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必修（1）化学复习提纲（文科）

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

（１）遵守实验规则

要做到实验安全，要注意以下问题：

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）

〖典型例题〗：

1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ B ）

A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品

二、物质的分离、检验和提纯

1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发

A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），

如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。B、过滤作用：除去不溶性固体杂质

C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）

D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶

（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）

2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？

过滤操作要点：“一贴”“二低”“三靠”；

“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍

低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来；

②当出现大量晶体析出时就应停止加热。

③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上；

④蒸发皿中溶液不超过三分之二。

2、沸点不同的液体的分离————蒸馏

A、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分离一种方法。

如：石油的分馏海水的淡化蒸馏水

的制取

B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥

形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁

圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管

C、冷凝水的流向：下进上出

沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸

补充：温度计的位臵水银球部分应臵于蒸馏烧瓶支管口处

3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液

A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达

到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。

应用如：从碘水中提纯碘。

萃取剂的选择：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。溶质转移方向：从溶解度较小的溶剂中自发转移到溶解度较大的溶剂中。

酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因：酒精能与水互溶。

B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。

C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）。

D、步骤：1、混合振荡2、静臵分层3、分液

E、萃取的操作方法如下：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，

使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；

②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；

③然后将分液漏斗臵于铁架台的铁圈上静臵，待分层后进行分液；

④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。

F、分液的操作方法：

①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；

②将分液漏斗臵于铁架台的铁圈上，静臵，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；

④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；

⑤从漏斗上端口倒出上层液体。

4、物质的检验（硫酸盐）

试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰）再滴加BaCl2 溶液

A、现象有白色沉淀产生离子方程式

B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：

5、粗盐的提纯

a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42-Cl- Na+其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-

b)分别用哪些试剂除杂：

氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。

c)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质

d)还要注意加入的顺序：符合两原则即可：

①碳酸钠一定在氯化钡之后加；

②盐酸一定最后加。

第二节化学计量在实验中的应用

知识网络：

一、物质的量的单位-----摩尔

（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。

符号：n

物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。

注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。

微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。

（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：

摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为1 mol 。

注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。

阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。符号N A。

注意：mol-1是阿伏加德罗常数的单位。

6.02×1023 mol-1是实验测得的近似值。

（3）微观粒子个数N、N A、n的关系：N = n ×N A

二、摩尔质量与气体的摩尔体积

（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。

注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。

质量m、M 、n的关系：n = m/M

（2）气体的摩尔体积：

①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。

决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。