高三化学 专题8 离子共存
高三复习_离子共存_离子反应
爱数学网第一部分、离子共存离子反应一、离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：、、、、、、、等，也不能有大量的。
②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：、、、及等，也不能大量存在及酸式根离子：、、、等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：、、与、与、与、与。
、与，、与或等。
④能形成络离子的也不能共存：如：与，与等。
⑤有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等。
二、离子方程式的书写①初学则按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。
如：（1）（2）（3）②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。
如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a. 用过量的氢氧化钠溶液，则：b. 用少量氢氧化钠溶液，则：又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：a. 生成沉淀的物质的量最大，则：b. 生成沉淀的质量最大，则：再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。
如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：才是正确的。
（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。
三溶液中离子能否大量共存问题1.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:2.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.有色离子：常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等3.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．B．C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－【答案】C【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。
A、碱性溶液中Al3＋、HCO3—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
高三化学《离子共存问题》知识点总结
高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
高三化学离子共存试题(含答案)
离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
解离子共存题方法攻略
解离子共存题方法攻略离子共存题是高考的热点和难点之一，相关知识主要依托离子的性质及离子间规律。
由于离子间反应的多样性和复杂性，导致这类试题的难度和错误率居高不下。
高三复习时，若能抓住其中的一般规律和特殊性，注意认真审题，挖掘题干中隐含的信息，便能以较少的训练，达到事半功倍的效果。
一、基本规律，熟练掌握溶液中离子大量共存的实质是离子之间不能发生离子反应，能够发生离子反应的离子就不能大量共存。
在中学化学中，离子之间主要发生如下四种类型的反应而不能大量共存。
1.复分解反应（1）离子之间因反应生成沉淀（难溶物或微溶物）而不能大量共存。
如ca2+与co32—、ba2+与so32—、ag+与cl—、fe2+与s2—、mg2+与oh—、fe3+与oh—、h+与sio32—等，都是因能发生离子反应生成沉淀而不能大量共存。
（2）离子之间因反应生成气体物质而不能大量共存。
如h+与co32—、hco3—、so32—、hso3—、s2—、hs—，oh—与nh4+等因可生成不稳定酸或不稳定碱而不能大量共存。
（3）离子之间因反应生成弱电解质而不能大量共存。
如h+与f—、ch3coo—、c6h5o—、clo—、c2o42—、hc2o4—、po43—、hpo42—、h2po4—，oh—与nh4+（难溶性碱在规律1中已考虑）、h+等因可生成弱酸、弱碱或水不能大量共存。
2.双水解反应弱酸酸根阴离子与弱碱阳离子在水溶液中相互促进水解，如果水解产物为难溶于水的沉淀或气体时，这些相互促进水解的反应能进行到底。
3.氧化还原反应根据“左强右弱”规律，强氧化性离子与强还原性离子在水溶液中相遇时要发生氧化还原反应生成弱还原性离子（或分子）和弱氧化性离子（或分子）而不能大量共存。
4.络合反应离子之间相互结合成稳定的络离子而不能大量共存。
如fe3+与scn—、c6h5oh；ag+与nh4+、oh—等因发生络合反应生成稳定的络离子而不能大量共存。
二、隐含信息，认识挖掘在掌握了离子是否共存的基本规律之后，审题时还要特别注意题干中的限制条件，尤其弄清这些条件的内在含义。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
【考点】考查离子共存等知识。
2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。
【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。
3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤【答案】C【解析】①含有大量Al3＋的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误；③铁离子与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，错误；④AlO2—与H＋反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误，所以答案选C。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+、 NO3-、K+、Cl-B．在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、 SO42-、S2-C．甲基橙呈红色溶液中： Na+、 ClO-、Al3+、NO3-D．含FeCl3溶液中： Cl-、 K+、 H2O2、NO3-【答案】B【解析】A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+ NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；B.在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、S2-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。
【考点】考查微粒大量共存的知识。
2.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
3.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋【答案】C【解析】A项含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项NO（H＋）能氧化Fe2＋，不能大量共存；C项各组离子间不反应，能大量共存；D项ClO－能氧化S2－、HSO，且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存，错误。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。
