滁州中学2012届高三第4次周考化学试卷
周考试题3
滁州中学2012届高三化学周考试题（2012.2.17）命题人：冷霜 审核人：胡行忠一．选择题（每题4分，共40分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 ( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．下列各项表达中正确的是 （ ）A ．Na 2O 2的电子式为B ．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112L （标准状况）C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D ．Cl -的结构示意图为3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确．．．的 ( ) A ．氧化性：HClO>I 2>SO 42－B ．蓝色消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性C ．淀粉KI 溶液变蓝是因为I －被HClO 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝D ．若将Na 2SO 3溶液加入氯水中，氯水褪色5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 6.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
滁州中学2012届高三年级第14周化学周考试卷
滁州中学2012届年高三年级第14周化学周考试卷出题：管耀武 审题：胡行忠相对原子质量：C —12、H —1、D —2、O —16、N —14、S —32、Na —23、Ca —40、F —19、Fe —56、Br —80、Cl —35.5、Zn —65、Mg —24、Al —27、K —39、Cu —64 一 选择题（每小题4分，只有一个选项符合题意。
共12x4=48分）1 已知X 和Y 能发生如下反应：X+Y=H 2O+盐，下列有关X 和Y 所属种类的说法中一定不正确的是（ ）2 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量Al 3+的溶液中：HCO 3-、Na +、Cl -、OH -B ．在强碱溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-C ．在pH=12的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Cl-D ．在c （H +）=0．1 mol ·L -1的溶液中：K +、I -、Cl -、NO 3- 3下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A ．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B ．常温下，测得0.1mol/L 醋酸溶液的pH=4C ．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D ．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和4.欲使CH 3COON a 稀溶液中的值增大，可采取的措施是( ) A.升温 B.加水稀释C.加少量的KOH 固体D.加少量固体Na 2CO 35.在室温下，将pH=3 的酸和pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的pH 小于7 。
则该酸和碱的组合可以是( )A ．硝酸和氢氧化钡B ．盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D ．醋酸和氢氧化钠 6 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝2，乙的pH ＝3。
下列推断中正确的是( ) A ．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙) B ．甲中的c(OH －)为乙中c(OH －)的10倍C ．甲中由水电离产生的H +的物质的量浓度是乙的0.1倍D ．中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) 7．CaCO 2溶于盐酸生成CO 2，则下列说法中正确的是（ ） A ．该反应的离子方程式为CO 32-+2H +====CO 2↑+H 2OB ．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快C ．CaCO 2溶于盐酸是因为H +破坏了CaCO 2的沉淀溶解平衡，使CaCO 3的K sp 增大D ．CaCO 2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c （H +）=c （OH ）+2c （CO 32-）+c （HCO 3-） 8．在25°C 下，将，amol ·L -1的醋酸（HAc ）与0.01mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c （Na +）=c （Ac -）。
滁州中学2012级第一次月考化学卷
滁州中学2012级高一第一次月考化学卷(时间：90分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意)1.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法 B．升华法C．分液法D．蒸馏法2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤4.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2－4完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为() A．1∶2∶3 B．1∶3∶6C．2∶3∶6 D．6∶2∶15．下列关于粗盐提纯说法正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证粗盐完全溶解B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6．在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是()A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，用滴定管滴加蒸馏水到刻度线D ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．某混合气体中各气体的质量分数为O 2 32％，N 2 14％，CO 2 44％，CH 4 8％，H 2 2％，则此混合气体对氢气的相对密度为A.25.00B.11.11C.22.22D.12.509．有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL ，该80 mL 溶液的物质的量浓度为( )A ．5 mol/LB ．6 mol/LC ．6.25 mol/LD ．6.75 mol/L10．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不．正确的是( ) A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V ) B ．w ＝17c /(1 000ρ) C ．w ＝17V /(17V ＋22 400) D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)11.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )①NaOH 溶液，②Mg(NO 3)2溶液，③CuSO 4溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是 A ．①②③④ B ．③④②① C ．