基础分析化学实验
初中化学基本实验的教案
初中化学基本实验的教案
实验目的：
1. 观察不同金属与盐酸反应的现象；
2. 探究金属与酸之间的化学反应。
实验材料：
1. 锌片、铁片、铜片（或其他金属片）；
2. 盐酸溶液（浓度约为1 mol/L）；
3. 试管、试管架、试管夹；
4. 酒精灯或Bunsen燃烧器；
5. 灭菌棉球、玻璃棒。
实验步骤：
1. 将三根试管编号为A、B、C，并放入试管架中；
2. 在试管A中加入少量盐酸溶液，然后放入铁片；
3. 在试管B中加入少量盐酸溶液，然后放入锌片；
4. 在试管C中加入少量盐酸溶液，然后放入铜片；
5. 观察每个试管中发生的现象，并记录下来。
实验结果分析：
1. 铁片与盐酸反应生成氢气，并放出热量，产生气泡和沉淀；
2. 锌片与盐酸反应同样生成氢气，并放出热量，产生气泡和溶液变色；
3. 铜片与盐酸无法反应，不产生氢气和沉淀。
实验总结：
1. 金属与酸发生化学反应时，通常会生成金属盐和氢气；
2. 不同金属与盐酸反应的现象和速度有所不同，可通过实验观察和比较；
3. 实验中需要注意操作安全，避免盐酸溶液溅到皮肤或眼睛。
拓展实验：
1. 用其他金属来重复实验，比较它们与盐酸的反应性；
2. 尝试用不同酸溶液（如硫酸、醋酸等）进行实验，观察不同酸对金属的影响。
初中化学基本实验教案
初中化学基本实验教案
实验名称：化学基本实验
实验目的：通过本次实验，学生将了解化学实验的基本操作方法，培养学生的实验能力和动手能力。
实验材料：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、玻璃烧杯、试剂瓶等。
实验步骤：
1. 将试管夹夹住一个试管，并将试管斜倾，不要直接拿试管。
2. 使用玻璃棒小心搅拌试剂，避免接触试剂。
3. 使用酒精灯要小心防止烫伤，注意不要使试剂溅到火上。
4. 在操作过程中，注意保持实验台面整洁，避免试剂的混合或者污染。
实验内容：挥发性液体的实验操作
实验原理：挥发性液体在常温下蒸发产生气体，形成特征性气味。
实验步骤：
1. 取一小瓶挥发性液体，将其倒入试管中。
2. 将试管加热，观察挥发性液体蒸发产生的气体。
3. 闻气味，记录挥发性液体的气味。
实验注意事项：
1. 实验时要戴上实验手套，以免挥发性液体溅到手上引发伤害。
2. 使用酒精灯时要小心操作，注意安全。
3. 清洗实验器皿时要注意用水清洗干净，避免试剂残留。
实验总结：通过本次实验，学生了解了挥发性液体的挥发性能力，并掌握了实验的基本操作方法，培养了学生的动手能力和实验技巧。
希望同学们在今后的实验中能够认真操作，做好实验记录，不断提高实验能力。
分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣：考试总分：100分考⽣选择题总得分：⼀、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平，主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质就是酸，凡是能接受质⼦的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加⽔稀释（ A ）。
A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺，以EDTA 滴定，⽤铬⿊T为指⽰剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
分析化学实验基础知识
分析化学实验基本知识注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。
1.1.1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。
同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。
用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。
1.1.2 去离子水利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。
未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。
