上海市长宁、嘉定区2020届高三“一模”考试化学试题(有答案)(已审阅)
2020届长宁、金山区高考化学一模
117 2019 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题（共40 分，每小题 2 分。
每小题只有一个正确答案）1.关于291Ts 中数字的描述正确的是A．117 是291Ts 的质子数B．117 是291Ts 的中子数117 117C．291 是Ts 元素的相对原子质量D．291 是Ts 元素的质量数2.下列物质属于混合物的是A.．冰醋酸B．汽油C．硫磺D．丙三醇3．常温下，Fe、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性4．下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,3,3-三甲基丁烷5．下列过程的原理属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解6．关于乙醛，下列化学用语正确的是A．官能团─COH B．比例模型C．最简式C2H4O D．结构式CH3CHO7.现有pH 为1 的100mL 0.1moL/L 的AlCl3，下列有关判断正确的是：A．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的B．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸C．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8.不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是A．石蕊试液B．甲基橙试液C．酚酞试液D．淀粉KI 试液9.工业生产氨气的适宜条件中不包括A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa10．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaI B．KF C．KAl(SO4)2D．NaHSO412.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-Cl B．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F13．准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是A．25 mL 量筒B．25 mL 滴定管C．50 mL 量筒D．有刻度的25 mL 烧杯14．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
精品解析：上海市长宁(嘉定)区2020届高三上学期期末教学质量检测化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是（）A. Cl2的体积分数增大 B. PCl5的转化率增大C. a = 0.8D. a > 0.82．依据所给条件推出的结论不正确的是( )选项条件结论A在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质水中存在：2H2O H3O＋＋OH－，因此，水是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱HSO3－既是酸又是碱C联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5(HSO4)2D发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱NH3＋HCI＝NH4Cl，在该反应中，NH3是碱3．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH ∆2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O4．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()①纯锌片；②不纯的锌片；③0.03mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥C．②③⑥D．①⑤⑥5．下列各物质中属于同系物的是( )A. 石墨与金刚石B.C.与CH 3CH 2CH 3 D. H 2O 与D 2O6．处理含氰(CN －)废水可以用以下两种方法：Ⅰ：ClO －＋CN －＋OH －→Cl －＋CO 32－＋A ＋H 2O(未配平)，其中A 为参与大气循环的气体Ⅱ：①CN －＋OH －＋Cl 2→OCN －＋Cl －＋H 2O(未配平)②2OCN －＋4OH －＋3Cl 2＝2CO 2＋N 2＋6Cl －＋2H 2O下列说法正确的是( ) A.CO －和CN －的电子式分别为B.方法Ⅰ中，每生成1 mol A ，转移6N A 个电子C.方法Ⅱ中，CO 2是反应②的氧化产物D.方法Ⅱ的反应①中，CN －与C12的物质的量之比为1：17．下列关于苯的叙述不正确的是( ) A.反应①为取代反应,有机产物与水混合 浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮 并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃的衍生物D.反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
精品解析：上海市嘉定区2020届高三第一次质量调研化学试题(解析版)
嘉定区2020学年度高三年级第一次质量调研化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。
胃过多会导致消化不良和胃痛。
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。
下列物质不能作抗酸药的是（）A. 碳酸氢钠B. 氢氧化铝C. 碳酸镁D. 硫酸钡【答案】D【解析】试题分析：碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。
答案D考点：与盐酸的反应的物质。
2.下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2OCl⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017⑦HCO 3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A. ①④⑤B. ①②③④⑤C. ③⑤⑥⑦D. 全部正确【答案】A【解析】【详解】①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误；③Cl－的结构示意图为，错误；④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型：，正确；⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则实验式为CH2O，正确；⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37，则该元素表示为：3717Cl，错误；⑦HCO3－水解方程式为：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3，HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋为电离方程式，错误；答案选A。
3. 下列有关物质用途的说法，错误的是( )A. 二氧化硫常用于漂白纸浆B. 漂粉精可用于游泳池水消毒C. 晶体硅常用于制作光导纤维D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料【答案】C【解析】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。
