2018届高考化学大一轮复习考情分析课件：第9章 有机化合物(必修2) 9-2
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高考化学一轮复习 第九章 有机化学基础（必考+选考）第三讲 烃的含氧衍生物课件
分子中碳原子数的递增而逐渐__减__小__
4.化学性质 以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：
反应 断裂的化学键
化学方程式
与活泼 金属反应
催化氧 化反应
① ①③
2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2_C_H__3C_H__2O_H__＋__O_2―__C△ ―_u_→_2_C_H__3C__H_O_＋__2_H_2_O
官能团
—OH
结构 —OH 与链烃基相 —OH 与芳香烃 —OH 与苯环直接
特点 连
侧链相连
相连
(1)与钠反应(置换反应)； 主要化 (2)取代反应；(3)消去反应； 学性质 (4)氧化反应；(5)酯化反应；
(6)脱水反应 特性 将红热的铜丝插入醇中有刺激性气
味产生(生成醛或酮)
(1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
第三讲 烃的含氧衍生物
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
1．掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间 的相互转化。 2．了解有机分子中官能团之间的相互影响。 3．了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醇酚
[知识梳理] 一、醇 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。饱和 一元醇的分子通式为__C_n_H__2n_＋__1O__H__或 CnH2n＋2O(n≥1)。
(1)1mol 汉黄芩素与足量 H2 反应，消耗 H2 的物质的量是多少？ (2)1mol 汉黄芩素与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物 质的量是多少？
答案：(1)8mol (2)2mol
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
4.化学性质 以断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例)：
反应 断裂的化学键
化学方程式
与活泼 金属反应
催化氧 化反应
① ①③
2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2_C_H__3C_H__2O_H__＋__O_2―__C△ ―_u_→_2_C_H__3C__H_O_＋__2_H_2_O
官能团
—OH
结构 —OH 与链烃基相 —OH 与芳香烃 —OH 与苯环直接
特点 连
侧链相连
相连
(1)与钠反应(置换反应)； 主要化 (2)取代反应；(3)消去反应； 学性质 (4)氧化反应；(5)酯化反应；
(6)脱水反应 特性 将红热的铜丝插入醇中有刺激性气
味产生(生成醛或酮)
(1)弱酸性； (2)取代反应； (3)显色反应
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
第三讲 烃的含氧衍生物
第九章 有机化学基础(必修2＋选修5)
1．掌握醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间 的相互转化。 2．了解有机分子中官能团之间的相互影响。 3．了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醇酚
[知识梳理] 一、醇 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。饱和 一元醇的分子通式为__C_n_H__2n_＋__1O__H__或 CnH2n＋2O(n≥1)。
(1)1mol 汉黄芩素与足量 H2 反应，消耗 H2 的物质的量是多少？ (2)1mol 汉黄芩素与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物 质的量是多少？
答案：(1)8mol (2)2mol
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
2018届高考化学大一轮复习课件：第九章第一讲(必修2+选修5)
“—CHO”错写成“CHO—”或“—COH”。
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
化合物 X 是一种医药中间体， 其结构简 式如图所示。下列有关物质 X 的说法正确的是 ( D ) A．化合物 X 含有羧基、酯基和苯环 3 种官能团 B．不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C．由于含有苯环，故化合物 X 属于芳香烃 D．该化合物 X 既属于羧酸又属于酯类
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
二、按官能团分类 1．官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别 官能团 代表物名称、结构简式
烷烃 甲烷 CH4
烯烃
___________ (碳 碳双键)
乙烯 H2C===CH2
炔烃
___________ —C≡C— (碳 碳三键)
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
[解析]
化合物 X 含有羧基、酯基和苯环 3 种特征结构，羧
基、酯基是官能团，但苯环不属于官能团，A 错；该有机物 分子有羧基，故可以和饱和 Na2CO3 溶液反应，B 错；化合 物 X 含有苯环，属于芳香族化合物，但因为除碳和氢元素外 还有氧元素，故不属于芳香烃，C 错；该化合物既有羧基又 有酯基，从分类角度看既属于羧酸又属于酯类，D 正确。
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
(1)苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物隶属关系如图所示：
(2)注意苯环不是官能团。
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
有机物的分类 1．(教材改编题)按官能团的不同，可以对有机物进行分类， 请指出下列有机物的种类，填在横线上。 醇
2018届高考一轮复习鲁科版重要的有机化合物第九章 专题课时3 课件(29张)
专题课时3 有机“三热点”聚焦
微题型一
微题型二
微题型三
[题型说明]
分析近几年的高考题，有关有机物的检验、分离和提纯、常见
