高二化学下期末考试试题1(1)
2020-2021学年新疆乌鲁木齐四中高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年新疆乌鲁木齐四中高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共26小题，共52.0分）1.一般来说，只有酒精浓度达到75%，才能够杀死新型冠状病毒。
因为75%的酒精可以吸收新型冠状病毒外壳中的水分，以此使新型冠状病毒失活。
酒精是乙醇(结构简式：CH3CH2OH)的俗名。
由此判断乙醇中两个碳原子的杂化方式分别为()A. sp3sp2B. sp3sp3C. sp2 spD. sp2sp22.下列物质中，难溶于CCl4的是()A. 碘单质B. 水C. 苯D. 汽油3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A. Al 1s22s22p63s23p1B. S2−1s22s22p63s23p4C. Na 1s22s22p63s1D. F 1s22s22p54.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A. H2O B. NaClC. C(金刚石)D. SiO25.在下列各元素中，化合价最高的是()A. 1s22s22p2B. 1s22s22p6C. 1s22s22p5D. 1s22s22p63s23p46.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A. BF3B. PCl5C. H2OD. CCl47.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A. B. C. D.8.关于氢键，下列说法正确的是A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9.直接由原子构成的一组物质是()A. 水、二氧化碳、金刚石B. 单质碘、石墨、白磷(P4)C. 氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体D. 硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体10.下列说法中正确的是()A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ⋅mol−1).下列关于元素R的判断中一定正确的是()A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族C. R元素的原子最外层共有4个电子D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p112.下列事实与NH3极易溶于水无关的是()A. NH3与水反应生成NH3⋅H2OB. NH3与水分子之间形成氢键C. NH3和水分子的相对分子质量接近D. NH3是极性分子13.有关物质结构的下列说法中正确的是()A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定14.下列描述正确的是()A. CS2为V形极性分子B. SiF4与SO32−的中心原子均为sp3杂化C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键15.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积(钾型)，图(a)，(b)，(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A. 3：2：1B. 11：8：4C. 9：8：4D. 21：14：916.下列关于晶体的叙述中，正确的是()A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体17.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A. CO2H2O2B. C2H2CH4C. P4C2H4D. NH3 HCl18.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F−④CN−⑤CO．A. ①②B. ①②③C. ①②④D. ①②③④⑤19.通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是()A. 分子中N−C1键键长比CCl4分子中C−C1键键长长B. 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发20.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A. HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高21.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版,含答案)
天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期末考试试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至2页，第II卷 3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第I卷一、选择题（共48分，每题只有1个正确选项）1．化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．生产 N95 口罩的“熔喷布”主要原料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装D．洗衣粉的主要成分之一是十二烷基苯磺酸钠，可由与NaOH溶液反应得到2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．丙炔的键线式：C．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇D．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列有机物能形成顺反异构体的是A．1-溴-1-丙烯B．2-甲基-1-丁烯C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2-甲基-2-戊烯4．有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br—，然后Br＋首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br—与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl 5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中,原子(团)之间相互影响,从而说明此观点的是导致化学性质不同。
以下事实中,不能．．A．苯与溴水不反应,而苯酚可与溴水发生取代反应B．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应C．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,而甲苯能被氧化生成苯甲酸D．乙醇不与氢氧化钠溶液反应,而苯酚与氢氧化钠溶液反应6．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．已二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有5种D．环己烷分子中所有碳原子共平面7．下列有关有机物的说法正确的是A．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成C．1-丙醇、乙醇混合液在浓硫酸条件下加热脱水，得到5种有机产物D．可以用浓溴水检验环己醇中含有的少量苯酚杂质8．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗②用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、苯酚溶液、苯区分开③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清。
2010-2023历年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.Ⅰ（本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；填写下列空白：①在该反应中，氧化剂是。
还原剂是。
