新人教版溶液的形成
人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案
人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案一. 教材分析人教版九年级下册化学《溶液的形成》是学生在初中阶段最后一学期学习的内容，此阶段的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质和变化有了初步的认识。
本节课的内容主要包括溶液的概念、溶液的制备方法、溶液的性质以及溶液在生活中的应用等。
通过学习，使学生能更好地理解和掌握溶液的相关知识，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的探究能力和合作意识，对化学实验充满了兴趣。
但是，由于学生的化学知识水平和学习习惯存在差异，部分学生在学习过程中可能对溶液的概念和性质理解不够深入，需要教师在教学中针对性地进行引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：了解溶液的概念，掌握溶液的制备方法，认识溶液的性质，了解溶液在生活中的应用。
2.过程与方法：通过实验、观察、讨论等方法，培养学生的探究能力和合作意识。
3.情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学素养，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
四. 教学重难点1.溶液的概念及其与悬浊液、乳浊液的区别。
2.溶液的制备方法。
3.溶液的性质及在生活中应用。
五. 教学方法1.采用实验法、观察法、讨论法等引导学生主动探究，培养学生的实践能力和合作意识。
2.运用多媒体辅助教学，生动形象地展示溶液的形成过程，提高学生的学习兴趣。
3.注重启发式教学，引导学生独立思考，提高学生分析问题和解决问题的能力。
六. 教学准备1.准备实验材料和仪器，如蔗糖、盐水、酒精、悬浊液、乳浊液等。
2.制作多媒体课件，展示溶液的形成过程和性质。
3.准备相关的问题和讨论话题，激发学生的思考和讨论。
七. 教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示日常生活中常见的溶液现象，如饮料、药水等，引导学生思考：什么是溶液？溶液是如何形成的？2. 呈现（10分钟）教师通过实验和多媒体课件，生动形象地展示溶液的形成过程，解释溶液的概念，使学生对溶液有更直观的认识。
溶液知识点总结和习题(人教版)
第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
人教版中考化学复习资料：第04讲溶液的形成
第 04 讲_溶液的形成知识图谱溶液知识精讲一．溶液1．溶液的观点（1）溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一、稳固的混淆物，叫做溶液。
（2）溶质：被溶解的物质。
（3）溶剂：能溶解其余物质的物质。
2．溶液的特点：均一性、稳固性（1）均一性 :指溶液任一部分的构成和性质同样。
但溶液中分别在溶剂中的分子或离子达到均一状态后，仍旧处于不断地无规则运动状态。
（2）稳固性:在外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长久搁置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
（3）混淆物：凡是溶液都属于混淆物3．运用：判断某物质是不是溶液：（1）是不是均一稳固的混淆物。
（2）是不是一种或几种物质溶解于另一种物质中。
4．溶液的构成（1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂构成的。
（2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）平均扩散到溶剂分子之间的过程。
二．溶液、溶质与溶剂之间的量的关系m溶液 =m质 +m 剂V溶液V质 + V剂1．固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质；从由于离子微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分别到溶剂分子中的过程，之间存在空隙，它们互相填补，所以溶液体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2．溶质能够是一种物质，也能够是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
3．能与水反响的物质其生成物是溶质。
如SO3、Na2 O、 CaO等易与水反响的物质溶于水，溶质不是SO3、Na2O、CaO，而是H2SO4、NaOH、Ca OH2。
4．实验现象5．溶质与溶剂的辨证关系：（1）不一样溶质在同种溶剂里的溶解能力不一样。
（2）同样溶质在不一样种溶剂里的溶解能力不一样。
三．溶液中溶质和溶剂的判断系统溶质溶剂气 +液气体液体固 +液固体液体无水量少量多液 +液有水非水物水四．溶解过程中的热现象1．几种表现 :（1）扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量：表现为放热 ,温度高升。
新人教版九年级下册第九单元课题一溶液形成
我们不生产水 我们只是大自然的搬运工
探究活动1： 溶液是怎样形成？
实验 现 象 蔗糖 + 水 (半药匙) 20mL 食盐 + 水 (半药匙) 20mL 食盐消失
蔗糖固体消失
蔗糖是怎么溶于水的？
返回
食盐溶液中的离子运动
返回
小组讨论：
分子（离子）运动扩散到水中去了
1、为什么蔗糖和食盐会“消失”在水中 2、思考蔗糖溶液各处甜度是否相同？ 溶液的均一性 3、静置一会后，形成的溶液有固体与 液体分离吗？ 溶液的稳定性 4、此时的溶液是纯净物还是混合物？ 溶液是混合物
碘 （固体） 氯化氢（气体）
酒精（液体） 水（液体）
水（液体）
稀盐酸
稀硫酸
硫酸（液体）
拓展延伸：
思考:把足量的锌放到一定量的稀硫 酸中所形成的溶液中溶质是什么？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