4.以下说法正确的是（）A. 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B. 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C. 非金属元素间只能形成共价键D. 金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键【答案】A【解析】试题分析：A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确，答案选A。
2020年上海市嘉定区高考化学一模试卷(含解析)
2020年上海市嘉定区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列关于氯气性质的描述错误的是()A. 无色气体B. 能溶于水C. 有刺激性气味D. 光照下与氢气反应2.符号“2p”没有给出的信息是()A. 能级B. 电子层C. 电子亚层D. 电子云在空间的伸展方向3.下列烷烃命名错误的是()A. 2─甲基戊烷B. 3─乙基戊烷C. 3，4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷4.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是()A. 34S原子核内的中子数为16B. 16O与 18O的核电荷数相等C. 13C和 15N原子核内的质子数相差2D. 2H+质量与 1H+的质量相同5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p2D. 1s22s22p63s23p46.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体7.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的()A. B. C. D.8.下列制绿矾的方法最适宜的是()A. FeO与稀H2SO4B. Fe屑与稀H2SO4C. Fe(OH)2与稀H2SO4D. Fe(SO4)3与Cu粉9.下列离子在溶液中能大量共存的是()A. H+、AlO2−、CO32−B. K+、Ba2+、SO42−C. NH4+、OH−、NO3−D. Fe3+、NO3−、Cl−10.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11.钢铁在海水中的腐蚀过程如图所示，有关说法正确的是()A. 该腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极的反应为：O2+2H2O+4e→4OH−C. 碳上发生的是氧化反应D. 若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是()A. 原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B. 元素X有−4，+2、+4等多种价态C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13.下列装置不能达到相应实验目的的是()A. 收集氨气B. 提纯工业乙醇C. 制取少量CO2D. 测定乙醇结构O2(g)→14.已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH(g)+12CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ，下列说法正确的是()A. 1 g CH3OH(g)完全燃烧放出192.9 kJ的热量B. 1 mol CH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJO2(g)，乙为CO2(g)+2H2(g)C. 图中甲为CH3OH(g)+12D. CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量15.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是()A. 粒子种类不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(OH−)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，c(CO32−)均增大16.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q>0)。
2019-2020学年上海市长宁、嘉定区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市长宁、嘉定区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D.SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；故选C。
2．氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。
下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A．能发生加成、取代、还原等反应B．分子内有3个手性碳原子C．分子内存在三种含氧官能团D．分子内共平面的碳原子多于6个【答案】B【解析】【分析】【详解】A．含C=C、苯环、羰基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH，能发生取代反应，故A正确；B．手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误；C．分子结构中含有羧基、羰基和醚键三种含氧官能团，故C正确；D．苯环、C=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确；故答案为B。
【点睛】考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH，结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。
3．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。
实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。
下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A. FeTiO3中Fe、Ti分别显＋2、＋4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，故A正确；B. 纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。
2024届上海市长宁、嘉定区高三第一次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓2、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性3、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-4、用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验5、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+6、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67、下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－8、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
2020-2021年上海长宁区高三一模化学题目赏析
答案：C解析：A 选项，甲苯生成二甲苯，苯环上的H 被甲基取代，属于取代反应，故A 正确；B 选项，温度由低到高，蒸馏过程中最先分离的是沸点最低的苯，故B 正确；C 选项，甲苯与氢气完全反应，苯环可加成6个氢原子，得到C 7H 14故C 错误；D 选项，对二甲苯中有两种氢原子（苯环上一种，两个甲基一种），故有2种一溴取代物，故D 正确。
