重庆市开县实验中学2016级高二化学小题训练五
重庆市开县实验中学2016级高二化学小题训练八
开县实验中学化学备课组化学小题基础练习（一）一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C.新材料碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用2.下列有关化学用语表示错误的是A.HCN的结构式：H－C≡NB.HClO的电子式为：H O ClC.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：D.2-氯甲苯的结构简式：3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－C.加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D.常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10 12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+4.下列有关物质性质的应用错误的是A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸B.碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵C.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5N AB.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N AC.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N A6.下列有关实验正确的是图1 图2 图3 图4A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于灼烧Al(OH)3C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D.图4装置由于实验室制备乙酸乙酯7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是CH3ClA.Na 2C 2O 4水解：C 2O 42－+2H 2O ＝H 2C 2O 4+2OH －B.AgOH 溶于氨水：AgOH+2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]++OHˉ+2H 2OC.向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－D.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O8.下列A-D 各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是A.微粒半径：Z 2+＞W 2-＞R -B.对应氢化物的稳定性：W ＞RC.W 与X 、W 与Z 形成的化学物晶体类型相同D.Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10.RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC 工作原理见图。
开县实验中学高二化学周考试烃题
开县实验中学高二化学周考试题命题人：张春雨 审题人：呙自轩一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分）1.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环乙烷、⑦邻－二甲苯、⑧环己烯，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A 、 ③④⑤⑧B 、④⑤⑦⑧C 、④⑤⑧D 、③④⑤⑦⑧2. 聚合成高聚物:“”可选用下列（ ）3.在常温常压下, 取下列4种气态烃各1mol, 分别在足量氧气中燃烧, 消耗氧气最多的是 （ ）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.丙烷4.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，则甲苯与氢气催化加成(完全加成)的产物，其一氯代物的同分异构体有 ( )A.4种B.3种C.5种D.6种5. 在碳原子数为8或小于8的各烷烃同分异构体中，其一卤代烷不存在同分异构体的共有 （ ）A.3种B.4种C.5种D.6种6．实验室测得乙烯与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中乙烯的质量分数为 （ ）A ．%0.25B ．%6.27C ．%4.72D ．%0.75 7.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述不正确的是（ ）A 、化学式为C 25H 20B 、所有碳原子都在同一平面上C 、此分子属非极性分子D 、此物质属芳香烃类物质8．C 120时，一体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强体积不变，该烃分子式所含的碳原子数不可能是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．4[ ]n班级 姓名 得分 一、选择题答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案二、填空题(共60分)9．已知C 8H 10是苯的同系物，写出它的同分异构体：（12分）10．下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填写下列空白：（1） 浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是 （3分），该反应的化学方程式为 （3分）有机反应类型为： 。
重庆市开县实验中学2013-2014学年高二下学期期末训练数学试题(一) Word版含答案
重庆开县实验中学2014级高二下期末训练（一）一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．复数2i i z +=在复平面内所对应的点位于第（ ）象限. A ．一 B ．二 C ．三D ．四2．函数)(x f 可导，则 xf x f ∆-∆+3)2()2(等于：（ ） A ．)2(f 'B ．)2(3f 'C ．)2(31f 'D ．)2(f '3．函数)43(sin 3π+=x y 的导数是：（ ）A ．)43cos()43(sin 32ππ++x xB ．)43cos()43(sin 92ππ++x xC ．)43(sin 92π+xD ．)43cos()43(sin 92ππ++-x x4．⎰+12 ）（dx x e x 等于：（ ） A ．1B ．1-eC ．1+eD ．e5．如果函数)(x f y =的图象如右图，那么导函数)(x f y '=的图象可能是：（ ）6．将平面向量的数量积运算与实数的乘法运算相类比，易得下列结论： （1）→→→→⋅=⋅a b b a（2）)()(→→→→→→⋅⋅=⋅⋅c b a c b a （3）→→→→→→→⋅+⋅=+⋅c a b a c b a )(（4）由)0(→→→→→→≠⋅=⋅a c a b a 可得→→=c b以上通过类比得到的结论正确的有：（ ）A ．１个B ．２个C ．３个D ．４个7．（1）若C z ∈，则02≥z ；（2）R b a ∈,且b a =是i b a b a )()(++-为纯虚数的充要条件； （3）当z 是非零实数时，21≥+zz 恒成立； lim x ∆→0（4）复数的模都是正实数. 其中正确的命题有（ ）个.A ．０B ．１C ．２D ．３8．函数x y x y cos ,sin ==在区间)45,4(ππ内围成图形的面积为：（ ）A ．2B ．22C ．23D ．249．设函数)(x f y =在R 上有定义，对于给定的正数M ，定义函数⎩⎨⎧≤=,)(),()(M Mx f x f x f M ，取函数x e x x f ---=2)(，若对任意的R x ∈恒有)()(x f x f M =，则：（ ） A ．M 的最大值为2B ．M 的最小值为2C ．M 的最大值为1D ．M 的最小值为1 10．设c bx ax x x f +++=22131)(23，当)1,0(∈x 时取得极大值，当)2,1(∈x 时取得极小值，则12--a b 的取值范围为：（ ）A ．)4,1(B ．)1,21(C ．)1,41(D ．)21,41(二、填空题：（本大题共5小题，每小题5分，共25分。
重庆市开县实验中学2016级高二化学小题训练三
