影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
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3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
考点二
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图中：E1 为 正反应的活化能 ，使用催化剂时的活化能为 E3 ， 反应热为 E1－E2 。(注：E2 为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
表面积越大反应速率越快
例6：纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的 颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.例如用 铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性, 在空气中可以燃烧.下列关于“纳米铜”的 叙述确的是 （ ） A.常温下,"纳米铜"比铜片的金属性强 B.常温下,"纳米铜"比铜片更容易失去电子 C.常温下,"纳米铜"的还原性与铜片相同 D.常温下,"纳米铜"比铜片的氧化性强
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 × D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 × E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分 能量
过渡态理论
能量
活化分子具有能量
活化分子能量
无催化剂 有催化剂
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
反应温度 /℃
25 25 35 35 Na2S2O3溶液 LV/mL c/（mol· 1） 5 0.1 5 5 5 0.2 0.1 0.2 稀H2SO4 H2 O L-1） V/mL V/mL c/（mol· 10 5 10 5 0.1 0.2 0.1 0.2 5 10 5 10
实验 A B C D
影响化学反应速率的因素
练习： 练习： 5、判断正误： 、判断正误： (1)增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 增加水的量或温度， 增加水的量或温度 都可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢 增加硫酸的浓度， 增加硫酸的浓度 气的速率 (3)对于反应 对于反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)，增加 对于反应 ，增加CaCO3 的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度， 的浓度， 的量，可以加快正反应速率，而增加 或 则可以加快逆反应速率 (4)对反应 2(g) + N2(g) 对反应3H 2NH3(g)，在密闭容器中 对反应 ， 进行(固定体积 充入氦气，压强增大， 固定体积)， 进行 固定体积 ，充入氦气，压强增大，则化学反应速 率加快 (5)对于反应 2(g) + N2(g) 对于反应3H 2NH3(g)，使用催化 对于反应 ， 正逆反应速率同等程度加快。 剂，正逆反应速率同等程度加快。 只有（ ）正确！ 只有（5）正确！
活塞
前后压强不变
Ar N2 H2
恒压： 恒压：“真”变
N2、H2浓度减小
速率减小
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 练习： 练习： 对于反应N =2NO在密闭容器中进行 在密闭容器中进行， 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪 些不能加快该反应的化学反应速率 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 使体积增大到原来的2 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 F、压强不变充入氦气使体积增大
D
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 压强对反应的影响本质上是浓度的影响 本质上是浓度的影响。 压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 单 气 位 化 体 压 体 学 浓 积 强 的 反 度 内 增 体 应 增 活 大 积 速 大 化 缩 率 分 小 子 增 数 大
化学反应条件对反应速率的影响
化学反应条件对反应速率的影响化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，其中包括温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等。
1.温度对反应速率的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，使得反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度的增加使得反应物分子在单位体积内的数量增多，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
3.压强对反应速率的影响：压强主要影响有气体参与的化学反应。
压强的增大会使气体分子的运动速度加快，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
另外，压强的增大会使气体分子的距离变短，从而增加了反应物分子之间的碰撞概率，提高了反应速率。
4.催化剂对反应速率的影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
5.固体表面积对反应速率的影响：固体表面积越大，反应速率越快。
这是因为固体表面积的增大使反应物分子与固体表面之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
总结：化学反应条件对反应速率有重要影响。
温度、浓度、压强、催化剂和固体表面积等因素都可以影响反应速率。
了解这些影响因素，可以帮助我们更好地控制和调整化学反应条件，从而实现对反应速率的控制。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率在温度为25℃时为0.1mol/(L·min)，在温度为50℃时为0.4mol/(L·min)。
请问温度对反应速率的影响是什么？解题方法：根据题目给出的数据，我们可以计算出温度对反应速率的影响。