④①②③D ．③①②④二、双项选择题(本大题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有两个选项符合题意)12.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N 2，右边充有H 2和O 2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的41，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H 2和O 2的体积比为（ ）（A ）4：5 （B ）5：4 （C ）7：2 （D ）2：113．下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．将标准状况下22.4 L HCl 溶于水中制成1 L 溶液可得1 mol·L －1盐酸C ．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol·L －1D ．将62 g Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液14．通常状况下，将CO 和O 2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO 的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL15．关于0.2 mol·L －1Na 2SO 4溶液的说法错误的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A ．500 mL 溶液中含Na ＋、SO 2－4总数为0.3 N A B ．500 mL 溶液中含Na ＋数目为0.4 N AC ．500 mL 溶液中含SO 2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L －1D ．1 000 mL 溶液中含Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －116．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．此瓶溶液中共有硫酸9.2 molC ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 三、非选择题(本大题包括7小题，共48分)17．(7分)实验室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH 溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________．(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取________g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：________________________________________.(3)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)________．在①～○3中，没有体现出来的一个重要步骤是：_____________________________________.(4)若用按图所示配得的NaOH溶液的物质的量浓度将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．18．(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________．(2)该溶液中NaOH的质量分数为________．(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________．(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________．19．(6分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中______________为________．(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________．(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为____________．20．(9分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．(2)计算．配制该溶液需取NaCl晶体________ g.(3)称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________.(5)转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________．(6)定容，摇匀．(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．21.(4分)一定量的液态化合物ＸＹ2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2（ｇ）点燃ＸO2（ｇ）＋2ＹO2（ｇ）冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：(1)反应前O2的体积是。
2024届河北省滁州市衡水中学高三下学期第四次月考：化学试题含解析
2024届河北省滁州市衡水中学高三下学期第四次月考：化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性2、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中A．只有共价键B．可能存在离子C．可能存在N≡N D．存在极性分子3、金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A．电解质中的阴离子向多孔电极移动B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高C．空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)4、室温时几种物质的溶解度见下表。
室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()物质溶解度( g/100g水)氯化钠36硝酸钾32A．食盐不溶解B．食盐溶解，无晶体析出C．食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D．食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体5、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性6、已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是A．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B．镓元素为第四周期第ⅣA元素C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO47、化学与生产、生活、科技密切相关。
滁州中学2012届高考复习第1次月考化学试题
