山东省青岛二中2013届高三10月份阶段性检测试题化学

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无锡新领航教育特供：山东省青岛二中2013届高三10月份阶段性检测

小升初中高考高二会考艺考生文化课一对一辅导 /wxxlhjy qq:157171096无锡新领航教育特供：山东省青岛二中2013届高三10月份阶段性检测试题物理试题2012.10本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷（选择题）1．关于布朗运动，以下说法正确的是（）A ．布朗运动就是液体分子的扩散现象B ．布朗运动就是固体小颗粒中分子的无规则运动，它说明分子永不停息地做无规则运动C ．布朗运动是悬浮在液体中的固体小颗粒的无规则运动，它是液体分子无规则运动的反映D ．扫地时，在阳光照射下，看到尘埃飞舞，这是尘埃在做布朗运动【答案】C【解析】布朗运动是悬浮在液体中的固体小颗粒的运动，而不是液体分子的运动，但它是液体分子无规则热运动的反映，C 项正确B 项错误；扩散运动是一种物质的分子进入另一种物质的过程，不是布朗运动，A 项错误。

布朗颗粒非常小，用肉眼看不到，空中飞舞的尘埃比布朗颗粒大得多，所以不是布朗运动，D 项错误。

2．2010年诺贝尔物理学奖授予安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，他们通过透明胶带对石墨进行反复的粘贴与撕开使得石墨片的厚度逐渐减小，最终寻找到了厚度只有0.34nm 的石墨烯。

石墨烯是碳的二维结构。

如图所示为石墨、石墨烯的微观结构，根据以上信息和已学知识，下列说法中正确的是（）A ．石墨是晶体，石墨烯是非晶体B ．石墨是单质，石墨烯是化合物C ．石墨、石墨烯与金刚石都是晶体D ．他们是通过物理变化的方法获得石墨烯的【答案】CD【解析】石墨、石墨烯与金刚石都有规则的分子排列，都是晶体。

从题目给出的物理情景看，石墨烯是用物理的方法获得的。

CD 项正确。

3．下列有关热力学第二定律的说法正确的是（）A ．气体自发地扩散运动总是向着更为无序的方向进行，是可逆过程B ．第二类永动机虽然不违反能量守恒定律，但它是制造不出来的C ．空调既能制冷又能制热，说明热传递不具有方向性石墨的微观结构石墨烯的微观结构。

山东省青岛二中2015届高三化学上学期10月段考试题(含解析)