1.1.3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。
1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪（最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。
2．酸碱度：要求pH值为6~7。
检验方法如下：①简易法：取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。
②仪器法：用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1 HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。
化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。
分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。
通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。
1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。
初中基础化学实验教案
初中基础化学实验教案
年级：初中
实验名称：溶解度实验
一、实验目的：
1、了解固体在溶剂中的溶解过程；
2、掌握溶解度的定义及影响因素。
二、实验材料：
1、试管；
2、硫酸铜晶体；
3、水；
4、玻璃杯。
三、实验步骤：
1、取一只试管，加入适量水；
2、将硫酸铜晶体加入试管中，观察硫酸铜晶体在水中的溶解情况；
3、反复振荡试管，观察硫酸铜晶体的溶解速度；
4、记录溶解完全时试管中的溶液混合物。
四、实验注意事项：
1、操作时要小心轻放试管，避免试管破裂；
2、将溶解完全的溶液混合物倒入玻璃杯中时要小心，避免溅出。
五、实验报告：
1、总结硫酸铜晶体在水中的溶解过程；
2、分析影响硫酸铜溶解速度的因素有哪些。
六、拓展实验：
1、尝试将硫酸铜晶体加入冷水和热水中，对比不同温度对溶解速度的影响。
大学基础化学实验(分析化学)2006
大学基础化学实验（分析化学）刘壮2006年5月吸量管主要内容Ⅰ验证性实验部分Ⅱ综合性和设计性实验部分Ⅲ试验指导和报告示例Ⅰ验证性实验部分实验一、酸碱标准溶液的配制与浓度的标定（4学时）（酸碱滴定法）一、目的要求1.学会配制酸碱溶液的方法2.学会用基准物质标定酸碱浓度的方法。
3.进一步掌握滴定操作。
4.初步了解数理统计处理在分析化学中的应用。
二、原理（一）酸标准溶液浓度的标定常用无水碳酸钠和硼砂等作标定酸的基准物质。
1、用无水碳酸钠作基准物质时，先将其置于180℃干燥2～3小时，然后置于干燥器内冷却至室温备用。
其与盐酸的反应式如下：Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O +CO2若HCl浓度为0.1mol²L-1，滴定至反应完全时，化学计量点的pH为3.89，可选用溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH ＝3.9），根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c（HCl）。
也可以用甲基红或甲基橙作指示剂，标定时应注意二氧化碳的影响，为减小二氧化碳的影响，在滴定临近终点时，可将溶液剧烈摇动或加热。
用甲基橙作指示剂时，必要时作指示剂校正。
2、用硼砂（Na2B4O7²10H2O）标定时，反应如下：Na2B4O7＋2HCl＋5H2O=4H3BO3＋2NaCl计量点时反应产物为H3BO3（Ka1=5.8³10-10）和NaCl,溶液的pH值为5.1，可以用甲基红作指示剂。
硼砂在水中重结晶两次（结晶析出温度在50℃以下），就可以获得符合基准试剂要求的硼砂，析出的晶体于室温下曝露在60%～70%相对湿度的空气中，干燥一天一夜，保存在密闭的瓶中备用，以防失水。
由于测定或测量总是存在一定的误差，因此，所测得的盐酸浓度与其真实浓度存在一定差别。
根据数理统计原理可知，只是当不存在系统测量误差时，无限多次测量的平均结果猜接近真实值。
分析化学实验一般认识与基本操作要求
