湖北省黄梅国际育才高级中学2019届高三化学5月测试试题
湖北省黄梅国际育才高级中学2019届高三5月第一次调研理综试卷
2019届高三周考理科综合试题考试时间：5月3日满分300分本卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56 B 10第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞及其产生的物质的叙述，正确的是A．细胞中大多数无机盐以离子的形式存在，对维持生命活动有重要作用B．同一个体不同细胞功能的差异主要是因为不同细胞携带不同遗传信息C．再次接触到同种抗原时，抗体能迅速通过分裂增殖产生大量新的抗体D．血糖下降时，肌细胞中的糖原能被分解成葡萄糖，从而维持血糖平衡2．青霉素药理作用是干扰细菌细胞壁的形成，万古霉素是一种新型的抗生素，其结构与作用原理类似于青霉素。
以下分析错误的是A．万古霉素因干扰细菌增殖而发挥抗菌功效B．万古霉素的使用使细菌产生抗万古霉素变异C．青霉素过敏者不适合使用万古霉素D．万古霉素的使用会使细菌群体中抗万古霉素基因的基因频率提高3．下列关于细胞癌变的说法，错误的是A．癌症的发生是细胞中多个基因发生突变的结果B．癌变细胞的表面物质、形态结构会发生一定的变化C．香烟烟雾中只有尼古丁这一种化学致癌因子D．提高免疫系统的监控和清除功能是治疗癌症的一种思路4．某学习小组用光学显微镜对有关实验材料进行观察和研究,结果记录如下，正确的是实验材料观察到的结构或现象A 人的口腔上皮细胞经健那绿染色可观察到线粒体的嵴B 小鼠的肝细胞在30%蔗糖溶液中发生质壁分离C 洋葱鳞片叶外表皮经龙胆紫染色细胞中出现多条染色体D 黑藻叶片椭球形的叶绿体在细胞质中移动5．“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。
以下叙述不合理的是A．植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽B．赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗C．赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果D．DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域6．某种家禽（2n=78，性别决定为ZW型）幼体雌雄不易区分，其眼型由Z 染色体上的正常眼基因（B）和豁眼基因（b）控制，雌禽中豁眼个体产蛋能力强。
湖北省黄梅国际育才高级中学2019届高三5月测试理综试卷化学含答案
2019届髙三5月考试理科综合试题-化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 () 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Ga 707.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖B.安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含童过多C.向汽油中添加甲醇可提高燃料的单位质童燃烧热值D.滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性8.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少虽的Fe3O4。
某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水B.步骤②操作中，应先加6%H2()2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol/L H2SO4C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收9.同分异构现象在有机物中广泛存在，下图为苯及其几种同分异构体的键线式。
下列有关说法中正确的是A.b的同分异构体只有a、c和dB.c中所有碳原子可能共平面C.d的二氯代物有3种D.4种有机物均能使酸性卨锰酸钾溶液褪色10.M、N、P、Q是原子序数依次递增的短周期主族元素，N和P组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，M和Q的氧化物是空气中两种主要污染物。
下列有关说法中正确的A. PN2是酸性氧化物，与任何酸均不反应B.简单离子半径:Q>N>MC.简单氢化物的沸点:Q>MD. M的氧化物与Q的氢化物在一定条件下可能发生反应11.碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如下图所示。
下列说法不正确的是A.b极是多孔碳电极B.充电时，Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动C.随着反应的进行，碳呼吸电池中C2()〗_浓度不断减小D.充电过程中碳呼吸电池每消耗lmol A1，N极上可生成1.5xmol S单质12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是13.室温时，用0.100mol/L AgNO3溶液滴定50.0mL 0.0500 mol/L NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=-lgc(Cl-)]。
2019年5月3日湖北省黄梅国际育才高级中学高三模拟考试理科综合试卷及答案
绝密★启用前湖北省黄梅国际育才高级中学2019届高三模拟考试理科综合试题2019年5月3日时间150分钟满分300分本卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56 B 10第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞及其产生的物质的叙述，正确的是A．细胞中大多数无机盐以离子的形式存在，对维持生命活动有重要作用B．同一个体不同细胞功能的差异主要是因为不同细胞携带不同遗传信息C．再次接触到同种抗原时，抗体能迅速通过分裂增殖产生大量新的抗体D．血糖下降时，肌细胞中的糖原能被分解成葡萄糖，从而维持血糖平衡2．青霉素药理作用是干扰细菌细胞壁的形成，万古霉素是一种新型的抗生素，其结构与作用原理类似于青霉素。
以下分析错误的是A．万古霉素因干扰细菌增殖而发挥抗菌功效B．万古霉素的使用使细菌产生抗万古霉素变异C．青霉素过敏者不适合使用万古霉素D．万古霉素的使用会使细菌群体中抗万古霉素基因的基因频率提高3．下列关于细胞癌变的说法，错误的是A．癌症的发生是细胞中多个基因发生突变的结果B．癌变细胞的表面物质、形态结构会发生一定的变化C．香烟烟雾中只有尼古丁这一种化学致癌因子D．提高免疫系统的监控和清除功能是治疗癌症的一种思路某学习小组用光学显微镜对有关实验材料进行观察和研究,结果记录如下，正确的是5．“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。
以下叙述不合理的是A．植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽B．赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗C．赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果D．DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域6．某种家禽（2n=78，性别决定为ZW型）幼体雌雄不易区分，其眼型由Z 染色体上的正常眼基因（B）和豁眼基因（b）控制，雌禽中豁眼个体产蛋能力强。
