高中化学第2章元素与物质世界第2课时氧化剂和还原剂测习题三
高中化学第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂氧化还原反应基本规律练习含解析鲁科版必修
高中化学第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂氧化还原反应基本规律练习含解析鲁科版必修1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。
答案：A2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。
答案：D3．下列粒子中，只有氧化性的是( )①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最高价态时只有氧化性。
S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。
答案：C4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是( )A ．2NaW ＋Z 2===2NaZ ＋W 2B ．2NaX ＋Z 2===2NaZ ＋X 2C ．2NaX ＋Y 2===X 2＋2NaYD ．2NaZ ＋X 2===2NaX ＋Z 2解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。
答案：D5．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( ) A ．O 2和H 2O 是还原产物B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O解析：此反应中氧化剂是O 3，还原剂是I －，氧化产物是I 2，还原产物是H 2O ，故A 错；由题意可知氧化性O 3＞I 2，不能说明氧化性O 2＞I 2，故B 错；D 中电荷不守恒，应为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O 。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂课后习题鲁科版必修第一册
第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练1.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶42.氢化钙可用作生氢剂。
其反应原理为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.(2021山东6月合格考)关于反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法错误的是( )A.NaNO2中N的化合价为+3价B.NO是还原剂C.氧化反应的产物是NaNO2D.1 mol NO2完全反应时转移2 mol电子4.(2021重庆名校联盟高一联考)已知常温下在溶液中可以发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+;②Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+。
根据以上反应,判断下列说法不正确的是( )A.①中Ce4+发生还原反应B.②中Sn4+是氧化产物C.氧化性强弱的顺序为Ce4+>Sn4+>Fe3+D.Fe→Fe2+须加入氧化剂才能实现5.实验室常利用此反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂6.(2021辽宁抚顺六校高一联考)Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”,S2和Cl2反应的产物之一为S,下列说法不正确的是( )A.该反应中S2失去电子B.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SC.H2O作为反应物,参与了该脱氯反应D.该反应中每消耗1个S2,理论上可脱去2个Cl27.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。
第2章第3节第2课时 氧化剂与还原剂 配平高一上学期化学人教版(2109)必修第一册)
物质氧化性、还原性强弱的比较
④ 根据非金属活泼性判断
单质的氧化性逐渐减弱
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F- O2- Cl- Br- I- S2-
阴离子的还原性逐渐增强
根据非金属活动性顺序，单质的氧化性逐渐减弱，对应的简单阴离 子的还原性逐渐增强
物质氧化性、还原性强弱的比较
⑤根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断
“剂性一致，其他相反”
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
氧化剂 物
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
还原剂 。
氧化产物
还原产
物质类别 活泼非金属单质
归纳拓展
3.守恒规律 对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电 子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷守恒(离子反应)。 4.反应的先后规律 在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时,还原剂会先 把氧化性最强的氧化剂还原。同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向 溶液中加入一种氧化剂时,氧化剂会先把还原性最强的还原剂氧化。
配平一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原
反应的元素化合价。
0 C
+
+6 H2SO4（浓）
=△= +C4O2
+4 + SO2 + H2O
（2）列变化：标出电子转移方向和数目
高中化学第2章元素与物质世界第3节第2课时氧化剂和还原剂作业鲁科版必修1
第2课时氧化剂和还原剂一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)1.氧化还原反应中,得到电子的物质是氧化剂。
( )提示:√。
2.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。
( )提示:×。
反应物也可不发生化合价变化,例如:Cl2+H2O HCl+HClO中的H2O不发生化合价变化。
3.金属阳离子只具有氧化性,非金属阴离子只具有还原性。
( )提示:×。
例:Fe2+、既具有氧化性也具有还原性。
4.同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,氧化性越强。
( )提示:×。
例:氧化性:HClO>HClO4。
5.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。
( )提示:√。
二、选择题(本题包括9小题,每题2分,共18分)·题组1 氧化剂和还原剂1.(2021·北京清华大学附属中学高一检测)下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A.Na →Na2O2B.Cl2→HClC.CaO→Ca(OH)2D.Fe2O3→Fe【解析】选D。
A.Na →Na2O2中,Na元素化合价升高,需加氧化剂发生反应,A错误;B.Cl2→HCl 中,虽然Cl元素的化合价降低,但可与水反应发生自身氧化还原反应,B错误;C.CaO→Ca(OH)2中,元素的化合价不变,不发生氧化还原反应,C错误;D.Fe2O3→Fe中,Fe元素的化合价降低,需加还原剂发生反应,D正确。
2.关于氧化还原反应,下列说法正确的是 ( )A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.失去电子、化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子,化合价升高【解析】选A。
A.被氧化的物质在反应中失去电子,是还原剂,故A正确;B.氧化剂具有氧化性,被还原,还原剂具有还原性,被氧化,故B错误;C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂,故C 错误;D.氧化剂得到电子,化合价降低,故D错误。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂(第2课时)氧化剂和还原剂测试题1 鲁科版必修11