【考点】考查离子共存。
3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．①B．①③C．②③D．①④⑤【答案】A【解析】①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K+、AlO2－、CO32－、Na+不会发生任何反应，可以大量共存，正确；②加入苯酚显紫色的溶液中含有大量的Fe3+：此时Fe3+、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；③在中性溶液：Fe3+、Al3+会形成沉淀而不能大量存在，错误；④使pH试纸变蓝的溶液是碱性溶液，产生NH4+会变为一水合氨而不能大量存在，错误；⑤无色溶液中Al3+、HCO3－会发生双水解反应而不能大量共存，错误。
因此可以存在的离子组是①，选项是A。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NOD．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－【答案】A【解析】A、各离子互不反应，一定能大量共存；B、使甲基橙变红色的溶液为酸性，NO3‾、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存；C、Fe3+与SCN‾发生络合反应，不能大量共存；D、由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，都能与HCO3‾反应，不能大量共存。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、NO3－、OH－【答案】C【解析】A、酸性溶液中，CO32－与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、Fe2+为浅绿色，所以不符合题意，错误；C、酸性溶液中这四种离子都可以大量共存，正确；D、OH－与H+反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子的大量共存的判断3.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；B、Fe2+与H+、ClO-因反应氧化还原反应而不能大量共存，错误；C、4种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，错误，答案选C。
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式
高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在【答案】B【解析】A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不能排除硫酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，不能确定氯离子的存在，错误；B、与淀粉反应变蓝色的物质只能是碘，所以与氯气反应溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中一定含有I-，正确；C、加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸钡沉淀，加入稀盐酸后溶液中相当于有硝酸存在，而硝酸可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以不能确定原溶液中存在硫酸根离子，错误；D、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳可能是二氧化硫，即便是二氧化碳气体，也不能确定是碳酸根离子可能是碳酸氢根离子，错误，答案选B。
【考点】考查离子的鉴定2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。
【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。
高三化学离子共存知识点
高三化学离子共存知识点化学是一门综合性的科学学科，其中离子共存是其中一个重要的知识点。
离子是指在溶液或固体中带电荷的粒子，其中正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
离子共存指的是不同种类的离子在同一溶液或固体中存在的现象。
本文将介绍高三化学离子共存的主要知识点，包括常见的离子共存情况和其相关的实验技巧。
一、离子共存的种类离子共存可以分为同名离子共存和异名离子共存两种情况。
同名离子共存是指同种离子在同一溶液或固体中共存的情况。
例如，在氯化钠溶液中同时存在氯离子和钠离子。
异名离子共存则是指不同种类的离子在同一溶液或固体中共存的情况。
例如，在硫酸钠溶液中同时存在钠离子和硫酸根离子。
二、离子共存的影响离子共存会对化学反应和物质性质产生一定的影响。
其中，溶液中的离子共存会影响溶液的电导性和化学反应的进行。
例如，在含有酸和碱的溶液中，酸离子和碱离子的共存会影响中和反应的进行，从而影响溶液的酸碱性质。
此外，离子共存还会对盐类晶体的结构和形状产生一定的影响。
三、离子共存的实验技巧在实验中，要准确判断离子是否共存，需要运用一些实验技巧。
下面介绍几种常用的实验方法。
1. 气体进水法：对于易挥发的离子，可以通过气体进水法进行实验。
该方法利用气体溶于水的特性，将气体与水接触，观察是否能产生溶液。
例如，通过将盐酸气体通入水中，观察是否生成盐酸溶液，判断是否存在氯离子。
2. 沉淀法：对于不易溶于水的离子，可以通过沉淀法进行实验。
该方法将已知离子的溶液与待测离子的溶液混合，观察是否生成沉淀，从而判断是否共存。
例如，将硫酸钠溶液与硝酸银溶液混合，若观察到白色沉淀的生成，则可以判断该溶液中同时存在硫酸根离子和银离子。
3. 气泡法：对于酸碱反应产生气体的情况，可以使用气泡法进行实验。
该方法通过对待测溶液进行通气，观察是否产生气泡，判断是否存在特定的离子。
例如，将硫酸铜溶液通入气体中，若观察到气泡的生成，则可以判断该溶液中同时存在硫酸根离子和铜离子。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
高三化学知识点：离子共存问题
高三化学知识点：离子共存问题高三化学知识点：离子共存问题为了帮助考生们认识更多高中知识点，查词典化学网分享了高三化学知识点：离子共存问题，供您参照!1.因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不可以大批共存。
(2)有积淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+ 等不可以与SO42-、CO32-等大批共存 ;Mg2+ 、Fe2+、Ag+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Fe3+等不可以与 OH- 大批共存 ;Pb2+与 Cl- ， Fe2+与 S2-、 Ca2+与 PO43-、 Ag+ 与 I- 不可以大批共存。
(3)有弱电解质生成。
如 OH- 、CH3COO- 、 PO43-、 HPO42- 、H2PO4-、F-、 ClO- 、AlO2- 、 SiO32- 、CN- 、 C17H35COO- 、等与 H+ 不可以大批共存 ;一些酸式弱酸根如 HCO3- 、 HPO42- 、HS-、 H2PO4- 、HSO3- 不可以与 OH- 大批共存 ;NH4+ 与 OH- 不能大批共存。
