高考化学二轮复习专项测试七元素周期表及其应用(3)

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七
元素周期表及其应用（3）
1、元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是( )
A.所有非金属元素都分布在p 区
B.s 区元素的最后一个电子进入p 轨道或者s 轨道
C.元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素
D.所有金属元素都是过渡元素
2、五种周期元素的某些性质如表所示(其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素)。

下列说法正确的是( )
元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10-12
m)
37 64 66 70 154 主要化合价
+1
-1
-2
+5,-3
+1
A.由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键
B.Z 与X 之间形成的化合物具有还原性
C.由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W 的最高正价为+7
3、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是( )
A.离子半径的大小顺序为:2--2-3+()()()()W Q Y Z r r r r >>>
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W 比Q 的强
C.元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D.X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
4、元素X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如表所示:已知Y 元素原子的外围电子排布为n s
(n
﹣1)
n p (n+1),则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C.X元素所在周期中所含非金属元素最多
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
5、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:X>Y>Z>W
B.Y元素存在同素异形体
C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
6、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（）
A. 虚线左侧是金属元素
B. As处于第五周期第VA族
C. Si、Ge可作半导体材料
D. Sb既有金属性又有非金属性
7、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
8、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列叙述正确的是( )
A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多
C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
9、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是( )
A.a的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性a<e
B.b、d两种元素的离子半径相比,前者较大
C.由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液,但不能与酸溶液反应
D.由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同
10、铊(81T1)是元素周期表ⅢA族元素,下列关于铊的叙述不正确的是( )
A.铊比铝的金属性更强
B.铊能与盐酸反应放出氢气
C.铊在化合物中可以是+3价
D.氢氧化铊一定具有两性
11、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA ⅥAⅦA 周期
2①②
3③④⑤⑥
1.①和②两种元素的非金属性强弱关系是：①_______②(填“＞”或“＜”)。

2.③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为________(填“离子键”或“共价
键”) 。

3.元素②和⑤组成的化合物属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

4.工业上冶炼元素④所形成的单质，其相关反应的化学方程式为
________________________。

12、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。

根据以上条件，回答下列问题。

(1)写出下列各元素的元素符号。

C______________，D____________，E____________。

(2)写出基态D原子的电子排布式___________________________________________。

(3)指出E元素在周期表中的位置____________________________________________。

(4)A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序为________________________(由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

(5)元素D和E的电负性的相对大小为________________________________________。

(6)化合物EB2分子空间构型为；其中心原子的杂化类型为。

13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
1.基态O原子的外围电子排布图______________；基态p3+的最外层电子排布式_________；n的原子结构示意图__________。

基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为。

在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

2.原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

3.上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。

理由是。

4.将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序（用元素符号表示）。

答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：B
解析：由表中数据可知,X、Q应为第ⅠA族元素,W、Y、Z位于同一周期,由化合价可知,W为第ⅦA族、Y为第ⅥA族、Z为第VA族,根据半径大小可知,X是氢元素,Q是钠元素,W是氟元素,Y是氧元素,Z是氮元素。

A项,Q与Y形成的化合物是氧化钠或过氧化钠,氧化钠只存在离子键,过氧化钠存在离子键和共价键,错误;B项,Z与X之间形成的化合物是NH3,氮元素处在最低价,具有还原性,正确;C项,由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液不一定呈碱性,如硝酸,错误;D项,W为F,F无正价,错误。

3答案及解析：
答案：B
解析：由题意知，X 为氮、Y 为氧、Z 为铝、W 为硫、Q 为氯，4HClO 的酸性比24H SO 的强，B 项错误。

4答案及解析： 答案：A 解析：
5答案及解析： 答案：B
解析：同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，所以原子序数X>Y>Z>W,X 的最高价氧化物的水溶液为碱性，而且0.010 mol·L －1
的这四种溶液pH 为12，确定为一元强碱，所以X 为Na ，W 的最高价氧化物的水溶液的pH 为2，W 为Cl 、Z 为S ，Y 的溶液的pH 为4，为弱酸磷酸，Y 为P ，存在同素异形体。

四种元素简单离子的半径Y>Z>W>X;YZW 的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D 项NaOH 与磷酸恰好反应时的溶液为碱性。

6答案及解析： 答案：B 解析：
A ．虚线左侧的元素为Al 、Ge 、Sb 、Po 等，都为金属元素，故A 正确；
B ．As 处于第四周期第VA 族，故B 错误；
C ．Si 、Ge 位于金属元素与非金属元素的分界线，可作半导体材料，故C 正确；
D ．Sb 位于金属元素与非金属元素的分界线，既有金属性又有非金属性，故D 正确。

故选：B
7答案及解析： 答案：C
解析：本题考查的是核外电子排布的知识。

A 项,1s 2
结构的原子为He,1s 2
2s 2
结构的原子为Be,两者性质不相似;B 项,X 原子为Mg,Y 原子N 层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca 、Fe 等都符合,化学性质不一定相似;C 项,p 轨道有一对成对电子,应是np 4
,为同主族的元
素,化学性质一定相似;D项,最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以,过渡元素中也有很多最外层只有 1个电子的,化学性质不一定相似。

8答案及解析：
答案：B
解析：A、离核较近的区域能量较低,多电子原子中,能量高的电子在离核较远的区域内运动,故A错误;B、核外电子没有运动状态相同的电子,核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子,故B正确; C、轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动,故C错误;D、O元素、F元素一般没有正化合价,故D错误,答案选B。

9答案及解析：
答案：B
解析：根据图中信息可知,a、b、c、d、e、f分别代表C、O、Na、Al、Si、Cl元素。

无法通过该反应比较C、Si非金属性强弱,A错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,O2-和Al3+的电子层结构相同,前者核电荷数小,则O2-的离子半径大,B正确;SiO2能与强碱溶液反应生成硅酸盐,也能与氢氟酸反应生成SiF4,C错误;Na、Al元素分别与Cl元素形成化合物NaCl、AlCl3,前者含有离子键,后者含有共价键,D错误。

10答案及解析：
答案：D
解析：
11答案及解析：
答案：1.<; 2.离子键; 3.酸性; 4.2Al2O34Al+3O2↑
解析：
12答案及解析：
答案：(1) N Si S (2)1s22s22p63s23p2
(3)第3周期ⅥA族(4)N＞O＞C (5)S＞Si (6)V形 SP2
解析：
13答案及解析：
答案：1. 3s23p63d5
3p 2
2.O或S
3.2
Mn 的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定4.Si> Al > Mg >Na Si>Mg>Al>Na
解析：。