《铁盐和亚铁盐》化学教案
铁盐和亚铁盐教学设计 (3)
铁盐和亚铁盐教学设计学习目标：1、知道Fe3+的检验方法，掌握铁盐和亚铁盐相互转化的条件。
2、巩固提高对氧化还原反应和离子反应的认识。
3、体验科学探究的一般过程：遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论学习重点难点：Fe3+的检验及铁盐和亚铁盐的相互转化。
学习过程：铁是人体必需的微量元素之一。
没有铁，血红蛋白就不能输送氧气，人体的各个器官功能降低。
脸色苍白，消化不良，记忆力减退，注意力下降，影响到听课效率，成绩就会下降。
严重的贫血还会影响心脏形态，肾功能等，危害很大。
【思考】如果你是医生，打算如何给病人补铁？食物补充：富含铁元素的食物有哪些？药物补充：补铁药中补充的铁元素是什么形态？一、Fe3+的检验药店里常见的补铁剂有：硫酸亚铁片，葡萄糖酸亚铁，琥珀酸亚铁药品，有效成分都是Fe2+，因为亚铁血红蛋白可以输送氧气。
可是，实践表明Fe2+很容易变质，生成Fe3+，而高铁血红蛋白没有携氧功能。
【思考】根据所学知识，你如何检验补铁剂中有效成分Fe2+是否变质？请写出三种可能的检验方法。
方法一：方法二：方法三：二、Fe2+和Fe3+的相互转化科学探究流程：“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”问题的提出：为什么补铁剂和维生素C同时使用有利于身体吸收？请你提出你的猜想?（资料显示：维生素C有还原性）【提供的试剂药品】：NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C（提示VC 常用作抗氧化剂）、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液上述试剂中有强氧化性是____________________,有强还原性的是____________________。
三、迁移应用，巩固提高1.刚切开的苹果在空气中放久会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁中含有Cu2+C、苹果汁中含有OH-D、苹果汁中含有K+2.小明同学第二天要做亚铁盐的相关实验，于是当天到实验室将FeCl2溶液配好，但第二天向其中滴入KSCN溶液时，发现溶液变红了。
铁盐与亚铁盐教案
铁盐与亚铁盐教案教案：铁盐与亚铁盐一、教学目标1.知识与技能掌握铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；掌握铁盐与亚铁盐的实验制备方法；能够通过实验观察、实验记录和实验分析等方法，研究铁盐与亚铁盐的特性。
2.过程与方法引导学生通过课堂讨论、实验操作、实验观察、实验记录和实验分析等方法，发现铁盐与亚铁盐的特性。
3.情感与态度培养学生观察实验现象，分析实验结果的能力；培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
二、教学内容1.铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；3.铁盐与亚铁盐的实验制备方法；4.铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点与难点1.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；2.铁盐与亚铁盐的实验制备方法。
四、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：“你们平时接触过哪些铁盐和亚铁盐？你们知道铁盐和亚铁盐有什么区别吗？”引导学生讨论，引出本节课的主要内容。
2.学习与实验（40分钟）2.1铁盐与亚铁盐的定义和分类通过讲解铁盐和亚铁盐的定义和分类，让学生对铁盐与亚铁盐有一个初步的了解。
2.2铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点结合教材上的知识点，讲解铁盐和亚铁盐的化学性质和反应特点，并通过实验展示相应的反应现象。
例如，铁离子与硫化物离子反应生成黑色碱式硫化铁沉淀等。
2.3铁盐与亚铁盐的实验制备方法通过实验展示铁盐和亚铁盐的制备方法，如硫酸铁的制备、氯化亚铁的制备等。
引导学生观察实验现象，记录实验结果，分析实验原因并得出结论。
2.4铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用通过讲解铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用，培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
3.总结与延伸（10分钟）回顾本节课的内容，学生进行思考和总结。
提问：“你们对铁盐和亚铁盐有什么新的认识和了解？你们觉得本节课的实验有什么不足和改进的地方？”引导学生根据课上的讨论和实验结果，进一步思考和延伸。
五、教学手段及设备准备1.教学手段：讲授、实验操作、讨论、思考、分析。
铁盐和亚铁盐教案设计
课题: 铁盐和亚铁盐一、分析教材在第一章从实验学化学和第二章化学物质与其变化的基础上, 本章开始介绍具体的元素化合物知识。
本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。
铁与其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备, 再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识, 现在进一步学习新知识学生容易接受, 铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。
通过对3+ 与2+ 的检验和转化实验的学习, 总结出物质的基本检验方法, 可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料, 同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法, 还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
