复分解练习

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复分解反应专题练习

复分解反应专题练习1、下列物质不能与盐酸反应的是（）。

A、碳酸钠B、碳酸氢钠C、氯化钠D、CaCO3 2．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液3. 下列物质间不能发生反应的是（）A. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液 B. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液C. 铜和硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液4.下列能够发生复分解反应的是A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO3+NaCl C.AgNO3+BaCl2 D.Na2SO4+HCl5.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是A.H2SO4和Ba(OH)2B.(NH4)2SO4和Ba(OH)2C.Ba(OH)2和CuSO4D.NH4HCO3和H2SO46.下列不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液7、下列各组物质混合后，不产生沉淀后气体，且能得到无色溶液的一组是（）A.氯化钡溶液和稀硫酸B.氧化铜粉末和稀硝酸C.石灰水和稀盐酸D.氯化铁溶液和烧碱溶液8. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A. HCl和Ca(OH)2B. H2SO4和Na2CO3C. AgNO3和BaCl2D. KCl和CuSO49. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液10.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )A．HCl→HNO3 B.Ba(OH)2→BaCl2 C.K2SO4→KNO3 D.Fe2O3→Fe(OH)311.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是A.氯化铜溶液B.食盐溶液C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液12、下列物质，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（）A：盐酸B：硝酸钙溶液C：氢氧化钠溶液D：氯化钡溶液13.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH溶液，向另一试管加入AgNO3溶液，前者有蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是( )A.CuCl2溶液B.Fe(NO3)3溶液C.Cu(NO3)2溶液D.NaNO3溶液14、下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液C．Na2CO3和Ca(OH)2溶液D．NaCl和AgNO3 15、下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl━的一组是（）A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液C．CuCl2和Na2SO4溶液 D．Na2CO3和稀硫酸16、分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是A.NaCl和AgNO3B.CuSO4和Ba(OH)2C.Ca(OH)2和Na2CO3D.FeCl3和NaOH17、、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应18、下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（）A.H2SO4、Na2CO3B. NaCl、KNO3C. NaOH、HClD.FeCl3、NaOH化学方程式为____________________________________________________________19、下列四种溶液中，有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应，这种物质是（）A. NaOHB. Na2CO3C. H2SO4D. BaCl220、下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式，如果不能，请说明理由。

复分解反应及应用练习题

1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2 4．（2015•雨花区二模）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）25、【2020临沂模拟改编题】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液6．(2019·枣庄)下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋、NO－3C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液8．（2019•益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。

下列说法不正确的是（）A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁9．（2013•咸宁）如图，用下列实验操作可完成两个实验。

【初中化学】人教版九年级下册课时作业（十九）［课题1 第2课时复分解反应］(练习题)

人教版九年级下册课时作业（十九）［课题1 第2课时复分解反应］(407)1.请写出下列变化的化学方程式。

(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：。

(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：。

2.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。

根据图示回答问题。

(1)C的化学式是。

(2)写出图中①反应的化学方程式：，该反应的基本类型是。

3.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A.是否有沉淀生成B.是否有气体生成C.是否有水生成D.金属的活动性顺序4.下列关于物质的分类，错误的是（）A.氢氧化钠、纯碱都是碱B.碘酒、生理盐水都属于混合物C.水、氧化铁都是氧化物D.硫酸、硝酸都是酸5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液6.在“P+Q⟶盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A.HCl、Ca(OH)2B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4D.H2SO4、ZnCl27.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A.KNO3→NaNO3B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H28.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO49.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊溶液B.酚酞溶液C.碳酸钙粉末D.碳酸钠溶液10.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）A.①有蓝色沉淀B.②反应的化学方程式为：CuSO+BaCl2=BaSO4↓+CuCl24C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应11.按照物质的类别书写下列物质的化学式(任写一个)。