②氧化产物与还原产物的质量比是。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：（1）A的化学式为；（2）③反应的离子方程式为；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是；（4）E的的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）。
2.在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为( )A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于mL3.（14分）阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：已知：6－APA的结构简式为（1）反应②的反应类型是________反应条件是，B分子中含氧官能团的名称是________。
（2）D的结构简式是________。
（3）反应④的化学方程式是_____________________。
反应①的目的是______ ___________________。
（4）芳香族化合物G是E的同分异构体。
G分子满足下列三个条件：①苯环上的一溴代物只有一种；②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。
2021-2022学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)
双鸭山市第一中学2021-22022学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：Ba ：137 C ：12 S ：32 O ：16一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分） 1、下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A ．FeSO 4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳 B ．用明矾处理污水 C ．用84消毒液杀灭细菌 D ．还原Fe 粉用作食品脱氧剂 2、下列化学用语表述正确的是A ．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：B ．碳化硅的分子式：SiCC ．硫原子的价层电子排布式：2433s pD ．砷原子的结构示意图：3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表。
判断下列说法正确的是元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1、+7 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A ．A 的单质能将E 的单质从HE 3的溶液中置换出来B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A>J>HC ．H 、I 、J 的第一电离能大小顺序是H>I>JD ．电负性A>G>B>E>H4、下列关于电离能和电负性的说法错误的是 A ．第一电离能：Mg>AlB ．硅的第一电离能和电负性均大于磷C ．锗的第一电离能和电负性均小于碳D ．F 、K 、Fe 、Ni 四种元素中电负性最小的是K5、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z 的基态原子的最高能级的电子数是Y 的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。
下列说法不正确的是 A ．Z 的基态原子的核外电子排布： 22611s 2s 2p 3s B ．第一电离能：Z ＜W ＜Y ＜XC ．工业上通过电解法获取Z ，热还原法获取WD ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞Y 6、下列说法不正确的是 A ．H －F 是p －p σ键B ．2Cl 、2Br 、2I 的键能依次下降，键长依次增大C ．3NH 的键角大于2H O 的键角D ．共价键的成键原子可以有金属原子7、液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生2NH -和4NH +。
辽宁省鞍山市第一中学等五校联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷 (1)
2022~2023学年度下学期期末考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28客观卷Ⅰ (共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1. 2022年北京成功举办了第24届冬奥会，大量有机材料亮相冬奥。
下列材料中主要成分不属于．．．有机高分子的是A. PVC(聚氯乙烯)制作的“冰墩墩”钥匙扣B. BOPP(双向拉伸聚丙烯薄膜)制成的冬奥纪念钞C. 颁奖礼服中的石墨烯发热内胆D. “冰立方”的ETFE(乙烯-四氟乙烯共聚物)膜结构【答案】C2. 下列化学用语表达错误的是A. 丙炔的键线式：B. Cl-的结构示意图：C. 乙醚的分子式：C4H10OD. 顺-2-丁烯的球棍模型为：【答案】A3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB. 1molSiO2中含Si-O键的数目为4N AC. 0.1mol环氧乙烷()中含极性键的数目为0.2N AD. 1mol[Ag(NH3)2]＋中含有σ键的数目为6N A【答案】B4. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A. Na 2O 和SiO 2熔化B. 碘和干冰升华C. 氯化钠和蔗糖熔化D. Mg 和S 熔化 【答案】B5. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
下列研究有机物的方法不正确的是A. 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验B. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式C. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法D. 质谱图中的碎片峰对我们确定有机化合物的分子结构有一定帮助 【答案】B6. 下列化学或离子方程式中，错误的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：B. 聚丙烯的制备：C. CuSO 4溶液中加入过量氨水：()23242Cu 2NH H O Cu OH 2NH ⋅↓＋＋＋＝＋ D. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热：()++3334322CH CHO+2Ag NH +2OH CH COO +NH +2Ag +3NH +H O --⎡⎤−−−↓→⎣⎦加热 【答案】C7. 我国科学家研制的23NiO /Al O /Pt 催化剂能实现氨硼烷33(H NBH )高效制备氢气，制氢气原理：3334342H NBH 4CH OH NH B(OCH 3H )+−−−→+↑催化剂。
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强2、《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列相关说法中正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂C．流出的液体中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”3、下列属于化学变化的是A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A6、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二化学下学期期末考试试题1
···－CH 2－CH －CH 2－CH －CH 2－CH －··· 3 3 3高二化学下学期期末考试试题命题人：鄂州市泽林高中 邵中火 审题人：鄂州市教研室 陈水金本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在试卷指定位置。
2.第Ⅰ卷答案必须填写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案必须填写在各题指定答题处。
