：甲的结构简式；乙的结构式；丙的电子式；丁与溴发生取代反应的方程式．参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为74【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、元素是指质子数相同，中子数不同的原子的总称；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、质子数相同，中子数不同的碘原子；D、根据中子数=质量数﹣质子数来计算中子数，再计算中子数与质子数的差．【解答】解：A、53131I质子数为53，属于碘元素，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，故C正确；D、中子数=127﹣53=74，所以，中子数与质子数的差为74﹣53=21，故D错误．2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B选；C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；故选B．3．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O2【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．【解答】解：A．C4H10有两种结构，正丁烷和异丁烷，故A错误；B．C可能为石墨或金刚石，故B错误；C．C2H6O有两种结构，乙醇和二甲醚，故C错误；D．O2只代表氧气一种物质，属于纯净物，故D正确．故选D．4．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．氨气分子中的N原子上有1对孤对电子；B．图中为甲烷的球棍模型；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键．【解答】解：A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B错误；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，以此来解答．【解答】解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，故选D．6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族．列与族的关系为1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零族【解答】解：A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B、元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，故B错误；C、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故C正确；D、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故D错误．故选：C．7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．【解答】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．【解答】解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确．故选D．9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．10．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．【解答】解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．故选A．11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．Y的氢化物是水，为V形结构；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞X，所以氢化物的稳定性Z＞X，故B正确；C．Y的氢化物是水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故C错误；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，Y、W位于同一主族，Y的氢化物中含有氢键，所以Y的氢化物比W的氢化物沸点高，故D正确；故选C．12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；B．同周期自左而右原子半径减小；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性或非金属性越强，单质的化学性质越活泼．【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故a的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：a＞b＞e，故B错误；C．D．C为碳，最外层电子数为4，不容易获得电子或失去电子，上述元素中其化学性质最不活泼，故C错误；D．非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；故选D．13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．CH3﹣CH3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，故B错误；C．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D错误．故选A．14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由图可知，发生乙烯与卤素单质的加成反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，不是与氢气发生加成反应，则生成物为卤代烃，故A错误；B．由图可知，与卤素单质发生加成，不是与水发生加成，不能生成乙醇，故B错误；C．该反应为加成反应，故C正确；D．该反应为烯烃的加成反应，不是取代反应，故D错误；故选C．15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物【考点】石油的裂化和裂解．【分析】A．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物．【解答】解：A．石油中含有C5﹣C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，故A正确；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油，故B正确；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故裂解是为了获得乙烯丙烯等，故C正确；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物，故D错误；故选D．16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成【考点】甲烷的化学性质．【分析】A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟．【解答】解：A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同，故A错误；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸，故B错误；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故C正确；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故D错误；故选C．17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯中H被Br取代；C．苯中H被硝基取代；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；D．甲烷中H被Cl取代．【解答】解：A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯，为取代反应，故A不选；B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，为取代反应，故B不选；C．乙烯与水生成乙醇，为加成反应，故C选；D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿，为取代反应，故D不选；故选C．二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．【考点】化学键．【分析】先判断晶体类型，再判断化学键类型；①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；由此分析解答．【解答】解：①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；（1）干冰和碘片熔化时不需要破坏化学键，属于离子化合物的是①③④，故答案为：⑤⑥；①③④；（3）氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，书写电子式时要符合共价化合物的特点，故答案为：、．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象．【分析】具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；分子式相同结构也相同的为同一种物质；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．【解答】解：①14N与15N 同为N元素的两种氮原子，故互为同位素；②O2与O3是同由氧元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；③S8与S10是同由硫元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；④CH3OCH3与CH3CH2OH 的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；⑤金刚石与石墨是同由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；⑥的分子式相同结构也相同，故为同一种物质；⑦为结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团的有机化合物，互相称为同系物．故答案为：①；②③⑤；④；⑥；⑦．20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．【考点】化学方程式的书写；取代反应与加成反应．【分析】（1）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷．【解答】解：（1）甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；。

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)

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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。

红磷、白磷 D。

乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。

42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。

碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。

热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。

MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。

湖北省黄梅三中2020学年高一化学下学期期中考试(无答案)新人教版

黄梅三中2020年春高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟分值：110分注意事项：1.答卷前，请将密封线内的项目填写清楚。

2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米黑色的签字或黑色墨水钢笔直接答在答题卡的指定位置上。

否则作零分处理。

4.考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题16题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．为了达到人们的各种目的，我们可以通过控制或改变反应的条件来加快、减缓甚至阻止反应的进行。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）2.化学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式： B．硫离子结构示意图为C．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：O1883.下列有关电能和原电池的说法中不正确．．．的是（）A.电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源B.目前，在我国发电总量的构成中火力发电居于首位C．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置D．充电电池的放电反应与充电反应互为可逆反应4.下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应的发生无需任何条件5.下列对化学反应限度的叙述错误．．的是（）A．化学反应的限度与时间的长短无关 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的 D．任何可逆反应都有一定的限度6.右图为番茄电池，下列说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移⑤铜电极附近会出现蓝色A．①② B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④7.下列叙述中正确的是（）A．单质分子中一定存在共价键 B．非极性键可以存在于离子化合物中C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物中一定不存在非极性键8.下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族9.工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2 + O22SO3，其正反应为放热反应。

