第二章 元素与物质世界( 章末测试)
12-章末培优专练高中化学必修一鲁科版
（1）丙的化学式为_____；丁属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
酸性
【解析】 由图可知，丙中的化合价为，且丙为氧化物，则丙为 ；丁为 ，是酸性氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是___________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质___（填字母）。 .只有氧化性 .既有氧化性又有还原性 .只有还原性
第2章 元素与物质世界
过素养 综合素养创新应用
过高考 高考真题同步挑战
章末培优专练
过素养 综合素养创新应用
考向1 物质性质、分类及其转化
核心素养
考查途径
高考中地位
证据推理与模型认知
从价—类二维图的角度入手，考查物质性质、分类及其转化
物质的分类偶有考查，物质的性质为常考点
1.“价—类”二维图是一种学习元素化合物的归纳方法，碳及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )
、
【解析】 图中甲为，乙为，丁为，戊为 ，其中属于电解质的是、;中元素的化合价为0，为 元素的中间价态，具有还原性和氧化性， 项正确。
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为甲 ，配平后参与反应的甲与 的物质的量之比是_____。
【解析】 电解盐酸的化学方程式为 ，则己为，则参与反应的与的物质的量之比是 。
√
变式5（1） 请回答下列问题。汽车尾气（含、、 等）是城市空气的污染源之一，处理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使和 反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：__________________________，该反应的还原剂为____（填化学式），氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
第2章 元素与物质世界 测试题-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O2．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是A．星星之火可以燎原B．曾青得铁化为铜C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。
实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。
下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置①试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置①烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置①吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置①4．下列离子方程式书写正确的是=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO24B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-SO=BaSO4↓D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2-45．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。
这里的雾属于下列分散系中的A ．溶液B ．胶体C ．乳浊液D ．悬浊液6．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性4KMnO 溶液处理：2234342CH OH MnO OH CO MnO H O ----++−−→++(未配平，下同) ①酸化处理：24242MnO H MnO MnO H O↓-+-+→++ 下列说法错误的是A ．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1B ．“反应①”中氧化性：243MnO CO -->C ．“反应①”中，可用硫酸进行酸化D ．“反应①”消耗2459.5g MnO -时，反应中转移-0.5mol e7．工业上制取2ClO 的化学反应为322422NaClO SO H SO 2ClO +++═42NaHSO ，下列说法正确的是 A ．2SO 在反应中被氧化 B ．3NaClO 在反应中失去电子 C ．24H SO 在反应中作氧化剂D ．生成1个2ClO 分子时，转移的电子数为2 8．下列变化属于化学变化的是 A ．车胎爆炸B ．工业制氯气C ．碘的升华D ．海水晒盐9．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO 2-4+Ba 2+=BaSO 4↓10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是A ．X 、Z 烧杯中分散质相同B ．利用过滤的方法，不能将Z 中固体与液体分离C ．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变D．Z中分散系能发生丁达尔现象二、填空题11．补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：(1)_____+2Ag+=_____+2Ag_______(2)Fe2O3+_____=2Fe3++______________(3)CaCO3+____=CO2↑+_____+_____________12．回答下列问题：(1)现有下列10种物质：①铝，①纯醋酸，①CO2，①苏打，①Ba(OH)2，①氢氧化铁胶体，①稀盐酸，①NaHSO4固体，①碳酸钙，①氨水。
第2章 元素与物质世界 测试题 2022-2023学年高一上学期化学鲁科版(2019)
第2章 元素与物质世界 测试题一、单选题（共15题）1．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸2．反应NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑中，氧化剂是A ．NaHB ．H 2OC ．NaOHD ．H 23．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是() A ．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素323ClO 3NO Ag AgCl 3NO --+-++=↓+B ．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：322IO 5I 6H 3I 3H O --+++=+C ．用纸层析法分离3Fe +和2Cu +时，最后阶段充分氨熏：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+D ．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐4424242442FeSO (NH )SO 6H O (NH )SO FeSO 6H O ++=⋅⋅↓4．下列有关物质分类或归类正确的是A ．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B ．化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、O 2C ．同素异形体：C 60、干冰、金刚石、石墨D ．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸5．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A ．该装置中只存在两处错误B ．如果2MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗C ．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D ．若要干燥氯气，可使用碱石灰6．下列说法不正确的是A ．KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系B ．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C ．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同7．下列反应中，氯元素被氧化的是A ．2KClO 32MnO Δ2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓) ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=2HCl8．科学家用DNA 制造出一种臂长只有7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
高中化学第2章元素与物质世界单元测试2鲁科版必修1(2021年整理)
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第2章元素与物质世界(时间：90分钟；分数：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分,共45分)1．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中不正确的是（)A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据溶液中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析:选A.分子中能电离产生H＋的才显酸性,如CH3COOH含4个H原子，但只有羧基电离出H＋，故CH3COOH属一元酸。
