浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(二)化学

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【解析版】浙江省“六市六校”联盟2014届高三高考模拟考试化学试题

【解析版】浙江省“六市六校”联盟2014届高三高考模拟考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Mg:24Al:27S:32K:39Fe:56Cu:64Mn:55第Ⅰ卷(选择题共120分)一、选择题(本题共17题。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

每小题6分)7、下列说法不正确的是A、一些纳米材料的制备,冶金工业中的选矿,石油原油的脱水,塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维,同时他还制得了金属镁D、氢气是21世纪极有前途的新型能源,科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能8、下列说法正确的是A、在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C、阿司匹林制备实验中,将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物D、银氨溶液不能留存,久置后会变成氮化银,容易爆炸【答案】D9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。

下列说法中正确的是A.用“百度”搜索知,Y、Z形成的化合物“室温下强度高,……。

导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。

”由此可推测该化合物属于离子晶体B.化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z考点:考查元素周期律的结构、元素推断以及晶体类型等的有关判断10、利用下列装置,可完成很多电化学实验。

浙江省2014届高考模拟试卷化学

浙江省2014届高考模拟试卷化学

浙江省2014届高考模拟试卷化学可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27S:32K:39 Fe:56 Cu:64选择题部分一、选择题(本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.下列说法不正确的是A.离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜B.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到C.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:CH3C≡CH+CO+CH3OH,其过程符合绿色化学的原则D.温室效应导致海水的酸度增加,珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁8.下列说法正确的是A.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,先用稀硫酸进行酸化,再加人AgN03溶液进行检验B.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C. 通常采用产生气泡的快慢,来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D.银氨溶液不能留存,久置后会变成氮化银,容易爆炸9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。

下列说法中正确的是A.用“百度”搜索知,Y、Z形成的化合物“室温下强度高,……。

导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。

”由此可推测该化合物属于离子晶体B.化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10.下列说法正确的是A.某烷烃的名称为2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C.结构片段为的高聚物,是其单体通过缩聚反应生成D.化合物在酸性条件下水解,所得溶液加碱后加热有NH3生成11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法正确的是A.装置A中碳棒为阴极B.装置B中通入空气的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.污水中加入适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果D.标准状况下,若A装置中产生44.8 L气体,则理论上B装置中要消耗CH411.2L12.25℃时,取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL,分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

浙江省2014年高考模拟杭州命题比赛高三化学试卷23讲解

浙江省2014年高考模拟杭州命题比赛高三化学试卷23讲解

2014年高考理科综合模拟试卷理综试卷(化学部分)命题意图:试题以《高中化学教学大纲》、《2014年高考化学考试说明》和现行苏教版高中化学教材为依据,试卷结构、命题形式、难度和区分度与13年高考试卷接近。

试卷以考查中学化学主干知识和核心知识为主,强调学科内综合,全面考查学生能力。

命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

7.下列说法不正确的是()A.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的,原料中有石灰石,其主要作用是除去矿石中的二氧化硅。

B.取5ml 0.1mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,再滴加KSCN,溶液有有色出现C.裂解所需的温度比裂化更高,使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃D. 固态氨基酸主要以内盐形式存在,熔点较高,不易挥发,易溶于有机溶剂出题意图:本题考查的相关知识内容都取自高中新课程课本,引导学生要重视课本知识,注重理论联系实际的能力培养,应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科,、运用化学知识解决和解释实际问题。

8.下列说法不正确的是()A.当抽虑的溶液具有强酸性、强碱性和强氧化性时,会腐蚀滤纸,可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃沙漏斗代替布氏漏斗B.制备与水易反应的物质,如氯化铝、过氧化钠、五氯化磷等,在反应容器前、后都要有干燥装置隔离C.在层析实验中,由于毛细现象,当溶剂从点样一端向另一端展开时,样品就在流动相和固定相之间不断地被分配,从而使不同的物质加以分离D.在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合,用酒精灯直接加热几分钟,即可制得硝基苯出题意图:本题是实验基础题,引导学生重视实验化学,重视实验的操作。

9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。

2014高考模拟理综化学试题(二)-答案

2014高考模拟理综化学试题(二)-答案

2014高考模拟理综化学试题二 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题二答案7.D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B26.((每空2分,共14分)(1)FeCl 3(或Fe(NO 3)3) 1.82(2)4NH 3 + 3O 2 2N 2+6H 2O (反应条件不要求)(3)K sp =c (Al 3+)·c 3(OH -) Al 3++3AlO- 2+6H 2O =4Al(OH)3↓(4)c (Na + )>c (HCO- 3)>c (CO2- 3)>c (OH -)>c (H +)Na 2CO 3(aq)+CO 2(g)+H 2O(l)=2NaHCO 3(aq) ΔH =-10a kJ/mol27.(每空2分,共14分)(1)bd (2)0.02mol·L -1·min -1 CE (3)分离出0.8mol NH 3 =(4)N 2 + 8H ++ 6e -= 2NH+ 4 3(10-8K + 0.05)mol28.(15分)(1)冷凝、回流(1分) 防止倒吸(1分)(2)S +2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2O(3)Ca(HSO 3)2 取少量D 试管中液体,向其中加入适量氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成(4)5SO 2+2MnO -4+2H 2O =5SO2-4+2Mn 2++4H +(5)CuS 或Cu 2S 或CuS 、Cu 2S(任答一种情况即可)(6)1∶7(3分,其余每空2分)37.(15分)(每空2分)Ⅰ.DE Ⅱ. 2M 8N A r 3(3分) Ⅲ.(1) C 60、O 2和干冰;(2) Cu 、Ag 、Au (3) 4个,其他4个碳原子存在四个互不相邻的小立方体的中心(4) 体心和十二条棱的中心 (5) Ca 2+38.(15分)(1) 羧基、(酚)羟基、碳碳双键 保护酚羟基,使之不被氧化(每空2分)(2)acd (3分,错选0分,漏选1分)(3)(2分) (4)(2分)(5)6(2分) 点燃 △。

2014届高考化学模拟试题(全国新课程卷)

2014届高考化学模拟试题(全国新课程卷)

2014届高考化学押题卷三(全国新课程卷) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中,强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策,坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针,着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展,形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式,从源头上扭转生态环境恶化趋势,为人民创造良好生产生活环境,为全球生态安全作出贡献。

”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是()A.火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖B.将高炉冶铁工厂的烟囱加高,减轻地表空气污染C.充分发掘风电资源D.将煤气化或液化,提高燃烧效率8.下列说法或表达正确的是()A.氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质B.AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃,因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好C.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制备Fe(OH)3胶体D.足量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+9.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()A.标准状况下,22.4 L NO和22.4 L O2的混合,混合气体中含有的氧原子数为3N A B.0.012 kg 13C中,含中子数为7N AC.25 ℃时,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子D.在反应3SiO 2+6C+2N2高温Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子10.下列说法错误的是()A.1个C3H8分子中的共价键总数为10B.除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液,然后蒸馏出苯C.可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯D.某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766,则该聚乙烯单链分子的聚合度为1999111.在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是()A.溶液酸性时,回滴加入适量的NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.C点时其pH=5.6,溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH,则溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)C.在B点,a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.在D点:c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)12.有机化合物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应是取代反应。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(20)

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(20)

2014 年高考模拟试卷 ( 理综化学卷 )本卷满分100 分考试时间50 分钟(相对原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32)一、选择题:(每个小题给出的四个选项中,只有一项为哪一项切合题目要求的。

每题6分,共42分)7. (原创)以下表达正确的选项是A . 2013 年以来我国大多数城市堕入严重的雾霾天气,甚至出现了PM2.5 指数靠近了500 这一爆表上限,此中 PM2.5 与空气形成的分别系属于胶体B.使用可重生资源、着重原子的经济性、推行利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解资料等都是绿色化学的内容C.H7N9 型禽流感是一种新式流感,流感病毒往常的检测方法是鉴于核糖检测的原理,核酸是一种蛋白质1514 D.海水中包含的元素有80 多种,此中 Mg 、Br、I 在海水中的总储量分别约为 1.8 ×10 t 、1×10 t、8×1010t。

因为海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,所以,镁元素被称为“大海元素”命题企图:此题考察的有关知识内容根源于社会热门问题指引学生重视课本知识的同时,着重理论联系实质的能力培育,应当认识到化学是一门与生活、生产亲密联系的,运用化学知识解决和解说实质问题。

将基础知识与“感情态度与价值观” 有机联合,培育学生社会责任感。

8.(原创)以下实验的有关描绘正确的选项是A .用废铁屑制备摩尔盐的实验中总合进行了 2 次固液分别B.乙酰水杨酸的提纯步骤,加入稀盐酸时发生的现象只有产生积淀C.在抽滤装置中清洗晶体时,为减少晶体溶解损失,应使清洗剂迅速经过滤纸D.在中和热测定实验中,为正确测得反响前后的温差,应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中迅速混淆,其实不停搅拌,用温度计丈量混淆液的最高温度命题企图:此题考察实验基础知识和基本操作,指引学生要仔细做好化学实验,指引教学中要重视实验教课,重视实验的操作,更为重视实验书籍的利用。