湖北省黄梅国际育才高级中学2019届高三5月测试理综试卷 Word版含答案
2019届髙三5月考试理科综合试题--生物1.下列与实验有关的叙述，正确的是A.用红色花瓣的细胞与叶肉细胞做质壁分离的实验，均可观察到明显的实验现象B.纸层析法分离叶绿体色素，加人CaC03的B的是使研磨充分C.酵母菌无氧呼吸产生的二氧化碳能使溴喏香草酚蓝水溶液由黄色变为蓝色D.甘蔗茎的薄壁组织样液中加人斐林试剂，热水浴后会出现明显的砖红色沉淀2,生物膜上常有某些物质或结构与其功能相适应，下列相关叙述错误的是A.细胞膜上附着ATP水解酶.有利于主动吸收某些营养物质B.线粒体的嵴增加了有氧呼吸酶的附着位点，在此将丙酮酸分解C.类囊体的薄膜上有光合色素及酶.有利于将光能转换成化学能D.核膜与内质网膜在结构上密切联系.体现了细胞内各种结构之间的协调配合3.关于生物学原理在农业生产上的应用，下列叙述错误的是A.“—次施肥不能太多”，避免土壤溶液浓度过高.引起烧苗现象B.低温、干燥、无O2储存种子”，更能降低细胞呼吸.减少有机物的消耗C.“正其行，通其风”，能为植物提供更多的CO2，提高光合作用速率D.“轮作”，是利用了不同作物根系对矿质营养元素的吸收是有差异的，从而避免土壤肥力下降4.研究人员发现了两株拟南芥雄性不育突变体W1和W2，两者均不能结实，显微镜下可见花粉粒空壳。
W1和W2分别与野生型植株杂交，杂交后代花粉育性正常。
下列相关叙述正确的是A.野生型与突变体间可进行正反交实验B. W1和W2的雄性不育由显性基因控制C.通过DNA测序技术可以查找突变位点D.通过基因探针可确定突变基因的功能5.下列与内环境稳态相关的叙述，不正确的是A.寒冷环境下，甲状腺激素和背上腺素的分泌量都会增加，但引起二者分泌的机理不同B.血糖的稳态调节过程中.神经调节通过相关激素间接起作用C.抗利尿激素由下丘脑合成分泌.由垂体后叶释放到内环境D.某人食入大量酸性物质导致pH降低，但通过神经调节后，血浆pH又能恢复正常6.图中A、B为某群落中的两个动物种群，曲线表示∂(∂=出生率/死亡率）随时间的变化，不考虑迁入、迁出。
湖北省2019届高三5月第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
湖北省2019届高三5月第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用其物理性质B. 卤水点豆腐是Mg 2+ 、Ca 2+ 等使蛋白质胶体发生聚沉的过程C. 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）D. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜2. 四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见大气污染物。
下列有关判断不正确的是（）A. 简单氢化物的热稳定性：CB. A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性C. 单质B可用于铁轨的焊接________D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C3. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（）① （三碟烯）② （扭曲烷）③ （富勒烯）④ （金刚烷）A. ①③均能发生加成反应________B. ①④互为同分异构体C. ①②③④均属于烃________D. ①②③④的一氯代物均只有一种4. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3 O 4 胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
下列相关说法错误的是（）A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B. 调节溶液A的pH产生Zn(OH) 2 沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC. 由溶液B制得Fe 3 O 4 胶体粒子的过程中，须持续通N 2 ，其原因是防止Fe 2+ 被氧化D. Fe 3 O 4 胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离5. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B. 用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀C. 图3所示装置用于Cu和浓H 2 SO 4 反应制取少量的SO 2 气体D. 图4所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠6. 常温下，向10mL0.1mol·L -1 的 HR 溶液中逐渐滴入0.1mol·L -1 的NH 3 ·H 2 O 溶液，所得溶液 pH 及导电能力变化如图。
湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试理综化学试题 word
湖北省黄冈中学2019届高三第二次模拟考试综合（理科）试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，126分）7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为N AB．将1 mol CH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为N AC．9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A 9．已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N分子均不可能所有原子共平面D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物10．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 试题(1)
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
湖北省黄梅国际育才高级中学2019届高三化学5月测试试题
湖北省黄梅国际育才高级中学2019届高三化学5月测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 () 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Ga 707.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖B.安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含童过多C.向汽油中添加甲醇可提高燃料的单位质童燃烧热值D.滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性8.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少虽的Fe3O4。