开县实验中学化学备课组化学小题基础练习一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1．下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是A ．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B ．对滴有酚酞试液的CH 3COONa 溶液加热，溶液的颜色将变浅C ．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D ．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO 2气体的含量2．在不同温度下，水溶液中c （H ＋）与c （OH －）有如图所示关系。
下列条件下关于离子存在的说法中正确的是A ．a 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －B ．b 点对应的溶液中大量存在：4NH ＋、K ＋、I －、3NO C ．c 点对应的溶液中大量存在： Cu 2＋、Na ＋、Cl －、S2-D ．d 点对应的溶液中大量存在：K ＋、AlO 2－、ClO －、Cl －3．下列离子方程式不正确．．．的是A ．用铜电极电解NaCl 溶液：2 Cl －+2H 2O 电解====Cl 2↑+H 2↑+2 OH －B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H ＋+2I -＝2Fe 2++I 2＋6H 2OC ．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2O ＝Fe （OH ）3↓＋3HClOD ．Cl 2通入FeBr 2溶液中，Cl 2与FeBr 2物质的量之比4︰5：10Fe 2＋＋6Br －＋8Cl 2＝10Fe 3＋＋3Br 2＋16Cl －4．下列说法正确的是A. NaHCO 3溶液和NaAlO 2溶液混合会放出CO 2B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2D ．AlCl 3溶液和NaAlO 2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al 2O 35. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知2H 2O(g) ＝2H 2(g)＋O 2(g) △H＝+483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为 △H＝－241.8kJ/molB ．已知C （石墨，s ）＝ C （金刚石，s ）△H＞0，则金刚石不如石墨稳定C ．已知中和热为△H＝－57．4kJ/mol ，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式 为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) △H＝－57.4kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2 (g) △H 1；2C(s)＋O 2 (g)＝2CO(g) △H 2，则△H 1＞△H 2 6．在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得 到的沉淀物是A ．Fe(OH)3、Al(OH)3B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al(OH)37. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
重庆市开县实验中学2016级高二生物实验专题训练二
开县实验中学2016级生物实验专题训练二1．（18分，每空2分）绿色植物光合作用的影响因素是多方面的，其外界因素有光照强度、CO 2的含量，温度等；其内部因素有酶的活性、色素的数量、五碳化合物的含量等。
I ．请根据图A 影响光合作用的因素分析：（1） 如果横坐标代表光照强度，其影响光合速率主要是影响光合作用的光反应阶段，此时内部限制性因素最可能是 。
（2）如果横坐标表示温度,图中表示温度对光合作用影响的曲线是 。
（3）如果横坐标代表CO 2的含量，CO 2的含量影响光合作用主要是影响 的产生，此时内部限制性因素最可能是 。
Ⅱ．图B 是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图，装置中的碳酸氢钠溶液可维持瓶内的二氧化碳浓度。
该装置放在20℃环境中。
实验开始时，针筒的读数是0．2mL ，毛细管内的水滴在位置X 。
30分钟后，针筒的容量需要调至0．6mL 的读数，才能使水滴仍维持在X 的位置。
据此实验回答下列问题：（1）以释放出的氧气量来代表光合作用速率，该植物的光合作用速率是 mL/h 。
（2）用这一方法测量光合作用速率，比实际的光合速率为低，原因是 （3）假若将该植物的叶的下表皮涂上一层凡士林，光合作用的速率会大幅度下降，原因是（4）如果在原实验中只增加光照强度，则针筒的容量仍维持在0．6mL 读数处。
在另一相同实验装置中，若只将温度提升至30℃，针筒容量需要调至0．8mL 读数，才能使水滴维持在X 的位置上。
比较两个实验可以得出什么结论 （5）将某一绿色植物置于密闭的玻璃容器中，在一定条件下不给光照，CO 2的含量每小时增加8mg ；如给予充足的光照后，容器内CO 2的含量每小时减少36mg ，据实验测定上述光照条件下光合作用每小时产生葡萄糖 。
11．（16分,每空2分）某家系中有甲、乙两种单基因遗传病，如下图一（其中甲性状由 A ．a ，乙性状由B 、b 基因控制），甲病在人群中患病纯合体约占1/10000。
2024届重庆市开州区开州中学化学高二上期末检测试题含解析
2024届重庆市开州区开州中学化学高二上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2、下列关于垃圾处理的说法错误的是A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理3、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样4、下列物质互为同系物的是( )A．和B．和C．和D．CH3COOH和HOOC-CH2-COOH5、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH值6、下列判断错误的是（）①反应NH3(g)＋HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s) ══ CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l) ══ Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②7、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是A．Na2S俗名臭碱的原因：S2-＋2H2O H2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2 === 2Na2SO48、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（）A．1B．8C．17D．189、K、Ka、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )A．在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K W不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变10、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
重庆实验中学高二化学上学期摸底试题含解析
重庆实验中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是A．甲烷 B．甲醛 C．一氧化碳 D．二氧化碳参考答案：B略2. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略3. 常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA- H+＋A2-B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D略4. 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。
则下列说法中，正确的是A. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯B. 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D. 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）参考答案：C5. 下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A.C2H6， C4H10B.CH3COOH，HCOOCH3C.C3H6，C4H8D.C4H8O，C5H10O参考答案：A略6. 下列说法不正确的是：ks5uA．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞参考答案：D7. 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。