浙江省新高考研究联盟2014年高考化学二模试题(含解析)

浙江省新高考研究联盟2014年高考化学二模试题(含解析)

浙江省新高考研究联盟2014年高考二模化学试卷一、选择题1.下列说法不正确的是()A.用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫(除SO2)可获得副产品石膏B.金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C.若在水里贮藏室中,放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”,可延长水果保存时间D.常温时,某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快考点:"三废"处理与环境保护;金属的电化学腐蚀与防护;化学平衡的影响因素;乙烯的化学性质..分析:A.石灰乳吸收烟气中的二氧化硫,生成亚硫酸钙,继续氧化可以得到的硫酸钙;B.金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法;C.乙烯是一种植物生长调节剂,对水果蔬菜具有催熟的作用,乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化;D.平衡常数只反映反应物的转化率,与反应速率无关.解答:解:A.石灰乳吸收烟气中的二氧化硫,生成亚硫酸钙,继续氧化可以得到石膏,故A正确;B.金属的电化学防护措施有原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法和电解池的外加电流的阴极保护法,故B正确;C.乙烯具有较强的还原性,能与强氧化剂高锰酸钾反应,故可用高锰酸钾除去乙烯,为了延长水果的保鲜期,故C正确;D.平衡常数只反映反应物的转化率,不反映反应速率的快慢,且只与温度有关,故D错误;故选D.点评:本题考查知识点较多,明确工业脱硫的方法、电化学保护、乙烯的性质和用途以及平衡常数等知识点,题目难度不大,平时注意知识的积累.2.(3分)(2014•浙江二模)下列有关实验的操作,原理和现象的叙述不正确的是()A.分液操作时,若要回收上层液体,应先从上口倒出上层液体,再从下口将下层液体放出B.浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上,可无用大量水冲洗,再涂上硼酸或稀醋酸溶液C.A lCl3溶液中加入过量NaF固体,再滴加氨水,无沉淀产生说明[AlF6]3﹣很难电离D.检验Cl﹣时,为了排除SO42﹣的干扰,可先滴加过量的Ba(NO3)2溶液后,取上层溶液,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,则表明原溶液中有Cl﹣存在考点:化学实验方案的评价..专题:实验评价题.分析:A.分液操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;B.氢氧化钠溶液是强碱,具有腐蚀性;C.AlCl3溶液中加入过量NaF固体,生成[AlF6]3﹣;D.先滴加过量的Ba(NO3)2溶液可排除SO32﹣、SO42﹣的干扰.解答:解:A.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种液体相互污染,故A错误;B.氢氧化钠溶液是强碱,具有腐蚀性,不慎洒在衣服上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,故B正确;C.AlCl3溶液中加入过量NaF固体,生成[AlF6]3﹣,[AlF6]3﹣难电离,故C正确;D.先滴加过量的Ba(NO3)2溶液可排除SO32﹣、SO42﹣的干扰,滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,则表明原溶液中有Cl﹣存在,故D正确.故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,侧重物质的性质及离子的检验的考查,注意检验离子应排除干扰,注重基础知识的考查,题目难度不大.3.(3分)(2014•浙江二模)元素周期的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是()A.③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B.④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键C.②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D.实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱考点:元素周期律和元素周期表的综合应用..专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl.A.碳单质中金刚石为原子晶体,而C60等为分子晶体;B.氨气分子之间存在氢键,沸点较高,容易液化;C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;D.根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱.解答:解:由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl.A.碳单质中金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,而C60等为分子晶体,故A错误;B.氨气分子之间存在氢键,沸点较高,容易液化,故B正确;C.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2﹣>Cl﹣>Na+,故C错误;D.根据单质与氢气反应难易程度比较元素的非金属性强弱,单质与氧气反应不能比较元素非金属性强弱,故D错误,故选B.点评:本题考查元素周期表及应用,侧重元素的位置及性质的考查,注意对基础知识的理解掌握.4.(3分)(2014•浙江二模)下列说法不正确的是()A.有机物B 与(M1=142.5)互为相邻同系物,则M(B)可能为128.5B.最简单的醛糖是甘油醛C.苯和苯甲酸的混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5N AD.乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化,是因为苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响,使其变活泼考点:有机物的结构和性质..专题:有机反应.分析:A.同系物结构相似,在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团,相对分子质量相差14n;B.根据糖的定义判断;C.苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2,结合分子式计算;D.对比苯、乙烷和乙苯的性质判断.解答:解:A.如M(B)=128.5,则比少一个CH2原子团,羟基直接连接在苯环上,为酚类物质,二者不是同系物,故A错误;B.糖为多羟基醛或多羟基酮,最简单的醛糖为甘油醛,故B正确;C.苯和苯甲酸的分子式分别为C6H6、C7H6O2,其中苯甲酸的分子式可看成C6H6•CO2,等物质的量时消耗氧气的量相同,则苯和苯甲酸的混合物1mol,完全燃烧消耗O2的物质的量为(6+)mol=7.5mol,个数为7.5N A,故C正确;D.苯、乙烷与酸性高锰酸钾都不反应,但乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化,可说明苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响,使其变活泼,故D正确.故选A.点评:本题考查较为综合,涉及有机物的结构和性质的考查,为高频考点,注意把握有机物的组成、结构和性质,难度不大,易错点为A,注意酚和醇的区别.5.(3分)(2014•浙江二模)尿液也能发电,尿素燃料电池结构如图所示,用这种电池既能净化含氨废水,又能发电.下列关于该电池描述不正确的是()A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B.电池放电时,H+从正极向负极迁移C.电池的负极反应式:CO(NH2)2+H2O﹣6e﹣=N2+CO2+6H+D.电池降解1mol尿素,理论上消耗标准状况下33.6LO2考点:原电池和电解池的工作原理..专题:电化学专题.分析:A、通入氧气的电极为燃料电池的正极,发生还原反应;B、原电池中阳离子移向正极;C、负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气;D、根据电池的总反应式进行计算.解答:解:A、通入氧气的电极为燃料电池的正极,发生还原反应,电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极,故A正确;B、原电池中阳离子向正极移动,则电池工作时H+移向正极,故B错误;C、负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气,则负极反应式为:CO(NH2)2+H2O ﹣6e﹣=CO2+N2+6H+,故C正确;D、电池的总反应式为:2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,消耗67.2L O2,如果是标准状况,则消耗的氧气的物质的量为3mol,则可以净化2mol CO(NH2)2,故D正确;故选B.点评:本题考查了原电池原理的应用,注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键,注意用气体的体积求算物质的量是要看清是否是标准状况,题目难度中等.6.(3分)(2014•浙江二模)常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()A.H2A是一种二元弱酸B.常温下,H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5D.在量热计中,用20.0mL0.10mol/LnaOH溶液,分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算..专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A、从图可以看出,随着pH的增大,H2A先转变为HA﹣,再转变为A2﹣;B、根据pH=2时来计算;C、HA﹣即能水解又能电离,A2﹣能水解,而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度;D、溶液越稀,电离程度越大.解答:解:A、从图可以看出,随着pH的增大,H2A先转变为HA﹣,再转变为A2﹣,即H2A的电离分两步进行,故H2A是一种二元弱酸,故A正确;B、当pH=2时,C(H2A)=C(HA﹣),H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1==0.01,故B正确;C、HA﹣即能水解又能电离,A2﹣能水解,而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度,故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后,HA﹣和A2﹣的浓度不再相等,故溶液的pH 不等于5.5,故C错误;D、溶液越稀,电离程度越大,10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A相比,后者的电离程度更大,故与氢氧化钠反应时,后者H2A电离时吸收的热量少,故中和反应时放出的热量多于前者,故D正确.故选C.点评:本题考查了弱电解质的电离平衡常数的计算、弱电解质电离吸热对中和热的影响,难度不大.7.(3分)(2014•浙江二模)实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是()A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.. 专题:实验设计题.分析:分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等,溶液X为含有Fe3+离子的溶液,调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y,蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水;B、固体W灼烧得到气体为二氧化硫;C、若溶液Z的PH偏小,则聚铁中生成的氢氧根的含量减少,使铁的含量减少;D、溶液X中加入过量铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤析出得到绿矾;解答:解:分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等,溶液X为含有Fe3+离子的溶液,调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y,蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水,反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O,故A正确;B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等,固体W灼烧得到气体为二氧化硫,故B正确;C、用pH试纸测定方法为:将试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在试纸的中央,然后与标准比色卡对比.氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高,若溶液Z的PH偏小,则聚铁中生成的氢氧根的含量减少,使铁的含量减少,故C错误;D、溶液X中加入过量铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤析出得到绿矾,符合晶体析出步骤,故D正确;故选C.点评:本题考查了物质分离和提纯的流程分析和方法判断,注意试剂选择和反应过程分析,掌握物质性质和实验过程是关键,题目难度中等.二、非选择题8.(14分)(2014•浙江二模)某研究小组查阅资料得知以SiO2和Mg为原料可制备单质Si,他们在实验室中进行了该实验,结果发现产物中只有甲和乙两种化合物,化合物甲可做耐火材料,取15.2g化合物乙溶于400mL2.0mol/L盐酸,恰好完全反应生成气体丙和MgCl2溶液,已知生成的气体丙折合成标准状况下的体积为4.48g/L,请回答下列问题:(1)甲的电子式为,气体丙的空间构型为正四面体.