湖北省黄冈市黄梅县高一化学下学期期中试题

湖北省黄冈市黄梅县2016-2017学年高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷选择题（本卷共16小题共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1﹣20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2. 已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）①原子半径：A>B>C>D ②离子半径：C>D>B>A③原子序数：d>c>b>a ④最外层电子数：D>C>B>A⑤金属性：B>A>D>C ⑥a-b=m+n ⑦b-c=m+nA. ②④⑦B. ②⑤⑥C. ①⑤⑦D. ②⑦3．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl24. 如图CB1～2是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系。

下列说法正确的是（）图CB1～2A．单质的氧化性：X＞Y＞W B．简单离子半径：W＞T＞Z＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W D．最高价氧化物对应水化物的碱性性：T＞Z5. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。

下列判断正确的是（）A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞DD. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C6. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A. H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C. NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成7. 2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。

湖北省黄冈中学2010-2011学年高一下学期期中考试(化学)

湖北省黄冈中学2011年春季高一化学期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共108分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35。

5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只．有一个选项符合题意)．．．．．1．下列物质属于铵盐的是（）A．NH3·H2O B．NH4Cl C．KNO3D．尿素:CO（NH2)22．实验室中，下列试剂不需用棕色试剂瓶盛装的是（）A．H2SO4B．硝酸C。

硝酸银溶液D. 氯水3．下列物质既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是（）A．SiO2B．Na2CO3C．（NH4)2S D．NaNO34．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色5．将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是（）A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成B．反应中SO2作还原剂C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1 D．氧化产物与还原产物质量比为1:16．下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是（）A．Na B．NO2C．Fe2+D．H2SO47．敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后浓度都变稀,合理的解释是（)A．前者HCl挥发性，后者吸水性B．前者吸水性,后者脱水性C。

前者HCl挥发性,后者强氧化性 D. 前者吸水性，后者脱水性8.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．H2S B。

N2 C.SO2 D。

NH39．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ）A．铁粉与过量稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．用Ca（OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+NH3↑＋H2OC．铝与NaOH溶液反应:Al+2OH－= AlO2－+ H2↑D．NO2溶于水:3NO2＋H2O 2H++ 2NO3－+ NO10．关于反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正．．确．的是( ）A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸C. 每生成标准状况下2。

湖北省黄冈中学高一化学下学期期中试题新人教版

湖北省黄冈市黄冈中学2013年高一下学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl :35.5 K :39Al :27 Fe :56 Zn:65 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（）A．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料B．某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品2．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入污染指数的是（）A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物3．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定，分解产生的NO2溶于其中C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )ClO+CO+H O=HClO+HCOA．漂白粉溶液在空气中失效：--223B．用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋H2O2C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2OD．向滴有酚酞的氨水中加入盐酸，红色逐渐褪去：H+ + OH- = H2O5．下列说法正确的是 ( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2D．砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C．卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性6．下列操作不能．．用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7．下列各组中的性质比较，错误．．的是( )A．酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4 B．碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性： HCl＞H2S＞PH3 D．还原性：F->Cl->Br-8．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（）9变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A ．NaBr 、KCl 、KIB ．KCl 、KI 、NaBrC ．KI 、NaBr 、KClD ．NaBr 、KI 、KCl 10．下列物质与其用途相符合的是( )①Cl 2－做消毒剂 ②AgBr －制胶卷、感光纸 ③AgI －人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐⑤淀粉－检验I 2的存在 ⑥Na 2SiO 3－木材防火剂A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部 11．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是( )12．0.2 mol 某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1克，这种金属是( )A ．钠B ．镁C ．铁D ．铝13．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3–、d D –都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A ．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B ．原子序数：b>a>c>dC ．离子半径：r(C 3–)>r(D –)>r(B +)>r(A 2+) D ．元素的金属性：A>B>D>C14．在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL 的试管充满NO 2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O 2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O 2体积为( )A ．3.75 mLB ．7.5 mLC ．8.75 mLD ．10.5 mL 15．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH 3；含一半空气的氯化氢气体；NO 2和O 2体积比为4:1的混合气体。