有机反应类型判断，特别是同分异构体的数目判断是有机化学
必修模块考查的热点，题目基础但又不失新颖且能较好考查学 生分析问题的能力。复习备考时要对烷烃、烯烃、芳香烃、醇、 酸、酯的典型代表物及糖类、油脂、蛋白质的结构及性质牢固 掌握并灵活应用。
微题型一
微题型二
微题型三
微题型一 有机物的检验、分离和提纯
[题型示例]
【示例1】 (2013· 海南化学，7)下列鉴别方法不可行的是( D )
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 思维提示 A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水 密度小，溴苯比水密度大； B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差 别，而四氯化碳不燃烧； C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与 碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。
化钠溶液尽管能除去乙酸，但乙酸乙酯也将在氢氧化钠溶液中彻
底水解，应该选用饱和碳酸钠溶液。 (3)易分离——加入的试剂及其与杂质反应后的产物必须容易分离 除去。如除去溴苯中的 Br2，若用KI溶液，虽然能与Br2反应生成 KBr，但生成的I2又混入其中，应用NaOH溶液后分液。
微题型一 微题型二 微题型三
羧酸 酯 油脂
①酸的通性；②酯化反应
发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇
(4)若被鉴别物质的水溶性或密度不同，则首先考虑选用水进
行鉴别。
微题型一
微题型二
微题型三
2.有机物分离提纯常用方法
微题型一
微题型二
微题型三
[题型说明]
分析近几年的高考题，有关有机物的检验、分离和提纯、常见
有机反应类型判断，特别是同分异构体的数目判断是有机化学
必修模块考查的热点，题目基础但又不失新颖且能较好考查学 生分析问题的能力。复习备考时要对烷烃、烯烃、芳香烃、醇、 酸、酯的典型代表物及糖类、油脂、蛋白质的结构及性质牢固 掌握并灵活应用。
微题型一
微题型二
微题型三
微题型一 有机物的检验、分离和提纯
[题型示例]
【示例1】 (2013· 海南化学，7)下列鉴别方法不可行的是( D )
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 思维提示 A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水 密度小，溴苯比水密度大； B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差 别，而四氯化碳不燃烧； C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与 碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。
化钠溶液尽管能除去乙酸，但乙酸乙酯也将在氢氧化钠溶液中彻
底水解，应该选用饱和碳酸钠溶液。 (3)易分离——加入的试剂及其与杂质反应后的产物必须容易分离 除去。如除去溴苯中的 Br2，若用KI溶液，虽然能与Br2反应生成 KBr，但生成的I2又混入其中，应用NaOH溶液后分液。
微题型一 微题型二 微题型三
羧酸 酯 油脂
①酸的通性；②酯化反应
发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇
(4)若被鉴别物质的水溶性或密度不同，则首先考虑选用水进
行鉴别。
微题型一
微题型二
微题型三
2.有机物分离提纯常用方法
2018届高考化学大一轮复习课件：第九章第二讲(必修2+选修5)
甲烷 ___________
______________
丙烷、丁烷、
液化石油气
丙烯、丁烯 ______________ C5～C11的烃类 ______________
混合物 ______________
燃料
汽油
汽油发动机燃料
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
[自我检测] 1．(2016· 高考海南卷)下列物质中，其主要成分不属于烃的是 ( B ) A．汽油 C．煤油 B．甘油 D．柴油
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
3.烯烃的顺反异构 (1)顺反异构及其存在条件 概念：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团
排列方式 不同所产生的异构现象。 在空间的___________
存在条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的 原子或原子团 _______________________。
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
解析：烯烃中一定含有碳氢饱和键，可能含有碳碳饱和键， A 错；烯烃中的氢原子有可能发生取代反应，B 错；烯烃中 只有单烯链烃的通式才是 CnH2n，C 错；乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，D 对。
栏目 导引
第九章
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
(2)两种子团 两个相同的原子或原子团 排列在双键的同一侧 排列在双键的两侧
实例
栏目 导引
第九章
有机化学基础(必修2＋选修5)
二、烷烃、烯烃、炔烃的物理性质 性质 状态 变化规律
1～ 4 常温下有___________ 个碳原子的烃都是气态，随着 液态 碳原子数的增多，逐渐过渡到___________ 、
高考一轮复习-化学 第9章 有机化合物(必修2)9-1几种重要的烃
高考一轮总复习 ·化学
第9章 有机化合物(必修2)
第1节 几种重要的烃
1
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
明考纲 1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物 的同分异构现象。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的 重要作用。 4．了解上述有机化合物发生反应的类型。 5．了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
模型。球代表原子，球的大小
代表原子直径的大小，球和球
紧靠在一起
丙烯的键线式 用线段表示碳碳键，拐点和端
为
点表示碳原子，碳原子上的氢
原子不必标出，其他原子或其
他原子上的氢原子都要指明
35
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)红磷、白磷属于同分异构体，它们之间的转化属于 物理变化。( × )
