《制取氧气》教学课件2
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人教版九年级化学上册 第2单元 课题3 制取氧气(第二课时)教学课件PPT初中公开课
【实验验证】
步骤
实验 将带火星的木条伸入装 ____________________
一 有过氧化氢溶液的试管 中
____________________
在装有过氧化氢溶液的 实验 试管中加入水泥块，然 二 后将带火星的木条伸入
试管中
现象 木条 不复
燃
木条 复燃
结论 常温下过氧化氢溶 液分解速率很慢
②在某个化学反应中，可以有不同的催化剂。
③化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性 质可能改变。
④催化剂只能改变化学反应速率，不能决定反应能否 发生，不能改变生成物的质量。
⑤催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，但催化 剂也参与了化学反应。
过氧化氢分解的多种催化剂
催化剂在化工生产中有重要作用
第二单元 课题3 第2课时
制取氧气
初中化学 九年级上册 RJ
学习目标
1.认识催化剂和催化作用； 2.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法； 3. 了解工业制取氧气的方法。
新知导入
过氧化氢二氧化锰 水 + 氧
气 H2O
H2O
O2
2 二氧化锰在反应
中起到什么作用？
新知探究 知识点1 催化剂和催化作用
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢二氧化锰 水 + 氧气 氯酸钾 二氧加化热锰 氯化钾 + 氧 气
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
课题3 制取氧气
教学目标
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理。 2. 认识催化剂和催化作用。 3. 认识分解反应。 4. 通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧 化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象 并从中归纳结论的思维方式。
教学重点
1. 实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理。 2. 催化剂的感念。 教学难点
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解 出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室
里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢 溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧 化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化 锰，这是为什么呢？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
教学目标
1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理。 2. 认识催化剂和催化作用。 3. 认识分解反应。 4. 通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧 化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象 并从中归纳结论的思维方式。
教学重点
1. 实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理。 2. 催化剂的感念。 教学难点
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解 出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室
里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢 溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧 化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化 锰，这是为什么呢？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
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人教版九年级化学上册第二单元课题 3 制取氧气教学课件(共23张PPT)
5、用向上排空气法集气时，应将导管伸到集气瓶底部， 赶尽空气以免气体不纯。
6、停止加热时，要先将导管从水槽取出然后再熄灭酒 精灯，防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。 7、药品平铺在试管底部（使药品受热均匀） 8、收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度略 大于空气）
(6)验满方法： 排水法：当集气瓶口有气泡冒出时， 证明已满。
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
气体收集装置（排水法）
导管 水槽
集气瓶 气 体 不 易 溶 于 水
水
（3）操作步骤： ①按要求组装好仪器后检查装置的气密性； ②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用 带有导管的塞子塞紧试管口； ③把试管口略向下倾斜，固定在铁架台上； ④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热；
二 氧 化 碳 水 叶 光 绿 照 素 葡 萄 糖 氧 气
2.氧气工业制法：分离液态空气法
氮气 空 气 除 去 二 干 氧 燥 化 碳 空 气 降 加 温 压 液 态 空 气 - 1 升 9 6 温 C