①金属单质：。

②非金属单质：。

③金属氧化物：。

④非金属氧化物：。

⑤酸：。

⑥碱：。

⑦盐：。

复分解反应的专项练习

复分解反应的专项练习一、下列各组物质（或溶于水）能发生复分解反应的有哪些？能反应的写出方程式： 1、稀硫酸与硝酸钡溶液 2、盐酸溶液与硝酸银溶液 3、稀硫酸与氢氧化钠溶液 4、铁锈与稀盐酸 5、 Fe 2O 3与 NaOH 溶液 6、碳酸钾与硝酸钡溶液 7、碳酸钾与稀硫酸 8、碳酸锌与氢氧化钠溶液 9、硝酸钡溶液与氢氧化钠溶液 10.氢氧化钠与氯化铁二、写出制备ZnCl 2的五种方法： 1、 2、 3、 4、 5、三、以石灰石、纯碱、水为原料制备少量NaOH 、、四、选择题 1、将下列各组物质分别投入水中，搅拌后得到无色澄清溶液的是（） A 、KNO 3 HCl CuCl 2 B NaOH KCl H 2SO 4C Na 2CO 3 NaCl Ba(OH)2D Ba(OH)2 BaCl 2 Na 2SO 42、下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（）A KNO 3B NaClC CuSO 4D Na 2SO 43、下列各组物质不能由同一化学反应得到的是（） A NaOH 和Fe Cl 3 B CaCO 3和NaOH C BaSO 4和Cu(OH)2 D AgCl 和HNO 34、下列各组物质，不能．．发生化学反应的是 A ．铁和硝酸铜溶液 B ．氧化钙和水C ．氢氧化铝和稀盐酸 D ．稀盐酸和硫酸钡 5、下列物质不能．．用复分解反应制取的是 A.Fe B.CaSO 4 C.HNO 3 D.Ca(OH)2 6、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )A.在PH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B.在PH=2的溶液中：KCl 、 Na 2SO 4 HNO 3C.在PH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD.在PH=14的溶液中：Fe Cl 3、Ba(NO 3)2、CaCl 27、欲将含HCl 的CaCl 2溶液中和至中性，得到CaCl 2溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）A 、纯碱 B 、生石灰 C 、熟石灰 D 、石灰石粉末8、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是A ．AgNO 3B ．Ca(OH)2C ．H 2SO 4D ．NaOH9、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．Na + Cl - OH -B ．K + Ca 2+ CO 32-C ．H + Cl - CO 32-D ．Na + Fe 3+ OH -10、下列实验能观察到明显现象的是（） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中 11、在一定条件下，下列转化不能．．由一步反应实现的是 A ．Fe 2O 3→FeCl 2 B ．H 2CO 3→CO 2 C ．CuCl 2→Cu D ．Mg→MgO 物质的鉴别专题训练物理方法：色、态、味、称重量、测密度化学方法：指示剂、其他试剂一、不加试剂 1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂，仅用同组溶液间相互反应就可以将其区别开的是（）A 、CuSO 4 K 2SO 4 Na 2SO 4 NaOH B Na 2CO 3 BaCl 2 HNO 3 H 2SO 4 C 、KCl KNO 3 K 2CO 3 HNO 3 D Na 2CO 3 H 2SO 4 HCl NaOH 2、下列各组溶液，在不加其他试剂的情况下，难以将组内物质区别开来的是（） A Na 2SO 4 Na 2CO 3 KCl B HCl CaCl 2 Na 2CO 3 KCl C FeCl 3 NaNO 3 KOH D H 2SO 4 (NH 4)2SO 4 Ba(OH)2 3、不用其他试剂就将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（） A CuSO 4 KNO 3 BaCl 2 NaCl B FeCl 3 NaOH Ba(OH)2 HNO 3 C KNO 3 H 2SO 4 CuSO 4 NaOH D Na 2SO 4 HCl BaCl 2 K 2CO 3 4、不用其他试剂就能鉴别出下列试剂的顺序为（）①CuSO 4②MgCl 2③NaOH ④AgNO 3⑤NaCl 二、给定试剂种类和个数： 12、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）3剂是（） A 、熟石灰 B 、生石灰 C 、石灰石 D 、纯碱 4、只需加入①Fe 2(SO 4)3 ②Na 2CO 3 ③AgNO 3 ④石蕊四种溶液中的一种，就能将BaCl 2、HCl 、NaOH 三种溶液一次性鉴别出来的有（）A 、①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④ 5、将AgNO 3溶液、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液一次性鉴别出来的试剂是（） A 、KCl 溶液 B 、NaNO 3 C 、稀盐酸 D 、酚酞试液 6、用经济、简单的方法鉴别CuSO 4、Na 2CO 3、Mg(OH)2三种溶液区别开，这种试剂是（） A 、稀盐酸 B 、紫色石蕊试液 C 、水 D 、氢氧化钠溶液7、只用一种试剂就能把KOH 、HCl 、KCl 三种溶液区别开，这种试剂是（）A 、紫色石蕊试液B 、BaCl 2溶液C 、AgNO 3溶液D 、无色酚酞试液三、不限定试剂种类和个数①鉴别Na 2CO 3与Na 2SO 4②鉴别NaOH 与Ca(OH)2 ③鉴别NaOH 与Na 2CO 3 ④鉴别HCl 、H 2SO 4、 ⑤鉴别HCl 、KCl 、NaOH ⑥鉴别HCl 、Ca(OH)2、Na 2CO 3⑦鉴别Cu(NO )、AgNO 、Ba(NO )一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：红磷氧化铁紫红色：铜2、蓝色固体：氢氧化铜、3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；五、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)