湖北省黄梅三中10-11学年高一下学期期中考试数学试题

黄梅三中2011年春高一年级期中考试数学试题命题人：何春芳审题人：陈志文本试卷共2页。

全卷150分。

考试用时120分钟。

一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1、△ABC 中,根据下列条件,确定△ABC 有两解的是( )A.a=18,b=20,A=120°B.a=60,c=48,B=60°C.a=3,b=6,A=30°D.a=14,b=16,A=45°()个；其中正确的有的最小值是）（；的最小值是）；（的最小值是）；（的最小值是）、命题（243242453212221122222xx x x x x x x --+++++ A .1 B.2 C.3 D. 43、已知等差数列{a n }满足a 2+a 4=4, a 3+a 5=10，则它的前10项和S 10=( ) A ．138 B ．135 C ．95 D ．234、已知等差数列{a n }中，|a 3|=|a 9|，公差d<0，则使前n 项和取最大值的正整数n 是（）A 、4或5B 、5或6C 、6或7D 、8 5、在等比数列{}n a 中，()91019200,a a a a a a b +=≠+=，则99100a a +等于（）.A. 98b aB. 9b a ⎛⎫ ⎪⎝⎭C. 109b a D 10b a ⎛⎫ ⎪⎝⎭6、已知△ABC 中，sin A ∶sin B ∶sin C ＝k ∶(k ＋1)∶2k (k ≠0)，则k 的取值范围为( )A ．(2，＋∞)B ．(0,2)C ．(21,2) D ．(21，＋∞) 7、已知△ABC 中,bcosB=acosA,则△ABC 为( )A.等腰三角形B.直角三角形C.等腰或直角三角形D.等腰直角三角形8、已知x , y 满足约束条件,11⎪⎩⎪⎨⎧-≥≤+≤y y x xy y x z +=2则的最大值为( ) A ．3B ．－3C ．1D ．23 21、已知122,62,32===c b a，则a,b ，c 的关系是（）A.成等差但不成等比 B 成等差且成等比 C 、成等比但不成等差 D 不成等比也不成等差22、若x,y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤--≥-≥+2211y x y x y x ，目标函数z=ax+2y 仅在点（1,0）处取得最小值，则a 的范围是（）A,（-1,2） B.（-4,2） C. (-4,0] D .(-2,4)二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分.把答案填在题中横线上 23、不等式12-1-≤+y x 所表示的平面区域的面积是 24、设的最小值是，则且yx y x y x 11120,0+=+>> 25、{}=+++=++++98642983211371a a a a a a a a a n ，则的等差数列，且是一个公差为设 14、某人向正东方向走了x km 后向右转了ο150，然后沿新方向走了3 km,结果离出发点恰好3km,那么x 的值为15、{}01,,7687=>>a S S S S n a n n ）下列结论：（若项和为的前等差数列 ;（2）08<a ;（3）013>S ; (4)014<S ,其中正确的结论是三．解答题()()分）的面积（，求设求角中，、在122211010cos ,55cos 16ABC AB CB A ABC ∆===∆17、有两个等差数列2,6,10,...,190及2,8,14,...,200,由这两个等差数列的公共项按从小到大的顺序组成一个新数列，求这个新数列的各项之和。

湖北省黄梅三中高三化学上学期期中考试试题新人教版

黄梅三中2013届上学期高三年级期中考试化学试卷试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cu－64 Zn－65 I －127第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1．下列有关生活中化学的叙述，错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染2．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物C. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al.D. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法3．平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。

下列不存在．．．平衡的是（不考虑水的电离平衡）（）A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中4．N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB. 9.2g NO2和N2O4混合气体含有氮原子数为0.2N AC. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AD. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目为0.2N A5．下列离子方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－C. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合：NH4＋＋HSO3－＋2OH－=NH3↑＋SO32－＋2H2OD. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4＋6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO2—、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤7．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

湖北省黄冈市黄梅县第三中学高一化学联考试卷含解析

湖北省黄冈市黄梅县第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. “即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水参考答案：B2. 下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略3. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：3717ClB. 二甲醚的结构简式：C2H6OC. S2－的结构示意图：D. CH3Cl的电子式：参考答案：AA．中子数为20，其质量数为20+17=37，中子数为20的氯原子为3717Cl，选项A正确；B、二甲醚是2分子甲醇发生分子间脱水脱去1分子水生成的物质，结构简式为CH3OCH3，分子式为C2H6O，选项B错误；C、S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，选项C错误；D、C最外层4个电子，分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对，一氯甲烷的电子式为，选项D错误。

答案选A。

4. 判断下列叙述中正确的是A．标准状况下，l mol任何物质的体积都约为22.4 LB．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LC．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同D．常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗HCl的数目为1.204×1024参考答案：D5. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N AC．22.4lCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同而Ne由一个原子构成。

湖北高一高中化学期中考试带答案解析

湖北高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A ．HNO 3B ．Cl 2C ．SO 2D ．Na 2O2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间B ．能透过半透膜C ．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D ．颜色都呈红褐色3.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO 3+3C ＝K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是A ．CB ．C 和S C ．KNO 3D ．S 和KNO 34.下列叙述正确的是（）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A ．Ba 2+、Cl -、NO 3-、Ca 2+B ．H +、Na +、SO 42-、CO 32-C ．Cu 2+、K +、Cl -－、OH -D ．Ca 2+、Na +、CO 32、Cl -6.①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A ．①④⑦⑩B ．①④⑤⑦⑩C ．①④⑤⑦⑧⑩D ．④⑤⑦⑩7.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为A ．6：3：2B ．1：1：1C ．9：3：1D ．3：2：18.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。