分子中所有原子可能在同一平面
37
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组一 同系物的性质 1.下列有关描述正确的是( ) A.分子组成符合 CnH2n＋2(n≥2)的烃，一定是 CH4 的同 系物 B.分子组成符合 CnH2n(n>2)的烃，一定是 C2H4 的同系 物
3
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 1 甲烷、乙烯和苯的结构与性质
1．有机化合物 (1)有机化合物：有机化合物是指含 碳元素 的化合物， 但含碳化合物 CO 、CO2、碳酸及 碳酸盐 属于无机物。 (2)烃：仅含有 C 和 H 两种元素的有机物。
第9章 有机化合物(必修2)
第1节 几种重要的烃
1
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
明考纲 1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物 的同分异构现象。 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的 重要作用。 4．了解上述有机化合物发生反应的类型。 5．了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
模型。球代表原子，球的大小
代表原子直径的大小，球和球
紧靠在一起
丙烯的键线式 用线段表示碳碳键，拐点和端
为
点表示碳原子，碳原子上的氢
原子不必标出，其他原子或其
他原子上的氢原子都要指明
35
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)红磷、白磷属于同分异构体，它们之间的转化属于 物理变化。( × )
分子中所有原子可能在同一平面
37
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组一 同系物的性质 1.下列有关描述正确的是( ) A.分子组成符合 CnH2n＋2(n≥2)的烃，一定是 CH4 的同 系物 B.分子组成符合 CnH2n(n>2)的烃，一定是 C2H4 的同系 物
3
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 1 甲烷、乙烯和苯的结构与性质
1．有机化合物 (1)有机化合物：有机化合物是指含 碳元素 的化合物， 但含碳化合物 CO 、CO2、碳酸及 碳酸盐 属于无机物。 (2)烃：仅含有 C 和 H 两种元素的有机物。
2018届高考化学一轮总复习课件第9单元 有机化合物 (共370张PPT)
单键
氢原子
升高
增大
������������+������ O2 ������
nCO2+(n+1)H2O
结构
CH3CH2CH2CH3、CH3CH( CH3)2
CH3( CH2) CH3) CH3)4 3CH3、CH3CH2CH( 2、C( 长链或碳环 C2H4 平面结构 略小 C2H4+3O2 无 气 难 溶液颜色褪去
( 4) 用途: 有机化工原料, 其产量可衡量石油化工的发展水平, 是植 物生长调节剂, 可作水果的催熟剂。 2.苯 ( 1) 组成与结构
分子式: 结构简式: 或
。 。
成键特点: 6 个碳原子之间的键 于 之间的独特的键。
, 是一种介
分子构型: 所有原子处于 ( 2) 物理性质 颜色 无色 状态 液体 气味 毒性 有毒 溶解性
①碳 ⑦难
②C 和 H ⑧小
· ③������× ������ ·× H ×·
������
×·
������
④ CO2+2H2O
⑤正四面体 ⑩CH4+Cl2
ห้องสมุดไป่ตู้
⑥无色
⑨CH4+2O2
CH3Cl+HCl 所代替 CnH2n+2(n≥1) CnH2n+2+
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
被其他原子或原子团
三、乙烯和苯 1.乙烯 ( 1) 组成和结构 分子式 结构式 结构简式 空间构型
( 2) 物理性质 颜色 色 状态 态 溶解性 溶于水 密度 比空气
( 3) 化学性质
a.燃烧反应 反应: 现象: 火焰明亮且伴有黑烟。 b.氧化反应 通入酸性 KMnO4 溶液中, 现象: 。 ;
2018高考化学大一轮复习课件：第九单元+有机化合物
CH3COOC2H5+H2O
考点二 基础梳理 考点突破
实验探源
对点演练
-8-
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)实验室可以用乙醇萃取碘水中的碘 ( × ) (2)可以用钠检验酒精中是否含有水 ( × ) (3)可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸 ( √ ) (4)乙醇分子中无碳碳双键,所以是饱和烃 ( × ) (5)乙醇、乙酸、水与Na反应生成氢气的速率相同 ( × ) (6)可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 ( √ ) (7)乙酸与NaOH反应,而乙酸乙酯不与NaOH溶液反应 ( × )
考点二 基础梳理 考点突破
实验探源
对点演练
-9-
1.常见官能团及其性质 (1)碳碳双键能与溴水(或溴的四氯化碳溶液)、氢气、HCl等发 生加成,能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 (2)苯环能与液溴(FeBr3作催化剂)、浓硝酸(浓硫酸作催化剂)发 生取代反应,与H2发生加成反应。 (3)醇羟基(—OH)能与Na反应生成H2,能与乙酸发生酯化反应,能 被氧化为乙醛或乙酸。 (4)羧基(—COOH)具有酸性(能与Na、NaHCO3反应),能与乙醇发 生酯化反应。 (5)酯基(—COOR)不溶于水,能发生水解反应。
考点二 基础梳理 考点突破
实验探源
对点演练
-12-
例1(2016湖北宜昌调研)某有机物的结构简式如图所示,下列有关 该有机物的说法正确的是( B ) A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应,且得到的产物相同 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 解析:A选项,分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团,错 误;B选项,此分子中的羧基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反 应,正确;C选项,分子中的羟基、羧基均能与Na反应,只有羧基与 NaOH反应,错误;D选项,使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液 褪色,分别发生加成、氧化反应,错误。
高考化学大一轮复习考情分析课件：第9章 有机化合物(必修2) 9-2
(5)饱和 Na2CO3 溶液的作用及现象 ①作用：降低 乙酸乙酯 的溶解度、中和 乙酸 、溶 解 乙醇 ； ②现象：在饱和 Na2CO3 溶液 上方 有透明的、有香味的
