浙江省杭州二中最新-最新学年高一第一学期期中考试化学试卷
2022-2023学年浙江省杭州地区(含周边)重点中学高一上学期期中考试化学试卷
2022-2023学年浙江省杭州地区（含周边）重点中学高一上学期期中考试化学试卷1.下列物质属于盐的是A．B．C．NaOH D．HCl2.化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及．．．化学反应的是A．A B．B C．C D．D3.下列仪器与名称不对应．．．的是A．坩埚B．容量瓶C．三脚架D．分液漏斗4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．化合物：液氯、干冰B．同素异形体：石墨、金刚石C．电解质：盐酸、小苏打D．碱：纯碱、一水合氨5.天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。
下列有关说法不正确．．．的是A．在地球上油水形成的混合物属于乳浊液B．在太空中油水不分层C．在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层D．在不同环境中同一实验可能现象不同6.下列说法正确的是A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原C．电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应7.下列实验操作对应的现象不符合．．．事实的是A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体C．向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃D．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去8.“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确．．．的是A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质B．开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量C．高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应9.维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为。
下列有关维生素C的说法正确的是A．维生素C的摩尔质量为176B．维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4C．标准状况下，维生素C的摩尔体积为D．维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性10.生活因化学更美好。
浙江省杭州二中高一化学期中考试卷 人教版
浙江省杭州二中高一化学期中考试卷 人教版可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Li —7，Na —23，K —39， Rb —85.5，Cs —133，Mg —24，Al —27，P —31，S —32，Cl —35.5，Fe —56，Zn —65， Cu —63.5，Ag —108，Ca —40，Ba —137，I －127一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．2002年由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe-45原子。
接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
以下关于Fe 4526的说法正确的是（ ）A ．科学家们获得了一种新元素B ．该原子的质子数与中子数之差为7C ．4526Fe 与5626Fe 化学性质不相同D ．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4326Fe2．下列有关环境保护的说法中错误的是（ ）A ．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B ．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 3．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是 （ ） A ．使用无铅汽油 B ．煤气化后提高燃烧效率 C ．使用无氟冰箱 D ．在燃料煤中添加氧化钙 4．我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀－235的氧化物21623592O U ，1mol 此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的（ ） A ．143倍 B ．159倍 C ．267倍 D ．151倍5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是（ ） A ．16B ．26C ．36D ．466．由两种原子组成的纯净物（ ）A ．一定是化合物B ．一定是同素异形体C ．一定是单质D ．可能是单质，可能是化合物 7．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应（ ）A ．NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑B ．2Na 2O 2+2 CO 2 == 2Na 2 CO 3+O 2C ．2NaOH+Cl 2 == NaCl+NaClO+H 2OD ．NH 3+CO 2+H 2O == NH 4HCO 38．下列叙述中错误的是 （ ） A ．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B ．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC ．可以用CS 2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D ．可以用加热浓NaOH 溶液的方法除去附在试管内壁上的硫9．短周期元素X 、Y 能形成XY 4化合物，若X 元素原子序数为m ，Y 的原子序数为n ，则m 和n的关系不可能的是（ ） A ．m －13 = n B ．n+5 = m C ．m+8 = n D ．n －11 = m 10．有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知X 、Y 的阳离子和Z 、W 的阴离子具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
2025届浙江省杭州地区七校联考化学高一第一学期期中统考试题含解析
2025届浙江省杭州地区七校联考化学高一第一学期期中统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是CO+2H+=CO2+H2OA．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：2-3CO+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=2-3HCO+H+=CO2+H2OC．NaHCO3可用治疗胃酸过多：-3D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O2、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A．Cl2B．HClO C．ClO‾D．HCl3、实验室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：下列说法正确的是A．还原过程中发生反应Fe+Fe3+→Fe2+B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿4、如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。
接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗灭→亮。
下表中甲、乙所盛液体符合要求的是（）选项甲乙A 氯化钠溶液硝酸银溶液B 氨水醋酸C 稀盐酸碳酸钙悬浊液D 硫酸铜溶液氢氧化钡溶液A．A B．B C．C D．D5、FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。
杭州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
杭州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物B . K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列说法不正确的是（）A . 用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B . 用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C . 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D . 中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 丙烯的结构简式：C3H6B . 氢氧根离子的电子式：C . 乙醇的球棍模型：D . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷4. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法都正确的一组是（）①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．A . ①②③B . 仅②C . ②④⑤D . ②⑤5. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
2024届浙江省杭二中化学高一第一学期期中预测试题含解析
2024届浙江省杭二中化学高一第一学期期中预测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知在3.2g 某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）A ．32gB ．32g/molC ．64 molD ．64g/mol2、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：432222NH NO 2N O 4H O →++（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ）A ．42B ．30.8C ．21.6D ．11.433、现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（ ） A ．1：1：1 B ．1：2：3 C ．3：2：1 D ．6：3：24、有下列三个反应：①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。