使用以下公式计算：速率1 / 速率2 = (温度2 / 温度1)^(△H/R)其中，速率1和速率2分别是两个不同温度下的反应速率，温度1和温度2是相应的温度值，△H是反应的活化能，R是理想气体常数。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素[教学重点]浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
[知识点讲解]1、浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度反应速率减慢。
注意固体和纯液体与其他物质的反应主要在其表面进行，一般认为它们的浓度为常数，不会发生变化。
2、压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，其他条件相同时，增大压强相当于增大反应物的浓度，使反应速率加快。
减小压强，反应速率减慢。
要通过改变压强，从而改变化学反应速率，必须是改变压强的同时能改变反应物的浓度。
例如，通常增大压强的办法有：（1）减小容器的体积在反应物的物质的量不变的情况下，容器的体积减小，则反应物的浓度增大。
（2）体积不变，增加容器中气体的总的物质的量如果向容器中加入的气体是反应物，则能够增大反应物的浓度，使反应速率加快；如果向容器中加入的是与反应无关的气体，反应物的浓度不变，则这种增大压强的方法对反应速率没有影响。
如对于反应N2+3H22NH3，在保持容器体积不变的情况下，向容器中加入N2或H2，能够加快反应速率，如果加入O2，或其他与反应无关的气体，则反应速率不变。
另外，对于固体或液体（包括溶液）反应物，增大压强几乎不影响它们的体积，因此可以认为压强的变化对只有固体或液体参加的反应的速率没有影响。
3、温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢。
升高温度主要是使分子获得更高的能量，还可以提高分子之间的碰撞频率，从而提高有效碰撞的频率。
其他的能够向反应体系中输入能量的方法，如光照、放射性辐照、超声波、电弧、强磁场等也能够提高反应速率。
4、催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂可以提高反应速率。
催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高有效碰撞的频率。
《影响化学反应速率的因素》练习题1、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A、镁B、铝C、锌D、铁2、比较形状和质量均相同的两块硫分别在空气和氧气中完全燃烧的实验现象，下列说法中正确的是（）A、在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B、在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色，在空气中燃烧火焰呈蓝紫色C、如硫全部燃烧完，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间相同D、硫在氧气中燃烧或用温度比在空气中高是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多3、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该化学反应的过程是吸热的D、该化学反应的过程是放热的4、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A、盐酸浓度不变，使用量增大一倍B、盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C、增大碳酸钠粉末的量D、降低反应温度5、下列措施肯定能使反应速率提高的是（）A、增大反应物的量B、增大压强C、适当升高温度D、使用正催化剂6、对于反应X（g）+Y（g）Z（s）来说，下列因素中哪些能影响它的反应速率（）①温度②压强③生成物的浓度A、只有①B、①和②C、①和③D、②和③7、增大压强时，下列反应速率不会变大的是（）A、碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)8、CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳。
影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素一、单选题1．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体【答案】D【解析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。
A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；C项、将煤块粉碎后燃烧，固体的表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；答案选D。
2．（2020·鸡泽县第一中学高二开学考试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应【答案】D【解析】金属越活泼，反应速率越大，而且反应物的性质是决定因素；温度越高，反应速率越大，固体的接触面积越大，反应速率越大。
答案选D。
3．（2020·怀仁市第一中学校云东校区高二月考）欲使反应C O2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是A．增加炭的量B．升高反应温度C．增加氧气浓度D．将炭块粉碎【答案】A【解析】A．根据方程式可知炭为固体，增加固体的量不能增大反应速率，故A符合题意；B．升高温度活化分子数增多，反应速率加快，故B不符合题意；C．氧气为气体，增大氧气的浓度可以加快反应速率，故C不符合题意；D．将炭块粉碎可以增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意；综上所述答案为A。
4．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是实验编号温度/K pH①298 1②310 1③298 7④298 1 A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快【答案】D【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式可知，()()350.300.1010mol/(L min) 1.3310mol/(L min) 15cv Mt---⨯∆==⋅≈⨯⋅，A正确；B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确；C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在0~15min内M的降解速率为()350.1510mol/(L min) 1.010mol/(L min)15c v M t --∆⨯==⋅≈⨯⋅，④比①的降解速率小，说明M 的浓度越小，降解的速率越小， D 错误； 故答案选D 。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素一、化学反应速率理论1、有效碰撞反应物分子间能发生反应的碰撞。
