课后练习：常见气体的实验室制备

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十五种常见气体的实验室制法及其强化练习

十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOH CO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 35、乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 22↑＋NaCl ＋2H 2O8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。

③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 42MnO 4＋MnO 2＋O 2↑④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 44＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。

常见气体的实验室制法

③ 必须是块状或大颗粒状固体
（不能是粉末状固体）和液体不加热制取难溶于水或微溶于水的气体的反应方可使用。
→ 3、固体+液体加热气体液体+液体 ①反应容器：试管、平底烧瓶 ②加液容器：分液漏斗
③可制取的气体有： Cl2、HCl、C2H4、NO
常见气体的实验室制法
1．H2
反应原理
发生装置
常规制法
注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体；此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。
2．排水法：一般用于收集不溶于水且不与水发生反应的气体，H2、O2、NO、CH4、C2H2、C2H4
六、尾气处理装置（只适用于有毒、有污染性的气体）根据剩余气体的性质选择 1．溶液吸收法（常用方法） 2．点燃法 3．充袋法
固体+固体加热
其它制法
碱石灰
①NH3 ·H2O====NH3↑+H2O
生石灰
②NH3 ·H2O====NH3↑+H2O
③NH3
NaOH
·H2O====NH3↑+H2O
固体+液体不加热
常见气体的实验室制法
反应原理
发生装置
7．CO2 8．NO 9．NO2
CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O
固体+液体加热
其它制法
①2KMnO4+16HCl（浓）=== 固体+液体 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 不加热
HCl
反应原理
发生装置
常规制法 2NaCl（s）+H2SO4（浓）

中考化学《常见气体的制备》专项练习题(含答案)

中考化学《常见气体的制备》专项练习题(含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确．．．的是A ．制2CO 的药品B ．发生装置C ．收集方法D ．检验2CO A. A B. B C. CD. D2.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A. 检查气密性B. 制备氧气C. 收集氧气D. 蜡烛燃烧3.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（2442=Z Zn+H SO SO +H n ）。

用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是A. 检查气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气4.下图是2O 的制取和性质实验。

（1）实验1，仪器a 的名称是_____，制取2O 的化学方程式为_____。

（2）实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、_____、生成黑色固体。

实验内容与过程实验提示实验说明与解释用高锰酸钾制取氧气。

连接仪器，检查装置气密性。

用_______（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气。

当观察到_______时，开始收集气体。

收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是_______。

制取氧气的化学方程式为_______。

6.化学是一门以实验为基础的科学。

根据下列装置图回答：（1）写出仪器a 的名称________。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是________（填字母序号），用该装置制取氧气的化学方程式为_________。

（3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用的装置是________（填字母序号）。

7.下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是______。

（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为______（填装置序号）。

常见气体的制取

常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。

【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。

（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。

（三）气体的收集装置或或或选择收集装置的根据是。

（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是。

【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。

例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为。

常用反应装置如下图。

如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。

画出你设计的装置简图。

例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。

请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。

例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。

高三化学一轮复习——气体的制备练习题

【课后巩固区】——常见气体的实验室制法1. 下列四种制气方案，不宜采用的是 ( )① 加热稀硫酸和乙醇制乙烯， ② 加热稀盐酸和二氧化锰制Cl 2，③ 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，④ 用稀硝酸和硫化亚铁制H 2S ，A.只有①②B.只有②③C.①④D.都不可以2.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A ．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl 2B ．用过氧化钠固体和水反应制取O 2C ．用浓硝酸与铜反应制取NO 2D ．用浓氨水和生石灰反应制取NH 33.实验室用KClO 3和MnO 2来制取O 2，要进行以下操作：①向试管加入药品；②加热试管；③检查装置的气密性；④用带有导管的橡皮塞塞紧试管；⑤将装置固定在铁架台上；⑥将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中。