下列说法正确的是A ．①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3+、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2＞Fe 3+＞Co 2O 3C ．可以推理得到Cl 2+FeBr 2=FeCl 2+Br 2D ．在反应③中当1molCo 2O 3参加反应时，2molHCl 被氧化5、配制物质的量浓度为0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液100 mL 时，下列操作正确的是( )A ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B ．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C ．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D ．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高6、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，实验测得m(H)n(O)>18∶∶。
2025届浙江省杭州第二中学等五校化学高一第一学期期中经典模拟试题含解析
2025届浙江省杭州第二中学等五校化学高一第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线2、在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是A．Cl2B．AgNO3C．NaOH D．ZnCl23、实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是A．B．C．D．4、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L5、下列关于原子结构的说法有误的是( )A ．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B ．原子的种类由质子数和中子数决定C ．在原子结构分层排布中，M 层（第三层）容纳电子数最多为18D ．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化6、下列操作中正确的是（ ）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D ．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁7、 “纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。
浙江省杭州市杭州二中2025届化学高一上期中检测试题含解析
浙江省杭州市杭州二中2025届化学高一上期中检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．蔗糖溶液C．NaOH溶液D．Fe(OH)3胶体2、下列各组物质中，所含的分子数一定相同．．．．．．．的是A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol SO2D．32g O2和32g O33、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液B 空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3C CuSO4·5H2O CaCl2水银铜D 氯水KNO3晶体O3NaClA．A B．B C．C D．D4、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。
一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A．b-2camol/L B．2b-4camol/L C．2b-camol/L D．b-4camol/L5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油6、下列图示中逻辑关系正确的是( )A．B．C．D．7、对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是（）A．分子直径大小B．分子间距离大小C．分子间引力大小D．分子数目的多少8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．0.1mol NH4+中含有电子数为10N A9、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO 烧碱CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClD NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D10、除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液11、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C ．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D ．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 12、下列氯化物中，不能由单质与2Cl 直接化合生成的是 A ．NaClB ．2CuClC ．2FeClD ．HCl13、下列有关实验的叙述不正确的是A ．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来14、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl 2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是( )A ．①和②都褪色B ．①和②都不褪色C ．①褪色，②不褪色D ．①不褪色，②褪色15、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A ．所用容量瓶未干燥 B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 16、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是 A ．稀盐酸 B ．NH 4Cl C ．CuCl 2 D ．NaOH 二、非选择题（本题包括5小题）17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、OH －、NO 六种离子。
【高一】浙江省杭州二中高一上学期期中考试(化学)
【高一】浙江省杭州二中高一上学期期中考试（化学）试卷说明：杭州二中学年第一高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N－14 O-16 Na-23 F-19 Cl-35.5 Br-80I-127 K-39 S-32 Cr-52 Ba-137 一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有1个选项正确）1．下列说法错误的是A．三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了诺贝尔化学奖B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②由同种元素组成的物质一定是纯净物③蔗糖、硫酸钡和分别属于非电解质、电解质和电解质④根据物质的组成和性质，无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物⑤混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，空气、溶液就属于均匀混合物⑥根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等①②⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥D．③④⑤⑥3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA B．常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子C．1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个Fe(OH)3胶粒D．0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+4.有机物粗产品蒸馏提纯时，下装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
杭州高级中学2024届高一化学第一学期期中统考试题含解析
杭州高级中学2024届高一化学第一学期期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L2、下列离子方程式中，正确的是A．硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O3、为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）①加水溶解②加入过量BaCl2溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量盐酸；⑤加入过量Na2CO3⑥过滤A．①⑤②⑥④③B．①⑤②④⑥③C．①②④⑥⑤③D．①②⑤⑥④③4、下列说法中，正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质B．氢氧化钠中存在Na＋和OH－，故氢氧化钠固体能导电C．硫酸在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸5、下列除去杂质的方法中错误．．的是C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D CO2H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D6、用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶中有少量蒸馏水C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．定容时俯视刻度线观察液面7、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O8、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④9、下列说法中，正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g/molB．22gCO2物质的量为2.2molC．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L10、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越HCO 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的强。
杭州市高一上学期化学期中考试试卷