发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在一定方向上发生碰撞2、活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
3、活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
例1：下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
例2：1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（填“A”“B”或“C”）；⑵20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出了化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程红经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ示NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：⑶过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。
⑷进一步研究表明，化学反应的能量变化（ H）与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中x=二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：⑴化学键的强弱与反应速率的关系：例如：在相同条件下，F2与H2在黑暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；Cl2与H2在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；Br2与H2在加热条件下会发生爆炸（反应速率较大）；I2与H2在较高温度时才能发生反应，同时生成HI又分解（反应速率较小）。
影响化学反应速率的因素
→ →
活化分子百分 数提高
单位时间内有效 碰撞次数增多
→
化学反应 速率增大
（四）催化剂对化学反应速率的影响。
规律：催化剂可以改变化学反应的速率。
正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。
负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。
如不特意说明，指正催化剂。 原因： 使用催 降低反应所 化剂 需的能量
→
→ →
更多的反应 物分子成为 活化分子 增大化学 反应速率
结论:
不同的外界条件能够 改变化学反应的速率。
外因
浓度、温度、压强、催化剂、接 触面积、光、波等
一、有效碰撞理论
在一个洁净的容器中， 将H2和O2按物质的量之比为 2：1混合 据计算，在常温常压下 每个氢分子和氧分子自身或 它们之间每秒钟平均碰撞 2.355×1010次 在运动 中会发 生碰撞
化学反应发生 的先决条件是 反应物分子之 间必须发生碰 撞。
活化分子高出反应物分子平均能量的部分（或普 通分子转化成活化分子所需的最低能量）
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
E2-E1是 反应热
反应过程
（二）活化能与化学反应速率
活化能越低 （普通分子成为活化分子越容易） 活化分子就越多
单位时间内有效碰撞频率就越高
则反应速率越快
二、外界条件对化学反应速率的影响
（一）浓度对化学反应速率的影响。
规律：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反 应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。 原因： 增大反应 物浓度
→
单位体积内活 化分子数增加
影响化学反应速率的因素
考点过关（上）考点 2 影响化学反应速率的因素化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt或v ＝ΔnV ·Δt 。
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。
1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。
浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。
(2)恒容时：充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起总压强增大――→引起反应速率增大；充入“稀有气体”――→引起总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反应速率减小。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。
温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。
温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。
实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。
对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。
化学反应速率的影响因素与实验方法
化学反应速率的影响因素与实验方法化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
研究化学反应速率的影响因素和实验方法对于了解反应机理、优化反应条件以及设计高效催化剂等都具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的影响因素以及常用的实验方法。
一、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，以下是几个主要因素：1. 浓度反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
根据速率方程，浓度的指数对于速率的影响因反应物的不同而不同。
2. 温度温度的升高会增加反应物的平均动能，使反应物分子的碰撞频率和碰撞能量增加，从而提高反应速率。
一般情况下，反应速率每上升10摄氏度，反应速率就会增加两倍到三倍。
3. 催化剂催化剂是一种物质，可以提高反应速率，但自身不参与反应。
催化剂通过降低反应物的活化能，促使反应路径变得更容易。
使用催化剂可以大大加快反应速率，降低反应温度和能量消耗。
4. 表面积反应物的表面积越大，反应物之间的碰撞频率就越高，反应速率也相应增加。