某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水B.步骤②操作中，应先加6%H2()2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol/L H2SO4C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收9.同分异构现象在有机物中广泛存在，下图为苯及其几种同分异构体的键线式。
下列有关说法中正确的是A.b的同分异构体只有a、c和dB.c中所有碳原子可能共平面C.d的二氯代物有3种D.4种有机物均能使酸性卨锰酸钾溶液褪色10.M、N、P、Q是原子序数依次递增的短周期主族元素，N和P组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，M和Q的氧化物是空气中两种主要污染物。
下列有关说法中正确的A. PN2是酸性氧化物，与任何酸均不反应B.简单离子半径:Q>N>MC.简单氢化物的沸点:Q>MD. M的氧化物与Q的氢化物在一定条件下可能发生反应11.碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如下图所示。
下列说法不正确的是A.b极是多孔碳电极B.充电时，Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动C.随着反应的进行，碳呼吸电池中C2()〗_浓度不断减小D.充电过程中碳呼吸电池每消耗lmol A1，N极上可生成1.5xmol S单质12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是13.室温时，用0.100mol/L AgNO3溶液滴定50.0mL 0.0500 mol/L NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=-lgc(Cl-)]。
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学硫及其化合物 试题
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 试题及答案
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题及答案一、选择题1．下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性【答案】B【详解】A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；故答案为B。
【点睛】氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。
2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高一下学期5月月考化学试题
湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高2．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是（）A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为（m+n）C．若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．下列判断错误的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．结合质子的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－C．酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4D．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)34．如下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）① X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐② X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z③ Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④ Z的原子序数比Y大19⑤ Z所在的周期中含有32种元素A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤5．化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量变化为A．吸收1638 kJ 能量B．放出1638 kJ 能量C．吸收126 kJ 能量D．放出126 kJ 能量6．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学第六章 化学反应与能量 试题及答案
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学第六章化学反应与能量试题及答案一、选择题1．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋z D(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是() A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为75%D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3【答案】C【详解】2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），开始（mol）2 2 0 0转化（mol）1 1.5 1 0.5z2s（mol） 1 0.5 1 0.5zA．v（C）==0.25 mol·L－1·s－1=v（D），故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为×100%=75%，故C正确；D．反应达2 s时，容器内总物质的量为n A＋n B＋n C＋n D＝1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol ＝3.5 mol。
故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D项错误；答案选C。
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与盐酸的反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【详解】A．金属与酸的反应属于放热反应，故A错误；B．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B 正确；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选B。
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学第六章 化学反应与能量 试题
湖北省黄梅县国际育才高级中学高中化学化学第六章化学反应与能量试题一、选择题1．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是( ) A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC．反应放出的热量始终小于92.4 kJD．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ【答案】C【解析】该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量始终小于92.4 kJ，C正确。