杭州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共30分)1. （1分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C . 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D . 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液2. （1分） (2019高一上·温州期末) 下列属于碱性氧化物的是（）A . Na2CO3B . NaOHC . CaOD . CO23. （1分） (2015高二下·嘉峪关期中) 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .4. （1分） (2015高一上·宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA④0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为NA⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．A . ①②③④⑤B . ①②⑦C . ②③⑤⑥D . ①③⑤5. （1分）在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中A . 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B . 被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C . K37ClO3只有一部分发生还原反应D . 反应完成后37Cl存在于KCl6. （1分）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互为同位素C . 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化7. （1分）(2018·长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶8. （1分） (2016高二上·淮阳开学考) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的粒子是（）A . F﹣B . Cl﹣C . NH3D . NH4+9. （1分） (2016高一上·邵东期末) 已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl﹣）是（）A . 0.5mol/LB . 0.8mol/LC . 1.0mol/LD . 1.5mol/L10. （1分）(2018·文山模拟) 下列盛放试剂的方法正确的是（）A . 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D . 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中11. （1分） (2017高二上·小金期末) 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）A . Al：1s22s22p63s2B . O2﹣：1s22s22p6C . Na+：1s22s22p63s1D . Si：1s22s22p63s23p412. （1分） (2017高二上·河北期中) 下列电离方程式正确的是：（）A . Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-B . H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-C . H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2-D . Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-13. （1分） (2016高一上·吉林期中) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO 、COB . Na+、Cl﹣、NH 、SOC . K+、Cl﹣、HCO 、H+D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO14. （1分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D . 只需滴加KSCN溶液15. （1分） (2016高一下·长春期中) 浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（）A . 赤热的碳B . 氢硫酸C . 氢氧化钠D . 铜（加热）16. （1分） (2018高一上·杭州期中) 下列关于氯水的叙述中正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可使pH试纸先变红后褪色C . 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱17. （1分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3-+ 2HClOB . 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2OC . 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSOD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3 OH-＝Fe(OH)3↓18. （1分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O219. （1分）我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金)冶铸技术。
浙江省杭州二中2025届化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析
浙江省杭州二中2025届化学高一第一学期期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．醋酸和水B．水和四氯化碳C．碘和四氯化碳D．汽油和植物油2、等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。
若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1︰2︰3 B．9︰6︰1 C．3︰2︰1 D．9︰3︰13、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+4、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏、结晶B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．蒸馏、萃取、分液、过滤D．分液、蒸馏、萃取、过滤5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
下列操作顺序合理的是 ( )A．①②③⑤④B．③①②⑤④C．①③②⑤④D．②①③④⑤6、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钡溶液7、实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（）A．蒸发皿B．电子天平C．研钵D．干燥器8、下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（）A．KMnO4可以受热分解制备O2B．将Na投入水中可产生H2和NaOHC．用盐酸可以清洗铁锈D．将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2）9、下列说法正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C．O2转化为O3的过程为物理变化D．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质10、下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+ == CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4； Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH- ==2H2O11、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B．溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质12、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。
浙江省杭州二中高一上学期期中试题(化学).doc
杭州二中第一学期高一年级期中考化学试卷.10可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N －14 O-16 Ne- Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 Ba-137一．选择题（1~15题，每小题2分；16~每小题3分，共45分） 1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D ．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．下列实验方案能达到目的的是（ ）A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤4．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液5．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl 2，必转移0.2N A 个电子B ．将1.0molFeCl 3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A 个C ．12g NaHSO 4在熔融时离子总数为0.3N AD ．标准状况下，11.2L 氦气所含的原子数为0.5N A6．已知BrCl 能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n +MBr n (M 为+n 价的金属元素)，BrCl+H 2O=HCl+HBrO ，以下推论不正确的是( )A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质B ．BrCl 和M 反应时，BrCl 只作氧化剂C ．BrCl 和NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaBrO 两种盐D ．将BrCl 跟FeSO 4溶液反应，溶液会变成无色 7．下列事实与胶体无关的是（ ）A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B ．将NaCl 研磨成直径在1~100nm 的颗粒然后分散于水中形成的分散系C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解8．某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断的以下结论中，正确的是（ ）A ．此元素有三种核素B ．其中质量数为79的核素占原子总数的1/3C ．其中一种核素的质量数为80D ．此元素的单质的平均相对分子质量为1609．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）由大到小的顺序是A ．p(Ne)＞p(H 2) ＞p(O 2)B ．p(O 2) ＞p(Ne)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞p(O 2) ＞p(Ne )D ．p(H 2)＞p(Ne)＞p(O 2)10．下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（）A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇11．某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。
