山东省曲阜市2012-2013学年高一化学4月月考试试题新人教版 2

曲阜师范大学附属中学高中2012级高一下学期第一次教学质量检测
化学试题
时间：60分钟分值：100分
注意：考试结束后只交选择题答题卡和第二卷。

可能用到的相对原子质量：H—1； C—12； O—16； S—32；Cu—64； Fe—56
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
1．一种比黄金还要贵重百倍的18
8O
2
气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,
1 mol 这种18
8O
2
气体所含有的中子的物质的量为
A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．20 N
A
2．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质
A.砷在通常状况下为固体
B.砷的最高正化合价为+5
C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H
3AsO
4
）的酸性比磷酸（H
3
PO
4
）强
D.砷化氢(AsH
3)不如氨气(NH
3
)稳定
3．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
A．
C
．
4．下列叙述不正确的是
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)
2
碱性依次减弱
C．H
2S、H
2
O、HF的稳定性依次增强 D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+
5．下列有关化学用语表达不正确的是
A．钙离子的电子式：Ca2+ B．CO
2
分子的结构式：O＝C＝O C．Na的原子结构示意图： D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶6. 下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．气态单质分子中一定存在共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
7.下列反应是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸反应
B.NH
4Cl与Ba(OH)
2
·8H
2
O的反应
C.灼热的碳在足量O
2
中燃烧 D.酸碱中和反应
8.据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能
9. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．b、a、d、c
C．d、b、a、c D．d、a、b、c
10.下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是
A. 电子由正极通过导线流向负极
B. 负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
电池转移2mol电子 D.可以用碳棒代替铜片作为正极
C.正极产生1molH
2
11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素
B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
12．某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴
加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。

关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转
化为热量而释放出来。

其中正确的是
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
曲阜师范大学附属中学高中2012级高一下学期第一次教学质量检测
化学试题第二卷
二、非选择题(普通班满分52分，实验班满分62分)
13.（12分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。

H
2
在X单质中燃烧，
产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H
2
Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。

(1)根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素名称）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X ，Y ，Z 。

14．（16分）（1）如图2所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
图2
①电解质溶液为稀H
2SO
4
时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：
___ ；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________ ；Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。

请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是。

另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。

其作用是: 。

（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：。

15.（20分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。

试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
（3）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成
四核化合物的电子式是，该物质与CO
2
反应的化学方程式为；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。

16.（4分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。

则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量。

【附加题】（实验班学生必做，1—10班平行班学生不做，10分）
17.元素周期表的形式多种多样，下图3是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
图3
（1）D元素位于第周期第族。

（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是（用元素
符号表示）。

（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：。

（4）DA
3、CE
2
、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：
（用化学式表示）。

高中2012级高一下学期第一次教学质量检测
化学试题参考答案2013.4 一、选择题（48分）
13.（12分）
(1) 氯 硫 磷 （2） HClO 4 H 2SO 4 H 3PO 4 14. （16分） (1)①2H +
+ 2e- = H 2↑；
②亮 a. 6H 2O + 6e- = 6OH - + 3H 2↑ ；2Al – 6e- + 8OH - =2AlO 2- + 4H 2O 。

(2)Cu ；48g ；形成了Zn —Cu 原电池，加快了化学反应的速率（注：必须强调形成Zn —Cu 原电池，否则不得分） ；
（3）H 2 +2 OH - - 2e -=2H 2O 15. （20分） (1) Ar
（2） NaOH ； 离子键； 极性共价键（或答共价键或极性键均对） （3） H 2O ；2K + 2H 2O =2KOH +H 2↑ ；
（4）2C l M g
C l −
−
∙∙
∙∙
∙∙+
∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙⎡⎤
⎡⎤
⎢⎥⎢⎥⎣⎦
⎣⎦
； 2O O
Na
Na -
∙∙∙∙+
∙∙∙+∙∙∙∙∙∙∙⎡⎤
⎢⎥⎣⎦
2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2 ； (5) Al(OH)3 + OH — =AlO 2— + 2H 2O 16. （4分） 放出 ； 5.5 17.（实验班学生做，10分）
（1）二，ⅤA 族；
（2）Na ＞Al ＞S ＞Cl ＞N ；
（3）Al(OH)3 +3HClO 4 == Al(ClO 4)3 + 3H 2O ；（4）CO 2。