(4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如 AlO2- 、S2-、CO32-、C6H5O- 等一定在碱性条件下才能在溶液中存在 ;如 Fe3+、 Al3+ 等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反响。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2.因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。
(1)拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、 HS-、SO32-、I- 和 Fe3+不可以大批共存。
(2)在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大量共存。
如 MnO4- 、Cr2O7- 、NO3- 、ClO- 与 S2-、HS- 、SO32-、HSO3-、I- 、Fe2+等不可以大批共存;SO32-和 S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 反响不可以共在。
高中化学离子共存备课教案
高中化学离子共存备课教案主题：离子共存教学内容：离子共存的概念、判定方法及相关问题教学目标：1. 了解离子共存的概念和判定方法；2. 能够根据题目中给出的条件，判定离子共存关系；3. 能够根据实验数据，确定不同离子的相对浓度。
教学重点和难点：重点：离子共存的判定方法、实验数据的处理难点：对不同离子的相对浓度进行准确的判断教学准备：1. 实验仪器和试剂：离子共存实验装置、NaCl、AgNO3、Pb(NO3)2、Ba(NO3)2等离子试剂；2. ppt 制作：离子共存实验流程、判定方法和实验数据分析；3. 教学素材：相关化学知识及实验数据。
教学过程：一、导入让学生回顾一下上节课学过的离子判定方法，引入离子共存的概念，并提出本节课要学习的内容和目标。
二、讲解1. 离子共存的概念：当两种或多种离子在溶液中同时存在时，它们之间可能会发生共存现象，这时需要通过特定的方法来判定它们之间的关系。
2. 离子共存的判定方法：常见的离子共存判定方法有沉淀法、化学反应法和光谱法等。
3. 实验操作流程：展示离子共存实验装置和操作流程，让学生了解实验的具体操作过程。
三、实验操作1. 根据提前准备的实验数据，让学生进行实验操作，并记录实验结果。
2. 学生分析实验数据，通过观察沉淀情况和反应结果，判定所含离子的种类及其相对浓度。
四、讨论让学生根据实验数据进行讨论，分析各种情况下不同离子的浓度关系，并归纳离子共存的判定方法和注意事项。
五、总结教师对本节课的重点内容进行总结，强调离子共存的概念和判定方法，引导学生将所学知识进行归纳和总结。
六、作业布置布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识，加深对离子共存的理解。
七、课堂小结对本节课的内容进行总结，强化学生对离子共存的理解和掌握程度。
教学反思：通过本节课的学习，学生对离子共存的概念和判定方法有了更深入的理解，能够运用所学知识进行实际操作和数据分析。
在今后的教学中，可以结合更多的实际案例和实验数据，引导学生加强实践能力和创新思维。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-【答案】D【解析】A．滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中AlO2-会发生反应而不能大量存在，错误；B．PH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中HCO3-会发生反应而不能大量存在，错误；C．含较多的SO32-的溶液：H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．在澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-不会发生反应而能大量存在，正确。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SOC．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【答案】C【解析】A、铝离子与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢不能大量共存，错误；B、铁离子与SCN-发生络合反应不能大量共存，错误；C、碳酸氢铵及溶液中的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、中性溶液中不可能存在大量铁离子，因为铁离子水解使溶液呈酸性，而其他离子都不发生水解，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的大量共存的判断3.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－【答案】C【解析】A、pH=1的溶液为酸性，NO3‾、H+氧化I‾，不能大量共存，错误；B、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，H+、OH‾都能与HCO3‾反应，不能大量共存，错误；C、c(H+)／c(OH－)=1012的溶液为酸性，各离子互不反应，可以大量共存，正确；D、Fe3+与SCN‾发生络合反应，不能大量共存，错误。
高三化学《离子共存问题》知识点总结
高三化学《离子共存问题》知识点总结高三化学《离子共存问题》知识点总结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
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离子共存【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、(1988年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、(1997年高考题)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
例3、(1997年高考试测题)室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD) （A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+(B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。
题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例5、(1990年全国高考题)下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）（A）K+ MnO4- Cl- SO42-（B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42-（D）Na+ SO42- S2- Cl-解析：分析所给四个选项A中MnO4- 有颜色不合题意，C中H+ 也不合题材意。
题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例6、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl-(B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2-(D) K+ NH4+ SO42- NO3-解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。
A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。