用铬酸洗液洗涤仪器时，应注意以下几点： (1)用洗液前，先用水冲洗仪器，并将仪器 内的水尽量倒净，不能用毛刷刷洗。 (2)洗液用后倒回原瓶，可重复使用。洗液 应密闭存放，以防浓硫酸吸水。洗液经多 次使用，如已成绿色，则已失效，不能再 使用。 （3）由于洗液成本较高而且有毒性和强腐 蚀性，洗涤后应回收或倒入非也缸。建议 能用其他方法洗涤干净的仪器，就不要用
根据不同的称量对象和不同的天平， 应当根据实际情况选用合适的称量方 法操作。 称量时，要根据不同的称量 对象，选择合适的天平和称量方法。 一般称量使用普通托盘天平即可，对 于质量精度要求高的样品和基准物质 应使用电子天平来称量。
称量前的检查
检查天平盘内是否干净，必要的话予 以清扫。 检查天平是否水平，若不水平，调节 底座螺丝，使气泡位于水平仪中心。 检查硅胶是否变色失效，若是，应及 时更换。
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶，用纸片夹住瓶盖柄 打开瓶盖，用牛角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左右试样），盖上瓶 盖，置入天平中，称出称量瓶加样品后的准确质量。
基本的样品称量方法
直接称量法
固定质量称量法 递减称量法
直接称量法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
此法用于称量物体的质量。 如称量某小烧杯的质量等。 在天平上直接称出物体的质 量。 此法适用称量洁净干燥的不 易潮解或升华的固体试样。
直接称量法的操作
将要称量的物体准备好，关好天平门， 按TAR键清零。打开天平左门，将物 体放入托盘中央，关闭天平门，待稳 定后读数。记录后打开左门，取出物 品，关好天平门。
分析化学实验的基础知识ppt课件
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶， 用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛 角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左 右试样），盖上瓶盖，置入天平中， 按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合 格。 若加入量超出，则需重称试样，已用试样 必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作中不能 将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必 须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。
基础化学实验. 1, 无机及分析化学实验
无机及分析化学实验是基础化学实验中的重要环节。
无机及分析化学实验是检测物质组成及结构的重要手段，是基础化学实验的核心环节。
无机及分析化学实验是以实验技术为主要手段，以无机物质的有机结构和化学性质分析为目的的实验。
它主要通过化学或物理方法检测、分析物质的性质及结构，从而确定物质的组成成分。
无机及分析化学实验的主要内容包括：钠、钾、铁、铜等金属元素的测试，萃取、离子交换、红外光谱、毛细管电泳等分离技术，以及元素的含量分析等。
无机及分析化学实验是基础化学实验中的重要环节，它为研究者提供了一种有效的手段，以便准确获取物质的组成和结构，为进一步的理论分析和应用作准备。
化学实验基础初中讲解教案
化学实验基础初中讲解教案
一、实验目的：
通过本实验，学生将了解化学实验的基本原理和方法，培养学生的观察力和实验技能。
二、实验材料：
1. 烧杯
2. 试管
3. 酒精灯
4. 草酸钠
5. 盐酸
6. 碱性溶液
7. 酸性溶液
8. 红色、蓝色指示剂
三、实验步骤：
1. 将烧杯中倒入一定量的草酸钠溶液。
2. 按比例在试管中混合盐酸和碱性溶液，形成化学反应。
3. 将试管倾斜，并点燃酒精灯，加热试管中的混合溶液。
4. 观察试管中的变化，记录下产生的气体、颜色变化等现象。
5. 使用红色、蓝色指示剂进行酸性、碱性的检验，确认反应产生的物质特性。
四、实验内容：
1. 草酸钠与盐酸的反应：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
2. 碱性溶液与酸性溶液的中和反应。
五、实验原理：
1. 化学反应是指两种或多种物质发生物质变化的过程。