2．Fe（OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是( )A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析：选C。
FeCl3溶液一般呈黄色到棕色，Fe（OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径;溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应.3．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。
第2章 元素与物质世界 单元同步测试-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第2章 元素与物质世界 单元同步测试一、单选题1．向FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A ．曲线a 代表溶液中I -的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=3 mol/LC ．原溶液中n (Fe 2+)：n (I -)：n (Br -)=2：1：3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为23222I 2Fe 2Cl I 2Fe 4Cl -++-++=++2．0.5mol/L40mLXO 3-恰好能将2.5mol/L20mL 个SO 23-氧化为SO 24-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为 A ．﹣3B ．﹣1C ．0D ．+23．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。
下列说法错误．．的是A ．Cl 2和KOH 在不同温度下，可能发生不同反应B ．第三种含氯元素的离子为Cl -C ．反应转移电子的总物质的量为0.03molD ．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L 4．下列实验对应的化学用语正确的是A ．4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，静置一段时间后：22Fe 2OH =Fe(OH)+-+↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222Fe H O 2Fe O 2H +++++↑+=C ．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH -+CO 2= 2-3CO +H 2OD ．澄清石灰水中加入过量3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++5．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10mol /L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了3NaCl NaClO NaClO 、、共存体系，下列判断不正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气为0.15molB ．()()()3n NaCl :n NaClO :n NaClO 可能为10：5：1C ．2Cl 与NaOH 溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D ．溶液中氯离子的物质的量取值范围是()0.15mol n Cl 0.25mol -≤≤6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．()32Ca HCO 与过量2Ca(OH)溶液反应：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+ B ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：23222H CO H O CO +-+=+↑ C ．3CH COOH 溶液与NaOH 溶液反应：2H OH H O +-+=D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH BaSO H O --+-+++=↓+7．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：①40%NaOH 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀① 取①中放置后的悬浊液1mL ，加入4mL40%NaOH 溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，()2Mn OH 为白色沉淀，24MnO -呈绿色；浓碱性条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
2020年春季鲁教版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷及解析
2020年春季鲁教版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A. K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B. CO32－、Na＋、Cl－、SO42－C. Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋D. H＋、Ba2＋、NO3－、SO42－2.下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-3.单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。
其中正确的是( )A. ①④⑤⑥B. ②③④⑤C. ①③⑤⑥D. ①②④⑥4.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。
下列关于青蒿素的叙述错误的是()A. 青蒿素的一个分子中含有42个原子B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%C. 青蒿素的相对分子质量为282D. 0.1 mol青蒿素的质量为28.25.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体6.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（）A. 金属、氧化物B. 金属氧化物、化合物C. 酸、混合物D. 化合物、盐8.已知常温下，在溶液中发生如下发生：(1)16H++10Z−+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O(2)2A2++B2=2A3++2B−(3)2B−+Z2=B2+2Z−由此推断下列说法错误的是A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B. Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+9.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。
第2章《元素与物质世界》测试题 高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉B ．浓硫酸C ．冰醋酸D ．加碘盐2．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 A ．氯化铵不属于盐类 B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 C ．食盐水属于浊液D ．纯碱属于碱3．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于①酸 ①能导电的纯净物 ①含氧酸 ①混合物 ①化合物 ①二元酸 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①①D ．①①①①4．端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种 A ．氧化物B ．盐C ．碱D ．酸5．无色透明的碱性溶液中，下列离子一定可以大量共存的是 A ．2Mg +、4NH +、3NO -、Cl -B ．K +、Na +、3NO -、3HCO -C ．3Fe +、Na +、Cl -、I -D ．K +、Na +、3NO -、24SO -6．下列说法正确的是A ．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。
B ．化学变化前后物质的质量总和不变，所以21gH 和21gO 一定能够生成22gH OC ．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D ．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 7．下列有关胶体的说法正确的是 A ．直径为810m -的粒子不一定属于胶体 B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．强光束通过()3Fe OH 胶体时发生了显著的化学变化D ．胶体中的胶粒能透过半透膜8．某溶液中含有较大量的24SO -、OH -、Cl -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加()32Mg NO 溶液；①过滤；①滴加3AgNO 溶液；①滴加()32Ba NO 溶液A ．①①①①①B ．①①①①①C ．①①①①①D ．①①①①①9．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