浙江省杭州高级中学2025届高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析
浙江省杭州高级中学2025届高一化学第一学期期中联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列几种说法中正确的是A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．NaOH的摩尔质量是40gC．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D．一个水分子的质量为g2、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g 以下只能使用游码）。
如果按正确的做法，食盐的质量应为A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g3、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，生成氢气B．铂片端作阴极，生成氯气C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极4、下列实验操作不能达到实验目的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 提取碘水中的碘将碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，盖好盖子，震荡、静置、分液C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硫酸溶解,过滤、洗涤、干燥D 金属还原性：Fe>Cu 分别将铁片插入硫酸铜溶液中A．A B．B C．C D．D5、浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H+)为A．0.1 mol/L B．0.01 mol/L C．0.02 mol/L D．0.05 mol/L6、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-7、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )A．B．C．D．8、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入石膏做豆腐B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．可用FeCl3溶液作外伤止血剂9、下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )A．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染10、下列各组物质中,所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和11g CO2C．9 g H2O 和0.5 molBr2D．224mL H2(标况)和0.1 mol N211、设N A 是阿伏加德罗常数的值。
2021-2021学年浙江省杭州二中高一(上)期中化学试卷 - 14451785
2021-2021学年浙江省杭州二中高一（上）期中化学试卷 -144517852021-2021学年浙江省杭州二中高一（上）期中化学试卷一.选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有1个选项正确）1．（2分）（2021?霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化 2．（2分）（2021秋?宁波期末）原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（） A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）3．（2分）（2021?湖南一模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个 C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA 4．（2分）（2021秋?杭州校级期中）著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时4+3+燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce＞Fe＞I2．）下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑4+2+3+3+B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+2Fe�TCe+2FeC．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水136138140142D．铈的四种核素58Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同素异形体 5．（2分）（2021秋?杭州校级期中）下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：碘酒、盐酸、牛奶、水银②化合物：CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD ③电解质：明矾、醋酸、硫酸钡第1页（共27页）④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸⑤同位素：C、C、C．A．①②③④ B．①②④ C．①③④⑤ D．②④⑤ 6．（2分）（2021秋?思明区校级期末）下列有关气体的叙述中，错误的是（） A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?molC．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 7．（2分）（2021秋?杭州校级期中）如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）��1A．1个乙分子中含有2个A原子B．摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙） C．该反应一定属于氧化还原反应 D．该反应类型是分解反应 8．（2分）（2021秋?杭州校级期中）如图示意铁在氯气中燃烧的实验，铁丝点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是（）A．铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置 B．迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置 C．将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D．铁丝应不断上下移动 9．（2分）（2021秋?柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．第2页（共27页）下列有关该方法的叙述中不正确的是（） A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，有2种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．“反应分离”环节中，发生了复分解反应10．（2分）（2021秋?台州期末）下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体 C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体 D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体 11．（2分）（2021秋?宁波期末）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32��B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO4+C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag2+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 12．（2分）（2021秋?杭州校级期中）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）+A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H） B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）��C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl） D．新制氯水使红色布条褪色（HCl） 13．（2分）（2021秋?杭州校级期中）下列实验方案能达到目的是（） A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥14．（2分）（2021?渭南二模）已知：还原性HSO3＞I，氧化性IO3＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）������2��A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3+IO3�T3SO4+I+3H B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol第3页（共27页）����2����+C．当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2 15．（2分）（2021秋?杭州校级期中）在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学��物质的组成．下列有关说法不正确的是（）A．用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子 B．