高三化学上学期硫酸

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2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案

2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。

B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。

C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。

D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。

8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。

B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。

C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。

D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。

高三化学硫酸的工业流程

2SO3(g);
△H=-196.6kJ/mol
该反应的特点是什么?
(2)根据平衡移动原理,反应在较高还是较低的温度下进行更有利? (3)根据平衡移动原理,反应在较高还是较低的压强下进行更有利?
接触室
接触室
3.三氧化硫的吸收:
(1)吸收剂是什么?如果用水或稀硫酸吸收SO3会造成什么后果?
V，则由S+O2=SO2消耗O2的体积等于生成的SO2体积，即燃烧前空气的体积等于燃烧后混合气体的体积，据此可得以下关
系：空气中O2的体积=反应中消耗的O2的体积 + 燃烧后混合气体中 O2 的体积，即 V×21%=a×104mol×22.4L/mol×10-3
m3/L+V×b%，V=22400a/(21-b)。
数为21%，且不考虑各生产阶段的物料
损失，则（1）该厂每小时消耗标准状
况下空气的体积为
m3。（2）为
满足题设要求，b%的下限等于。
【解析】（1）每小时生产的纯硫酸为
(a×106g×98%)÷98g/mol=a×104mol 。
生产过程中生成的 SO2 和 SO3 也都是 a×104mol。设每小时消耗空气的体积为
(2)为了更好吸收SO3 ,采取了哪些措施?
吸收塔
吸收塔
硫酸的工业生产硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净化
冷却
4.尾气处理
(1)尾气的成分:SO2（少量）、O2、N2 （2）尾气处理要经过两个过程：
一是进行第二次氧化；二是将两次氧化后的气体加以净化后回收处理。
工业制硫酸的主要工艺及原理
世界硫酸生产的原料构成

2023-2024学年江苏省无锡市高三上学期期终教学质量调研测试化学卷含详解

无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试化学2024.1注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间75分钟。

2.答案全部写在答题卡上，写在试卷纸上一律无效。

3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Fe56I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。

下列说法正确的是A.该反应有利于实现碳中和 B.该反应中C 的化合价不变C.与氢能相比乙醇不易储存D.乙醇的结构简式为26C H O2.碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=+↑常用于制备22C H 。

下列有关说法正确的是A.1个22C H 中含1个π键B.22C -的电子式为C.碳化钙晶胞中含4个22C -D.2Ca(OH)属于共价晶体3.实验室拟制取少量液氯。

干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒，下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙液化氯气D.用装置丁吸收尾气4.古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。

下列说法正确的是A.原子半径：()()()r O >r N >r C B.第一电离能：()()()111I O >I N >I CC.热稳定性：432CH NH H O >>D.分子中键角：432CH NH H O>>阅读下列材料，完成有关问题：硫(S )元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。

硫有32S (占95.04%)、34S (占4.20%)、33S (占0.75%)和36S (占0.01%)四种同位素。

硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。

山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)

2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与科技创新密切相关。

下列说法错误的是（）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。

高三化学复习教案——硫、硫酸

第三章硫、硫酸一、考纲要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

二、知识结构1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)原子结构原子序数8 16 34 52结构示意图电子式·••O∶·••S∶·••e S∶·••e T∶主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径−−−−−−−→− 逐渐增大物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度−−−−−−−→− 逐渐增大熔点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大沸点(℃)−−−−−−−→− 逐渐增大水、有机溶济溶解度−−−−−−−→− 逐渐增大化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2S SO2SO2H2SO3H2SO4化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质色、味、态无色有臭鸡蛋气味的气体无色有刺激性气味的气体无色固体无色有刺激性气味的液体无色油状液体毒性有毒气体是空气污染物有毒气体，是空气污染物无毒腐蚀性强有毒不稳定无毒，强腐蚀性化学性质与水反应溶于水，不与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 H 2O+SO 3H 2SO 4 溶于水，不与水反应溶于水与金属反应 2Na+H 2S Na 2S+H 2↑不反应不反应与较活泼金属反应反应稳定性不稳定H 2S−→−△H 2+S稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性弱酸性强酸性检验使含Pb 2+的湿润试纸变黑或与Cu 2+反应生成CuS 沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl 2 稀现象：生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀同SO 2同SO 23.金属硫化物的颜色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag只溶于强氧化性酸溶于水溶于盐酸黑色且水解白色溶解性颜　色−−−−−−→←→←−−−−→−−−−−−←−→−−−←−−−→←−−−−→−−−−−←4.SO 2与Cl 2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。