二、学情分析高中生, 其心理特点是处于发展成熟期, 思维特点是处于形象到抽象的过渡期, 而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质与变化后接触到金属元素化合物其中一个内容, 要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握, 为接下来的学习奠定基础。
因此, 作为联系前面知识, 设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力与总结归纳知识能力, 充分体现学生的主动学习、思考的习惯, 尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识, 并通过让学生人人动手参与实验, 正确分析各种现象, 并培养学生的合作精神。
三、教学目标１、知识与技能①掌握2+ 、3+的检验方法,②理解3+的氧化性、3+ 与2+的相互转化, 巩固、提高对氧化还原反应的认识和离子方程式的书写。
2.过程与方法①通过活动与探究, 学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
②组织学生分组讨论, 并动手参与, 培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力, 并根据实验现象得出物质的化学性质。
③培养学生用新知识复习、巩固旧知识（氧化还原反应、离子方程）。
3.情感态度与价值观①结合铁盐和亚铁盐的化学性质实验, 提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
铁盐和亚铁盐教案
《铁盐和亚铁盐》教案【教学目标】1．知识与技能（1）能说出Fe3+检验的基本方法。
（2）从化合价的角度认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性。
归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。
2．过程与方法（1）学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法。
（2）通过探究Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+相互转化的条件，体验实验探究的过程。
3．情感态度与价值观（1）通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神。
（2）通过学习Fe2+与Fe3+相互转化能够解释生活中的一些现象。
【教学重点】Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学难点】Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学方法】实验探究法，谈话讨论法。
【教学过程】【导入新课】学习任务一：探究Fe3+的检验方法方案一：观察溶液的颜色，显黄色。
（展示一瓶FeCl3溶液）【学生总结】显黄色；方案二：加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
（这是上节课我们学习的）【学生总结】加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
请同学们写出离子方程式：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀离子方程式掌握不错，还有其他方法吗？那么请同学们仔细阅读书本61页，然后思考还有没有其他方法？【实验3—10】教师演示实验实验步骤：取两支试管，分别加入5ml氯化亚铁溶液和5ml氯化铁溶液，各滴入几滴KSCN溶液现象：【同学】可以用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。
方案三：加硫氰化钾溶液，溶液显红色。
KSCNFe3＋溶液变红我们来看一下这三种方案，第一种是物理方法，氯化铁溶液的颜色会随浓度的减小而变浅，只有浓度较大的时候才能检测。
第二种和第三种是化学方法。
我们就利用氯化铁、氢氧化钠和硫氰化钾来做这两个实验吧。
【老师】亚铁离子转化成了铁离子，学习任务二：探究Fe2+转化成Fe3+的条件Fe2＋Fe3＋【科学探究】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴加KSCN溶液，观察记录实验现象。
高中化学高中 金属及其化合物铁盐和亚铁盐教学设计
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物《铁盐与亚铁盐》教学设计一.教学目标：（一）知识和技能1．了解检验Fe3+的方法。
2. 掌握Fe2+和Fe3+的相互转化方法。
（二）过程和方法1．通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养学生合作学习的能力。
2．通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思，提高自主学习化学的能力。
3. 学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，激发学习化学的兴趣与热情，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
二．教学重点与难点：重点：Fe3+的检验，Fe2+、Fe3+的相互转化；难点：探究Fe2+、Fe3+的相互转化三．实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：FeSO4溶液（加铁粉）、FeSO4溶液（不加铁粉）、FeCl3溶液、还原铁粉、KI淀粉溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4、硝酸、双氧水等四．教学方法：探究法与讲授法相结合，同时有效实施实验促学法和启发式教学。
五、教学流程设计六、教学过程七、课堂练习【牛刀小试】1．要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的是（）A．加入铜粉 B．滴入 KSCN 溶液C．加入铁粉 D．通入氯气2．（1）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；（2）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
八、教学反思本节课的教学设计中，突出了实验探究。
