x铁盐与亚铁盐

铁盐与亚铁盐湖北省孝感市孝感高中龚如英一、教材分析1、教材的地位及其作用元素化合物知识是中学化学的基础知识，包括金属及其化合物、非金属及其化合物，分别编排在人教版《高中化学必修1》的第三和第四章。

在这里学习既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可为《高中化学必修2》的《物质结构元素周期律》等理论知识打下重要的基础。

本节课的内容选自《金属及其化合物》的第二节。

在第一节《金属的化学性质》的基础上继而学习金属化合物知识，不仅完善了学习的内容，也为第三节《用途广泛的金属材料》提供了理论依据。

本节内容分五课时完成：第一课时氧化钠过氧化钠第二课时碳酸钠碳酸氢钠第三课时氧化铝氢氧化铝第四课时铁的氧化物铁的氢氧化物第五课时铁盐与亚铁盐下面说课的内容为第五课时：铁盐与亚铁盐2、教学目标分析为了培养学生的创新精神和实践能力，根据《化学课程标准》的要求和学生现有的知识水平，确定了以下教学目标：（1）知识技能目标：①通过实验使学生掌握Fe2+和Fe3+的检验方法、性质及相关应用；②通过归纳总结让学生掌握Fe2+和Fe3+的相互转化关系及相关化学方程式的书写。

（2）能力方法目标：①通过实验，培养学生的观察能力、实验操作能力和运用知识的能力；②通过“金属单质—氧化物—氢氧化物—盐”的认知主线，奠定学生学习非金属及其化合物知识的基础。

（3）情感态度目标：①通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养实事求是的科学态度；②从Fe2+和Fe3+的相互转化关系中，体验对立统一的辩证唯物主义观点。

3、教学重难点本节课主要是探究铁盐与亚铁盐的化学性质及相互转化关系，也是学生初次学习变价金属盐的性质及相互转化，依据《化学课程标准》的要求，这节课的重点是Fe2+和Fe3+的化学性质，难点是Fe2+和Fe3+的相互转化。

二、学情分析学生在初中化学知识的基础上，在高中初始阶段学习了化学实验的基本方法，已具备了一定的实验操作能力、观察能力、比较分析推理的能力，但基础比较薄弱，缺乏对学习元素及其化合物知识的学习方法和设计实验的能力，而这一节课主要以实验探究性学习为主，因此在教学的过程中需要教师的引导和帮助。

三、教法分析教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，以达到良好的教学效果。

本节课主要是探究铁盐与亚铁盐的化学性质，因此采用了如下的教学方法：1、实验探究法为了充分发挥学生的主体作用，将教材中的演示实验改为学生实验，创设问题的情景，按“提出问题→解决问题→设计实验→实施实验→分析现象→归纳总结→应用”的模式教学，从而调动学生的积极性，促使学生主动去探索知识。

2、多媒体辅助教学法①教学过程中，播放广告引入新课；②用幻灯片展示图片，以加深印象；③用幻灯片展示课堂练习，以节约课堂时间。

四、学法指导根据化学学习的认知理论，不同的内容选用不同的学习方法。

如铁盐的物理性质，用观察法学习；化学性质，通过实验探究法学习；还可以运用列表比较的方法，归纳Fe2+和Fe3+的相关性质；参照“铝三角”关系，归纳总结“铁三角”关系。

五、 教学程序本节课以学生实验探究式课堂教学模式进行设计，按照以下五个环节组织（一）课前准备1、制作电教课件2、准备实验用品3、准备学生课堂练习 （二）教学过程【创设情境引入新课】播放一则朴雪口服液的广告。

【提出问题】如何检验朴雪口服液的主要成分乳酸亚铁是否因氧化而变质？【问题探究】现有两瓶失去标签的溶液，已知分别是FeCl 2溶液和FeCl 3溶液（幻灯片展示），用什么方法可以鉴别它们？结合上节课所学的知识，经过讨论，学生给出了三种方案（投影展示）：【评价】这三种方法都不错。

但当溶液较稀时，这几种方法的现象可能就不明显了，那么还有没有其它更灵敏的鉴别方法呢？此时学生的情绪也被调动起来了。

因此，我顺势切入新课：今天我们将学习一种更灵敏的鉴别方法。

【探究实验1】在两只试管中分别加入5mL 上述溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。

观察现象并记录。

【现象】试管1中无明显变化，试管2中溶液的颜色变成血红色。

【设问】是Fe 2+遇KSCN 变红，还是Fe 3+呢？如何证明？【理论分析】通过分析学生知道：Fe 3+只有氧化性，Fe 2+既有氧化性也有还原性。

结合这一知识，指导学生设计方案。

通过讨论，学生提出了一些实验方案，（投影展示）如：－3e －+ 3e －通过分析比较，最后选择了一种具有代表性的方案，即向试管2中再加入铁粉，发现红色褪去，即证明原溶液是FeCl3溶液。

通过此探究实验，学生得出这样的结论：【结论1】FeCl3溶液遇KSCN变红，即可用KSCN溶液检验Fe3+，且该反应灵敏，检测的灵敏度为c(Fe3+)≥0.001mol·L－1。