(2)化合物乙与盐酸反应的离子方程式为Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑.(3)常温常压下,实验中所生成的气体丙在氧气中完全燃烧,放出286KJ的热量.反应的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=﹣1430KJ/mol .(4)该研究小组蒸干MgCl2溶液并继续加热一段时间,初步分析所得固体产物中不含氯元素,试分析该固体可能的成分并设计实验探究其成分:称取一定质量的样品于坩埚中,充分灼烧至恒重,若质量不变则为氧化镁,若质量减轻可根据前后质量判断样品成分.(5)推测以SiO2和Al为原料能(填“能”或“不能”)制得单质Si,判断理由是因铝的性质与镁相似,都具有较强还原性.考点:电子式;离子方程式的书写;判断简单分子或离子的构型;反应热和焓变..分析:SiO2和Mg为原料可制备单质Si,他们在实验室中进行了该实验,结果发现产物中只有甲和乙两种化合物,化合物甲可做耐火材料,可知甲为氧化镁,由质量守恒可知,另一种化合物为含硅镁元素,气体丙的物质的量为:=0.2mol,化合物乙的摩尔质量为:=76g/mol,硅的摩尔质量为28g/mol,镁的摩尔质量为24g/mol,故乙的化学式为:Mg2Si,硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷.(1)甲为氧化镁,丙为硅烷,按要求作答;(2)硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷;(3)计算1mol硅烷燃烧放出的热量,书写热化学方程式;(4)加热过程中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,故若不含氯离子,则所得化合物为氢氧化镁或氧化镁或二者混合物,根据氧化镁和氢氧化镁性质不同区分;(5)可类比镁的性质分析.解答:解:SiO2和Mg为原料可制备单质Si,他们在实验室中进行了该实验,结果发现产物中只有甲和乙两种化合物,化合物甲可做耐火材料,可知甲为氧化镁,由质量守恒可知,另一种化合物为含硅镁元素,气体丙的物质的量为:=0.2mol,化合物乙的摩尔质量为:=76g/mol,硅的摩尔质量为28g/mol,镁的摩尔质量为24g/mol,故乙的化学式为:Mg2Si,硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷.(1)甲为氧化镁,电子式为:,丙为硅烷,和甲烷结构相似为正四面体结构;故答案为:;正四面体;(2)硅化镁与盐酸反应生成氯化镁和硅烷,反应离子方程式为:Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑故答案为:Mg2Si+4H+=Mg2++SiH4↑;(3)1mol 硅烷燃烧放出的热量为:286KJ×=1430KJ/mol,热化学方程式为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=﹣1430KJ/mol,故答案为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=﹣1430KJ/mol;(4)加热过程中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,故若不含氯离子,则所得化合物为氢氧化镁或氧化镁或二者混合物;由于氧化镁稳定,氢氧化镁不稳定易分解,故可采取加热灼烧方法来区别,若加热灼烧后固体质量不变,则固体成分为氧化镁,若固体质量减轻,可根据前后质量差判断成分;故答案为:称取一定质量的样品于坩埚中,充分灼烧至恒重,若质量不变则为氧化镁,若质量减轻可根据前后质量判断样品成分;(5)铝性质与镁相似,具有较强还原性,故铝可还原硅,也可认为铝的还原性比镁若,不能置换出硅;故答案为:能,因铝的性质与镁相似,都具有较强还原性;不能,因为铝的还原性比镁弱.点评:本题为信息题,考查了物质的推断,化学用语书写,物质的检验等,难度较大,推断物质是关键,要综合题给信息解题.9.(14分)(2014•浙江二模)CaO循环吸收CO2法是一种常用的技术,在降低温室气体CO2排放中具有重要的作用,其原理为CaO先与CO2反应生成CaCO3,反应一段时间后,对生成的CaCO3加热使其分解生成CaO,然后再利用生成CaO来吸收CO2,如此循环下去.某研究小组在体积相同的密闭容器中,各冲入28gCaO和足量含CO2的混合气体(其他成分不与CaO 反应)研究得温度和颗粒直径对CaO吸收CO2活性(即CaO转化率X)的影响如图所示.依据以上信息,回答下列问题:(1)反应CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s)的△H <0,△S <0(填“<”、“>”或“=”),可以判断该反应已经达到平衡的是ABCA.密闭容器中总压强不变B.密闭容器中CO2的体积分数不变C.密闭容器中固体质量不变D.消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO2(2)743℃时,CaO转化率X显著下降的原因是正反应放热,升温时平衡逆向移动,CaO 吸收CO2反应最适合的温度为690℃690℃﹣720℃(3)若用单位时间内密闭容器中固体质量增重量来表示反应速率,则颗粒粒径为20μm的CaO从反映开始至5分钟时平均速率为 2.64g/min .(4)实验表明CaO吸收CO2的活性随循环次数增多而降低,结合题给信息分析其原因是多次循环后CaO的颗粒直径增大.(5)反应气体中CO2的体积分数φ(CO2)对CaO吸收CO2特性也有一定的影响,请在如图2中画出φ(CO2)=25%时反应转化率的变化趋势.考点:化学平衡状态的判断;反应速率的定量表示方法;化学平衡的影响因素..专题:化学平衡专题.分析:(1)据△H﹣T△S<0的反应能够自发进行判断;正反应是气体体积减小的反应;平衡状态是指各组分浓度保持不变正逆反应速率相等的状态;(2)正反应放热,升温时平衡逆向移动;据图象分析,690℃﹣720℃时,CaO转化率的斜率最大且转化率增大;(3)据化学方程式,计算反应的CaO的质量,从而计算二氧化碳的质量,即为固体增重质量,再据v=计算;(4)CaO吸收CO2时,随循环次数增多,生成的碳酸钙增多,固体颗粒直径变大,表面积变大,结合图1分析;(5)CO2的体积分数越大,越有利于CaO吸收,据此画图.解答:解:(1)正反应是气体体积减小的反应,△S<0,反应能够自发进行,必须△H﹣T △S<0,所以△H必须小于0;平衡状态是指各组分浓度保持不变正逆反应速率相等的状态,A、压强不变,说明二氧化碳的量不再发生改变,反应达到平衡状态,故A正确;B、密闭容器中CO2的体积分数不变,说明二氧化碳的量不再发生改变,反应达到平衡状态,故B正确;C、密闭容器中固体质量不变,说明气体二氧化碳的量不再发生改变,反应达到平衡状态,故C正确;D、消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO3,都是反应正向进行,不能说明反应达到平衡状态,故D正确;故答案为:<;<;ABC;(2)正反应放热,升温时平衡逆向移动,所以743℃时CaO转化率X显著下降;据图象分析,690℃﹣720℃时,CaO转化率的斜率最大且转化率增大,故答案为:正反应放热,升温时平衡逆向移动;690℃;690℃﹣720℃;(3)5min时,CaO的转化率为60%,则反应的CaO为28g×0.6=16.8g,则参加反应的二氧化碳的质量为:=13.2g,固体的反应速率应为v===2.64g/min,故答案为:2.64g/min;(4)CaO吸收CO2时,随循环次数增多,生成的碳酸钙增多,固体颗粒直径变大,表面积变大,据图1可知,颗粒粒径越大,CaO转化率越低,故答案为:多次循环后CaO的颗粒直径增大;(5)CO2的体积分数越大,越有利于CaO吸收,图象斜率变大,图象为:,故答案为:.点评:本题考查了反应自发进行与熵变焓变的关系、化学平衡状态的判断、图象分析,题目难度中等.10.(15分)(2014•浙江二模)过氧化钙(CaO2)是一种白色结晶体粉末,极微溶于水,不溶于醇类、乙醚等,加热至350℃左右开始分解放出氧气,与水缓慢反应生成H2O2.易于酸反应生成H2O2,过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等,是一种重要化工试剂.(Ⅰ)CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1,反应装置如图2所示,请回答下列问题:(1)X仪器名称球形冷凝管.(2)加入氨水的作用是中和反应生成的HCl,使CaCl2+H2O⇌CaO2+2HCl向右进行.(3)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右,其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出(写出两种)(4)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 BA.热水B.冷水C.乙醇D.乙醚(5)CaO2贮存时应该注意的问题是密封(或防潮、避免与易燃物接触等)(写一条即可)(Ⅱ)CaO2纯度检测,将一定量CaO2溶于稀硫酸,用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+)计算确定CaO2的含量.(6)现每次称取0.4000g样品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示,则CaO2样品的纯度90.00%实验序号第1次第2次第3次第4次消耗KMnO4体积/mL19.98 20.02 20.20 20.00(7)测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是ADA.烘烤时间不足B.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液C.滴定前尖嘴处有气泡.滴定后消失D.配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线.考点:制备实验方案的设计..专题:实验设计题.分析:(1)根据装置中X的构造可知X为球形冷凝管;(2)根据可逆反应CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl中氯化氢对化学平衡的影响角度分析;(3)从双氧水的稳定性、该反应的反应热、温度对过氧化钙的溶解度的影响等方面分析;(4)过氧化钙极微溶于水,反应后产物中杂质不溶于乙醇、乙醚,且在冷水中过氧化钙溶解度小,据此进行解答;(5)根据过氧化钙的化学性质判断贮存CaO2时应该注意的问题;(6)先判断滴定数据的有效性,然后计算出消耗高锰酸钾溶液的平均体积,再根据n=cV计算出高锰酸钾的物质的量,然后根据电子守恒计算出每次消耗的过氧化钙的物质的量,根据m=nM计算出样品中过氧化钙的质量,最后计算出过氧化钙的纯度;(7)A.烘烤时间不足,样品中含有杂质水分,导致纯度降低;B.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液,导致标准液被稀释,滴定过程中消耗的标准液体积偏大;C.滴定前尖嘴处有气泡,滴定后消失,导致消耗的标准液体积偏大;D.配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线,配制的标准液浓度偏高,滴定过程中消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低.解答:解:(1)图2中仪器X为球形冷凝管,起到冷凝作用,故答案为:球形冷凝管;(2)氯化钙与双氧水的反应方程式为:CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl,加入氨水可以与氯化氢发生中和反应,使该可逆反应向着生成过氧化钙的方向移动,提高的过氧化钙的产率,故答案为:中和反应生成的HCl,使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行;(3)由于温度较高时双氧水容易分解,会导致过氧化钙产率下降,且温度降低时过氧化钙的溶解度减小,有利于过氧化钙的析出,所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右,故答案为:减少双氧水受热分解;降低产物溶解度便于析出(或该反应放热);(4)A.热水:过氧化钙在热水中溶解度较大,降低了过氧化钙的产率,故A错误;B.冷水:过氧化钙极微溶于水,且杂质都易溶于水,可用冷水洗涤过氧化钙,故B 正确;C.乙醇:过氧化钙不溶于乙醇,但是杂质不溶于乙醇,且提高了成本,故C错误;D.乙醚:过氧化钙不溶于乙醚,但杂质也不溶于乙醚,且乙醚成本较高,故D错误;故答案为:B;(5)过氧化钙具有强氧化性、能够与水反应,所以贮存过氧化钙时应该密封保存,且不能与易燃物接触,否则容易发生爆炸,故答案为:密封(或防潮、避免与易燃物接触等);(6)根据表中消耗高锰酸钾溶液的体积数据可知,第三次数据与其它三组误差较大,应该舍弃;则滴定中消耗酸性高锰酸钾的平均体积为:mL=20.00mL,每次滴定消耗的高锰酸钾的物质的量为:n (KMnO4)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,KMnO4反应后生成Mn2+,化合价降低7﹣2)=5价,CaO2被氧化成氧气,化合价从﹣1升高到0价,至少升高:[0﹣(﹣1)]×2=2,根据化合价升降相等可得反应的关系式:2KMnO4~5CaO2,则每次称取0.4000g样品中含有的过氧化钙的物质的量为:n (CaO2)=×n(KMnO4)=0.002mol×=0.005mol,所以该样品中过氧化钙的纯度为:×100%=90.00%,故答案为:90.00%;(7)A.烘烤时间不足,样品中含有杂质水分,导致样品中过氧化钙的纯度偏小,故A正确;B.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液,标准液被蒸馏水稀释,滴定时消耗的标准液体积偏大,计算出的过氧化钙的纯度偏大,故B错误;C.滴定前尖嘴处有气泡,滴定后消失,导致消耗的标准液体积偏大,根据关系式计算出的过氧化钙的质量偏大,过氧化钙的纯度偏高,故C错误;D.配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线,导致标准液浓度偏高,滴定过程中营养样品中过氧化钙的物质的量不变,则消耗的标准液体积偏小,测定的过氧化钙的纯度偏小,故D正确;故答案为:AD.点评:本题考查形式为物质制备流程图题目,涉及中和滴定中的误差分析、物质的检验及化学计算等问题,题目难度较大,做题时注意分析题中关键信息、明确实验基本操作方法,本题较为综合,充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力.。

