2018届高三化学二轮复习课件：专题08 电化学原理
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电化学原理PPT课件
（saturated calomel electrode，SCE） 6.导线；7. Hg；8.纤维
以标准氢电极的电极电势为标准，
可以测得SCE的电势为0.2415V。
.
21
对电极（辅助电极）
对电极一般使用惰性贵金属材料如铂丝等， 以免在此表面发生化学反应，用于与工作 电极形成回路。
.
22
电化学工作站
.
17
电化学三电极系统
• 工作电极（Working electrode） • 参比电极（Reference electrode） • 对电极（Auxiliary electrode）
.
18
工作电极
滴汞电极（极谱法） 铂电极 金电极 碳电极 热解石墨(PG)
玻碳(GC) 碳糊 碳纤维
.
19
参比电极
.
9
电分析成为独立的方法学
• 三大定量关系的建立 1833年法拉第定律Q=nFM 1889年能斯特W.Nernst提出能斯特方程
1934年尤考维奇D.Ilkovic提出扩散电流方程 Id = kC
.
10
近代电分析方法
(1) 电极的发展：化学修饰电极、超微电极 (2) 多学科参与：生物电化学传感器 (3)与其他方法联用：光谱-电化学、HPLC-EC、
1753年，俄国著名电学家利赫曼为了验证
富兰克林的实验，不幸被雷电击死，这是
做电实验的第一个牺. 牲者。
4
电化学的发展史
1791年, 意大利伽伐尼的青蛙实验 (电化学的起1799年, 伏特堆 (伏特电池/原电池的雏形)
.
6
电化学的发展史
1807年, 戴维电解木灰(potash)和苏打(soda)， 分别得到钾(potassium)和钠(sodium)元素
2018届二轮复习电化学PPT课件
11
2021
变式训练2.[全国卷Ⅱ] 图1－9－4是一个用铂丝作电极，电 解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂， 此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸 色—红色，碱色—黄色)
12
2021
回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（ ）
(1)平衡电荷 盐桥的作用
(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为 10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
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2021
（1）①电源的N端为__________极；
②电极b上发生的电极反应为_________________；
③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积；
__________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，
为什么?
10
2021
(1)①正 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ③水减少的质量：100 g(1－1100..0407%%)＝4.5 g
生成 O2 的体积：18
4.5 g
1
g·mol－1×2×22.4
L·mol－1＝2.8
L
④16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中 NaOH 浓度增大 酸性增大，因为阳极上 OH－ 生成 O2 ，溶液中的 H＋离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4 是强酸强碱盐。浓度增加不影响 溶液的酸碱性 (2) 能继续进行，因为 CuSO4 溶液已转变成 H2SO4 溶液，反应也就 变为水的电解反应
电极材料
锌片
铜片
电极反应
2018届二轮复习 电化学原理 课件(76张)(全国通用)
2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。 (1)铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ( (2)原电池的负极材料一定比正极材料活泼 ( ) ) )
(3)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应 ( (4)原电池工作时负极材料一定发生损耗 ( (5)实现Zn+2H+ ) Zn2++H2↑的反应装置只能是原电池 (
正极:得电子,发生还原反应。
外电路中,电子从负极流出经 子移向 ,阴离子移向
流入正极。电解质溶液中,阳离 。
(4)原电池原理的应用 ①比较金属的活动性强弱;②加快化学反应速率;③用于金属的防护;④ 设计制作原电池。
答案 (2)①活泼性不同的 ②电解质溶液或熔融电解质
闭合回路 ③氧化还原 (3)导线 正极 负极
2 C.22.4<V≤44.8时,负极的电极反应为:CH4-8e-+9C O 3 +3H2O
O2 Pb+S 4 ,错误;C项,左侧电极上Zn失
去电子生成Zn2+,S O 2 通过阴离子交换膜向左迁移 ,故左边c(ZnSO4)增大, 4
右边PbSO4得电子产生的S O 2 全部移向左边 ,故右边c(ZnSO4)不变,正确; 4 2 D项,据Zn~PbSO4~S O 2 可知 , 若溶解 6.5 g Zn, 则正极有 0.1 mol S 生成 , O 4 4
答案 B A项,O2-向负极(NiO电极)移动,故错;B项,负极反应式为NO+ O2--2eNO2,正确;C项,O2的电极反应产物为O2-,故错;D项,根据得失
电子守恒可知反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2∶1,故错。
3.(2017福建厦门一模,13)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性 污水的一种工艺,装置如图所示。若上端开口关闭,可得到强还原性的 H· (氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的· OH(羟基 自由基)。下列说法错误的是 ( )
2018年高考化学二轮专题复习课件：电化学基础(共46张PPT)
－－2e－===Cl ↑ 2Cl 2 ；电解 电极反应式为
电解 － 2Cl ＋ 2H O===== 2 总反应离子方程式为
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中
共转移0.1 mol e－，则溶液的pH为 13 ，若使电解质溶液复
原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
－ － 正极反应： O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式：2H2＋O2===2H2O。 － ＋ 负极反应：2H2－4e ===4H 。
＋＋4e－===2H O O ＋ 4H 2 。 正极反应： 2
1．原电池的构成条件
2．原电池正、负极的判断
误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 (× ) 解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中， 锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑ ；b 极发生氧化 反应，
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 阳极 ，用铁钉
作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
1．电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞……
2．电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
－ － 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2 ＋ 2e ===PbSO4＋2H2O。 4
(2)燃料电池：
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物， 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
电解 － 2Cl ＋ 2H O===== 2 总反应离子方程式为
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中
共转移0.1 mol e－，则溶液的pH为 13 ，若使电解质溶液复