2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/LD．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加【答案】B【详解】A．同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，则不一定相等，故A错误；B．化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故B正确；C．化学反应速率为“1 mol/(L•min)”表示的意思是：时间1min内，某物质的浓度变化量为1mol/L，故C错误；D．化学反应的反应速率不能用固体物质单位时间内浓度的变化量表示，故D错误；故答案为B。
2019届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷
2019届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷一、选择题详细信息1.难度：简单生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B．某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多C．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化D．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代详细信息2.难度：中等“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生详细信息3.难度：中等第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞7详细信息4.难度：简单石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。
下列有关说法中不正确的是A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜详细信息5.难度：中等已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省黄梅国际育才高级中学2019届高三化学5月测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 () 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 Ga 707.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖B.安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含童过多C.向汽油中添加甲醇可提高燃料的单位质童燃烧热值D.滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性8.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少虽的Fe3O4。
某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水B.步骤②操作中，应先加6%H2()2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol/L H2SO4C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收9.同分异构现象在有机物中广泛存在，下图为苯及其几种同分异构体的键线式。
下列有关说法中正确的是A.b的同分异构体只有a、c和dB.c中所有碳原子可能共平面C.d的二氯代物有3种D.4种有机物均能使酸性卨锰酸钾溶液褪色10.M、N、P、Q是原子序数依次递增的短周期主族元素，N和P组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，M和Q的氧化物是空气中两种主要污染物。
下列有关说法中正确的A. PN2是酸性氧化物，与任何酸均不反应B.简单离子半径:Q>N>MC.简单氢化物的沸点:Q>MD. M的氧化物与Q的氢化物在一定条件下可能发生反应11.碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如下图所示。
下列说法不正确的是A.b极是多孔碳电极B.充电时，Na+通过固体氧化铝陶瓷向M极移动C.随着反应的进行，碳呼吸电池中C2()〗_浓度不断减小D.充电过程中碳呼吸电池每消耗lmol A1，N极上可生成1.5xmol S单质12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是13.室温时，用0.100mol/L AgNO3溶液滴定50.0mL 0.0500 mol/L NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=-lgc(Cl-)]。
下列有关描述错误的是A.室温时K,p(Aga)的数量级为lO-10B.室温时，a点溶液中c(Cl-)大于c点溶液中c(Ag+)C.相同实验条件下，若改用0.0400mol • L-1 NaCl溶液，反应终点b移动到dD.相同实验条件下，若改用0.0500mol • L-1 NaBr瑢液，反应终点b向e方向移动26. (15分）锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金厲锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氧化锌和氧化铵的糊状物.该电池放电过程中产生MnOOH。
废旧电池中的Zn、Mn元素的冋收，对环境保护有重要的意义。
I.回收锌元素，制备ZnCl2步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，充分溶解，经过滤分离得间体和滤液。
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2 •xH20)晶体。
步骤三：将SOC12与ZnCl2 • xH2O)晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOC12并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略）的装置如下：(已知：SOC12是一种常用的脱水剂，熔点-105℃,沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。
)(1)仪器X的名称是。
(2)写出锌锰干电池正极的电极反应式 : 。
(3)装置的连接顺序为A→B→→→→。
II.回收猛元素，制备MnO2(4)洗涤步骤一得到固体的实验操作方法是: 。
(5)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定称取1.740g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却.将所得溶液转移到lOOmL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出25.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00tnL。