液 态 氧 气 -1 升 8 3 温 C 氧 气
(该过程是物理变化) 利用两者沸点
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
《制取氧气》PPT教学课件
《制取氧气》教学实用课件（PPT优秀 课件）
《制取氧气》教学实用课件（PPT优秀 课件）
化学反应中的“润滑油”——催化剂
人类很早就利用催化剂为自己服务了，尽管根本不了解其在化 学反应中所起的重要作用。古代练金士把硫磺和硝石放在一起来制备 硫酸，其中硝石就是催化剂。把酒曲加到粮食中酿酒和制醋，酒曲就 是一种催化剂。
制取氧气
氧气是 怎么制得的？
工业制氧气的方法
我们知道任何液体物质都有一定 的沸点。科学家们正是利用了物质 的这一性质，在低温条件下加压， 使空气转变为液态，然后蒸发。由 于液态氮的沸点是-196 ℃，比液态 氧的沸点-183 ℃低，因此氮气首先 从液态空气中蒸发出来，剩下的主 要是液体氧。为了便于贮存、运输 和使用，通常将氧气加压后贮存在 漆成蓝色的钢瓶中。
看法二 MnO2是反应 物，它与H2O2反应放 出氧气 看法三 MnO2加快了 H2O2的反应速率
《制取氧气》教学实用课件（PPT优秀 课件）
步骤四 ：探究黑色粉末是 否是MnO2 设计方案
（1）将黑色粉末滤出干燥后与试
剂瓶中的MnO2对比观察
（2）将黑色粉末滤出干燥后测密 度，与MnO2的密度相对比
导管稍露胶塞，
导
便于气体排出
管 放
在
集
气
瓶
口
操作注意事项：
1.固定试管时试管口要略向下倾斜 防止水倒流使试管炸裂
人教版九年级化学制取氧气(二)教学课件
⑤、要先预热：防止试管受热不均匀_____。 炸裂
高 ⑥、用外焰加热：酒精灯的外焰温度最___。 ⑦、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集： 空气 开始排出的是试管中的_____，如立即收集， 不纯 则得到的氧气_____。 ⑧、判断氧气是否集满的方法：从导管口出来的 外 气体不再进入集气瓶中，而在瓶__形成气泡。 大 ⑨、盛氧气的瓶子正立：氧气的密度比空气__。
⑩、不能先熄灭酒精灯，再将导管移出水面：先熄 灭酒精灯，试管中气体的压强__于外面大气的 小 炸裂 压强，水槽中的水会进入试管，使试管____。
我们周围的空气
思考：
课题3—2
1、此实验结束后，清洗试管时，发现试管炸裂，可能 的原因有： ①试管外壁有水 ②试管没有先预热就直接加热 ③试管口向上 ④先熄灭酒精灯，再移出导气管 ⑤试管没有冷却就清洗 2、得到的氧气纯度不高，可能的原因有： ①集气瓶事先没有装满水 ②一有气泡就开始收集
b、收集装置
气体的收集方法：
收集方法 气体的性质 不易溶于水 （且不和水反应） 密度比空气大（且 不和空气中的主要 成分反应） 密度比空气小（且 不和空气中的主要 成分反应） 装置图 操作要点
排水法 向上排 空气法 向下排 空气法
集气瓶装满水，瓶 口向下；导管口在 瓶内或瓶口下。 瓶口向上，导管口 接近瓶底（有利于 排尽空气） 瓶口向下，导管口 接近瓶底（有利于 排尽空气）
初中九年级化学课精品PPT教学课件-制取氧气
二氧化锰
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象
木条复燃
结论
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧 化锰迅速产生氧气
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶 液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 结论
木条复燃 二氧化锰仍然起作用
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰
催化剂
2．加热氯酸钾制取氧气 实验操作步骤：
（1）按要求连接仪器； （2）检查装置的气密性； （3）将氯酸钾和二氧化锰以3：1比例混合均 匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧试管口； （4）将试管固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯，加热试管； （5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始 用排水集气法收集； （6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。
过氧化氢 二氧化锰 Βιβλιοθήκη Baidu+氧气
2．加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
3．加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
氧气的工业制法
用分离液态空气的方法，属于物理变化。
加压
空气 降温
液态空气 蒸发
氮气 液态氧（贮 存于钢瓶中）
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ C ） A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
《制取氧气》优课教学课件
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物质的 化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也 可以是减慢)
②“二不变”：本身的 质量和化学性质都没有 改变。
分解过氧化氢制取氧气 催化剂：一变（速率）二不变（质量、化学性质）
1、催化剂是改变反应速率，改变包括加快和减慢 2、催化剂只能改变反应速率，不能增减产物的质量，也 不能使原本就不能发生的反应发生。 3、催化剂有选择性，对于某一个反应来说，催化剂也不 是唯一的。所以应表达为：A为某某反应的催化剂。
点（4）点燃酒精灯加热
收（5）收集气体
利（6）将导管撤离水面
息（7）熄灭酒精灯
高锰酸钾制取氧气
加热KMnO4制氧气的发生装置
1、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放_一__团__棉__花_
棉花
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 2、试管_口__应__略__向__下_倾斜