2. 酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液混合后，酸碱的性质被中和，生成盐和水。
六、实验总结：
通过本次实验，学生将掌握化学反应的基本原理与方法，加深对酸碱中和反应的理解，并培养实验技能与观察力。
同时，学生也应该在实验后进行实验总结与结果分析，巩固所学知识，加深对化学知识的理解与掌握。
以上为化学实验基础初中讲解教案范本，教师可以根据具体情况进行适当调整和修改。
愿本教案对您有所帮助，学习愉快！。
初中化学教材基础实验教案
初中化学教材基础实验教案
实验目的：通过观察铜和铁的物理性质，让学生了解金属的一些基本性质。
实验材料：
1. 铜片和铁片各一块
2. 钢丝刷
3. 清水
4. 火柴
实验步骤：
1. 分别拿起铜片和铁片，用钢丝刷分别刷几下，观察铜片和铁片的颜色是否发生变化。
2. 用火柴分别对铜片和铁片进行加热，观察金属片受热后的变化。
3. 用清水冲洗铜片和铁片，观察金属片被水冲洗后是否有变化。
实验预期结果：
1. 铜片颜色不发生变化，铁片可能会生锈；
2. 铜片受热后没有明显变化，而铁片可能会发生颜色变化；
3. 铜片被水冲洗后不会发生明显变化，而铁片可能会起锈。
实验注意事项：
1. 在进行火热实验时要注意安全，避免烫伤；
2. 实验完成后及时清洗实验器材和场地。
拓展思考：
1. 金属的物理性质包括哪些？
2. 金属的化学性质有哪些？。
分析化学实验中的基本操作技术
分析化学实验中的基本操作技术分析化学是研究物质组成、结构和性质的一门科学，其实验是通过多种基本操作技术来完成的。
下面将介绍一些分析化学实验中的基本操作技术。
1.称量技术称量是分析化学实验的基础，准确的称量是保证实验结果准确可靠的基础。
常见的称量器材有电子天平、蓝色移量器、微量滴定管等。
在称量前需先将器皿与物质预热以除去水分，称量时应垂直读取，避免因视角问题产生误差。
2.溶解和稀释技术溶解是指将固体样品或液体样品在溶剂中完全溶解的过程。
常见的稀释溶解技术有热稀释、冷稀释和溶液浓度的计算。
3.过滤技术过滤是将混合物或不溶性固体颗粒从溶液或悬浮液中分离的常用方法。
过滤时可以用玻璃棒轻轻推拌，以增加过滤速度，也可以使用瓷漏斗或玻璃漏斗。
过滤纸的选择要根据实验需求，常用的有普通滤纸、抗蛋白滤纸、速滤纸等。
4.蒸发和浓缩技术蒸发是将液体溶液转化为气体，以去除溶剂或浓缩溶液的方法。
可以采用直接加热、水浴、沸石加热等方式进行蒸发。
5.沉淀技术沉淀是指由于化学反应使溶液中的其中一种物质形成固体颗粒。
常用的沉淀处理方法有离心、胶凝剂沉淀等。
在离心过程中，应依据离心机的要求设置转速和时间，以保证沉淀的充分析净。
6.结晶技术结晶是使溶液中其中一种物质析出为晶体的过程。
常用的结晶技术有慢结晶、缓慢冷却结晶、结晶乳化液等。
7.挥发技术挥发是指将溶液中的部分或全部挥发出来的过程，常用的挥发技术有吹干法、加热挥发法、溶液浓缩等。
8.重结晶技术重结晶是通过化学方法或物理方法使物质从溶液中析出晶体，并通过反复溶解和重结晶的方式提高晶体的纯度。
常用的重结晶技术有反复结晶法和温控结晶法。
9.求纯技术求纯是通过化学、物理或仪器方法，从混合物或溶液中将所需物质提纯的过程。
常用的求纯技术有蒸馏、挥发、结晶、分离等。
10.离心技术离心是利用离心机旋转的离心力将固体或液体密度不同的组分分离开来的一种方法，常用于分离悬浮液中的固体颗粒或沉积物。
以上是分析化学实验中的部分基本操作技术，这些技术在实验操作中起到了关键作用，对于获得准确可靠的实验结果具有重要意义。
大学基础化学实验分析化学实验部分
四、实验步骤 1. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液的标定
准 入确2用5称0无取m水L～锥N0.a形220C瓶Og中3无基。水准称N物量a质瓶2C标称O定3样3时份用一，称定分量要别瓶带倒 盖，以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之 溶解，再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标 定的 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即 为终点。计算 HCl 溶液的浓度。 2. 总碱度的测定
的正确使用方法。 3. 绘制滴定曲线