2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读附答案

2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读【考点精细解读】1．浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。

2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。

（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。

3．注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。

4．SO2－4检验的易错点（1）只加可溶性钡盐，不酸化。

误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。

因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。

（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。

如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。

其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。

（3）误将SO2－3判断成SO2－4。

如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。

该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。

【考点精确剖析】浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生下列结论不正确的是( )A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4B．①中灰白色固体不可能含有CuOC．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2SD．④中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【解析】A【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故答案为A。

新华中学2022-2023学年高三上学期化学试题及答案

2022-2023 学年度第一学期高三年级学科练习一化学学科（共3页）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I 卷一、选择题（每题 3 分，共 36 分）1．下列物质的分类正确的是A．酸——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、食盐水、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．电解质——盐酸、硫酸、硝酸2．下列有关比较正确的是A．沸点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．熔点：NaBr>NaCl>MgOC．键的极性：N-H>O-H>F-H D．热稳定性：HF>H2O>NH33．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为 N AB．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6N AC．1 mol SiO2晶体中硅氧键的数目为 2N AD．1 mol FeI2与 1 mol Cl2反应时转移的电子数为 3N A4．下列各组离子在指定的溶液中一定大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、MnO4－、C2O42－B加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3－、SO42－C pH=12 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D含 Al2Fe(SO4)4的溶液：Na+、NH4+、S2O32－、ClO－5．下列指定反应的离子方程式正确的是（已知 K a：H2CO3>HClO>HCO3-）A．Na2O2与 H218O 反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH- +18O2↑B．向次氯酸钠溶液中通入少量的 CO2：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO 3C．FeCl3溶液中加过量 Na2S 溶液：S2- + 2Fe3+=S↓+2Fe2+D．向 Fe(OH)3胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O 6．下列实验操作对应的现象不符合事实的是A．装置 I 中 a 盛放碳酸B．装置 II 用于检验铁粉C．装置 III 用于D．向 FeCl3溶液钠，b 盛放碳酸氢钠，可与水蒸气反应产生的氢气制备氢氧化铁中滴入 KSCN 溶对比二者的热稳定性胶体液，溶液颜色变红7．下列有关金属的冶炼的说法不正确的是A．用铝热法原理炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被Al还原成Fe，转移9 mol eB．古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理C．电解熔融 NaCl 制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化D．高炉炼铁的主要反应是用 CO 还原 Fe2O3进行炼铁8．实验室常用 MnO 4标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使 MnO 4再生，其反应原理如图所示。

2022-2023学年贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市息烽县黎安中学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的是（）C略2. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L参考答案：CA．硫酸的物质的量浓度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2mol/L，故D错误；故选C。

点睛：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小。

3. 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）A、化合物A2M3是三氧化二铝B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B4. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（）答案：C5. 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略6. (08鄞州中学限时训)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A参考答案：答案：A7. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：答案：D8.．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：答案：B9. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。

高三化学酸的知识点

高三化学酸的知识点化学是我们日常生活中一个重要的科学领域，而酸是化学中的一个重要概念。

学习酸的知识点对于高三化学的学习至关重要。

本文将介绍高三化学中酸的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、酸的定义酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，其特征是具有酸味、具有腐蚀性、能与碱反应并中和。