2014-2015学年山东省青岛二中高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上．）1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子2．下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．A．②⑤ B．②③ C．①③⑤D．②③④⑤3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、C、ClO﹣②pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、N③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HC、S、N④由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、N、SCN﹣、HC．A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2OB．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致7．下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性8．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切9．铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH﹣═[Cr（OH）4]﹣，下列推断中正确的是( ) A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH）3B．对CrCl3•6H2O加热脱水可得CrCl3C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液D．[Cr（OH）4]﹣水溶液显酸性10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( )A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁22B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br212．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是( )A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂13．将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是( )A．镁和铝的总质量为10 gB．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C．盐酸的物质的量浓度为5 mol•L﹣1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L14．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．淀粉KI 溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化．则下列分析中正确的是( )A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移2mol e﹣时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I﹣反应，I﹣作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO215．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M 和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是( )A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等16．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的是( )A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体B．用乙装置可制得金属锰C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀17．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体二、填空题（共49分）18．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为：__________．（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中反应的离子方程式：__________．（3）若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20g•mol﹣1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为__________mol•L﹣1（小数点后保留2位有效数字）．（4）若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4：5．则上述反应的离子方程式为__________．（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．①该溶液中一定含有的阳离子是__________，其对应物质的量浓度之比为__________，一定不存在的阴离子是__________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________．（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问2时，溶液中发生反应的离子方程式为__________；②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为__________．20．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．（1）①Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________．②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（填代号）．a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤．（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（图2）为__________（填代号）．21．某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0mL 溶液；③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑥…请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和__________（填字母）．（2）步骤②中：配制50mL 1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为__________ mL．（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式__________Fe2++__________ClO2+__________═__________Fe3++__________Cl﹣+__________H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________．（4）若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）．22．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究．实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为__________，操作①的名称为__________．（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________．（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是__________．（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要__________、__________．（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题．①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→__________→__________→__________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为__________，其作用是__________．②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是__________．2014-2015学年山东省青岛二中高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上．）1．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一氧化氮和氧气发生化学反应生成二氧化氮，气体物质的量减小；B、羟基是中性原子团，氢氧根离子是阴离子；C、乙烯和丁烯混合气体最简式相同为CH2，计算42g CH2中极性键数；D、足量硝酸反应生成硝酸铁．【解答】解：A、一氧化氮和氧气发生化学反应生成二氧化氮，气体物质的量减小，标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数小于0.5×6.02×1023，故A错误；B、羟基是中性原子团含有电子数9 N A，氢氧根离子是阴离子含有电子数10N A，故B错误；C、乙烯和丁烯混合气体最简式相同为CH2，计算42g CH2中极性键数=×NA×2=6N A，故C正确；D、足量硝酸反应生成硝酸铁，1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3N A个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是化学反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．2．下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．A．②⑤ B．②③ C．①③⑤D．②③④⑤【考点】混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【分析】①氨水为氨气溶于水形成的混合物；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物；③水银是金属汞单质，既不是电解质也不是非电解质；④碘酒为碘单质溶于酒精形成的溶液；⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体．【解答】解：①氨水为氨气溶于水形成的混合物，故①说法错误；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物，故②说法正确；③水银是金属汞单质，既不是电解质也不是非电解质，故③说法错误；④碘酒为碘单质溶于酒精形成的溶液，故④说法错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故⑤说法正确，故选A．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质．【分析】A．根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm；C．根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应；D．Fe（OH）3胶体的表面积较大．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的直径在10﹣9～10﹣7m 之间，故A错误；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B错误；C．NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C正确；D．Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，难度不大，熟悉胶体的性质是解答的关键．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、C、ClO﹣②pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、N③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HC、S、N④由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、N、SCN﹣、HC．A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】①该组离子之间不反应，且均为无色；②pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；④由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；⑤离子之间结合生成络离子、发生相互促进水解反应．【解答】解：①该组离子之间不反应，且均为无色，能大量共存，故选；②pH=2的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故不选；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，OH﹣、H+分别与HCO3﹣反应，则不能共存，故不选；④由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，能共存，故选；⑤Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，Fe3+、HCO3﹣发生相互促进水解反应，则不能共存，故不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，注意离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应、络合反应等，题目难度不大．5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，反应生成硝酸铁；B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫；D.0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡．【解答】解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1 溶液混合：Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：Ca2++SO2（过量）+2ClO﹣+H2O=CaSO4↓+Cl 2﹣+2H+，故C错误；﹣+SO4D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是( )A．o﹣a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2OB．b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．a﹣b段与c﹣d段所发生的反应相同D．d﹣e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致【考点】离子方程式的有关计算．【专题】元素及其化合物．【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，据此解答．【解答】解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，A．由上述分析可知，o﹣a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，故A正确；B．由上述分析可知，b﹣c段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B正确；C．由上述分析可知，a﹣b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c﹣d段所发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故C错误；D．d﹣e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故D正确；故选C．【点评】本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，难度中等，侧重对基础知识的综合考查，掌握元素化合物性质是关键．7．下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、当浓硝酸变稀时，会生成NO；B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4；C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法；D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性．【解答】解：A、由于铜过量，当浓硝酸变稀时，会生成NO，故A正确；B、Fe在O2中的燃烧产物是Fe3O4，是黑色晶体，故B错误；C、Al的冶炼通过电解法，Cu的冶炼是通过热还原法，故C错误；D、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性而非漂白性，故D错误．故选A．【点评】本题考查了铜与浓硝酸的反应、铁在氧气中的燃烧产物以及金属的冶炼方法和亚铁离子、二氧化硫的还原性等问题，难度适中，要注意二氧化硫使品红褪色是其漂白性的唯一的体现．8．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、氢氧化钠固体易潮解；B、氢氧化钠固体溶解放热，应冷却后再移液；C、应确保将所有的溶质全部转移至容量瓶；D、定容时，应用胶头滴管来进行．【解答】解：A、氢氧化钠固体易潮解，故称量时应放到小烧杯里，不能放到纸上，故A错误；B、氢氧化钠固体溶解放热，应冷却后再移液，故B正确；C、应确保将所有的溶质全部转移至容量瓶，否则会导致所配溶液的浓度偏小，故在移液后应洗涤，并把洗涤液也转移至容量瓶，故C正确；D、定容时，先向容量瓶中注水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故D错误．故选AD．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作分析，难度不大，根据实验步骤来分析即可．9．铬（Cr）与铝的性质相似，Cr（OH）3+OH﹣═[Cr（OH）4]﹣，下列推断中正确的是( ) A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr（OH）3B．对CrCl3•6H2O加热脱水可得CrCl3C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液D．[Cr（OH）4]﹣水溶液显酸性【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A．由Cr（OH）3+OH﹣═[Cr（OH）4]﹣，可知Cr（OH）3溶于氢氧化钠；B．CrCl3与AlCl3的性质相似，加热会促进水解反应彻底进行；C．Cr2O3与Al2O3性质相似，属于两性氧化物；D．[Cr（OH）4]﹣水解溶液显碱性．【解答】解：A．由Cr（OH）3+OH﹣═[Cr （OH）4]﹣，Cr（OH）3与Al（OH）3的性质相似，属于两性氢氧化物，往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液得到Na[Cr （OH）4]，故A错误B．CrCl3与AlCl3的性质相似，CrCl3•6H2O中Cr3+离子水解，加热HCl挥发，促进水解程度进行得到Cr（OH）3，故B错误；C．Cr2O3与Al2O3性质相似，属于两性氧化物，既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；D．[Cr（OH）4]﹣结合氢离子，水解生成氢氧化铬，使溶液显碱性，故D错误，故选C．【点评】本题考查了铝的性质，运用类比思想分析判断铬及其化合物的性质，题目难度中等．10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( )A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀；B．碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，易与分离而促进反应向生成物方向进行，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl；C．根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断；D．电解饱和MgCl2溶液不能得到镁．【解答】解：A．NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故A错误；B．碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故B正确；C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；D．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误．故选B．【点评】本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答．22B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．故选：D．【点评】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物．12．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是( )A．a=4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32﹣是还原剂【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值．B、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体．C、3 molFe2+参加反应，需要1molO2，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算D、所含元素化合价升高的反应物是还原剂．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、当3molFe2+参加反应时，有1molO2反应，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；D、反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是还原剂，故D正确．故选：C．。