(1) 调整好记录仪：a、记录仪零点调在中间；b、测量量程 选择为1V；c、走纸速度调到20cm/10000脉冲，即每 走1cm记录纸相当于滴出1mL滴定剂。
(2) 润洗滴定管；安装并用洗瓶清洗好电极
(3) 取10.00 mL H3PO4 试液于滴定用的小烧杯中，加 20mL水（加水量以液面能浸泡到电极为准），加1滴甲 基橙，1滴酚酞，然后旋紧、固定好。
五、滴定记录表格 溶液滴定
Ⅲ
VNaOH / mL
VHCl / mL
VHCl / VNaOH 平均值 VHCl /
VNaOH 相对偏差 / %
平均相对偏差 / %
溶液滴定HCl溶液 指示剂 ：
记录项目 滴 定 号 码
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl / mL
VNaOH / mL VNaOH 平均值 / mL n次间最大绝对差值
的习惯。
二、实验原理 杠杆平衡原理
三、实验步骤 1. 称前准备
检查天平、测定空盘零点 2. 固定质量称量法
称取 0.5000 g 石英砂试样两份。称量方法(参看教材) 3. 递减称量法
初中化学基础实验专项教案
初中化学基础实验专项教案
实验目的：通过本实验，使学生初步了解酸、碱、中性的性质，掌握进行酸碱中性试验的
基本方法。
实验仪器与药品：酸蓝试纸、红石蕊试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、盛有清水的试管、盛
有硫酸的试管、盛有氢氧化钠溶液的试管。
实验步骤：
1. 取一张酸蓝试纸在清水中浸湿，接触清水的部分变成红色，将试纸沥干，再用清水冲洗
几遍，变成蓝色后，取出晾干备用。
2. 取一根玻璃棒，将红石蕊试液滴在它上面，淋到红石蕊试液的地方，试液变色。
3. 取一滴稀盐酸放入清水中的试管中，再取一滴氢氧化钠溶液放在稀盐酸试管中，观察并
记录。
实验结果：
1. 酸蓝试纸在清水中显示蓝色。
2. 红石蕊试液在玻璃棒上变色。
3. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后出现气泡。
实验结论：根据实验结果，酸蓝试纸在中性环境下显示蓝色，红石蕊试液能够检测出酸的
性质，氢氧化钠与稀盐酸混合会发生化学反应产生气泡。
教学反思：通过本实验，学生初步了解酸、碱、中性的性质，并能够进行酸碱中性试验。
教师在实验过程中应引导学生观察、记录结果，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
实验一分析化学实验基础知识及仪器认领
列出实验中所要使用的主要试剂和仪器。 四 实验步骤
应简单扼要地写出实验步骤流程。 五 实验数据及其处理
应用文字、表格、图形，将数据表示出来。根据实验要求及计算公式 计算出分析结果并进行有关数据和误差处理，尽可能地使记录表格化。 六 问题讨论
4.1.3 纯水的检验及合理选用
纯水的检验有物理方法（如测定水的电导率或电阻率）和 化学方法两类。检验的项目一般包括：电导率或电阻率、 pH、硅酸盐、氯化物及某些金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+、 Fe3+、Ca2+、Mg2+等。
纯水制备不易，也较难以保存。应根据不同情况选用适当 级别的纯水，并在保证实验要求的前提下，注意尽量节约 用水，养成良好的习惯。
不同。我国已建立了实验室用水规格的国家标准GB 6682－92，其中规定实验室用水的技术指标、制备 方法和检验方法等。表1－1为实验室用水的级别及 主要指标。在实际工作中，有些实验对水还有特殊 的要求，有时还要对Fe3+、Ca2+、Cl-离子及细菌等 进行检验。
表4－1－1 实验室用水的级别及主要指标
（6）汞盐、砷化物、氰化物等剧毒物品，使用时应特别小 心。氰化物不能接触酸，因作用时产生剧毒的HCN！氰化 物废液应倒入碱性亚铁盐溶液中，使其转化为亚铁氰化铁 盐，然后作废液处理，严禁直接倒入下水道或废液缸中。 硫化氢气体有毒，涉及到有关硫化氢气体的操作时，一定 要在通风橱中进行。
（7）如发生烫伤，可在烫伤处抹上黄色的苦味酸溶液或烫伤 软膏。严重者应立即送医院治疗。实验室如发生火灾，应根 据起火的原因进行针对性灭火。酒清及其它可溶于水的液体 着火时，可用水灭火；汽油、乙醚等有机溶剂着火时，用砂 土扑灭，此时绝对不能用水，否则反而扩大燃烧面；导线或 电器着火时，不能用水及CO2灭火器，而应首先切断电源， 用CCl4灭火器灭火，并根据火情决定是否要向消防部门报告。
