3Y101.关于阿伏伽德罗常数NA应用的注意事项

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有关阿伏伽德罗常数

有关阿伏伽德罗常数

第1讲 │ 要点探究
2.气体摩尔体积(标况)在计算中的应用 常用的物理量表示符号: 气体体积 V, 物质的量 n, 质量 m, 摩尔质量 M,密度 ρ,式量 Mr。 V (1)据气体体积求其物质的量:n= -1; 22.4 L· mol (2)据气体质量求其标况下的体积: m V=M×22.4 L· mol-1; (3)据气体摩尔质量求其标况下的密度: M ρ= - ; 22.4 L· mol 1 VM (4)据气体标况下的体积求质量:m= -1; 22.4 L· mol
同位素原子虽然质子数、电子数相同,但中子数不同,质量数不同,进行计算时,应注意差别防
止出现错误.
6.要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化
7.要注意可逆过程或化学平衡
第1讲 │ 要点探究
探究点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 【知识梳理】 1.影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有 粒子数目的多少 、____________ 粒子大小 粒子间距离 。在粒子数目相 ____________ 、____________ 粒子本身大小 决定, 同的情况下, 固体、 液体的体积大小主要由____________ 粒子间距离 决定,而气体的粒子间距离又由 气体体积主要由 __________ 温度 和________ 压强 ________ 决定。 2.气体摩尔体积:一定温度和压强下,1 mol 的气体所 - Vm L· mol-1 或 m3· 占的体积,符号为________ ,单位为_________ mol 1。 0 101 标准状况下(________ ℃、____________kPa) ,气体摩尔体积 22.4 L· mol-1 。25 ℃和 101 kPa 时,气体摩尔体积约 约为______________ - 为________________ 24.5 L· mol 1 。物质的量和气体摩尔体积之间的关系 V n=V 。 为:____________ m ►

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习:阿伏加德罗常数的解题技巧编稿:房鑫审稿:张灿丽【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看,此类题目多为选择题,且题型、题量保持稳定,命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A,判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时,又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大,概念性强,覆盖面广,区分度好,预计今后会继续保持。

【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义:0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制,目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值,通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。

也就是说,1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023,如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1是常数与近似值的关系,不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1等同,就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题,常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

阿伏加德罗常数及其应用-高考化学二轮专题复习课件

阿伏加德罗常数及其应用-高考化学二轮专题复习课件

N
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
(2021全国甲卷)18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA(
)
(2021全国甲卷)32g环状S8(分子结构如右图)分子中含有的S-S键数为1NA(
)
(2021浙江)31gP4(分子结构如右图)中的共价键数目为1.5NA(
)
(2022河北唐山二模)0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA(
)
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
(2021河北)电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA(
)
(2021全国甲卷)3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(
给出物质的量求数目 给出体积求数目
▲糖类的定义及性质 ▲糖类的定义及同分异构体 ▲核外电子数=质子数=核电荷数=元素的原子序数 ▲给出体积求数目,注意适用条件
真实情境载体:学术研究情境
真题突破
阿伏伽德罗常数(NA)题
4.【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl,Fe完全溶解。 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.反应转移电子为 0.1mol B.HCl溶液中Cl-数给为出3具N体AC反.应2求.8转g移56电Fe子含数有的中子数为1.3NA
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断;反应物量不同,所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同,所表现的化 合价不同,注意氧化还原反应的顺 序。
基础知识
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式

阿伏加德罗常数(NA)类题目的突破方法

阿伏加德罗常数(NA)类题目的突破方法

阿伏加德罗常数(N A)类题目的突破方法阿伏加德罗常数(N A)是必考题型,既考查概念的理解,又考查各物理量之间的转化关系。

另外还涉及物质的结构:如整体与部分的关系(含有电子数、共价键的数量),物质的性质:盐类水解、可逆反应、在标准状况下物质的状态是否为气体、电解质的电离等。

1.阿伏加德罗常数(N A)题型常设陷阱:物质的状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时,要判断气体是否处于标准状况在标准状况下物质的状态不是气态,而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等粒子个数确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系单原子分子:稀有气体He、Ne等;双原子分子:Cl2、N2、O2、H2等;特殊物质:O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最简式相同的物质,无论以何种质量比混合,原子个数均以最简式计算。