2016—2017学年度山东省青岛市第二中学高三化学10月月考试题

山东省青岛市第二中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是（）A．萃取B．蒸馏C．先萃取分液，后进行蒸馏D．萃取分液【答案】C2、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）A．分液B．蒸馏C．过滤D．萃取【答案】B3、将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A．1mol NOB．1mol NO2和0.05mol O2C．2mol O2D．0.25mol O2【答案】D4A【答案】B5、已知NCl3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是（）A、NCl3是非极性分子B、Cl的化合价为－1价C、非金属性：N ＞ ClD、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂【答案】C6、下列物质分离、提纯能达到目的是（）A．可用过滤分离FeCl3溶液和Fe3O4胶体的混合物B．除去铜粉中混有的少量铁粉应先加足量氯化铁溶液，然后过滤C．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体D．除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤【答案】C7、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6N AB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8N AC．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A【答案】C8、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2【答案】C9、以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是（）A．B．C．D．【答案】B10、在不同指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的（）A．CaO B．Na2CO3C．CaCO3 D．CuO【答案】Ｃ11、下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭【答案】D12、下列实验操作一定要用到烧杯和玻璃棒的是（）①过滤②萃取③溶解④向容量瓶转移液体⑤加热．A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②⑤【答案】C13、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写)．(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________．(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________．(4)判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________________.【答案】(1)B 、D 、C 、E 、A 、F (2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色14、某河道两旁有甲、乙两厂。

2020-2021学年山东省青岛二中高三(上)月考化学试卷(10月份Word+答案)

2020-2021学年山东省青岛二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1．（4分）化学与生产生活及社会发展密切相关。