防止冷凝水回流使试管炸裂
3、导气管应露出橡皮塞_少__许_
三、实验仪器和实验装置(用排水法收集)：
试管
PPT模板：素材： PPT背景：图表： PPT下载：教程： 资料下载：范文下载： 试卷下载：教案下载： PPT论坛：www.1ppt.cn 语文课件：数学课件： 英语课件：美术课件： 科学课件：物理课件： 化学课件：生物课件： 地理课件：历史课件：
PPT课件：
4、铁夹应夹持在距_约__管__口__1_/3处（或试管中上部）
制取氧气说课课件 PPT
A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7） B、（3）（1）（4）（2）（6）（7）（5） C、（1）（3）（4）（2）（6）（5）（7） D、（3）（1）（4）（2）（6）（5）（7）
4、反馈练习
• 设计意图：A组题适应全体学生，目的是检 测教学目标是否达成，加深理解，举一反 三。B组题是面向学有余力的学生，目的是 调动学生的积极性，满足高层次学生的学 习需要。设计两组练习的目的在于尊重学 生的个体差异，满足不同层次学生的需求， 倡导创新的教学方式。
教学模式：
提出问题
学生分组讨论
强调注意事项
引导学生观察实验现象
教师演示实验
学生实践操作
归纳总结
实验结束后,让学生总结实验室制取氧气基本过程,以加 深学生的认识，然后引导学生得出催化剂、分解反应 的定义。
3、感受成功，归纳总结
• 学完本课，你收获了什么？
学生可能得出的结论：
• 一、氧气的实验室制法和基本原理 • 二、氧气的工业制法 • 三、分解反应的定义 • 四、催化剂的定义和应用
制取氧气说课课件
说课设计结构
1、教材的地位与作用：
• 本课题分成氧气的实验室制法，分解反应， 催化剂，氧气的工业制法四部分。这节内 容是学生在学习了化学实验基本操作的基 础上进行的，是初中化学中的重点内容之 一，学好这部分知识，也为今后学习其他 气体如氢气、CO2的实验室制法打下良好的 铺垫，对今后学习化学知识有着重要的意 义。
4、反馈练习
• 设计意图：A组题适应全体学生，目的是检 测教学目标是否达成，加深理解，举一反 三。B组题是面向学有余力的学生，目的是 调动学生的积极性，满足高层次学生的学 习需要。设计两组练习的目的在于尊重学 生的个体差异，满足不同层次学生的需求， 倡导创新的教学方式。
教学模式：
提出问题
学生分组讨论
强调注意事项
引导学生观察实验现象
教师演示实验
学生实践操作
归纳总结
实验结束后,让学生总结实验室制取氧气基本过程,以加 深学生的认识，然后引导学生得出催化剂、分解反应 的定义。
3、感受成功，归纳总结
• 学完本课，你收获了什么？
学生可能得出的结论：
• 一、氧气的实验室制法和基本原理 • 二、氧气的工业制法 • 三、分解反应的定义 • 四、催化剂的定义和应用
制取氧气说课课件
说课设计结构
1、教材的地位与作用：
• 本课题分成氧气的实验室制法，分解反应， 催化剂，氧气的工业制法四部分。这节内 容是学生在学习了化学实验基本操作的基 础上进行的，是初中化学中的重点内容之 一，学好这部分知识，也为今后学习其他 气体如氢气、CO2的实验室制法打下良好的 铺垫，对今后学习化学知识有着重要的意 义。
《制取氧气》PPT教学课件
讲授新课
归纳与小结 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A + B → AB 简称：多变一 分解反应：AB → A + B 简称：一变多 催 1.概念 在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，而本身 化 的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。 剂 2.作用：催化作用
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质 在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
E 水槽
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
探究：用高锰酸钾制氧气
实验步骤是： （1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后
用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却
后导管内能否形成一段水柱。
氧气支持燃烧
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2） 氧气
-2制取氧气(第2课时)(教学课件)-九年级化学上册精品备课系列(人教版)(教学课件教学设计知识导学
制取氧气（第2课时）
高锰酸钾受热分解放出氧气，反应的文字表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
除了用高锰酸钾制取氧气外，还可以用分解过氧化氢的方法。 过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是在这个过程中还要 放入少量二氧化锰，是为什么？
分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
探究二氧化锰对反应速率的影响
分解反应
过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的三个反应有什么共同特征？ 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 氯酸钾 二氧加化热锰 氯化钾＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
反应物一种
生成物两种或两种以上
➢ 定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做 分解反应。它是化学反应的基本类型。
➢ 文字表达式 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 探究二氧化锰在反应前后质量的变化
思考 反应前后二氧化锰的质量有没有改变？ （1）实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量。 （2）实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量其质量。 （3）比较反应前后二氧化锰的质量没有发生变化。