在化学方程式中，酸一般以H表示。

二、常见的酸1. 盐酸（化学式：HCl）：盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。

它是一种强酸，能与碱快速反应，并生成盐和水。

盐酸广泛应用于实验室和工业生产中。

2. 硫酸（化学式：H2SO4）：硫酸是一种无色、有强烈腐蚀性的液体。

它也是一种强酸，与碱反应生成盐和水。

硫酸被广泛应用于电池制造、肥料生产等领域。

3. 醋酸（化学式：CH3COOH）：醋酸是一种酸味较弱的液体。

它是一种弱酸，与碱反应生成盐和水。

醋酸主要存在于醋中，被广泛应用于食品加工和制药工业。

三、酸的性质1. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，能损坏物体表面的组织结构。

这是由于酸与物质反应产生的化学变化导致的。

2. 酸味：酸具有特殊的酸味，例如柠檬汁、醋等。

3. 中和作用：酸能与碱反应并中和，生成盐和水。

在酸与碱反应的化学方程式中，酸和碱的摩尔比例是1:1。

4. 指示剂：指示剂可以用来判断溶液是否为酸性，常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。

四、常见的酸碱反应1. 酸与金属的反应：酸与金属反应产生相应的盐和氢气。

例如，盐酸与锌反应产生氯化锌和氢气的化学方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。

2. 酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐反应产生相应的盐、水和二氧化碳。

例如，硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2。

3. 酸与碱的反应：酸与碱反应能够中和产生盐和水。

例如，盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

高中化学必修一硫酸教案

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

高三一轮复习教案《硫酸》

硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。

【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。

【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。

2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。

则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。

高三化学一轮复习教案硫酸及硫酸盐

2006~2007高三化学一轮复习教案硫酸及硫酸盐-旧人教硫酸【教纲要求】浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）（C ）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）（选学）【知识讲解】一、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.思考与交流①浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒搅拌以防暴沸。

②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液；若溅到桌面上,应先用适量的NaHCO3溶液冲洗,然后再用水冲洗,最后用抹布擦干。

2、化学性质：（1）难挥发性和强酸性NaCl + H2SO4(浓)NaNO3 + H2SO4(浓)Ca3(PO4)3 + H2SO4(浓)巩固与运用:下列变化中证明硫酸是强酸的是（ D ）A、和铜反应B、和锌反应放出H2C、与固体NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4巩固与运用:下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ D ）①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2 S ④Al(OH)3A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。

可用作干燥剂，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）巩固与运用：如何除去下列物质中的杂质①CO(H2O) ②CO2(SO2) ③SO2(HCl) ④SO2(SO3)（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。

（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。

归纳与总结（4）强氧化性Cu+H 2SO 4(浓) ─思考与交流:.②该反应有时会出现下列现象,如何解释?A 开始时铜表面变黑B 反应结束时试管底部有白色固体 A:表面生成氧化铜 B:白色固体为硫酸铜③向100mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，与将57.6g 铜片投入到足量的浓硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量是否相等? (不相等)④铜和浓硫酸反应一段时间后就停止,类似这类问题中学化学不止一个.请回想一下,还有哪些随反应进程不同,或停止,或生成其它物质.MnO 2 + HCl(浓) Cu + HNO 3(浓) Cu + HNO 3(稀)⑤将一小块铁片投入浓硫酸中有何现象?加热后又有何现象?所得气体的成份是什么?溶液的成份是什么?若是一大块铁片放入少量的浓硫酸中加热,最终溶液的成份是什么?写出有关反应方程式.钝化现象;铁片溶解,有刺激性气味的气体产生;可能为H 2、SO 2；Fe 2+、Fe 3+；Fe 3+ ⑥常温下,铝和铜投入到浓硫酸中均无明显现象,其本质一样吗? （不一样） C+H 2SO 4 (浓) ─思考与交流:请设计实验证明反应产物分别为CO 2、SO 2、H 2O巩固与运用:碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z 导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡BaCl 2溶←YZX →D. 在Z 导管口有红棕色气体出现除此而外，浓硫酸还可与H 2S 、HI 、HBr 等反应。