重庆市开县实验中学级高二化学小题训练十
开县实验中学化学备课组化学小题基础练习（一）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（）A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OHC．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH4．下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO－)的值减小5．下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+ NH3•H2O +H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-化学式电离常数(25℃)CH3COOH K i=1.7×10－5 HClO K i =3.0×10－88．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。
重庆市开州区高二化学下学期期末考试试题
重庆市开州区2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题相对原子质量(相对原子量)：N-14 Cu-64一、单项选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
1．米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（）A．米饭中只含有淀粉B．米饭咀嚼后只含单糖C．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉D．米饭咀嚼时淀粉发生了水解2．下列物质中，不能发生消去反应的是（）A．B．C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH3．2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。
轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。
下列说法正确的是（）A．苯能与溴水发生加成反应B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有两种同分异构体4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．CH3-O-CH3B．HC≡CH C．C6H5-CH=CH-CHOD．CF2=CF25．下列说法正确的是（）A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH36．烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。
如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A ．B ．C ．D ．7． 下列实验结论不正确的是（ ）二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
8．(14分)化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。
(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为： ClCH 2CH 2-S-CH 2CH 2Cl 。
①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上 (填“是” 或“否”)。
重庆市开县实验中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷 含解析
2015-2016学年重庆市开县实验中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题(本题包括22小题，每小题2分,共44分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2．下列说法正确的是(）A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A．0。
5Q B．Q C．2Q D．5Q4．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．部分反应 B．任何反应 C．可逆反应 D．气体反应5．在下列各说法中,正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数B．△H＞0表示放热反应,△H＜0表示吸热反应C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热6．化学反应A2(g)+B2（g）═2AB（g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量7．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g)，发生如下反应：N2（g）+3H2（g)⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化8．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0。
2020年重庆开县实验中学高二化学下学期期末试题含解析
2020年重庆开县实验中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性A．②→①→④→③→① B．①→②→③→④→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①参考答案：A试题分析：蔗糖在稀硫酸作用下加热水解为葡萄糖和果糖，醛与新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性，故A正确。
2. 有关化学反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略3. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－1－2 D．1－2－4－3参考答案：A4. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1 kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2 kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3 kJ/mol③若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略5. β-月桂烯的结构如右图所示，一个分子β-月桂烯与一个分子Br2发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A.1种B.2种C.3种D.4种参考答案：D略6. 下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤参考答案：C略7. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液参考答案：A略8. 膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是 ()A．PH3是非极性分子B．PH3是一种强氧化剂C．PH3中有未成键电子对D．PH3分子中P—H键是非极性键参考答案：C略9. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2S B．C2H4CH4 C．C60SO3D．NH3 HCl参考答案：B10. 常温下，铁与下列酸溶液作用产生氢气的是Ａ．浓硫酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．浓硝酸Ｄ．稀硝酸参考答案：B11. 将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（）A．Ca3（PO4）2 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3参考答案：D略12. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：D略13. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基戊烷B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷D．2—甲基丁烷参考答案：B略14. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合参考答案：C略15. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