3.参考答案及评分标准下载： 或/zlgzszh第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题，共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．目前造成城市空气中铅污染的主要来源是A ．煤的燃烧B ．汽车废气C ．垃圾燃烧D ．废塑料燃烧 2．下列烷烃的命名正确的是A ．2，3－二甲基丁烷B ．3，4－二甲基戊烷C ．2－甲基－3－乙基丁烷D ．2－乙基己烷3．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O 2的质量均不变的是A ．C 3H 6、C 3H 8OB ．C 2H 4、C 2H 6OC ．C 2H 2、C 6H 6D ．CH 4O 、C 2H 4O 34．某高聚物的片断结构为 ，合成该高分子化合物的单体是A ．CH 2=CH 2B ．CH 2=CH-CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH(CH 3)CH 3 5．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误．．的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液 D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 6．下列各项实验操作正确的是A ．使C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO 3溶液检验溴元素B ．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C ．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D ．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min ，加入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热7．已知C 5H 11Br 有8种同分异构体，则C 6H 12O 2属于羧酸的结构有A ．4种B ．8种C ．16种D ．6种OHCH 2OHOH8．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C 2H 5SH ），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C 2H 5OH ）的沸点为78.4℃。
山东省临沂市兰陵县第一中学高二化学下学期期末试题含解析
山东省临沂市兰陵县第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B.酒精水，溴苯水，硝基苯和水C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D.油酸和水，甲苯和水，已烷和水参考答案：D2. 实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯；②酚醛树脂的制备；③葡萄糖溶液的银镜反应；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。
其中需用水浴加热的有：A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④参考答案：B略3. 银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。
有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。
方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。
总反应为2Al＋3Ag2S＋8OH－2＋6Ag＋3S2－＋4H2O 下列叙述不正确的是A．反应后溶液的pH降低B．溶液中的OH－离子向正极移动C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－－6e－2＋4H2OD．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e－＝6Ag＋3S2－参考答案：B4. 在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同参考答案：A略5. 下列化学用语正确的是A．乙炔的结构简式CHCH B．一氯甲烷的电子式C．乙酸乙酯的实验式C4H8O2 D．溴乙烷的比例模型参考答案：D略6. 下列叙述正确的是A．c(H＋)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其C．将水加热，增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱参考答案：B7. 下列微粒不能形成配位键的是A．Cu2＋ B．NH3C．H＋ D．NH参考答案：D略8. 2006年1月1日起，全国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
2024学年江苏省新沂市第一学校化学高二下期末统考试题(含解析)
2024学年江苏省新沂市第一学校化学高二下期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 ( )A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A．2 mol·L－1 H2SO4B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1 HNO33、下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4、下列说法不正确的是（）A．H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形 B．BeCl2是直线形分子C．SO3的空间构型为平面三角形D．SO2中S原子含1对孤电子对5、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6、由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D7、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．3mol/L B．1. 2mol/LC．1. 5mol/L D．2.0mol/L8、下列文物的材质属于合金的是A．新石器彩陶缸B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．西汉素纱衣9、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅠA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第五周期第ⅢA族10、下列叙述正确的是( )A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同11、1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH212、25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
2020-2021学年北京市密云区高二(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年北京市密云区高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是()A. 氯气易液化B. 水的沸点高于H2SC. 水加热到很高温度都难分解D. HF比HI的酸性弱2.下列化合物既含离子键又含共价键的是()A. H2O2B. H2SC. NH4ClD. KBr3.下列反应类型不能引入醇羟基的是()A. 加聚反应B. 取代反应C. 加成反应D. 水解反应4.下列事实能证明甲烷是正四面体结构的是()A. 一氯甲烷没有同分异构体B. 二氯甲烷没有同分异构体C. 甲烷分子含有四个共价键D. 甲烷分子中的碳氢键完全相同5.苯和甲苯相比较，下列叙述不正确的是()A. 都能在空气中燃烧B. 都属于芳香烃C. 都能发生加成反应D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列关于营养物质的说法中，不正确的是()A. 淀粉、纤维素均属于糖类B. 油脂属于天然有机高分子C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D. 蛋白质的变性属于不可逆转的过程7.下列关于丙三醇()的说法中，不正确的是()A. 与乙醇互为同系物B. 核磁共振氢谱有4个吸收峰C. 能发生氧化反应D. 有良好的吸水性，可用于配制化妆品8.下列实验事实能说明苯酚属于弱酸的是()A. 苯酚溶液的pH<7B. 苯酚能与NaOH溶液反应C. 将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊D. 常温下苯酚在水中的溶解度不大9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A. CH3CH2CH2CH3B.C. D.10.下列关于丙烯(CH3−CH=CH2)分子的说法中，不正确的是()A. 有1个π键B. 有1个碳原子是sp3杂化C. 存在非极性键D. 3个碳原子在同一直线上11.下列装置中所发生的反应属于加成反应的是()A. B.C. D.12.某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠溶液反应。
