2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离作业3 必修1
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质教学设计2鲁科版必修1
第二节电解质第一课时教材分析: 酸、碱、盐的水溶液会导电，且在水溶液中会发生很多化学反应，同时还可以从另外一个角度对化合物进行分类，以引导学生从不同视角来认识化合物。
这就是本节要讲到的电解质。
此外，电解质在人类的生产生活中应用非常广泛。
本节的教材内容大致分部如下;用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、非电解质的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；3、能简单列举常见的电解质和非电解质（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2 、通过“质疑”、“迁移”、“应用”“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识2、通过“身边的化学—电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质、非电解质概念、电解质导电的实质、常见酸、碱、盐的电离方程式。
（二）过程与方法的重、难点教学环节教师活动学生活动教学意图复习引入边回顾边投影学生进行实验探究投影讲述板书投影强调投影提问在物质的分类中，我们将物质依据其组成分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，化合物又可以依据其组成与性质继续分类酸碱盐氧化物，能不能以其他的分类标准分类了呢？在物理学上，根据物质能否导电，可将物质分成导体和绝缘体。
高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版必修1[1]
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第2节电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
常见的电解质有酸、碱、盐等.(2)非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质.常见的非电解质包括蔗糖、酒精等。
辨误区辨析电解质与非电解质①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,如铜、钠、氯气、盐酸等。
②能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。
电解质本身不一定能导电，如食盐晶体、HCl气体（因未电离成自由移动的离子）。
(3）电解质分为强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。
常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH）2等］、绝大部分盐（NaCl、K2CO3等）。
②弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质叫弱电解质。
常见的弱电解质有弱酸（H2CO3、HClO）、弱碱［NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu(OH)2]等。
谈重点强、弱电解质辨析a．区别电解质强弱的唯一依据是:在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液的导电性的强弱.溶液导电性强的不一定是强电解质;溶液导电性弱的也不一定是弱电解质。
b。
电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关，也就是说易溶于水的物质不一定是强电解质，如NH3·H2O、CH3COOH等，由于它们溶于水后只有一部分发生了电离，所以是弱电解质；难溶于水的物质不一定就是弱电解质,如BaSO4、CaCO3等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。
新教材鲁教版高中化学必修1第二章元素与物质的世界第二节-电解质及其电离
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
活动·探究
各种物质固体与溶液导电性总结规律。
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
固体或 纯液体 现象
结论
蔗糖
KNO3
灯泡 不亮
灯泡 不亮
不导电 不导电
NaCl
灯泡 不亮 不导电
NaOH
乙醇
灯泡 不亮
不导电
灯泡 不亮
不导电
溶液
蔗糖
KNO3
NaCl
NaOH
乙醇
现象 结论
• 其中能够导电的是 ⑤ ⑥ ________________⑧_______________________。
• 属于电解质的是 ①②③④⑤⑨⑩
_______________________________________。 • 属于非电解质的是 11、12、13
_______________________________________。 导电的物质：1、金属单质和石墨
化学式 等号 离子符号 检查：①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号两边粒子所带的电荷总数相等 系数最简。弱酸的酸式酸根不能拆写。
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
【课堂小结】 溶于水或熔
能否 完全
电离 强电解质
强酸、强碱、盐、 金属氧化物
化状态 电解质
能否导电
化 合 物
酸、碱、盐、 金属氧化物、
态的氯化钠都有导电能力，原因是什么?