如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化,导致物质的量变化溶液的体积已知溶液的浓度,缺少溶液的体积,是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的数目如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应、1 mol Cl2与足量的Fe反应(或NaOH溶液反应)、1 mol Cu与足量的稀硝酸反应等可逆反应可逆反应不能进行到底,如2NO2 N2O4,Cl2+H2O HClO+HCl等水解反应在水中某些离子能发生水解反应,离子数目发生改变。

如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1N A、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32—数小于0.1N A以阿伏加德罗常数为载体,以微粒数目的计算为依托,广泛联系物质结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液、有机化学等知识,多采用选择题形式,试题难度不大。

2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》 含解析

2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》 含解析

2018年高考化学热点《阿伏加德罗常数及其应用》含解析阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数(简称Avogadro常数)是指在标准状态下,一个摩尔物质的分子数。

其数值为6.022×10²³/mol。

Avogadro常数在化学中有着广泛的应用。

考生在应用Avogadro常数时,需要注意以下几个陷阱:1.22.4L/mol是在标准状态(0℃,1.01×10⁵Pa)下气体摩尔体积的适用条件。

命题者有意在题目中设置非标准状态下的气体体积,让考生与22.4L/mol进行转换,从而误入陷阱。

2.22.4L/mol使用的对象是气体,包括混合气体。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体聚集状态体来命题,让考生落入陷阱。

如SO₃在常温下是固态,水在常温下是液态,戊烷、辛烷在常温下也是液态等。

3.气体单质的组成除了常见的双原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体Ne)、三原子分子(如O₃)、四原子分子(如P₄)等。

需要注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如H₂O、D₂O、T₂O等;注意一些物质中化学键的数目,如SiO₂、Si、P₄等;还要注意一些物质中离子数目,如Na₂O₂、NaHSO₄等。

4.弱电解质的电离及离子的水解发生后,离子或电解质的电离、水解分子的数目发生变化。

需要注意Na₂O₂、NO₂与水反应,电解过程中放电先氧化还原反应中电子的转移情况,Fe、Cu与S的反应,Cl₂与水、NaOH反应等。

5.可逆反应不能进行到底,如NO₂存在与N₂O₄隐含的可逆反应的平衡、合成氨等。

典例:2015年XXX模拟题中,XXX为阿伏加德罗常数的数值,正确的说法是:C。

反应3H₂(g)+N₂(g)时,转移电子0.6Nₐ。

另一典例:2015年新课标一卷理综化学题中,正确的说法是:C。

过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Nₐ。

考生需要注意题目中给出的物质状态及反应条件,避免陷入误区。

高考化学阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考化学阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习:阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看,此类题目多为选择题,且题型、题量保持稳定,命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A,判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时,又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大,概念性强,覆盖面广,区分度好,预计今后会继续保持。

【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义:0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制,目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值,通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。

也就是说,1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023,如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1是常数与近似值的关系,不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol-1等同,就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题,常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时,要特别注意下列细微的知识点:①状态问题,如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态,戊烷及碳原子数更多的烃,在标准状况下为液态或固态。

高中化学高考知识点---有关阿伏德罗常数易错点详细清单位

高中化学高考知识点---有关阿伏德罗常数易错点详细清单位

高中化学高考知识点---有关阿伏德罗常数易错点详细清单位一.有关阿伏加德罗常数易错点1.要特别注意单位“L”的陷阱。

如果见到题中出现单位“L”,一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。

而其它单位如“g”,则不必考虑上述问题,常考热点是:在标况时,苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气,而HCHO、SO2、C4H10等为气态。

2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件,题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰学生的正确判断。