其中正确的操作顺序是 ( )A. ①④③⑤②⑥B. ⑤④③①②⑥C. ④③①⑤②⑥D. ④③①⑤⑥②A ．配制一定浓度硫酸5．右图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水 ②KNO 3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液④Na 2CO 3溶液 ⑤CCl 4 ⑥浓氨水A ．①③⑤B ．②⑥C ．③⑤D ．①②④6.某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应. 其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．请回答下列问题：(1) 装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱(2) 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列相应横线上．B________、D________、E________.(3) 氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：___________(4) 从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？___________________.7.某课外活动小组欲利用右图和下列试剂制取下列气体，试用各试剂序号回答：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠若要快速制备少量氧气，应选择若要快速制备少量氯化氢，应选择若要快速制备少量氨气，应选择若要快速制备少量氯气，应选择8．（2009·广东高考·19）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

常见气体的实验室制备

1、气体发生装置的类型（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。

Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。

（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。

（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。

（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。

（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。

（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。

（2）要正确使用分液漏斗。

几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2 2H2O+O2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH43、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。

高中化学常见气体的实验室制备

一：氯气1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。

2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）二：二氧化碳1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）三：氧气实验室方法：KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离四：氨气实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）五：氮气实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法六：二氧化氮实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2七：一氧化碳实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)八：二氧化硫实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑九：氢气实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)有机中常见气体的制取方法一：乙炔实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。

气体的实验室制备、净化和收集

①O2(Cl2)：___________________________； ②CO(CO2)：_________；③NO(NO2)：_____________。 (3)酸性气体中含有其他酸性杂质气体
CO2(SO2)：________________________。 (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：__________；②N2(O2)：___________。 (5)HCl(Cl2)：____________。
二、气体的发生装置：
(1)固体＋固体――△→气体
制备气体：O2、NH3、CH4等注意事项：粉末状固体应在试管口放一团棉花 ①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
三、气体的除杂方法：
除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差
异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：
(1)不损失主体气体， (2)不引入新的杂质气体， (3)在密闭装置内进行， (4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑： ①易溶于水的杂质可用水吸收；
②酸性杂质可用碱性物质吸收；
四、气体的干燥
(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
①酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、 HCl等。

人教版初中化学常见气体的制备习题

小专题二：常见气体的制备１.下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要操作步骤，其中正确的是（Ａ）２.下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的说法不正确的是（B）A．检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用双手紧握试管B．实验结束后先熄灭酒精灯，后将导管撤离水面，是为了防止冷凝水回流使试管炸裂C．排水法收集氧气时，要等气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶内D．用向上排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶底部３.某同学用高锰酸钾制取氧气时，发现试管破裂。

该同学认真分析后认为可能的原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②没有进行预热；③加热时试管口向上倾斜；④加热时试管口没加棉花；⑤水槽中有气泡冒出时，就马上进行收集；⑥实验结束时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。

你认为该同学提出的原因可能正确的是（C）A．①③⑥B．②③④C．②③⑥D．③④⑤４.小王利用药品过氧化氢和二氧化锰，并尝试直接利用如图装置制取和收集一瓶O2。

你认为小王（C）A．不可能收集到一瓶O2，因为O2能溶于水B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶O2C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶O2D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶O2５.下列常用于实验室制取二氧化碳的是（Ａ）Ａ.石灰石和稀盐酸Ｂ.石灰石和浓盐酸Ｃ.碳酸钠和稀盐酸Ｄ.石灰石和稀硫酸６.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①检查装置的气密性；②装入药品，固定仪器；③熄灭酒精灯；④加热，用排水法收集气体；⑤从水槽中取出导管。

正确的操作顺序是（Ａ）Ａ.①②④⑤③Ｂ.②①④⑤③Ｃ.②①③⑤④Ｄ.①②④③⑤７.实验室制取二氧化碳气体应该用（C）A．煅烧石灰石B．碳在空气中充分燃烧C．石灰石和稀盐酸反应D．碳在氧气中燃烧８.高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾都可用于实验室制取氧气，下列有关这三种物质的说法正确的是（Ｂ）Ａ.它们都含有三种元素，其中一种是氧元素Ｂ.它们制取氧气的反应有两个需要加热，有一个在常温下即可进行Ｃ.它们制取氧气时均需用二氧化锰作催化剂Ｄ.它们制取氧气的发生装置相同９.如图是实验室一些常见的装置，关于装置的选择和使用错误的是（D）A．甲装置既可以作制取氧气的发生装置，也可以作制取二氧化碳的发生装置B．乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置C．丙装置测量氧气体积时，瓶内装满水，气体从c端进入，另一端与量筒相连D．若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c接导管a依然无法收集到一瓶CO2 10.下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（Ｂ）Ａ.因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集Ｂ.可用碳酸钠或碳酸氢钠代替石灰石Ｃ.在发生装置中加入块状石灰石和盐酸Ｄ.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热11.某同学设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如图所示），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生，则下列叙述中错误的是（C）A．湿润的石蕊试纸变红色B．该装置可以使反应随时发生、随时停止C．可以用铝丝代替铜丝D．该实验充分体现废物利用，节约资源的理念12.若实验室加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。