NaCl
在水分子的 作用下化学 键被破坏
氯化钠晶体
Na+、Cl-通过静 电作用(化学键) 按一定规律紧密
排列
离子获得能 量克服化学 键
Na+
Cl-
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离教学设计2鲁科版必修1
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)知识与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
(二)过程与方法目标通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。
(三)情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
【教学过程】一、师生活动设计意图导电性实验导通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。
入通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。
通过设疑激发学生的求知欲。
演示实验再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。
老师演示实验。
澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。
实验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。
播放实验视频。
澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，交流研讨通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。
问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。
问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。
从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。
模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离课件鲁科版必修1
NaOH 熔融态时能导电，说明 NaOH 是电解质，正确；C 项，铜
是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO2 水溶液能导
电，是因为 CO2 与水反应生成的 H2CO3 是一种电解质，错误。
溶液中存 在形式
_离__子__
_电__解__质__分__子__和__离_子___
电离方程式 实例
用“===”，如 NaCl===Na＋＋Cl－
用“ ”，如
CH3COOH CH3COO－＋H＋
_强__酸__：如 H2SO4、HNO3 _弱__酸_：如 CH3COOH
_强__碱__：如 NaOH、KOH 绝大多数盐：如 NaCl
_弱__碱__：如 NH3·H2O 水
[特别提醒] (1)NaHCO3 属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。 (2)NaHSO4 属于强碱和强酸反应生成的盐。 ①在水溶液中，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 ②熔融状态下，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。
答案 ：B
电解质的电离
1．电解质溶液导电的原因(以 NaCl 为例)
(1)NaCl 晶体是由带 正电荷的 Na＋和带 负电荷的 Cl－构成的， 晶体中的离子(Na＋和 Cl－)不能自由移动，因此 NaCl 晶体 不 导电。
(2)当 NaCl 晶体溶于水时，Na＋和 Cl－就会逐渐脱离晶体的表面 进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加
电场作用下会发生定向 移动，因此 NaCl 溶液能导电。
(3)当将 NaCl 晶体加热至熔化时，晶体中的 Na＋和 Cl－也会成为
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质素材鲁科版必修1
第2节电解质研习点1 电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
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电解质第一课时教学目标：1. 使学生了解电解质和非电解的概念。
2. 使学生了解强电解质和弱电解质的概念。
3. 了解电解质溶液的导电原因及导电能力。
教学重点：电解质、强、弱电解质的概念。
教学难点：区分强、弱电解质。
教学方法：实验、讨论教学过程：引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。
根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。
化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。
提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相同？这是本节课要解决的问题。
一. 强电解质和弱电解质(一)电解质1. 电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质(金属氧化物)2. 非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物(蔗糖、酒精)例：下列物质中哪些是电解质：Cu、H SO24、NaCl固体、NaOH固体、KNO3溶液、CaCO3、CO2、蔗糖、Na O2。
小结：(1)电解质应该是化合物。
(2)导电条件：水溶液里或熔融状态。
(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应的物质导电。
(二)电解质溶液导电原因及导电能力1. 电解质溶液导电原因？学生分析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
提问：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐，它们的导电能力是否相同？演示：[实验1-1]2. 电解质溶液导电能力强弱。
导电强弱与什么因素有关？分析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少(离子浓度大小)和离子所带的电荷数。
(三)强电解质、弱电解质1. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。
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离子反应一、三维目标知识与技能1.使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2.认识离子反应发生的条件；3.初步学会离子方程式的书写。
过程与方法AgNO溶液的反应实质的探究，使学生进一步学会运用实验方法进行通过NaCl溶液和3化学研究和学习。
情感态度与价值观通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
二、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应等知识有一定的认识，知道了电解质在水溶中能电离出离子，知道了复分解反应发生的条件，本节课主要是通过实验对电解质在水溶液中反应的实质----离子反应及其条件进行探究学习，并在分析过程中学会离子方程式的书写。
三、教学重点离子反应及其发生的条件。
四、教学难点离子反应的本质和离子方程式的书写。
五、教学过程【复习回顾】通过上节课的学习，我们可以知道，电解质在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的离子，因此电解质在水溶液中的反应，实质上就是电解质电离出来的某些离子之间的反应。
那么，我们就把这样的反应称之为离子反应，因此，离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。
板书1.离子反应：在水溶液中有离子参加的化学反应。
师酸、碱、盐在溶液中要发生离子反应必须要符合一定条件【演示实验】板书2. 离子反应发生的条件① 生成了难溶物② 生成了难电离物质③ 生成了挥发性物质【推进新课】离子反应可以用离子方程式来表示。
电解质在水溶液中的反应，很多情况下，不是所有的离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，就称为离子方程式。
板书3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
师 例如，NaOH 溶液与盐酸的中和反应属于离子反应，离子方程式可表达为：H ++OH -=H 2O 。
那么，我们如何用离子方程式如实地反映出溶液中的离子反应呢？下面，我们就以CuSO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为例，来学习离子方程式的书写板书离子方程式的书写方法一：① 写。
高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离课件鲁科版必修
Ⅲ.接通电源，仔细观察现象。 现象 1：五只灯泡都亮起来。 结论：_________________________________________________。 现象 2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
思考： (1)小明同学根据现象 2 得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、 一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？ (2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了 0.2 mol·L－1 的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢 是 强 电 解 质 的 理 由 是 ： 测 得 溶 液 中 的 氢 离 子 浓 度 ________0.2 mol·L － 1( 选 填 “＞”“＜”或“＝”)。
第2节 电解质的电离 离子反应 第1课时 电解质的电离
