浙江省杭州二中2009-2010学年高二上学期期末考试化学试题

杭州二中2009学年第一学期高二年级期末考化学试卷命题：刘艳良校对：沈丹平本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷选择题（共49分）一、选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1. 下列物质一定不是天然高分子的是A 、橡胶B、蛋白质 C 、尼龙 D 、纤维素2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O 的量和消耗O2的量不变的是：A、C3H8、C4H6B、C3H6、C4H6O3C、C2H2、C6H6D、CH4O、C3H4O53. 取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。

此有机物是A、乙酸钠B、油酸甘油酯C、乙酸乙酯D、甲苯4. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是A、可用铁作阳极材料B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高C、阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2D、生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A、CH3CHOB、CH3COOHC、CH3OHD、HCHO6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A、1-戊醇B、3-戊醇C、2，2-二甲基-1-丙醇D、2-甲基-2-丁醇7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。

氢原子的活性从大到小顺序是A、③④①②⑤B、③④②①⑤C、④①②⑤③D、③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。

由此酯可能是：A、CH3CH2COOCH(CH3)2B、CH3CH2COOCH2CH=CH2C、(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2D、CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)29、阿斯匹林的结构简式为：则1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为A 、1摩B、2摩 C 、3摩 D 、4摩10．某气态烷烃和炔烃的混合物1升，完全燃烧生成CO2 1.4L和水蒸气1.6L（相同条件下测定），该混合物为：A、乙烷、乙炔B、甲烷、乙炔C、甲烷、丙炔D、乙烷、丙炔11．下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是：A、Al、NaOH溶液、盐酸B、(NH4)2S、NaOH溶液、盐酸C、H2O、Na2O2、F2D、NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸12、已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A、已烯雌酚的化学式为：C18H20O2B、可与NaOH和NaHCO3发生反应C、1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2D、该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面13. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确．．．的是A、淀粉溶液（NaCl）：渗析B、乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C、甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D、肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤14. 下列实验操作方法正确的是A、在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B、测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量C、用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素二、选择题（共7题，每题只有一个选项正确，共21分）15．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体的组成可能是：A、乙烷和乙烯B、乙烷和丙烯C、甲烷和乙烯D、甲烷和丙烯16、某有机物的分子式为C8H14O2，其分子结构中存在一个六元环，属于酯类物质，则它的同分异构体有：A、6种B、7 种C、47种D、40种17．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为：合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸；②丙烯醇；③丙烯；④乙烯；⑤邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是A、仅有①②B、仅有④⑤C、仅有①③D、仅有③④18．用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯：CH2=CH2 +H2SO4(浓) →CH3CH2OSO3H (Ⅰ)，然后生成物(Ⅰ)再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2→(CH3CH2O)2SO2(Ⅱ)，再加入水，(Ⅰ)和(Ⅱ)都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H +H2O →CH3CH2OH + H2SO4(CH3CH2O)2SO2 +2H2O →2CH3CH2OH + H2SO4下列叙述中正确的是（）①化合物(Ⅰ)、(Ⅱ)都属于酯类②生成(Ⅰ)、(Ⅱ)的反应都属于加成反应③生成醇的反应都属于取代反应A、①②③B、只有②③C、只有①D、只有①③19．已知热化学方程式：SO(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A、＜196.64kJB、196.64kJ／molC、196.64kJD、＞196.64kJ 20．通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的42A、412KJ/molB、-412KJ/molC、236KJ/molD、-236KJ/mol 21．将两根银棒分别与电源正负极相连，并均插入AgNO3溶液里，通过的电量为Q库仑时，阴极增重m克，可推知阿佛加德罗常数约是A BC D第II卷非选择题（共51分）三、填空题（本大题共2小题，共24分。

）22（12分）．现有化合物A发生如图所示的一系列变化（结合信息），化合物H能发生银镜反应，已知：（1）化合物D的结构简式；化合物H的名称。

（2）化合物A苯环上的一硝基取代物有四种，则A可能的二种结构简式是：、。

（3）变化①的反应条件。

（4）反应③的化学方程式。

23（12分）．现有一种烃A，它能发生如下图所示的变化已知E的2个分子间发生脱水反应，可生成环状化合物C18H16O4.请回答（1）A的结构简式（2）在①－⑥的反应中，属于加成反应的是（3）写出F的两种同分异构体（该异构体既能与NaHCO3反应，又能和FeCl3溶液发生显色反应）（4）写出完成下列转化的化学方程式C D,F G三、实验题（本题12分）24．（12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。

请你参与过程分析与交流。

［查阅资料］①铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，ω（Fe）＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。

②装置A、B中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［实验准备］①实验的装置图如右图：②药品及试剂：a、草酸b、工业铁红c、NaOH溶液d、澄清石灰水e、浓H2SO4f、盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：［讨论与分析］（1）写出装置B 中发生反应的化学方程式 ； （2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO 还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D 、F 应分别盛放的试剂为 、 （填序号），装置E 的作用是 ；（3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是 ；（4）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_______ （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 ；（5）Fe 2O 3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。

某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe 2O 3。

他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN 溶液，若出现血红色，证明含有Fe 2O 3。

否则，一定不含有Fe 2O 3。

你认为该方案合理吗？ ，理由是 。

四、计算题（本题共15分）25．（10分）由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题． ① 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似．②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O 3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（—CHO ）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式______________，它们的物质的量之比为________．（2）一定量的化学式均为84H C 的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7 g 酮、0.45mol 的醛（其中甲醛有0.21 mol ）．则氧化后生成物的结构简式为______________． 混合气体中含烃的结构简式为 ；其物质的量之比为____________________________．26．（5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。

杭州二中2009学年第一学期高二年级期末考化学答题卷一、二、选择题三、填空题：22（12分）．（1）D的结构简式；H的名称。

（2）两种结构简式是：、。

（3）变化①的反应条件。

（4）反应③的化学方程式。

23（12分）．（1）A的结构简式（2）属于加成反应的是（3）F的两种同分异构体、（4）C D,F G三、实验题（本题12分）24．（12分）（1）B中发生反应的化学方程式；（2）装置中D、F应分别盛放的试剂为、（填序号），装置E的作用是；（3）改进措施是；（4）________________，杂质的化学式为；（5），理由是。

四、计算题（本题共15分）25．（10分）（1）结构简式，物质的量之比为________．（2）结构简式为；结构简式为；物质的量之比为_______________．26（5分）、解题过程：参考答案及评分标准：一、二、选择题三、填空题：22（每空2分共12分）．（1）D 的结构简式 OH BrBrBr ；H 的名称 甲酸甲酯 。