【原理】Fe3+ + SCN－= [FeSCN]2+(血红色)或Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3(血红色)或Fe3+ + 6SCN－= [Fe(SCN)6]3－(血红色)【成果应用】可用KSCN溶液检验亚铁盐是否变质。

依据此原理，学生知道了如何检验朴雪口服液中的乳酸亚铁是否因氧化而变质。

【结论2】Fe3+有较强的氧化性。

【原理】2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+【知识拓展】除了铁之外，还有很多物质可以将Fe3+还原，如Zn、Fe、Cu、I－、S2－等。

【成果应用】在工业上就曾利用Fe3+的较强氧化性制印刷电路板。

工艺流程是：使用一种专用的覆铜板，其铜铂层表面预先涂了一层感光材料，将电路图1:1打印在比较透明（薄）的、最少有一面是比较光滑平整的纸上，要镜象打印在平整的那一面，再将纸光滑面紧贴感光电路板（用玻璃夹紧），放到太阳下照射2-8分钟，然后将电路板放到显影药水下显影（洗掉不需要的感光剂），最后经过三氯化铁溶液腐蚀，留下的显影剂会阻止铜跟三氯化铁溶液反应，即电路板制成。

【原理】2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+【创新思维】印刷电路板工艺废液的成分是什么？可否回收循环再利用？通过分析FeCl2的氧化回收再利用原理，引出Fe2+的还原性，并让学生思考：哪些氧化剂可以氧化Fe2+？【探究实验2】在试管中加入5mL 0.1mol/L 的FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴新制的氯水。

观察现象并记录。

【现象】滴入KSCN溶液，无明显变化，再滴入新制的氯水后，溶液变成血红色。

【结论】氯气可以将Fe2+氧化成Fe3+。

【原理】2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl－同时引导学生分析印刷电路工艺上可否用氯气氧化FeCl2。

由于氯气有毒，从环保的角度不能用于工业上氧化FeCl2，可以选择一些绿色氧化剂（如：H2O2）。

为了更深层次的探讨Fe2+的还原性，提出疑问：Fe2+是否可以被氧气氧化？结合氢氧化亚铁的知识，学生认为可以，我建议学生通过实验验证。

因此，有学生提出：可在新制的FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，再通入空气，若溶液变红，即可证明Fe2+可以被氧气氧化。

学生通过实验验证了Fe2+可以被氧气氧化。

【成果应用】1、实验室保存FeCl2溶液时加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化；2、医疗中常用含乳酸亚铁的药剂治疗贫血，其辅助成分之一—维生素C也是为了防止Fe2+被氧化。

通过以上探究性实验，学生可以得出这样的结论：【小结】1、Fe3+有较强的氧化性；2、Fe2+既有氧化性也有还原性，在上述探究实验2中主要表现为还原性（其氧化性主要体现在与Fe2+有关的置换反应中）。

通过Fe2+和Fe3+性质的实验探究，学生知道了虽然它们在性质上有较大的差异，但可以通过某些化学试剂实现它们的相互转化。

如Zn、Fe、Cu、I－、S2－等还原剂可将Fe3+还原成Fe2+；Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等氧化剂可将Fe2+氧化成Fe3+。

【课堂练习】结合氧化还原反应、离子反应的知识书写以下离子反应方程式（幻灯片展示）。

①Fe3++ Zn（少量）——②Fe2+ + H2O2 + H+——③Fe2++ NO3－+ H+——④Fe2++ MnO4－+ H+ ——【归纳总结】①利用表格对比归纳铁盐和亚铁盐的一些性质。

②结合单质铁的性质，参照“铝三角”关系，归纳“铁三角”关系。

【巩固练习】1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是（）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶12．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液【课后作业】1．分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用的试剂的化学式：(1) 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可选用试剂_______________________。

(2) 除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，可选用试剂_______________________。

(3) 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，可选用试剂_______________________。

2．结合本节课的学习内容，请设计一个合理的制备FeCl溶液的实验方案？2【板书设计】铁盐与亚铁盐一、Fe3+的检验1、根据溶液的颜色2、NaOH溶液3、酸性KMnO4溶液4、KSCN溶液Fe3+ + SCN－= [FeSCN]2+(血红色)或Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3(血红色)或Fe3+ + 6SCN－= [Fe(SCN)6]3－(血红色)应用：可用KSCN溶液检验亚铁盐是否变质。

二、Fe3+的氧化性及应用2FeCl3 + Fe ＝3FeCl2（2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+）2FeCl3 + Cu ＝2FeCl2 + CuCl2（2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+）应用：工业上利用Fe3+的较强氧化性制印刷电路板。

三、Fe2+的还原性及应用2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3（2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－）溶液时加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化；医疗应用：实验室保存FeCl2中常用含乳酸亚铁的药剂治疗贫血，其辅助成分之一—维生素C 也是为了防止Fe 2+被氧化。

四、Fe 2+与Fe 3+的相互转化(直接转化)五、铁三角六、 教学反思成功之处： 本节课通过学生和教师的教学互动，学生的主动思考，分组实验，教师的适时引导，有效的突出了重点，突破了难点，体现了以人为本，科学探究的教改理念。

在实验探究的过程中，及时地对学生提出的实验方案给予分析评价，发现其亮点，给予鼓励，不仅让学生的创新思维得到了充分的展现，也增强了学生学习化学的兴趣。