评析：本题着重考察有机物的分离方法（蒸馏和分馏），苯及其同系物的相互转化，苯环的加成反应，同分异构体的判断等知识点，通过对比和表格形式，培养了学生基本 的科学探究素养。
题源追溯：本题改编于2016年高考北京卷第9题，如下：答案：B解析：A 选项：实验时坩埚未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使结果偏大，故A 错误；B 选项：加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差值变小，结果偏小，故B 正 确；C 选项：加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C2020年上海长宁区高三一模化学题目赏析错误；D选项：加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误。
评析：本题考察高二无机定量实验中的结晶水含量的测定实验，着重考察实验中的误差分析。
重点在于把握实验数据对实验误差的影响，通过定量实验考察培养学生严谨求实的态度和不断钻研的科学精神。
题源追溯: 此题为结晶水含量实验经典试题，曾出现在2020年上海静安区高三一模第17题。
答案：D解析：A选项：甲中铁为原电池的负极，，发生氧化反应，故A错误；B选项：甲中铁为原电池的负极，，乙中铁为电解池的阴极，发生反应，铁被保护，故B错误；C选项： d为阴极，发生的反应为：，故C错误；D选项：甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上的电极反应式为，故D正确；评析：本题考察原电池和电解池的原理及构造，同时考察电化学中电极方程式写法以及氧化还原基本原理，通过图像形式结合所学知识解决实际问题，培养了学生科学探究和创新意识。
2020届嘉定区高考化学一模.pdf
D. 可以推测 H 3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物 13. 下列装置不能达到相应实验目的的是
A. 收集氨气
B. 提纯工业乙醇
C. 制取少量 CO 2 D. 测定乙醇结构
14. 已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： CH3OH(g)+1/2O2(g) → CO2(g)+2H 2(g)+192.9kJ，下列说法正
1 、考试前一天下午到所在的考点看考场： ①计算从居住地到考点骑车或步行所需要的时间（按一般速度），要把”红灯“考虑进去； ②到考点后要看好考场位置、厕所位置、洗手池位置、交通工具存放处和学校集合地点；
③带少量钱以备急用，检查交通工具有无隐患。 2 、考试前一天晚上： ①准备好第二天考试用的物品：铅笔盒（不要杂物、去掉有字的纸片等）、钢笔（要灌好蓝黑钢 笔水）、圆珠笔（ 0.5mm 黑色笔芯）、铅笔（两头削好）、圆规、三角尺、手绢或纸巾、清凉油 等。 ②准考证要放在铅笔盒中，不要放在衣服口袋里或夹在课本中（每场考完后都要放到铅笔盒中）。
C. 有刺激性气味
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D. 光照下与氢气反应
2. 符号 “ 2p没”有给出的信息是
A. 能级
B. 电子层
C. 电子亚层
D. 电子云在空间的伸展方向
3. 下列烷烃命名错误的是
A. 2- 甲基戊烷
B. 3- 乙基戊烷
C. 3,4- 二甲基戊烷 D. 3-甲基己烷
4. 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是
15. 25℃时，浓度相同的 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液，下列判断错误的是
A. 粒子种类不同
B. c(Na + )前者大于后者
C. c(OH -)前者大于后者
上海市长宁、金山区2020年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试卷(word解析版)
长宁、金山区2019~2020学年度第一学期高中模拟质量调研高三年级化学学科答案解析版2019.12相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ba-137一、选择题1.关于291117Ts中数字的描述正确的是A. 117是291117Ts 的质子数 B. 117是291117Ts的中子数C. 291是Ts元素的相对原子质量D. 291是Ts元素的质量数【答案】A【解析】【分析】291117Ts左下数字表示质子数，左上数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。
【详解】A、291117Ts左下数字表示质子数，291117Ts的质子数是117，故A正确；B、291117Ts的中子数=质量数-质子数=291-117=174，117指的是质子数，故B错误；C、291是291117Ts的质量数，故C错误；D、291是291117Ts的质量数，Ts元素有多种原子，故D错误。
答案选A。
2.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇【答案】B【解析】【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
混合物没有固定的化学式。
无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。
混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
【详解】A、冰醋酸是醋酸的液体形态，属于纯净物，故A不选；B、汽油是多种烃的混合物，属于混合物，故B选；C、硫磺是硫单质的固体形态，属于纯净物，故C不选；D、丙三醇属于多羟基醇类化合物，为纯净物，故D不选。
答案选B。
【点睛】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为混合物。
3.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性【答案】D【解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。
这表现了浓硫酸的强氧化性。
故D正确。
而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。
上海市长宁区2020-2021学年第一学期高三化学一模试卷含答案
上海市长宁区2020-2021学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1. 工业上大量获得乙烯的方法是A ．石油裂解B ．乙醇脱水C ．石油分馏D ．煤的干馏 2. 下列变化理论上属于物理变化的是A ．钝化B ．风化C ．干馏D ．分馏3. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目4. 下列有关NH 3的说法错误的是A ．属于极性分子 B. 比例模型为C ．电子式为 D. 含有极性键5. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是A ．胶头滴管B ．容量瓶C ．滴定管D ．量筒6. 水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是A ．NaHCO 3B ．NaBrC ．KAl(SO 4)2D ．NH 37. 下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是A ．质子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．摩尔质量相同8. 不能用元素周期律解释的是A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 9. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是A ．CH 2=CH 2B ．KI 固体C ．NaOH 固体D ．苯10. 