主要意图在于：学生以后学习过程中遇到类似的问题，生活过程中遇到感兴趣的问题时，可自己解决。
从问题的提出，方案的设计，方案的实施，现象的观察，结论的反思，到问题的解决，潜移默化中培养学生学习的主动性，提高学生求学的兴趣，打造学生终身学习的能力。
本节课重点放在Fe2+与Fe3+的相互转变上。
从学生感兴趣的话题入手，提出问题，从学生已有的知识经验出发，较轻松地完成了教学目标。
铁盐和亚铁盐教学设计 (1)
教学环节
创设情景 导入新课
问题驱动 突出重点
实验探究 新知
【实验探究二 】 Fe2+转化为Fe3+的条件
实验原理
选取的试剂 实验步骤 预期实验现象 现 象 与 结 论
加入具有______性 质的试剂。 理由：_________
_________________
FFeeSCOl34溶溶液液， KSCN溶液
预期现象 实际现象
滴加氯水或KMnO4后
溶液由无色变成红色 溶液由无色变成红色
FFeeCCl3l溶3溶液液， KSCN溶液
加入铁粉或维C后
溶液红色褪去 溶液红色褪去
教学环节
创设情景 导入新课
问题驱动 突出重点
实验探究 突破难点
分析归纳 总结提高
迁移应用 巩固新知
若
则
请同学们利用提供的试剂，分组讨论 设计实验方案，并记录在实验报告上。
教学环节
创设情景 导入新课
问题驱动 突出重点
实验探究 突破难点
分析归纳 总结提高
迁移应用 巩固新知
【实验探究二 】 Fe2+转化为Fe3+的条件
实验原理
加入具有_氧__化___性 性质的试剂。 理由：
Fe2+转化Fe3+化 合价升高，需要 加化合价降低的 氧化剂。
迁移应用 巩固新知
【实验探究三 】 Fe3+转化为Fe2+的条件
实验原理
加入具有_还__原___性 性质的试剂。 理由：
Fe3+转化Fe2+化 合价降低，需要 加化合价升高的 还原剂。
选取的试剂
铁粉、 维生素C FeCl3溶液 KSCN溶液
实验步骤 预期实验现象 现 象 与 结 论
《铁盐与亚铁盐》教学设计
《铁盐与亚铁盐》的教学设计一、教材依据：本节课选自人教版《化学》必修一第三章第二节几种重要的金属化合物之铁盐与亚铁盐（课本 P57—— P58）二、设计思想1、教材分析：本节课是选自《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三课时内容。
铁是高中化学中几种重要金属元素之一，在生活生产中有着广泛的应用。
之前通过第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》学习，学生已掌握实验基本方法和基本操作，对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识。
这为过渡到本课题的学习起到了铺垫的作用。
通过探究实验，学习铁离子和亚铁离子的主要性质与两者之间的转化，培养学生的探究分析能力，深化对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
2、学情分析：知识储备：学生已掌握实验基本方法和基本操作，：对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识，前几节课也应用这些原理学习了金属元素钠的性质，这为探究金属元素铁的性质打好了基础。
心理特征：对探究实验有着浓厚的兴趣此阶段的学生学习化学的积极性高，兴趣浓，教师要鼓励这些热情。
3、教学设计思路：本节课先从小魔术“会流血的纸片”入手，激发学生的学习兴趣，引入新课。
3+通过教师演示实验和学生实验探究，结合已学知识，学习检验Fe 的两种方法：明 Fe3+和 Fe2+的性质。
接着，引导学生对化学药品进行分类，选择相应药品并设计实验方案，分组合作探究 Fe3+和 Fe2+转化的条件，得出结论。
本节课实验属于基础实验，操作简单、现象明显、速度快，由老师引导学生亲历探究过程，让学生体验到探究活动的乐趣和成功的喜悦。
教学过程还采用多媒体技术及实验演示辅助教学，帮助学生更好地理解和掌握知识。
三、教学目标3+2+1、知识与技能：通过探究实验认识 Fe 和 Fe 的主要性质及相互转化，巩固加深对氧化还原反应的认识，并提高实验操作技能。
2、过程与方法：通过师生互动，自主设计实验并动手实验，展现才能，提高合作交流能力。
高中化学铁盐与亚铁盐教案
高中化学铁盐与亚铁盐教案主题：铁盐与亚铁盐的特性及性质比较一、目标：1.了解铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.分析铁盐与亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3.比较铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点。
二、学习内容：1. 铁盐和亚铁盐的定义和分类；2. 铁盐和亚铁盐的物理性质；3. 铁盐和亚铁盐的化学性质；4. 铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点：1. 铁盐与亚铁盐的定义和区分；2. 铁盐和亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3. 铁盐和亚铁盐的比较分析。
四、教学方式：1. 讲授铁盐与亚铁盐的定义和分类；2. 展示实验现象，分析铁盐与亚铁盐的性质；3. 案例分析，讨论铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
五、学习内容与教学过程：1. 铁盐与亚铁盐的定义和分类（10分钟）铁盐：指的是含有Fe2+或Fe3+离子的化合物；亚铁盐：指的是含有Fe2+离子的化合物。
2. 铁盐与亚铁盐的性质（20分钟）铁盐的性质：通常为铁红色或绿色沉淀；亚铁盐的性质：通常为无色或苔藓绿色沉淀。
3. 铁盐与亚铁盐的化学性质（30分钟）铁盐的化学性质：铁离子可与硫化氢反应生成硫化铁沉淀；亚铁盐的化学性质：亚铁离子可与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
4. 铁盐与亚铁盐的应用（20分钟）铁盐的应用：被广泛应用于冶金、化工、医药等领域；亚铁盐的应用：常用于制备氧化亚铁、镀铁等工业。
六、作业：1. 比较铁盐与亚铁盐的性质和化学反应特点；2. 分析铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
七、课堂小结：本节课我们学习了铁盐与亚铁盐的定义和分类、性质、化学反应及应用，通过本课的学习，希望同学们能够对铁盐与亚铁盐有更深入的了解，为今后更深入学习化学打下基础。