探究活动2： 影响物质溶解性的因素
溶质 实验 1 2 3
各取 1~2小粒
溶剂
各取2~3mL
在生活中，我们见过哪些溶液呢？
矿 泉 水
啤 酒
医药用品
白醋
无土栽培芹菜
通过这节课的学习，你有 哪些收获呢？
m（溶液）= m（溶质）+m（溶剂）
被 溶 解 一种或几种物质 分散到 另一种物质 的 物 质
V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂）
溶 质
形成
均一稳定的混合物
能 溶 解 其 它 物 质 的 物 质
溶 剂
特征
溶
液
相信你会判断！
溶 液 溶质（溶解前状态）溶剂（状态） 硫酸铜（固体） 水（液体） 硫酸铜溶液 碘酒
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液
不是溶液;液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。故选A。
答案：A
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
2.下列说法中正确的是(
)
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫红色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
量之和。(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如
CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。
2.乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是:不均
一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集
B.将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,其溶液中溶质的质量分数
变大
C.30 ℃时,向20 g甲固体中加入50 g水,充分搅拌后得到70 g溶液
D.甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义,A项错误;
将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,溶液变为不饱和溶液,溶质、
到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而
减小,随压强增大而增大。
考点梳理
自主测试
一
二
三
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
课题1 溶液的形成(2012 秋季新人教版)
C．少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4
D．少量KMnO4加入水中形成的溶液溶质为KMnO4
点拨：溶质的判定要看是否发生了化学变化，澄清石灰水 中的溶质是氢氧化钙Ca(OH)2；锌加入到稀硫酸中恰好完全反 应，新生成的ZnSO4为溶质；少量Fe 和CuSO4 溶液反应后，溶 液中新的溶质为FeSO4，还有过量的CuSO4；KMnO4加入水中 不发生化学反应。
复习：1、从宏观组成的角度看：溶液由 溶质 和 溶剂 组成。 2、从微观构成的角度看：溶液由 溶剂分子 和 溶质分子 （如：蔗糖溶液）或 溶质离子 构成。（如：食盐水）
想一想：镁条与稀硫酸的反应，产生大量气泡 硫酸镁 （镁条有剩余），反应后所得溶液是 （MgSO4） 硫酸镁 溶液；溶质是 （MgSO4） ，溶剂是 水（H2O）
乳化剂 洗涤剂可以使植物油 分散成无数细小的油滴, 而不聚集成大的油珠.
乳化作用
衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗 掉，就是这个道理。
问题:
1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油 污分散成无数小液滴，然后随水流走。 （这种现象称为洗涤剂的乳化作用。） 2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同, 它们的原理是什么?
红墨 水
溶 剂
溶 质
振荡前现象 振荡后现象
静置后现象 结论
水
乙 醇
分层
均匀混合
不分层
乙醇能够 溶解于水
溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
体系 溶质
气体 固体
溶剂
液体 液体
气+液 固+液 液+液 无水
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。
以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。
3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。
4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。
如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。
5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。
6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。
7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。
8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。
总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。
溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。
人教版(五四制)九年级全一册化学 第二单元 课题1 溶液的形成(课件)(1)
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何
确定的?