因此，将固体反应物粉碎成更细的粉末或使用颗粒状反应物可以提高反应速率。
二、常用的实验方法为了研究反应速率，我们通常使用以下实验方法：1. 变化浓度通过改变反应物的浓度来观察反应速率的变化。
确定适当的浓度范围后，通过实验测量不同浓度条件下的反应速率，得到浓度和速率之间的关系。
2. 温度变化通过改变反应物的温度来研究反应速率的变化。
通常使用恒温反应器以保持温度稳定，并通过实验测量不同温度下的反应速率，确定温度和速率之间的关系。
3. 催化剂的应用在反应过程中添加适量的催化剂，观察反应速率的变化。
对于不同反应物的不同催化剂，需要进行具体的实验设计和分析。
4. 表面积变化通过改变反应物的形态，如固体反应物的粉末大小、颗粒状反应物的粒径等，研究反应速率的变化。
实验方法可以通过浸渍、电子显微镜等手段进行表征。
总结：化学反应速率受多种因素的影响，在实验中可以通过变化浓度、温度、添加催化剂以及改变反应物的表面积等方式来研究反应速率的变化规律。
影响化学反应速率的因素
【理论探究】为什么加入催化剂会影响反应速率呢？
使用催化剂
降低活化能
活化分子的数目增多
活化分子的百分数增大
有效碰撞次数增多
化学反应速率加快
小结
影响化学反应速率的因素
影响
单位体积内
化学
有效碰撞几率 反应
外因
分子总数 活化分子数
速率
增大反应 物浓度
增加 增加
增加
加快
增大压强 增加 增加
增加
加快
升高温度 不变 增加
2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容 积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其
反应速率几乎无影响的是 ( AC ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大
3.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反
增加
加快
正催化剂 不变 增加
增加
加快
练习
1.下列有关说法正确的是( C ) C A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的
百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应
容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使 化学反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是 增加了反应物分子中活化分子的百分数
4、增大浓度，若反应物性质改变，需要具体分析
你能举出生活中利 用改变浓度改变反 应速率的例子吗
？
食品袋中加除氧剂
讨论1：把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、 2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL， 此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快 的是（ ）
影响化学反应速率的因素 课件
浓度对反应速率的影响
解释：增大反应物浓度，单位体积内分子总数增
多，而活化分子百分数是一定的，所以单位体积内 活化分子数也增多，反应速率增大。
注意：
对于固体或纯液体，其浓度是定值，因此 改变它们的用量一般不会改变化学反应速率。
二、压强对反应速率的影响
结论：对于有气体参加的反应，若其
他条件不变，增大压强（减小容器容 积），反应速率加快；减小压强（增大 容器容积），反应速率减慢。
单位体积内活化分子数 =单位体积内分子总数×活化分子百分数
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度反应
速率增大，减小反应物浓度反应速率减小
为什么？（用碰撞理论解释）
为什么？
解释：对气体来说，若其他条件不变，增大压强
相当于增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速 率。
思考：
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： 1、减小体系压强，反应速率怎么变？
2、保持体系容积不变充入N2 ，反应的速率怎么变？ 3、保持体系容积不变充入He，反应的速率怎么变？ 4、子数 (活化分子浓度)
增大浓 度
增大压 强
升高温 度
催化剂
增加 不变 不变 不变
不变 不变 增加 增加
增加 增加 增加 增加
影响化学反应速率的因素
回忆：影响化学反应速率的因素
（1）内部因素:参加反应物质的性质
（2）外部因素： ①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂
⑤其他因素：光、颗粒大小等。
影响化学反应速率的因素的生活实例
影响化学反应速率的因素的生活实例一、温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在生活中，我们可以通过煮水来观察温度对化学反应速率的影响。
当我们加热水，使其温度升高时，我们会发现水的沸腾速度也会增加。
这是因为高温下水分子的平均动能增加，分子之间的碰撞频率和能量也增加，从而使水分子更容易发生反应，反应速率加快。
二、浓度的影响浓度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
我们可以通过观察溶液中的颜色变化来说明浓度对反应速率的影响。
例如，当我们将某种药片放入溶液中时，药片会溶解并改变溶液的颜色。
如果我们在同等时间内同时将两片药片放入溶液中，我们会发现溶液的颜色变化更快。
这是因为溶液中药片的浓度增加，反应物之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
三、压力的影响压力是影响气体反应速率的重要因素。
我们可以通过观察汽车引擎的点火来说明压力对反应速率的影响。
在汽车引擎中，当活塞压缩气体时，气体的压力增加，点火后燃烧反应更容易发生。
这是因为气体分子的压缩使得分子之间的碰撞频率增加，反应速率加快。
四、催化剂的影响催化剂是影响化学反应速率的特殊因素。
在生活中，我们可以通过观察食物中酶的作用来说明催化剂对反应速率的影响。
例如，当我们吃水果时，水果中的酶可以加速食物的消化过程。
这是因为酶作为催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。
五、表面积的影响表面积是影响固体反应速率的因素之一。
我们可以通过观察金属锈蚀来说明表面积对反应速率的影响。
当金属暴露在空气中时，其表面积越大，锈蚀的速度也会越快。
这是因为反应物与氧气之间的接触面积增加，反应物更容易与氧气发生反应，反应速率增加。
总结：温度、浓度、压力、催化剂和表面积是影响化学反应速率的重要因素。
在生活中，我们可以通过观察煮水、溶液颜色变化、汽车引擎点火、食物消化以及金属锈蚀等现象来说明这些因素对反应速率的影响。
了解这些因素的影响可以帮助我们更好地理解和控制化学反应，为实际生活中的化学过程提供指导和应用。
化学反应速率的影响因素实验反思