催化剂
催化剂
在化学反应里能改变其他物 质的化学反应速率，而本身的质 量和化学性质在反应前后都没有 发生变化的物质叫做催化剂（又 叫触媒）。
➢ 特点：一变多
➢ 表示：X
A+B+…
分解反应
化合反应
高锰酸钾受热分解放出氧气，反应的文字表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
除了用高锰酸钾制取氧气外，还可以用分解过氧化氢的方法。 过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是在这个过程中还要 放入少量二氧化锰，是为什么？
分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
探究二氧化锰对反应速率的影响
分解反应
过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的三个反应有什么共同特征？ 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 氯酸钾 二氧加化热锰 氯化钾＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
反应物一种
生成物两种或两种以上
➢ 定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做 分解反应。它是化学反应的基本类型。
➢ 文字表达式 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 探究二氧化锰在反应前后质量的变化
思考 反应前后二氧化锰的质量有没有改变？ （1）实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量。 （2）实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量其质量。 （3）比较反应前后二氧化锰的质量没有发生变化。
催化剂
催化剂
在化学反应里能改变其他物 质的化学反应速率，而本身的质 量和化学性质在反应前后都没有 发生变化的物质叫做催化剂（又 叫触媒）。
➢ 特点：一变多
➢ 表示：X
A+B+…
分解反应
化合反应
《氧气的制取》 初中 化学公开课教学PPT课件
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
加热Байду номын сангаас
三、分解反应：基本反应类型之一。一变多
反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方
学生活动3：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
的文字表达式
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
学生活动4：仿照化合反应的特点归纳出分解反应的特征
分解反应：1、定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
2、通式：AB …= A + B… 3、特征：一变二 或 一变多 注：分解反应也是基本反应类型之一。
合作探究2：分解过氧化氢制氧气的反应中
二氧化锰的作用
猜想三：过氧化氢
水 + 氧气 (加快反应）？
二氧化锰加快过氧化氢的反应速率,但化学性质和质量不变
学生活动1：归纳催化剂的特征？
催化剂特征：
加快 = 改变 ？
学生活动2：分解过氧化氢制氧气的文字表达式
过氧化氢
水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个
水
③磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
④碳酸 ⑤乙醇 + 氧气
水 + 二氧化碳
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三、分解反应：基本反应类型之一。一变多
反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方
学生活动3：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
的文字表达式
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
学生活动4：仿照化合反应的特点归纳出分解反应的特征
分解反应：1、定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
2、通式：AB …= A + B… 3、特征：一变二 或 一变多 注：分解反应也是基本反应类型之一。
合作探究2：分解过氧化氢制氧气的反应中
二氧化锰的作用
猜想三：过氧化氢
水 + 氧气 (加快反应）？
二氧化锰加快过氧化氢的反应速率,但化学性质和质量不变
学生活动1：归纳催化剂的特征？
催化剂特征：
加快 = 改变 ？
学生活动2：分解过氧化氢制氧气的文字表达式
过氧化氢
水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个
水
③磷 + 氧气
点燃
五氧化二磷
④碳酸 ⑤乙醇 + 氧气
水 + 二氧化碳
制取氧气
加热
-
2、装置
发生装置： 热固 型固
加
收集装置
排水集气法
向上排空 气法
3、检验
①检验是不是氧气：
将带火星的木条放入集气瓶中，木 条复燃，证明该气体为氧气
②检验氧气是否收集满：
将带火星的木条放在集气瓶口，木 条复燃说明已收集满（向上排空气 法）；瓶口出现气泡说明收集满 （排水法）
归纳：实验室制取气体的思路
信息提 示，收 集装置 有：
（氧气比空气的密 度大）
发生装置
收集装置
宜 橡导 皮管 塞刚 为过
加入的液体必须把长颈漏 斗的末端封住
发生装置
收集装置
导管尽可 能伸到集 气瓶底部
实验步骤：
①检查装置的气密性
关闭止水夹，从长颈漏斗注水，一会液面 不下降，证明气密性良好
②、装药品 向锥形瓶中加入二氧化锰，从长颈漏斗加 过氧化氢溶液 ③、收集气体
2、指出下图 装置中的错误
导管未 伸到集 气瓶底 部
3、①指出仪器的名称a_酒__精_灯_、b_铁__架__台 ②写出制取和收集氧气的装置组合为 ____A_C_或__A_E_或__B_C__或_B__E___.