2015届高考化学总复习 第二章 元素与物质世界章末回顾排查专练2(含解析)鲁科版
章末回顾排查专练(二)排查一、常考易错离子方程式再强化1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O 。
3．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
4．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
5．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
6．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
7．将过量SO 2气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －。
9．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑。
11．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
12．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：S 2－＋Hg 2＋===HgS ↓。
鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷(含答案解析版)
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是()A． H2、O3B． H2SO4、H2CO3C． SO2、NOD． Na2SO3、KClO32.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列离子方程式书写正确的是()A ． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC． CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖6.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－11.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生12.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应13.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
2024_2025学年新教材高中化学第2章元素与物质世界测评含解析鲁科版必修第一册
第2章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2024山西长治其次中学高一期中)化学与生活、社会发展休戚相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中对青蒿素的提取属于化学变更C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,诗句中涉及氧化还原反应解析依据胶体的性质,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象,故A正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中对青蒿素的提取过程没有生成新物质,属于物理变更,故B错误;Fe+CuSO4Cu+FeSO4过程中发生了置换反应,故C正确;蜡烛燃烧属于氧化还原反应,故D正确。
2.(2024福建泉州永春华侨中学高一月考)下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.酸性氧化物可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物确定能跟碱反应,故A正确;酸性氧化物可以是气体、固体,如SiO2、Mn2O7等为固体,故B错误;金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物等,故C错误;不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,如NO,故D错误。
3.(2024山东平度第九中学高一期中)下列对氧化还原反应的相识正确的是( )A.具有氧化性的物质在化学反应中确定做氧化剂B.氧化还原反应的本质是化合价发生变更C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物D.置换反应确定是氧化还原反应,复分解反应确定不属于氧化还原反应,得到电子所含元素化合价降低的物质,氧化性是物质的性质,具有氧化性的物质在不同的反应中可能表现不同的性质,选项A 错误;氧化还原反应的实质是有电子转移,选项B 错误;还原剂具有还原性,在反应中失去电子(或电子对偏离)被氧化,得到的产物是氧化产物,选项C 错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应中有单质参加和单质生成,确定有化合价的变更,确定属于氧化还原反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,确定没有化合价的变更,确定不是氧化还原反应,选项D 正确。
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案鲁科版必修一第二章：元素与物质世界一、选择题1、经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质【解析】由于碳元素的单质常温下是固体,因此瓶中不可能存在单质碳,可以存在单质氧。
【答案】D2、“钴酞菁”(直径为1.34×10-9 m)分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.此项工作用来改变分子的某些物理性质D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场的作用下送到病症处【解析】“钴酞菁”分子直径在胶体微粒直径范围内,不能透过半透膜。
【答案】B3、下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质【解析】CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。
【答案】B4、下列离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应,A项错误;H2CO3易分解,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C项错误;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,D项错误。
第2章《元素与物质世界》章末测试(原卷版)
第2章《元素与物质世界》章末测试一、单选题(共16小题)1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. 氯化钠晶体B. 氢氧化钙溶液C. 液态醋酸D. 熔融的氢氧化钠2. 下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B. “血液透析”涉及到胶体性质的应用C. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D. 在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质3. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）4. 下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是()A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠5.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液6.下列有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质B．电解质在熔融状态下都能导电C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质7. 下列离子方程式正确的是（）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2＋＋H2↑B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32－＝CaCO3↓+2OH－C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2++ AgD. 氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3＋6H+＝2Al3++ 3H2O8.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是()①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤9.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()A．A B．B C．C D．D10.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是()A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越是易被氧化，氧化性越强11.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥12. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－D. 在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－13.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④14.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I215. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
