二轮复习——氧化还原反应和离子反应
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题3 微专题1 氧化还原反应
(材料不变方式变)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是______________。 (3)标出氧化剂与还原剂电子转移的方向和数目。
因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4∶3 ，D 说法正确。
氧化还原反应规律及其应用 2．(2021·泰安名校联盟联考)过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可 溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学 方程式为 2FeCr2O4＋7Na2O2=高==温== 4Na2CrO4＋Fe2O3＋3Na2O，下列有关说法错误的 是( ) A．Na2O2、Na2O 分别和 SO2 反应，生成物均为 Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是 Na2CrO4 和 Fe2O3 C．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 Na2O2 为 1 mol D．每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol
【典例】(2021·湖南选择考)KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备， 该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O==△=== 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列 说法错误的是( ) A．产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO－ 3 的存在
物质的量最大，由 2KMnO4～5Cl2 可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终
新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课件
模考精练·抓落实
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
答案：D
解析：A项，利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化 还原反应；B项，葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二 氧化碳和水；C项，将红热铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应生成四氧化 三铁和氢气，属于氧化还原反应；D项，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更 难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难 溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化， 因此不属于氧化还原反应。
B．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl
答案：B
解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即 白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻 璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白 色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即 白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色” 就“不透明”。
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
2022年高考化学二轮复习第二篇 三、氧化还原反应 离子反应
(二)离子反应 6．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。( × ) 提示：铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。 7．离子反应的实质是离子浓度减小生成沉淀。( × ) 提示：离子反应的实质是反应前后离子浓度发生改变，但不一定生成沉淀。
8．CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO42－ 和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( √ )
三、氧化还原反应 离子反应
(一)电解质 1．液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。( × ) 提示：液态H2SO4、固态NaCl均不导电，但在水溶液中可以导电，故属于电解 质。 2．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( × ) 提示：NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为NH3、CO2分别与水反应得到 的NH3·H2O、H2CO3是电解质。 3．蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( √ )
提示：蔗糖是有机物，是非电解质。
4．铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( × ) 提示：铁丝属于单质、NaCl溶液和盐酸属于混合物，不属于电解质。 5．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( × ) 提示：BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全 电离，因而它属于强电解质。
提示：氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但无氧元素参加。
18．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。( × )
提示：3O2一定==条==件= 下 2O3 不属于氧化还原反应。
19．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( × ) 提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。 化性越 强。( × ) 提示：如氯的含氧酸中HClO的氧化性最强。 21．SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥 SO2。( × ) 提示：因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原 反应，故能用浓硫酸干燥SO2。
高三化学二轮复习-专题四氧化还原反应 离子反应
(4)[2018·江苏卷，20(3)]用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收 过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________ ___________________________________________________。
[真题演练]
1．(2019·浙江卷，6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化
的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
A [该氧化还原反应用双线桥表示为
可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3，因而 被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2∶3。]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产 物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