滁州中学2011-2012学年高三第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Ca 40 Cu 64一．选择题（每小题2分，每题只有一个选项正确，共40分）1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不正确的是( ) A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体2．下列表述不正确的是（）A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na +2H2O= 2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．+4NH、Ba2＋、-Cl、-3NOB．K＋、-2AlO、-Cl、-24SOC．Ca2＋、Mg2＋、-3NO、-3HCOD．Na＋、-Cl、-23CO、-23SO5下列叙述中正确的是( )A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16gCH4和18gD2O所含的质子数相等（）6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol硅单质含化学键数目为N AB．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.5N A C．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N AD．常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2N A7.下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32 －+H2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应： Ca 2++2HCO 3－ +2OH －===CaCO 3↓+2H 2O+CO 32 －C ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 2O = CH 3COOH+OH -D ．向亚硫酸钠溶液中加入新制氯水：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O 8．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 （ ）A ．2.0mol/LB ．1.5 mol/LC ．0.18 mol/LD ．0.24mol/L9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是 ( )10．下列叙述正确的是 ( )A ．将2CO 通入2BaCl 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO ，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体，铜粉仍不溶解 C ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量4CuSO 固体，速率不改变 11.某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体12．在一种酸性溶液中，存在NO 3-、I 一、Cl 一、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ( )A ．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B ．一定含有硝酸根离子C ．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D ．不含铁离子和硝酸根离子13.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A ．Na 2SO 3溶液（BaCl 2）B ．FeCl 2溶液（KSCN ）C ．KI （淀粉溶液）D ．HCHO 溶液（石蕊试液）14．下列实验装置设计正确的是 （ ）15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B ． 5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移C.产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D.FeS 2只作还原剂16.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 ( )17 A ．当X 、Y 都是金属时,X 一定比Y 活泼B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼C ．当X 是金属时，Y 只能是金属。
2012届高三第四次理综测试
2012届高三第四次理综测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量： H—l C—12 O一16 Ca—40 Fe—56第Ⅰ卷选择题（本题共18小题。
每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．下列有关组成生物体化学元素和化合物的叙述，正确的是A．P是脂肪、ATP、DNA等不可缺少的成分，它是组成生物体的大量元素B．酶和核酸都是含有N的生物大分子，脱氧核糖核酸控制酶的合成C．性激素是一种分泌蛋白，其作用是促进生殖器官的发育和生殖细胞的形成D．纤维素很难被人体消化吸收，它主要由C、H、O三种元素组成2．人突然受到寒冷刺激时，引起骨骼肌收缩而打寒颤。
下列关于该反射的叙述，错误的是A．该反射弧的神经中枢主要是下丘脑B．该反射弧的效应器是传出神经末梢和骨骼肌C．寒冷刺激引起的兴奋在该反射弧的突触上双向传导D．寒冷刺激引起的兴奋经过突触时的信号变化为电信号→化学信号→电信号3. 某同学绘制的生态系统概念图如下，下列叙述不．正确的是A．①表示生态系统的组成成分 B．③越复杂，生态系统的抵抗力稳定性越强C．④中可能有微生物 D．该图漏写了生态系统的某项功能4．细菌外毒素是一类蛋白质，能刺激宿主产生免疫应答，形成能中和外毒素毒性的抗毒素。
安徽省滁州中学2012届高三上学期期末测试(化学)
2012届高三化学试题注意事项：1. 第I卷为选择题，答案必须用2B铅笔涂在答题卡的信息点上。
第II卷为填空简答及计算题，需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上作答，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
2. 本试卷共28小题。
其中第I卷共17小题，共51分，第II卷共6小题，共49分。
3.本试卷答题时间为100分钟。
以下可能用到的相对原子质量以供解题时参考：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共51分)一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一项符合题目要求的。
1．在南非刚刚结束的全球环境大会上，地球环境问题、污染问题、资源问题备受全世界人们的关注和担忧。
下列有关说法错误的是（）A．低碳经济，是指尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态B．地球一小时是人们应对全球气候变化所提出的一项倡议C．我们要提倡先改善人们的生活质量，随着科技的发展再进行污染的治理D．积极推行“限塑令”，加快研发可降解塑料2.设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1N AB.1 mol CaC2阴所含离子数为2N AC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为N AD.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为N A3.下列离子方程式书写正确的是（）A．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+ H2OB．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+ Al(OH)3↓C．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2－=2Fe2++S↓D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( ) A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+5．