常见气体的实验室制法

常见气体的实验室制法气体是一种无色、无味、无形的物质，广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。

在实验室中，制备气体是一项重要的工作。

本文将介绍几种常见气体的实验室制法。

一、氢气的制备氢气是一种常见的气体，它广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域。

在实验室中，制备氢气的方法有多种，其中最常用的是锌和盐酸反应法。

实验步骤：1. 取一定量的锌粉，加入适量的盐酸中，放入反应瓶中。

2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。

3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。

4. 收集氢气，用氢气气瓶储存。

二、氧气的制备氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、科学研究等领域。

在实验室中，制备氧气的方法有多种，其中最常用的是过氧化氢分解法。

实验步骤：1. 取一定量的过氧化氢溶液，加入催化剂（如锰片）。

2. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。

3. 收集氧气，用氧气气瓶储存。

三、氮气的制备氮气是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。

在实验室中，制备氮气的方法有多种，其中最常用的是空气分离法。

实验步骤：1. 取一定量的空气，通过压缩机将其压缩。

2. 将压缩后的空气通过冷却器冷却，使其中的氧气和水分凝结成液体。

3. 将凝结后的液体通过分离器分离出氮气。

4. 收集氮气，用氮气气瓶储存。

四、二氧化碳的制备二氧化碳是一种广泛应用于工业、医疗、科学研究等领域的气体。

在实验室中，制备二氧化碳的方法有多种，其中最常用的是碳酸和酸反应法。

实验步骤：1. 取一定量的碳酸，加入适量的酸中，放入反应瓶中。

2. 在反应瓶口放置一根玻璃吸管，将吸管的一端浸入水中。

3. 加热反应瓶，观察反应过程中气体的产生情况。

4. 收集二氧化碳，用二氧化碳气瓶储存。

总结：以上是几种常见气体的实验室制法，这些气体在工业、医疗、科学研究等领域都有广泛的应用。

在实验室中，制备气体是一项重要的工作，需要注意安全和环保。

常见气体的制备

标准装置
可制O2
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
• 实验时要注意：
• ①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。 • ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
• 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
如：CO等。
4、尾气处理装置
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c d
2、气体的净化装置
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
3、气体的收集装置
常见气体的制备
一、常见气体实验室及工业制法 1．O2 的制备 (1)实验室制 O2 MnO2 MnO2 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl ＋ 3O2↑(或 2H2O2 ===== O2↑＋ △ 2H2O) (2)工业制 O2：采用空气液化法。
集满
2．CO2的制备 (1)实验室制CO2 ①化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②净化方法：用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 ③收集方法：用向上排空气法收集 ④验满方法：燃烧的木条放在瓶口，若熄灭，证明CO2已收
(2)工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为： CaCO3 === CaO＋CO2↑。

常见气体的实验室制备净化和收集练习题

常见气体的实验室制备净化和收集练习题1．下列实验方案最合理的是()2．(2020·大连高三上学期期中)用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是()选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A 稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成B 浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C 过氧化氢MnO2酸性KI-淀粉溶液溶液变为蓝色D 浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成3．(2020·沈阳高三检测)用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B 制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C 检验溶液X中含有CO2－3盐酸溶液X 澄清石灰水D 除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液4．根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是()A．制备收集C2H4：连接a→c→gB．制备收集NO：连接b→c→e→dC．制备收集NH3：连接b→d→e→cD．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d5．实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。

制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：上述仪器的连接顺序：e接________，________接________，________接________，________接________(按气流方向，用小写字母表示)。

6．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。

现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2O②气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃)。

为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是___________________________________________________。