丁苯橡胶的化学组成为CH 2CH 2CH CH CH 2nCH ，其单体一定有A ．2-丁炔B ．1，3-丁二烯C ．乙苯D ．乙烯11. 不能通过化合反应生成的物质是A. HClOB. NOC. SO 3D.FeCl 212. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A ．主反应原理B ．副产品C ．食盐利用率D ．循环物质N HH H13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如下图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl14. 将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2020届上海市嘉定区普通高中高三上学期期末质量监测(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市嘉定区普通高中2020届高三年级上学期期末教学质量监测(一模)化学试题(解析版)2019年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.下列关于氯气性质的描述错误的是（）A. 无色气体B. 能溶于水C. 有刺激性气味D. 光照下与氢气反应【答案】A【解析】【详解】氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,熔沸点较低,能溶于水,易溶于有机溶剂,光照下氯气与氢气反应生成氯化氢,故选A。
2.符号“2p”没有给出的信息是（）A. 能级B. 电子层C. 电子亚层D. 电子云在空间的伸展方向【答案】D【解析】【详解】2p表示原子核外第2能层(电子层)p能级(电子亚层)轨道,其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道,可分别表示为px 、py、pz,题中没有给出,故答案为D。
【点睛】考查原子核外电子的能级分布,注意把握原子核外电子的排布规律,原子核外电子根据能量大小可分为不能的能层,可表示为1、2、3…,每一能层又有不同能级,可表示为s、p、d…,不能能级的电子云有不同的空间伸展方向,如s为球形,p 有3个相互垂直的呈纺锤形的电子云等。
3.下列烷烃命名错误的是A. 2─甲基戊烷B. 3─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷【答案】C【解析】【详解】A. 2─甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2CH2CH3,命名是正确的；B. 3─乙基戊烷的结构为(CH3CH2)2CHCH2CH3,命名正确；C. 3,4─二甲基戊烷的可能结构为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3─二甲基戊烷,C错误；D. 3─甲基己烷的结构为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,命名正确。
命名错误的是C,故选C。
4.同位素常用做环境分析指示物,下列对同位素的说法正确的是（）A. 34S原子核内的中子数为16B. 16O与 18O的核电荷数相等C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H+质量与1H+的质量相同【答案】B【解析】【详解】A．34S原子核内的中子数为34-16=18,故A错误；B．16O与18O的质子数相等,核电荷数相等,故B正确；C．C原子的质子数为6,N原子的质子数为7,则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1,故C错误；D．元素符号的左上角为质量数,分别为2、1,质量数不等,则核素的原子质量也不相等,故D错误；故答案为B。
【精品高考化学】2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案） 1．（2分）关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（ ）A ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C ．291是Ts 元素的相对原子质量D ．291是Ts 元素的质量数2．（2分）下列物质属于混合物的是（ ） A ．冰醋酸B ．汽油C ．硫磺D ．丙三醇3．（2分）常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A ．难挥发性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性4．（2分）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A ．1，2﹣二甲基戊烷 B ．3，4﹣二甲基戊烷C ．2，2﹣二甲基丁烷D ．2，3，3﹣三甲基丁烷5．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ） A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解6．（2分）关于乙醛，下列化学用语正确的是（ ）A ．官能团﹣COHB ．比例模型C ．最简式 C 2H 4OD ．结构式 CH 3CHO7．（2分）现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（ ） A ．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B ．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的 D ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．（2分）不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是（ ） A ．石蕊试液B ．甲基橙试液C ．酚酞试液D ．淀粉KI 试液9．（2分）工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20～50MPa10．（2分）氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．（2分）下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A．NaI B．KF C．KAl（SO4）2 D．NaHSO4 12．（2分）SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
2020学年长宁高三化学一模答案
2020学年第一学期高三化学教学质量检测试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B C B A D B B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C C C D C B D D（一）本题共15分21. （每空1分共4分），第三周期第ⅣA族，，4。
22. （共5分）原子晶体（1分）。
最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸、或Si3N4中Si为+4价，N为-3价、气态氢化物稳定性NH3大于SiH4，（2分）N原子比硅原子相对原子半径小，最外层上电子数多，原子核对最外层电子引力大，所以非金属性更强。
（2分）23.（2分）金刚石为原子晶体，而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。
24.（共4分）离子键、共价键（2分），78（2分）（二）本题共15分25. （共4分）在450℃，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体放出的热量为190kJ。