《分析化学基础》实验指导书-首页-北京科技大学土木与环境
（五）分析化学基础实验课程信息课程名称：分析化学基础课程编号：010334 课程类别：选修开课院系：土木学院环境工程系开课专业：环境工程课内总学时：36 学分：4 实验学时：4 课内上机学时：0课程负责：黄鹂鸣先修课程：执笔：陈秀枝、唐瑞彬、黄鹂鸣审阅：孙体昌，段旭琴实验一天然水总硬度的测定（设计性实验）一、实验目的1.分析化学是一门实践性很强的学科，通过实验学生可以掌握第一手材料，加深对课堂所学的基本理论知识的理解，并训练学生正确、熟练地掌握定量分析实验的基本操作技能，提高分析问题和解决问题的能力。
2.通过综合性实验培养学生的综合能力，如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究和创新意识。
3.通过本实验，使学生了解水硬度测定意义及硬度表示方法，掌握络合滴定的原理、特点、方法，学习EDTA标准溶液的配置和标定方法，掌握铬黑T指示剂的应用及特点，认识酸度控制在络合滴定中的必要性和重要性，并特别要求学生能够通过自拟比较实验方案来确定掩蔽干扰离子的方法及条件。
4.通过实验培养学生实事求是，严谨的科学态度，良好的实验室工作作风和习惯。
二、实验内容与方案1、实验内容水的硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种，前者是测定Ca、Mg总量，后者则是分别测定Ca和Mg的含量。
本实验用EDTA络合滴定法测定水的总S掩蔽Fe3＋，Al3＋，Cu2硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用Na2＋，Pb2＋，Zn2＋等共存离子。
水中有可能存在的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+等共存离子对测定有干扰，一般加入三乙醇氨或NaS对这些离子进行掩蔽，在干扰离子浓度较低时，一般用2S掩蔽。
在本实验中干三乙醇氨掩蔽即可；在干扰离子浓度较高时，一般用Na2S作为掩蔽剂。
在实验中，如果掩蔽剂加入量过扰离子浓度较高，所以使用Na2少，不能起到对干扰离子的掩蔽作用；如果掩蔽剂加入量过多，造成不必要的浪费。
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
初中化学八个基础实验教案
初中化学八个基础实验教案
实验目的：通过测试酸碱中性溶液的性质，了解各种溶液的特点。
实验原理：利用酸碱指示剂的变色性质，对溶液进行酸碱中性测试。
实验器材：酸碱指示剂、试管、试管架、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、红、蓝、紫色试纸等。
实验步骤：
1. 将红、蓝、紫色试纸分别浸入不同的溶液中，观察试纸的变色情况。
2. 将几滴酸碱指示剂滴入试管中的盐酸溶液，观察溶液的颜色变化。
3. 将几滴酸碱指示剂滴入试管中的氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
4. 根据颜色变化情况，判断各溶液的酸碱性质。
实验注意事项：
1. 酸碱指示剂使用时要小心操作，以免误触皮肤。
2. 实验结束后记得及时清洗试管和其他器材。
3. 酸碱中性溶液测试实验应在老师的指导下进行，注意安全防护。
预期结果：盐酸溶液为酸性，颜色会变红；氢氧化钠溶液为碱性，颜色会变蓝；中性溶液颜色保持不变。
实验结论：通过测试各溶液的酸碱性质，我们可以确定它们的性质，并了解酸碱中性溶液的特点。
这有助于我们在化学实验中正确判断不同溶液的pH值，从而进行正确的实验操作。
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实验原理
盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因
此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水
碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应
为：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以
甲基橙作指示剂应滴至溶液呈橙色为终点.