2020-2021学年重庆市第一中学校高二下学期期末考试化学试题
2020-2021学年重庆市第一中学校高二下学期期末考试化学试题1.根据转化关系判断下列说法正确的是A．(C 6 H 10 O 5 ) n可以是淀粉或纤维素，二者均不属于天然高分子化合物B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．葡萄糖和果糖互为同分异构体，且均为醛糖D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯2.分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6 种3.下列关于聚合物A 和聚乙炔的说法正确的是A．二者均存在单双交替的结构B．二者在汽油中有一定的溶解C．可以用溴水鉴别两种高聚物D．二者的单体互为同分异构体4.已知A、B、C、D、E有如下转化关系：A B C D E(C4H8O)已知E的结构中有两种化学环境的氢，下列说法正确的是A．A的结构中只有一种化学环境的氢B．B分子中所有原子可能共平面C．1molD和金属Na反应最多生成1molH 2D．D→E反应过程中官能团的数目并未发生变化5.室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的题A．A B．B C．C D．D6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度7.化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。
氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼B．N 2 O 4 (g) ⇌ 2NO 2 (g)的过程为放热过程C．N 2 O 5(g)═2NO 2 (g) O 2 (g) △ H=+55kJ•mol ﹣1D．1molN 2 O(g) 分解成N 2 (g) 和O 2 (g) 需要放出82kJ能量8.在催化剂作用下乙苯催化脱氢制备苯乙炔的反应如下：→+2H2(g)化学键C﹣H C﹣C C=C C≡C H﹣HA．乙苯和苯乙炔分子中所有碳原子均可共平面B．乙苯和苯乙炔分子均属于芳香族化合物C．由键能数据可知该反应的△ H=[(412×2)﹣(796+436×2)]kJ•mol ﹣1 =﹣844kJ•mol ﹣1 D．等质量的乙苯和苯乙炔燃烧时乙苯所需要的氧气更多9.把温度为，浓度为和的碱溶液各50mL混合设溶液的密度均为，比热容为，轻轻搅动。
河北省唐山市玉田县第一中学2022高二化学下学期期末考试试题(含解析)
1. 2022年7月，上海开始实施垃圾分类并回收利用政策，以利于节约自然资源。与食用油桶对应的垃圾分类标志是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】食用油桶通常为塑料制品，属于可回收物，故选A。
2.离子化合物NH5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是
B.HCHO中碳原子与氧原子形成碳氧双键，碳原子的杂化方式为以 杂化，故B正确；
C. 含有碳氮三键，σ键和π键的个数比为1:2，故C错误；
D.锌原子的价电子排布式为3d104s2，核外没有不成对电子，故D错误；
故选B。
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
A. C60的熔点比石墨的熔点低
B. C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同
C. C60分子中含有80个σ键、30个π键
D.影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力
【答案】C
【解析】
【详解】A.C60为分子晶体，熔点低，石墨是介于分子晶体和原子晶体之间的过渡型晶体，熔点高，则C60的熔点比石墨的熔点低，故A正确；
B．丝的主要成分为蛋白质，蛋白质中除含有C、H、O元素外，还含有N元素，故丝完全燃烧不只生成CO2和H2O，选项B错误；
C、石油裂化指用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，其产物有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷等饱和烃，选项C正确；
山西省大同铁路第一中学校2024学年化学高二下期末综合测试试题(含解析)
山西省大同铁路第一中学校2024学年化学高二下期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。
下列叙述正确的是A．通电后，NaCl发生电离B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C．当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2、下列实验中，对实验现象描述不正确．．．的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体3、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥B．②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥4、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应5、下列指定反应的方程式正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O6、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（）A．4种B．5种C．6种D．7种7、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确．．．的是A．分子式是C8H8B．与苯乙烯互为同分异构体C．不能发生加成反应D．二氯取代物共有4种8、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
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【2019最新】精选高二化学下期末考试试题1(1)高二化学时间：90分钟满分：100（Ⅰ卷）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O: 16 N：14 Cl:35.5 Na: 23 K：39一、单选题（每题2分，30个共计60分）1．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中3．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )4.化学角度分析属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体5．下列叙述中错误的是( )A．点燃甲烷前不必进行验纯B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．点燃甲烷不一定会爆炸6．下列反应属于取代反应的是( )A．CH4C＋2H2 B．2HI＋Cl2==2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl7．下列说法正确的是( )A．有机物的水溶液都不导电 B．有机物都易燃烧C．有机物只能从有机体中获得 D．有机物中都含有碳元素8．常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是( )A．乙烯B．二氧化硫 C．氢气 D．乙烷9．下列说法正确的是( )A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体10．