3．掌握氧化还原反应的“4”规律
4．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一元素价态越高氧化性一定越强。( × ) (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原。( √ ) (3)得电子难的物质，失电子一定越容易。( × ) (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (√) (5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。( × ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者能反应。 (×)
2021高考化学二轮复习热考题型四离子反应氧化还原反应含解析.doc
热考题型分级练(四) 离子反应 氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( ) A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3 D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag 答案 D解析 MgO 熔点高，不能用电解熔融MgO 的方法制备Mg ，工业上用电解熔融MgCl 2制备镁，A 不符合题意；S 易溶于CS 2，可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S ，不涉及氧化还原反应，B 不符合题意；Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝，C 不符合题意；稀硝酸和Ag 反应生成硝酸银、一氧化氮和水，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D 符合题意。
2．下列过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．氢氧燃料电池作为电源供电 B ．月饼包装袋中还原铁粉防氧化的过程C ．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”D ．利用ZnCl 2溶液除铁锈 答案 D解析 氢氧燃料电池的本质是通过一个可自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能，A 正确；还原铁粉防氧化的过程是氧气与铁粉发生了氧化还原反应，B 正确；“白青，得铁即化为铜”是金属铁与铜离子发生了置换反应，属于氧化还原反应，C 正确；ZnCl 2溶液除铁锈，利用了Zn 2＋水解呈酸性的特性，没有发生元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D 错误。
3．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SiO 2－3D.c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液：NH ＋4、Na ＋、HCO －3、NO －3 答案 A解析 在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －之间相互不反应，能大量共存，选项A 正确；能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H ＋、ClO －、I －之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B 错误；含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液中H ＋与SiO 2－3反应生成沉淀而不能大量共存，选项C 错误；c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液呈碱性，NH ＋4、HCO －3与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D 错误。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
081011氧化还原反应 、离子反应复习
5.下列反应中盐酸既起还原剂作用又起酸性作 下列反应中盐酸既起还原剂作用又起酸性作 用的是 （ B C ） A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ B. MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑ ＝ C. KClO3＋6HCl = KCl+3Cl2 ↑+3H2O D. NaOH +HCl = NaCl+ H2O
15．在2KNO3 + S + 3C=K2S + N2↑ + 3CO2↑ ． 的反应中， 氧化的C的质量是 的反应中，被2 mol KNO3氧化的 的质量是 （ D） A．15g B．18g C．21g D．30g ． ． ． ．
16．常温下，在下列溶液中发生如下反应： ．常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H ++10Z－+2XO4－= 2X2+ +5Z2+8H2O ②2A2+ +B2 = 2A3+ +2B－ ③2B－+Z2 = B2+2Z－ 由此判断下列说法错误的是（ 由此判断下列说法错误的是（ B ） A．Z2 +2A2+ = 2A3+ +2Z－反应可以进行 ． B．Z元素在①③反应中均被还原 元素在①③ ． 元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是： ．氧化性由强到弱的顺序是： XO4-、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是： ．还原性由强到弱的顺序是： A2+、B-、Z-、X2+
12.硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇精后， 硫酸酸化的三氧化铬（ 遇酒精后， 硫酸酸化的三氧化铬 其颜色会从红色变为蓝绿色， 其颜色会从红色变为蓝绿色，用这种现象可以 测得司机是否酒后驾车，其反应如下： 测得司机是否酒后驾车，其反应如下： 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4= Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（ 此反应的氧化剂是（ B ） A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2（SO4）3 D.乙醇（C2H5OH） 乙醇（ 乙醇 ）
老高考旧教材适用2023版高考化学二轮复习专题三离子反应和氧化还原反应
专题三离子反应和氧化还原反应A组基础巩固练1.(2022福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》中有“铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹”的记载。
该过程涉及物质转化如下:Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。
下列有关说法错误的是( )A.Pb属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH3COO)2Pb为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.(2022湖南常德一模)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A.工业上电解熔融状态MgO制备MgB.可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC.利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D.用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.(2022广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C HC+2H2OB.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.过氧化物转化为碱:2+2H2O4OH-+O2↑D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+4.(2022浙江6月选考,13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+5.(2022四川宜宾二模)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是( )A.Na2SO3溶液显碱性:S+2H2O H2SO3+2OH-B.酸化的KI溶液露置于空气中:4H++4I-+O22I2+2H2OC.用足量氨水吸收SO2:NH3·H2O+SO2N+HSD.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓6.(2022新疆乌鲁木齐第一次诊断)下列反应的离子方程式正确的是( )A.过量铜粉加入稀硝酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑B.向水中通入氯气:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.Fe与足量的稀硝酸反应:Fe++4H+Fe3++NO↑+2H2OD.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O7.(2022河南郑州第二次质量预测)用0.11 mol · L-1的NaOH溶液滴定0.012 5 mol · L-1的Al2(SO4)3溶液,滴定过程中的pH变化如下图所示。
