1.1 元素周期表
化学必修二 1.1元素周期表
你能否：
将前20号元素编一个周期表？
原则:体现元素周期律
回到5
元素周期表编排方法:
1、把电子层数目相同的各种元素 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行 2、把不同横行中最外层电子数相同的 元素按电子层数递增的顺序由上而下 排成纵行
1. 周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数=电子层数。
小结
通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们可以看
出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核 最外层电子数 外电子的排布，特别是_______________ 有关。原子结
构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 ______ 相似性
递变性 和_________。 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子 层数依次 增多，原子半径逐渐_____ ，失电子能力 增大 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，所以金属性 增强 逐渐 ，非金属性逐渐 减弱 _____.
非 金 属 性 逐 渐 增 强
3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li
IIA Li2O
IIIA LiOH
碱 性 增 强
IVA
VA
VIA
VIIA
3 Na Na2O NaOH 4 K K2O KOH
酸 性 增 强
Cl2O7 HClO4 Br2O7 HBrO4 I2O7 HIO4
常见族的别名 第ⅠA族（除氢外）： 碱金属元素 第ⅣA族： 碳族元素 第ⅤA称： 氮族元素 第ⅥA族： 氧族元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族： 稀有气体元素
二、元素性质与元素在周期表中 位置的关系
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
高中化学1.1.1元素周期表教案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标1.掌握元素周期表的结构。
2.了解元素周期表的发展史。
学习过程一、元素周期表的历史第一张元素周期表二、元素周期表的编排原则1.根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布,每一横行排布特点是什么?每一纵行排布特点是什么?思考其编排原则是什么?2.原子序数:按照元素在周期表中的给元素编号。
原子序数===。
三、元素周期表的结构1.请同学们带着下列问题,阅读课本第4~5页(1)周期:。
族:。
(2)现行元素周期表的周期是如何划分的,每个周期含有多少种元素,你能根据前六个周期中所含元素种类推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗?(3)现行元素周期表中的族是如何划分的,找出这些族都在哪一纵列,如何书写族名称?2.【微课展示】写出:(1)元素周期表结构的三个关键点:(2)元素周期表中的三个规律:3.如何确定元素在周期表中的位置?例:判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。
随堂检测1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是() A.B.C.D.4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④7.下列说法中正确的是()A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同参考答案学习过程一、1869俄门捷列夫元素相对原子质量化学性质相似二、1.每一横行原子电子层数相同。
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
【人教版】化学必修二：1.1.1《元素周期表(1)元素周期表》课件
(2)周期的分类:
有4个，分别是第4、5、6、7周期
(3)周期序数与电子层数的关系：
周期序数 = 电子层数
第十页，共35页。
一、元素周期表
（二）元素周期表的结构
数一数，每一个(yī ɡè)周期有多少种元素？
课本(kèběn)第4页
元素(yuán sù
• ●典例透析
❖
(2014·灌云县四中高一检测(jiǎn
cè))X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期
元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素
原子的最外层电子数之和为17，核内质子数
之和为31，则X、Y、Z是( )
❖ A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
❖ C．N、O、S D．P、S、O
第十六页，共35页。
(2)观察元素周期表是如何排列的呢？可以从横行，纵行分别 考虑
横行：
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到
右排列。
纵行： 把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上
而下排列。
（3）引入两个概念 周期：我们把横行称为周期
族: 我们把一纵行称为族
第七页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
一（ ）
二（ ） 三（ ）
四（ ） 五（ ） 六（ ） 七（ ）
第十一页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
第十二页，共35页。
族上面都有什么东西(dōngxī)，罗马数字与英文符号都代 表什么呢?
A 表示主族 B 表示副族 罗马数字表示一二三等等
罗马数字记忆( jìyì)方法 罗马数字(Luómǎ
第三十二页，共35页。
6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回 答下列问题(wèntí)： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
19-20版：1.1.1 元素周期表（创新设计）
第一节元素周期表第1课时元素周期表[知识梳理]一、元素周期表的发展历程和编排原则1．发展历程2．编排原则二、元素周期表的结构1．元素周期表的结构2．常见族的特别名称第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
【自主思考】1．短周期元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？提示短周期中族序数与周期数相同的有三种元素：若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2．在元素周期表中每一纵行的元素的原子的最外层电子数都相同，这种说法对吗？提示这个说法不正确。
He元素的原子最外层电子数为2，不是排在ⅡA族，而排在0族(其他元素的原子最外层电子数为8)。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第________族，第15纵行是第________族，第9纵行是第________族，ⅤB族在第________纵行，ⅢA族处于第________纵行等。
答案ⅢBⅤAⅧ5133．将下列元素或原子序数所对应的位置用短线连接起来。
①C a．第二周期第ⅥA族②O b．第三周期第ⅦA族③13 c．第二周期第ⅣA族④17 d．第三周期第ⅢA族答案①—c②—a③—d④—b探究一、周期表的结构【合作交流】1．为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主族？提示最外层电子数相同的主族元素属于同一主族。
2．元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？提示因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
原创1：1.1.1 元素周期表
? Er= 56 La= 94
? Yt= 60 Di= 95
? In= 75.6 Th=118?