下列说法不正确的是（）A．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打贏蓝天保卫战D．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（4分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A．中所有原子可能在同一平面上B．的名称为2，3﹣二甲基﹣4﹣丙基﹣3﹣己烯C．与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种D．分子式为C5H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种3．（4分）W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。

下列说法不正确的是（）A．非金属性：W＞Y＞Z＞XB．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C．W是同周期中原子半径最大的元素D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构4．（4分）下列说法正确的是（）A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①＞③＞②＞④5．（4分）已知室温饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

根据以上信息设计以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是（）A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2+的水解C．操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化D．操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分6．（4分）下列实验操作或装置正确的是（）A．配制250mL 0.1/mol/L NaOH溶液B．检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．实验室制取并检验乙烯7．（4分）铋（Bi）位于元素周期表中第V A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

山东省青岛第二中学高中化学硫及其化合物测试试题

山东省青岛第二中学高中化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）选项溶液现象结论A H2O2溶液无明显现象SO2与H2O2不反应B H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去SO2有酸性氧化物的性质A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。

3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确；答案：A 。

山东省青岛二中2013届高三10月份阶段性检测语文试题

山东省青岛二中2013届高三10月份阶段性检测语文试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至××页。

共150分。

考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共42 分）一、（18分，每小题3分）1．下列词语中加点的字的读音，全都不相同的一组是A．肄．业酒肆．两讫．巍然屹．立B．证券．倦．怠箴．言缄．默不言C．炽．热旗帜．嗔．怪瞋．目而视D．竭．诚碑碣．慑．服蹑．手蹑脚2．下列词语中没有错别字的一组是A．熟谙风流倜傥莫衷一是文武之道，一张一弛B．怂恿金欧无缺越俎代庖翻手为云，覆手为雨C．碟血心无旁骛坐收渔利老骥伏枥，志在千里D．磨砺茅塞顿开因才施教茕茕孑立，形影相吊3．下列句子中，标点符号的使用正确的一项是A．同时，在产品的包装上、商标上、说明书的文字、图片上讲究精美，也是必要的。

B．这位老“巴尔干”同意本报记者的看法：即协议虽签，维和部队开始“维和”，但科索沃的危机并没有消除。

C．《中华人民共和国经济合同法》规定：“经济合同是法人之间为实现一定经济目的，明确相互义务关系的协议。

”D．杨绛的《记钱钟书与围城》，给我们详尽地介绍了《围城》这部令人拍案叫绝的杰作是如何创作出来的？4．依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是①日本自卫队在有关军事用语上玩弄文字游戏，刻意有别于国际上通行的用语，目的是其军事性、战斗性。

②神话是把神人化，传说是把人神化，这就是神话和传说之间的。

③联合国是主权国家能参加的组织，中华人民共和国是中国唯一合法政府，台湾是中国的一部分。

A．掩盖界限只要／就B．掩饰界限只有／才C．掩盖界线只有／才D．掩饰界线只要／就5．下列各句中加点熟语的使用，恰当的一项是A．作为律师，我郑重告诉你，要他负法律责任，是不可能的，因为那时他已经是大路上的电．．．．．线杆．．靠边站．．．了。

．．——B．既异想天开．．．．，又实事求是，科学工作者正是以这种特有的风格和态度不断地去探索宇宙奥秘的。

2010-2023历年山东省青岛二中高三上学期阶段性检测化学试卷(带解析)