4、选择制取氧气的发生装置和收集装置
AⅠ或AJ或EⅠ或EJ
3.2制取氧气
一、分解过氧化氢制氧气
1、原理：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
-
2、装置
发生装置： 热固 型固
加
收集装置
排水集气法
向上排空 气法
3、检验
①检验是不是氧气：
将带火星的木条放入集气瓶中，木 条复燃，证明该气体为氧气
②检验氧气是否收集满：
将带火星的木条放在集气瓶口，木 条复燃说明已收集满（向上排空气 法）；瓶口出现气泡说明收集满 （排水法）
归纳：实验室制取气体的思路
信息提 示，收 集装置 有：
（氧气比空气的密 度大）
发生装置
收集装置
宜 橡导 皮管 塞刚 为过
加入的液体必须把长颈漏 斗的末端封住
发生装置
收集装置
导管尽可 能伸到集 气瓶底部
实验步骤：
①检查装置的气密性
关闭止水夹，从长颈漏斗注水，一会液面 不下降，证明气密性良好
②、装药品 向锥形瓶中加入二氧化锰，从长颈漏斗加 过氧化氢溶液 ③、收集气体
2、指出下图 装置中的错误
导管未 伸到集 气瓶底 部
3、①指出仪器的名称a_酒__精_灯_、b_铁__架__台 ②写出制取和收集氧气的装置组合为 ____A_C_或__A_E_或__B_C__或_B__E___.
4、选择制取氧气的发生装置和收集装置
AⅠ或AJ或EⅠ或EJ
3.2制取氧气
一、分解过氧化氢制氧气
1、原理：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
《制取氧气》PPT课件
二氧化碳+水
（2）铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
（3）氧化汞 加热 汞 + 氧气
（4）石蜡 + 氧气 点燃 水 +二氧化碳
随堂训练
3.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，
其中正确的是（ A ）
讲授新课
一 实验室制取氧气
观察与思考
实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢（H2O2）溶液 2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4）
思考：用哪一种方法制取氧气最好？
讲授新课
实验与探究
1.制取装置
高锰酸钾制取氧气
试管口为什么 要略向下倾斜？
导管口为什么 要塞一团棉花？
讲授新课
二 分解反应
观察与思考 实验室制取氧气的反应原理：
（1） 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KCl
O2
加热
（2） 高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
（3） 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
H2O2
H2O
Fra Baidu bibliotek
O2
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
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4、没有催化剂反应能否进行呢？
（3）概念理解 ①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。 ②、催化剂不能使生成物质量增加或减少。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭 头的上方。
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
2、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
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四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多”
表示为： A B + C + ···
化合反应
化学反应
基本反应类型
分解反应
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(MnO2)
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验编号
现象
原因
实验1
有少量气泡 冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气很少
实验2
有大量气泡冒 常温下，过氧化氢遇二氧化锰 出，木条复燃 分解加速，放出大量氧气
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
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用高锰酸钾制取氧气的装置(固 固加热型)
试管
铁 架 台
棉 花
集气瓶
酒 精 灯
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用氯酸钾制取氧气的装置(固固 加热型)
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小结: 实验室制取氧气的原理 课件优秀课件课件下载人教版初中化学九上 制取氧气课件课件优秀课件ppt课件免费 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
反应装置：与高锰酸钾雷同（不需加棉 花）
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探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
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氧气
制法
性质
决定 反映
用途
工业制法 实验室制法
物理性质 化学性质
三.引入新课 我们知道氧气有许多用途， 那么我们如何制取氧气呢？
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)]
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物
