(新课标)2019高考化学第一单元 化学计量在实验中的应用单元质检卷
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识，掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大。
【解答】A.瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。
故选A。
2.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解：A.含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。
2019高考化学一轮练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版.docx
化学计量在实验中的应用一一物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用一一物质的量一、选择题1、下列说法中正确的是()A. 1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB. 1 mol任何气体屮都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6・02X 1023个离子D.22.4 L CO?气体中含有3N A个原子解析：0?的摩尔质量为32 g • mol-1, A错误；气体有单原子分子如He,双原子分子如。
2,三原子分子如Ch,五原子分子如CH4等,B错误；0. 5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol,离子总数为1 mol, C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。
答案：C2、设N,、表示阿伏加徳罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是()A.将CO?通过血心使其增重ag时，反应中转移电子数为十B.将 1 mol CI2通入水中,则 N(HC10)+N(Cr)+N(C10") =2N AC. 2.24 L CHi中含有的0—H键数为0. 4N AD.常温常压下，3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸屮含有的原子总数为0. 4N A解析：2Na202 + 2C02^2Na2C03+02,固体增重56 g时转移2 mol电子，则固体增重a g 时,转移电子数为警,A项错误;正确的关系式为2N(C12) +N(HC10) +N(cr)+N(C10_)=2N A, B项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CILO, D项正确。
答案：D3、设阿伏加德罗常数为标准状况下，某02和2的混合气体mg含有b个分子，则 n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()22. 4nb 22. 4mbA，mN A B nN A22.4nN A nb\Ar------ n ------mb 22.4m解析：m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数是肓，则混合气体的物质的量是黑;，贝9混合气体的体积是刍严L, A项正确。
2019年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解
2019年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl－【答案】D。
【解析】由图像可知第一层中HCl均以分子形式存在，A正确。
2019版新教材高中化学必修第一册全册单元测试卷含答案解析(第一至四章)
【2019版】统编版高中化学必修第一册全册单元测试卷（含答案解析）高中化学必修第一册第一章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（ ） A .酸B .碱C .盐D .氧化物2.化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A .纯净物与混合物属于包含关系B .单质与化合物属于交叉关系C .氧化还原反应与化合反应属于并列关系D .化合物与氧化物属于包含关系3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A .甲橱B .乙橱C .丙橱D .丁橱4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ） A .32CO CuO Cu CO ++高温B .23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温C .322O 3O 催化剂D .223Cl 2FeCl 2FeCl +5.某胶体遇盐卤()22MgCl 6H O ⋅或石膏()42CaSO O 2H ⋅易发生聚沉，而与食盐水或24Na SO 溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是（ ） A .该胶体中胶体粒子直径的大小约为971010m --B .该胶体粒子带正电荷C .Na +使此胶体聚沉的效果不如22Ca Mg ++、D .该胶体遇2BaCl 溶液或()3Fe OH 胶体可发生聚沉6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A .氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B .金属钠在氯气中燃烧 C .铁片置于硫酸铜溶液中D .氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A .氢氧化钡与稀硫酸反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B .23Al O 溶于盐酸中：22O 2H H O -++C .铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag ++++ D .()2Cu OH 中加入硝酸：()222Cu OH 2H Cu 2H O ++++8.下列各组物质相互混合后，不会．．发生离子反应的是（ ） A .24Na SO 溶液和2MgClB .23Na CO 溶液和稀硫酸C .NaOH 溶液和()243Fe SO 溶液D .()2Ca OH 和盐酸9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由222443NH Ba Mg H OH Cl SO HCO ++++----、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A .()23Ba HCOB .()2Ba OHC .()23Mg HCOD .4MgSO10.离子方程式2322 BaCO Ba2H CO H O +++↑++中的H +不能代表的物质是（ ）①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A .①③B .①④⑤C .②④⑤D .①⑤11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）A .234Ba Na NO MnO ++--、、、B .2324A Mg l SO lC +-+-、、、C .33K OH HCO NO +---、、、D .324Ca Na Fe SO +++-、、、12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：其中记录合理的是（ ） A .甲B .乙C .丙D .丁13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ） A .22 Zn ClZn 2H ClH ++↑ B .()2222MnO Cl Mn 4H Cl 2H Cl O ++↑+浓△C .22 CuO ClCuCl2H H O ++D .33 AgN ClAgCl NO H H O ↓++14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
精心整理高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是()A.1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O2.3.与4.比较A.①B.C.①②③5.A.B.C.D.气体摩尔体积1.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.n/8mol-1B.n/16mol-1C.8nmol-1D.4nmol-12.下列说法中正确的是()A.标准状况下,1mol水的体积是22.4LB.1mol任何气体体积均为22.4LC.在标准状况下,0.3molN2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4LD.通常状况下,1molN2的体积约为22.4L3.下列说法正确的是()A.B.C.D.1mol4.A.B.C.32gO2D.5.①A物质的量在化学实验中的应用１．在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线２．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1mol?L-1?B.0.1mol?L-1D.10mol?L-1３.1. B解析:A氯原子约含6.02×为单位2. A解析:6.4g当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．3. D4. C解析:1molN2与1molCO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。
5. D气体摩尔体积1. D2.C解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C 正确;D项通常状况下,1molN2体积不是22.4L,故D错误。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(详细解析版)
（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN；
（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出；