山师附中2021届高三化学一轮复习专练-硫酸及其性质

2021届高三化学一轮大复习——硫酸及其性质一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

下列描述合理的是()A. 反应过程中，试管I中出现灰黑色固体是Cu2OB. 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管I中加入水C. 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D. 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水2.利用如图所示装置，在仪器甲、乙、丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是()A. 浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子D. 稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱3.下列操作能达到实验目的的是①②③④A. 图①：制取SO2并检验SO2的漂白性B. 图②：吸收二氧化硫C. 图③：配制100ml一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图④：证明非金属性S>C>Si4.下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是()A. 将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，浓度均会降低B. 在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应C. 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D. 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装5.12下列实验可以达到目的是()6.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论正确的是()A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C. 黑色物质可能是CuOD. 黑色物质中一定含有元素Cu和S7.利用下图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是A. 甲装置可将FeCl2溶液蒸干获得FeCl2晶体B. 乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 丙装置可除去CO2中的SO2D. 丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离8.下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4B. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C. 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4可能是该反应的催化剂D. 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性9.实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。

高三化学一轮复习之“硫酸的性质和硫酸根离子的检验”教案

临夏县中学2018-2019学年度第一学期高三化学共案展示课之教案授课内容：高三化学一轮复习：硫酸的性质和硫酸根离子的检验授课时间：2018年9月17日（第四周星期一第6节）授课教师：祁黎炎授课班级：高三（1）班授课类型：复习课教学目标一．知识与技能：掌握硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；掌握SO42-的检验。

二．过程与方法：通过知识梳理和小题速练归纳并掌握有关硫酸的知识；通过典型例题训练和重难点知识评讲了解习题中硫酸的考查方式并掌握有关硫酸的习题的读题、解题方法。

三．情感态度价值观：培养学生的归纳总结能力和分析思考能力。

教学重点硫酸的性质，硫酸根离子的检验教学难点硫酸的性质，硫酸根离子的检验教学方法1．归纳法：归纳有关硫酸的所有知识点；2．练习法：练习有关硫酸的考查习题。

课时安排：1课时教学过程预习情况检查：教师检查学生预习情况，初步了解学生预习中存在的难点和疑惑。

复习课教学：【教法学法】学生订正知识梳理答案—→教师点评重难点—→学生回答“小题速练”答案并进行分析，教师点评补充—→师生共同分析处理典型习题—→拓展提升。

【展示】多媒体展示复习学案中“知识梳理”板块的答案，学生自主对照订正。

【师生点评】1．浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。

2．浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。

【师生活动】学生回答“小题速练”答案并进行分析，教师点评补充。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物主要是H2()点评：浓硫酸参加反应还原产物主要是SO2。

(2)常温下，Fe、Al与浓H2SO4不反应()点评：这是钝化反应，发生化学反应。

(3)浓H2SO4使CuSO4·5H2O变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性()点评：浓硫酸吸掉CuSO4·5H2O的结晶水，CuSO4·5H2O变为CuSO4，即白色粉末。

高三化学复习知识清单(通用版) 知识清单12 硫及其重要化合物

（2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
5．弱氧化性：Fe FeS；Cu Cu2S
6．燃烧反应
（1）氧气的量不同，产物相同：S SO2；S SO2
（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同
①空气：产生微弱的淡蓝色火焰
②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰
（3）放热多少：等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）
（4）蔗糖碳化
①现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量有刺激性气味的酸雾
②反应：C12H22O11 12C+11H2O
C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
③性质：浓硫酸表现脱水性、吸水性和强氧化性
（5）强腐蚀性
①原理：浓硫酸可以脱去皮肤中的水
②不慎将浓硫酸沾在皮肤上：先用干布蘸去大量硫酸，再用大量清水冲洗，最后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
二、二氧化硫
1．结构
（1）大键：Π
（2）S原子杂化方式：sp2
（3）空间构型：V形
（4）分子极性：极性分子
（5）等电子体：SO2、O3、NO2－
2．物理性质
（1）色味态：无色有刺激性气味的气体
（2）密度：比空气的大
（3）溶解性：易溶于水（1∶40），不溶于饱和NaHSO3溶液
（4）熔沸点：比较低，沸点－10℃，易液化
六、硫酸根离子的检验
1．常见的干扰反应及排干扰反应或措施
（1）Ag+：Ag++Cl－＝AgCl↓，不加氯化物
（2）CO32－：Ba2++CO32－BaCO3↓，CO32－+2H+H2O+CO2↑
（3）SO32－：Ba2++SO32－BaSO3↓，SO32－+2H+H2O+SO2↑