2010-2023历年山东省青岛二中高三上学期阶段性检测化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2.（10分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g．试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．（2）写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI 溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是_______________ ___．（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______ __．（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电荷量为1．6×10－19C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：N A＝________．3.（10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________．（2）阴极上的电极反应式为________．（3）原上层液体是________．（4）原下层液体是________．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是______________________________ ____．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________________________ ______，现象是__________________________________．4.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存5.铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正极：PbO＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到2纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A．0．025 molB．0．05 molC．0．1 molD．0．2 mol6.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变7.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3 SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶18.（10分）工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：（1）电解时的电极反应：阳极________________，阴极____________________ ______．（2）Cr2O72—转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________．（3）电解过程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？______________________________________．（4）能否用Cu电极来代替Fe电极？________（填“能”或“不能”），简述理由__ ____________________．9.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd（OH）2＋2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动11.下列有关电化学的图示，完全正确的是12.（7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．4 2%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物pHAl（OH）35．2Fe（OH）33．2Fe（OH）29．7Mn（OH）210．4Cu（OH）26．7Zn（OH）28．0CuS≥－0．42ZnS≥2．5MnS≥7FeS≥7（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．（2）滤渣A的主要成分为________．（3）加入MnS的目的是除去________杂质．（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为___________________ _______．（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．13.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极14.（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．②在乙池中阴极的电极反应式是________________．（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________．15.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应16.下列有关金属的说法正确的是A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt18.为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸19.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O20.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是A．该电池的工作环境是高温条件B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：C2.参考答案：（1）D A B （2）2Cl－－2e－===Cl2↑溶液变蓝Cl2＋2I－===2Cl－＋I2（3）①③④⑥（4）mol－13.参考答案：（1）2I－－2e－===I2 （2）2H＋＋2e－===H2↑（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其他合理答案同样给分．例如，若③中答Na I水溶液，这里答火焰呈黄色）4.参考答案：B5.参考答案：B6.参考答案：A7.参考答案：D8.参考答案：（1）Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑（2）6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（3）在阴极反应及Cr2O72—与Fe2＋反应的过程中，将消耗大量的H＋，使溶液pH 上升，促使Fe3＋、Cr3＋水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀（4）不能因为阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O72—还原到低价9.参考答案：C10.参考答案：A11.参考答案：D12.参考答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O （2）Fe（OH）3、Al（OH）3 （3）Cu2＋、Zn2＋（4）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－（5）Zn、MnO213.参考答案：C14.参考答案：（1）①碳（C）铁（Fe）②Cu2＋＋2e－===Cu（2）①2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3③1315.参考答案：D16.参考答案：A17.参考答案：D18.参考答案：C19.参考答案：B20.参考答案：D。

山东省青岛二中2013届高三10月份阶段性检测英语试题

山东省青岛二中2013届高三10月份阶段性检测英语试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共150分，考试时间120分钟。

第I卷（选择题共115分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1．5分，满分7．5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．When does the man probably come back?A．Thursday．B．Friday．C．Sunday．2．Where do they go in the end?A．Stay at home．B．Go to a clothes show．C．Go out．3．How does the man prefer to go to work?A．By car．B．By bus．C．Walking on foot．4．What do you think the woman wants to do?A．To have a big dinner．B．To stay at home．C．To try a new restaurant．5．Why does the man say ―You really mean to give me the job．‖?A．He can’t believe his ears．B．He doesn’t believe the wo man．C．He is not sure about himself．第二节（共15小题; 每小题1．5分，满分22．5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

山东省高三上学期化学10月月考试卷

山东省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（）A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B . 石油裂化主要得到乙烯C . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D . 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化3. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4. （2分） (2017高三上·清城期末) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；Fe3+→Fe2+；SO2→S；MnO4﹣→Mn2+ ．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）A . IO3﹣B . Fe3+C . SO2D . MnO4﹣5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol6. （2分） (2018高三上·烟台期末) 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）A . 分离乙酸乙酯和乙醇B . 配制溶液C . 检查气密性D . 测定盐酸浓度7. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）8. （2分）实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾．锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价是（）A . +7B . +6C . +5D . +49. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液10. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B . c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C . c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D . 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-11. （2分） (2018高一上·成都期中) 只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A . Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 2H++CO32-=H2O+CO2↑C . Cl2+2Br-=2C1-+Br2D . SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42-12. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏13. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔在酒精灯上加热点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·乐清期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO 和SO ，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣115. （2分） (2017高一下·莆田期中) 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A . Fe3+、Fe2+B . Fe2+、Cu2+C . Cu2+、Fe3+D . Cu+、Cu2+16. （2分）两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A . Mg、FeB . Zn、AgC . Fe、ZnD . Mg、Al二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分）根据要求填空：（1）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为________．也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为________．（2）装置B的作用是________．（3）装置E的作用是________．E中的试剂可选________．A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 B．澄清石灰水 D．水（4）某同学通过下列两种方式制取氯气：①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是．A . ①多B . ②多C . 一样多D . 不确定．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高二上·包头期末) 根据所学知识填空（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．（2）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．四、实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2018高三下·南宁月考) Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