要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。

3.要注意溶液的陷阱。

如果见到题中考查的对象是溶液,一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。

所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”:①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。

②已知浓度,是否指明体积,是否能用公式“n=cV”计算。

③在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂水。

4.要注意化学反应过程中的陷阱。

如果见到题中考查的对象是化学反应,一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。

常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应,以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。

电子转移得失数目的问题分析,要做到“三注意”:一要注意是否发生歧化反应,如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时,消耗1 mol Cl2转移1 mol电子;二要注意变价元素,如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子,而与足量硝酸反应转移3 mol电子;三要注意氧化还原的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同;四要注意可逆反应,反应物不能完全转化。

5.要注意物质结构中的陷阱。

如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构,一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。

微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)

微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)

微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数,符号是N A,单位mol-1,它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等,大约为6.02×1023。

阿伏伽德罗常数(N A)是历年高考的热点,经久不衰,常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时,要特别注意。

一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点:1.物质的状态:如水在标况下是为液体或固体、HF为液体; SO3在标况下是固体,通常状况下是液体;而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃,在标况下为液态或固态。

在标准状况下,乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。

2.特殊物质分子中的原子个数,如稀有气体均为单原子分子,O3、P4、S8为多原子分子等。

3.特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。

4.特殊物质中的化学键的数目,如金刚石(1mol金刚石中含2mol C-C共价键)、晶体硅(1mol晶体硅中含2mol Si-Si共价键)、二氧化硅(1mol SiO2中含4mol Si-O共价键)、石墨(1mol石墨中含1.5mol C-C共价键)、P4(1mol白磷中含有6mol P-P共价键)、二氧化碳(1 molCO2中含2mol C=O键)、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10(P4O10一般写成P2O5,1 mol P4O10中有4 mol P=O键、12 mol P-O键)等。

5.某些离子如Fe3+、Al3+,还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解,使其数目减少。

6.特殊的氧化还原反应中,转移电子数目的计算,如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

7.凡是用到22.4 L·mol-1时,要注意是否处于标况下、是否为气体。

8.常见的可逆反应如2NO2N2O4,弱电解质的电离平衡等。

高二化学《阿伏加德罗常数(NA)及其应用》知识点总结

高二化学《阿伏加德罗常数(NA)及其应用》知识点总结
三判断:判断选项中所求物理量是否正确。审准题目要求,是突破该类题目的关键。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA;1 mol SiO2中Si—O键数目为4NA;1 mol P4中的P—P键数目为6NA。
3.与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类:Na2O2与CO2、H2O的反应,Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe目中是否指明了溶液的体积,如在pH=1的HCl溶液中,因溶液体积未知而无法求算H+的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。
(3)Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类,需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(5)足量KMnO4与浓盐酸,足量MnO2与浓盐酸,足量Cu与浓硫酸反应类,均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序,如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键),如CnH2n+2中共价键的数目为3n+1。
4.与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中,常涉及以下可逆反应:

高考化学中阿伏加德罗常数的四注意六陷阱

高考化学中阿伏加德罗常数的四注意六陷阱

高考化学中阿伏加德罗常数的四注意六陷阱作者:淮阿宁来源:《读写算·基础教育研究》2016年第11期【摘要】阿伏加德罗常数属于高考化学常考题型,本文通过四个方面的注意、六个方面的陷阱进行详细剖析,旨在帮助考生提高解题策略和解题准确度。

【关键词】阿伏加德罗常数四注意六陷阱一、考纲分析1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

二、四注意1.注意外界条件和物质状态(1)若题目给出的是物质的体积,则要注意外界条件和物质的状态,如:水在标准状况下为液态;SO3在标准状况下为固态;标准状况下,碳原子数大于4的烃为液态或固态。

(2)气体的体积受温度和压强的影响,应用阿伏加德罗常数时,要注意条件是否是标准状况,是否是同温同压。

(3)物质的量、质量不受任何条件的影响。

如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol,所含分子数为NA,1molH2在任何条件下其质量都为2g,所含分子数为NA。