油状液体。
(6)注意事项 ①试剂的加入顺序：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加 浓硫酸。 ②防暴沸：试管中加少量碎瓷片或沸石。 ③防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用小火均匀加热，防 止液体剧烈沸腾，造成乙酸与乙醇的大量挥发。 ④冷凝回流装置：长导管起导气和冷凝回流的作用。 ⑤防倒吸的方法：导管末端在饱和 Na2CO3 溶液的液面 上。
D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙 酯蒸出的少量乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
解析 加入试剂时应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢 慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸，故 A 错。
4．[2016·山西阳泉一中月考]常压下乙醇的沸点是 78 ℃，乙酸的沸点是 118 ℃。下列四种分离乙醇、乙酸的方 案中最佳的一组是( )
题组二 乙酸乙酯的制取实验
3．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关 于该实验的叙述中，不正确的是( )
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢 加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防 止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸 出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
高考一轮总复习
第9章 有机化合物(必修2)
第2节 乙醇和乙酸 基本营养物质
明考纲 1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2．了解酯化反应。 3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成特点、主要性质和 应用，了解三类营养物质在生活中的应用。 4．了解葡萄糖的检验方法。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第九章 有机
第二讲烃与卤代烃[考纲展示]1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和性质[学生用书P204]一、烷烃、烯烃、炔烃的组成与结构特点1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式3.烯烃的顺反异构(1)顺反异构及其存在条件由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
存在条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
三、烷烃、烯烃、炔烃的化学性质 1．氧化反应(1)均能燃烧，其充分燃烧时反应的化学反应通式为C x H y ＋⎝⎛⎭⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O 。
(2)被强氧化剂氧化，三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃和炔烃。
2．烷烃的取代反应 (1)取代反应有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)烷烃的卤代反应(3)甲烷跟氯气发生取代反应的化学方程式 CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ； CH 3Cl ＋Cl 2――→光 CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ； CHCl 3＋Cl 2――→光 CCl 4＋HCl 。
3．烯烃、炔烃的加成反应(1)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(2)烯烃、炔烃的加成反应4．烯烃、炔烃的加聚反应(1)乙烯的加聚反应：。
(2)丙烯的加聚反应：。
(3)乙炔的加聚反应：。
四、天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用名师点拨烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，并且是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。
【高考化学】2018-2019学年最新化学高考大一轮复习课件：第9章 有机化合物(必修2) 9-1
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1 1．有机化合物
甲烷、乙烯和苯的结构与性质
(1)有机化合物：有机化合物是指含 碳元素 的化合物， 但含碳化合物 CO 、CO2、碳酸及 碳酸盐 属于无机物。 (2)烃：仅含有 C 和 H 两种元素的有机物。
2．甲烷、乙烯、苯结构和性质的比较
甲烷 球棍模 型
乙烯
苯
比例模 型
物理 性质
无色气体，难溶于水 (1)氧化反应：燃 烧；能使酸性 KMnO4 溶液褪色 (2)加成反应： 使溴 水褪色、 与 H 2O 加 成生成乙醇 (3)加聚反应： 加聚 生成聚乙烯
无色有特殊气味 的透明液体， 不溶 于水， 密度比水小 (1)易取代：卤代、 硝化 (2)能加成：与 H2 加成生成环己烷 (3)难氧化：燃烧， 但不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
单键的键能的 2 倍小，性质活泼，易发生加成反应，遇某些 氧化剂发生氧化反应。
2．[2016· 辽宁高三联考]苯分子中不存在单、双键交替 排列的结构，可以作为证据的事实是 ( ①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 子之间的距离均相等 环己烷 ) ②苯分子中碳原 ⑤苯在
③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成
(4)乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生 长调节剂与水果的催熟剂。 ( √ ) (5)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成 硝基苯的反应类型相同。 ( √ ) (6)甲烷的二氯取代产物只有 1 种，说明甲烷是正四面 体结构而不是平面结构。 ( √ )
题组一