某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g),若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（）A． 1mol A和1molB B．2molCC． 3mol A和3molB D．1molB和2molC6．下列物质不能通过化合反应制取的是A. Na2SO4B.Fe(OH)3C.CH3CHOD. CuS7.在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是( )A．氢氧化钠中和等体积该条件下的盐酸和碳酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多B．相同体积的盐酸和碳酸与足量的亚硫酸氢钠反应时，碳酸产生的SO2多C．两溶液的导电能力几乎相同D．溶液中离子总数一定不相等8．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不．正确的是 ( ) A．胡椒酚在核磁共振中氢光谱有6个波峰B．胡椒酚与溴水中Br2按1:2反应，可以生成3种有机物C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度9．只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯酚、乙醇、甘油B．乙醇、己烯、苯磺酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯、乙醇、四氯化碳10.下列排列顺序正确的是( )。
第四次理综化学试题含答案.doc
可能用到的相对原子质量H ・1 C-12 0-16 P-31 C1-35.5—、单项选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求）7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 烧结黏土制陶瓷砖瓦以及工业制备水泥和玻璃的过程均涉及化学反应B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D. 双氧水、高猛酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同&设N A 为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是A. l mol Feb 与一定量氯气反应时，若已知有lmol Fe 2+被氧化则转移的电子数为3N AB. 常温下,!LpH=3的Ab （SO4）3溶液中,水电离出的H+数目为IO -3 N AC. lmol 氨基（・NH2：）中含有电子的数目为10 N AD. 6.4g CaC 2中含有的离子总数目为0.3N A 9.用下列装置不能达到有关实验H 的的是A. 用甲图装置证明p （煤油）vp （钠）vp （7K ） D.用丁图装置比较NaHCO 3和NMCh 的热稳定性10. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如表PH2466.5813.514腐蚀快慢 较快慢较快主要产物Fe 2+FC3O4F C 2O 3 FcO/下列说法正确的是（）A. 随pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B. 酸性坏境下该碳钢只发生析氢腐蚀，碱性环境下只发生吸氧腐蚀C. pH 为 14,其负极反应为 40H'+Fe-3e _=FeO 2"+2H 2OB.用乙图装置制备Fe （OH ）2C.用丙图装置制取金属镭二氛化《 和怡粉的MOWD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快11. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外 内层电子数相同。
2012年2月滁州中学理综周考化学试卷 答题卡及答案
理科综合 化学部分（时间：100分钟 满分：100分 ）第I一 选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的）7科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N （NO 2）3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N （NO 2）3的说法不正确的是A.分子中既有极性键又有非极性键B. 分子中有三个氮原子一定共平面C.该分子中所有氮原子化合价相同D.15.2g 该物质含有6.02×1023个原子8下列实验现象、操作或装置正确的是的是（ ）9在常温常压下，如图所示:向两个体积相同的烧瓶A 、B 中分别通入下表所列四组气体，当打开止水夹P 后两种气体充分混合，下列有关叙述不正确的是（ ）A 压强大小顺序为:①>④>②>③B 部分实验现象：③析出无色晶体，②产生淡黄色固体粉末C 所发生的反应中有2个为氧化还原反应、2个化合反应D 实验要轻取、轻放、小心安全，实验结束后残余气体都可用碱液吸收 10在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H ＋)∶c(OH －)＝1012∶1的溶液：K ＋、NH 4＋、CH 3COO －、 NO 3－B ．加入足量Na 2O 2后的溶液：Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、I －C ．在FeCl 2溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－D ．无色透明的溶液中：K ＋、Fe 3＋、Cl －、CO 32－11结合右图判断，下列叙述正确的是A Ⅰ和Ⅱ中正极反应均可以表示为2H++2e—=H2B Ⅰ和Ⅱ中的电子都从铁极流出C Ⅰ可以说明钢铁的吸氧腐蚀原理D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成12低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）150−−−→℃催化剂2N2（g）＋3H2O（g）∆H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为2∶1时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A 用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水是不可能有：c(NH4+)〈c(Cl-)，c(H+)〈c(OH-)B 0.10mol/L的CH3COONa和HCl溶液等体积混合： c(Cl-)= c(Na+)〉c(CH3COO-)〉c(H+)〉c(OH-)C 0.10mol/L的NaHCO3溶液: c(OH-)+c(CO32-)= c(H+)+2c(H2CO3)D pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)相等第II卷非选择题25．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
(理综)2012届六校高三第四次联考试题
六校2012届高三第四次联考试题理综化学本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
