鲁教版高中化学1第二章《元素与物质世界》测试卷 (2)

鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是（）A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液

2．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

A．FeCl3溶液B．2mol·L−1 NaOH的溶液

C．2mol·L−1 MgSO4的溶液D．2mol·L−1 H2SO4的溶液

3．下列说法中，正确的是（）

A．稀硫酸是电解质

B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和OH-

C．硫酸在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-

D．向醋酸中加入氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低

4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOH

B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4

C．Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3

D．CaCO3与HNO3；CaCO3与HCl

5．下列物质属于非电解质的是

A．氨B．硫酸铵C．氯气D．醋酸

6．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3），碳酸镁属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

7．下列反应中，铁元素失去电子的是()

A．FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO 高温

2Fe＋3CO2

8．下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()

CCO2H2CO3CaCO3CO2

A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应

C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

9．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )

A．NaCl B．Al2O3C．N2O3D．SiO2

10．小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质( )

A．醋B．高粱酒C．酱油D．食盐水11．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S

12．下列说法中正确的是（）

A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4

B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气

C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈

D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈

13．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH

B．KMnO4

C．KSCN

D．铁

14．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）

A．氧化物不可能是分解反应的产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

15．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是

A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原

二、填空题

16．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是

____________。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向

MnO 中，

浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、4

__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：

2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是

____________________。

17．在Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中只能作氧化剂的是__(用离子符号表示，下同)，只能作还原剂的是__，既能作氧化剂又能作还原剂的是__。

18．稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是

____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。

三、原理综合题

19．按要求填空。

（1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

（2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物