几种重要烃的结构特点与性质 )
结构 特点
随碳原子 数的增多 物理 熔沸点 升高 性质 状态：气态→液态→固态 气态 碳原子数小于 5的烷烃常温下呈 密度：逐渐增大，但都小于水的密度 化学 性质 取代反应；氧化反应 (燃烧)；分解反应 (高温裂解)
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第9章-有机化合物(必修2)-9-2-Word版含解析
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第9章-有机化合物(必修2)-9-2-Word版含解析DC．可以用加热的方法分离提纯蛋白质D．乙醇、乙酸、乙烯都能发生加成反应答案 B解析纤维素是天然高分子化合物，A错；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，B正确；蛋白质受热时会发生变性，C错；乙醇和乙酸都不能发生加成反应，D错。
7．[2016·荆州模拟]用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是( )A．常温下，M能与银氨溶液发生反应B．④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体答案 C解析淀粉或纤维素完全水解得到M为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生反应得到乙醇和CO2，产生的乙醇部分发生催化氧化反应得到乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应(属于取代反应)得到乙酸乙酯和水。
A项，M为葡萄糖，含有醛基，所以在水浴加热时能发生银镜反应，错误。
B项，酯化反应属于取代反应，错误。
C项，乙醇能溶解在饱和碳酸钾溶液中，不分层，没有任何现象；而乙酸的酸性比碳酸强，所以能与碳酸钾发生反应，产生气体；乙酸乙酯不能溶解在饱和碳酸钾溶液中，密度比水小，分层，因此可以用饱和碳酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，正确。
D项，淀粉和纤维素的化学式虽然均为(C6H10O5)n，但是聚合度不同，因此二者不是同分异构体，错误。
8．[2017·贵州贵阳模拟]下列说法正确的是( )A．与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2OB．乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精答案 C解析根据羟基的活泼性可知与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，A项错误；乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯时发生消去反应，B项错误；乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，C项正确；酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精发生分解反应，D项错误。
高考化学一轮复习第九章有机化合物(必考)第一讲认识有
2.烷烃的习惯命名法 (1)当碳原子数 n≤10 时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、 壬、癸表示；当 n＞10 时，用汉字数字表示。 (2)当碳原子数 n 相同时，用正、异、新来区别。 例如：CH3CH2CH2CH2CH3 称为正戊烷， (CH3)2CHCH2CH3 称为异戊烷， C(CH3)4 称为新戊烷。
常见烃的结构和性质
[知识梳理] 一、有机化合物 1．有机化合物：是指含碳元素的化合物，但含碳化合物 CO、 CO2、碳酸及碳酸盐属于无机物。 2．烃：仅含有___碳__、__氢___两种元素的有机物。 3．烷烃：碳原子与碳原子以单键构成链状，碳的其余价键全 部被氢原子饱和，这种烃称为饱和链烃，也称为烷烃。
特点 一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol CnH2n＋2 含共价键的数目是(3n＋1)NA 密度：随分子中碳原子数的增加而增大，但都小于水的
物理 密度；熔、沸点：随分子中碳原子数的增加而升高；
性质 状态：气态→液态→固态，一般情况下，碳原子数小于
5 的烷烃常温下呈气态
化学 性质
取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)
主要反 应类型
取代反应
加成反应、 加成反应、 聚合反应 取代反应
下面从几种常见的有机反应类型角度认识三种主要烃： 1．取代反应 有机物分子中的某些____原__子__或__原__子__团_____被其他原子或原子 团所替代的反应。 (1)甲烷与 Cl2 的取代反应
CH3Cl＋HCl
CH2Cl2＋HCl
(4)(2016·高考全国卷Ⅲ，8A)乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反 应。( ) (5)(2016·高考全国卷Ⅲ，8B)乙烯可以用作生产食品包装材料的 原料。( ) (6)甲烷与氯水光照时发生取代反应。( ) (7)乙烯通入溴水中发生加成反应。( ) (8)苯与溴水混合发生取代反应。( ) (9)乙烯、苯与 H2 接触即发生化学反应。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)×
高考化学大一轮复习 第九章 有机化合物 第一讲 认识有机化合物-主要的烃课件(必修2)
特殊的键
甲烷
空间 构型
正四面体形
乙烯 平面形
苯 平面形
物理 性质
无色气体，难溶于水
无色液体，难 溶于水
三、甲烷、乙烯和苯的化学性质比较
甲烷
乙烯
苯
燃烧
易燃，完全燃烧生成CO2和H2O
光照条件下与
在Fe粉作用下
溴 溴蒸气发生取 加成反应 与液溴发生取
代反应
代反应
酸性 KMnO4
溶液
不反应
氧化反应
不反应
2．加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合 生成新的化合物的反应。 (1)乙烯的加成反应(填化学方程式)
(2)苯的加成反应 苯与H2发生加成反应的化学方程式为
____________________________________________。 3．加聚反应 乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式为
答案：(1)不是；能生成四种取代物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4。 (2)不能；CH3CH3 与 Cl2 的取代反应生成的是混合物。
2．乙烯使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色的原理是否相同？能 否用酸性 KMnO4 溶液鉴别 CH4 和 CH2===CH2?
