2017年高考化学冲刺押题卷参考答案
2017年高考化学原创押题预测卷 (原卷版)
2017年高考原创押题预测卷02【新课标Ⅲ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。
步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。
其中以发生化学反应为主的步骤是A．煮楻足火B．荡料入帘C．覆帘压纸D．透火焙干8．分子式为C5H9ClO2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有A．9种B．10种C．11种D．12种9．下列有关说法正确的是A．除去溴苯中的溴，加入苯，充分振荡，静置分层后分液B．将石蜡油分解产物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生了乙烯C．用烧碱溶液可以鉴别NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液D．选择合适的试剂利用右图装置可制备并收集NH3、Cl2、NO210．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下22.4 L Cl2通入到足量水中或者NaOH溶液中转移的电子数都为N AB．24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2N AC．0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1N AD．2 mol CO2和2 mol SiO2含有的共价键数目都为4N A11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。
m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0. 1 mol/L s溶液的pH为1，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．离子半径：W＜Y＜X <ZB．元素X与W、Y都能组成两种化合物C．Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定没有共价键D．s与t溶液混合可以生成q12．正在研究开发中的锂—空气电池因具有很高的比能量，非常有吸引力。
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅰ )化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅰ）理科综合化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是()A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8．某醇的分子式是C4H10O，跟草酸(HOOC—COOH)在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．4种B．6种C．8种D．10种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Na2O2和KMnO4分别制得1mol O2转移的电子数均是4N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．用惰性电极电解1L 0.1mol·L－1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N A （不考虑气体的溶解）D．若1L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2N A10．A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB．含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C．A和C形成的化合物中一定只有极性键D．BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应1112．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a 极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO 4 (s)+Li(s)充电放电LiFePO 4 (s)。
下列说法正确的是A ．根据图示可以判断该电池处于充电状态B ．在放电状态时，a 是正极；充电时a 是阳极C ．该电池中a 、b 极都可以接触水溶液D ．充电时，b 极的电极反应式是LiFePO 4－e －Li ＋+FePO 413．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A ．用少量水稀释0.1 mol ·L－1氨水时，溶液中c (OH －)·c (NH ＋4)/c (NH 3·H 2O) 减小B ．K w /c (OH －)=1×10-12 mol·L -1的溶液中Na ＋、Ca 2+、NH ＋4、CH 3COO －、Cl －可以大量共存 C ．向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O) D ．已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c (Ag ＋)＝c (Cl －)，且Ag ＋与Cl －浓度的乘积等于1.8×10－10mol 2·L －226．（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。
【北京卷】2017年高考押题卷化学试题
2017年高考化学押题卷试题【北京卷】命题人：宣武门校区化学组玻璃A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是[ ] A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤NaCl溶液b211. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26%12．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是[ ]A ．曲线b 所对应的投料比为3︰1B ．M 点对应的平衡常数小于Q 点C ．N 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D ．M 点和Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰125.（16分）常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下：已知：I.RCHO+R ’CH 2CHO ∆−−−→稀NaOH+H 2O(R 、R ’表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：⑴A 的核磁共振氢谱有两种峰。
A 的名称是 。
⑵A 与合成B 的化学方程式是 。
河北省衡水中学2017届高三高考押题卷理综化学试题(解析版)
河北省衡水中学2017年高考押题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D 项正确。
2. 利用H2和O2制备H2O2的原理为① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. ΔH2>0B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH <0【答案】D3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）【答案】B【解析】A项：乙烷分子中含有2个甲基，新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1∶2，A 项错误；B项：甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应，B项正确；C项：聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；D项：的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种,D项错误。
2017年高考押题卷理科综合化学(二)含解析
理科综合化学（二）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．地沟油经过加工处理后可用制生物柴油和肥皂D．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”【解析】A．大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A错误；B．生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资充分利用，故B错误；C．地沟油主要是油脂，油脂可经过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故C正确；D．被称为“海洋元素”的是溴元素，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 N AB．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 N AC．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 N AD．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A【解析】20 g D2O 的物质的量为1mol，一个D2O分子中所含中子数为10个，所以1 mol 中含中子为10 mol即10N A故A正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是分子集合体，含0.1 mol FeCl3水解得到的胶粒数小于0.1 N A，故B错误；氯水中还存在Cl2分子，l mol Cl2通人水中，根据氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2 N A，故C错误；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A，故D错误。