第I卷（118分）一、单项选择题：（本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）7. 下列关于有机物的说法正确的是A.石油的分馏和裂化均属于化学变化B.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D.甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10N AB．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AC．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．53．5gNH4Cl中含有H—Cl键的个数为4N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－10.下列实验方案不合理的是A.用加热法分离碘和氯化铵的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质11．研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是A.B．C．D．12.下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合开关K时，X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是A.闭合K 时，K ＋从右到左通过离子交换膜B.闭合K 时，A 的电极反应式为：3I －－2e －===I －3C.闭合K 时，X 的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑D.闭合K 时，当有0.1 mol K ＋通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体1.12 L 二、双项选择(共9小题，每小题6分，共54分。
安徽省滁州市第四中学高三化学模拟试题含解析
安徽省滁州市第四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W 与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。
下列说法不正确的是A. Z与X同主族B. X、Y的简单离子的电子层结构相同C. WZ2中只含有共价键D. W、X两种元素只能形成一种化合物参考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X 为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2。
【详解】A. Z为S, X为O，故A正确；B. X为O，Y为Mg，O2- 和Mg2+电子层结构相同，故B正确；C. W为C元素，Z为S，WZ2为CS2，为共价化合物，只含有共价键，故C正确；D. W、X两种元素可以形成CO和CO2，故D错误。
故选D。
2. 下列说法正确的是:A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物[来源:学科网ZXXK]C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．某烷烃的命名为3，4，4-三甲基己烷参考答案：C略3. 已知某溶液中只存在、H+、、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①②③④下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。
最新高中等高三上学期毕业班第四次大联考化学试题(答案解析)
四川省射洪县射洪中学等【精品】高三上学期毕业班第四次大联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2N AB．6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2N AC．标准状况下，2.24LC2H5OH中含有分子的数目为0.1N AD．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N A2．脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷（）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误．．的是（）A．与环庚烯互为同分异构体B．所有的碳原子均在同一平面上C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）D．二环[4.1.0]庚烷易溶于CCl4，难溶于水3．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是A．原子半径：D>C >B>AB．B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物C．1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为N AD．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol4．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．中科院科学家设计出一套利用SO 2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．该电化学装置中，Pt 电极作正极B ．4BiVO 电极上的反应式为2---2-342SO -2e +2OH =SO +H OC ．Pt 电极的电势高于4BiVO 电极的电势D ．电子流向：Pt 电极→导线→4BiVO 电极→电解质溶液→Pt 电极6．常温下，用0.10mol·L －1盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为0.1mol· L －1CH 3COONa 溶液和NaCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。
安徽省省城名校2012届高三第四次联考试题(化学)扫描版.pdf
数学九年级下2.8《二次函数与一元二次方程》课件ppt 二次函数与一元二次方程 观察二次函数的图象： -3 -2 -1 0 1 2 3 -1 -2 -3 1 2 3 x y 4 N M 你能确定一元二次方程的根吗？ -3 -2 -1 0 1 2 3 -1 -2 -3 1 2 3 x y 4 -3 -2 -1 0 1 2 3 -1 -2 -3 1 2 3 x y 4 观察下列图象，分别说出一元二次方程 x2-6x+9=0和x2-2x+3=0的根的情况. 判断二次函数 图象与x轴交点坐标是什么？ -3 -2 -1 0 1 2 3 -1 -2 -3 1 2 3 x y 4 N M 根据一元二次方程 的根的情况， 判断二次函数 图象与x轴的位置关系。
-3 -2 -1 0 1 2 3 -1 -2 -3 1 2 3 x y 4 根据一元二次方程 的根的情况， 研 讨 探 究 问题：一元二次方程的根与图象和x轴交点坐标有什么关系 ？ 方程x2-2x-3=0中△>0,方程有两个实根，二次函数y=x2-2x-3与x轴有两个交点（函数图象与x轴相交） 方程x2-2x+1=0中△=0,方程有两个等根，二次函数y=x2-2x＋1与x轴有一个交点（函数图象与x轴相切） 方程x2-2x＋3=0中△0时，方程ax2+bx+c=0的根 与函数y=ax2+bx+c的图象之间的关系 ax2+bx+c=0（a>0）y=ax2+bx+c (a>0) △=b2-4ac △>0 △=0 △<0 x y o . . x y o x y o 方程无实数根 1、方程 的根是 ；则函数 的图象与x轴的交点有 个，其坐标是 ． -5，1 2 （-5，0）、（1，0） 随堂练习 2、方程 的根是 ；则函数 的图象与x轴的交点有 个，其坐标是 ． 3、下列函数的图象中，与x轴没有公共点的是（ ） 1 （5，0） D ? 4、已知二次函数y=x2-4x+k+2与x轴有公共点，求k的取值范围. 例1. 已知二次函数 （1）判别上述抛物线与X轴交点情况 （2）设抛物线与X轴交点之间距离为 ，求k的值 例2：已知二次函数 的图像与X轴有两个不同的交点 （1） 求k的取值范围 （2） 当k为何值时，这两个交点横坐标的平方和等于50.(x12+x22=50) 例3 设二次函数 的图像与X轴交于A，B两点，与y轴交于C点，线段OA与OB的长的积等于6 （O是坐标原点） 求：m的值 练习1.已知抛物线Y=X2—（m—3）X+m （1）求证：无论M取何值时，抛物线都与X轴有两个交点。
安徽省滁州市第四中学高三化学模拟试题含解析