浙江省2014届高考理综(化学部分)模拟考试试卷2新人教版

浙江省2014届高考理综(化学部分)模拟考试试卷2新人教版

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷2本卷总分为100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32第1卷(42分)本大题包含7小题。

在每一小题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。

7.如下说法正确的答案是A.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获得化学界最高成就诺贝尔化学奖,标志着化学已成为以理论研究为主的学科B.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重。

因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶C.对“地沟油〞加工处理可以达到变废为宝的目的,比如对“地沟油〞进展分馏可以制得汽油、煤油。

D.采取“静电除尘〞、“燃煤固硫〞、“汽车尾气催化净化〞等方法,以提高空气质量;推广可利用太阳能、风能等新能源,开展低碳经济,同时能大大减少对环境的污染8.如下说法不正确的答案是A.将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后,85-90℃水浴加热5-10min,取出锥形瓶,置于冰水浴中,使阿司匹林结晶析出,为了使其结晶完全需要向锥形瓶中继续加适量的水。

B.用移液管取液后,将移液管稍倾斜放入锥形瓶中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管C.一样条件下,10mL 0.1mol/LFeCl2溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液,溶液颜色由浅绿色变成黄色,10mL 0.1mol/LKI溶液中滴入1mL 0.1mol/L NaNO2溶液,溶液颜色无变化,说明溶液的pH会影响NO2-的氧化性D.为了检验火柴头中的硫元素,先用刀片削下几根火柴的火柴头,放入一支中号试管中,先用酒精灯加热该试管底部引燃“火药〞,然后塞上橡皮塞待用。

9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。

浙江省2014年高考模拟杭州命题比赛高三化学试卷20 - 用于合并

浙江省2014年高考模拟杭州命题比赛高三化学试卷20 - 用于合并

2014年高考理科综合模拟试卷(化学部分)双向明细表(化学部分)7.下列说法不正确的是A .氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用B .分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率C .阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D .铁在NaOH 和 NaNO 2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁腐蚀 8.下列实验设计和结论相符的是 ( )A .在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后,充分加热,除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液B .火柴头中的氯元素检验的实验中,将火柴头(未燃烧)浸于水中,片刻后取少量溶液,加AgNO 3溶液、稀硝酸,若出现白色沉淀,证明有氯元素C .某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO 42-D .加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH 49.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次递增,A 、B 两元素相邻,B 、C 、E 原子最外层电子数之和为13,E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或C 原子最外层电子数的3倍,B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是 A . 元素B 和E 的氧化物对应的水化物均为强酸 B .C 的单质能与A 的氧化物发生置换反应C .元素C 、D 、E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D .工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质10.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。

这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。

目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。

如RbAg 4I 5晶体,其中迁移的物种全是Ag +,室温导电率达0.27Ω-1·cm -1。

浙江省金华十校2014届高三4月高考模拟化学试题 Word版含答案.pdf

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浙江省金华十校 2014年高考模拟考试 力试题 注意事项: 1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共32题,满分300分。

2.用黑色钢笔将答案答在答题卷上,答题前将密封线内的项目填写清楚。

3.可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 第I卷(选择题 共1 2 0分) 一、选择题(本题包括17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分) 7.下列说法不正确的是 A.201 3年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B.核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪等都可用于有机化合物结构的分析 C.石油裂解、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 D.维勒打破了无机物和有机物的界限,卢瑟福提出了带核的原子结构模型 8.下列说法正确的是 A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的溶解度 C.在苯酚和乙醇性质比较实验中,将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中,再投入金属钠,从而可以比较出羟基氢的活泼性 D.抽滤完毕,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体 9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中Z的核电荷数是Y的2倍。

下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z B.最高价氧化物的水化物的酸性:X<W C.X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物 D.Y的氢化物沸点远高于Z的氢化物,是因为H-Y键的键能高于H-Z键的键能 10.下列说法正确的是 A.按系统命名法,有机物的名称为3,7一二.甲基-4-乙基辛烷 | B.高聚物脲醛树脂()的合成单体之一是 C.1 mol葡萄糖能水解生成2 rnol CH3CH2OH和2 mol CO2 D.在酸性条件下,CH3CO18OC2 H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH 11.一种新型污水处理装置如图所示。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学(2) Word版含答案