【答案】A9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ． 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种C ．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D ．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式相同，聚合度不同，不是互为同分异构体，A 错误；的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种，B 错误；根据加成反应的特点，2，2—二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反应制得，C 错误；D ．制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应的装置，D 正确。
2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷化学试题含答案
7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O29.主族元素W、R、、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为R>Y>WB.R与其他一种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>YD.原子半径顺序为W>R>>Y10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N AC.0.5mol在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），H分子只含1个甲基。
不含立体结构则H有A.4种B.6种C. 8种D.9种12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块13.下列实验设计能达到实验目的的是26.I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三高考押题卷理综化学试题(解析版)
河北省衡水中学2017年高考押题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D 项正确。
2. 利用H2和O2制备H2O2的原理为① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. ΔH2>0B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH <0【答案】D3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）【答案】B【解析】A项：乙烷分子中含有2个甲基，新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1∶2，A 项错误；B项：甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应，B项正确；C项：聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；D项：的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种,D项错误。
2017年高考原创押题卷(二)理综-化学试题含解析
2017年高考全品原创押题卷（二）理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学变化的是( )7．下列说法不涉及．．．A．烈火见真金B．百炼成钢C．铁棒磨成针D．火上加油8．设N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．标准状况下，11。
2 L NO与11。
2 L O2混合后所含分子数为0。
75N AB．常温常压下,16 g O3所含电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0。
2N AD．铝和氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数为N A 9．下列关于有机物的说法正确的是( ）A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去D．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（)A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B．原子半径大小顺序为Q > Z 〉W〉X〉YC．元素X与Y组成的化合物均能溶于水D．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性11．下列实验操作能达到实验目的的是（）12．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图Array 23所示，下列说法正确的是（）A．该电池与硅太阳能供电原理相同B．光照时,b极周围pH增大C．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室D．夜间无光照时,a极的电极反应式为V2＋－e－=== V3＋2313．某1 L待测溶液中除含有0。
2017年高考押题卷理科综合化学(二)Word版含解析
理科综合化学（二）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”【解析】A．大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A 错误；B．生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资源充分利用，故B错误；C．地沟油主要是油脂，油脂可经过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故C正确；D．被称为“ 海洋元素”的是溴元素，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 N AB．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 N AC．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 N AD．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A【解析】20 g D2O 的物质的量为1mol，一个D2O分子中所含中子数为10个，所以1 mol 中含中子为10 mol即10N A故A正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是分子集合体，含0.1 mol FeCl3水解得到的胶粒数小于0.1N A，故B错误；氯水中还存在Cl2分子，l mol Cl2通人水中，根据氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2 N A，故C错误；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A，故D错误。
【答案】A9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ． 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种C ．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D ．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式相同，聚合度不同，不是互为同分异构体，A 错误；的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种，B 错误；根据加成反应的特点，2，2—二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反应制得，C 错误；D ．制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应的装置，D 正确。
2017年高考押题卷理科综合化学(一)Word版含解析
理科综合化学7．下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【解析】A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B．实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 N AB．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N AD．46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 N A【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5 N A，故A正确；B．11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6 N A之间，不能确定一定是0.6 N A，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误。
【答案】A9．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．能发生银镜发应B．分子式为C10H10NO2C．1mol 该物质最多可与5mol H2反应D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应【解析】A．根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故A错误；B．该有机物的分子式为C10H9NO2，故B错误；C．1 mol该有机物能与4 mol H2，故C错误；D．可发生酯化反应，苯环可发生加成反应，故D正确。