[学习目标] 1．了解电解质和非电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．能正确书写电解质的电离方程式。(重点)
一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液中或熔融状态 下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。 2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 。蔗糖、酒精等都是非电 解质。 注意：电解质和非电解质均是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质。
二、电解质的电离 1．电解质导电的原因(以 NaCl 为例分析)
2．电离 (1)一个过程：化合物离解成 自由移动离子的过程。 (2)两个条件： 溶于水或 熔融。 (3)两个守恒：电荷守恒和质量守恒。 注意：电解质是电离后能导电，而不是通电后才电离。
3．表示方法——电离方程式
写出下列物质在水中的电离方程式： H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO24－ Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ Na2SO4： Na2SO4===2Na＋＋SO24－
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例5 下列说法中正确的是
√2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B.固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
解析 离子浓度的大小和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力的强弱。Ca2＋ 所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的 导电能力，A项正确；
例1 下列说法正确的是 A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
√D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
解析 判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电的角度进 行分析；另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质；判断某物质是否为电解质的 前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水溶液能导电， 并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果， 所以NH3、CO2是非电解质。
解析 答案
思维
电解质的判断方法
启迪 (1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就
属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
(3)判断电解质与非电解质应注意的问题
①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不
是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时
第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标1．了解电解质、电离的含义；2．能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。
学习过程一、电解质及其电离【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。
实验二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。
1．导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。
据此可以怎样对化合物进行分类？2．请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。
(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。
3．问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？【学以致用】1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )【探究活动】观察课本P41页图2－2－5回答下列问题1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
试归纳电离的条件及电离的结果。
3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。
如：注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。
电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。
如NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质素材 鲁科版必修1
第2节电解质研习点1 电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质
第2课时电解质在水溶液中的反应[基础达标]1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水解析：选B。
A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的离子反应；D项不是离子反应。
2．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是( )A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO3解析：选C。
CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质，所以A、D不符合题意；B中HCO－3不能拆，故B不正确。
3．下列反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．Cu(OH)2与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应解析：选C。
H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应，A项Cu(OH)2难溶于水，B 项生成的盐是难溶性的，D项Mg(OH)2难溶于水，故选C。
4．下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO2－4===CuSO4解析：选B。
A选项，稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
5．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－B．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2＋D．向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－3解析：选B。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离作业2鲁科版必修1(2021年整理)
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第1课时电解质及其电离1．下列说法正确的是（)A．铁、石墨均导电，所以它们是电解质B．液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质解析:选D。
铁、石墨均导电,属于单质，不是电解质，A错。
液态HCl和固态NaCl溶于水能导电，属于电解质,B错。
NH3溶于水能导电是因为生成NH3·H2O，电离产生NH错误!和OH－，并且液态NH3不能导电，C错。
蔗糖、酒精均是非电解质，D正确.2．下列有关电解质的叙述正确的是（)A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质解析:选B。
化合物不一定是电解质,但电解质一定是化合物,故A项错误,B项正确；SO3溶于水后,溶液导电是因为发生反应:SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO2－，4，所以H2SO4是电解质而SO3本身是非电解质,故C项错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故D 项错误。
2018版高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第2课时)电解质在水溶液中的反应教师用书 鲁科版必修1
第2课时 电解质在水溶液中的反应1.了解离子反应发生的条件及其应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
重难点3.了解SO 2－4、Cl －等的检验方法。
重点教材整理1 离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。
3．实质：离子浓度的改变。
4．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。
(2)生成难电离的物质。
(3)生成挥发性的物质。
教材整理2 离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2．书写步骤方法一：①分析反应物在溶液中的存在形式。
如H 2SO 4、Ba(OH)2在溶液中均以离子形式存在。
②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。
如：H ＋与OH －生成水，Ba 2＋与SO 2－4生成BaSO 4沉淀。
③写出离子方程式，并配平。
2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓方法二：①写——写出正确的化学方程式。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。