（2分）K= [SO3]2 / [O2][SO2]2（1分），＞（2分）26．（2分）bd27.（共4分）0.036 mol/(L·min)（2分）；加压降温（合理即可）（2分）28．（共5分）H 2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—, 滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，SO32—浓度增大，产生BaSO3沉淀（3分）; HSO3—（2分）（三）本题共15分29. （共4分）(1分)，同系物(1分) 酯基、苯环(2分)30. （共4分）取代反应(1分) 14 (1分) 保护羟基，防止被氧化(2分)31. （共4分）（2分）（2分）32. （共3分）（四）本题共15分33.（共4分）2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O （2分）（2分）34.（2分）Cl2+2OH−→Cl−+ClO−+H2O35.（共3分）Fe3+（1分）；K2FeO4分解会产生Fe3+（或4FeO42−+2H+→4Fe3++3O2↑+10H2O ）（2分）36．（2分）排除ClO−的干扰37（共4分）0.64（2分）。
上海市长宁区、嘉定区2020届高三上学期质量调研(一模)化学试题Word版含答案
上海市长宁区2017-2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷2017.12相对原子质量：H —1 Na —23 O —16 S —32 Cu —64 Cl —35.5 一、选择题1. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A. 同素异形体B. 同位素C. 同系物D. 同分异构体2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（ ） A. 2,3—二甲基丁烷B. 3,3—二甲基戊烷C. 3—甲基—2—乙基戊烷D. 2,2,3,3—四甲基丁烷3. 某溶液中含有3HCO -、23SO -、24SO -和Na +，若向其中通入Cl 2，溶液中浓度增大的离子是（ ）A. 3HCO -B. 24SO -C. 23SO -D. OH -4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A. H 2OB. Br 2C. CH 4D. HCl5. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化铵受热分解B. 干冰气化C. 食盐熔化D. 氯化氢溶于水6. 硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）A. 氧化铁B. 氢氧化钠C. 碳D. 铜7. 下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D. 工业制硫酸8. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ） A. pH=0的硫酸B. 0.01mol/L NaOH 溶液C. pH=10的纯碱溶液D. pH=5的氯化铵溶液9. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. B. C. D.10. 已知热化学方程式：C(s,)C(s,) 3.9kJ →-石墨金刚石，可据此得出的结论正确的是（ ） A. 等量的金刚石储存的能量比石墨高 B. 金刚石比石墨稳定 C. 该反应是个放热反应D. 这个变化过程中没有新物质生成11. 下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ） A. 硫酸钡可做白色颜料B. FeCl 3用于印刷线路板C. 热的纯碱溶液用于清洗油污D. 氯化钠的氯碱工业的重要原料12. 将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ） A. 过氧化钠将溶液漂白B. 生成红褐色沉淀C. 除溶解外无特殊现象产生D. 生成白色沉淀13. 关于石油和石油化工的说法错误的是（ ） A. 石油的主要成分是碳氢化合物 B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物 C. 石油裂解气的主要成分是甲烷D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量14. 已知33As 是第VA 族元素，与35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A. 还原性：32As S --> B. 热稳定性：3AsH HCl >C. 原子半径：Br As >D. 酸性：3434H AsO H PO >15. 用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg 2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。
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长宁区、嘉定区第一学期高三教学质量检测化学试卷（满分100分，考试时间60分钟）请在答题卷上答题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．KNO3C．SO2 D．Al2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的电子排布式3s23p5 B．Cl-的结构示意图Cl C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子17373．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管4．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸5．关于右图装置工作时的叙述错误的是A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+6．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧7．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法8．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A．N2和H2 B．催化剂C．N2 D．H2 9．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．异戊烷C．乙苯D．2，2 - 二甲基丙烷12．下列对同系物归纳错误的是A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似13．下列有关实验事实的解释正确的是A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14．下列物质中含有N A个氯化氢分子的是A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物B．6.02×1023个HCl气体分子C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液D．室温下，73gHCl气体15．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C + O2→ CO2+393kJC．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJD．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ16．下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．铵盐受热易分解C．1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红D ．常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为517．下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-C．热稳定性：HF> H2O> PH3D．还原性：Cl- < Br- < I-18．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ →NH4+B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S +2OH- → S2- + 2H2OC．向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-19．丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥20．对于反应：KClO3+ 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72L D．还原剂占参加反应HCl的5/6二、（本题共15分）现有短周期元素A、B、C、D。