原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
－ － 正极反应： O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式：2H2＋O2===2H2O。 － ＋ 负极反应：2H2－4e ===4H 。
＋＋4e－===2H O O ＋ 4H 2 。 正极反应： 2
1．原电池的构成条件
2．原电池正、负极的判断
误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 (× ) 解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中， 锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑ ；b 极发生氧化 反应，
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 阳极 ，用铁钉
作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
1．电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞……
2．电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
－ － 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2 ＋ 2e ===PbSO4＋2H2O。 4
(2)燃料电池：
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物， 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件
精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。
2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题二化学基本理论第8讲含答案
第8讲电化学原理［最新考纲]1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2。
了解常见化学电源的种类及其工作原理.3．理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
新型化学电源的分析与判断1．(2017·课标全国Ⅲ，11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8）。
下列说法错误的是( ）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多解析A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li＋移动方向可知，电极a为正极,正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的还原反应,正确；B项，电池工作时负极电极方程式为：Li－e－===Li＋，当外电路中流过0.02 mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol，其质量为0.14 g，正确;C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池,此时电解总反应为8Li2S x错误!16Li＋x S8(2≤x≤8），故Li2S2的量会越来越少，错误。
答案D2．（2016·课标全国Ⅱ，11）MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是（)A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑解析根据题意，Mg。
海水。
AgCl电池总反应式为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。
高考化学第二轮专题复习课件8电化学原理及其应用2
氧化还原反应与电化学反应
氧化还原反应： 电子转移的过 程，分为氧化 反应和还原反
应
电化学反应： 在电场作用下， 氧化还原反应
的加速过程
电极反应：在 电极上发生的 氧化还原反应
电池反应：电 池内部发生的 总反应，包括 正极反应和负
极反应
电化学原理
电极电位与能斯特方程
电极电位：描述电极与溶液界面电位差的物理量 能斯特方程：描述电极电位与氧化还原反应的关系 应用：用于计算电极电位、判断氧化还原反应的方向和速率 影响因素：温度、浓度、pH值等
意事项
实验操作：按 照实验步骤进 行，注意观察 实验现象和数
据记录
实验安全：遵 守实验室安全 规定，注意用 电安全、化学
品安全等
实验结果分析： 根据实验数据， 分析实验结果，
得出结论
ห้องสมุดไป่ตู้
实验报告：撰写 实验报告，包括 实验目的、原理、 操作步骤、结果
分析等
实验设计与数据分析
实验设计：选择合适的实验材料和设备，设计实验步骤和流程 数据收集：记录实验过程中的数据，包括电压、电流、时间等 数据处理：对收集到的数据进行整理、分析和解释 结果分析：根据实验结果，分析电化学反应的原理和应用
干电池：以锌、锰、银等金属为电极，电解液为氯化铵、氯化锌等，通过化学反应产生电流。
蓄电池：以铅、镍、铁等金属为电极，电解液为硫酸、硝酸等，通过化学反应产生电流，可 反复充电使用。
锂电池：以锂离子为电极，电解液为有机溶剂，通过化学反应产生电流，具有高能量密度、 长寿命等优点。
燃料电池：以氢气、甲烷等为燃料，通过化学反应产生电流，具有高能量密度、无污染等优 点。
电极反应速率方 程：描述电极反 应速率与电极电 位、浓度、温度 等条件的关系的 方程
高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件
一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项
错误;D.据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒
关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-
====2
H
C
O
3
+9H+,D项正确。
【加固训练】 1.美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电 时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向 的判断 首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、 阳极,进而可确定离子的移动方向。
2.燃料电池的分析思路模型
3.燃料电池中正极电极反应式的书写思路 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物 质都是O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能 否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的 不同,其电极反应也有所不同,下表为四种不同电解质 环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-====2
C
O
2 3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-====Na
【解析】选D。放电时为原电池,而溶液中的阴离子移 向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na 为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B 项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成 CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的 负极生成,故C项正确,D项错误。
届高三二轮复习电化学原理及其应用精品PPT课件
B．右侧发生的电极方程式： 4OH— — 4e—==2H2O+ O2↑ C．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的
总化学方程式不变 a
(+)
b
(–)
(阳)
(阴)
c
d
e-
关 （—）
（+）
键
：e-
H+ → ← SO42-
从
负
极
Cl— K+
流
出
（正）
e-
探究一：若在Na2SO4溶液浸 湿的滤纸中央滴一滴KMnO4 溶液，将看到什么现象？
指出下列装置的名称、电极名称，写出电极 反应式，并表示出电子移动方向。
e-如何流向?