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2014年高考模拟试卷化学卷考查内容2014年高考模拟试卷理科综合化学卷考试时间:50分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分(42分)7.(原创)下列说法正确的是A.针对H 7 N 9禽流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂,这种处理方法符合绿色化学核心B.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C.防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料,PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等【出题意图】本题考查化学与生活的联系,考查了学生“复述、再现、辨认化学信息”的能力,难度要求“了解”8.(原创)下列有关实验的操作、原理和现象,正确的是A.重结晶提纯产品时,从杂质角度考虑,选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜B.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1:1),先将样品溶解,然后加热至表面出现晶膜后冷却,过滤得硝酸钾晶体;将母液加热至大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯化钠晶体C.为验证盐桥的作用,在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液,分别插入石墨棒用导线与电流计相连,然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U 型管两端插入两个烧杯中,电流计偏转,一段时间后高锰酸钾溶液褪色D.减压过滤是为了加快过滤速率,得到较大颗粒的晶体【出题意图】本题考查化学实验中相关实验操作,旨在考查考生平时的实验经验及对实验操作的理解和掌握,难度要求“理解”9.(原创)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1。

2014届高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷(2部化学)答案 含答案

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高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷化学参考答案及评分建议 第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.C 9.D 10.D 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题有一个或两个.....选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.AC 12.B 13.C 14.D 15.AB第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16.(12分)(1)2CuS+3O 22CuO +2SO 2(1分) AB (2分)(2)CuO +2H +=Cu 2++H 2O (1分)Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O (1分) (3)CuO 【或Cu (OH )2、CuCO 3、Cu 2(OH )2CO 3】(1分)调节溶液的pH ,除去Fe 3+(1分)(4)①abfgd (2分)②向E 中逐滴加入氯化钡溶液,直到不再产生新的沉淀为止(2分)③c×152×2/233g (1分)17.(15分)(15分)(1)CH 3NO 2 (2分)(2)保护分子中的两个羟基(1分);H 2O (1分)(3)OO O O NO 2NO 2O 2N O 2N NO 2NO 2HO HO OH OH NO 2NO 2+4 HNO 34 H 2O+(2分)(4)CHCOOHHO HOOHNH 2,CHCOOHHONH 2HOOH(4分)(5)CH CHCH 3COOCH 3n2 CH 3CHOCH 3CHCH 2CHO OHCH 3CHCH 2COOHOHCH 3CH CHCOOHCH 3OHCH 3CH CHCOOCH 3新制Cu(OH)浓硫酸(5分)(其它合理答案亦可)0.3000g18.(12分)(1)CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O =CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl (2分)(2)①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率(2分)②通入过量NH 3使溶液呈碱性,抑制CaO 2·8H 2O 的溶解(或使溶液呈碱性,减少CaO 2·8H 2O 的溶解,或提高产品的产率。

浙江省2014届高三高考冲刺模拟考试理综化学试题二 Wor

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浙江省2013-2014学年高三高考冲刺模拟考试理综化学试卷选择题部分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 S-32 一、选择题(每小题只有一个正确答案。

每题6分,共42分) 7. 下列说法不正确的是( )A.化学合成和分离技术是人类生存所必须的,是其他各项技术的基础。

B.氨基酸是指分子中含有-COOH 和-NH 2,且连在同一个碳原子上。

C.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维。

D.Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃,用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀。

8.下列有关实验、工业生产说法不正确的是( )A.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。

B.乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃,使用时必须远离明火和热源,用毕立即塞紧瓶塞。

C.当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时,应拔掉链接支管口的橡皮管,并从支管口倒出。

D.用分液漏斗进行萃取,需要几次振荡并放气,然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置。

9. 短周期元素X 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如图所示,其中X 、Z 元素最外层电子数是最内层电子数的2倍,则下列说法正确的是( ) A.X 、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴阳离子数比为2: 1。

B. 含X 和Z 元素的常见化合物为分子晶体。

C. Y 单质能从Q 的钠盐溶液中置换出Q 单质。

D. 半径大小关系:W 离子>Q 离子>W 原子>Q 原子 10.下列说法不正确的是( )A.因为水果中一般含有各种芳香族有机酸,食用时能感到较强的酸味,刺激食欲。

B.除去苯中 的方法:加溴水,充分振荡,静置分液。

C. 1mol 最多能与4mol 氢氧化钠反应。

D. 采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯,符合绿色化学工艺。

11. 电子产品小型化、微型化、集成化是当今世界技术发展的大势所趋,对锂离子二次电池提出了更高比容量的要求,锂硫电池的理论能量密度为是锂离子二次电池的3-5倍,是极具应用前景的电化学储能体系,近年来引起了研究人员的广泛关注。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛 化学(22)

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2014年高考模拟试卷理科综合(化学部分)双向细目表实用文档26填空题元素周期表、氧化还原原理、离子检验综合应用1427填空题反应方向判断、平衡常数、平衡移动原理、平衡图像等综合应用1228实验题除杂、洗涤、溶液的配制、滴定实验、仪器组装等。

综合应用1829填空题有机结构简式的推断与书写、反应类型、官能团、同分异构体等综合考查综合应用142014年高考模拟试卷理科综合(化学部分)实用文档实用文档考试时间:50min 满分:100分可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Mg -24 Na -23一、选择题(本题包括7小题。

每小题只有一个选项符合题意,每小题6分) (原创)7.下列叙述正确的是 A .提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 B .日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C .绿色食品不是含任何化学物质的食品D .蚕丝和人造丝的主要成份都是纤维素8.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是[来源:学科网ZXXK] [来源:Z 。

xx 。

]A .装置甲:防止铁钉生锈 B.装置乙:除去乙烯中混有的二氧化硫C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯(改编)9.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图,△H表示反应的焓变。

下列说法正确的是A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变C.△H < 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大D.△H > 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少(原创)10.下列化学反应的离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入足量SO2: SO2+ 2OH-==SO32- + H2OB.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气: 4H+ + 4I-+ O2 == 2I2+ 2H2OC.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-== BaCO3↓+2 H2O+CO32-D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(改编)11.科学家研制出多种新型杀虫剂,化合物A是其中的一种。