第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是( )A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2D. CO2分子中含有极性键和非极性键2．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl ＋2HIO3(Ⅱ)。
下列说法正确的是( )A. 反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B. 反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2D. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO33．已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。
下列叙述正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y 单质氧化性比X2＋氧化性强A. ①②③B. ①②⑥C. ①③④⑤⑥D. ①③④⑤4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．下列反应中，H2O2只作为氧化剂的是( )A. SO2＋H2O2===H2SO4B. H2O2＋Cl2===2HCl＋O2C. 2H2O22H2O ＋O2↑D. 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O6．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是（）A. Fe (NO3)x中的x为2B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C. 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化7．下列反应中，SiO2作为氧化剂的是( )A. SiO2＋CaO===CaSiO3B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC. SiO2＋2C Si＋2COD. SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑8．下列反应的反应物中，第ⅣA族元素的氧化物作为氧化剂的是（）A. Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑B. CO＋H2O CO2＋H2C. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD. CO＋2H2CH3OH9．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的生成物有：HF、NO和HNO3。
高中化学 第2章 元素与物质世界 3.2 氧化剂和还原剂练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高中第
课时2 氧化剂和还原剂考点1 氧化剂和还原剂的判断1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )。
A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子,化合价升高答案：A解析：依据概念关系判断:还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物;氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。
氧化剂被还原,还原剂被氧化,故A项正确,B项错误;失去电子后化合价升高的物质是还原剂,C项错误;氧化剂得到电子,化合价降低,D项错误。
2.(山东学考)黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法错误的是( )。
A.C在反应中作氧化剂B.S和KNO3都发生了还原反应C.CO2是氧化反应的产物D.K2S和N2都是还原反应的产物答案：A解析：C为还原剂,S和KNO3为氧化剂,发生还原反应。
CO2是氧化反应的产物,K2S和N2为还原反应的产物。
3.(2019·甘肃庆阳一中期中考试)下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是( )。
A.SO2+H2O H2SO3B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4答案：D解析：A项,该反应为非氧化还原反应;B项,水既不是氧化剂,也不是还原剂;C项,水既是氧化剂,又是还原剂;D项,Fe为还原剂,水为氧化剂。
4.(2019·青海昆仑中学期末考试)对于反应CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是( )。
①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤答案：D解析：只有H元素的化合价发生变化,在CaH2中H元素为-1价,被氧化成0价。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第节 氧化剂和还原剂(第课时)铁及其氧化物的氧测试题2 鲁科版
第2章第3节第3课时铁及其氧化物的氧一、选择题1．下列说法正确的是（)A. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂2．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋）∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A. 1∶1B. 5∶16 C。
2∶3 D。
3∶23．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在,下列说法错误的是（）A. 容器中已肯定无Fe粉存在B。
容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多D. 溶液中可能存在Fe3＋4．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A。
Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D. 氧化铁和稀盐酸的反应5．已知氧化性强弱顺序:Cl2> Br2〉 Fe3+〉I2。
下列反应不能发生的是（）A. Br2+2I－= I2+2Br－B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HID. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I26．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32—+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52—+2H2O，下列说法正确的是（ )A. x=2B。
参加反应的Fe2+全部作还原剂C。
每生成1 molFe3O4，被S2O32—还原的O2为0.5molD。
已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体7．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。
下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B。
高中化学第2章元素与物质世界2.3.2氧化剂和还原剂习题鲁科必修11114414.doc
