名校联盟2011级化学试题

名校联盟 2008—2009学年第一学期期末考试高2011级化学试题 命题人：重庆市潼南中学校 李 伍 审题人：徐祖吉
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试用时90分钟。

第I 卷（选择题，共45分）
相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Cl -35.5 K -39
Zn -65
选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1、人类进步的关键是（ ）
A 、生物学
B 、医学
C 、化学
D 、计算机学 2、下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A 、金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B 、过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C 、称量NaOH 固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH ，右边纸上放砝码
D 、做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
3、下列有关碱金属铷（Rb ）的叙述中，错误的是（ ） A 、氢氧化铷是强碱 B 、硝酸铷难溶于水
C 、铷与水的反应比钾与水的反应更剧烈
D 、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 4、下列关于氯的说法正确的是（ ）
A 、液氯与氯水是同一物质
B 、氯水应保存在棕色细口瓶中
C 、液氯是非电解质，氯水是电解质
D 、液氯能使干燥的有色布条褪色 5、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,使溶液浓度偏高的是（ ） A 、定容时，仰视刻度线
B 、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶
C 、摇匀后发现液面低于刻度线再加水
D 、从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中 6、下列化学反应属于吸热反应的是（ ） A 、铝片与盐酸的反应 B 、过氧化钠与水的反应 C 、甲烷在氧气中的燃烧反应
D 、氢氧化钡晶体［O H OH Ba 228)(∙］与Cl NH 4的反应
7、下列氯化物中,能直接利用金属和稀盐酸的反应得到的是（ ） A 、3
FeCl
B 、2
CuCl
C 、2
HgCl
D 、2
FeCl
8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A 、无色的水溶液：-
-+
+Cl
NO
Ba
NH
，，，3
24
B 、7>PH 的溶液：--++
24
3
2SO
NO
Na Cu
，，，
C 、使石蕊试液显红色的溶液：--++
24
23
SO
CO Na K ，，，
D 、含有大量-
ClO
的溶液：-
-
-
+
24
SO Cl I H ，，，
9、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A
、
↓
=+-
+
22)(2OH Mg OH
Mg
，改写成：
3
2232)(2)(KNO
OH Mg KOH NO Mg +↓=+
B 、O H OH
H 2=+-
+
，改写成：O H FeCl
OH Fe HCl 23
33)(3+=+ C 、↓=+-
+
4
24
2BaSO
SO
Ba
，改写成：O H BaSO
SO
H OH Ba 24
4222)(+↓=+
D 、O H CO
CO
H
22
23
2+↑=+-+
，
改写成：O H CO
COONa
CH CO
Na COOH CH 22
333222
+↑+=+
10、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ） A 、纯碱受热分解生成小苏打 B 、纯碱和小苏打都不能与2
CaCl
溶液反应
C 、等质量的纯碱和小苏打分别与足量的稀42SO H 反应，小苏打产生的2CO 多
D 、等物质的量的纯碱和小苏打分别与足量的稀42SO H 反应，小苏打消耗的42SO H 多 11、用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A 、4
1molCH
含有的质子数为10A N
B 、NaOH gCl 和21.7溶液恰好完全反应，一定得到A N 1.0电子
C 、标准状况下，L 4.22水所含水分子数一定为0.1A N
D 、mol 122O Na 固体投入足量水中，产生的氧气在标准状况下约L 2.11
12、使用碳酸钠晶体(O H CO Na 23210∙)配制321
1.0CO Na L mol -⋅的溶液,其正确的方法是（ ）
A 、称取碳酸钠g 6.10,溶于L 1水中
B 、称取碳酸钠晶体g 6.28,溶于L 1水中
C 、称取g 6.10碳酸钠晶体,溶于水配制成L 1溶液
D 、将碳酸钠晶体加热完全失去结晶水后,称取g 6.10,溶于水配制成L 1溶液
13、有两种盐组成的混合物11g ,与足量盐酸充分反应生成g CO 4.42，该混合物的组成是（ ） A 、323
CO Na NaHCO 和 B 、3
3
KHCO
NaHCO
和 C 、3
KHCO
和32CO K D 、3
3KHCO
MgCO 和
14、某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的3NH 和2Cl ,使其恰好完全反应,反应方程式为:)(638422
3
固体Cl NH N Cl
NH
+=+，则反应前后容器中压强比应接近
（ ）
A 、11:1
B 、1:11
C 、7:11
D 、11:7
15、已知424)(4SO NH ∆
=O H SO
SO
NH N 23
2
3
2736+↑+↑+↑+↑，当有n mol 电子转
移时，下列说法正确的是（ ）
A 、有n 2mol 424)(SO NH 分解
B 、有mol n 2
S 原子被氧化
C 、生成
mol n 6
氧化产物 D 、生成n 7mol O H 2
第II 卷（非选择题，共55分）
16、（8分）同温同压下,同体积的氨气(3NH )和氧气的质量比是 ，同质量的氨气和氧气的体积比是 ；同温同压下,同体积的氢气和A 气体的质量分别是0.2g 和1.6g ，
则气体A 的式量为 ，A 的分子数为 。