2.明确物质的组成和结构(1)特殊物质的原子个数、电子个数,如Ne、O3等。

(2)特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2等。

(3)一些物质中的化学键数目,如SiO2、CH4、CO2等。

3.注意氧化还原反应中的微粒考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

如Na2O2与H2O的反应,Cl2与NaOH溶液的反应,电解AgNO3溶液的反应等。

4.弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。

如1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)三、六陷阱(一)阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱陷阱一:物质的状态和外界条件22.4L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。

高考必备!阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

高考必备!阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳(一)阿伏加德罗常数相关知识归纳1.阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念:1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,通常用“N A”表示,而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

⑵概念的理解:①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数,即12g12C所含的碳原子数。

②不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol”,只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同,阿伏加德罗常数不是一个纯数,它有单位,其单位为“mol-1”,而6.02×1023只是一个近似值,它无单位。

2.与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系:n=N/N A。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子(或原子)真实质量(m r)之间的关系:m r=Mr/ N A。

③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系:m/Mr=N/ N A。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系:V/Vm=N/N A,当气体在标准状况时,则有:V/22.4=N/ N A。

⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系:c B= n B/V,根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

3.有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查,往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面:⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况(如常温常压)下的气体体积,这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质的状态考查气体摩尔体积时,命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问,迷惑学生。

高一物理阿伏伽德罗常数知识点

高一物理阿伏伽德罗常数知识点

高一物理阿伏伽德罗常数知识点摩尔的任何物质含有的微粒数都相同,这个数的测量值NA=6.02×1023mol-1。

是联系微观世界和宏观世界的桥梁。

它把物质的摩尔质量、摩尔体积这些宏观物理量和分子质量、分子体积这些微观物理量联系起来了。

高一物理阿伏伽德罗常数知识点(二)阿伏伽德罗常数提问:在化学课上学过的阿伏伽德罗常数是什么意义?数值是多少?明确1mol物质中含有的微粒数(包括原子数、分子数、离子数……)都相同。

此数叫阿伏伽德罗常数,可用符号NA表示此常数,NA=6.02×1023个/mol,粗略计算可用NA=6×1023个/mol。

(阿伏伽德罗常数是一个基本常数,科学工作者不断用各种方法测量它,以期得到它精确的数值。

)提问:摩尔质量、摩尔体积的意义?如果已经知道分子的大小,不难粗略算出阿伏伽德罗常数。

例如,1mol水的质量是0.018kg,体积是1.8×10-5m3。

每个水分子的直径是4×10-10m,它的体积是(4×10-10)m3=3×10-29m3。

如果设想水分子是一个挨着一个排列的。

如何算出1mol水中所含的水分子数?3、微观物理量的估算若已知阿伏伽德罗常数,可对液体、固体的分子大小进行估算。

事先我们假定近似地认为液体和固体的分子是一个挨一个排列的(气体不能这样假设)。

提问:1mol水的质量是M=18g,那么每个水分子质量如何求?提问:若已知铁的相对原子质量是56,铁的密度是7.8×103kg/m3,试求质量是1g的铁块中铁原子的数目(取1位有效数字)。

又问:是否可以计算出铁原子的直径是多少来?总结:以上计算分子的数量、分子的直径,都需要借助于阿伏伽德。

解阿伏加德罗常数试题要注意的几个问题

解阿伏加德罗常数试题要注意的几个问题

解阿伏加德罗常数试题要注意的几个问题作者:杨慧平来源:《新一代》2014年第07期摘要:阿伏加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广,灵活性强,能很好的考察高中化学的基本知识点,同时也能很好的考查学生对化学用语掌握程度,是高考的热点之一,主要以选择题的形式(选择正确的或错误的)进行考查。