A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。
由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。
21．A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，该层电子亚层有种。
描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：。
22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是。
写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：。
23．B 与C 元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式 。
写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：。
24．元素A 与元素D 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是①比较最高价氧化物对应水化物的酸性②比较对应气态氢化物的稳定性③一定条件下D 能从A 的氢化物水溶液中置换出A 单质④A 单质的熔沸点明显高于D 单质25．C 的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A 的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。
三、（16分）工业上用O 2将HCl 转化为Cl 2，可减少污染。
26．在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl + O 2垐垐?噲垐?催化剂2H 2O +2Cl 2 请标出电子转移的方向和数目 ，该反应表明氧化性：O 2 Cl 2（选填“>”、“<”或“=”）。
若产生3.55g Cl 2，转移电子的物质的量为： 。
已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
27．新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。
实验测得在一定压强下，该反应的HCl 平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，则该反应是（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
28．若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：。
29．一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：（min）0 2.0 4.0 6.0 8.0n(Cl2)/10-3mol0 1.8 3.7 5.4 7.2的变化表示的反应速率。
30．Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：。
其中漂粉精的有效成分是：（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：。
工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。
31．实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。
某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A 、B 。
32．上述实验操作依次为：取样、、沉淀、、加入盐酸调pH、、冷却结晶。
33．以上“加入盐酸调pH”目的是。
34．写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：35．氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：，因为：。
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
36．标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为mL。
化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。
首先合成D和乙醇，路线如下：37．已知A是一种常见的气态烃。
写成A分子的结构式，C→D的化学方程式是，该反应的类型是：。
38．写出化合物B的结构简式，实验制取B反应的化学方程式。
乙醇中官能团的名称是。
进一步合成X线路如下：已知：①化合物E的结构中有2个甲基②39．写出H→X的化学方程式是，反应类型是。
40．若G 中混有F ，请用化学方法检验F 的存在（要求写出简要操作、实验现象和结论）参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B B B ACD D A D B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D C B B A D B B C D二、（本题共15分）21、（共4分）6（1分）；2（1分）；有淡黄色粉末和无色液体生成（2分）；22、 （共2分）H 2SO 4； 催化、吸水。
23、（共3分）（1分）；取适量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子（2分）；24、（共3分）O （1分）； ②③（2分）；25、（共3分）分子（1分）； H 2SO 4+2NH 3 → (NH 4)2SO 4 （2分）。
三、（16分）26、（共4分）（2分）；>（1分）；0.1mol（1分）。
27、（共3分）无影响；放热反应；K(A)；28、（共3分）增大（1分）；当T ≥ 250℃时，水为气态，正向是气体分子个数减少的反应，增大压强，平衡右移，αHCl增大（2分）；29、（共2分）9×10-4mol/（Lmin）；30、（共4分）2Cl2+2Ca(OH)2→ Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O（2分）；次氯酸钙（1分）；次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易见光分解，导致漂白粉失效（1分）。
四、（15分）31、（共2分）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；32、（共3分）溶解；过滤；蒸发；33、（共2分）中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；34、（共2分）NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3∆−−→Na2CO3+H2O+CO2↑；35、（共4分）先通入氨气后通入二氧化碳（1分）；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收（2分）；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大（1分）；36、（2分）500。