?极
e-→
?极
←e-
?池
CuSO4
Ⅰ
Ⅱ
?极 ?极
?池
例反2应. 来全实钒现液化流学储能能和电电池能是相利互用转不化同的价还提装态原供置离酸V，子O性原2对+条理氧？件如化？题还示原 调节pH？困扰：
考查的主要内容
1、电极判断 2、微粒流向 3、电极反应式书写 4、盐桥（或离子交换膜）的
作用 5、计算
6、pH变化 7、电化学原理的应用
e－→
负极
正极
硫酸铜溶液
“负极流出电子，电子流入正极”
“阳离子(“正”电荷)移向正极，( “正” 正) 阴离子(“负”电荷)移向负极”(“负”负)
双液原电池的 优点：
减小或不变
离子移动方向 阳离子移向该极 阴离子移向该极
电解池阴阳极电极产物的判断
原电池原理的应用 1、原电池设计 2、化学电源 3、加快反应速率 4、热敷 5、防氧化 6、电化学腐蚀 7、金属的防护
专题08 电化学(讲)-2018年高考化学二轮复习讲练测(解析版)
2018届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题八电化学考向一原电池（1）考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
（2）命题规律原电池作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位，以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的题型是高考的热点。
通常考查的知识点是原电池电极的判断、电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、电解质溶液中离子的移动方向及有关计算，难度一般偏大。
由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池仍将会出现在今后高考试题中。
【例1】【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误。
答案为A。
【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应原理，根据元素化合价的变化，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。
【例2】【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，所以电池放电时Cl-由正极向负极迁移，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。
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电子守恒可知反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2∶1,故错。
考点一
栏目索引
3.(2017福建厦门一模,13)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性 污水的一种工艺,装置如图所示。若上端开口关闭,可得到强还原性的 H· (氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的· OH(羟基 自由基)。下列说法错误的是 ( )
D.若有6.5 g锌溶解,有0.1 mol SO 2 4 通过离子交换膜
答案 B A项,原电池中阴离子向负极移动,故S O 2 4 从右向左迁移,正
确;B项,正极反应为PbSO4+2e-
Pb+S O 2 4 ,错误;C项,左侧电极上Zn失
去电子生成Zn2+,S O 2 4 通过阴离子交换膜向左迁移,故左边c(ZnSO4)增大,
右边PbSO4得电子产生的S O 2 4 全部移向左边,故右边c(ZnSO4)不变,正确; D项,据Zn~PbSO4~S O 2 可知,若溶解6.5 g Zn,则正极有0.1 mol S O 2 生成, 4 4
其通过阴离子交换膜移向左边,正确。
考点一
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2.(2017山东潍坊一模,11)通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO 的含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是 ( )
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A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2eB.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++eH·
Fe2+
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C.鼓入空气时,每生成1 mol · OH有2 mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气 答案 C 若上端开口打开,鼓入空气时,正极反应式为O2+2e-+2H+
)
)
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)✕ (5)✕
考点一
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3.根据要求填空: (1)根据反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2设计原电池:
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,并指出使用盐桥的优点 (2)碱性锌锰电池的负极反应: 反应: 。 ,总反应:
。 ,正极
(3)铅蓄电池的负极反应:
,总反应: (4)碱性氢氧燃料电池的负极反应:
,正极反应:
。 ,正极反应:
;酸性氢氧燃料电池的负极反应: ,正极反应: 。
考点一
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答案 (1)
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减少能量损耗,使电流稳定,持续时间长 (2)Zn-2e-+2OHZn(OH)2 2MnO2+2e-+2H2O 2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O
(3)Pb-2e-+S O 2 4
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A.O2-向正极移动 B.负极的电极反应式为:NO-2e-+O2C.O2的电极反应产物是H2O D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2 NO2
考点一
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答案 B A项,O2-向负极(NiO电极)移动,故错;B项,负极反应式为NO+ O2--2eNO2,正确;C项,O2的电极反应产物为O2-,故错;D项,根据得失
电化学中的“
2016课标Ⅰ,11;2015课标Ⅰ,11, 2014课标Ⅰ,27
总纲目录
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总纲目录
考点一 考点二 考点三 原电池原理 电解原理 金属的腐蚀与防护 电化学中的“膜”化学