关键词:阿伏加德罗常数(用NA表示);物质;分子数;电子数分析近几年的高考试题,阿伏加德罗常数是每年的必考题,但是题目所给的选项灵活性较强,陷阱较多,学生答题时不是很顺手,因此以下是我总结出的在解解阿伏加德罗常数试题时注意点主要有以下几个方面,供同学们参考。

一、要注意气体摩尔体积的适用条件由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是:标准状况下(0℃ 101.325KPa),而不是常温常压下。

即VL任何气体(无论是纯净物还是混合物)在标准状况下所含的分子数目是V/22.4(mol).如:不能说在常温常压下11.2LH2含有0.5NA个氢气分子。

若题目给出的是气体的质量或物质的量,则微粒的数目与外界条件无关。

如常温常压下,44gCO2气体含有0.5NA个二氧化碳分子是正确的。

【高考真题】:NA为阿伏伽德罗常数的值.判断下列叙述正误(1)(2012年新课标全国卷)在常温常压下22.4L氯气与足量的镁粉反应,转移的电子数为2NA (х)(2)(2012年新课标全国卷)常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA (√)(3)(2013年江苏卷)常温常压下,14gN2和CO混合气体含有的原子数为NA(√)(4)(2013年广东卷)温常压下,8gO2含有的电子数为4NA(√)二、要注意物质的状态气体的摩尔体积针对的是在标准状况下是气体的物质,不是气体的物质不适用。

如:不能说在标准状况下11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA,因为CCl4此时为液态,所含的分子数远大于0.5NA,命题的时候还通常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、三氯甲烷等在标准状况下是液体或固体的物质来迷惑考生。

素养微专题04 阿伏加德罗常数考查的常见误区

素养微专题04 阿伏加德罗常数考查的常见误区

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[拓展延伸] (1)若将B选项改为“1 mol NH3中含有4 mol电子”是否正确? (2)若将D选项改为“0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中钾离子与硫酸根浓度之比为 1∶1”是否正确? 提示:(1)错误。1个NH3中含有10个电子,所以1 mol NH3中含有10 mol电 子。 (2)错误。因为K2SO4溶液中钾离子与硫酸根个数之比为2∶1,则浓度之 比应为2∶1。
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3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A ) A.2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NA B.0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NA C.28 g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 解析:A 2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,0.1 mol钠原子失去0.1NA个电子 变成钠离子,故A正确;1个硫酸分子中含4个氧原子,0.2NA个硫酸分子含有 的氧原子数为0.8NA,故B错误;28 g氮气中含有的氮原子的物质的量为2 mol,其个数为2NA个,故C错误;NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量均为1 mol,故两者的质量之比为32∶2=16∶1,故D错误。
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误区四 粒子的数目 粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol任何微 粒的粒子数即为阿伏加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中 子、电子等粒子的数目。在一些题目中,往往通过NA与粒子数目的换算,巧 设陷阱。例如,常温下,1 mol NaCl和1 mol HCl中含有的分子数目均为 NA(×)。NaCl是由Na+和Cl-构成的,NaCl固体中不含有NaCl分子,只能说1 mol NaCl中含有NA个Na+和NA个Cl-;1 mol HCl中含有NA个HCl分子。

有关阿伏加德罗常数NA判定的注意事项

有关阿伏加德罗常数NA判定的注意事项

有关阿伏加德罗常数NA判定的注意事项1.1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目一定小于N A2.如果涉及体积换算,一定要看是否在标况下。

如含有2N A个阴离子的Na2O2固体,投入足量水中产生约22.4L的氧气(含有2N A个阴离子的Na2O2固体,投入足量水中产生的氧气是1mol,但不能确定是22.4L)。

3.注意正确判定价态变化以确定得或失的电子数如:Fe + S FeS 2Fe + 3C12 2FeCl3 2 Cu+S Cu2S如果给出二种反应物的量,要判断哪一种过量。