2021届高三化学上学期12月检测题(一)(附答案)

2020-2021学年上学期12检测（一）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表述正确的是Ts A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2D．生石灰5．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备氢氧化亚铁C．用丙图装置可制得金属铁D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

高三化学硫酸人教实验版知识精讲

⾼三化学硫酸⼈教实验版知识精讲⾼三化学硫酸⼈教实验版【本讲教育信息】⼀. 教学内容：硫酸1、硫酸⼯业2、硫酸⼆. 复习重点和难点1、掌握浓硫酸的性质（吸⽔性、脱⽔性和强氧化性）。

2、掌握稀硫酸的化学性质。

3、掌握硫酸根离⼦的检验⽅法。

4、掌握硫酸⼯业的化学反应原理，了解硫酸的⽤途及硫酸⼯业的⽣产设备与流程。

三. 教学过程（⼀）硫酸⼯业硫酸是硫的重要化合物，硫酸是化学⼯业的基本原料。

硫酸有重要的⽤途，硫酸的产量是⼀个国家化学⼯业⽣产能⼒的标志之⼀。

1、基本⽣产原理（1）以硫为原料制备⼆氧化硫以硫为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：S+ O2 SO2以黄铁矿为原料制备⼆氧化硫的化学⽅程式：分析：以黄铁矿为原料制硫酸，⽣产中产⽣的废弃物太多，处理成本⾼；以硫为原料制硫酸⽐以黄铁矿为原料制硫酸⽣产流程短、设备简单、三废治理量⼩、劳动⽣产率⾼、易于设备⼤型化。

所以以黄铁矿为原料制硫酸的⼯艺逐步被淘汰。

（2）利⽤催化氧化将⼆氧化硫氧化为三氧化硫2SO2＋O2催化剂加热2SO３分析：该反应是可逆反应，⼆氧化硫和氧⽓不能全部转化为三氧化硫。

该反应是放热反应，温度越⾼，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼩，⼯业上常⽤400~500℃⾼温的原因是在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提⾼单位时间内SO3的产率。

该反应的正反应是⼀个⽓态物质计量数增⼤的反应，压强越⼤，反应速率越⼤，⼆氧化硫的转化率越⼤，⼯业上选⽤常压的原因是常压下平衡混合⽓体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动⼒系统要求⾼，成本⾼，加压已⽆实际意义。

（3）三氧化硫转化为硫酸SO 3+H2O=H2SO 4分析：三氧化硫与⽔反应，放出⼤量的热，⽤⽔或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于⽓体三氧化硫被进⼀步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全。

为避免形成酸雾影响吸收效率，实际⽣产中⽤98%浓硫酸吸收三氧化硫，不⽤⽔或稀硫酸。

2020-2021学年河北省邢台市沙河第二中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年河北省邢台市沙河第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molB、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=== 3Fe2＋，BC段产生氢气C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D、H2SO4浓度为2.5 mol·L－1参考答案：A略2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N AD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A参考答案：D1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3N A，A错误；1 L 1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况下，33.6 L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3 = 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。

3. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

下列有关叙述正确的是( )A.氢氧燃料电池中向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池正极电极反应式为==D.P型半导体连接的是电池负极参考答案：C略4. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。

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