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1.原电池
原电池原理
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(1)概念:把化学能转化为电能的装置。 (2)构成条件 ①有两个 ②将电极插入 ③能自发进行的 (3)工作原理 电极; 中并形成 反应。 ;
考点一
栏目索引
典题精练
题组一 原电池原理及应用
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1.(2017山东青岛二模,12)Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如下图,下列说 法错误的是 ( )
考点一
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A.S O 2 4 从右向左迁移
B.电池的正极反应为:Pb2++2e-
Pb
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C.左边ZnSO4浓度增大,右边ZnSO4浓度不变
Zn(OH)2+2MnOOH
PbSO4 PbO2+2e-+4H++S O 2 4
PbSO4+2H2O
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (4)H2-2e-+2OHH2-2e-
2PbSO4(s)+2H2O(l) 4OH-
2H2O O2+4e-+2H2O 2H2O
2H+ O2+4e-+4H+
2017课标Ⅲ,11;2016课标Ⅱ,11;
2016课标Ⅲ,11;2015课标Ⅰ,11; 2014课标Ⅱ,12
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考点二
电解原理
2017课标Ⅱ,11;2016课标Ⅰ,11; 2016课标Ⅲ,11;2014课标Ⅰ,27; 2014课标Ⅱ,27
考点三 护 热点题型 膜”化学
金属的腐蚀与防
2017课标Ⅰ,11
负极:失电子,发生氧化反应;
正极:得电子,发生还原反应。
考点一
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外电路中,电子从负极流出经 子移向 ,阴离子移向
流入正极。电解质溶液中,阳离 。
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(4)原电池原理的应用
①比较金属的活动性强弱;②加快化学反应速率;③用于金属的防护;④ 设计制作原电池。
答案 (2)①活泼性不同的 ②电解质溶液或熔融电解质
闭合回路 ③氧化还原 (3)导线 正极 负极
考点一
பைடு நூலகம்
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2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。 (1)铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ( (2)原电池的负极材料一定比正极材料活泼 ( )
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)
(3)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应 ( (4)原电池工作时负极材料一定发生损耗 ( (5)实现Zn+2H+ ) Zn2++H2↑的反应装置只能是原电池 (
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专题八
电化学原理
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考纲要求 考点归纳 高考示例
1.理解原电池和电解池的构成、
工作原理及应用,能书写电极反应 和总反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其 工作原理。 3.了解金属发生电化学腐蚀的原 因、金属腐蚀的危害以及防止金 属腐蚀的措施。
考点一 原电池原理
2· OH,每生成1 mol · OH有1 mol e-发生转移,故C错误。
考点一
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方法归纳 原电池解题“四步曲”
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考点一
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题组二 生活中形形色色的化学电源 4.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性 碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积V L。则下列说法 正确的是 ( )
电子守恒可知反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2∶1,故错。
考点一
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3.(2017福建厦门一模,13)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性 污水的一种工艺,装置如图所示。若上端开口关闭,可得到强还原性的 H· (氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的· OH(羟基 自由基)。下列说法错误的是 ( )
D.若有6.5 g锌溶解,有0.1 mol SO 2 4 通过离子交换膜
答案 B A项,原电池中阴离子向负极移动,故S O 2 4 从右向左迁移,正
确;B项,正极反应为PbSO4+2e-
Pb+S O 2 4 ,错误;C项,左侧电极上Zn失
去电子生成Zn2+,S O 2 4 通过阴离子交换膜向左迁移,故左边c(ZnSO4)增大,
右边PbSO4得电子产生的S O 2 4 全部移向左边,故右边c(ZnSO4)不变,正确; D项,据Zn~PbSO4~S O 2 可知,若溶解6.5 g Zn,则正极有0.1 mol S O 2 生成, 4 4
其通过阴离子交换膜移向左边,正确。
考点一
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2.(2017山东潍坊一模,11)通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO 的含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是 ( )
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考点一
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A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2eB.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++eH·
Fe2+
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C.鼓入空气时,每生成1 mol · OH有2 mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气 答案 C 若上端开口打开,鼓入空气时,正极反应式为O2+2e-+2H+
