铁盐和亚铁盐

沪版拓展型课程第六章第二节铁盐与亚铁盐【学习目标】

1. 掌握Fe3+、 Fe2+的检验

2．掌握Fe2+与Fe3+的相互转化

【学习重点】Fe2+、Fe3+的性质及相互转化

【学习难点】Fe2+、Fe3+之间的相互转化

一、Fe2+和Fe3+的检验、鉴别

学生课堂实验

二、实验探究：Fe2+ 和Fe3+ 的相互转化

1、请从氧化还原角度分析，如何实现

Fe2+ 和Fe3+ 的相互转化？

2、常见的氧化剂、还原剂有哪些？

3、请你设计实现Fe2+ 和Fe3+ 的相互转化的实验方案。

提供试剂：双氧水、铁粉、FeCl3溶液、硫酸亚铁溶液、KSCN溶液、铜粉、酸性高锰酸钾溶液、淀粉、碘化钾溶液

实验探究：Fe2+ →Fe3+

实验探究：Fe3+ →Fe2+ 3.小结：

三、小组讨论

1.为什么氯化铁可作净水剂？

2.为什么配制铁盐溶液时必须滴入酸,配制亚铁溶液时既要滴入酸还需加入少量的铁粉？

四、阅读教材128页资料库内容 了解铁元素对人体的重要作用。

资料二：铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），相当于一颗小铁钉的含量。缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。体内缺铁会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能的下降。所以人们需补铁,可以食补,也可以药补。由于人体能吸收的是二价铁离子,所以补铁药品主要是二价铁盐. 五、课堂总结

六、巩固练习

1．证明某溶液只含有Fe 2＋

而不含有Fe 3＋

的最好的方法是 （ ）

A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色

B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C ．观察颜色

D ．只需滴加KSCN 溶液

2.下列离子方程式书写正确．．的是 （ ） A ．三氯化铁溶液中加入KSCN 溶液：Fe 3+

+3SCN －

══ Fe(SCN)3↓ B ．盐酸中加铁粉：2Fe+ 6H +

══ 2Fe 3++3H 2↑

C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe

D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl

－

3．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe 3＋

的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是______________________________________。 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________________________________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________。