复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。

通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。

发生条件包括反应物条件和生成物条件。

反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。

生成物必须有沉淀、气体或水生成。

常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。

酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。

”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。

书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。

举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。

溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。

CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。

精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。

复分解反应及应用练习题(含答案解析)

1．（2019•昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】A【解析】A、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；B、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意。

2．（2019•九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应【答案】D【解析】A、根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，故前者包括后者，故错；B、一氧化碳还原氧化铜的反应，属于氧化还原还原反应，但不是置换反应，故错误，C、有氧参与的反应就是氧化反应，但是有的氧化反应就不是化合反应，不如：甲烷的燃烧是氧化反应，但不是化合反应，故错误，D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，两种物质相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫中和反应，根据定义可以看出，复分解反应包括中和反应，故正确。

3．（2017秋•章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（）A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2【答案】D【解析】A、金属la的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意。

B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。

有关复分解反应的专题练习

有关复分解反应的专题练习一、判断物质间能否发生反应或化学方程式的书写是否正确1、下列化学方程式的书写正确的是（）A、NaCl+KNO3=NaNO3+KClB、BaCl2+Ca(NO3)2=Ba(NO3)2+CaCl2C、CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D、AlCl3+3NaNO3=Al(NO3)3+3NaCl2、下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（）A、硝酸钠B、硝酸银C、氯化铁D、硫酸镁3、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）A、食盐溶液和稀硝酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸C、氢氧化钾溶液和硫酸溶液D、三氯化铁溶液和烧碱溶液二、判断物质能否在溶液中共存或在溶液中反应后的状况4、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A、NaOH NaNO3K2SO4B、CuSO4MgSO4KClC、Ba(OH)2H2SO4NaClD、NaCl AgNO3HNO35、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）A、Cl-Cu2+Ag+K+B、SO42-H+ Na+Cl-C、Ca2+K+Cl-CO32--D、Ba2+Cu2+SO42-OH-6、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（）A、H+ Ag+Cl-NO3-B、Na+Fe3+Cl-NO3-C、H+Na+Cl-CO32--D、H+Na+Cl-NO3-7、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A、SO42-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Cu2+NO3-C、Cl-K+SO42-Na+D、K+OH- CO32-- Na+8、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（）A、Na2SO4BaCl2AgNO3B、CuCl2FeCl3HClC 、Na2CO3HCl H2SO4D、CaCO3NaOH Mg(OH)2三、除去混合物中的杂质9、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯的氢氧化钠溶液，下列实验可以达到目的的是（）A、过滤后加入稀硝酸B、先过滤，然后小心蒸发C、加入适量的盐酸，过渡D、加入适量氢氧化钡溶液，过滤10、下列除去杂质的方法正确的是（）A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液D、KNO3溶液中混有少量Cu SO4，加入适量Ba(OH)2溶液11、下列物质中均含有少量的括号内的杂质，试选用一种试剂将杂质除去（备选12、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为（只写一种）（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的名称是。

初中化学-复分解反应的基础练习

复分解反应的基础练习一、区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：离子+ 离子形成的化合物2.碱：离子+ 离子形成的化合物3.盐：离子+ 离子形成的化合物[练习]1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例〕〔1〕非金属氧化物；〔2〕金属氧化物；〔3〕酸；〔4〕碱；〔5〕盐。

2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱〔〕苛性钠〔〕盐酸〔〕消石灰〔〕硫酸铜〔〕高锰酸钾〔〕氨水〔〕硫酸〔〕碳酸〔〕食盐〔〕小苏打〔〕硫酸钠〔〕初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4〔白〕、AgCl〔白〕难溶于水：CaCO3〔白〕、BaCO3〔白〕、Mg(OH)2〔白〕、Cu(OH)2〔蓝〕、Fe(OH)3〔红褐〕[练习]3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。

氢氧化钠〔〕氢氧化铜〔〕氢氧化铁〔〕氢氧化镁〔〕氢氧化钡〔〕氢氧化钾〔〕硫酸钡〔〕硫酸铜〔〕氯化银〔〕碳酸钡〔〕硝酸镁〔〕硝酸铜〔〕二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式：AB+CD→[练习]4.写出下列反应的化学方程式：〔1〕二氧化碳使石灰水变浑浊；〔2〕用盐酸除铁锈；〔3〕实验室制取二氧化碳；〔4〕碳酸钠与石灰水反应；〔5〕氢氧化铜与稀硫酸反应；〔6〕食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。

三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。

说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？[练习]5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。

H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有〔〕A.4个B.5个C.6个D.7个四、复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。

《复分解反应及其发生的条件》进阶练习(二)