体系
溶质 溶剂
气+液
固+液
液+液
无水 有水
气体 固体 量少 非水物
液体 液体 量多
水
练习：
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶质 溶剂
(1)硫酸铜溶液 (2)稀硫酸 (3)75％的医用酒精 (4)油脂溶解在汽油里
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂
水 水 水
➢C.两只形状大小相同、水量相等的烧杯中放入两 块颗粒大小不一的硫酸铜。仔细视察硫酸铜在水中
的溶解状况并将相关数据记录在记录表中。
➢D.在两只形状大小相同、水量相等的烧杯中放入 颗粒粗细相同的硫酸铜，一个搅拌另一个不搅拌。 仔细视察食盐在水中的溶解速度并将相关数据记录
在记录表中。
实验现象记录:
研细、升温、搅拌能加 速物质在水中的溶解
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概 念；了解溶液在生活生产和科学研究中的广 泛用途
2.理解影响溶质溶解的因素。
海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元 素
海水是 纯净物， 还是混 合物呢？
生活中的溶液
探究实验一：物质溶于水会形成什么？
药品：蔗糖 蒸馏水 仪器：烧杯 玻璃棒 步骤：
颗粒小的硫酸铜 溶解速度快
搅拌的硫酸铜 溶解的快
实验探究三：物质溶解时的热量变化
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度计等 仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH （你还可以选用其它仪器及药品）， 试设计实验方案，探究它们溶解于水 时是放出热量还是吸取热量。
实验现象纪录
水中加入 的溶质
人教版九年级化学第九章课题1溶液的形成(共37张PPT)
溶解时的吸热现象
溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
溶解时的放热现象
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子 （或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合 过程放出的热量，表现为溶液的温度升高。反之则溶 液的温度降低。
2019/5/13
2019/5/13
碘
碘
高锰酸钾
高锰酸钾
水
汽油
水
汽油
2019/5/13
碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
试管编号 1 2 3 4
溶剂 水 水
汽油 汽油
溶质
碘
高锰 酸钾
碘
高锰 酸钾
现象
碘几乎不溶于水，溶液呈 浅黄色
高锰酸钾溶解， 溶液呈紫红色 碘溶解，溶液 呈紫红色
高锰酸钾不溶解
相同溶质在不同种溶剂里的溶解能力不同。 不同溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。
盐酸
白酒
硫酸铜溶液
溶质
氯化钠
溶剂
水
碘 酒精
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜 水
2019/5/13
6．溶液的用途
A．许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
B．溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植 物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植 物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。
2019/5/13
2019/5/13
生长在营养液中的无土栽 培的植物
2019/5/13
粉末状的药品注射到人体需溶 解到溶剂中
2019/5/13
化学需要的溶液
三、溶液的性质
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
3.组成: 溶液由溶质和溶剂组成 Nhomakorabea溶液
溶剂 溶质
水 蔗糖
（1）溶质：被溶解的物质叫做溶质。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
（3）m溶液= m溶质+ m溶剂 （4）V溶液≠V溶质+V溶剂
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度
的大小（ C ）
A：A > B C：A= B
生活小常识
用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分
散成无数细小的液滴而不聚成大 的油珠。这些小液滴能随水流走。 达到洗净衣物的目的。
【问题】 1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散 成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳 化作用。） 2.修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手 上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油