加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
思考
1、有了催化剂是否可以使生成物质 量增加或减少呢？ 2、催化剂的物理性质在反应前后是 否改变？
3 、二氧化锰 是催化剂，这种说法 对吗？
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探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
制取氧气
现象
编号
现象
（1） 导管口有气泡冒出，
（2） 带火星的木条复燃
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原因 分解产生气体 瓶中气体是氧气
课题3 制取氧气
一.学习目标：1分钟
1.知识与技能：掌握实验室制氧气的三种方法， 原理，理解催化剂的概念，掌握分解反应的定义， 特征
2.过程与方法：在实验探究过程中掌握知识和技 能
3.情感,态度与价值观：培养实事求是的科学态度
二.自学指Байду номын сангаас：4分钟
1.实验室制氧气的第一种方法是：— —
原理—— 2.另外两种方法是：——、—— 3.什么是催化剂：—— 4.什么是分解反应？
氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾 + 氧气
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同 的特征?与化合反应有什么不同?
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A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
加热氯酸钾制取氧气
原理：氯酸钾
二氧化锰
加热 氯化钾+氧气
原理：KClO3
MnO2
加热
KCl+O2
药品： KClO3 白色固体 MnO2黑色粉末 状固体
（3）概念理解 ①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。 ②、催化剂不能使生成物质量增加或减少。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭 头的上方。
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
2、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
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四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多”
表示为： A B + C + ···
化合反应
化学反应
基本反应类型
分解反应
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(MnO2)
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验编号
现象
原因
实验1
有少量气泡 冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气很少
实验2
有大量气泡冒 常温下，过氧化氢遇二氧化锰 出，木条复燃 分解加速，放出大量氧气
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
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用高锰酸钾制取氧气的装置(固 固加热型)
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H2O2 MnO2 H2O + O2
反应装置：与高锰酸钾雷同（不需加棉 花）
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氧气
制法
性质
决定 反映
用途
工业制法 实验室制法
物理性质 化学性质
三.引入新课 我们知道氧气有许多用途， 那么我们如何制取氧气呢？
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)]
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物
加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
思考
1、有了催化剂是否可以使生成物质 量增加或减少呢？ 2、催化剂的物理性质在反应前后是 否改变？
3 、二氧化锰 是催化剂，这种说法 对吗？
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现象
（1） 导管口有气泡冒出，
（2） 带火星的木条复燃
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原因 分解产生气体 瓶中气体是氧气
课题3 制取氧气
一.学习目标：1分钟
1.知识与技能：掌握实验室制氧气的三种方法， 原理，理解催化剂的概念，掌握分解反应的定义， 特征
2.过程与方法：在实验探究过程中掌握知识和技 能
3.情感,态度与价值观：培养实事求是的科学态度
二.自学指Байду номын сангаас：4分钟
1.实验室制氧气的第一种方法是：— —
原理—— 2.另外两种方法是：——、—— 3.什么是催化剂：—— 4.什么是分解反应？
氯酸钾二加氧热化锰 氯化钾 + 氧气
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 △
K2MnO4 + MnO2 + O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同 的特征?与化合反应有什么不同?
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A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
加热氯酸钾制取氧气
原理：氯酸钾
二氧化锰
加热 氯化钾+氧气
原理：KClO3
MnO2
加热
KCl+O2
药品： KClO3 白色固体 MnO2黑色粉末 状固体