4.注意标况下的非气体状态:SO3是晶体、二硫化碳、苯、汽油、四氯化碳、水及液态有机物如辛烷(烃类只有含4个碳以下的为气体)等。

5.注意离子的水解:如1molCH3COONa溶液中含CH3COO-离子个数小于N A,在含有1molCH3COO-的CH3COONa溶液中,Na+数目略大于N A。

1L1mol/LK2CO3溶液中离子总数大于3N A,因为每有 1 个碳酸根离子水解,就生成二个阴离子:CO32-+H2O HCO3-+OH-6.注意判断的主体首先要正确。

如1molNaCl晶体中含有N A个NaCl分子,含1molHCl的盐酸中含有N A个HCl分子等,都是错误的。

因为前者是离子晶体无分子存在,后者溶于水中完全电离也无分子存在。

7.1mol白磷(P4)分子中含有6molP-P键(正四面体6条边)8.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023(学会判断)9.1molNa2O2与H2O反应转移的电子数为N A.10.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应,转移的电子数小于2 N A11.1mol干冰分子中含有的C=O数目为2 N A12.清楚D2O的相对分子质量为20,且分子内含有10个质子,10个中子。

而H2O 分子中,含有10个质子,8个中子。

此类题目是高考的热点考题,考察的知识点非常丰富,请同学们注重理解,防止陷井。

关于阿伏加德罗常数

关于阿伏加德罗常数

关于阿伏加德罗常数(N A)应用的注意事项(陷阱)1、气体的状况:状况所指的是物质所处的T、P.由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是,标准状况下(0℃、101.325kPa),而不是常温常压下,即VL任何气体(无论是纯净物还是混合物)在标准状况下所含的分子数是个,而非标准状况下不能套用。

如不能说在常温常压下,11.2LN2含有N2的分子数为0.5N A。

但可以说在标准状况下,22.4L以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物所含的分子数为N A。

但需要注意,若题目给出的是气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关。

如常温常压下,32g SO2气体含有0.5N A个二氧化硫分子是正确的。

注意:没有T、P的气体的体积是没有任何意义的。

而已知气体的质量便可知微粒数,与T、P没有关系!2、物质的状态:此处物质的状态所指为物质的聚集状态,是固态、液态还是气态。

标准状况下不是气体的物质不适用。

如不能说在标准状况下11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N A,因为四氯化碳此时为液态,所含的分子数远大于0.5N A。

命题的时候还常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、三氯甲烷等在标准状况下是液态的物质来迷惑学生。

3、物质的结构:此处所指物质结构是指物质的微观结构、组成。

(1)注意物质的组成形式对于由分子构成的物质,等),),),在解题时要注意它们的分子构成情况。

如不能说在标准状况下,1mol 氦气含有的氦原子数是2N A,因为氦是单原子分子,1mol氦气含有的原子数N A。

(2)要注意晶体的结构遇到与物质晶体有关的问题时,切记不能只看表面,想当然,而要看本质,即物质晶体的结构,最好先画出物质晶体的空间结构,然后再分析解答。

如不能想当然地由白磷的化学式P4认为31g白磷中含1N A个P—P键,因为由白磷的分所以31g白磷中应含0.25个白磷分子,1.5mol P—P键,即P—P键的数目为1.5N A。

再如不能想当然地认为在SiO2晶体中,每摩尔硅原子与4mol氧原子形成共价键,因为由二氧化硅晶体的结构式可知,每一个硅原子与4个氧原子成键,邻2个硅原子共用,Si、O原子数之比为l:2,所以每摩尔硅原子只与2N A个氧原子形成共价键。

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江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷(江西师大附中使用)高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。

试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。

1.回归教材,注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。

2.适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。

3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。

包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。

这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

二、亮点试题分析1.【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点,且满足AB AC →→=,则AB AC →→⋅的最小值为( )A .14-B .12-C .34-D .1-【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识,是向量与三角的典型综合题。