为使H2CO3的过饱和部分不断分解逸出，临近 终点时应将溶液充分摇动或加热。 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与
基础分析化学实验
华中师范大学化学学院 分析化学课程组
电子分析天平 称量练习
酸碱溶液的配制
实验目的与要求
1、了解电子分析天平的构造 2、掌握正确的称量方法、严格 遵守分析天平的使用规则
3、掌握酸、碱溶液的配制方法
4、准备滴定分析仪器
实验原理与方法
1、减量法： 这种方法称出的试样质量不要求固定 的数值，只需在要求的范围内即可。常用 于称取易吸湿、易氧化或易与CO2反应的物
2.HCl和NaOH溶液体积比VHCl／VNaOH的测定 由酸式滴定管放出20mL HCl于锥形瓶中
(读准至0.01mL)，加1～2滴酚酞，用NaOH溶
液滴定溶液呈微红色，且半分钟不褪为终点。
读取并准确记录HCl和NaOH溶液的体积，平行
测定三次。计算VHCl／VNaOH，要求相对平均偏 差不大于0.3%。
生成的H+和(CH2)6N4H+（Ka=7.1×10-6）
可用NaOH标准溶液滴定，计量点时产
物为(CH2)6N4，其水溶液显微碱性，可
选用酚酞作指示剂。
实验步骤
准确称取(NH4)2SO4 0.13～0.16 g于250 mL锥形瓶中，加入20～30 mL水使之溶解， 加入5 mL中性甲醛溶液，1～2滴酚酞，摇 匀，静置1 min后，用0.10 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡红色且半分钟不
为第二终点，记下第二次用去HCl标准溶液体积V2。
平行测定三次，
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2
（mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱
的组成。设试液的体积为V（mL）。
思考题
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理
是什么？
2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列
五种情况下，混合碱的组成？ （1） V1=0 V2＞0 （2） V1 ＞ 0 V2=0
当V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物。
当V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合 物，各组分的含量按下试计算：
Na 2CO 3 2V1 c HCl M Na 2CO 3 2V (V2 V1 ) c HCl M Na 2HCO 3 V
Na 2HCO 3
水的总硬度测定一般采用络合滴定法，在
pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指
示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。
由于KCaY＞KMgY＞KMg·EBT＞KCa.EBT，络黑T先与部分 Mg络合为Mg-EBT（酒红色）。当EDTA滴入时， EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中 的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝
数据记录与实验报告示例（P61，四）
思考题
1. 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该 溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也 需先用该溶液润洗或烘干，为什么？ 2.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样
进行的？
NaOH标准溶液 浓度的标定
实验目的
1.学习配制，标定和保存NaOH标准溶液的 原理和方法（基准物，标定反应，指示 剂，正确判断终点等）
质。
实验内容
1、电子分析天平称量练习（递减法）： 称取试样时，将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中，
用洁净的小纸条套住称量瓶，轻轻放在电子天平上显示稳
定后，按一下“ZERO”键使显示为零，然后取出称量瓶向 容器中敲出一定量试样，再将称量瓶放在称盘上称量，结 果所显示质量（不管负号） 达到所需范围，即可记录称 量结果。按此法连续称量0.4~0.5,
如果需要测定混合碱的总碱量，通常是
以Na2O的含量来表示总碱度，其计算式如下：
Na 2O (V1 V2 ) c HCl M Na 2O 2V
实验步骤
1．HCl标准溶液浓度的标定 准确称取0.10～0.12 g无水Na2CO3置于250 mL锥
形瓶中，用20～ 30 mL水溶解后，加入1～2滴甲 基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即 为终点。平行标定三份，计算HCl标准溶液的浓度。
其相对平均偏差不大于0.3%。
2.混合碱的测定 用移液管移取20.00 mL混合碱试液于250 mL锥 形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10 mol·L-1 HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终