化学反应速率的影响因素实验反思化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
影响化学反应速率的因素有很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
在实验中，我们可以通过改变这些因素来观察它们对反应速率的影响。
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为在高温下，分子的平均动能增大，分子之间的碰撞频率和能量也增加。
这样，更多的分子具有足够的能量来克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
在实验中，我们可以通过在不同温度下进行反应并测量反应速率来验证这个结论。
浓度也是影响化学反应速率的重要因素。
浓度越高，反应速率越快。
这是因为在高浓度下，反应物分子的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
此外，浓度还可以影响反应的反应机理，例如在某些反应中，浓度的增加会改变反应的速控步骤，进而改变反应速率。
在实验中，我们可以通过改变反应物的浓度来观察反应速率的变化。
催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过降低反应的活化能来促进反应进行。
催化剂通常是参与反应但在反应结束时仍保持不变的物质。
它们通过提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式来降低反应的能垒。
在实验中，我们可以比较有无催化剂条件下的反应速率来观察催化剂对反应速率的影响。
表面积也可以影响化学反应速率。
表面积越大，反应速率越快。
这是因为在固体与气体或液体之间的反应中，反应物需要通过表面才能进行反应。
当固体的颗粒细小或液体分散度高时，反应物与固体表面接触的面积增大，从而增加了反应物与固体之间的碰撞频率，进而增加了反应速率。
在实验中，我们可以通过改变固体颗粒的大小或液体的分散程度来观察反应速率的变化。
在进行实验时，我们还需要注意其他可能影响反应速率的因素，如气压、光照等。
此外，为了保证实验结果的准确性，我们应该控制其他条件的恒定，只改变一个因素来观察其对反应速率的影响。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。
在实验中，我们可以通过改变这些因素来观察它们对反应速率的影响。
《影响化学反应速率的因素》ppt课件
C（反）增大， ν增大
式 容
He
器
N2 H2
② 充入稀有气体He，则压强不变，体积增大
（相当于减小反应物浓度）
C（反）减小， ν减小
二、He
恒
N2
（1）充入N2或H2，压强增大，反应物浓度增大
C（反）增大， ν增大
容 容 器
H2 （2）充入稀有气体He， 压强增大，反应物浓度不变 C（反）不变， 则ν不变
变量控制 p45
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要 保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系 列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。
2.探究影响化学反应速率的外界因素
（1）探究反应温度对化学反应速率的影响
实验
2 mL 0.1 mol/L 盐酸
2 mL 1 mol/L 盐酸
操作
等量的大 理石碎块
实验 现象
加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
实验 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应
结论 速率增大。降低反应物浓度，化学反应速率减小
此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情 况下其浓度视为常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图像的成因。（纵 坐标为H2的生成速率）
0-t1时速率加快是反应放热使温度升高，反应 速率加快成为主要因素； t1 后速率减慢是H2SO4浓度减小，反应速率减 慢成为主要因素。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象
实验结论
无MnO2： 无明显现象
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
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浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
浓度对反应速率的影响
结论：增加反应物的浓度，单位体积内活 化分子数目增多，反应速率加快。
一、【实验2-2】浓度对反应速率的影响
1）不变的因素 ——KMnO4溶液的浓度相同 ——温度相同 2）控制条件（自变量） ——草酸溶液的浓度不同 3）结果（因变量） 一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于 测量的物理量 ——测量溶液褪色的时间
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）
练习3：
下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反 应物活化分子百分数致使反应速率 加快的是（ D ）
A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉
反应时，为了减慢反应速率，而不影
化学反应速率
用单位时间内反应物或生成物的某一物理量的 变化值来表示。 m、n、V、c、p、导电性、热量 如何用数学表达式表示化学反应速率，并说明它 的单位。
ν = ∆c/ ∆t 单位：化学反应速率 mol / (L • S)
或mol/(L • min )、mol/(L •h) 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。
请仔细阅读实验2-1，思考并写出实验目的、实 验仪器和药品、实验步骤，然后与大家交流。
实验目的：测量相同质量、颗粒大小相同的锌 粒分别与1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸反 应的反应速率。
实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射 器、铁架台
实验药品：锌粒2粒（颗粒大小相同），1 mol·L-1稀硫酸、4 mol·L-1稀硫酸各40 mL
【考点分析】 外界条件对可逆反应的反应速率的影响
外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致 的，但影响程度不一定相同。