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第二章元素与物质世界( 章末测试)（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.下列说法正确的是( )A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏、氧气B.醋酸、烧碱、明矾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2O7. .(原创)下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－B.H2SO4===2H＋＋SO42－C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2D.KOH=K＋＋O2－＋H＋8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－D.常温下，加入铁粉能生成H 2的溶液：加入Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO 3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO 3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 （ ） A.Na 2CO 3和Ca(OH)2 B ．Na 2CO 3和CaCl 2 C.NaOH 和CuSO 4 D.Na 2SO 4和Ba(NO 3)210.（原创） 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( ) A.K 2CO 3、HCl 、CaCl 2 B.Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 4 C.Na 2CO 3、HCl 、Ba(NO 3)2 D.H 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 311. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ） A.浓硫酸B.硫酸亚铁（FeSO 4）溶液C.NaOH 溶液D.过氧化钠(Na 2O 2)12. （改编）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2F e (O H)3 +3KClO+4KOH ＝2K 2FeO 4 + 3KCl + 5H 2O ，下列说法正确的是 （ ） A.制高铁酸钾用 KClO 做还原剂 B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol 电子13.（原创） 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．100mL 0.1mol·L —1的稀硫酸中含有H ＋个数为0.2N A B ．每有1molFe 参与氧化还原反应失去电子数目均为2N AC ．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol 过氧化钠，转移电子数为4N AD ．Zn 和稀硫酸反应，每生成1mol 氢气转移电子数为2N A14.（2010年全国理综Ⅱ） 若424()N H SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3N H 和2H O ，则该 反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为（ ）A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:115.11P+15CuSO 4+24H 2O=====5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ） A ．6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．11:616. （原创）某固体混合物可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、 KCl 等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是( )A.固体混合物中肯定有KClB.固体混合物中可能含有Na2SO4C.⑵中发生的离子反应为：Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ;Ba2＋＋SO42－=BaSO4D.固体混合物中肯定含有Na2CO3第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(30分)17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
18. （6分）（2009，青岛高三模拟）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为。
19.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式⑴Cl－(SO42－)⑵SO42－(CO32－)⑶NaCl(NaOH)⑷Fe2＋(Cu2＋)20.(8分)按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的离子方程式为⑵II中发生反应的化学方程式为⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
21.（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：。
三．实验题（12分）22. 28.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：①；②；⑵浓H2SO4的作用是。
⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。
⑷装置C、D中现象、⑸在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：。
四、计算题23．（10分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。
附：答案1.A 强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中的电离程度；酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物有的也是电解质，如水、氧化钠等；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物有的也是强电解质，如氧化钠、过氧化钠等。
2．B 纯碱是Na2CO3,属于盐；明矾是KAl（SO4）2·12H2O，属于盐；烧碱、苛性钠是NaOH,属于碱；熟石灰是C a(O H)2，属于碱。
3.D A项盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中的书写形式不同；B项，前者Ba2++SO42-=BaSO4↓、后者Ba2+ + 2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；C项，前者Ba2+ + 2OH-+SO42- +2H+=BaSO4↓+ 2H2O，后者OH-+H+=H2O;D项，两反应的离子方程式都为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
4. D溶液和胶体都是电中性的；通电时，溶液中的溶质粒子若带电则分别向两极移动，若不带电则不移动，胶体中的带电胶粒向某一极移动，而与胶粒带相反电荷的其它分散质粒子则向另一极移动，若不带电则不移动；溶液中溶质分子的运动也没有规律。
5. A 依题意“活性氧”氧化性极强，要想除去它，需加入具有还原性的物质。
故Na2SeO3为还原剂。
6. B A项铁与盐酸反应生成FeCl2;C项醋酸为弱酸，应用化学式表示；D项氧化物不能拆分，用化学式表示。
7. B A项未配平；C项注意化学式中角标的处理；D项原子团不能随意拆分。
8. C A项NaHSO4 溶于水后电离出H＋,H＋与CO32－不能共存；B项OH－与Cu2＋不能共存；D项加入铁粉能产生H2，说明溶液中含有H＋，H＋与HCO3－不能共存。
9. B A项混合后有CaCO3沉淀出现，加足量硝酸，沉淀溶解且有气体生成，同时溶液中OH－也被H＋中和，再加AgNO3,无明显现象；C项混合后出现蓝色沉淀；D项混合后出现白色沉淀BaSO4,再加稀硝酸，沉淀不溶解，更无气体生成。
10. B 本题只能逐项验证。
A项中加入CaCl2不会再产生沉淀；C项加入Ba(NO3)2不会再产生沉淀；D项加入Na2CO3，沉淀不会完全溶解。
11. B 浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。