《复分解反应及其发生的条件》进阶练习一、单选题1. 下列转化能一步完成的是( )①CH T CQ ②HNAHCl ③CaOCa ( OH 2 ④Ba ( OH 2^NaOH⑤C^CuA. ①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④2. 下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A. NaCl BaCI 2 Na2SQB.Na z CO NaCl Na 2SQC.CuSQ NaCl NaNO sD.Na 2SQ HCl KCI3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )A.HCI、N Q SO Q KCI BK2SO4、HCl、Ba (OH 2C.NaCI、BaCO、KNOD.CuSQ、KOH NaCl二、填空题4. 从HCl、NaCl、NaOH N@CO、Ca (OH 2几种溶液中，每次取出两种混合。

(1 )若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：—___________。

(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：(3)若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是——。

5. 复分解反应是我们学过的基本反应类型之一.学习时，应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

(1)写出下列反应的化学方程式：①碳酸钾溶液与石灰水反应—_ _ ;②碳酸钾和稀盐酸混合____________________ ;③氢氧化钡与稀硝酸混合______________________ 。

(2)你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合.如上述①中，实际参加反应的离子是CO2-和Ca2+，而K+和OH则是“旁观者”，并没有参加反应•请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____________ ，上述反应③中实际参加反应的离子是________________ 。

复分解反应专题练习

复分解反应专题练习1.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 2.氢氧化钠和氯化铁反应：2NaOH + FeCl3 → 2NaCl + Fe(OH)33.氢氧化钠和氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)24.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 5.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO36.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl7.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl↑8.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO39.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O10.硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 11.盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O14.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 15.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O二、1.Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O2.BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl↑3.Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O4.Cu(OH)2 不发生反应5.FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl6.Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH7.K2SO4 不发生反应8.AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO39.CaCO3 不溶于水，不能与NaCl反应三、1.A2.B3.B4.D5.A36、当NaOH、FeCl3、H2SO4三种溶液混合时，当其中的酸过量时，仍会有沉淀生成。

复分解反应专项练习

练习:判断反应能否发生判断下列反应能否发生,能则指出反应的产物,不能则说明理由。

1、Cu(OH)2+H2SO42、AgCl+HNO33、NaOH+KCl4、Mg(OH)2+CuSO45、Ba(NO3)2+Na2SO46、CaCO3+NaOH【练习】物质的相互转化1、完成下列反应的化学方程式:(1)Ca(OH)2+ ( )= CaCO3↓ + ()(2)Na2SO4+ ( )= NaOH + ( )(3)K2CO3 + ( )= KCl + ( )(4)CuCl2+ ( )=( ) + Cu(NO3)2【练习】物质共存问题难电离的物质包括:__________________颜色:Cu(OH)2_____Mg(OH)2_____Fe(OH)3_____BaCO3______CaCO3____BaSO4_____AgNO3______Fe3+______Fe2+_______Cu2+_______1、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是( )A、NaOH、HNO3、NaClB、Na2SO4、CuCl2、KNO3C、NaOH、MgSO4、BaCl2D、HCl、Na2CO3、Ca(NO3)22、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是( )A、NaCl、KOH、(NH4)2SO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、NaHCO3、K2SO4、HNO33、下列各组内的离子在溶液中能大量共存的是( )A、H+、SO42-、Ba2+、NO3-B、Ca2+、H+、OH-、Cl-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、H+、Na+、Mg2+、CO32-4、下离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( )A、SO42- NO3- K+ H+B、Na+ Cl- OH- Al3+C、Cu2+NO3- Cl-SO42-D、Na+ Ba2+K+Cl-5、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )A、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-B、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-C、Mg2+、K+、CO32-、SO42-D、Ca2+、Na+、HCO3-、OH-6、下列反应的化学方程式书写正确的是( )A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HClC、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl7、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、ZnSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。