若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物有：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl，其中正确的是( )A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④⑤的混合物11．光照对下列反应几乎无影响的是( )A．氢气与氯气 B．甲烷与氯气 C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解12.下列各组物质中，互为同系物的是( )A．正丁烷和异丁烷 B．CH2Cl2和CH3ClD．NH4CNO和(NH2)2CO13．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是( )A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷的密度比空气的密度小C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应14．在某高速公路上，曾经有一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( )A．由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟，扩大污染，所以该办法未被采纳15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH316．下列各反应中属于加成反应的是( )A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl D．CH3CH2CH2CH3CH2===CH2＋CH3—CH317．下列说法正确的是( )A．乙烯的电子式为 B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构 D．乙烯的结构简式为CH2CH218．下列属于烷烃特有性质的是( )A．在空气中完全燃烧的产物为二氧化碳和水B．它们几乎不溶于水C．可与氯气在光照下发生取代反应D．可与溴水中的溴发生取代反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色19．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是( ) A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应 B．乙烯与氯气的加成反应C．乙烯与氢气和氯气混合反应 D．乙烯与氯化氢加成反应20．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是( )A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应21．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10% NaOH溶液洗⑤水洗。
正确的操作顺序为( ) A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③22．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是( )23．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )A．比同样大小的钠块在水中反应更剧烈 B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出24．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )A．CH3CH2NO2 B．CH2==CHBr25．下列关于乙烯和乙烷的说法，不正确的是( )A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 B．乙烷分子中C—C键比C—H键更容易断裂C．乙烯分子中双键中有一个键容易断裂 D.乙烯分子中共平面的原子数比乙烷分子中的多26．对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是( ) A.难氧化(燃烧除外)，易加成，难取代 B.易取代，能加成，难氧化(燃烧除外) C.易氧化(燃烧除外)，易加成，难取代 D.因是单双键交替结构，故易加成为环己烷27．a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝的质量仍为a g。
则该物质是( )A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液28．关于乙酸的下列说法中不正确的是( )A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸29．下列说法正确的是( )A．酯化反应也属于加成反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离30．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤（Ⅱ卷）二、非选择题（4个题共计40分）31．（每空2分，共计12分）(1)2 mol CO(NH2)2中含_____mol C，____mol N，____mol H，所含氧原子跟_____mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_____mol SO42－，Al3＋物质的量_____0.8 mol (填“>”“<”或“＝”)。
32．（每空1分，共计8分）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
②称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2－3次是为了_______________________________________________________。
(6)定容，摇匀。
(7)配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
33.（每空1分，共计10分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为，反应后得到的溶液呈色。
用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于____________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应属于________反应(填四种基本反应类型)。
(5)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体________(填“能”或“不能”)净水。
34.（每空2分，共计10分）由乙烯和其他无机原料合成化合物E，其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：提示：RCH2ClRCH2OH试通过分析回答下列问题：(1)写出C的结构简式 ______________．(2)物质X与B互为同分异构体，则X可能的结构简式为 _______ _______．(3)指出上图变化过程中①的有机反应的反应类型： _______.(4)A物质中官能团的名称为_________________________．(5)写出B和D生成E的化学方程式(注明反应条件)：______________________________.安达田中2017—2018下学期期末考试高二化学参考答案（Ⅰ卷）一、单选题（每题2分，30个共计60分）1.D2.C3.C4.D5.A6.D7.D8.B9.C 10.D 11.C 12.C 13.D 14.A15.C16.B 17.C 18.C 19.D 20.D 21.B 22.B 23.D 24.B 25.B 26.B 27.B 28.D 29.B 30.C（Ⅱ卷）二、非选择题（4个题共计40分）31．（每空2分，共计12分）答案(1)2 4 8 2 (2)1.2 <32．（每空1分，共计8分）答案(1)500mL容量瓶胶头滴管(2)14.6 (3)左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低33.（每空1分，共计10分）答案Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 黄(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应 (2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 复分解 (5)能34.（每空2分，共计10分）答案：(1)CH3CHO (2)CH3OCH3 (3) 酯化反应（或取代反应）(4)溴原子(5)。