八、复习提升：1. 思考：为什么亚铁盐通常为无色或苔藓绿色沉淀，而铁盐通常为铁红色或绿色沉淀？2. 探究：请查阅资料，了解铁盐与亚铁盐在生活和工业中的更多应用情况。
3.1铁盐和亚铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第二课时）(教学设计)——铁盐和亚铁盐【教材分析】铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。
因此，对于这一重要的金属及其化合物知识，教材单独安排了一节内容。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强调铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观辨析”学科核心素养。
无论是生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样使得学生对本节课的新知识接受起来比较容易，为学生接受新知识降低了门槛。
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。
最后，通过“思考交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
【设计理念】坚持以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。
本节是“铁及其化合物”中的第2课时，教材内容包括三个方面：一是通过实验介绍离子检验，二是运用氧化还原反应的原理总结出不同价态铁元素之间的相互转化，三是化学服务与社会——解释生活中的实际问题。
本节课教学过程设计，首先从物质类别和化合价两个角度给含铁元素的物质进行分类入手，分析生活中铁盐给人们带来的影响，引出铁离子和亚铁离子的实验探究的流程。
再从学生熟悉的氧化还原反应开始分析，总结不同价态铁元素之间的相互转化。
最后，和学生一起用化学知识来解释生活中的现象，从而感受化学对人类生产生活的影响。
【教学目标】(1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。
(2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。
3.1.3铁盐与亚铁盐 教案-2020-2021学年人教版(2019)化学第一册
《铁盐与亚铁盐》教学设计高一化学一、教学目标1、知识技能①通过实验探究了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②从氧化还原的角度，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
3、情感态度与价值观通过运用知识去解决身边的疑问,感受化学知识与生活的贴近,激发了学生的学习兴趣，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生互助合作的人生态度。
4、教学重点和难点（1）重点：铁离子的检验根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
（2）难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程【导入】图片展示生活中的化学：富含铁元素的食品和补铁剂【设问】补铁剂中的铁元素是什么形式的？如何检验补铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+？【小结】请同学们总结出Fe3+的检验方法。
1、观察溶液的颜色，溶液显黄色2、加NaOH溶液，生成红褐色沉淀：Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3↓（红褐色）3、加淀粉-KI溶液，溶液变蓝色4、加KSCN溶液，溶液显红色：Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3 （Fe3+的特征检验法）【实验演示】【实验3-2 】3+、Fe2+。
【过渡】Fe2+该怎么检验呢？能用KSCN溶液吗？【实验演示】【实验3-3 】2、加NaOH：产生白色沉淀，变成灰绿色，最后变成红褐色【练习】1、下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液变红色,说明原溶液中不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液,溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明原溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,一段时间后观察到沉淀逐渐变为红褐色,说明原溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+2、为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列实验方案正确的是（）A.滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色B.滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去C.滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀D.加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色【讲解】(酸性条件下，溶液中含Cl-、Br-、I-还原性离子时不能用KMnO4溶液检验)变式：1、用酸性KMnO4溶液溶液可以检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2( )2、Fe2+、Fe3+共存时的检验：先Fe3+(KSCN溶液)后Fe2+(酸性KMnO4溶液)【过渡】从上述两个实验可以发现Fe3+、Fe2+可以相互转化的，利用的是什么原理转化的？【讲解】原理分析(从化合价角度)学以致用：印刷电路板制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
《铁盐和亚铁盐》化学教案