结论
水 乙醇 分层
混合均匀 不分层 乙醇与水互溶
注意：乙醇能与水以任意比例互溶
例题 病人在医院接受静脉注射
氯化钠注射液
或滴注时，常用到生理盐水即氯 [规格] 100ml 0.9g。
化钠注射液。如图是某药业公司 [注意]使用前发现溶液中
有絮状物、瓶身细微破裂
生产的氯化钠注射液标签上的部 等均不可使用。
（无洗涤剂） （有洗涤剂）
乳浊液
（小液滴分散到液 体里形成的混合物）
乳化作用
试管内加入的 物质
振荡前
现象 振荡后
静置后
把液体到掉 后试管是否
干净
水和植 物油
分层
浑浊
分层
不干净
水和植物油及 洗涤剂
溶液的形成(第1课时)九年级化学下册课件(人教版)
分组实验
乙醇溶于水中
实验9-3
实验步骤 在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水(用红墨水是为 了显色，利于观察 )，振荡。 然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意:滴管不要接触 试管内壁)缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是 否分层。 然后振荡并静置几分钟，观察现象。
实验现象
振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
课堂小结
溶液
概念 特征
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物
均一性、稳定性
组成
溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
随堂练习
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到
溶液的是（ A）
A.花生油
B.食盐 C.白酒 D.蔗糖
2. 下列物质溶于水能形成溶液的质和溶剂的方法
2.根据溶液的名称来确定 溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液； 若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液，即蔗糖的水 溶液。
指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶液 （1）白磷的二硫化碳溶液 （2）硫酸铜溶液 （3）铁与硫酸铜溶液恰好完全反 应后所得溶液 （4）锌与过量稀盐酸完全反应后 所得溶液
01PART ONE
溶液
探究实验
在20 mL水中加入一匙蔗 糖，用玻璃棒搅拌，观察 现象。 实验现象： 蔗糖颗粒逐渐减小最后消 失。这是蔗糖在水中扩散， 形成了蔗糖溶液。
蔗糖溶液
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪 里去了呢？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水 里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中 间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
A.牛奶
B.面粉 C.汽油 D.酒精
人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》课题1《溶液的形成》第1课时教学设计
1.学生在完成作业时，要注重实验操作的规范性和数据的准确性。
2.家长要关注学生的学习过程，鼓励学生独立思考，积极参与实验。
3.教师在批改作业时，要及时给予反馈，对学生的疑惑给予解答，激发学生的学习兴趣。
-演示：将食盐、糖等溶质分别加入水中，观察溶解过程。
（三）学生小组讨论
1.学生分组进行讨论，分析溶解实验中的观察结果，探讨溶解过程中能量变化的原因。
-小组讨论：为什么溶质在溶剂中能溶解？溶解过程中为什么会有能量变化？
2.各小组汇报讨论成果，教师点评并引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.教师布置练习题，检测学生对溶液概念、特征、溶质溶剂判断等知识点的掌握。
3.分层教学：针对学生的个体差异，设计不同难度的问题和实验任务，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
4.交流展示：鼓励学生分享实验结果和发现，通过小组交流和全班讨论，促进学生之间的相互学习和思维碰撞。
5.情感教育：在教学过程中，教师应适时融入情感教育，引导学生关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用，培养他们的社会责任感。
-练习题：区分溶液、悬浮液、乳液；判断下列物质中的溶质和溶剂。
2.学生完成练习题，教师进行点评，解答学生的疑问。
（五）总结归纳
1.教师引导学生总结本节课所学知识，梳理溶液的形成过程、特点和实验操作方法。
-总结：溶液的形成过程、溶液的基本特点、溶质和溶剂的判断方法。
2.学生分享学习心得，教师对学生的表现给予肯定和鼓励。