)
)
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)✕ (5)✕
考点一
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3.根据要求填空: (1)根据反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2设计原电池:
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,并指出使用盐桥的优点 (2)碱性锌锰电池的负极反应: 反应: 。 ,总反应:
。 ,正极
(3)铅蓄电池的负极反应:
,总反应: (4)碱性氢氧燃料电池的负极反应:
,正极反应:
。 ,正极反应:
;酸性氢氧燃料电池的负极反应: ,正极反应: 。
考点一
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答案 (1)
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减少能量损耗,使电流稳定,持续时间长 (2)Zn-2e-+2OHZn(OH)2 2MnO2+2e-+2H2O 2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O
(3)Pb-2e-+S O 2 4
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A.O2-向正极移动 B.负极的电极反应式为:NO-2e-+O2C.O2的电极反应产物是H2O D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2 NO2
考点一
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答案 B A项,O2-向负极(NiO电极)移动,故错;B项,负极反应式为NO+ O2--2eNO2,正确;C项,O2的电极反应产物为O2-,故错;D项,根据得失
电化学中的“
2016课标Ⅰ,11;2015课标Ⅰ,11, 2014课标Ⅰ,27
总纲目录
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考点一 考点二 考点三 原电池原理 电解原理 金属的腐蚀与防护 电化学中的“膜”化学
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热点题型突破6
考点一
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考点一
主干回扣
1.原电池
原电池原理
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(1)概念:把化学能转化为电能的装置。 (2)构成条件 ①有两个 ②将电极插入 ③能自发进行的 (3)工作原理 电极; 中并形成 反应。 ;
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题组一 原电池原理及应用
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1.(2017山东青岛二模,12)Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如下图,下列说 法错误的是 ( )
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A.S O 2 4 从右向左迁移
B.电池的正极反应为:Pb2++2e-
Pb
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C.左边ZnSO4浓度增大,右边ZnSO4浓度不变
Zn(OH)2+2MnOOH
PbSO4 PbO2+2e-+4H++S O 2 4
PbSO4+2H2O
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (4)H2-2e-+2OHH2-2e-
2PbSO4(s)+2H2O(l) 4OH-
2H2O O2+4e-+2H2O 2H2O
2H+ O2+4e-+4H+
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2016课标Ⅲ,11;2015课标Ⅰ,11; 2014课标Ⅱ,12
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电解原理
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考点三 护 热点题型 膜”化学
金属的腐蚀与防
2017课标Ⅰ,11
负极:失电子,发生氧化反应;
正极:得电子,发生还原反应。
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外电路中,电子从负极流出经 子移向 ,阴离子移向
流入正极。电解质溶液中,阳离 。
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(4)原电池原理的应用
①比较金属的活动性强弱;②加快化学反应速率;③用于金属的防护;④ 设计制作原电池。
答案 (2)①活泼性不同的 ②电解质溶液或熔融电解质
闭合回路 ③氧化还原 (3)导线 正极 负极
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2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。 (1)铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ( (2)原电池的负极材料一定比正极材料活泼 ( )
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)
(3)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应 ( (4)原电池工作时负极材料一定发生损耗 ( (5)实现Zn+2H+ ) Zn2++H2↑的反应装置只能是原电池 (
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专题八
电化学原理
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考纲要求 考点归纳 高考示例
1.理解原电池和电解池的构成、
工作原理及应用,能书写电极反应 和总反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其 工作原理。 3.了解金属发生电化学腐蚀的原 因、金属腐蚀的危害以及防止金 属腐蚀的措施。
考点一 原电池原理
2· OH,每生成1 mol · OH有1 mol e-发生转移,故C错误。
考点一
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方法归纳 原电池解题“四步曲”
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题组二 生活中形形色色的化学电源 4.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性 碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积V L。则下列说法 正确的是 ( )