最新复分解反应发生的条件练习

精品文档复分解反应发生的条件一．选择题（共7小题）1．（2014?上海模拟）下列各组物质均难溶于水的是（）FeCKONaClSBaCHClCuSHCKCl BaCBaSAgCl201武汉模拟）如表为部分酸、碱、盐的溶解性表（室温阴离子OC离2C2Z有处物质，下列说法错误的是．该物质的名称是氢氧化．该物质属于．该物质不溶于．该物质的化学式CO201吴中区二模）下列各组物质中，仅用水无法进行区分的是．固体CaCCuSNaCl．固体NNNaONaCl．液体：植物油、酒精、浓硫．气体C201溧水县一模）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是NaOFeCHNCaCZnSNC3SNaNKClNaCCuSKN201攀枝花）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是HCNCSKNSNaClKCAgNHNBOFeCNS201宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是．硫酸铜、氯化钙、硝酸．硫酸、碳酸钾、氢氧化．氯化钙、碳酸钠、氢氧化．盐酸、硝酸钾、氢氧化201焦作一模下列两种物质的溶液混合后能发生反应且溶液的总质量不会发生改变的．氢氧化钠溶液和稀盐．碳酸钠溶液和稀盐．氯化钠溶液和氢氧化钾溶．碳酸钠溶液和氯化钙溶二．填空题（2小题精品文档）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据以上实验可推断原固体粉末中不能确（2加足量水充分溶解后过小华取原固体粉末7.00g_________；为确定这包固体粉末的组成，定的物质是．4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_________滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为河西区模拟）国家环保都已规定将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级甲、乙两个班2014?11．（22++++﹣﹣﹣NOCl、CO和的同学做完实验所得的两种废液中含有8种离子，分别为H、K、Ba 、Ag、OH、33﹣，且两种废液里所含的离子各不相同．已知向甲溶液里滴入紫色石蕊和OH﹣）解离出（不考虑H2OH+ 试液，溶液变成红色．种离子是_________、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4“（1）甲溶液呈_________（选填酸性”（选填离子符号）．；你建议如何处理甲班的废液？（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是_________．_________2+2+2+﹣﹣﹣中各、SOOH、NO、12．（2004?包头）甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na、Ba、Cu43不相同的三种离子．甲溶液能使无色酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，．_________，乙溶液中含有的离子是沉淀部分溶解．则甲溶液中含有的离子是_________+ _________．13．①H与_________会结合生成+．②H与_________会结合生成_________，进而分解产生_________和_________+ _________③H与_________会结合生成，进而分解产生_________和_________．﹣与．__________________和_________会结合生成_________，进而分解产生④OH﹣白色沉淀．会结合生成_________⑤OH与_________﹣_________蓝色沉淀．OH⑥与_________会结合生成﹣红褐色沉淀．__________________⑦OH与会结合生成2﹣白色沉淀．与_________会结合生成_________⑧CO3湛江）化学使世界变得绚丽多彩．如14．（2013?图是物质之间发生化学反应的颜色变化．②③处各填入一种物质．请你在编号②、（1）_________；是_________；③是）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性（2①稀硫酸的化学性质质．请你写出编号．________的物质是盐．请你写出符合编）若编，反应________的一个化学方程式型________的魔术课牛清2011天门）课堂上老师按如图所示上了一次请破解魔术中的奥秘，写出满足要求的化学方程式．）酸与盐（2_________（1）酸与碱反应：_________反应：（4．）盐与盐反应：__________________（3）碱与盐反应：魔法世界，魅力化学”，请回答：“（16．2013?尤溪县质检）如图化学反应的溶液颜色变化体现了_________ （1）试剂A 的名称是．． B 的化学式为_________是氧化物，则（2）B的名称是C ）是单质，则C ．_________3（，其反应的化学方程式为：D是固体碱，往盐酸中加入）（4D_________减小增大“（填_________将逐渐．溶液的PH ”“）．”、精品文档．精品文档_________．是不同类别、DA、B、C．18（2013?和平区一模）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．的无机化合物，“﹣请回答下列问题：；）反应①的化学方程式为_________（1 ；B试管中为蓝色溶液，写出该试管中发生反应的化学方程式为_________2（）实验后；C应具备的条件是_________（3）物质溶CO）若在⑤反应后的溶液中滴加Na（432液，有白色沉淀产生，由此推断，实验后无色（写出所有可_________溶液中的溶质是．能）?常德）表中列出一些液体的pH．19．（2012 厨房清洁剂护发素液体胃液洗发水蒸馏水6 1 8 7 12 pH_________色；（1）在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显”）；“变小”、“不变_________（2）人大量饮水后，胃液的pH会（填写“变大”、．（3）洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是_________的方法后，收集了家里的几种物质，测定试纸测定溶液pH．（2012?建宁县质检）某同学学习了用pH20 结果是：厨房清洁剂食盐水牙膏肥皂物质厕所清洁剂食醋1210 pH 2 3 7 9）当蚂蚁、蚊子、蜜蜂等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸性）的物质，使皮肤红肿、1（痛痒便会消失．或_________瘙痒，甚至疼痛．要减轻这种症状，在叮咬处涂抹_________否”），原因是_________（填“是”或“2（）测量厨房清洁剂pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_________．