-悬浮液：由固体颗粒悬浮于液体中，不具有均一性，静置后会分层。
-乳液：由液滴分散在液体中，不具有均一性，静置后会分层。
2.讲解溶质、溶剂的定义，通过实例演示判断溶质和溶剂的方法。
人教版九年级化学下册9.1溶液的形成课件(共31张PPT)
二、溶解时的吸热或放热现象
通过实验现象，思考下列问题。
（1）加入氯化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？
（2）加入硝酸铵固体的烧杯温度是升高还是降低？
（3）加入氢氧化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？ （4）溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸 热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？
活动与探究四
第九单元 溶液 (人教版九年级下册)
课题1: 溶液的形成
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？
活动与探究一：溶液是如何形成的？
在20mL水中加入一匙蔗 糖,用玻璃棒搅拌(起什 么作用?)。点击右图 观察现象,思考下列问题： 1.还能看到蔗糖吗？为 什么？ 2.如果外界条件不变， 烧杯中的蔗糖与水会不 会分离？ 3.如果把烧杯中的溶液 倒出一部分，那么它的 浓度、密度与原溶液相 比是否一样？
高锰酸钾不溶于汽油
溶解,形成棕黄色溶液
1、不同溶质在同种溶剂里的溶解能 力不同 2、相同溶质在不同溶剂里的溶解能 力不同
结论:
溶解能力与溶质、溶剂的 性质有关。
活动与探究三
上述实验中，再 在盛有高锰酸钾 溶液的试管中， 用滴管缓缓加入 约2 mL乙醇，不 要振荡，观察溶 液是否分层。然 后振荡，有什么 现象发生？
溶质分别是蔗糖、CuSO4、NaCI、Ca(OH)2；溶剂都是水
(4)水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？
不是的。
说明：
1、溶质可以是一种物质，也可以是两 种以上的物质，但一种溶液中溶剂只 有一种。 2、溶液、溶质和溶剂的量的关系：
（1）m溶液=
m溶质+ m溶剂
（2）V溶液≠V溶质+V溶剂
溶液的形成 九年级化学人教版下册
现象：液体分层，植物油 浮在上方。
乳化现象
操作：向右侧试管加入4-5滴洗涤剂，振荡观察现象；静置几分钟，再 观察现象。 倒掉液体，冲洗试管，看试管是否干净。
乳化现象
现象：左侧试管形成 乳状液体；静置后分 层；
右侧形成乳状液体， 产生大量泡沫，静置 后不分层。
B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性
D.具有均一性和稳定性
练习
把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的溶液中溶质是 B
（）
A.硫酸
B.硫酸锌
C.锌
D水
练习
写出下列溶液中溶质的化学式
稀：硫酸_H__2_S_O__4_，澄清的石灰水_C_a_(_O__H__)_2 _，
稀盐酸__H__C__l __,
乳化现象
洗涤剂能使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚成大油珠，从而使油和 水不分层。所以加了洗涤剂的乳浊液 稳定性增强。这种现象称为乳化。
思考
常见的除油污方法有下面几种
：（1）洗涤剂除油污
乳化作用
（2）汽油去除油污
溶解作用
（3）氢氧化钠除油污 发生化学反应
它们的原理一样吗？
溶液、悬浊液和乳浊液
掌握本节课的相关概念、原理和区分 。
地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的，这是为 什么呢？
海水中溶解了氯化钠等物质 ， 它是一种混合物。 生活中盐水、糖水都是混 合 物，我们把这样的混合物 叫 做溶液。
溶液的形成实验
操作：在 20 mL 中加入一 匙蔗糖，用玻璃棒搅拌， 观察现象。 现象：蔗糖消失在水中。
硝酸铵 22.8℃ 溶解 13.7℃
九年级化学《溶液的形成》教案(第一课时)
《溶液的形成》教学设计（第一课时）一、教学内容人教版九年级化学下册第九单元《溶液》课题1溶液的形成第一课时二、教学目标1、知识与技能:（1）、掌握溶液、溶质、溶剂等概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
（2）、认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（3）、能判断溶液中的溶质、溶剂，了解溶液在生产、生活中的意义。
2、过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度和价值观：激发学生的学习兴趣和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。
三、教学重点、难点1、重点:建立有关溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂三者的关系。
2、难点:对溶解过程的微观认识。