Zr= 90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 U=116 Sn=118 Sb=122 Te= 128?
I= 127 Cs= 133 Ba= 137
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素周期表
1.周期表编排原则
第 10 页
1.1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号 原子序数＝__质__子__数_____＝_核___电__荷__数____＝_核___外__电__子__数_____
1.2编排原则 (1)周期：把___电__子__层__数____相同的元素，按_原___子__序__数__递___增___的顺序，
第6 页
如果发现第114号、 第116号、第118号、 第166号……等新元 素，它们又该安置 在元素周期表的什 么位置？
元素周期表
第7 页
1.周期表编排原则
H 周期表中各元素的原子序数是如何确定的？He
原子序数其实就是核电荷数
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素周期表
第 20 页
4．判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如：氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素，则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
118 – 115 = 3 即在第7周期第ⅤA族
36kr
(3)位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子54X序e数
§1.1元素周期表导学案(1)
确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
答案：（1）（2）归纳：推测原子序数的方法1. 用各周期元素的种类总数作为基数规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。
如。
规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。
如。
例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。
ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。
这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。
ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。
这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。
设B的原子序数为y如果A和B同在IlA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m如果A和B同在lIIA族，当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n确定元素原子序数的常用方法一、利用元素周期表来确定原子序数例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
新人教版必修2高中化学-1.1《元素周期表》教案
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大
（ K 反常） ②熔点、沸点逐渐 降低 。
3．碱金属化学性质的相似性和递变性：
（ 1）相似性 ：与 O2、与 H 2O 反应
△
①与 O2 ： 4Li + O 2
Li 2O
△
2Na + O 2
△
Na2O2 2K ＋ O2
K 2O2
② 与 H2O： 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2 H 2O ＝ 2KOH + H 2↑（比钠与水剧烈）
（ 1）解释：从上到下 （从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加
，碱金属原子的电子层数逐渐
3
增多 ，原子半径逐渐 增大 ，
核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐
（ 2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质
（或根据其性质判断元素金属性的强弱）
还原性 强
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N 、 Na、 Mg
N
(3)
P、 Sb、Sn、 As
Sn
(4)
Rb、 B、 Te、Fe
Fe
(1)
归属类型：（ 1）主族元素 （ 2）过渡元素 （3）同周期元素 （ 4）同族元素
（ 5）金属元素 （ 6）非金属元素
6．若某Ⅱ B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 的元素位于 ---------------------------( B )
A ．Ⅲ B 族
B ．Ⅲ A 族
C．Ⅰ B 族
D ．Ⅰ A 族
2
第一节 元素周期表
高中化学必修二 1.1元素周期表(第1课时)元素周期表学案 (有答案)
元素周期表1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
要点一错误!1．形成。
1869年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
2．编排原则。
1按原子序数递增的顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
2把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期。
周期表中有7个横行，叫做周期。
周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子层数。
第一、二、三周期称为短周期；第四、五、六周期称为长周期；第七周期称为不完全周期。
4．族。
周期表有18个纵行，称为族，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。
第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．相互关系。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【应用思考】1．1最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？2同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？提示：1不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
(2)不一定，第四周期之后的不是，因为有副族元素的存在。
要点二错误!【应用思考】2．观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左到右的顺序排列，第3纵行是第____族，第15纵行是第____族，第9纵行是第____族，ⅤB族在第____纵行，ⅢA 族处于第____纵行等。
提示：ⅢBⅤAⅧ 5 133．若某离子最外层电子数与次外层电子数相同，则它位于元素周期表的什么位置？提示：若为阴离子，则它位于第三周期；若为阳离子，则它位于第四周期。
4．电子层结构相同的离子，它们一定位于同一周期吗？提示：不一定，电子层结构相同的离子，有一些是阴离子，有一些是阳离子，是连续的两个周期，阴离子在同周期，阳离子在下周期。
要点三错误!1．过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行共60多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
2．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
§1.1元素周期表(1)
[讲述]门捷列夫把已经发现的63务。
他还在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素的性质，而他在周期表中也没有机械地完全地按照相对原子质量数值的顺序排列。
若干年后，他的预言都得到了证实。
为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫周期表。
[板书]2.现行元素周期表(1)排序依据：原子的核电荷数(2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号(3)结构特点：（1）原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[质疑]1. 在元素周期表中横行和纵行称为什么？2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？（2）周期①在周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫周期。