安徽省滁州市第四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，CH3COOH的K a=1.7×10-5mol?L-1，NH3·H2O的K b=1.7×10-5 mol?L-1，下列说法不正确的是（）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相同B、温度改变后，K a、K b都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O 中的[OH—]相等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的[H+]与NH3·H2O 中的[OH--]相等参考答案：略2. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷参考答案：A略3. 下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是A．将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出B．Na2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同C．利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液D．将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略4. (08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。
甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是（）A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定B.气态氢化物的稳定性甲大于丙C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物参考答案：答案：B5. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B6. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋= 2 M 3＋+ 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（）A＋2B＋3C＋4D＋6参考答案：D略7. 下列说法正确的是A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量C．SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应参考答案：D试题分析：A．根据△G＝△H-T△S可知，石墨比金刚石稳定，但石墨转化为金刚石的反应不能自发进行，A错误；B．根据△G＝△H-T△S可知，吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量，B错误；C．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。
2024年滁州市重点中学中考四模化学试题含解析
2024年滁州市重点中学中考四模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质由分子构成的是（）A．NaOH B．Cu C．CO2D．K2CO32．图像不能正确反应其变化过程的是A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况D．向氢氧化钠溶液中不断加水3．下列属于非金属元素的是（）A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag4．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）A．a点时，溶液中只含有两种溶质B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2D．e点时，固体中只含有2种物质5．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙6．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变B．该反应前后一定有元素的化合价发生改变C．参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4D．上述四种物质中属于氧化物的有三种7．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 °C下发生反应，反应微观模型如图所示。
下列说法正确的是A．该反应是化合反应B．构成催化剂的各原子发生变化C．金原子对CO起吸附催化作用D．反应微观模型中，除钼外还有3种元素8．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g9．分别向Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液10．下列物质的用途主要利用其物理性质的是A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B．铜用作导线C．二氧化碳制碳酸饮料D．氮气用作保护气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：当________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是________．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）________物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：反应前反应后实验数据洁厕剂样品的质量加入石灰石的质量剩余物的总质量73g 50g 114.2g请计算：反应后生成二氧化碳的质量为_____．该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。
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滁州中学2012届年高三年级第4次周考化学试卷相对原子质量：C —12、H —1、D —2、O —16、N —14、S —32、Na —23、Ca —40、F —19、Fe —56、Br —80、Cl —35.5、Zn —65、Mg —24、Al —27、K —39、Cu —64 一 选择题（每小题4分，只有一个选项符合题意。
共12x4=48分）1 某氯的含氧酸根离子中含m 个氧原子，则每个该离子所含电子的数目可能为( ) A ．16m+35.5 B ．8m+17 C ．8m+18 D ．16m+172．在一种酸性溶液中，存在NO 3一、I 一、Cl 一、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中( ) A ．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B ．一定含有硝酸根离子 C ．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D ．可能有铁离子 3．下列说法不正确的是（ ） A ．BaCrO 4(s)Ba 2+(aq)+ CrO 42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl 2浓溶液沉淀量增多B ．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 C.苯酚显色原理为：6C 6H 5OH+Fe3+Fe(C 6H 5O)63－(紫色)+6H +，则检验水杨酸（中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO 42－4．下图是798K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（ ） A ．b 曲线是加入铁触媒时的能量变化曲线B ．加入铁触媒，改变了该化学反应的△HC ．该反应的热化学方程式为：N 2+3H 2=2NH 3 △H=－92kJ ·mol -1D ．