2.3.2 氧化剂和还原剂1.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是(D)A.用锌和稀硫酸反应制取氢气B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气D.用氯气和溴化钠溶液制取溴(Br2)2.从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(A)A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO43.下列粒子不具有氧化性的是(A)A.Cl-B.Cl2C.H+D.O24.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(D)A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性5.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(A)①H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-6.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 (A)A.5∶1B.1∶5C.1∶1D.2∶17.常温下，有下列三个反应:2D-+A2====2A-+D2，2B-+D2====2D-+B2，2A-+C2====2C-+A2。
由此得出正确的结论是(C)A.A-、B-、C-、D-中C-还原性最强B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C.2C-+B2====2B-+C2不能进行D.还原性A-＞B-8.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
关于该反应，下列说法错误的是(D)A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC.氧化产物是Cl2，HCl发生了氧化反应D.每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol9.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是(C)A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为10N AD.氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍10.判断正误。
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界课件(第2课时氧化剂和还原剂)
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的 转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装 置
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜
现
电流计指针向右偏
片上有红色物质(铜)析出，铜片质量
象
转；……
增加
①实验Ⅰ中，Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生 __________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象 是__________。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
含较低价态元素的氧化物 含较低价态元素的盐 含较低价态元素的酸
B．KClO3→KCl D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选 D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧 化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应 升高。Cl2→HClO 的过程中，Cl 元素化合价升高，被氧化， 但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl 的过程中，Cl 元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原 剂或自身发生分解反应实现；HCO－ 3 →CO23－的过程中，没有 元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高， 被氧化。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质 和作用是( ) A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒 解析：选 A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成 的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中 的悬浮杂质。
2019年高中化学第二章第三节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律练习(含解析)新人教版必修1
1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高答案：A2．下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述正确的是( )A．Y被还原，X2＋是还原产物B．Y被还原，X发生氧化反应C．X是还原剂，Y被氧化D．X是氧化剂，X显氧化性解析：在反应X＋2Y===X2＋＋2Y－中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y－是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2＋是氧化产物。
据此可知A、C、D项错误，B项正确。
答案：B3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－答案：A4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4答案：C5. 在下列反应中：K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
最新人教版高中化学第2章第3节第2课时练习氧化剂和还原剂及答案
第二章第三节第二课时练习（氧剂和还原剂）一、选择题：1．下列反应中，加入氧剂才能实现的是( )A．O32－→O2B．2→H．H→2 D．MO4→MO22．下列说法正确的是( )A．氧剂本身发生氧反应B．氧还原反应一定有氧元素参加．在反应中氧剂得到电子，还原剂失去电子D．氧反应一定先于还原反应发生3．R、、Y和是四种元素，它们常见的合价均为＋2价，且2＋与单质R不反应；2＋＋===＋2＋；Y＋2＋===Y2＋＋。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧性强弱符合A．R2＋>2＋>2＋>Y2＋B．2＋>R2＋>Y2＋>2＋．Y2＋>2＋>R2＋>2＋D．2＋>2＋>R2＋>Y2＋4．从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14SO4＋5FS2＋12H2O===72S＋5FSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )A．2S既是氧产物又是还原产物B．5 FS2发生反应，有10 电子转移．产物中的SO42－离子有一部分是氧产物D．FS2只作还原剂5．在反应MO2＋4H(浓)错误！未定义书签。
M2＋2↑＋2H2O中，若有87 g MO2参加反应，则被氧的H的质量是( )A．146 g B．73 g．365 g D．073 g6．(2010年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2F3＋2HI===2F2＋2H＋I2；3F2＋4HNO3===2F3＋NO↑＋2H2O＋F(NO3)3。
A．H2SO3>I－>F2＋>NOB．I－>F2＋>H2SO3>NO．F2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>F2＋>H2SO3>I－7．(2010年鄂州高一检测)在热的稀硫酸溶液中溶解了114 g FSO4，当加入50 L 05 ·L－1NO3溶液后，使其中的F2＋全部转成F3＋，NO3溶液也完全反应，并有NO y气体逸出，则该NO y是( ) A．N2O B．NO．N2O3D．NO28．24 L浓度为005 /L的N2SO3溶液，恰好与20 L浓度为002 /L的2r2O7溶液完全反应，已知N2SO3被2r2O7氧为N2SO4，则元素r在还原产物中的合价是( )A．＋2 B．＋3．＋4 D．59．(2008年高考广东基卷)氮铝(AN、A和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业2鲁科版