山东省重点中学2013届高三阶段性质量检测(化学)

高三化学阶段性质量检测试题2012.11本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l 至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H －1C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 I —127第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题2分,共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题目要求。

） 1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。

就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（）A ．实验B 、假设C ．观察D ．分类2．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3．下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是( )A ．碳酸氢铵B ．氯化亚铁溶液C ．浓硝酸D ．漂白粉4. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A ．Cs Cs 137133、是铯的两种核素，它们互为同位素 B ．同周期元素(除O 族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大C ．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5．在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )A ．Na ＋B ．Al 3＋C ．Fe 3＋D ．Fe 2＋6.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A.定性检验23SO ，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有-24SO 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液7.下列离子方程式书写正确的是（）A .将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca （HCO 3）2溶液中---+++↓=++232332222CO O H CaCO OH HCO Ca B.向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全O H B a S O SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+C.向Ca （ClO ）2溶液中通入适量SO 2：+↓=+++-+32222CaSO O H SO ClO Ca 2HClOD.向FeI 2溶液中加入少量氯水：++22Fe Cl 2=2Fe 3++2Cl -8.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

高三上学期10月月考化学试题(答案解析)61

山东省青岛通济实验学校学校【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应4．下列说法中不正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A一表示乳酸根离子）。

下列有关说法中正确的是A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动B．交换膜II为阳离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动C．阳极的电极反应式为2H2O—4e-==4H++O2↑D．400mL0.lmoI·L-l乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6moI·L-l，则阴极上产生的H2的体积为4.48L6．下列现象与电化学腐蚀无关的是A．银质奖牌在空气中久置后表面变暗B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．用含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]B．物质的量浓度为0.5mol·L—1的MgC12液中，含有C1-的个数为N AC．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mo1I2转移电子的总数为5N AD．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为2N A8．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。

山东省青岛市2013届高三理综第一次模拟考试(化学部分)(含解析)苏教版

青岛市高三统一质量检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源【答案】BA、CO和NO都是有毒气体，利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体，故正确。

B、计算机芯片的材料是硅，故错误。

C、2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5，故正确。

D、二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故正确。

8．下列叙述正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1N A（N A为阿伏加德罗常数）C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存【答案】AA、同种物质，气体的能量大于液态的，液态的能量大于固态的，所以相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故正确。

青岛市2013届高三期中考试高三化学练习题

高三化学练习题本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

第I卷（选择题 42分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，将答题卡交回。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

本卷共14小题，每题3分，共42分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 271.下列叙述合理的是A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都铁，因此它们的化学性质完全相同B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D.煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是X Y ZA.氧化物化合物纯净物B.胶体分散系混合物C.金属氧化物碱性氧化物氧化物D.离子化合物电解质化合物3.设N A阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.20mL 10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB.标准状况下，11.2L氦气中含有N A原子C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A4.为预防“HlNl ”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO 溶液）消毒，下列说法不正确的是A.NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移2mol 电子C.NaClO 溶液的漂白原理与Na 2O 2相同，与SO 2不同D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气5.以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO 的氧化性比H 2SO 4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl 比H 2S 稳定；⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫单质；⑥HClO 4酸性比H 2SO 4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价。

山东省青岛二中2013届高三10月数学理试题

山东省青岛二中2013届高三10月份阶段性检测试题理科数学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分；答题时间120分钟。

第Ⅰ卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代号填在题后的括号内（本大题共12个小题，每小题5分，共60分）。