四、教学流程：1、新课导入【情境创设】展示多媒体“旋转的地球”、“海洋的图片”、“海水为什么是咸的”，激发学生的兴趣和求知欲，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
这样从学生感兴趣的问题和实验入手，有利于迅速集中注意力,激发了学生探究的欲望,也将学生引入到了愉快的学习中去。
【提出问题】：为什么说海洋是一个丰富的资源宝库？海水为什么是咸的？海水里含有80多种元素，你是如何理解的？在学生的讨论中引入溶液的概念。
学生激趣、感知，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
2、引导探究在日常生产和生活中，人们常常要将物质与水混合，来满足生产和生活的需要，例如用氯化钠溶于水配成盐水来选种；将碘分散到酒精中制成碘酒；将农药分散到水中形成喷洒的药液等，除此之外你还知道那些？【活动与探究】实验9-1溶液的形成（在教材提供的演示实验1蔗糖的溶解基础上，再增设学生实验2食盐的溶解进行对比，这样有助于学生对溶液基本特征的理解）将食盐分别放入烧杯中，加适量的水充分搅拌溶解，静置观察现象。
然后，与教师的演示实验现象对比。
【引导】（1）、引导学生观察、记录、分析实验现象。
分析讨论实验1、2中溶液的形成过程，组织学（2）、溶剂、溶液的概念及溶液的基本特征。
新人教版九年级化学下册第九单元课题一溶液的形成
？水是唯一的溶剂吗？溶质一定是固体吗？
相信你会判断
溶液 硫酸铜溶液 溶质 硫酸铜 （ 碘
（
溶剂 水 酒精 水 水
碘
酒
稀盐酸
白酒
氯化氢 酒精 （
1.溶质可以是固体、液体或气体
2.溶剂不一定是水
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
体系
气+液 固+液 液+液 无水 有水
溶质
气体
溶剂
液体
固体
量少
液体
量多 水
B．泥水中泥是溶质，水是溶剂
C．溶液中只能含一种溶质
D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会从
溶液中分离出来 5、 把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的溶 液中溶质是 （ B ） A.硫酸 B.硫酸锌 C.锌 D水
谈谈你的收获
1、通过这节课的学习你掌握了哪些知识？
谢 谢
碘几乎不溶 紫红色澄清混合物 紫红色澄清混合物 高锰酸钾几乎不溶
汽油
高锰酸钾
归纳总结：
物质的溶解能力与物质的性质有关： 1、不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力不同
2、同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同
1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一杯酒其酒精度为54 度，那么倒出第二杯酒的酒精度为 （C） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断
为什么化学反应在溶液中进行的快？
活动探究：物质的溶解能力与哪些因素有关？
1、取两支试管分别加入1-2小粒碘、高锰酸钾，再分别 加入2mL-3mL水，观察现象后振荡； 2、取两支试管分别加入1-2小粒碘、高锰酸钾，再各加 入2mL-3mL汽油，观察现象后振荡；
实验现象纪录
溶剂 水 水 汽油 溶质 碘 高锰酸钾 碘 现 象
溶液的形成教案第一课时
《溶液的形成》教案第一课时一、教学目标1. 知识与技能：1）理解溶液的概念及其基本特征。
2）能够识别溶液、溶质、溶剂。
3）掌握溶液的形成过程。
2. 过程与方法：1）通过实验探究，观察溶液的形成过程，培养实验观察能力。
2）通过小组合作讨论，提升分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：1）激发对化学现象的好奇心，培养科学探索精神。
2）认识到化学知识在日常生活中的应用，培养化学素养。
二、教学重点1.溶液的概念及其基本特征。
2.溶液、溶质、溶剂的识别。
三、教学难点1.溶液形成过程中分子间相互作用的理解。
四、教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶等。
2.试剂：食盐、糖、水、酒精、高锰酸钾等。
3.多媒体课件，展示溶液的相关图片和视频。
五、教学过程1、导入新课1）通过展示一些日常生活中的溶液实例（如盐水、糖水、汽水等），引导学生思考这些液体的共同特点。
2）提问学生：“你们知道这些液体为什么叫做溶液吗？它们是如何形成的？”激发学生兴趣，引出新课内容。
2、新课讲解1）溶液的概念●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
●基本特征：均一性、稳定性。
2）溶液、溶质、溶剂的识别●溶液：形成的混合物。
●溶质：被分散的物质。
●溶剂：分散溶质的物质。
●举例说明，如盐水中，盐是溶质，水是溶剂，盐水是溶液。
3）溶液的形成过程●通过实验演示，将食盐或糖逐渐加入水中，观察溶解过程。
讲解分子间相互作用，如离子键、分子间作用力等，导致溶质在溶剂中的分散和溶解。
六、实验探究1. 分组进行实验，让学生亲自操作，观察不同物质在水中的溶解情况。
2. 记录实验现象，分析影响溶解速率的因素（如温度、搅拌等）。