表示相互能“﹣”泰安模拟）如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，21．（2015? C含有相同的元素．A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和反应．已知之间的反应需要高温条件，写出D（1）C和们发生反应的化学方程式：_________．它A 和E发生反应的化学方程式是（2）．_________为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所～F?22．（2014南宁）A（部分反应物、是不同类别的物质，EC俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．、、示．己知AB、CD、生成物及反应条件己略去）请回答：，_________D的化学式：、、）写出（1ADFA_________，F_________．精品文档．精品文档反物质的一种用________写出的化学方程式________）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应型________D是初中化学常见的物质，能发生如下图所示的转化关系．、B、C、23．（2014?常德模拟）A ；CH，其燃烧的化学方程式是_________（1）若A是4；A物质可能是_________（2）若B是一种碱，常用于改良酸性土壤，则不一定不是”或“（填“是”、“是盐和水，该反应（3）若C、D_________ ”）中和反应．是五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，D、E、?区三模）A、B、C24．（2014可A是人体呼出的主要气体；在实验室中B相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，反应能生成D．可以用来检验A；C和E以用来制取A，而D_________ _________，B的化学式是）（1A的化学式是．除了制取A之外的另一种用途是_________（2）B E反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是（3）C和_________．反应的化学方程式为_________．（4）A和D的、EE为氧化物，（2014?抚州一模）A﹣F是六种初中常见的物质，其中C25．发表示两端的物质能相对分子质量为56，它们之间的转化关系如图（图中“﹣”生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．_________物质的一种用途：_________；写出D1（）C的化学式为_________ ﹣AF的基本类型为（2）反应_________．E（3）反应→D的化学方程式为，且所含金属均在金属活动、NaCa?（2014沈河区二模）合金A由四中单质组成，已知：①不含K、26．为人体新陈代谢的主要产物之一，也是植物光合作用的重要原料请G可燃；顺序表中；②气体B③气体据图回答以下问题：_________；由哪些单质组成（用化学式表示）（1）合金A：；2（）写出反应①的基本反应类型为_________的化学方程式_________．②3（）写出反应4（）请谈谈合金与组成它的成分金属相比物理性质上的差异_________．（答一点即可）精品文档．精品文档表示物质间存在的转化关系相互间的关系“→2201石家庄二模）如图所示的是物是导致温室效应的主要气体是使用最多的金属材料都是单质表示两端物质能发生化学反应是广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等在工业上C种蓝色溶液．请回答：．的化学式_________（1）C_________）写出E的一种用途（2②_________．）写出标号①、②的化学反应方程式：①（3 ．_________简阳市模拟）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生反应，?．（201428 C+D”表示．可用“A+B→，_________A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是（1）若A为单质，_________；其反应类型为AB在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色且溶液中没有不溶物，则＜7，A与2（）若A 溶液pH ；_________，该反应的化学方程式为_________溶液一定是中有一种是单质，但不属于置换反应D的反应，且C+D”C、（3）请从题上自选反应物，也能发生“A+B→（任，写出化学反应方程式_________A、B可以是_________（填物质名称和化学式均可）类型，则．写一个即可）为红色固体单质，I都是初中化学学过的物质．其中B、G、H、、、（2014?重庆模拟）AB、C、D、EF29．是一种无色气体．它们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．E、H均为黑色固体，FD为混合物，A、G的化学式分别为）（1_________、_________．H的反应类型为）（2B→．_________ ．D→的化学方程式_________、_________CEF3（）写出→，泰安模拟）根据酸的通性和碱的通性填上物质的类别完成下列知识结构网络图．2014．30（?精品文档．精品文档2015年02月11日1949276的初中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）DCDCB BA二．填空题（共22小题）8．酸、碱、盐三种化合物中：一定含有氢元素的是酸、碱；可能含有氢元素的是盐；一定含有氧元素的是碱；可能含有氧元素的是酸与盐；可能含两种元素的是酸与盐；一定不含两种元素的是碱．10．是硝酸钾；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是BaCl、NaSO．422+﹣﹣11．（1）甲溶液呈酸性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是K、OH、Cl、2﹣CO（选填离子符号）．3（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是腐蚀下水道；你建议如何处理甲班的废液？两个班的废液按照一定的比例混合（合理即可）．2+2+2++﹣﹣﹣﹣﹣，乙溶液中含有的Na Ba OHSO Na 或OH NO Ba 或OH12．（解．则甲溶液中含有的离子是342+2++222+2+﹣﹣﹣﹣．Cu Ba Cu NO 或Cu Na SO 或SO NO 离子是34432++﹣﹣二CO CO会结合生成H，进而分解产生水和水13．①H与OH会结合生成．②H与323+﹣．二氧化碳，进而分解产生水和CO氧化碳．③H与HCO会结合生成H3322++﹣﹣会结合生成OH与Mg⑤?④OH与NH会结合生成NHHO，进而分解产生氨气和水．2432+﹣会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．