1．的展开式的常数项是（）A．－3 B．－2 C．2 D．32．四棱锥的8条棱代表8种不同的化工产品，有公共点的两条棱代表的化工产品放在同一仓库是危险的，没有公共顶点的两条棱所代表的化工产品放在同一仓库是安全的，现打算用编号为①、②、③、④的4个仓库存放这8种化工产品，那么安全存放的不同方法种数为（）A．96 B．48 C．24 D．03．甲：A1、A2是互斥事件；乙：A1、A2是对立事件，那么（）A．甲是乙的充分但不必要条件B．甲是乙的必要但不充分条件C．甲是乙的充要条件D．甲既不是乙的充分条件，也不是乙的必要条件4．采用系统抽样方法从960人中抽取32人做问卷调查，为此将他们随机编号为1,2，…，960，分组后在第一组采用简单随机抽样的方法抽到的号码为9．抽到的32人中，编号落入区间的人做问卷，编号落入区间的人做问卷，其余的人做问卷．则抽到的人中，做问卷的人数为（）A．7 B．9 C．10 D．155．在正方体上任选3个顶点连成三角形，则所得的三角形是直角非等腰三角形的概率为（）A． B． C． D．6．在三维柱形图中，主对角线上两个柱形高度的乘积与副对角线上的两个柱形的高度的乘积相差越大两个变量有关系的可能性就（　）A．越大 B．越小 C．无法判断 D．以上都不对7．小波一星期的总开支分布图如图1所示，一星期的食品开支如图2所示，则小波一星期的鸡蛋开支占总开支的百分比为（）A．30％ B．10％ C．3％ D．不能确定8．某人5次上班途中所花的时间（单位：分钟）分别为x，y，10，11，9．已知这组数据的平均数为10，方差为2，则｜x－y｜的值为（）A．1 B．2 C．3 D．49．在一组样本数据（x1，y1），（x2，y2），…，（x n，y n）（n≥2，x1,x2,…,x n不全相等）的散点图中，若所有样本点（x i，y i）（i=1,2,…,n）都在直线y=x+1上，则这组样本数据的样本相关系数为（）A．－1 B．0 C． D．110．设不等式组，表示平面区域为D，在区域D内随机取一个点，则此点到坐标原点的距离大于2的概率是（）A．B．C．D．11．方程中的，且互不相同，在所有这些方程所表示的曲线中，不同的抛物线共有（）A．60条 B．62条 C．71条 D．80条12．在半径为R的圆周上任取A、B、C三点，试问三角形ABC为锐角三角形的概率（）A． B． C． D．第Ⅱ卷二、填空题：请把答案填在题中横线上（本大题共4个小题，每小题4分，共16分）。

山东省青岛二中2021届高三10月份阶段性检测试题化学

山东省青岛二中2021届高三10月份阶段性检测试题化学山东省青岛二中2021届高三10月份阶段性检测试题化学十月山东省青岛第2中学2022高三三期试题化学试题2021.10一、多项选择题（该题包括16个子题，每个子题得3分，共48分）1．观察下图，若用1l水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应所选仪器为a．100ml烧杯c．100ml量筒2＋b．50ml烧杯d．50ml量筒2＋3＋＋2．某溶液中含有fe、al、ag、cu，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可措施：① 引入H2S；② 释放二氧化碳，③ 加入盐酸溶液，④ 加入NaOH溶液，并设置试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是答。

③①④②b。

①③④②c。

④②①③d。

④②③①3＋3.将0.1mol/lba（OH）添加到含有1.62g Al的300ml Al 2（so 4）3溶液中2溶液300ml，反应后溶液中SO4的量和浓度为b．0．3mol/ld．0．1mol/l2－a．0．4mol/lc．0．2mol/l4.以下装置或操作可达到实验目的：5．若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a、从1mol Cl 2作为氧化剂获得的电子数为Nab．在0℃、101kpa时，22．4l氢气中含有na个氢原子c．14g氮气中含有7na个电子d．na个一氧化碳分子和0．5mol甲烷的质量比为7∶46．用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则解决方案①, ②, ③, ④ 对a．①nacl②naoh③nh3h2o④h2so4b．①h2so4②naoh③nh3h2o④naclc．①h2so4②nh3h2o ③naoh④nacld。

①氯化钠②nh3h2o③naoh④硫酸7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是．a、 BA（OH）2KCnNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）B.nano3nahco3（NH4）2so3na2sio3（H2SO4溶液）C.NH4BrK2CO3NaCl2（AgNO3溶液）d．（nh4）3po4nabrcuso4alcl3（koh溶液）8．下列叙述正确的是a、在相同条件下，N2和O3的混合气体的原子数与等体积N2的原子数相同。