高二化学小题训练九高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校开县实验中学化学备课组化学小题基础练习1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子2、下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫3、下列说法正确的是A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性4、将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会 A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能5、下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O H2CO3C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HCO3－＋H2O CO2－3＋H3O＋6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2CO3 D．NH3·H2O7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中不正确．．．的是A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)8、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9、25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa）B．amol·L－1 HCN与6 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0．1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应10、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化11、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍12、下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜013、若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能．．．．大量共存的离子组是A. Al3＋ Na＋NO3- Cl-B. K＋Na＋Cl－NO3-C. K＋Na＋SO32- NO3-D. K＋NH4+ SO42- HCO314、大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。
高二化学月考试题及答案-重庆市开县实验中学2015-2016学年高二上学期第二次月考试卷
2015-2016学年重庆市开县实验中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2．下列说法正确的是（）A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q4．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．部分反应B．任何反应C．可逆反应D．气体反应5．在下列各说法中，正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热6．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量7．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化8．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＞010．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（）A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动D．A的转化率变大11．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L13．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．0.8 mol•L﹣1•s﹣114．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A．3 mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．改变反应的△HC．增大正反应速率，减小逆反应速率D．以同样程度改变正逆反应的速率17．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）18．化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m+n＞ρ+q B．正反应吸热，m+n＞ρ+qC．正反应放热，m+n＞ρ+q D．正反应放热：m+n＞ρ+q19．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大20．在温度体积不变的条件下发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体密度保持不变B．体系压强保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变D．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO21．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ （g），达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2 mol/LC．平衡时Y的转化率为60%D．平衡时Z的体积百分含量为20%22．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（）A．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同二．填空题23．（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是a．酸的浓度和体积b．碱的浓度和体积c．比热容d．反应后溶液的质量e．生成水的物质的量f．反应前后温度的变化g．操作所需时间A．abcf B．acdeC．cdef D．全部③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于﹣57.3kJ•mol﹣1，其原因可能：．④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）已知热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ．其中正确的是（3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为﹣726.64kJ•mol﹣1和﹣563.58kJ•mol ﹣1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l）的热化学反应方程式：．24．某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为：．（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：，总反应的离子方程式为．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度（饱和食盐水足量）④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②制得的硫酸溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为．25．