与氢氧化镁白色沉淀．⑥OH Cu 2+3+2﹣﹣白色沉淀．碳酸钙与OH与Fe会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO Ca会结合生成⑦3；处各填入一种物质．②是铁（或Fe）；③是氧化铜（或CuO））请你在编号14．（1②、③硫酸可使紫色石蕊试液变（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质红．（合理均3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：BaCl+HSO↓+2HCl=BaSO（4242．复分解反应可），反应类型是15．请破解魔术中的奥秘，写出满足要求的化学方程式．+BaCl=BaSO↓+2HCl SOOSO（1）酸与碱反应：Ba（OH）+H=BaSO↓+2H（2）酸与盐反应：H424242224）+CaCl盐与盐反应：NaCO=CaCO↓+2NaCl．=CaCO↓+2NaOH（4OH+Ca（3）碱与盐反应：NaCO（）32232332魔法世界，魅力化学”，请回答：尤溪县质检）如图化学反应的溶液颜色变化体现了．16（2013?“． A 的名称是石蕊试液）试剂（1的名称是C ．的化学式为B ）是氧化物，则B 氧化铁（3）是单质，则C 铁．2（增PH 溶液的，是固体碱，）（4D 往盐酸中加入D其反应的化学方程式为：氢氧化铜．将逐渐增大（填“．”减小大”“、）精品文档．精品文档质，A是含三种元素的化合物，与图中其他化合物不同类别．请完善这个知识网络：17FeCl Fe+2HCl═（2）反应①的化学方程式是]．↑（OH）．+HNaOH[（1）写出A的化学式或Ca222O NaOH+HCl═NaCl+H（OH）↓（或（3）写出一个复分解反应化学方程式2NaOH+CuCl═2NaCl+Cu222是不同类别的无机化C、D和平区一模）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、18．（2013?”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．“合物，﹣请回答下列问题：；（S0）+3HO1）反应①的化学方程式为FeO+3HSO=Fe（23322424；+HSO=CuSO+2HO2）实验后B试管中为蓝色溶液，写出该试管中发生反应的化学方程式为Cu（OH）（22442；）、HCl反应，符合复分解反应发生的条件C （3）物质应具备的条件是（可溶性）盐，且和Ca（OH2CaCl溶液，有白色沉淀产生，由此推断，实验后无色溶液中的溶质是⑤反应后的溶液中滴加NaCO（4）若在223．（写出所有可能）（OH）或CaCl、Ca22变““变大”、（2）人大量饮水后，胃液的pH会变大（填写19．（1）在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显红色；利用酸性物质和碱性物质发生复；（3）洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是小”、“不变”）．分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长）当蚂蚁、蚊子、蜜蜂等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸性）的物质，使皮肤红肿、瘙120．（（痛痒便会消失．或肥皂痒，甚至疼痛．要减轻这种症状，在叮咬处涂抹牙膏．原因是会使测量结果偏小“是”或否”）（2）测量厨房清洁剂pH时，pH试纸是否先用蒸馏水润湿否，（填“．3CO+FeO2Fe+3CO1）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：21．．（223．=CaCl+2HO发生反应的化学方程式是2HCl+Ca （OH）（2）A和E22222．．HO HSO，F、D、F的化学式：A O，D A（1）写出2224．↓+2NaOH OH）+NaCO=CaCO灭火，C与E反应的化学方程式是Ca（）写出（2B物质的一种用途3223．置换反应（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是23．（2014?常德模拟）A、B、C、D是初中化学常见的物质，能发生如下图所示的转化关系．（1）若A是CH，其燃烧的化学方程式是CH+2OCO+2HO；22442（2）若B是一种碱，常用于改良酸性土壤，则A物质可能是碳酸钠；（3）若C、D是盐和水，该反应不一定（填“是”、“不是”或“不一定是”）中和反应．点评：此题是对物质间反应的考查，解题的关键是能够对物质间的反应规律的掌握；24．．（1）A的化学式是CO，B的化学式是HCl2（2）B除了制取A 之外的另一种用途是金属除锈．（3）C和E反应的化学方程式为CaO+HO=Ca（OH），该反应的基本类型是化合反应．22（4）A和D反应的化学方程式为CO+Ca（OH）=CaCO↓+HO．222325．（1）C的化学式为HO；写出D物质的一种用途：改良酸性土壤2（2）反应A﹣F的基本类型为复分解反应（3）反应E→D的化学方程式为CaO+HO═Ca（OH）．2226．（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：Fe、Cu、C、Mg；（2）写出反应①的基本反应类型为置换反应；（3）写出反应②的化学方程式CuO+HSO=CuSO+HO．2424（4）请谈谈合金与组成它的成分金属相比物理性质上的差异合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低（答一点即可）．27．（：（1）C的化学式NaCO．（2）写出E的一种用途配制农药波尔多液32精品文档．精品文档．=FeSO+Cu↓．②Fe+CuSO=2Na0H+CaCO、（3）写出标号①②的化学程式：①NaCO+Ca（OH）432342，其反应类氧化铜A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是28．（1）若A为单质，置换反应；型为溶液一定在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色且溶液中没有不溶物，则A7＜，A与B （2）若A溶液pH ；SO）+3HOSO稀硫酸，该反应的化学方程式为3H+FeO=Fe（是22432342中有一种是单质，但不属于置换反应类型，则、DC+D”的反应，且C（3）请从题上自选反应物，也能发生“A+B→+Cu，写出化学反应方程式CuO+COCO、B可以是氧化铜、一氧化碳（填物质名称和化学式均可）A2．（任写一个即可）．CO H、、29．（1）AG的化学式分别为22（2）B→H的反应类型为化合反应．（3）写出F→E，C→D的化学方在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转程式化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．F+3C2Fe+3C3CuSO+Ba（OH）=BaSO↓+Cu424（OH）点评：30 1 金属氧化物，2 是酸碱指示剂精品文档．。