浙江省金、丽、衢十二校2014届高三二模化学试卷.docx

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高中化学学习材料唐玲出品浙江省金、丽、衢十二校2014届高三二模化学试卷一、选择题1.下列说法不正确的是()A.乙醇和二甲醚互为同分异构体,利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B.乙酸乙醋在碱性条件下水解,属于皂化反应C.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D.道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在,都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献考点:有机物的鉴别;化学史;酯的性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析:A.乙醇和二甲醚含有的官能团和等效氢原子数目不同,以此可选择鉴别方法;B.皂化反应为油脂在碱性条件下的水解;C.使用含有氯化钠的融雪剂可导致钢铁发生皂化反应为油脂在碱性条件下的水解电化学腐蚀;D.根据原子结构的发展史进行判断.解答:解:A.乙醇和二甲醚含有的官能团和等效氢原子数目不同,利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者,故A正确;B.皂化反应为油脂在碱性条件下的水解,故B错误;C.使用含有氯化钠的融雪剂可导致钢铁发生皂化反应为油脂在碱性条件下的水解电化学腐蚀,故C正确;D.1897年英国科学家汤姆生(1856~1940)在实验中发现了电子,揭示了原子内部的秘密,使人们逐渐认识到原子是具有复杂结构的微粒.19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体,1909年,英国科学家卢瑟福和其合作者盖革与马斯顿所进行的α粒子散射实验,最终提出了原子的核式模型,故D正确.故选B.点评:本题考查较为综合,涉及有机物的鉴别、油脂的性质、金属的电化学腐蚀以及化学史等知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关知识的积累.2.下列说法正确的是()A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,先用稀硫酸进行酸化,再加人AgN03溶液进行检验C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在固定相中分配的更多考点:中和热的测定;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题:化学实验基本操作.分析:A.在中和热测定的实验中,酸和碱混合反应后的最高温度为末温度;B.硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀,影响检验结果;C.颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过;D.滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在流动相中分配的更多;解答:解:A.中和热是要求酸碱中和反应的放热量,用反应的最高温度为末温度,溶液初始温度为初温度,初末温度做差,再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式,可以求得反应的中和热,故A正确;B.验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,先用稀硝酸进行酸化,然后再滴加硝酸银溶液,不能使用硫酸酸性,因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀,故B错误;C.采用抽滤的方法可加速过滤,并使沉淀抽吸得较干燥,但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀,因为胶状沉淀易穿透滤纸,颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过,故C错误;D.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在流动相中分配的更多,随流动相移动的速度快一些,故D错误;故选A.点评:本题主要考查了常见的实验操作,掌握实验原理是解题的关键,难度不大.3. X,Y,Z,W为四种短周期元素.X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+2.下列说法正确的是()A.原子半径:Y>Z>W>XB.存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火C.Z的氧化物通常形成分子晶体,分子内含有共价键D.Y的单质能把溴从溴化物中置换出来考点:位置结构性质的相互关系应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、Z、W为四种短周期元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体,则Y为Cl;Z在地壳中的含量仅次于氧,则Z为Si;Y、Z、W同周期,处于第三周期,W的常见化合价为+2,则W为Mg,结合元素周期律与元素化合物性质解答.解答:解:X、Y、Z、W为四种短周期元素,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X 原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体,则Y为Cl;Z在地壳中的含量仅次于氧,则Z为Si;Y、Z、W同周期,处于第三周期,W的常见化合价为+2,则W为Mg,A.同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Mg >Si>Cl>O,故A错误;B.Mg与二氧化碳反应生成氧化镁与碳,故镁失火不能用泡沫灭火器灭火,故B错误;C.二氧化硅属于原子晶体,故C错误;D.氯气的氧化性比溴强,氯气能把溴从溴化物中置换出来,故D正确,故选D.点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意B选项中镁与二氧化碳的反应,在无机推断中经常考查.4.下列说法正确的是()A.按系统命名法的名称为2一甲基一3,5一二乙基己烷﹣B.用NaC03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH,苯、硝基苯四种物质2C.等质量的甲烷、乙烯、1,3一丁二烯分别充分燃烧,所耗氧气的量依次增加D.下列物质的沸点按由低到高顺序为:CH(CH2)2CH3<(CH3)3CH<CH3(CH2)3CH3<(CH3)3CHCH2CH22考点:有机化合物命名;有机物的鉴别;烷烃及其命名.专题:有机物的化学性质及推断;有机物分子组成通式的应用规律.分析:A.该有机物命名中选取的主链不是最长的碳链;B.碳酸钠与醋酸产生气泡,乙醇溶于碳酸钠溶液,苯和硝基苯不溶于碳酸钠溶液,可以根据密度鉴别;C.烃的含氢量越高,等质量的烃燃烧时消耗的氧气的量越大;D.烷烃的碳原子数越多,沸点越高;碳原子数相同时,支链越多,沸点越低.解答:解:A.,该命名中选取的主链不是最长碳链,该有机物中最长碳链含有7个C,主链为庚烷,编号从右边开始,在2、,5号C各含有1个甲基,在3号C含有1个乙基,该有机物的正确命名为:2,5﹣二甲基﹣3﹣乙基,故A错误;B.Na2C03溶液能与醋酸反应产生气泡;与CH3CH2OH混合后不反应,但混合液不分层;碳酸钠与苯、硝基苯混合后会分层,有机层在上层的为苯,在下层的为硝基苯,所以能够用Na2C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH,苯、硝基苯四种物质,故B正确;C.烃中含氢量越大,质量不变时消耗的氧气的量越大;甲烷、乙烯、1,3一丁二烯中含氢量大小关系为:甲烷>乙烯>1,3﹣丁二烯,所以耗氧量依次减小,故C错误;D.烷烃的C原子数目越多,沸点越高,如果C的数目相同,支链越多,沸点越低,所以沸点大小为:CH3)3CH<CH3(CH2)2CH3<(CH3)2CHCH2CH2<CH3(CH2)3CH3,故D 错误;故选B.点评:本题考查了有机物的命名判断、有机物结构与性质、物质的鉴别方法判断,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则,熟悉常见的有机物结构与性质,明确烷烃沸点高低与碳原子数、支链多少的关系.5.(3分)(2014•丽水二模)早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为4NaOH(熔融)═4Na+O2↑+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法不正确的是()A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e﹣═NaB.盖•吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极考点:金属冶炼的一般原理;电解原理.专题:金属概论与碱元素.分析:A、电解池中,阴极上发生得电子的还原反应;B、在高温时生成Na蒸气,有利于反应正向移动;C.戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子;D.电解熔融的氯化钠可以生成金属钠和氯气.解答:解:A、电解熔融氢氧化钠制钠,阴极上是钠离子发生得电子的还原反应,即阴极发生电极反应为:Na++e﹣═Na,故A正确;B、反应3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑在高温时生成Na蒸气,是熵增加的反应,有利于反应正向移动,故B正确;C、戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子,两反应中转移的电子总数比为1:2,故C错误;D、电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,该极上产生氯气,铁为阴极,该极上析出金属钠,故D正确.故选C.点评:本题考查金属的冶炼及电解原理,明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答,题目难度中等.6.(3分)(2014•丽水二模)下列说法正确的是()A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣a mol•L﹣1,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸)C.pH相等的①CHCOONa,②C6H5ONa,③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<①3D.已知AgCrO4的k sp为1.12×10﹣12,则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×210﹣4mol•L﹣1 K2CrO4溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生考点:p H的简单计算;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:基本概念与基本理论.分析:A.若a<7时,水电离的氢离子浓度大于1×10﹣7mol•L﹣1,水的电离程度增大,而硫酸氢钠电离的氢离子抑制了水的电离;B.硫酸、盐酸为强电解质,醋酸为弱电解质,弱电解质在溶液中只能部分电离出氢离子,所以中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸,醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积最大,盐酸和硫酸消耗的氢氧化钠溶液体积相等;C.醋酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐,其对应的酸的酸性越强,水解程度越小,相同浓度的三种溶液,苯酚钠溶液pH最大,醋酸钠溶液的pH最小,据此进行判断;D.根据Ag2CrO4的溶度积与混合液中银离子、铬酸根离子浓度乘积大小进行比较,根据计算结果判断是否有Ag2CrO4沉淀产生.解答:解:A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣a mol•L﹣1,若a<7时,水电离的氢离子浓度大于1×10﹣7mol•L﹣1,说明促进了水的电离,该溶液可能为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液,由于硫酸氢钠能够电离出氢离子,抑制了水的电离,所以不可能为NaHSO4溶液,故A错误;B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液,醋酸为弱酸,所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸的浓度;硫酸和盐酸为强电解质,溶液中含有的氢离子浓度相等,中和时消耗的氢氧化钠溶液体积相等,所以它们消耗氢氧化钠溶液的体积关系为:V(醋酸)>V(硫酸)=V(盐酸),故B错误;C.pH相等的①CH3COONa,②C6H5ONa,③NaHCO3溶液中,苯酚钠水解程度增大,所以碳酸氢钠的浓度最小;醋酸钠水解程度最小,所以醋酸钠的浓度最大,所以溶液中c (Na+)大小关系为:②<③<①,故C正确;D.已知Ag2CrO4的k sp为1.12×10﹣12,则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1 K2CrO4溶液混合后,银离子浓度为5×10﹣5mol•L﹣1 ,铬酸根离子浓度为:5×10﹣5mol•L﹣1 ,则c(Ag+)2•c(CrO42﹣)=5×10﹣5mol•L﹣1 ×(5×10﹣5mol•L﹣1 )2=1.25×10﹣13mol<k sp=1.12×10﹣12,所以没有Ag2CrO4沉淀产生,故D错误;故选C.点评:本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、盐的水解原理及其应用、难溶电解质的溶解平衡及其应用,题目难度较大,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,选项D为难点、易错点,注意溶解度常数的含义及计算方法.7.(3分)(2014•丽水二模)某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子.为分析其组成,现进行如下实验:①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(N03)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀甲.②取上述反应后的滤液,加人AgN03溶液未见沉淀产生.③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0.03mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.下列推断正确的是()A.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣B.肯定有Al3+、SO42﹣、NH4+C.肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D.肯定没有K+、NH4+、Cl﹣考点:常见离子的检验方法;离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:溶液无色,说明不含MnO4﹣;①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,说明甲为BaSO4,原溶液中含有SO42﹣;②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生,说明不含有Cl﹣、I﹣;③因为能与碱共热生成气体的只有NH4+,氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解,铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存,故不含HCO3﹣;根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L,利用元素守恒可知有NH4+0.01mol,Al3+、0.01mol,再根据电荷守恒可推知含有K+、;综上分析可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣,一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣.﹣;解答:解:溶液无色,说明不含MnO4①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,说明甲为BaSO4,原溶液中含有0.01molSO42﹣;②向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生,说明不含有Cl﹣、I﹣;③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解,说明含有NH4+、Al3+,不含Mg2+,因为能与碱共热生成气体的只有NH4+,氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,Al3+能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解,铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能大量共存,故不含HCO3﹣;根据氢氧化铝沉淀0.01mol和标况下氨气为0.224L,利用元素守恒可知有NH4+0.01mol,Al3+、0.01mol,再根据电荷守恒可推知含有K+、;综上分析可知一定含有的离子为K+、NH4+、Al3+、SO42﹣,一定不含有的离子为MnO4﹣、Mg2+、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣.故选B.点评:本题考查学生常见离子的检验方法,可以根据常见离子的特性和它们之间的反应规律、电荷守恒回答,难度中等.二、解答题8.(2014•丽水二模)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一,它是中国第五艘搭载太空人的飞船.神舟十号飞船发射成功后,将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接,开展相关空间科学试验.火箭推进器是成功发射的重要因素,事实上,推进器的发展经历了一个漫长的过程.(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2.(I)K2S的电子式为,C02的结构式为O=C=O .②已知S和氯水反应会生成两种强酸,其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣③取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,得到滤液.写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法.用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有K+,反之,不含K+;(2)20世纪60年代,火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等,可燃物有麟(N2H4)、液氢等.①肼(N2H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式:N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂,能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4,使油画变白、翻新,化学方程式为:PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O .(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素,含氮化合物种类丰富.有一含氮化合物,具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2.写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2.考点:电子式;氧化还原反应;常见离子的检验方法.专题:信息给予题.分析:(1)①KS是离子化合物,硫离子和钾离子形成离子键,据此写出电子式;C02是直2线形分子,碳原子与2个氧原子都形成双键,据此写出结构式;②S和氯水反应会生成两种强酸,可知酸为盐酸和硫酸,然后配平;(3)用铂丝进行焰色反应实验鉴别;(2)①利用 NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式;②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2,然后根据PbS转变为白色的PbSO4,H2O2被还原为H2O来分析化学反应;(3)先根据质量守恒确定氢气的质量,然后求出氮原子、氢原子的物质的量,两者的物质的量之比,确定化合物的分子式,最后书写化学方程式.解答:解:(1)①硫化钾是离子化合物,硫离子和钾离子形成离子键,硫化钾的电子式为:;C02是直线形分子,碳原子与2个氧原子都形成双键,结构式为O=C=O;故答案为:;O=C=O.②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸,离子方程式为:3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣;故答案为:3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣;③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有K+,反之,不含K+;故答案为:用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有K+,反之,不含K+;(2)①氨气与水的反应为:NH3+H2O⇌NH4++OH﹣,肼(N2H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,离子方程式为:N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣;故答案为:N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣;②由PbS转变为白色的PbSO4,H2O2被还原为H2O,PbS作还原剂,H2O2作氧化剂,则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O,故答案为:PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O;(3)86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2,N2的物质的量为=3mol,质量为3mol×28g/mol=84g,则氢气的质量为86g﹣84g=2g,物质的量为1mol,氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol,2mol,两者的物质的量之比为3:1,含氮化合物的分子式为HN3,化学方程式为2HN3=H2+3N2,故答案为:2HN3=H2+3N2.点评:本题以信息为材料,考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力,涉及知识点较多,难度中等,注意知识的迁移与运用.9.(16分)(2014•丽水二模)2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染.汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因.(1)汽车尾气净化的主要原理为;2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g)△H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态.①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD .A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol COB.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D:混合气体的压强不再变化②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件.请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体.(写出2个)(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+h2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1①该反应在高温下能自发进行(填“高温”或“低温,’).②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣.(已知:H2S:K m1=9.1×10﹣8;K m2=1.1×10﹣12.H2CO3:K m1=4.3×10﹣7;K m2=5.6×10﹣11)(3)已知反应:CO(g)+H20(g)⇌CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所CO H需时间/minO H2CO26 1 650 4 2 1.6 2.42 900 2 1 0.4 1.363 900 a b c d t①实验1条件下平衡常数K= 2.67 (保留小数点后二位).②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是a<b .③该反应的△H <0(填“<”或“>”);若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加人10mol C0,5mol H20,2mol C02,5mol H2,则此时V图<V逆(填“<”,“>”,“=”).考点:化学平衡状态的判断;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.专题:化学平衡专题.分析:(1)①A.在单位时问内生成1mol CO的同时消耗了1mol CO,从反应开始到平衡,2都符合这等量关系;B.混合气体的密度不再改变,体积不变,反应体系都是气体,从反应开始到平衡,密度始终不变;C.混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明各物质的物质的量不变,达平衡状态;D:混合气体的压强不再变化,说明各物质的物质的量不变,达平衡状态;②将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,相当于减小压强,正逆反应速率都比原来的小,平衡逆向移动,所V正<V逆;③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,外界条件增强,平衡正向移动;(2)①根据△G=△H﹣T△S判断,△G<0,反应自发进行;②根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小,从而得出反应产物,写出反应的离子方程式;第二组温度比第一组高,反应物物质的量比第一组减半,但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少,表明该反应为放热反应;依据图表数据列式计算平衡浓度,结合(3)①根据平衡常数的表达式进行计算;②如果a=b两者的转化率相等,CO的转化率大于水蒸气,相当于加入水蒸气,平衡正向移动;③利用实验1与实验2温度变化比较平衡常数来判断反应热,依据浓度商和平衡常数比较分析判断;解答:解:(1)①A.在单位时问内生成1mol CO的同时消耗了1mol CO,从反应开始到平2衡,都符合这等量关系,故A不选;B.混合气体的密度不再改变,体积不变,反应体系都是气体,从反应开始到平衡,密度始终不变,故B不选;C.混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明各物质的物质的量不变,达平衡状态,故C选;D:混合气体的压强不再变化,说明各物质的物质的量不变,达平衡状态,故D选;故答案为:CD;②将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,相当于减小压强,正逆反应速率都比原来的小,平衡逆向移动,所V正<V逆,故图象为:,故答案为:;③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,外界条件增强,平衡正向移动,措施是增大压强或向容器中充入CO气体,故答案为:增大压强或向容器中充入CO气体;(2)①由热化学反应方程式可知,该反应为焓增、熵增过程,即△H>0、△S>0,必须满足△G=△H﹣T△S<0反应才能自发进行,所以在高温下能够自发进行,故答案为:高温;②由于K a2=5.61×10﹣11<K a1=9.1×10﹣8<K a1=4.30×10﹣7、K a2=5.61×10﹣11>K a2=1.1×10﹣12,所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠,反应的离子方程式为:CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣,故答案为:CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣;(3)①验1计算平衡常数,H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)初始 1mol/L 2mol/L 0 0转化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡 0.2mol/L 1.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK==2.67,故答案为:2.67;②如果a=b两者的转化率相等,CO的转化率大于水蒸气,相当于加入水蒸气,平衡正向移动,则a<b,故答案为:a<b;③则实验1升高温度实验2,验2计算平衡常数,H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)初始 0.5mol/L 1mol/L 0 0转化 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡 0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK==0.167,温度升高K变小,温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,故答案为:<;按10mol C0,5mol H20,2mol C02,5mol H2,分别加入该容器Qc==0.2>K反应逆向进行,v(正)<v(逆),故答案为:<.点评:本题考查化学平衡和化学反应速率等知识,做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算,此为化学平衡常考查问题.10.(14分)(2014•丽水二模)FeS04•7H20广泛用于医药和工业领域,以下是FeS04•7H20的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟,操作目的是除去废铁屑表面的油污,浸泡后,用倾析法(填操作方法)分离并洗涤铁屑.(2)操作a为趁热过滤.(3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.(4)FeS04•7H20是某些补血剂的主要成分,实验室要测定某补血剂中铁元素的含量.I.方案一:可用KMn04溶液进行氧化还原滴定.在配制100mL 1.00×10﹣2mol•L﹣1的KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有100ml容量瓶,胶头滴管(填仪器名称).在配制过程中,下列说法正确的是BD (填序号字母).A.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、Ⅱ.方案二:将FeS04•7H20最终转化为Fe203,测定质量变化,操作流程如下:①步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.②假设实验过程中Fe无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07a g(用含a的代数式表示).③若步骤③加人X溶液的量不足,则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小(填“偏大”.“偏小”或“不变”).考点:硫酸亚铁的制备.。