常见气体制备

(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。

Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。

②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。

2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。

2H2O22H2O+O2↑KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。

③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。

MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。

氯气有毒。

多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。

④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。

NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。

⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。

FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。

硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。

⑥实验室制氨气常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。

此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。

⑦实验室制二氧化硫常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。

【新教材】化学高考经典演练：12-3 常见气体的实验室制法【含答案】

新教材适用·高考化学高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）12-3 常见气体的实验室制法新人教版设误选项摘录设误角度诊断1.实验室可利用大理石和稀H2SO4反应制备CO2不清楚某些气体的制备原理2.Na2O2和水反应制备少量O2，可利用如图装置根据药品的性质选择正确的气体的发生装置3. 吸收NH3可采用如图装置不理解一些防倒吸装置的原理4.除去SO2中的水蒸气，可利用盛浓硫酸的U形管根据干燥剂的状态正确选择干燥装置5.可利用如图装置收集H2不清楚排水、排气法收集气体的原理[随堂强化落实]1．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．过氧化钠固体和水反应制取O2C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．浓氨水和生石灰反应制取NH3解析：A项，浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2需要加热；C项，NO2与水反应生成NO气体，不能用排水法收集；D项，NH3易溶解于水，不能用排水法收集。

答案：B2．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( )A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积解析：NO2能与水发生反应，不能用排水法收集NO2，NH3不能用酸性干燥剂(如浓H2SO4)干燥；CO2的密度比空气大，收集CO2时应A口进气，相当于向上排空气法收集。

答案：D3．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2 B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存；HCl与NH3反应生成NH4Cl，不能共存；H2和CO 能共存但均不能用向上排空气法收集；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。

高中化学专题讲座(四) 常见气体的实验室制备、净化和收集(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)

专题讲座（四）常见气体的实验室制备、净化和收集(精练)完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：C12 O16 Cl35.5 Sn119 Ce140一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·天津高三一模）下列实验装置能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D2．（2020·天津高三二模）如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是A．A B．B C．C D．D3．（2021·宁夏银川市·银川一中高三月考）下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是作用A．A B．B C．C D．D4．（2020·山西晋中市·高三一模）某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。

下列说法错误的是A．装置I中发生的反应为NaNO2+NH4Cl加热NaCl+N2↑+2H2OB．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C．装置II的作用是冷凝水蒸气D．在装置III末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法5．（2021·青海西宁市·高三期末）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气6．（2021·嫩江市高级中学高三月考）下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。

A．制取并检验氨气B．制取并检验SO2气体C．制取并提纯乙酸乙酯D．制取并检验乙炔7．（2020·广东深圳市·明德学校高三月考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢D．用装置丁收集NO8．（2020·新安县第一高级中学高三开学考试）利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．（2020·江西南昌市·）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A ．AB ．BC ．CD ．D10．（2020·汪清县汪清第六中学高三月考）以CO 2和Na 2O 2为原料，制取纯净干燥的O 2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是 A ．装置②中试剂可以是NaOH 溶液 B ．装置③的作用是干燥O 2 C ．收集氧气应选择装置aD ．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶11．（2021·江苏南京市·高三二模）实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO 2时，图中装置不能达到相应实验目的的是A ．生成CO 2B ．净化CO 2C ．干燥CO 2D ．收集CO 212．（2021·天津高三二模）用下列装置完成相关实验，合理的是A ．图①：验证23H CO 的酸性强于23H SiOB ．图②：除去2CO 气体中的HCl 杂质NHC．图③：制取并收集乙酸乙酯D．图④：收集3二、主观题（共3小题，共40分）14．（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

常见气体的制备与实验

常见气体的制备与实验一、氧气的制备与实验1. 氧气的制备方法之一是通过加热氢氧化钠固体和过氧化氢溶液的反应产生。

实验步骤如下：a) 取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中；b) 将过氧化氢溶液滴加到氢氧化钠上，并加热；c) 收集产生的氧气并进行实验室相关实验。

2. 另一种制备氧气的方法是通过电解水来获取。

实验步骤如下：a) 准备一个电解槽，将两个电极分别与直流电源正负极相连；b) 将电解槽中的水加入少量的酸性物质，如硫酸；c) 通电后，在阳极上生成氧气，并用气体收集瓶收集氧气。