（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；
（3）步骤③中选用足量 H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；
（一）必考题：共129分。
8.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
新课标高一化学必修1第一章单元测试题(附上答案)
新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)（从实验学化学）班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3二、非选择题（40分）13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2－苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，浓度为设冰的密度为C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. 与的导电能力之和大于的C. b点的混合溶液D. c点的混合溶液中，6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是（）A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应C. 正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
高考第一轮复习——化学计量在实验中的应用(学案含答案)
【一. 教学内容：化学计量在试验中的应用二、教学目标驾驭摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义；依据物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行计算；了解配制肯定物质的量浓度、肯定质量分数的溶液的方法。
三、教学重点、难点有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算；有关物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的困难计算；配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
四、教学过程：（一）相关概念：物质的量是描述肯定数目的微粒集体的物理量。
符号用n表示，它的单位是摩尔，符号为mol；摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；化学上把0.012kg12C所含碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，数值为6.02×1023，单位为mol－1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
用符号M表示，单位为g/mol。
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L·mol－1。
以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
符号：C 单位：mol·L－1。
说明：1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采纳“物质的量”这个物理量把肯定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达上都不行分割的专用名词，不行随意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
2、运用摩尔做单位时，应当用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
3、应用阿伏加德罗常数N A时，必需留意以下几点：①状态问题：如：水在标准状态下为液态，SO3在标准状态下为固态，在常温常压下为液态，碳原子数大于4的烃，在标准状况下为固态或液态；②特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2等；③分子中的原子数、电子数、中子数的计算；④一些物质中化学键的数目；⑤一些较困难的反应中转移的电子数目。
2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用__物质的量综合检测新人教版
2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用__物质的量综合检测新人教版综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是()A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C 错误。
答案：C2．下列说法正确的是()A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中所含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023解析：没有指明气体是标准状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，B错误；该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝2 g，C错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.01×1023，D正确。
答案：D3．下列叙述中的两个量，一定相等的是()A．0.1 mol·L－1 NaCl与0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液中的Na ＋数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。
2019年高考化学化学计量在实验中的应用专题AB卷及解析
单元训练金卷·高三·化学卷（A）化学计量在实验中的应用注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol【答案】C【解析】1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。
2．(2018·定州中学月考)下列有关0.2 mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是第 1 页共1 页A ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1B ．500 mL 溶液中Cl －浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Cl －总数为0.2N AD ．500 mL 溶液中Ba 2＋和Cl －的总数为0.3N A【答案】B【解析】500 mL 0.2 mol·L －1BaCl 2溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1，Cl －浓度为0.4 mol·L －1，A项正确，B 项错误；500 mL 0.2 mol·L －1BaCl 2溶液中Cl －的物质的量为0.5 L0.4 mol·L －1＝0.2 mol ，C 项正确；500 mL 0.2 mol·L －1BaCl 2溶液中Ba 2＋和Cl －的总物质的量为0.5 L0.2 mol·L －1＋0.2 mol＝0.3 mol ，D 项正确。
(新课标)2019版高考化学： 第一单元 化学计量在实验中的应用单元质检卷
单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Zn 65 Pb 207一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1N AB.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N AC.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有3N A个Cl-2.下列说法正确的是( )A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L3.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol-1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C.14.2 g双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2N AD.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol4.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。
一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。
恰好完全反应时消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-15.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下2.24 L Cl2溶于水,发生反应转移的电子数一定为0.1N AB.1 mol的羟基(—OH)和1 mol的OH-所含电子数均为1N AC.常温常压下,1.6 g CH4中含有共价键总数为0.4N AD.室温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中N数为0.1N A6.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等7.设N A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有K+的数目为2N AB.标准状况下,2.24 L氯仿(CHCl3)中含有C—Cl键数目为0.3N AC.18 g重水中所含有的中子数为10N AD.1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10N AB.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N AC.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-数为0.1N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A9.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,设N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