2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。
③删——删去反应前后无变化的离子。
CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
④查——检查离子方程式两边微粒种类和数量、电荷数是否守恒。
正确的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
3．意义(1)表示某一个具体的化学反应的实质Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl反应的实质：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓。
(2)表示同一类型的离子反应如NaOH分别和HCl、H2SO4、HNO3反应的离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。
[探究·升华][认知升华]1．离子方程式中的可拆与不可拆(1)可拆写成离子形式的物质。
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第1课时电解质及其电离[基础达标]1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )解析：选A。
B项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。
2．对电解质概念理解正确的是( )A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析：选D。
A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能做为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时能生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。
3．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：选D。
物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。
熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。
固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。
4．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl解析：选B。
酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。
5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．②B．①C．①③D．②④解析：选D。
中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。
电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。
氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH＋4、OH－。
而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。
故选D。
6．下列电离方程式中，书写错误的是( )A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．NaOH===Na＋＋OH－C．HI===H＋＋I－D．Na2CO3===Na＋＋CO2－3解析：选D。
D项正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。
7．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度大、电荷多，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零。
H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。
醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强。
氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。
向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，I>0。
答案：b a c8．判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。
(1)液态HCl：________，________________________________________________________________________。
(2)熔融状态下的NaCl：________，________________________________________________________________________。
(3)高温熔化后的单质铁：________，________________________________________________________________________。
(4)固体KOH：________，________________________________________________________________________。
解析：HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。
答案：(1)不能液态HCl以分子形式存在，不电离(2)能NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－(3)不能Fe是金属单质，通过自由电子而导电(4)不能KOH在固态时离子运动受到束缚[能力提升]9．下列说法不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：选D。
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。
10．某100 mL溶液中含H2SO4 0.5 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4解析：选D。
A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积增大，c(H＋)和c(SO2－4)都减小，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H＋、SO2－4的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。
11．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．MgCl2是非电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电解析：选C。
MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电。
12．经实验测得某溶液由Mg2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO2－4个数比为3∶3∶1，则可推断出该溶液中Al3＋、SO2－4、Cl－个数比为( ) A．1∶3∶13 B．3∶1∶1C．3∶1∶13 D．1∶3∶4解析：选C。
根据溶液呈电中性，分析出Cl－“个数”，即3×2＋3×3＝1×2＋x×1，所以x＝13，则Al3＋、SO2－4、Cl－个数比为 3∶1∶13。
13．CaO在熔融状态下和水溶液中均可导电，试用电离方程式表示出导电的原因。
(1)熔融状态下：________________________________________________________________________；(2)水溶液里：________________________________________________________________________。
解析：书写电离方程式要注意条件和有关反应。
答案：(1)CaO(熔融)===Ca2＋＋O2－(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－14．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是______；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：石墨、铝及氨水、Ba(OH)2溶液能导电；电解质、非电解质都是化合物，酒精、二氧化碳是非电解质，Na2CO3、CH3COOH、Na2O、HCl都是电解质；氨水、Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2。
答案：(1)①②④⑦③⑤⑥⑧⑨⑩(2)Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(3)2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑15．某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性，设计了如下实验：实验步骤：(1)向5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH 溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
(2)向5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接好装置如下图。
(3)接通电源，观察实验现象。
实验现象：(1)5只灯泡都亮了。
结论：________________________________________________________________________。
(2)盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液对应的灯泡较亮，CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。