《铁盐和亚铁盐》化学教案
《铁盐和亚铁盐》教案
一、教学设计
1．教学目标：
⑴知识与技能
①了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法
在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观
通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：
本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正是提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
3．设计思路：本堂课书本上的知识点不多，但最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问
题。
所以本堂课以从化学的角度去分析魔术为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的
方法。
三、教学过程
教学流程。
3.1 铁及其化合物第2课时 铁盐和亚铁盐教学设计 高一化学人教版(2019)必修第一册
【环节三】通过趣味实验过渡到铁离子与亚铁离子的相互转化
【环节四】回归生活，分享检验食品中铁元素的具体方案。
3.1铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐教学设计高一化学人教版（2019）必修第一册
一、教学内容分析
教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
三、教学目标
通过学习铁盐、亚铁盐，加深学生对盐类物质性质的认识，体会理论到实践再到模型的过程。加深学生从价态角度分析问题的能力。让学生在真实情境中去体验化学，上升到学科知识层面，最后再回到生活中去。
四、教学重难点
重点：铁离子、亚铁离子的检验。
难点：铁离子、亚铁离子的转化。
五、教学过程
【引入】缺铁性贫血患者需要补铁，补铁药中的铁是2价铁还是3价铁引入教学；
【教师展示】补铁剂说明书中提到的两条注意事项：
1、本品不与浓茶同服；
2、本品与Vc同服可促进亚铁的吸收；
【演示实验】浓茶用带氯化铁的玻璃以实现铁离子与亚铁离子的转化？
设计意图：①通过有趣的实验现象将学生的好奇心调动。
②通过合理的知识解释让学生体会科学源于生活。
方案三、基于特征反应分析
方案四、基于价态分析
设计意图：引导学生站在更高的视角分析问题；
认识物质的不同性质；
通过证据推理建立模型认知；
【演示实验】通过实验现象得出结论：补铁剂中既有亚铁离子又有铁离子。
【教师展示】补铁剂的说明书，成分是琥珀酸亚铁。
铁盐与亚铁盐教案
3.1铁及其化合物铁盐与亚铁盐教学设计一.教学目标1.知识与技能（1）了解铁盐和亚铁盐的主要性质，能写出反应的化学方程式；（2）理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe2+、Fe3+的检验方法；2.过程与方法（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，自主设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力。
（2）通过学习Fe3+、Fe2+之间的转化，建立Fe3+、Fe2+之间关系的思维模型。
3.情感态度与价值观（1）学会通过实验和对比学习物质检验鉴别的方法，通过探究、观察、思考、讨论培养科学探究的素养。
（2）感受化学与实际生活的紧密联系，增加学生学习化学的兴趣。
二. 教学重难点1.教学重点Fe2+和Fe3+ 的检验2.教学难点Fe2+和Fe3+之间的相互转化三.教学过程2.探索新知一.Fe3＋和Fe2＋的检验（设计实验小组探究）1：方法一：观察法2.方法二：加试剂法小组实验：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
Fe3+Fe2+原溶液颜色棕黄色浅绿色实验现象溶液由棕黄色变成红色无明显现象离子方程式Fe3++3SCN-＝ Fe(SCN)3结论Fe3+遇SCN-显红色，可利用此现象检验Fe3+的存在Fe2+与SCN- 不反应3.方法三：加碱法实验操作实验现象结论(用方程式表示)让学生来讨论并描述实验中的现象。
学生板书离子方程式【师】同学们根据实验现象得到结论【学生】小组讨论此过程发生的反通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3三.Fe2+和Fe3+之间的相互转化小组设计实验自主探究【师】指导学生设计实验，利用现有实验仪器和药品实现Fe3+转化为Fe2+ 。
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《铁盐和亚铁盐》教案
一、教学设计
1．教学目标：
⑴知识与技能
①了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法
在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观
通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：
本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正是提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
3．设计思路：本堂课书本上的知识点不多，但最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问
题。
所以本堂课以从化学的角度去分析魔术为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。
三、教学过程
教学流程
板书设计 铁盐和亚铁盐
一、Fe 3+、Fe 2+的检验
1．Fe 3＋＋3O Ｈ－＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀
2．Fe 3＋ 溶液变红
3．Fe 2＋
无现象 溶液变红 二、Fe 3+、Fe 2+的转化
Fe 2＋
Fe 3＋
2Fe 2＋+Cl 2= 2Fe 3＋
+2Cl － 2Fe 3＋+Fe=3Fe 2+
四、教学反思：（暂无）
KSCN
KSCN 氯水 氧化剂：氯水、过氧化氢
还原剂：铁粉、维生素C。