解法较多,属于较难题,得分率较低。

【易错点】1.不能正确用OA ,OB ,OC 表示其它向量。

2.找不出OB 与OA 的夹角和OB 与OC 的夹角的倍数关系。

【解题思路】1.把向量用OA ,OB ,OC 表示出来。

2.把求最值问题转化为三角函数的最值求解。

【解析】设单位圆的圆心为O ,由AB AC →→=得,22()()OB OA OC OA -=-,因为1OA OB OC ===,所以有,OB OA OC OA ⋅=⋅则()()AB AC OB OA OC OA ⋅=-⋅-2OB OC OB OA OA OC OA =⋅-⋅-⋅+ 21OB OC OB OA =⋅-⋅+设OB 与OA 的夹角为α,则OB 与OC 的夹角为2α所以,cos 22cos 1AB AC αα⋅=-+2112(cos )22α=--即,AB AC ⋅的最小值为12-,故选B 。

【举一反三】【相似较难试题】【2015高考天津,理14】在等腰梯形ABCD 中,已知//,2,1,60AB DC AB BC ABC ==∠= ,动点E 和F 分别在线段BC 和DC 上,且,1,,9BE BC DF DC λλ==则AE AF ⋅的最小值为 .【试题分析】本题主要考查向量的几何运算、向量的数量积与基本不等式.运用向量的几何运算求,AE AF ,体现了数形结合的基本思想,再运用向量数量积的定义计算AE AF ⋅,体现了数学定义的运用,再利用基本不等式求最小值,体现了数学知识的综合应用能力.是思维能力与计算能力的综合体现. 【答案】2918【解析】因为1,9DF DC λ=12DC AB =,119199918CF DF DC DC DC DC AB λλλλλ--=-=-==, AE AB BE AB BC λ=+=+,19191818AF AB BC CF AB BC AB AB BC λλλλ-+=++=++=+,()221919191181818AE AF AB BC AB BC AB BC AB BCλλλλλλλλλ+++⎛⎫⎛⎫⋅=+⋅+=+++⋅⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭19199421cos1201818λλλλ++=⨯++⨯⨯⨯︒2117172992181818λλ=++≥+= 当且仅当2192λλ=即23λ=时AE AF ⋅的最小值为2918. 2.【试卷原题】20. (本小题满分12分)已知抛物线C 的焦点()1,0F ,其准线与x 轴的交点为K ,过点K 的直线l 与C 交于,A B 两点,点A 关于x 轴的对称点为D . (Ⅰ)证明:点F 在直线BD 上; (Ⅱ)设89FA FB →→⋅=,求BDK ∆内切圆M 的方程. 【考查方向】本题主要考查抛物线的标准方程和性质,直线与抛物线的位置关系,圆的标准方程,韦达定理,点到直线距离公式等知识,考查了解析几何设而不求和化归与转化的数学思想方法,是直线与圆锥曲线的综合问题,属于较难题。