第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性1．下列物质中，不能与铁发生化学反应的是( )A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气解析：选C。
铁属于较活泼金属，与酸、某些盐、非金属单质易反应，但不能与碱反应。
2．将Cu片放入下列溶液中，Cu片质量减轻的是( )A．CuCl2B．AgNO3C．Fe2(SO4)3D．H2SO4(稀)解析：选C。
CuCl2和H2SO4(稀)不与Cu反应；AgNO3与Cu反应，Cu片质量增加，因为析出了Ag；而2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故Fe2(SO4)3可使Cu片溶解且质量减轻。
3．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是( )A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液解析：选D。
Fe3＋与KSCN反应生成红色溶液。
4．(双选)下列离子方程式书写不正确的是( )A．铁跟稀H2SO4反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3解析：选BD。
B中电荷不守恒，D中NH3·H2O为弱电解质，应写化学式，且Fe(OH)3应标沉淀符号“↓”。
5．回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为________。
A．FeCl3溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液涉及反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ____________________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
高中化学第2章元素与物质世界第2课时氧化剂和还原剂测习题三
第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。
下列有关该反应的说法正确的是（）A. H2C2O4是氧化剂B. KClO3是还原剂C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移2．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A. NaCl→AgClB. H2O→O2C. KClO3→KClD. MnO2→MnCl23．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（）A. 2H2O2H2O+O2↑B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2OC. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 2H2S+ H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. N2H4是氧化剂C. N2O4是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物5．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）A. CuO作还原剂B. 铜元素化合价降低C. CuO作氧化剂D. 铜元素被氧化6．反应2NO+2CO N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。
下列判断正确的是（）A. 该反应是置换反应B. 该反应是复分解反应C. CO发生氧化反应D. NO是还原剂7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。
下列叙述中，正确的是（）A. NaH在水中显碱性B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C. 微粒半径H-＜Li+D. NaH与H2O反应时，水作还原剂8．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是（）A. 还原剂是NH3，B. 该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6N AC. 氧化性大小顺序为：Cl2> N2D. Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥9．Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。
高中化学第2章化学物质及其变化第3节第2课时氧化剂和还原剂达标练习含解析新人教版必修1
氧化剂和还原剂1．工业上粗硅的生产原理为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，下列说法正确的是( C ) A ．C 表现出氧化性 B ．SiO 2发生氧化反应 C ．SiO 2是氧化剂D ．C 被还原解析：碳元素化合价升高，失去电子，C 表现出还原性，A 错误；硅元素化合价降低，得到电子，SiO 2发生还原反应，B 错误；SiO 2是氧化剂，C 正确；C 被氧化，D 错误。
2．多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，因为存在下列的反应：“大量海鲜＋大量维生素C→砒霜(As 2O 3，剧毒)”。
若上面的理论正确，则下列有关解释错误的是( D )A ．维生素C 具有还原性B ．青菜中含有维生素CC ．维生素C 能将＋5价砷还原成＋3价D ．砒霜中毒后可服用维生素C 解毒解析：人体中的砷元素为＋5价，As 2O 3中砷元素为＋3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成＋3价As ，说明维生素C 具有还原性，与＋5价砷发生氧化还原反应生成＋3价As ，故A 正确；维生素C 具有还原性，与＋5价砷发生氧化还原反应生成＋3价As ，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C ，故B 正确；维生素C 具有还原性，与＋5价砷发生氧化还原反应生成＋3价As ，故C 正确；维生素C 具有还原性，砒霜为该反应的还原产物，还原产物不能被还原剂还原，所以维生素C 不能还原砒霜，故D 错误。
3．(2019·孝感高一检测)已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2>Z 2>X 2>Y 2，判断下列氧化还原反应能发生的是( B )A ．2W －＋Z 2===2Z －＋W 2 B ．2X －＋Z 2===2Z －＋X 2 C ．2W －＋Y 2===2Y －＋W 2D ．2Z －＋X 2===2X －＋Z 2解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，因此，根据已知四种物质的氧化性可知，W 2可以制取Z 2、X 2、Y 2、Z 2可以制取X 2和Y 2，X 2可以制取Y 2。
6 化学必修一第二章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂练习
第2课时氧化剂和还原剂1.从化合价变化和电子转移角度认识并理解氧化剂、还原剂的概念。
2.能从化合价角度分析物质的氧化性和还原性。
3．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质叫做氧化剂。
②发生的变化氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。
③常见类型a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。
b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。
(2)还原剂①定义氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质叫做还原剂。
②发生的变化氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。
③常见类型a．一些非金属单质，如H2、C等。
b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
c．较低价的化合物，如CO、SO2等。