(1)写出MnO2溶解反应的离子方程。
(2)产品的纯度为 (保留三位有效数字）。
(8>若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测二氧化锰的纯度 (填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
27. (14分)镓是制作卨性能半导体的重要原料，工业上常从锌矿冶炼的废渣中冋收镓。
已知某锌矿渣主要含有ZnO、FeO、PbO、SiO3、Ca2O3综合利用锌矿渣的工艺流程如下：已知：①Ga在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。
②lg2 = 0.3，lg3=0.48③部分物质的如下表所示。
(1)写出Ga的原子结构示意图。
(2)滤渣1的主要成分为 (写化学式）。
(3)调pH的B的是。
室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L，且某种离子浓度小于1X10-5mol/L完全除去，则pH应调节的最大值是。
(4)过程X中，能否用氨水代替Na()H溶液，为什么？。
(5)制备、精炼金属镓。
①电解法制备金属镓。
用惰性电极电解NaGa()2溶液即可制得金属镓，写出阴极的电扱反应方程式: 。
②电解法格炼金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu)杂质已知氧化性:Zn2+ <Ga3+ <Fe2+ <Cu2+。
下列行关电解精炼金属镓的说法错误的是（填字母序号）。
A.电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连B.电解后，Cu和Fe沉枳在电解擠底部形成R丨扱泥C.电解W炼过《中.R1W减少的质鱿~»丨极增加的陆械抝苫D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓阴极有56.0k镓析出时，电池负极最多消耗标准状态下的甲烷6.72L28.(14分）深入研究六碳元素、氣元素的化合物有重要意义。
问答下列问题：(1)以CO2和H2为原料可得到CH4燃料.写出由CO2获得CH4的热化学方程式: 。
(2)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al204为催化剂，可以将CO2和CH4 直接转化成乙酸。
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图1所示。
250〜300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中C()2的转化率，可以采取的措施是(写出两种）。
③将Cu2A12()4溶解在稀硝酸中的化学方程式是。
已知：N2(g)+3H2(g)—2NH3(g) △H<0。
不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的童分数如图2所示。
①Q点的v正 M点的v正（填“＞”“＜”或“=”）。
②T3温度下，将lmol N2和3mol H2充入体积可变的密闭容器中，维持压强为60MPa不变。
达到N点的平衡状态后，再向容器中充入lmol N2和3mol H2,达到新平衡时NH3的物质的量分数 20%（填“＞”“＜”或“=”）。
(4)水体中过量氨氮（以NH3表示）会导致水体富营养化。
用次氧酸钠除去氨氮的原理如图3所示。
写出总反应的离子方程式。
29. (8分）右图为不同胞间CO2浓度下植物A和植物B光合速率的差异。
据图回答下列问题。
(1)叶肉细胞胞间的CO2来源于。
光合作用的酶(填“是”或“不”）具有间接调节植物生命活动的作用。
(2))已知其中一种植物叶肉细胞中有“CO2泵”，使其能在较低的CO2浓度下进行光合作则该植物最可能是植物(填“A”或“B”）。
(3)若图中Q点时棺物A和植物B向外界释放O2的速率不同，说明。
此时细胞中消耗NADH的场所是。
30. (9分）疟原虫是一种单细胞动物，它能使人患疟疾，引起周期性高热、寒颤和出汗退热等临床症状，严重时致人死亡。
(1)在人体内生活并进行细胞分裂的过程中，疟原虫需要的小分子有机物的类别包括_ (写出三类）。
(2)疟原虫大童增殖后胀破红细胞进人血液.刺激吞噬细胞产生致热物质。
这些物质与疟原虫的代谢产物共同作用于宿主下丘脑的中枢，引起发热。
(3)临床应用青蒿素治疗疟疾取得了巨大成功，但其抗疟机制尚未完全明了。
我国科学家进行了如下实验：①1、2组结果表明；由3、4组结果可知青蒿素对仓鼠细胞线粒体膜电位无明显影响。
本实验最终可以得出的结论是。
②将实验中仓鼠细胞的线粒体替换为，能为临床应用青蒿素治疗疟疾提供直接的细胞生物学实验证据。
30.(11分)生态环境的改变与生态农业有关。
“桑基鱼塘”是我国古代发展的简单的生态农业生产方式：桑叶喂蚕，蚕沙（蚕粪）养鱼，鱼塘泥肥桑，在桑、蚕、鱼之间形成良性循环。
某兴趣小组对某地桑基鱼塘的能童流动进行了调査。
调査结果如下表。
回答下列问题：(1)从能量流动的角度分析，“桑基鱼塘”体现了生态农业的原理。
有同学认为“鱼塘泥肥桑”的道理是鱼塘泥中含有大童的有机物和能童可以被桑树直接吸收利用，你认为这种说法对吗？请简述理由。
(2)根据上述调查结果分析，能量流动逐级递减的原因是，从中可看出生态系统物质循环不同于能量流动的特点是。
(3)从提高经济效益和维持生态平衡的角度分析，该生态系统需改进的做法是。
31.(11分）环境中较高浓度的葡萄糖会抑制细菌的代谢与生长。
某些细菌可通过SgrSRNA进行调控，减少葡萄糖的摄入从而解除该抑制作用。
其机制如下图所示：请据图冋答：(1)生理过程①发生的场所是，此过程需要在酶催化下完成。
若该细菌拟核DNA 中含有n个碱基，则其中有个磷酸二酯键。
(2)生理过程②中，tRNA共有种，其与所携带氨基酸的关系。
简述细菌通过SgrSRNA的调控减少对葡萄糖摄人的机制。
（写出两点即可）①。
②。
35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请冋答下列问题：(1)基态Cu原子中离核最远电子所占据能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廊图形状为。
(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 (填离子符号）；CN-中碳原子杂化轨道类型为；lmol CN-含有的 键数目为 (用N A表示阿伏加德罗常数的值）；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示）。
(3)FeS2晶体的晶胞如图（1)所示。
晶胞中Fe2+的配位数为，距离Fe2+最近的S22-所围成空间形状为。
(4)元素M基态原子2P能级成对电子数等于单电子数，铜与M形成的一种化合物的晶胞结构如图（2)所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为。
②已知该晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm(只需写出计算式）。
36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）回答下列问题：(1)D的名称为。
该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备D，而是经由①②③三步反应制取D，其目的是。