3. 小组内讨论实验结果，总结溶液形成的规律。
七、课堂小结1. 总结溶液的概念、基本特征以及溶液、溶质、溶剂的识别方法。
2. 强调溶液形成过程中分子间相互作用的重要性。
八、布置作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
课题1第1课时 溶液的形成(1)九年级化学下册课件(人教版)
在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5mL 水或5mL汽油;另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾,.然 后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡,观察现象。
溶质 溶剂
现象
碘
水
碘几乎不溶于水
碘 汽油
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾 水
高锰酸钾溶于水，溶液紫呈红色
高锰酸钾 汽油
高锰酸钾几乎不溶于汽油
溶质， 二硫化碳 是溶剂，这种溶液叫做 白磷 的 二硫 溶
液。
化碳
18、根据溶液知识，完成下列表格：
ห้องสมุดไป่ตู้
溶液 硫酸铜 澄清石 碘酒 白酒 稀硫酸 盐酸 碘的汽
溶液 灰水
油溶液
溶质 硫酸 铜
氢氧 碘 酒精 硫酸 氯化 碘
化钙
氢
溶剂 水
水 酒精 水 水 水 汽油
19、锌与稀硫酸恰好反应后，溶液的溶质是 ZnSO4 。 20、铁与硫酸铜溶液恰好反应后，溶液的质量 减少 ，
B.都是均一稳定的
C.都是无色透明的 D.都是有溶质和溶剂组成的
11.消毒酒精中酒精的体积分数为70%-75%，则消毒酒精 中的溶剂是（ A ）
A.水 B.酒精 C.酒 D.说不定
12、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒 精度为 54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为 （ C ）
A.大于54度 B.小于54度 C.等于54度 D.无法判断
为了显色，利于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿
试管内壁(注意:滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2mL乙
醇，不要振荡,观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，
观察现象。
振荡前现象
液体分层，上层为 无色，下层为红色
2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单《第9单元溶液》(人教版)
第九单元溶液同步知识必备考点1 溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过程) 2.溶液的特征：均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。
3.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。
（一种溶液中的溶剂只有一种））溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。
6.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。
（如营养液无土栽培）考点2 溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热：氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4溶于水吸热：硝酸铵NH4NO3溶于水温度无明显变化：氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点3 乳化现象乳浊液1.乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。
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溶解时可能吸热，也可能放热
溶解过程中的两种变化
扩散过程 水合过程
溶质分子（或离 子）向水中扩散
吸收热量
溶质分子（或离子）和 水分子作用生成水合分 子（或水合离子）
放出热量
如CaO（生石灰） 若Q吸﹤ Q放，则溶液温度升高；浓硫酸、NaOH、
若Q吸﹥ Q放，则溶液温度降低 若Q吸=Q放，则溶液温度不变
乳浊液：小液滴分散在液体里形成的 混合物
常见的乳浊液：牛奶、油漆 乳浊液和溶液的区别
宏观特征 实例 溶液 均一、稳定 食盐水 乳浊液 不均一、不稳定 牛奶
悬浊液：固体小颗粒分散在液体中形成不均一、 不稳定的混合物
常见的悬浊液：泥水、淀粉水的混合物、钡餐
[实验9-4] 乳化现象AVSEQ09.DAT
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？它们是 溶液吗？
活动与探究一: 蔗糖溶于水
溶质
溶
剂
溶 液
溶 质
氯化钠溶于水:
友情提醒
蔗糖与氯化钠两种物质在水中 怎样消失的呢?
蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩 散,在水中以分子形式分散在水分子的中间. 氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中 以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。
练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放 置一年时间后，KNO3将（ B ） A：会沉降下来 C：会浮上水面
B B：不会分离出来
D：不能确定
A
3、溶液的组成：
溶剂 溶质
能溶解其它物质的物质
水、酒精
被溶解的物质 可以是固体、液体、气体
溶液质量＝ 溶质质量+溶剂质量
m（溶液）= m（溶剂）+m（溶质）
活动与探究(五)
药品：植物油、洗涤剂、水
水和植物油
仪器：试管两支、胶头滴管
水、植物油 及洗涤剂 振荡前 振荡后 静置后
振荡前
振荡后
静置后
试管内 加入物 振荡前 质
现象 振荡后 均匀 均匀 静置后 分层 均匀
把液体倒掉后 的试管是否干 净 试管不干净 试管干净
水和植 物油
水、植 物油、 洗涤剂
分层 分层
1和3得出 不同的物质在同一种溶剂中的溶解能力也不同。
影响物质溶解能力的因素
溶质的性质、溶剂的性质
[实验9-3]
水和乙醇能够互溶吗
结论 溶 溶质 振荡前 振荡后现 静置后 剂 现象 象 现象 水 乙醇 5ml 2ml 分层 混合均匀 不分层乙醇与水互溶
溶液中溶质和溶剂的确定 ①气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、 固体是溶质。 ②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量 少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。
[活动与探究] 溶解时的吸热或放热现象
（1）测量水的温度
（2）加入物质
（3）搅拌、加促溶解
（4）量加物质后溶液的温度
实验现象纪录
水中加入 的溶质
加入溶质前 水的温度/℃
NaCl
NH4NO3
NaOH
24 ℃
温度降低 温度升高
溶解现象 温度基本不变
加入溶质后 水的温度/℃
24 ℃
17 ℃
55 ℃
结论
稳定性：
外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多
久，溶质都不会从溶剂中分离出来，不发生改变
混合物：凡是溶液都属于混合物 溶液一定是无色透明的吗？
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和 B处密度的大小( ) C A： A > C ： A= B B B ： A < B D： 不能确定
汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中 ,形成溶液,从而除去油污.
溶液的名称 （1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。 （2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 （3）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸
指出溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 溶质存在的形 式 糖分子 Cu2+和SO42酒精分子 Na+和Cl-
溶液体积 ＝ 溶质体积 + 溶剂体积
原因：粒子之间存在间隙
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾 能溶于汽油吗？
实验现象纪录
溶质 1 2 碘 碘 溶剂 水 汽油 现象 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色
3
4
高锰酸钾
高锰酸钾
水
汽油
溶解，溶液紫色
不溶于汽油
1和2得出 同一种物质在不同种溶剂中的溶解能力不同。
如 NH4NO3 KNO3如aCl溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化:
扩散过程: 吸收热量
水合过程: 放出热量
2、几种表现: (1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低. (3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
（1）浓硫酸、NaOH固体，生石灰溶于水温度升高； （2）NaCl溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
练习与巩固:右图所示，向小试管中加入一定量的下列 物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ） U形管液面右侧升高，该物质是（ ABC） U形管液面右侧降低，该物质是（ E ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
振荡 静置
液 体 分 层
水和油 (没有加洗涤剂)
水和油 (加了洗涤剂)-乳化
液 体 不 分 层
返回
问题:
1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是： 将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。 （这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同, 汽油去油污的原理是什么?
糖水
硫酸铜溶液
糖
CuSO4
C2H5OH
水
H2O H2O H2O
医用酒精
生理盐水
NaCl
溶质存在的形式：分子或离子
我会填
实验探究四：物质溶解时的热量变化
现有试管、烧杯、玻璃棒，温度 计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、 NaOH（你还可以选用其他仪器及药 品），试设计实验方案，探究它们溶解 于水时是放出热量还是吸收热量。
只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖 或氯化钠与水不会分离,且各组成部分相同。
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成 均一的、稳定的混合物。
2、溶液的基本特征：
（1）均一性
（2）稳定性 （3）混合物 均一性： 溶液中任意一部分的组成、性质完全一样