氧化还原反应和离子反应
氧化还原反应和离子反应一、知识要点考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。
理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质；溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。
1．有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念）还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物反应物−→表现性质−→本质−−→特征−→变化过程−→发生反应−→所得产物氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物2．常见的氧化剂与还原剂（1）常见的还原剂（能失电子的物质）①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；SO、I-、Br-、Cl-等；②非金属阴离子，如S2-、-23③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等；④低价态阳离子，如Fe2+等；⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。
（2）常见的氧化剂（能得电子的物质）①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等；②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固体硝酸盐等；③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+等；④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。
（3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等；②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。
3．氧化还原反应的一般规律（1）表现性质规律氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。
物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。
从元素的价态考虑：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
（2）互不换位规律相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，不同价态的同种元素之间发生“归中反应”，最多只能达到相同价态，而决不能出现高价变底价、底价变高价的交叉现象，也不会出现价态互变。
2020年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应、离子反应
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：MnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①MnO4>Cl2：__________________________。
氧化还原反应和离子反应的关系
氧化还原反应和离子反应的关系
一、氧化还原反应
氧化还原反应（Redox reaction）是一种化学反应，它可以用来说明物
质或分子是如何传递电子或吸收电子，从而导致最终产物的产生。
它
从一个叫做“氧化剂”的物质损失电子，另一个叫“还原剂”的物质则获得电子。
氧化反应可提供能量，还原反应则消耗能量。
二、离子反应与氧化还原反应的关系
氧化还原反应的关键因素是构建电子的传递，并且它们通常受到离子
或离子复杂的影响。
在整个反应过程中，离子会影响电子的流动，也
会影响反应物或产物的构建，从而改变最终产物。
在大多数离子反应中，多种化合物都参与，这些化合物之间会有离子互换，从而改变氧
化还原反应的发生。
三、离子反应的案例分析
让我们以酸性水溶液中的氯化钠与铝离子反应为例，来看看氧化还原
反应对于离子反应的影响。
在这种反应中，铝离子（Al3+）与氯离子（Cl-）间的反应会导致一种叫做“氯氧化铝”的复合物的生成。
由于铝
离子比氯离子稍微活泼一些，它们更容易被氧化，从而导致反应向氧
化方向发展。
氯离子则会获得铝离子的电子，并且通过电子重新组合，从而导致其被还原成氯化物。
四、总结
总之，氧化还原反应和离子反应之间有着千丝万缕的关系。
离子反应影响着氧化还原反应的过程，使其向一个方向发展，而氧化还原反应又会影响离子反应，从而改变最终反应产物。
因此，我们可以得出结论，氧化还原反应是离子反应发生过程中不可或缺的因素之一。
二轮复习——氧化还原反应和离子反应
氧化还原反应和离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题（每小题5分，共50分）1.（2013•诊断）LiNi0.25co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25co0.75（OH）2+4LiOH+ O2===4LiNk25co0.75O2+6H2O（已知Ni 与Co 的化合价均有+2 和+ 3）。
下列说法不正确的是（）A.N125co0.75（OH）2中Ni 的化合价是+2B.LiNi0.25co0.75O2中Co 的化合价是+3C.该反应中LiOH是还原剂D.该反应中O2是氧化剂2解析根据化合物中化合价代和为0 的原则，Ni025co0.75(OH)2中Ni和co的化合价均为+ 2 , LiNi025co0.75。
2中Ni和co的化合价均是+ 3,A. B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，c项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。
答案c2. （2013^质检）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4+ NO1 + 4 2 42| —f Mm++NO,+H2O。
下列叙述中正确的是（）A,该反应中NO i■被还原2B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.I 中的粒子是OH-解析NO E中N元素的化合价升高，NO E被氧化，4项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO ； +45NO - +6H +===2Mn 2+ +5NO - +3H 2O ，据此可知B . D 项错误，C 2 3 2项正确。
答案C 3.（2013-双基测试）水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2 ++2S 2O §-+O 2+a OH -===Y +S 4O1+2H 2O ,下列说法中，不正确 的是（）A. a =4B. Y 的化学式为Fe 2O 3 23C. S 2O 3-是还原剂D .每有1 mol O 2参加反应，转移的电子为4 mol解析 选项4,根据电荷守恒可求出a = 4, A 正确；选项8,根 据元素守恒可分析出Y 成为Fe 3O 4,B 错误;选项C ,S 2Og - S 4O2] S 元素化合价升高，S 2O 2 -是还原剂，C 正确；选项D ，反应方程式 中只有02中O 的化合价降低：0f ■ 2 , O 2是氧化剂，1反应得到4 mol 电子，D 正确。