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等 C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 D．用pH计来测量溶液的酸碱性二.选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每题有1个选项正确）16．（3分）（2021秋?杭州校级期中）下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（A．用如图装置进行蒸馏实验B．用如图装置吸收氯化氢气体C．用酒精提取溴水中的溴D．用如图装置灼烧小苏打制取少量的苏打第4页（共27页））17．（3分）（2021秋?杭州校级期中）C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（）A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol 18．（3分）（2021秋?杭州校级期中）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）+A．无法确定K 存在2��B．100mL溶液中含0.01mol CO3��C．Cl 可能存在2+2+D．Ba 一定不存在，Mg 可能存在19．（3分）（2021春?宁德期中）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（） A．mol20．（3分）（2021秋?杭州校级期中）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且法错误的是（）A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说（A��N+m）mol B．（A��N）mol C．（A��N）mol D．（A��N+m）1++��2+2+2��2��B．若某温度下，反应后=11，则溶液中=C．参加反应的氯气的物质的量等于amolD．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol 第5页（共27页）感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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浙江省杭州二中2020┄2021学年高一第一学期期中考试化学试卷考试时间90分钟，试卷总分100分。
●选择题部分请涂答题卡，其余直接写在答卷上。
不按要求答卷不计分。
●可能用到的相对原子质量：●H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．2021年世界地球日主题是“善待地球——从节约资源做起”。
下列做法与这一主题不．的是相符．．A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．推广使用一次性筷子D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③4．下列物质中属于强电解质的是A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．H2O5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L7．下列实验操作中，不正确的是Ａ．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉Ｂ．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处Ｃ．用加热的方法除去碳酸氢铵中混有的碘Ｄ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为A．N×10—2 mol/L Ｂ．错误! mol/L Ｃ．错误!mol/L Ｄ．错误!mol/L 9．下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH—＝H2O表示的是A．氢氧化钠溶液与硫酸反应 B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应10．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）Ａ．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的气体混合物11.2L，则所含有的分子数为N AＢ．标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2N A电子Ｃ．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2N A Ｄ．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A11．下列反应的离子方程式，书写正确．．的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液Ba2＋ + OH— + H＋ +SO42—== BaSO4↓+ H2OC．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2OD．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3—+OH—=CO32—+H2O12. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO-3、MnO-4B．Mg2＋、Na＋、Cl—、SO-24C．K＋、Na十、Cl—、Cu2＋ D．Na十、Ba2＋、OH—、SO-2413．已知氢元素有三种同位素，氧元素也有两种同位素。
它们之间形成化合物的种类有A．33种 B．30种 C．18种 D．12种14．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为A ．4：5B ．1：4C ．8：1D ．2：7 15．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．取用金属钠、钾时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B ．金属钠与Ca （HCO 3）2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C ．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD ．干粉灭火器能够扑灭金属钠着火16．将5mol/L 的Mg （NO 3）2 amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3—的物质的量浓度为 A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 17．2021年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO ，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl 2 +H 2O CO 2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是A ．题述反应中PdCl 2被氧化B ．生成约22.4 L CO 2时，转移的电子数为2 mo1C ．上述反应中PdCl 2是氧化剂，CO 2是氧化产物D ．CO 气体只有在高温下才能表现还原性18．质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为 Ａ． 物质的量 KOH=KHCO 3 Ｂ． 物质的量 KOH>KHCO 3 Ｃ． 物质的量 KOH<KHCO 3 Ｄ． KOH< KHCO 3的任意比19．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO —与ClO 3—的浓度之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：120．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaClD、无法肯定粉末里是否含有Na2OⅡ卷非选择题（共60分）二、填空题：21. 写出下列反应的离子方程式．．．．．（1）过氧化钠溶于水_____ ______________；（2）苏打溶液中滴入少量盐酸_____________________________；（3）MnO2与浓盐酸共热______ _______________；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性_______________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液 ____________________________。
22. 各物质有如下图所示的转化关系，已知（1）化合物E与水反应生成白色浆状物（2）化合物F是不成盐的氧化物（3）组成D的元素在化合物中只能显负一价:高温反应（1）高温反应（2）燃烧反应（3）室温反应（4）据此请填空（1）化合物F是（2）化合物I是（3）反应（2）的化学方程式是（4）反应（4）的化学方程式是23. 有两份硫．酸．溶液，根据下表信息，回答有关问题：（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。
（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，则ω3和ω4的关系为ω4ω3（填大于、小于或等于）。
24．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
（1）如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（2）控制水浴温度在60～80℃之间的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。
（填序号）①60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式。
25．实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100 mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）使用的仪器和用品有____________（填序号），（1）配制时，没有．．还缺少的仪器是。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：、（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥D、定容时俯视刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是。
A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g三、计算题26．今年暑假里杭二中化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。
所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。