某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随反应时间（min）的变化情况如表：0102030405060实验序号时间浓度温度1800℃ 1.00.800.670.570.500.500.50 2800℃C20.600.500.500.500.500.50 3800℃C30.920.750.630.600.600.60 4820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据，完成下列填空：（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为．（2）实验2，A的初始浓度c2=mol•L﹣1，推测实验2中还隐含的条件是．（3）800℃时该反应的平衡常数K=（4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＜、=），且C3=mol•L﹣1．2015-2016学年重庆市开县实验中学高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答．【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞，只有A错误，增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数．故选A．【点评】本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．【解答】解；A．食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，故A正确；B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故B错误；C．自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和HCl反应生成氯化铵，故C错误；D．电解池的反应是在外加电源的反应，不是自发进行的反应，如断开电源，则反应不能进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应与焓变，题目难度中等，易错点为D，注意理解反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q【考点】化学方程式的有关计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．【解答】解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，故选：C．【点评】本题考查学生利用化学反应中的元素守恒来分析二氧化碳的量及二氧化碳的量与放出的热量的关系，明确物质的物质的量与热量成正比是解答本题的关键．4．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．部分反应B．任何反应C．可逆反应D．气体反应【考点】化学反应的可逆性．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应．【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故A正确，故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础．5．在下列各说法中，正确的是（）A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热【考点】燃烧热；吸热反应和放热反应；中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量；B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量；D、中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故A正确；B、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示放热反应，故B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故C错误；D、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；故选A．【点评】本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．6．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB 吸收（a﹣b）kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B 正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单．7．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（）A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、容器内H2的体积分数不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B 正确；C、因为反应前后原子总数始终不变，所以容器内原子总数不再发生变化，不能说明达到平衡，故C错误；D、体积不变，气体总质量不变，所以密度始终不变，不能说明达到平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s【考点】化学反应速率的概念．【专题】计算题；关系式法；化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．【解答】解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L ﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L﹣1•s﹣1故t=0.5s．故选C．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率公式的理解和运用．9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．10．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（）A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动D．A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+n＞p，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．11．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥弱酸电离是吸热过程，故⑥错误．故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．13．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．0.8 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则v（NH3）==0.2 mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（NH3）=0.3 mol•L﹣1•s ﹣1，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意对速率规律的理解掌握与灵活应用．14．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A．3 mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．【解答】解：A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则v（B）=×0.15mol•L﹣1•s﹣1=0.05mol•L ﹣1•s﹣1，故△c（B）=0.05mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.5 mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol•L﹣1×2L=3 mol，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键．15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．改变反应的△HC．增大正反应速率，减小逆反应速率D．以同样程度改变正逆反应的速率【考点】催化剂的作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．