加入铁触媒可增大正反应速率，降低逆反应速率，反应物的转化率提高5. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt 、Cu 、Zn 、C 分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ） A ．Cu 极附近OH —浓度增大 B ．Cu 极为原电池负极 C ．电子流向是由C 极流向Pt 极D ．当C 极上有4mol 电子转移时，Pt 极上有1molO 2生成 6. 下列事实能够用同一原理解释的是（ ）A.碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体B.蛋白质溶液遇到CuSO 4、(NH 4)2SO 4均会析出沉淀 C 、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应 D 、己烷、己烯都能使溴水褪色 7. 对下列反应①NaHCO 3溶液与石灰水反应、②K 2CO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A. ①②③ B. ①②④C. ①③④D. ②③④8．用4种溶液进行实验，下表中中操作及现象作与“溶液与对应关系错误的是（ ）9下列各组物质的中，各微粒间相互作用类型完全相同的是：A H 2O 2和HOCH 2CH 2OHB CO 2和SiO 2C NaOH 和Na 2O 2D CH 2=CHCH=CH 2和C 6H 610下列说法不正确的是( )①将SO 2通入溶有足量氨的BaCl 2溶液中，无白色沉淀生成 ②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO 3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO 42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 ⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌A ．只有②B ．①②③⑤C ．①③④⑤D ．①②③④11某500mL 溶液中含0.1molFe 2+、0.2molFe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）( )A ．0.4mol/LB ．0.6mol/LC ．0.8mol/LD ．1.0mol/L12下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是（ ）A ．向NaAlO 2溶液中滴入盐酸至过量B ．向澄清石灰水中通入CO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至沉淀消失 二 填空题（52分）13某研究性学习小组进行试验探究时，欲配制1.0mol•L -1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H 2O 试剂（化学式量：315）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究其成分和原因，同学们查得Ba(OH)2·8H 2O 在283K 、293K 和303K 时的溶解度（g/100g H 2O ）分别为2.5、3.9和5.6。
【提出假设】：（1）烧杯中未溶物为：① 、② Ba(OH)2·8H 2O 和BaCO 3、③ BaCO 3 基于假设③，写出其产生的化学方程式： 【实验与验证】:（2）基于假设②，未溶物为大量的Ba(OH)2·8H 2O 和少量BaCO 3，请完成设计试验方案，鉴定其成分。
写出空缺的实验步骤、预期现象和结论。
（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管【定量测定】：（3）将试剂经溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量: ①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取wg试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）【问题与讨论】（4）写出室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6的离子方程式：（5）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液14 某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。
请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填在以下空格内，NF3+ __ → HF + ___ + ___。
（2）此反应中，每生成3molHF转移电子______mol。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是_____________。
15 欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。
资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。
(2)装置B瓶的作用是_____________________。
(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是_____________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人___________(填“冷”或“热”)的氧气。
(4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15.0g，浓硝酸的体积为40mL，浓度为13.5mol·L －1。
实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。
若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：①参加反应的硝酸的物质的量为________ ；②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是_______ 。
16 X、（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同），Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是；（2）M位于周期表，M的基态原子核外电子排布式是；（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+1/2O2（g）= XO2（g）△H = -283.0 kJ·mol-1Y（g）+ O2（g）= YO2（g）△H = -296．0 kJ·mol-1写出此反应的热化学方程式。
姓名学号，选择题答题卡参考答案13（1）Ba(OH)2·8H2O（2分）, Ba(OH)2·8H2O+CO2=BaCO3+9H2O（2分）（3）①溶解、过滤、洗涤（2分），250ml的容量瓶中（2分）；②0.1980（2分），③250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w（2分）；（4）CO32-+H2O HCO3-+OH-（2分）， (5)不能（2分）14（1）H2O → NO、HNO3 （2分）（2） 2/3（2分）（4）产生红棕色气体或产生刺激性气味气味或产生白雾（写一点即可）（2分）15 ⑴排尽装置中的空气（2分）⑵干燥吸收水蒸气，防止NO2与水反应生成NO（2分）⑶出现红棕色（2分）热（2分）⑷0.50mol（2分） C装置中烧瓶增重质量（2分）16（1 ）S＞Cl＞C或 r（S）＞r(Cl)＞r(C) （2分），HClO4（2分）,（2）第四周期第ⅠB族（2分）， 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分），（3） 2CO(g)+SO2(g) =2CO2(g)+S(g) ΔH=-270kJ/mol（2分）。