点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，
继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，
瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
（2）EDTA溶液浓度的标定。
移取20.00mL钙标准溶液置于250mL锥形瓶 中，加5mL 40g·L-1 NaOH溶液及少量钙指 示剂，摇匀后，用EDTA溶液滴定至溶液由 酒红色恰变为纯蓝色，即为终点。平行做 三份，计算EDTA标准溶液的浓度，其相对 平均偏差不大于0.2%。
设滴定体积为V1（mL）。再加入甲基橙指 示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄 色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和 成H2CO3，反应式为： NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 （mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱 的组成。设试液的体积为V（mL）。
（3） V1＜V2
（4） V1=V2
EDTA标准溶液配制与标定
水总硬度的测定
实验原理
用CaCO3标定EDTA，通常选用钙指示剂指示终
点，用NaOH控制溶液pH为
12 ～ 13，其变色原理为：
滴定前 滴定中 终点时 （蓝色） Ca + In（蓝色）＝CaIn（红色） Ca + Y ＝ CaY CaIn（红色）+ Y ＝ CaY + In
3、配制0.10mol.L-1NaOH和HCl溶液各500mL
NaOH溶液的配制
用洁净的小烧杯于台秤上称取 2.0gNaOH(s),加纯水50mL,使全部溶解后，转 入500mL试剂瓶中，用少量纯水涮洗小烧杯数 次，将涮洗液一并转入试剂瓶 加水至总体积 约500mL左右，盖上塑料塞或橡皮塞，摇匀。
色。测定水中钙硬时，
另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12～ 13。使Mg2+生成Mg(OH)2↓，加入钙指示剂 用EDTA滴定，测定水中的Ca2+含量。已知 Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出 水中Mg2+的含量即镁硬。
实验步骤
1．0.020 mol·L-1 EDTA溶液的配制 称取4.0 g乙二胺四乙酸二钠 （Na2H2Y·2H2O）于500mL烧杯中，加200mL 水，温热使其溶解完全，转入至聚乙烯瓶
（3)甲基橙作指示剂用HCl溶液滴定NaOH溶液
由碱式滴定管放出约10mL NaOH于锥形瓶 中，加10mL纯水，加入1～2滴甲基橙，在不 断摇动下，用HCl溶液滴定至溶液由黄色突变 为橙色，即为终点。再由碱式滴定管放入1～
2 mL NaOH，继续用HCl溶液滴定至终点，如
此反复练习滴定及终点判断若干次。
中，用水稀释至500mL，摇匀。
2．以CaCO3为基准物标定EDTA
（1）配制0.020 mol·L-1钙标准溶液。
准确称取120℃干燥过的CaCO3 0.50 ～
0.55 g，置于250mL烧杯中，用少量水润湿，
盖上表面皿，慢慢滴加1︰1 HCl 5mL使其
溶解，加少量水稀释，定量转移至250mL容量
反应产物为二元弱碱，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作 指示剂。
实验步骤
1．NaOH溶液浓度的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.45g于 250mL锥形瓶中加20～30mL水，温热使之溶解，冷 却后加1～2滴酚酞，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液 滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。 平行标定三份，计算NaOH标准溶液浓度，其相对 平均偏差不大于0.2%。
酸碱溶液配制：
浓HCl浓度不确定，NaOH溶液不易制纯，
在空气中易吸收CO2和水分。因此酸碱标准
溶液要采用间接配制法配制，即先配制近 似浓度的溶液，再用基准物标定。
思考题
1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配 制？为什么？
2.配制酸、碱标准溶液时，为什么用量筒量
取HCl,用台秤称取NaOH(s),而不用吸量
实验步骤
1、滴定操作练习
（1）准备好洁净的酸式和碱式滴定管各一支。分别用5～10
mL HCl和NaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管2～3次。再分别装
入HCl和NaOH溶液，排除气泡，调节液面至零刻度或稍下一 点的位置，静止1 min后，记下初读数。
（2）以酚酞作指示剂用NaOH溶液滴定HCl
从酸式滴定管放出约10 mL HCl于锥形瓶中，
3.掌握为提高测定结果准确度采取的措施
实验原理
铵盐NH4Cl和(NH4)2SO4是常用的氮肥，系强 酸弱碱盐，由于的酸性太弱（Ka=5.6×1010），故无法用NaOH标准溶液直接滴定。生
产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中 的含氮量。甲醛法是基于如下反应：
4NH4+ + 6HCHO→(CH2)6N4H+ + 3 H+ + 6H2O