例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。
解析：（1）说明溶液呈酸性：一则有H+，二必有SO42-，三可能有Mg2+（注意无NO3-）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH-，二必有Ba2+，三可能有NO3-。
解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。
题型6：在特殊条件下能够大量共存。
例8、(1996年上海市高考题)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+ NO3- AlO2- SO42-（B）Na+ NO3- SiO32- K+（C）K+ Cl- AlO2- CO32-（D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。
【规律总结】离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。
一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等（2）生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等（3）生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等3、络合反应：如Fe3+与SCN—4、氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—还原性离子：S2—、I—； Fe2+（其中只有Fe3+与Fe3+可以共存）二、某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、O等3、强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—（2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。
2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
3、能共存或不能共存（不强调大量共存）【随堂作业】1、(1991年全国高考题)在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是(A)（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2- K+ NO3-（C）MnO4- K+ SO42- Na+（D）K+ SO42- HCO3- Na+2、(2002年上海市高考题)在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( B )（A）NH4+ Mg2+ SO42- Cl-（B）Ba2+ K+ OH- NO3-（C）Al3+ Cu2+ SO42- Cl-（D）Na+ Ca2+ Cl- AlO2-3、(2003年南京市质量检测题)在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( C )（A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+（B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+（C）Na+ K+ SO42- Cl-（D）NH4+ Ba2+ Cl- HCO3-4、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( BC )（A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl- NO3- H+（C）Fe3+Ca2+H+NO3-（D）NO3- OH- Cl- Ba2+5、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（A）Na+ K+ SO42- HCO3-（B）AlO2—OH—Na+K+（C）K+NH4+NO3—Cl-（D）NH4+ Fe2+ HSO4— OH—6、在一种能使PH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（A）①Ag+Na+Al3+ Cl—②Na+ Fe2+Cl—NO3—③K+ Mg2+S2—SO42—④K+H+SO42—SO32—⑤Na+NO3—SO42—I—（A）②⑤（B）①②④（C）②③⑤（D）全部7、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为（AD）（A）Na+Al3+OH—SO42—（B）Na+Al3+SO42—Cl—（C）Mg2+Na+AlO2—OH—（D）Ag+NH4+OH—NO3—8、在由水电离出C(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（CD）（A）Cl-—AlO2—Na+ K+（B）Fe3+ NO3— MnO4— K+（C）Fe2+ NO3— Ba2+ Cl—（D）HCO3— Na+ Cl— K+9、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（C）(A) OH—Ba2+NO3—K+(B) Na+ SO42— Cu2+ Cl—(C) HCO3— Cl— Na+ Ba2+(D) Fe2+ Fe3+ Br— NO3—10、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（A ）(A)NH4+ Mg2+ SO42- Cl-(B)Ba2+ K+ OH- NO3-(C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl-(D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；11、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（ C ）（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-（B）Na+ Al3+ Cl- Ag+；（C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-；（D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；12、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的（ C ）（A）K+ Ba2+ NO3- SO42-（B）H+ NH4+ Al3+ SO42-（C）Na+ AlO2- Cl- OH-（D）H+ Cl- CH3COO- NO3-13、某无色透明的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是（C ）（A）Fe2+ K+ SO42- NO3-（B）Na+ Ba2+ MnO4- SO42-；（C）Na+ K+ SO42- NO3-（D）Mg2+ NH4+ SO42- Cl-14、下列各组离子能够大量共存的是 ( A )(A) Ca2+ HCO3- Cl- K+(B) Al3+ AlO2— HCO3— Na+(C) Fe2+ NH4+ SO42- S2-(D) Fe3+ SCN— Na+ CO32-15、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、---由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。