【解答】解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、化学反应的焓变和反应物以及生成物自身的能量有关，催化剂只能改变速率，不会改变反应的焓变，故b错误；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，即增大正反应速率的同时，也增大逆反应速率，故C错误；D、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义：一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．17．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化．【解答】解：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化，选项ACD中各反应前后气体的体积发生变化，B选项中反应前后气体的体积不发生变化，故选B．【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意应前后气体体积不变的化学反应，压强对其化学平衡不影响，为易错点．18．化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A．正反应吸热，m+n＞ρ+q B．正反应吸热，m+n＞ρ+qC．正反应放热，m+n＞ρ+q D．正反应放热：m+n＞ρ+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】采取“定一议二”原则分析．。
重庆市高二上学期期末化学试卷(实验班)A卷
重庆市高二上学期期末化学试卷（实验班）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣B . H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣3. （2分）下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）A . 用品红试剂检验SO2B . 用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C . 用红色石蕊试纸检验NH3D . 用pH试纸测定某溶液的pH4. （2分）下列说法正确的是（）A . 将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B . 向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC . 由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D . 向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性5. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能6. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极7. （2分）下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A . ③④B . ②⑤C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤⑥8. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . D的浓度减小了B . A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . a+b＞c+d9. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣10. （2分）已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag+）=﹣lg（Ag+），纵坐标Y=﹣lg （X﹣），下列说法正确的是（）A . 该温度下AgCl的Ksp约为1×10﹣15B . a点可表示AgCl的过饱和溶液C . b点时c（Ag+）=c（I﹣）D . 该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl﹣）＜c（Br﹣）11. （2分）(2016·黄浦模拟) 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3＞HFB . ①和②中溶质均未水解C . 离子的总浓度：①＞③D . ④中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L12. （2分）室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）13. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
重庆开县中学高二化学联考试卷含解析
重庆开县中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A、在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D、形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH﹤0 参考答案：D2. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0.01 mol/(L?s)B、v(B)=0.02 mol/(L?s)C、v(B)=0.60mol/(L?min)D、v(C)=1.0mol/(L?min)参考答案：A略3. 下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块参考答案：C略4. 下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的参考答案：C5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、气体总的分子数目D、气体的总物质的量参考答案：B6. 下列说法中不正确的是A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略7. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A．H2SO4和NaHCO3 B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba（OH）2和NaHSO4参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．二者混合即可生成二氧化碳气体，即：滴加顺序不同时的反应现象相同；B．二者的滴加顺序不同，反应现象不同；C．滴加顺序不同时都会生成碳酸钙沉淀；D．二者的滴加顺序不同时都会生成硫酸钡沉淀．解答：解：A．硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，二者混合后会生成气体，不能通过滴加顺序鉴别，故A错误；B．KOH和Al2（SO4）3 的反应中，当Al2（SO4）3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al2（SO4）3少量时，离子反应方程式为Al 3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以滴加顺序不同，反应现象不同，能够只用试管和胶头滴管鉴别，故B正确；C．改变加入顺序均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．NaHSO4与Ba（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，题目难度中等，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析．8. 硼能以B12正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。
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开县实验中学化学备课组化学小题基础练习
一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）
1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、pH 4．5、 pH 6．6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是（）
A．N a OH溶液B．氨水C．KMn O4, Z n CO3D．H2O2, Z n O 2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法
3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低