现在常用的长式元素周期表有 7 个周期。
②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，符号为副族：完全由长周期元素构成的族，符号为B。
第Ⅷ族：第8,9,10三个纵行。
如：铁、钴、镍。
O族：最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为O，因而叫做O族。
过渡元素：ⅢB族到ⅡB族共10列统称为过渡元素。
包括Ⅷ族和7个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
③1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11列数（4）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。
(5)对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。
如锂和镁、铍和铝、硼和硅[小结]现行元素周期表的结构特点：1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同【练习】以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：[板书】二、元素的性质与原子结构[实验探究]教材P6实验（1）将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热的坩埚中，观KO22Li．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号。
化学：1.1.1《元素周期表-周期表结构》课件
决定
最外层电子数
。
第 一 节
1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提
元 出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。 素
周
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、
期 表
钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。
元素周期表的由来
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116 Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75 Sb=122 Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4 Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 ），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）
②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数=电子层数
类别 短周期
长周期 不完全周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包括元素种数
2 8 8 18 18 32 26
稀有气体元素原子序数
十分相似，总称镧系元素。 第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和
性质也十分相似，总称锕系元素。
含元素最多的周期是哪一个？
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
19-20版：1.1.1 元素周期表（步步高）
第一节元素周期表第1课时元素周期表一、认识元素周期表1．元素周期表的历史2．现行元素周期表的编排原则(1)原子序数含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)编排原则3．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
②分类a．短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
b．长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
(2)族①数目：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。
②分类(3)注意事项①元素位置与原子结构的关系周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。
②常见族的特别名称第ⅠA族(H除外)：碱金属元素。
第ⅦA族：卤族元素。
0族：稀有气体元素。
(1)周期表中共有7个周期，其中第一、二、三、四周期元素种类数分别为2、8、18、18(×)(2)元素周期表有18个纵列，共18个族(×)(3)元素周期表中每一个长周期均包含32种元素(×)(4)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素(×)(5)过渡元素有10个纵列，且都是金属元素(√)(6)每个主族中都既有金属元素又有非金属元素(×)1．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25。
2．(1)钠、钾元素分别在三、四周期，所在周期元素种数分别为8、18，都在ⅠA族，钠与钾元素的原子序数之差为8。
(2)氯、溴元素分别在第三、四周期，所在周期元素种数分别为8、18，都在ⅦA族，氯与溴元素的原子序数之差为18。
(3)同是第三、四周期的氯、溴元素原子序数之差为什么比钠、钾元素的原子序数之差多10。
提示钠、钾是ⅠA族元素，在过渡元素的左边，氯、溴是ⅦA族元素，在过渡元素的右边，第四周期比第三周期多10种过渡元素，所以氯、溴元素原子序数之差比钠、钾元素的原子序数之差多10。
1.1.1元素周期表
族
纵行
共七个主族 副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七个副族 0族： 稀有气体元素 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 第Ⅷ族：
与ⅠB中间
七主七副零八族
族的别称
2、哪周期元素种类最多？族呢？
注 意
周 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 —— 8 种 里 第 3周期 —— 18 种 数 第 4周期 周期 周 —— 18 种 第 5周期 （7个） 期 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 第 7周期 —— 32 种 1 2 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 副族 族 5 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 6 （16个） 0族 稀有气体元素 7
卤素的用途
卤素在工业生产、大众生活领域和科学 研究中有着广泛的用途
SF6是很稳定的气体，在高温下也不分解， 氟 ：
因此可作为理想的气体绝缘材料。大量的氟气用 于制取氟的有机化合物，如氟利昂-12(CCl2F2)用 于制冷剂，CCl3可用作杀虫剂，CBr2F2可用作灭火 剂。液态氟也是火箭、导弹和发射人造卫星方面 所用的高效燃料。
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属 阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。
卤族元素
小资 料
氟的发现是一篇悲壮的历史
氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化 学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经 历了100多年时间。 在此期间，戴维、盖· 吕萨克、诺克斯兄弟等 很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出 了自己的生命。
人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
人教版必修2化学：1.1 元素周期表 课件(共70张PPT)
当 Na、K 投入到盐溶液中 时,不是从溶液中置换出相对不活泼 的金属,而是先与水发生反应生成碱 与氢气,然后生成的碱再与盐发生复 分解反应。例如:Na 与 CuSO4 溶液的总 反应式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2↑。
【例 1】 下列说法中不正确的是 () A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na>Li,故 K 可以从 NaCl
气的活泼性强于溴单质?