(新课标)2019版高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用考点规范练2物质的量浓度及相关计算
考点规范练 2 物质的量浓度及相关计算(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.对1 mol·Ｌ-1 BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是( )A.该溶液中Cl-浓度为 2 mol·Ｌ-1B.该溶液中Ba2+的物质的量是 1 molC.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208 g BaCl2固体溶解在 1 L水中,形成的溶液的浓度为 1 mol·Ｌ-12.(2017吉林汪清月考)关于0.1 mol·Ｌ-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是( )A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·Ｌ-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·Ｌ-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·Ｌ-13.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是 1 mol·Ｌ-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成 1 L溶液C.将0.5 mol·Ｌ-1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液4.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是( )A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法5.(2017西安月考)20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为 1.174 g·cm-3,物质的量浓度为 4.0 mol·Ｌ-1,则下列说法中不正确的是( )A.25 ℃时,饱和KCl溶液的浓度大于 4.0 mol·Ｌ-1B.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20 ℃时,密度小于 1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于 1.174 g·cm-36.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5 mol·Ｌ-1碳酸钠溶液 1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线7.在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,下列叙述正确的是( )A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1C.溶液中c(OH-)=mol·Ｌ-1+c(H+)D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w8.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·Ｌ-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使其质量分数变为2a%,此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2mol·Ｌ-1。
2019版高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积高考真题.doc
第1节物质的量气体摩尔体积■ ■■高考真题实战■■■1.（2017・高考全国卷II, 8, 6分）阿伏加德罗常数的值为加。
下列说法正确的是（）A. 1 L 0. 1 mol・「NH4CI溶液中,NH1的数量为0. 1应B. 2.4 g Mg与H2SO"完全反应,转移的电子数为0. 1侃C.标准状况下,2.24 L 2和02的混合气体中分子数为0.2加D.0. 1 mol H2和0. 1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2M解析：选D。
溶液中含0. 1 mol NHiCl,由于NH；部分水解，即NH：的数量少于0. 1加，A 项错误；2. 4 g Mg为0. 1 mol,与H2SO4完全反应转移0. 2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L 2和02的混合气体为0. 1 mol,其分子数为0. IM, C项错误；氏与的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2瓜，D项正确。
2.（2017 •高考全国卷III, 10, 6分）侃为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.0. 1 mol的"B中,含有0.6加个中子B.pH=l的时。
4溶液中,含有0.1佩个H*C. 2. 24 L （标准状况）苯在O2中完全燃烧,得到0.6汕个C02分子D.密闭容器中1 mol PCI3与1 mol CI2反应制备PCb（g）,增加2加个P—C1键解析：选A。
1个"B原子中含有6个中子，0. 1 mol n B屮含有0. 6加个屮子，A项正确; HfO#溶液的体积未知，所以不能计算11!所含蛍离子个数，B项错误；标進状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2. 24 L苯在02屮完全燃烧产生CO?分子的数目，C 项错误；PCL与Cb生成PCL的反应是可逆反应，所以1 mol PCh与1 mol Cb不可能完全反应，生成的PCh 小于1 mol,故增加的P-C1键的数目小于2瓜，D项错误。
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单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用
(时间:45分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
Zn 65 Pb 207
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1N A
B.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N A
C.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
D.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有3N A个Cl-
2.下列说法正确的是( )
A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
B.20 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
D.2 mol气体的体积约为44.8 L
3.双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A.1 mol双氢青蒿素的质量为284 g·mol-1
B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.14.2 g双氢青蒿素分子中含有的原子总数为2.2N A
D.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
4.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。
一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。
恰好完全反应时消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下2.24 L Cl2溶于水,发生反应转移的电子数一定为0.1N A
B.1 mol的羟基(—OH)和1 mol的OH-所含电子数均为1N A
C.常温常压下,1.6 g CH4中含有共价键总数为0.4N A
D.室温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中N数为0.1N A
6.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
7.设N A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有K+的数目为2N A
B.标准状况下,2.24 L氯仿(CHCl3)中含有C—Cl键数目为0.3N A
C.18 g重水中所含有的中子数为10N A
D.1 mol Na与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A
8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10N A
B.46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N A
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-数为0.1N A
D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A
9.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,设N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
则表示的是( )
A.V L该气体的质量(以g为单位)
B.1 L该气体的质量(以g为单位)
C.1 mol该气体的体积(以L为单位)
D.1 L该气体中所含的分子数。