答案：褪色原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被 酸性高锰酸钾溶液氧化。由于 CH4 与酸性 KMnO4 溶液不发 生反应，而 CH2===CH2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，因此二 者可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别。
主要反应 类型
取代反应
加成反应、 聚合反应
加成反应、取 代反应
1.取代反应 有机物分子里的某些__原__子__或__原__子__团___被其他原子或原子团所 替代的反应。 (1)甲烷与Cl2的取代反应
2018届高考化学大一轮复习考情分析检测：第9章 有机化合物(必修2) 9-1a Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2016·贵阳模拟]下列有关常见有机物的说法正确的是() A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．1 mol Cl2与足量CH4完全反应，则转移的电子总数为2N A C．苯和己烯都能使溴水层变为无色，二者都是发生了加成反应D．煤干馏可得煤油，而甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到答案 B解析液化石油气的成分是碳原子数为3～4的烃，不是甲烷，A错；1 mol Cl2与足量甲烷完全反应，得到2 mol电子，B对；苯使溴水层褪色的原因是萃取，而己烯是因为发生了加成反应，C错；煤油不是煤干馏的产物，乙烯不是石油的分馏产物，D错。
2．[2016·太原五中月考]下列化学用语表示正确的是()①甲基的电子式：②乙烯的结构简式：CH2CH2③乙烷的球棍模型：④苯分子的比例模型：A．①②③B．③④C．②③④D．④答案 B解析甲基的电子式应为，乙烯的结构简式应为CH2===CH2。
3．[2016·济南模拟]下列对有机物结构或性质的描述，错误的是()A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应答案 A解析苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度比在水中大，为萃取过程，A项错误；B项正确；乙烷的分子式为C2H6、丙烯的分子式为C3H6，故1 mol两者混合物完全燃烧，可生成3 mol H2O，C项正确；光照条件下，苯环侧链甲基上的氢被取代，FeCl3作催化剂，苯环上的氢被取代，D项正确。
4．[2017·西安高三联考]化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．乙烯可作为水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C．石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧答案 B解析乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟水果，A项正确；煤干馏可以得到苯、甲苯和粗氨水，但本身不含这些物质，B项错误；石油裂解是在高温下把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，可以获得甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，C项正确；可燃冰为甲烷的水合物，开发不当会加剧温室效应，D项正确。
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高考一轮总复习
第9章
有机化合物(必修2)
基本营养物质
第2节 乙醇和乙酸
明考纲 1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2．了解酯化反应。 3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成特点、主要性质和 应用，了解三类营养物质在生活中的应用。 4．了解葡萄糖的检验方法。
析考情 乙醇和乙酸是我们生活中重要的两种物质， 高考中往往 将它们的化学性质和用途与其他有机物的组成、 性质结 合起来进行考查， 酯化反应的反应原理及实验内容一直 是高考的命题热点。糖类、油脂、蛋白质的知识是化学 知识与生命科学的结合点，命题热点为糖类、油脂和蛋 白质的特征反应的应用， 是否发生水解反应及产物的：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加 浓硫酸。 ②防暴沸：试管中加少量碎瓷片或沸石。 ③防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用小火均匀加热，防 止液体剧烈沸腾，造成乙酸与乙醇的大量挥发。 ④冷凝回流装置：长导管起导气和冷凝回流的作用。 ⑤防倒吸的方法：导管末端在饱和 Na2CO3 溶液的液面 上。
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1 1．组成和结构
乙醇和乙酸的结构与性质
2．物理性质 名称 颜色 乙醇 无色 气味 特殊香味 状态 液体 液体，低于 乙酸 无色 刺激性气味 密度 溶解性 与水 比水 任意比 小 互溶
16.6 ℃ 凝
结成固体， 又 称冰醋酸
易
－ 醇
溶
于水和乙
3．化学性质 (1)
(4) 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶 液，产生气泡，说明还有乙酸剩余。 ( × ) (5)将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴 水褪色，说明生成了乙烯。 ( × ) (6) 在 酸 性 条 件 下 ， CH3CO18OC2H5 的 水 解 产 物 是 CH3CO18OH 和 C2H5OH。( × )
CH3COOH>H2O>CH3CH2OH。