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氧化还原反应和离子反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·山西诊断)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。
下列说法不正确的是()A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3C．该反应中LiOH是还原剂D．该反应中O2是氧化剂解析根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均为＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。
答案 C2．(2013·合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述中正确的是()A．该反应中NO－2被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－解析NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C 项正确。
答案 C3．(2013·大连双基测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol解析选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O2－3→S4O2－6，S元素化合价升高，S2O2－3是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：0→－2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D正确。
答案 B4．(2013·长春一调)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()①沉淀中OH－的质量为(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO－3的物质的量为bV1 000mol③反应过程中转移的电子数为n－m17mol④标准状况下生成NO的体积为22.4(n－m)51L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为⎝ ⎛⎭⎪⎫n －m 51＋bV 1 000mol A ．5项B ．4项C ．3项D ．2项解析 本题涉及的反应有Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ；3Mg ＋8HNO 3(稀)===3Mg(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3；Mg(NO 3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3。
当合金恰好溶解时，溶液中的NO －3与Na ＋的物质的量相等，n (NO －3)＝n (NaOH)＝bV 1 000mol ，②正确。
沉淀质量最大时，生成的n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g ，所以沉淀中氢氧根的质量为(n －m )g ，则反应过程中转移的电子为n (e －)＝n (OH －)＝n －m 17mol ，故①、③正确。
根据电子得失守恒知，标准状况下V (NO)＝22.4(n －m )51L ，故④正确。
参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bV 1 000mol ；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量，即n －m 51mol ，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为⎝ ⎛⎭⎪⎫n －m 51＋bV 1 000mol ，故⑤正确。
答案 A5．(2013·南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NOB ．用两个铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3解析B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；D项，通入过量的CO2气体应该生成HCO－3，正确的离子方程式应为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
答案 A6．(2013·郑州质检)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析醋酸是弱酸，离子方程式中应用CH3COOH表示，A项错误；二氧化硫通入氯化钡溶液中，不能形成BaSO3沉淀，B项错误；正确的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，溶液中剩余OH－，D项正确。
答案 D7．(2013·湖北八校联考)下列离子方程式表达正确的是()A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br＋6Cl－2D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 解析选项A，Fe3＋会氧化I－，错误；选项B，写的是电离方程式不是水解方程式，错误，正确的应为HCO－3＋H2O OH－＋H2CO3；选项D，Ba(OH)2溶液少量不可能生成AlO－2，应生成Al(OH)3，错误，正确的应为NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
答案 C8．(2013·南昌调研)下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是()A．NO－3、Cl－、Na＋、H＋B．AlO－2、K＋、ClO－、CO2－3C．Ca2＋、Cl－、SO2－4、Na＋D．SO2－4、Fe2＋、OH－、NH＋4解析B中离子能共存，但向该溶液中投入铝时不会产生气体，B错误；C中Ca2＋与SO2－4不能大量共存，且溶液显中性，与铝不反应，错误；D中OH－与Fe2＋和NH＋4均不能大量共存，错误。
答案 A9．(2013·大连双基测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－解析选项A，pH＝1的溶液显酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO－3与Fe2＋不能大量共存，A错误；选项B，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但HCO－3都不能大量存在，B错误；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，C正确；选项D，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，D错误。
答案 C10．(2013·长春一调)常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、AlO－2、Br－、Cl－B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋C．在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－3D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－解析A项，溶液呈酸性或碱性，AlO－2不能存在于酸性溶液中；B项，Al3＋与HCO－3因发生水解相互促进反应而不能大量共存；D项，H＋、NO－3和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 C二、填空题(共50分)11．(10分)(2013·山西诊断)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
(1)H2O2的结构式为________________。
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序号)。
A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3)C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。