于刻度线;
③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;
④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液;
⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥
4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．F e C l 2（ NH4S CN溶液）B．K I （淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊试液）D．N a 2S O3（ B a C l 2溶液）
5．PH试测定溶液p H的正确操作是（）
A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6．下列实验装置图正确的是（）
A B C D
7．以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）
A ．用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳
B ．准确称取4．0 gNaOH 溶于9 6 mL 水得质量分数为4．0%的溶液
C ．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤
D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
8．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）
A ．224442.5O H SO cu CuO CuSO CuSO H O −−→−−−→−−−→ 结晶溶液
B ．22433243243111()1()O H SO A A O A SO A SO −−→−−−→−−−−→ 加热蒸干溶液
C ．24H S
FeSO FeS FeS −−−→−−−→过滤干燥溶液晶体 D ．332232().6NH HNO Mg NO H O −−−→−−−−→−−−→适量结晶32过滤MgC1溶液Mg(OH)Mg(NO )溶液 9．下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）
10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）
11．N A 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）
A ．5．6 g 铁粉在0．1 m o l 氯气中充分燃烧, 转移电子数为0．3 N A
B ．1 2．5 mL1 6 m o l ·L -1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0．2 N A
C ．7．8 gN a 2S 和N a 2O 2 的混合物中含有的阴离子数等于0．1 N A
D ．0．5 m o l 氧单质含有N A 个 O 2
12．标准状况下, 将VLH 2S 气体通入a Lb mo l / L 的 N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的
描述不正确的是 （ ）
A ．随着 H 2S 气体的通入, 溶液中由水电离出的c （ H +） 有如右图变化关系
B ．当V/ 2 2．4=a b 时, 所得溶液中存在:
c （ OH －） + c （ S 2－ ） c （ H+） + c （ H2S ）
C ．当V/11.2=a b 时, 所得溶液中存在:
c （ N a +） > c （ S 2-） > c （ OH -） > c （ HS -） > c （ H +）
D ．当V/ 2 2．4<a b<V/ 1 1．2时, 所得溶液中一定存在:
c （ N a + ） c （ S 2-）+ c （ HS -）+ c （ H 2S ）
13．常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液
的p H 等于 （ ）
A ．9．0
B ．9．5
C ．1 0．5
D ．1 1．0
14．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X （ X=A 、 B 、 C ） 的物质的量n （ X ） ,
纵坐标表示消耗 O2 的物质的量n （O 2） , A 、 B 是两种可燃性气体, C 是A 、 B 的混合气体, 则C 中n （A ）︰n （B ） 为 （ ）
A ．2︰1
B ．1︰2
C ．1︰1
D ．任意
15．由锌、 铁、 铝、 镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢
气在标准状况下为11．2 L, 则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A ．锌
B ．铁
C ．铝
D ．镁
16．用惰性电极电解 M （ NO 3） x 的水溶液, 当阴极上增重a g 时, 在阳极上同时产生b L
氧气（ 标准状况） , 从而可知 M 的原子量为 （ ）
A ．22.4ax b
B ． 11.2ax b
C ． 5.6ax b
D ． 2.5ax b
17．温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时
间后, 在阴极逸出a m o l 气体, 同时有 WgN a 2SO 4·10H 2O 析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）
A ．10018W W a ⨯+%
B ．10036W W a ⨯+%
C ．7100100161(18)W W a ⨯+%
D ．7100100161(36)
W W a ⨯+% 18．1 L 某混合溶液中, 溶质X 、 Y 浓度都为0．1 m o l ·L -1, 向混合溶液中滴加某溶液
Z （ 0．1 m o l ·L -1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则X 、 Y 、
Z 分别是 （ ）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
19．向1 0 0 m lFeCl 3溶液中通入标准状况下的 H2S气体3．3 6 L, 设 H2S全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有0．6 m o l金属阳离子, 则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）
A．5．0 m o l / L B．4．0 m o l / L C．4．5 m o l / L
D．3．0 m o l / L
2 0．现有一由N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2
5．6%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为（）
A．3 7．6% B．3 6．8% C．2 5．6% D．5 1．2%
21．已知某KOH样品中含水7．6 2%, 含 K2CO32．3 8%, 含 KOH9 0%。
现将1．0 0 g样品加入4 6．0 0 m l1．0 0 m o l / L的盐酸中, 过量的酸用1．0 7 0 m o l / L的KOH中和。
蒸发溶剂, 蒸发到无水时, 可得到的固体的质量为（）
A．3．0 0 g B．3．4 3 g C．4．5 0 g D．无法计算22．150℃时, 将1 L混合烃与9 L氧气混合, 在密闭容器内充分燃烧, 当恢复至150℃, 体积恒定时, 容器内压强增大8%, 则该混合烃的组成是（）
A．甲烷与乙烷体积比是1︰4 B．丙炔与乙炔体积比是1︰4
C．乙烯与丁烷体积比是1︰4 D．乙烯与丁烯体积比是1︰4
23．下列操作不能达到目的的是（）
24．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
下列说法不正确的是（）
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成内盐, 具有较高的熔点
B．在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的p H使其形成晶体析出
C．在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应
D．褪黑素与色氨酸结构相似, 也具有两性化合物的特性
25．β-月桂烯的结构如下图所示, 一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D B C D A A C C D B C D C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A C C D C
B A B D A D C。