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅱ)化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅱ）理科综合化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Cu－64 Zn－657．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的p H 为2，p 是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）●A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸●B．元素的非金属性Z＞X＞Y●C．Y 的氢化物常温常压下为气态●D．原子半径的大小W＜X＜Y11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO412．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法正确的是（）A． A的分子式为C16H1603B．A可使酸性KMn04溶液褪色，不可使溴水褪色C．A苯环上的一氯代物同分异构体有2种D．A既可发生氧化反应，又可发生加成反应13、利用反应6NO2+8NH3==7N2+ 12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
[精品]新高考化学高频考点强化训练专题33 2017高考押题卷(三)及答案
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专题33 2017高考押题卷（三）1．下列说法正确的是A 铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重B用玻璃邦蘸取MO4(H+)溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液与气都是物变D 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料【答案】D【题型】选择题【难度】一般2．设NA为阿伏加德罗常的值。
下列说法正确的是A 1L01/LN1O溶液中，1O-的目为01NAB 常温常压下，112LH4含有的共用电子对目为2NA16gO2与O3混合气体中，氧原子的目为15NAD 1F与足量2完全反应后，转移的电子目为3NA【答案】D【解析】A 次氯酸根离子水解，1L01/LN1O溶液中，1O-的目小于01NA，A错误；B 常温常压下气体的摩尔体积大于224L/，112LH4含有的共用电子对目小于2NA，B错误； 16gO2与O3混合气体中，氧原子的物质的量是16g÷16g/＝1，目为NA，错误；D 1F与足量2完全反应后生成氯铁，转移的电子目为3NA，D正确，答案选D。
【题型】选择题【难度】一般3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是AgNO3【答案】A【解析】A、将少量溴水加入I溶液中，充分反应后再加入4，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明有碘生成，因此氧性：Br2>I2，A正确；B、常温下，铝在浓HNO3中钝，钝是变，B错误；、反应中如果硝酸银过量，滴加碘钾一定产生碘银沉淀，不能据此说明p(Ag)>p(AgI)，错误；D、NF溶液和H3OON溶液浓度不一定相等，不能据此说明酸性：HF>H3OOH，D错误，答案选A。
【题型】选择题【难度】一般4．下列说法中正确的是A 丙烯所有原子均在同一平面上B 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的变过程乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D 分子式为8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种【答案】B【题型】选择题 【难度】一般5．短周期主族元素W 、、Y 、原子序依次增大，W 是原子半径最小的短周期元素，W 、Y 同主族，、同主族，且、的原子序之和是W 、Y 原子序之和的2倍，下列叙述不正确的是A W 和形成的合物可能含有非极性共价键B 和形成的合物常温下可能为固态W 、、Y 、四种元素组成的合物的水溶液可能呈酸性 D W 、、Y 、四种元素两两之间均能形成合物 【答案】B【解析】W 、、Y 、是原子序依次增大的短周期元素，W 是原子半径最小的短周期元素，则W 为H ，W 、Y 同主族，Y 为N ；、同主族，且、的原子序之和是W 、Y 原子序之和的2倍，设的原子序为，则++8=（1+11）×2，解得=8，则为O ，为S ，则A ．W 和形成的合物可能含有非极性共价键，如H-O-O-H ，A 正确；B ．和形成的合物为SO 2，常温下为气体，若为SO 3时为固态，B 错误；．W 、、Y 、四种元素组成的合物为NHSO 4、NHSO 3，其的水溶液呈酸性，正确；D ．W 、形成H 2O 和H 2O 2，Y 与形成N 2S ，W 与Y 形成NH ，W 与形成H 2S ，与Y 形成N 2O 和N 2O 2，与形成SO 2和SO 3，D 正确；答案选B 。
2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷C含解析
2017年新课标Ⅰ高考化学试卷押题卷C总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第1卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分)1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH)3和O2可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3﹣=CO2↑+H2O+NH3↑【解析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；C．Na2FeO4有强氧化性；D．草木灰主要成分是K2CO3，混合使用的话NH4+和CO32﹣会发生双水解．【解答】解:A．人造纤维和合成橡胶相对分子质量较大，属于高分子化合物,故A正确;B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属,具有还原性，能防止食品被氧化,故B正确；C．Na2FeO4有强氧化性，能做消毒剂，水解生成氢氧化铁，能做净化剂，故C正确;D．草木灰主要成分是K2CO3，混合使用的话NH4+和CO32﹣会发生双水解,2NH4++CO32﹣+2H2O⇌2NH3•H2O+H2CO3，故D错误．故选D．【说明】本题考查了高分子化合物、食品添加剂以及盐类的水解等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意相关基础知识的积累，难度不大．2．相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【解析】12C18O和14N2的分子构成，一个12C18O分子是由一个12C 原子和一个18O原子构成，12C原子内有6个质子,6中子，18O原子内有8个质子和10个中子，一个12C18O分子中有14个质子、16个中子,相对分子质量是30；一个14N2分子是由2个14N原子构成,14N原子内有7个质子和7个中子,一个14N2分子中有14个质子和14个中子，相对分子质量是28．A．相同条件下，气体分子数目之比等于气体体积之比；B．NO和N2都是双原子分子,若原子数相等,则分子数相等,但中子数不相等;C．NO和N2的摩尔质量不相等，根据n=可知,等质量的12C18O 和14N2的物质的量不相等；D．相同条件下,气体分子数目之比等于气体体积之比．【解答】解：相同状况下的两种气体12C18O和14N2,计算其摩尔质量M（12C18O）=30g/mol，M(14N2）=28g/mol，A．依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体,气体物质的量相同,所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B．若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同,由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同,所以,两种气体的中子数不相等,故B错误；C．若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同,又因为每个分子中含有相同的质子数是14,所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D．若两种气体体积相等,气体物质的量相同，M（12C18O）=30g/mol，M(14N2）=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误；故选A．【说明】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大．3．关于阿司匹林,下列说法正确的是（）A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可静脉注射NaHCO3溶液C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD．该反应不属于取代反应【解析】A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应；B．水杨酸含有羧基,可与碳酸氢钠反应；C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应;D．根据取代反应的定义判断．【解答】解:A．水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应，而阿司匹林不反应,可鉴别，故A错误;B．水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应,故B正确；C．阿司匹林含有羧基和酯基,都可与氢氧化钠溶液反应,且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故C错误;D．反应属于取代反应，故D错误．故选B．