2．[2017· 宿州模拟]某一定量有机物和足量 Na 反应得 到 Va L 氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量 NaHCO3 反应得 Vb L 二氧化碳，若在同温同压下 Va＝ Vb≠0，则该有机物可能是 ( ①CH3CH(OH)COOH ③CH3CH2COOH A．② B．②③④ ⑤CH3CH(OH)CH2OH C．只有④ D．① ) ②HOOC—COOH
题组一
乙醇、乙酸的结构与性质 )
1．[2017· 太原高三模拟]下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率排列顺序正确的是 ( ①C2H5OH ②CH3COOH(溶液) B．②>①>③ D．②>③>① ③水 A．①>②>③ C．③>②>①
解 析
羟 基 氢 原 子 的 活 泼 性 ：
CH3COOH H—OH C2H5OH
遇石蕊试液 与 Na 与 NaOH 与 Na2CO3 与 NaHCO3 羟基氢的活 泼性强弱
变红 反应 反应 反应 反应
不变红 不变红 反应 水解 水解 反应 不反应 不反应 不反应 不反应
变浅红 反应 反应 反应 不反应
CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH
④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH
解析
解答本题时注意以下两点：
(1)1 mol —OH 与金属钠反应放出 0.5 mol H2； (2) 醇 羟 基 不 与 NaHCO3 反 应 ， 1 mol —COOH 与 NaHCO3 反应放出 1 mol CO2。
总结提升 比较乙醇、乙酸、水、碳酸分子中羟基氢的活泼性 乙酸 分子结构 与羟基直接 相连的原子 或原子团 —H C2H5— 水 乙醇 碳酸
(2)
4．乙酸乙酯的制备实验 (1)实验原理(用化学方程式表示 )
浓H2SO4 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O △ 。
(2)装置(如图所示 )液液加热型，试管与桌面成 45° (使试 管受热面积增大)。长导管起 导气、冷凝、回流 作用。导 气管 不能 伸入饱和 Na2CO3 溶液中(防止 Na2CO3 溶液倒流 入反应装置中)。
(3)反应特点
(4)反应的条件及其意义 ①加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生 成的乙酸乙酯挥发而被收集。 ②用浓硫酸作 催化剂 ，提高反应速率。 ③用浓硫酸作 吸水剂 ，提高乙醇、乙酸的转化率。 ④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产 率。
(5)饱和 Na2CO3 溶液的作用及现象 ①作用：降低 乙酸乙酯 的溶解度、中和 乙酸 、溶 解 乙醇 ； ②现象： 在饱和 Na2CO3 溶液 上方 有透明的、 有香味的 油状液体。
题组二
乙酸乙酯的制取实验
3．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关 于该实验的叙述中，不正确的是 ( )
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢 加入乙醇，再加入冰醋酸 B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防 止实验过程中产生倒吸现象 C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸 出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙 酯蒸出的少量乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
解析 加入试剂时应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢 慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸，故 A 错。
4． [2016· 山西阳泉一中月考 ]常压下乙醇的沸点是 78 ℃，乙酸的沸点是 118 ℃。下列四种分离乙醇、乙酸的方 案中最佳的一组是( )
易错警示
(1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催
△ 化剂时，铜参加反应。化学方程式可写为 2Cu＋ O2===== △ 2CuO、 CuO＋CH3CH2OH――→CH3CHO＋ H2O＋ Cu。 (2)乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol H2，说 明乙醇分子中有一个羟基。 ( √ ) (2)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中， 放置片刻，铜片质量最终不变。 ( √ ) (3)乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂 C—O 键而失去羟基。 ( × )
第9章
有机化合物(必修2)
基本营养物质
第2节 乙醇和乙酸
明考纲 1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2．了解酯化反应。 3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成特点、主要性质和 应用，了解三类营养物质在生活中的应用。 4．了解葡萄糖的检验方法。
析考情 乙醇和乙酸是我们生活中重要的两种物质， 高考中往往 将它们的化学性质和用途与其他有机物的组成、 性质结 合起来进行考查， 酯化反应的反应原理及实验内容一直 是高考的命题热点。糖类、油脂、蛋白质的知识是化学 知识与生命科学的结合点，命题热点为糖类、油脂和蛋 白质的特征反应的应用， 是否发生水解反应及产物的：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加 浓硫酸。 ②防暴沸：试管中加少量碎瓷片或沸石。 ③防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用小火均匀加热，防 止液体剧烈沸腾，造成乙酸与乙醇的大量挥发。 ④冷凝回流装置：长导管起导气和冷凝回流的作用。 ⑤防倒吸的方法：导管末端在饱和 Na2CO3 溶液的液面 上。