17、（22分）在实验室里可用如图所示装置制取氯气并探究氯气的化学性质。

图中已标明各实验仪器所盛试剂,请认真读图并填写下列空白：
（1）①为氯气的发生装置。

在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

请写出①装置中反应的离子方程
式 ；该反应中HCl 的作用是： ；若反应中转移的电子数为23
10
02.6⨯，则产生的气体在标准状况下体积为 L 。

（2）实验时为了除去氯气中的氯化氯气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。

（A ）碱石灰 （B ）饱和食盐水 （C ）浓硫酸 （D ）饱和碳酸氢钠溶液
（3）图中②用于制取氯酸钾，③用于制取次氯酸钾，试比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件，二者的差异是： 。

（4）工业上用装置④中反应生产 ，其化学方程式为 ； 请写出该物质在空气中变质的化学反应方程式 。

（5）图中装置⑤所盛的试剂是 ，作用是 。

18、（14分）在一定条件下，A —J 等常见物质可发生如下图所示的转化。

已知：A 、D 、E 、I 、J 的焰色反应均呈黄色， F 是黄绿色的气体单质，气体G 能使带火星的木条复燃，淀粉遇H 呈现出特殊的蓝色。

请完成下列问题：
（1）请写出溶液B 中溶质的化学式： B 、 ；
（2）气体C 和固体E 反应的化学方程式, 并用双线桥法标出电子转移方向和数目: ；
（3）气体F 和溶液D 反应的离子方程式为： ； （4）如何验证I 溶液中的阴离子： ； （5）请写出气体C 和溶液A 反应生成J 的离子方程式： ；
（6）请写出溶液J 和氢氧化钠溶液反应生成A 的离子方程式： 。

19、（11分）实验室常用的浓盐酸密度为3
/17.1cm g ,质量分数为%5.36。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度为 （保留到小数点后面一位）； （2）取此浓盐酸ml 0.43，用蒸馏水稀释至ml 200，稀盐酸的物质的量浓度 为 （保留到小数点后面一位）；
（3）向ml 40此稀盐酸投入过量的锌粒，将反应后放出的2H 在氧气中完全燃烧，再将其产物跟足量的过氧化钠固体充分反应，则固体的质量增加 g ；
（4）将ml 40此稀盐酸与32/250CO Na L mol ml 的溶液按各种不同顺序滴加，产生气体在标准状况下的体积为VL ，则V 的值的范围是 。

名校联盟 2008—2009学年第一学期期末考试
高2011级化学答题卡II
请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
（3）碱溶液（或反应物）的浓度不同；反应温度不同（共2分,各1分）。

（4）漂粉精（或漂白粉）（1分）， O H ClO Ca CaCl
Cl OH Ca 222
222)(2)(2++=+（2
分），
HClO CaCO
O H CO ClO Ca 23
22
2
+↓=++）（（2分），
HClO
2光
=↑+22O HCl （2分）。

（5）溶液NaOH [或溶液KOH 或溶液2)(OH Ba ]（2分），防止污染空气（1分）。

18、（共14分）
（1）B 、HI （2分） （2）2
22
22O Na CO
++（共4分。

写方程2分；标电子转移方向和数目
共2分，
“得”“失”电子情况标错扣1分，箭头标错扣1分。

）
（3）-
-
+=+Cl
I I Cl 2222（2分）
（
4
）
，看是否有白色沉淀
酸化，再加先加33AgNO HNO (也可，再加先加33HNO AgNO )
（2分） （5）--=++3
23
22
2HCO
CO
O H CO
（2分）
（6）O H CO
OH
HCO 223
3
+=+--
-（2分）
19、（共11分）
（1）L mol /7.11（2分，没带单位扣1分）， （2）L mol /5.2（2分，没带单位扣1分）
（3）1.0（3分）， （4）12.10≤≤V （4分，全对才给分）
-。