(1)当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也 增大； (2)对于有气体参加的反应，增大压强，v 正和 v 逆都增大 (3)升高温度，v 正和 v 逆都增大
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P21实验探究：
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率
二、压强对反应速率的影响
1、其他条件不变，增大压强，气 体体积缩小，浓度增大，反应速 率加快
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑
其他条件不变
2、注意点：
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
升高温度使反应速率加快的主要原因是（C）
D 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
练习１：
下列说法正确的是（ D ）
——锌粒的表面积、温度 ——时间或氢气的体积
本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率 1、测量溶液中的H+的浓度的变化 2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化 3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化 4、测量体系的压强的变化 5、测量锌粒的质量的变化 6、测量溶液的导电能力的变化 7、测量反应体系的热量变化
返回目录
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
应用2：
若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？
（一）判断化学反应快慢的方法有哪些？
产生气泡的快慢 固体质量的变化 温度的变化
颜色的变化 浑浊程度的不同
（二）如何从定量的角度来表示化学反应快慢？ ——测定气体的体积或体系的压强
——测定物质的质量变化 ——测定物质的物质的量的变化
——测定物质或离子的浓度变化 ——测定溶液的导电能力的不同
——测定体系的温度或测定反应的热量变化
影响反应速率的因素
内因（主要因素）：参加反应物质的性质
化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、 生成物分子中的化学键形成过程
外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
一、有效碰撞模型
1、假设：在一洁净的容器中，使氢气与氧气按 体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动而 不断发生碰撞，研究表明：如果在常温常压下每 个氢分子、氧分子自身或它们之间的碰撞几率为 2.355X1010次/秒。若每次碰撞都能发生反应的话， 则化学反应瞬间即可完成。
使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而 改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性
科学探究：P25
内因：物质本身的性质 外因：见表。
条件
影响
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大压强（气体）
2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有 效碰撞
普通分子
活化能
合理取向 活化分子
有效碰撞
新物质 能量
HI分子的几种可能的碰撞模式
（1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞
E1的涵义： E2的涵义： E2-E1的涵义：
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？
二、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
v
t1 t2 t3 t
四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率
1、加入催化剂可以加快反应的速率
正催化剂 →降低反应的活化能
→活%↑ n总不变
→ n活↑
→V↑
能量
活化分子具有能量
无催化剂
反应物平均能量
活化分子能量
有催化剂
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
2、注意点
反应速率的测定
按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：
加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4
反应时间(min) 反应速率mol/（L·min）
第二章 化学反应速率和化学平衡
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能 够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学 研究领域中的重要作用。
化学反应速率
【思考与交流】 什么是化学反应速率？ 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反 应速率的快慢？ ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。 为什么可以根据上述实验现象来判断反应的快慢
减小压强（气体）
升高温度
降低温度
使用催化剂
反应速率 增 减 增 减 增 减
(正)增.(负)减。
原因 活化分子总数 活化分子总数 活化分子总数 活化分子总数 活化分子百分数 活化分子百分数
改变活化能
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因
是（ A ）
3、应用举例
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 怎在么反变应？中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率 怎么变？
2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的 试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的 变化情况如右图所示， • t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; • t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。
A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2
响生成H2的总量，可向其中加入适量 的（C D ）
A、Na2CO3晶体