浙江省绍兴市柯桥区2014年高三第二次模拟考试理综化学试题

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2014年绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:S-32 Mg-247. 下列说法正确的是A.混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的,元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱仪等均是分离物质的常用仪器。

B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、阿伏加德罗等科学家在原子结构的认识上作出了重大贡献,他们主要采用的是定量研究和实验研究的方法。

C.煤和石油的综合利用中煤的气化、煤的液化和石油的分馏是物理变化,石油的裂化和裂解、煤的干馏是化学变化D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8.下列说法正确的是A.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:③>②>①B.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2OD.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在如下关系:K w·K = Ka9. 下列说法不.正确..的是A.某芳香烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有3种B. 将转化为的方法是加入足量的NaOH溶液并加热,再通入足量的CO2C.1mol某有机物的结构简式为,通过消去反应脱去1 molHCl时,能得到5 种不同产物(不考虑立体异构)D.等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯(C4H6)分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少10. X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X>Y>Z>W,X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族,X、Y、Z原子序数之和为40,X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。

高考化学复习浙江省高三高考模拟第四次冲刺

高考化学复习浙江省高三高考模拟第四次冲刺

浙江省2014年高三高考模拟第四次冲刺化学试卷本卷满分100分 考试时间50分钟(相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 )一、选择题:(每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