2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。
(3)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。
()(2)金属单质在反应中只作还原剂。
()(3)非金属单质在反应中只作氧化剂。
()(4)还原剂失去电子，具有氧化性。
()(5)氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．在下列三个反应中，二氧化硫所起的作用()①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClA．相同B．不相同C．作氧化剂D．作还原剂解析：选B。
①中SO2起酸性氧化物的作用；②中SO2作氧化剂；③中SO2作还原剂。
在三个反应中的作用各不相同。
一、氧化还原反应的基本概念1．概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
高中化学第2章元素与物质世界第2课时氧化剂和还原剂测习题
第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（）A. N2B. N2OC. NOD. NO22．我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A. 此反应是氧化还原反应B. R的分子式为C2H8N2C. 在反应中N2O4做还原剂D. 生成3mol N2时电子转移数为16mol3．下列有关物质的应用说法不正确的是（）A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂C. 铁红常用作红色油漆和涂料D. FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作4．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A. CO为氧化产物，H2为还原产物B. CaCN2含有共价键，属于共价化合物C. HCN既是氧化剂又是还原剂D. 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO25．下列反应中，水作为氧化剂的是（）A. NaOH+HCl= NaCl+H2OB. CaO+H2O = Ca(OH)2C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑D. Cl2+H2O = HCl + HClO6．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2＝SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4C. 氧气是氧化产物D. 除O2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键7．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。
高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业3鲁科
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第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性[基础达标］1．纯净铁的物理性质有（）①光亮的银白色②黑色③在潮湿空气中易腐蚀④有延展性⑤能导电导热⑥硬而脆⑦能被磁铁吸引，易被磁化⑧密度比铝小A．①③④⑤⑦B．①④⑤⑦C．①③⑤⑦D．全部答案:B2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl2②FeCl3③Fe（OH)3④HClA．只有①②③ B．只有②③C．只有①③④ D．全部解析：选D。
Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3、4Fe（OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）、H2＋Cl2错误!2HCl。
33．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4)3解析：选A。
由题意可知,A中的Fe2＋与SCN－结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成Fe3＋，溶液变为红色。
方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
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第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂一、选择题1．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。
下列有关该反应的说法正确的是（）A. H2C2O4是氧化剂B. KClO3是还原剂C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移2．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A. NaCl→AgClB. H2O→O2C. KClO3→KClD. MnO2→MnCl23．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（）A. 2H2O2H2O+O2↑B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2OC. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 2H2S+ H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. N2H4是氧化剂C. N2O4是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物5．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）A. CuO作还原剂B. 铜元素化合价降低C. CuO作氧化剂D. 铜元素被氧化6．反应2NO+2CO N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。
下列判断正确的是（）A. 该反应是置换反应B. 该反应是复分解反应C. CO发生氧化反应D. NO是还原剂7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。
下列叙述中，正确的是（）A. NaH在水中显碱性B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C. 微粒半径H-＜Li+D. NaH与H2O反应时，水作还原剂8．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是（）A. 还原剂是NH3，B. 该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6N AC. 氧化性大小顺序为：Cl2> N2D. Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥9．Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。
已知0<n<2，下列说法正确的是A. 化学能最终转变为太阳能B. 温度低于1050℃时，CeO2比CeO2-n稳定C. 在过程l中CeO2只起还原剂的作用D. 两步反应均属于分解反应10．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. MgCl2 →Mg(OH)2B. Fe3+→Fe2+C. HNO3→NOD. Cl- →Cl211．氢气还原氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O。