复分解反应应用练习卷

《复分解反应应用》练习卷、选择题1下列化学方程式书写正确的是（）A . Fe2O3 + 4HCI===2FeCI 2+ 3出0 B. CuSO4+ 2NaOH===Cu（OH）2J+ W2SO4C. 3Fe+ 2O2 辻F&O4D. 2KNO3+ CaCl2===2KCI + Ca（NO3）22•推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是A •酸溶液中都含有H+，所以酸溶液有相似的化学性质B •铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D .复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应3.对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（）A .若A , B为化合物，则C, D也一定是化合物B .若A , C为单质，B, D为化合物，则该反应一定是置换反应C.若该反应为复分解反应，则生成物C, D可能均为沉淀物D •若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应4•下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（）A . KNO3 B. NaCl C. Cu （OH ） 2 D. MgSO45 .有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸7种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A . 5个B. 6个 C . 7个D . 8个6.下列说法错误的是A .在复分解反应中生成物都是化合物B .化合反应一定有单质参加反应&下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是（）A . NaNO3^ NaOHB . CS H 2CO3C . H2O2TH 2D . Cu（OH）2^ CuO9.各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是（）A . W2CO3 和H2SO4B . CuSO4 和NaOHC . NaOH 和H2SO4D . Ba（OH）2 和K2SO410 •现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验:A.无色溶液B 的溶质是硝酸钙B •原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成C .原溶液中的杂质只有氯化钙D •该实验中涉及的基本反应类型不止一种11 •著名化学家侯德榜的侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法, 纯碱是重要的化工产品，用途很广泛•现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（） A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应12•某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀（）13. 下列各组中的物质，只用一种试剂无法鉴别开来的是（）15. 有一固体粉末 X 分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钾溶液并振荡，产生的现象如下表。

复分解反应发生的条件精要点拨及对应练习

初中化学专题复习二复分解反应发生的条件作者：聂老师（一）复分解反应发生的条件精要点拨定义：两化合物互换成分生成另两新化合物的反应。

复分表达式：AB＋CD=AD＋CB解——-头尾交换价不变，反特点——生成气水或沉淀，应-自由离子浓度减盐盐、盐碱必都溶，反应物其它至少有一溶。

发生条件- 产物：↓、↑、水至少有一- 反应方向：自由离子浓度减。

（二）复分解反应发生的条件专题训练1.与BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、CuO均能发生反应的是（）。

A. Na2CO3溶液B. Na2SO4溶液C. 浓盐酸D. 稀硫酸2.为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验: ①甲+K2SO4溶液；②乙+KCl溶液；③丙+KOH溶液；经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。

由此推断：甲乙丙三种溶液所对应的物质是（）。

A.HNO3 、AgNO3 、NaNO3B. Ba(OH)2 、NaNO3、HNO3C. Ba(NO3)2 、HNO3、AgNO3D. Ba(NO3)2 、AgNO3、HNO33.下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（）。

A. NaOH、HCl、NaClB. Na2CO3、HCl、BaCl2C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D. AgNO3、HCl、NaCl4.有I ，II，III三种溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，产生白色沉淀；再加入II溶液，沉淀溶解，并有气泡生成；然后加入III溶液，又产生白色沉淀，符合上述变化的是（）。

I II IIIA CaCl2HNO3KClB CaCl2HNO3MgCl2C BaCl2H2SO4CuCl2D BaCl2HNO3Na2SO45.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸沉淀部分溶解，过滤，滤液呈黄色。

则该物质是（）。

A.氢氧化钠、氯化铁B. 氢氧化钡、硫酸铜C. 氢氧化钡、硫酸铁D. 碳酸钠、氯化钙6.甲乙丙丁四瓶溶液分别是K2CO3 、Ba(NO3)2 、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（）。

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