每小题6分,共42分) 7.下列说法正确的是A .氨基酸的晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH 可改变它在 水中的溶解度B.2013年4月,国家药监局批准抗H7N9流感的新药帕拉米韦(结构如右图)上市,该药品能与银氨溶液发生银镜反应. C .比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子D .血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸8.下列实验操作正确且能达到目的是A .结晶时,若溶质的溶解度越大,或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快,析出的晶粒就越细大B .用移液管量取液体,吸取液体后,将移液管垂直放入容器中,管尖与容器内壁不得接触,松开食指使溶液全部流出C .在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4D .在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和1.5g 苯酚固体,再加等量等体积的钠,比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性9.下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号 XY Z Q R T 原子半径/10-10m0.77 0.74 0.751.170.991.10主要化合价 +4、-4-2+5、-3 +4、-4 +7、-1 +5、-3下列有关说法不.正确的是 A.X 与Y 形成的阴离子可能有XY 32-、X 2Y 42- B.元素R 的氧化物对应水化物一定为强酸 C.Z 的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高D.由X 形成的化合物XQ 和XR 4,其晶体类型不相同 10.下列说法正确的是A .按系统命名法,有机物的命名为2,3,3,5,5.五甲基4,4二乙基己烷B .某有机物含有C 、H 、O 、N 四种元素,其球棍模型为,该有机物的结构简式为CH 3CH 2C ONHCH 2CH 2OHC .七叶内酯(OHOHOO)和东莨菪内酯()都是某些中草药中的成分,它们具有相同的官能团,互为同系物 D .S-诱抗素的结构简式为:,则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗3 mol NaOH11高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

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浙江省2014届高考模拟冲刺卷(提优卷)(二)化学试题本试题卷分第I卷和第II卷两部分。

满分300分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷(共120分)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题(本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)7.下列说法不正确...的是A.臭氧(O3)是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂B.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石油、煤)通过化学合成方法得到C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单D.有机玻璃是以有机物A(甲基丙烯酸甲酯)为单体,通过加聚反应得到,合成A的一种途经是:CH3C≡CH+CO+CH3OH−→−Pd CH2C3C OCH3,其过程符合绿色化学的原则8.下列说法正确的是A.苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀,通过抽滤可分离出苯酚。

B.CO与血液中的血红素发生反应,使血液由鲜红色转变为胭脂红色,利用此现象可以用新鲜鸡血(加入少量草酸钠抗凝剂)检验CO的存在。

C.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2,在定量分析测定反应速率时,既可用S 对标记遮盖法,也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率。

D.pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。

9下列说法不正确...的是A.XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力B.Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变C.W、X、Y、T四种元素组成丙,四种元素的质量比为1∶6∶40∶64,丙中含有两种阴离子,丙是一种复盐D.W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性10.下列说法正确的是A.按系统命名法,有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷B.有机物能与糠醛(CHO)发生缩聚反应OC.化合物CH2是苯的同系物,且碳原子在同一平面上D.1mol达菲最多能与4molNaOH反应11.某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO-3,下列说法不.正确..的是A.图1电池放电过程中,Na+从负极区向正极区迁移B.图1电池负极区的电极反应为:BH4-― 8e-+ 8OH-=BO2-+ 6H2OC.图2中若电解过程中转移了a mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(∆m左—∆m 右)为6.2a gD.图2阴极反应式为:2NO-3+6H2O+10e—=N2↑+12OH—12.下列说法不正确...的是A.在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10—9/(c—0.02)B.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)2=c(H+)·c(CH3COO一)+K WC.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)D.等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前>N后13.固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。

某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行连续实验:以下说法正确的是A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2,可能含有KAlO2B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3 C.气体A和气体B一定均为纯净物D.原混合物中一定含有Fe2O326.(15分)无机化合物A主要用于药物制造。

在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl 固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。

气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。

由文献资料知道:工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸、酒精。

在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C。

回答下列问题:(1)A的化学式,C的电子式为。

(2)A与盐酸反应的化学方程式为。

(3)A在750~800℃分解的方程式为,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是。

(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁。

遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理。

(5)工业制备单质D的流程图如下:①步骤①中操作名称是。

②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是。

(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为。

27.(15分)常温下,将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生如下反应:2Fe3++2I—2Fe2++I 2某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度,设计了如下实验:取5 mL0.1 mol·L—1 KI溶液,滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应后溶液呈黄褐色,加入2 mL CCl4溶液,振荡后静置,取上层溶液,滴加KSCN试剂,观察实验现象。

已知:v(正)=k·c m(I—)·c n(Fe3+)(k为常数)根据以上信息回答下列问题:(1)能够证明反应存在限度的现象是1。

加入四氯化碳的作用是。

(2)甲同学按上述步骤进行实验,结果并未观察到预期现象,推测可能原因是反应后3+分析实验记录,甲认为导致Fe浓度过低的原因是;乙同学结合平衡移动的知识,认为还有一个原因是。

(3)该反应的平衡常数表达式为。

—3+分析表中数据,I浓度对反应速率的影响Fe浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(写出计算过程)。

(5)现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I 2设计成下图所示的原电池①能说明反应达到平衡的标志是(填序号)。

a.电流计读数为零b.电流计指针不再偏转且不为零c.电流计指针偏转角度最大d.甲烧杯中溶液颜色不再改变②反应达平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时(填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为。

28.(14分)甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]是一种重要的化工原料,可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

实验步骤:(I)碱式碳酸铜的制备(II)甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜:Cu(OH)2∙CuCO3+4HCOOH+5H2O=Cu(HCOO)2∙4H2O+CO2↑将产品碱式碳酸铜放入烧杯内,加入约20mL蒸馏水,加热搅拌至323K左右,逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解,趁热过滤。

滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右,冷却至室温,减压过滤,洗涤,得Cu(HCOO)2∙4H2O产品,称量,计算产率。

回答下列问题:(1)步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是。

(2)步骤(I) 的1后续“操作”有过滤、洗涤,其中检验沉淀已洗净的方法是。

(3)本实验涉及三种固液分离的方法。

①倾析法使用到的仪器有;②若采用减压过滤的装置对2步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤,操作的目的是;③步骤(II)的实验中,需用到下列装置3。

④下列选项中,不能采用减压过滤的方法进行分离的是。

A.Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B.实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林C.纳米级超细碳酸钙与水的混合液D.苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀(4)在制备碱式碳酸铜的过程中,如果温度过高,对产物有何影响?。

(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2∙4H2O晶体的目的是。

(6)最终称量所得的产品为7.91g,则产率为。

29.(14分)莫沙朵林(F)是一种镇痛药,它的合成路线如下:O OONH CH 3O O OOHO OHO OCHOO 2C 2H 5OH(C 5H 8O 4)nCH 2CH CH CHCHO H 2SO 4AB CD EF化合物X已知:①C OHCO H O②Diels-Alder 反应:+③CH 3C O2523O OCH 3O回答下列问题⑴下列有关莫沙朵林(F )的说法正确的是 。

A .可以发生水解反应 B .不能发生加聚反应C .1mol 莫沙朵林最多可以与3molNaOH 溶液反应D .不可与盐酸反应⑵B 中手性碳原子数为 ;⑶C 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。

⑷已知E +X →F 为加成反应,化合物X 的结构简式为 。

⑸写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式为 。

①1H-NMR 谱有4个峰;②能发生银镜反应和水解反应; ③能与FeCl 3溶液发生显色反应。

⑹以CHOCHOBr和为原料合成O OO,请设计合成路线(注明反应条件)。

注:合成路线流程图示例如下:CH 2CH 2CH 3CH 2OH2CH 2Br2014年浙江省高考模拟冲刺卷(提优卷)理科综合(化学)二参考答案相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-647.【答案】C【解析】浓度为200万分之一的O3氧化性也极强,有很好的杀菌、去臭作用,可用作自来水的消毒剂,A选项正确。

人造纤维是利用天然纤维材料制成,而合成纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到,B选项正确。

工业上铝的冶炼方法耗能多,工艺复杂,C 选项错误。

D选项正确。

8.【答案】B【解析】苯酚钠溶液中通入CO2气体,生成苯酚和碳酸氢钠,静置后苯酚与水形成的浊液会分层,上层是溶有苯酚的水层,下层是溶有水的苯酚层,分液法分离出苯酚,A选项错误。

B 选项正确。

由于SO2易溶于水,不可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率,C选项错误。

pH计能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。

微型DIS系统比传统的酸碱指示剂精度更高,操作也很简便,D选项错误。

9.【答案】C【解析】由题目分析知W-H,X-C,Y-O,Z-Na,T-Cu。

干冰是分子晶体,气化时克服范德华力,A选项正确。

Na2O和Na2O2在一定条件下可以相互转变,B选项正确。

复盐定义是盐中阳离子两种,阴离子一种,丙中含有两种阴离子,C选项错误。

H2、Na、NaH均具有强还原性,D选项正确。

10.【答案】B【解析】有机物命名为2,2,4,4,5–五甲基-3,3-二乙基庚烷,A选项错误。

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