在该反应中( )A. CuO作还原剂B. 铜元素化合价降低C. CuO作氧化剂D. 铜元素化合价升高12．实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO32KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则( )A. ①中，反应前后MnO2化学性质改变B. ②中，MnO2为催化剂C. ①中，反应前后MnO2质量不发生变化D. ②中，MnO2为氧化剂13．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：414．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A. O2只做氧化剂B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C. SO2既是氧化产物又是还原产物D. 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移二、非选择题15．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。
检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_____KIO3+______KI +_______H2SO4 =______K2SO4 +______I2 +_____H2O（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平；（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________；（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是__________ (填序号) ；①水②酒精③淀粉溶液④苯（5）加碘食盐不易长时间炖炒，且应避热保存，原因是___________。
16．已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：①CaO+H2O==Ca(OH)2②2Na+H2O==2NaOH+H2↑③H2+CuO Cu+H2O④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O请回答下列问题：（1）反应①中水（填字母）；A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂（2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是（填序号）；（3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式；17．（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
______+______=______+______+______+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________；（3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子；（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______。
18．(1)下列物质能导电的是________，属于碱的是________，属于非电解质的是________________。
(填编号)①HCl气体②Ca(OH)2固体③KNO3固体④SO2⑤KNO3溶液(2)某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2a．该反应的氧化剂是__________________________；b．该反应的氧化产物是________________________；c．反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。
19．（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题氧化剂是氧化产物是（填化学式）；当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子；（2）配平下列方程式NO2＋ H2O= HNO3＋ NOCl2+ NH3= NH4Cl+ N2KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O20．（1）配平：Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑＋ H2O （2）在以上反应中，还原剂是，被还原的元素是，还原产物是。
（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是 mol。
检测题参考答案1．【答案】C【解析】A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，故A错误；B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B错误；C．该反应中H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；答案为C。
2．【答案】D【解析】必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低。
A．NaCl→AgCl中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B．电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂或氧化剂即可实现，故B 错误；C．KClO3→KCl可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故C错误；D．MnO2→MnCl2中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D正确；故选D。
3．【答案】D【解析】A．2H2O2H2O+O2↑中水既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D．2H2S+ H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中浓硫酸是氧化剂，H2S是还原剂，故D错误；答案为D。
4．【答案】D【解析】A．反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；B．N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂，故B错误；C．N2O4中N元素的化合价降低，则为氧化剂，故C错误；D．该反应中只有N元素的化合价变化，氮气为生成物，则既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故选D．点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查，解题关键：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+4降低为0，结合概念来解答。
5．【答案】BC【解析】CuO中铜元素化合价降低，CuO作氧化剂，故A错误；铜元素化合价由+2变为0，故B正确；CuO中铜元素化合价降低，CuO作氧化剂，故C正确；铜元素化合价由+2变为0，铜元素被还原，故D错误。
点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。
6．【答案】C【解析】没有单质参加反应，不属于是置换反应，故A错误；有单质生成，不属于复分解反应，故B错误；CO中C元素化合价升高，CO发生氧化反应，故C正确；NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，故D错误。
7．【答案】A【解析】A. NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，A正确；B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同，B错误；C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-＞Li+，C错误；D. NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，NaH是还原剂，D错误，答案选A。
8．【答案】D【解析】在该反应中，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氯化铵为还原产物，氮气是氧化产物。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
该反应中氮元素的化合价从-3升高到0，所以每生成1mol N2转移的电子数为6N A。