1.相似性
(1)与 H2反应:X2+H2
2HX
(2)与活泼金属(如 Na)反
应:2Na+X2 2NaX
(3)与 H2O 反应
2.递变性 (1)氧化性与还原性
(2)与 H2反应的难易及氢化物稳定性(由 F2→I2) ①与 H2反应越来越难,生成的氢化物的稳定性 逐渐减弱,还原性逐渐增强。②氢化物中 HCl、 HBr、HI 的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应
三、核素 1.质量数 (1)定义:忽略电子的质量,将原子核内所 有质子和中子的相对质量取近似整数值 相加所得的数值,叫该原子的质量数。 (2)数值关系:质量数(A)=质子数+中子数。 (3)原子表示方法
X→元素符号,如37 Cl 表示质量数 17
为 37、质子数为 17 的氯原子。
2.核素 (1)定义 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 (2)氢的三种核素
1.相似性(用 R 表示碱金属元素)
2.递变性
(1)与 O2反应 从 Li→Cs,与 O2 反应越来越剧烈,产 物越来越复杂; 如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O,Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2,而 K 与 O2 反 应能够生成 KO2等。
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8.某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
(1)实验目的:。
(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:、、、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验方案
实验现象
化学方程式
3.对符号 Cl的理解正确的是( )
A.氯元素的一种原子的相对原子质量是35B.氯元素的一种原子的质子数是35
C.氯元素的一种原子的质量数是17D.氯元素的一种原子的 原子核内中子数是18
4.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层红棕色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为。
(3)A、B形成1∶1型化 合物的相对分子质量是。
8.科学研究表明,月球上有丰富的 资源,可开发利用作未来的新型能源。
(1 He的中子数是， 与 互称为。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有
宏志化学辅导班
第一节元素周期表
练习1
1.下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是( )
A.原子的核电荷数B.原子的中子数C.原子的质子数D.原子的核外电子数
2.已知下列元素的半径为
原 子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已 知 B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
C
A
R
B
D
6.原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是( )
③电子 数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤
5.34Se是人体必需微量元素。下列关于78Se和80Se的说法正确的是( )
A.78Se和80Se互为同素异形体 B.78Se和80Se互为同位素
C.78Se和80Se分别含有34个中子和46个质子D.78Se和80Se的化学性质不同
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
7.铊的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第周期,
第族。
(2)下列推断正确的是。
①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-=Cl2+2F-
②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易
A.②③ B.③④ C.①④ D.①②
6.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重 的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是( )
A.单质的还原性:Tl>AlB.原子半径:Al>TlC.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3D.氧化性:Tl3+>Al3+
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag====Tl++2Ag+。下列推断正确的是。
A.Tl+最外层有1个电子B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
①
D
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O=N aOH+H2↑
③
④
(4)实 验结论:。
练习3
1.下列互为同位素的是( )
A.H2D2B.14N14CC.16O17OD.COCO2
2.现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( )
A.b-m-nB.b+m+nC.b-m+nD.b+m-n
3.(双选)如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于( )
A.ⅢA B.ⅣA C.ⅢB D.ⅡA
4.下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( )
A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族B.副族元素中没有非金属元素
C.除第1周期外,其他周期均有18种元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
练习3
1.C2.B3.D
4.B5.B
6.B、D
7.答案：(1)8 10 (2)21 (3)114
8.答案：(1)1 同位素
(2)2 2
(3)1 He
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B元素的名称、。
(2)B位于元素周期表中第周期第族。
(3)C的原子结构示意图为。
(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。
练习2
1.下列各性质中不符合图示关系的是( )
A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径
4.(双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过 量的氢氧化钠溶液
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
5.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )
A.4ZB.4Z+10C.4Z+5D.4Z+14
7.如表是元素周期表的一部分。表 中所列的字母分别代表某一化学元素。
用上表中的字母代号回答下列问题:
(1)属于卤族元素的有;(2)属于稀有气体元素的有;
(3)属于碱金属元素的有;(4)写出c元素在周期表中的位置。
A
C
B
8.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( )
A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
个质子和个中子。
(3)在 、 两 种核素中,原子核内的中子数之差为,与α粒子有相同质子数和中子数的是。
第一节元素周期表答案
练习1
1.B2.A3.A、C4.B5.C6.C
7.答案：(1)i、j (2)k (3)b(4)第3周期第ⅡA族
8.答案：(1)氮 硫 (2)3 ⅥA( 3) (4)NH3+HNO3====NH4NO3
练习2
1.C2.D3.D4.B、C5.D6.B
7.答案：(1)6 ⅢA (2)A (3)B
8.答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 烧杯 胶头滴管
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
B
Br2+2NaI====2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O====2KOH+H2↑
(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱
D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大
3.关于卤素的下列叙述正确的是( )
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高
C.卤素单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
6.(双选)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素,下列说法正确的是( )
A.35Cl原子所含质子数为18B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-1