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1 1．组成和结构
乙醇和乙酸的结构与性质
2．物理性质 名称 颜色 乙醇 无色 气味 特殊香味 状态 液体 液体，低于 乙酸 无色 刺激性气味 密度 溶解性 与水 比水 任意比 小 互溶
16.6 ℃ 凝
结成固体， 又 称冰醋酸
易
－ 醇
溶
于水和乙
3．化学性质 (1)
(4) 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶 液，产生气泡，说明还有乙酸剩余。 ( × ) (5)将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴 水褪色，说明生成了乙烯。 ( × ) (6) 在 酸 性 条 件 下 ， CH3CO18OC2H5 的 水 解 产 物 是 CH3CO18OH 和 C2H5OH。( × )
CH3COOH>H2O>CH3CH2OH。
2．[2017· 宿州模拟]某一定量有机物和足量 Na 反应得 到 Va L 氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量 NaHCO3 反应得 Vb L 二氧化碳，若在同温同压下 Va＝ Vb≠0，则该有机物可能是 ( ①CH3CH(OH)COOH ③CH3CH2COOH A．② B．②③④ ⑤CH3CH(OH)CH2OH C．只有④ D．① ) ②HOOC—COOH
题组一
乙醇、乙酸的结构与性质 )
1．[2017· 太原高三模拟]下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率排列顺序正确的是 ( ①C2H5OH ②CH3COOH(溶液) B．②>①>③ D．②>③>① ③水 A．①>②>③ C．③>②>①
解 析
羟 基 氢 原 子 的 活 泼 性 ：
CH3COOH H—OH C2H5OH
遇石蕊试液 与 Na 与 NaOH 与 Na2CO3 与 NaHCO3 羟基氢的活 泼性强弱
变红 反应 反应 反应 反应
不变红 不变红 反应 水解 水解 反应 不反应 不反应 不反应 不反应
变浅红 反应 反应 反应 不反应
CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH
④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH
解析
解答本题时注意以下两点：
(1)1 mol —OH 与金属钠反应放出 0.5 mol H2； (2) 醇 羟 基 不 与 NaHCO3 反 应 ， 1 mol —COOH 与 NaHCO3 反应放出 1 mol CO2。
总结提升 比较乙醇、乙酸、水、碳酸分子中羟基氢的活泼性 乙酸 分子结构 与羟基直接 相连的原子 或原子团 —H C2H5— 水 乙醇 碳酸
(2)
4．乙酸乙酯的制备实验 (1)实验原理(用化学方程式表示 )
浓H2SO4 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O △ 。
(2)装置(如图所示 )液液加热型，试管与桌面成 45° (使试 管受热面积增大)。长导管起 导气、冷凝、回流 作用。导 气管 不能 伸入饱和 Na2CO3 溶液中(防止 Na2CO3 溶液倒流 入反应装置中)。
(3)反应特点
(4)反应的条件及其意义 ①加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生 成的乙酸乙酯挥发而被收集。 ②用浓硫酸作 催化剂 ，提高反应速率。 ③用浓硫酸作 吸水剂 ，提高乙醇、乙酸的转化率。 ④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产 率。
(5)饱和 Na2CO3 溶液的作用及现象 ①作用：降低 乙酸乙酯 的溶解度、中和 乙酸 、溶 解 乙醇 ； ②现象： 在饱和 Na2CO3 溶液 上方 有透明的、 有香味的 油状液体。
题组二
乙酸乙酯的制取实验
3．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关 于该实验的叙述中，不正确的是 ( )
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢 加入乙醇，再加入冰醋酸 B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防 止实验过程中产生倒吸现象 C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸 出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙 酯蒸出的少量乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯的溶解
解析 加入试剂时应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢 慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸，故 A 错。
4． [2016· 山西阳泉一中月考 ]常压下乙醇的沸点是 78 ℃，乙酸的沸点是 118 ℃。下列四种分离乙醇、乙酸的方 案中最佳的一组是( )
易错警示
(1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催
△ 化剂时，铜参加反应。化学方程式可写为 2Cu＋ O2===== △ 2CuO、 CuO＋CH3CH2OH――→CH3CHO＋ H2O＋ Cu。 (2)乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol H2，说 明乙醇分子中有一个羟基。 ( √ ) (2)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中， 放置片刻，铜片质量最终不变。 ( √ ) (3)乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂 C—O 键而失去羟基。 ( × )