【易错点】1.设直线l 的方程为(1)y m x =+,致使解法不严密。

2.不能正确运用韦达定理,设而不求,使得运算繁琐,最后得不到正确答案。

【解题思路】1.设出点的坐标,列出方程。

2.利用韦达定理,设而不求,简化运算过程。

3.根据圆的性质,巧用点到直线的距离公式求解。

【解析】(Ⅰ)由题可知()1,0K -,抛物线的方程为24y x =则可设直线l 的方程为1x my =-,()()()112211,,,,,A x y B x y D x y -,故214x my y x =-⎧⎨=⎩整理得2440y my -+=,故121244y y m y y +=⎧⎨=⎩则直线BD 的方程为()212221y y y y x x x x +-=--即2222144y y y x y y ⎛⎫-=- ⎪-⎝⎭令0y =,得1214y yx ==,所以()1,0F 在直线BD 上.(Ⅱ)由(Ⅰ)可知121244y y m y y +=⎧⎨=⎩,所以()()212121142x x my my m +=-+-=-,()()1211111x x my my =--= 又()111,FA x y →=-,()221,FB x y →=-故()()()21212121211584FA FB x x y y x x x x m →→⋅=--+=-++=-,则28484,93m m -=∴=±,故直线l 的方程为3430x y ++=或3430x y -+=213y y -===±,故直线BD 的方程330x -=或330x -=,又KF 为BKD ∠的平分线,故可设圆心()(),011M t t -<<,(),0M t 到直线l 及BD 的距离分别为3131,54t t +--------------10分 由313154t t +-=得19t =或9t =(舍去).故圆M 的半径为31253t r +== 所以圆M 的方程为221499x y ⎛⎫-+= ⎪⎝⎭【举一反三】【相似较难试题】【2014高考全国,22】 已知抛物线C :y 2=2px(p>0)的焦点为F ,直线y =4与y 轴的交点为P ,与C 的交点为Q ,且|QF|=54|PQ|.(1)求C 的方程;(2)过F 的直线l 与C 相交于A ,B 两点,若AB 的垂直平分线l′与C 相交于M ,N 两点,且A ,M ,B ,N 四点在同一圆上,求l 的方程.【试题分析】本题主要考查求抛物线的标准方程,直线和圆锥曲线的位置关系的应用,韦达定理,弦长公式的应用,解法及所涉及的知识和上题基本相同. 【答案】(1)y 2=4x. (2)x -y -1=0或x +y -1=0. 【解析】(1)设Q(x 0,4),代入y 2=2px ,得x 0=8p,所以|PQ|=8p ,|QF|=p 2+x 0=p 2+8p.由题设得p 2+8p =54×8p ,解得p =-2(舍去)或p =2,所以C 的方程为y 2=4x.(2)依题意知l 与坐标轴不垂直,故可设l 的方程为x =my +1(m≠0). 代入y 2=4x ,得y 2-4my -4=0. 设A(x 1,y 1),B(x 2,y 2), 则y 1+y 2=4m ,y 1y 2=-4.故线段的AB 的中点为D(2m 2+1,2m), |AB|=m 2+1|y 1-y 2|=4(m 2+1).又直线l ′的斜率为-m ,所以l ′的方程为x =-1m y +2m 2+3.将上式代入y 2=4x ,并整理得y 2+4m y -4(2m 2+3)=0.设M(x 3,y 3),N(x 4,y 4),则y 3+y 4=-4m,y 3y 4=-4(2m 2+3).故线段MN 的中点为E ⎝ ⎛⎭⎪⎫2m2+2m 2+3,-2m ,|MN|=1+1m 2|y 3-y 4|=4(m 2+1)2m 2+1m 2.由于线段MN 垂直平分线段AB ,故A ,M ,B ,N 四点在同一圆上等价于|AE|=|BE|=12|MN|,从而14|AB|2+|DE|2=14|MN|2,即 4(m 2+1)2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m +2m 2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m 2+22=4(m 2+1)2(2m 2+1)m 4,化简得m 2-1=0,解得m =1或m =-1, 故所求直线l 的方程为x -y -1=0或x +y -1=0.三、考卷比较本试卷新课标全国卷Ⅰ相比较,基本相似,具体表现在以下方面: 1. 对学生的考查要求上完全一致。

即在考查基础知识的同时,注重考查能力的原则,确立以能力立意命题的指导思想,将知识、能力和素质融为一体,全面检测考生的数学素养,既考查了考生对中学数学的基础知识、基本技能的掌握程度,又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平,符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则. 2. 试题结构形式大体相同,即选择题12个,每题5分,填空题4 个,每题5分,解答题8个(必做题5个),其中第22,23,24题是三选一题。

题型分值完全一样。

选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点,大部分属于常规题型,是学生在平时训练中常见的类型.解答题中仍涵盖了数列,三角函数,立体何,解析几何,导数等重点内容。

3. 在考查范围上略有不同,如本试卷第3题,是一个积分题,尽管简单,但全国卷已经不考查了。

四、本考试卷考点分析表(考点/知识点,难易程度、分值、解题方式、易错点、是否区分度题)。

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