【说明】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质以及物质的检验等知识,综合考查学生化学知识的应用能力和实验能力，为高考常见题型，题目难度不大．4．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀H2SO43Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH）3↓C Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣NaOH溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣稀氨水Al3++3OH﹣═Al（OH)3↓A．A B．B C．C D．D【解析】A．加硫酸后离子之间发生氧化还原反应不能共存；B．离子之间发生氧化还原反应不能共存；C．加NaOH，与镁离子结合生成沉淀；D．Al3+与一水合氨结合生成沉淀．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存,且加硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A选;B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存,故B不选;C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加NaOH与镁离子反应，故C不选;D．该组离子之间不反应，可大量共存，加氨水发生Al3++3NH3．H2O═Al（OH)3↓+3NH4+，故D不选；故选A．【说明】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．5．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族,下列说法正确的是（)A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素;Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素；Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C、Z是N元素；A．原子电子层数越多，其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;B．X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素,非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；D．X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是双氧水和过氧化钠．【解答】解:X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素；Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素;Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C、Z是N元素；A．原子电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是M＞Y＞Z＞W ＞X,故A错误;B．X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物,这几种元素形成的铵盐中含有离子键,为离子化合物，故B错误；C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高,NaH是离子晶体，熔沸点最高,水和氨气中含有氢键，其熔沸点都大于甲烷，常温下水呈液态、氨气为气态，所以水的沸点高于氨气,则Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高，故C正确；D．X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是双氧水和过氧化钠，双氧水和过氧化钠都具有氧化性，但不能用于自来水的消毒,故D错误；故选C．【说明】本题考查原子结构和元素周期律,为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、物质性质及结构是解本题关键,易错选项是C，注意物质熔沸点与晶体类型有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关,题目难度不大．6．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s)⇌CO2（g)+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃100011501300平衡常4.0 3.7 3.5数下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态【解析】A．氧化铁为固体，增加氧化铁不影响化学平衡；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应;C．该反应前后气体总体积不变,则压强不影响化学平衡；D．该反应前后气体质量不相等，则反应过程中气体的密度会发生变化．【解答】解:A．增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，则不会提高CO的转化率，故A错误；B．由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故B正确；C．减小容器容积，增大了压强,化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误;D．CO和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；故选B．【说明】本题考查了化学平衡的影响因素,题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡的特征，D为易错点，注意反应前后气体的质量不相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D 【解析】A．MnO2和浓盐酸常温下不反应；B．一氧化氮能与氧气反应；C．乙炔的分子量为26;D．二氧化碳的密度比空气大．【解答】解：A．MnO2和浓盐酸常温下不反应,缺少加热装置，故A 错误；B．一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；C．乙炔的分子量为26,密度与空气接近，应用排水法收集，故C 错误；D．二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故D正确．故选D．【说明】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,涉及气体制备及尾气处理等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．第2卷二、解答题(共3小题，满分43分）8．（15分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境．某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动．(1)写出利用如上图1装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案:．（2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是．②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→→→D→F→尾气处理（填字母)．其中装置C的作用是．证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是．（3）利用如上图2的装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1。
北京市宣武门校区2017年高考化学押题卷试题(含解析)
北京市宣武门校区2017年高考化学押题卷试题（含解析）1. 下列制品与材料类别不对应．．．的是[ ]A B C D玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，选项A正确；B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项B错误；C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项C正确；D、玻璃钢属于复合材料，选项D正确。
答案选B。
2. 下列比较不正确．．．的是[ ]A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B. 与冷水的反应速率：K＞Na＞MgC. 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD. 离子半径：Cl－＞F－＞Na＋【答案】A【解析】A、同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故H2SO4＞H3PO4，选项A不正确；B、根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，选项B正确；C、同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，选项C正确；D、氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，选项D正确。
答案选A。
点睛：考查元素周期律、离子半径的比较等知识。
正确掌握元素周期律是解答本题的关键。
3. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是[ ]A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤【答案】C【解析】试题分析：A、用饱和食盐水替代水跟电石作用，析出的氯化钠覆盖在电石表面，使反应变慢，可以有效控制产生乙炔的速率，A正确；B、加入饱和NaCl溶液，可使胶体聚沉(盐析)，B正确；C、应用饱和Na2CO3溶液收集产物，C错误；D、温度低时，苯甲酸会结晶析出，所以应趁热过滤，D正确；答案选C。