二、二氧化碳的制备与实验1. 二氧化碳可通过酸和碳酸盐反应制备。

实验步骤如下：a) 在烧杯中加入一定量的酸，如稀盐酸；b) 将碳酸盐，如碳酸钠，逐渐滴入烧杯中；c) 观察酸和碳酸盐的反应产生的气体，即二氧化碳。

2. 二氧化碳也可以通过酵母发酵糖类物质制备。

实验步骤如下：a) 取一定量的酵母和糖溶液放入烧杯中；b) 在烧杯上盖上透明杯子，形成封闭环境；c) 观察酵母发酵所产生的二氧化碳气泡。

三、氢气的制备与实验1. 氢气可通过金属与酸反应来制备。

实验步骤如下：a) 取一定量的金属片，如锌片，放入烧杯中；b) 将酸加入烧杯中与金属反应，产生氢气；c) 用气体收集瓶收集氢气，进行实验室相关实验。

2. 另一种制备氢气的方法是通过电解水来获取。

实验步骤如下：a) 准备一个电解槽，将两个电极分别与直流电源正负极相连；b) 将电解槽中的水加入少量的电解质，如氢氧化钠；c) 通电后，在阴极上生成氢气，并用气体收集瓶收集氢气。

四、氮气的制备与实验1. 氮气的制备方法之一是通过将空气中的氧气和氮气分离得到。

实验步骤如下：a) 准备一定量的空气，并通过一系列净化步骤去除杂质；b) 冷却空气，使氧气凝结成液态，而氮气仍保持气态；c) 收集氮气，进行实验室相关实验。

2. 另一种制备氮气的方法是通过铜和热来制备。

实验步骤如下：a) 取一定量的铜粉放入烧杯中；b) 加热铜粉，使其与空气中的氧气反应生成氮气；c) 收集氮气，进行实验室相关实验。

常见气体实验室制法

高中常见气体的化学实验室制法气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。

气体名称：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。

点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。

气体名称：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。

气体名称：氮气化学式：N2相对分子质量：28反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑气体名称：氯化氢化学式：HCl相对分子质量：36.5反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：MgCl2•6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O气体名称：氟化氢化学式：HF相对分子质量：20反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。

常见气体的实验室制法

B
A.硫化氢 A.硫化氢 C.一氧化氮 C.一氧化氮
B.乙烯 B.乙烯 D.氧气 D.氧气
下图是一套实验室制气装置，用于发生、例4 下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( 的是(
A.铜屑和浓硝酸 A.铜屑和浓硝酸 C.电石和水 C.电石和水
（３）固（液）体＋液体 NO、如：Cl2、NO、C2H4等。
加热
气体
思考：制备氯气选用左图中的什么装置？简述如何制备得到氯气？图1 图2
2. 气体的净化和干燥：气体的净化和干燥：
（1）净化和干燥的仪器：）净化和干燥的仪器：
洗气瓶
干燥管
U形管形管
（2）常见的干燥剂：常见的干燥剂：分类酸性干燥剂碱性干燥剂中性干燥剂举例注意
④锥
坩埚，） B.仅 B.仅①②③④ D.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
C.仅 C.仅①②③④⑤
下列试剂可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是( 璃瓶保存的是( )
BC
A.液溴 A.液溴 C.碳酸钠溶液 C.碳酸钠溶液
B.氢氧化钠 B.氢氧化钠 D.硝酸银溶液 D.硝酸银溶液
（２）固体＋液体固体＋
气体：气体：
其中H H2、H2S、CO2、SO2、NO2、C2H2等其中 2、CO2可用启普发生器。启普发生器。
启普发生器
中气
如何检查装置的气密性？如何检查装置的气密性？
1、标准检查法（微热法）标准检查法（微热法）
把导管一端浸入水中，把导管一端浸入水中，；（2）（1）用双手捂住烧瓶或试管的外壁；（）导管口）用双手捂住烧瓶或试管的外壁；（有气泡冒出；（；（3）松开手，导管形成一段水柱，有气泡冒出；（）松开手，导管形成一段水柱，说明不漏气。明不漏气。