九年级化学离子(1)
九年级化学《离子》
个电子。
⑶电子先排满能量(néngl低iàng)
的电子层，然后再排能量
稍 高 的电子层。
第四页，共二十页。
1、以下(yǐxià)碳原子的结构示意图正确的是（ D ）
A、
B、
C、
D、
2、某元素的原子结构示意图为
13 电荷(diànhè)数为
个，核外有3
有 8 个电子，最外电子层上有
为 Al 元素。
，该元素的核
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是
B、C。
（2）属于(shǔyú)同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是
D。
（4）属于稀有气体元素的是
C。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B， F- 。
第十八页，共二十页。
练习5、某微粒的结构示意图如下表示： +x 2 8 y
第二页，共二十页。
2、原子结构示意图：
核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层 排布的
第三页，共二十页。
该电子层上 ？ 的电子(diànzǐ)数 ？ 电子层 ？ 核电荷(diànhè)数 ？ 原子核
⑴第一层最多容纳(róng2nà)___个电子，第二层最多容纳8(róngnà)___个
8 (2)最外层(wài cénɡ)不超过
钠原子(yuánzǐ)（Na）
钠离子（ Na+ ） 阳离子
+17 2 8 7 得到1个电子 +17 2 8 8
氯原子(yuánzǐ)（Cl ）
氯离子（ Cl- ） 阴离子
九年级上册化学知识点离子
九年级上册化学知识点离子离子是化学中重要的概念，它涉及物质的电荷转移和化学反应。
在九年级上册化学中，学生将学习一些基本的离子概念和相关知识。
本文将重点讨论九年级上册化学中的离子知识点。
1. 什么是离子离子是指在电解质中，由于物质中一定数量的原子或分子失去或得到电子而形成的带电粒子。
当原子失去电子时，形成正离子，称为阳离子；当原子得到电子时，形成负离子，称为阴离子。
通过这种电荷转移，离子具有电性和活性。
2. 锂离子和氯离子锂离子和氯离子是常见的离子。
锂离子（Li+）是一种含有1个正电荷的阳离子，常见于锂电池中。
氯离子（Cl-）是一种含有1个负电荷的阴离子，常见于盐酸等化合物中。
3. 铵离子和碳酸根离子铵离子是指由一个或多个氨基（NH4+）和其他阴离子通过共价键连接在一起的离子。
铵离子在化学反应中起着重要作用，常见于氨水溶液中。
碳酸根离子（CO32-）由一个碳原子和三个氧原子组成，具有2个负电荷。
碳酸根离子常见于碳酸盐类化合物中，例如重碳酸钙。
4. 硝酸根离子和氢氧根离子硝酸根离子（NO3-）由一个氮原子和三个氧原子组成，具有1个负电荷。
硝酸根离子是许多无机和有机硝酸盐中的成分，例如硝酸铵。
氢氧根离子（OH-）由一个氧原子和一个氢原子组成，具有1个负电荷。
氢氧根离子在水中起着重要的酸碱中和作用。
5. 金属离子和非金属离子金属离子是指失去一个或多个电子的金属原子形成的离子，通常具有正电荷。
示例包括钠离子（Na+）和铁离子（Fe2+）。
非金属离子是指得到一个或多个电子的非金属原子形成的离子，通常具有负电荷。
示例包括氯离子（Cl-）和氧离子（O2-）。
6. 离子反应离子反应是指离子之间的电荷转移反应。
在离子反应中，离子之间会发生结合和分离，形成新的离子化合物。
例如，当钠离子和氯离子结合时，形成氯化钠（NaCl）。
总结：在九年级上册的化学中，离子是一个重要的概念。
离子是在电解质中由于电子的转移而形成的带电粒子。
化学九年级上册离子知识点
化学九年级上册离子知识点在化学的学习过程中，离子是一个非常重要的概念。
离子是指带电的原子或原子团，它们由于失去或获取了一个或多个电子而带有正电荷或负电荷。
本文将详细介绍化学九年级上册中的离子知识点。
一、离子的定义及分类离子是由于原子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们可以分为两类：正离子和负离子。
原子失去电子后带正电荷，称为正离子；原子获得电子后带负电荷，称为负离子。
二、离子的形成离子的形成主要有两种方式：离子键形成和共价键形成。
1. 离子键形成：当金属原子与非金属原子发生化合反应时，金属原子丧失一个或多个电子，成为正离子；非金属原子获得这些电子，成为负离子。
正离子与负离子之间由于电荷吸引而形成离子键。
2. 共价键形成：当两个非金属原子之间形成共价键时，它们会共享电子。
某些情况下，一个原子会从共价键中吸引电子，形成负离子；而另一个原子则丧失电子，形成正离子。
三、离子的命名对于离子的命名，一般有以下几个规则：1. 正离子的命名：以金属元素的名称作为正离子的名称。
如钠离子记作Na+，钾离子记作K+。
2. 负离子的命名：以非金属元素的根部名称加上“-ide”字样作为负离子的名称。
如氯离子记作Cl-，氧离子记作O2-。
四、常见离子及其式子下面是化学九年级上册中常见的离子及其式子：1. 阳离子：氢离子（H+），钠离子（Na+），钾离子（K+），镁离子（Mg2+），铝离子（Al3+）等。
2. 阴离子：氟离子（F-），氯离子（Cl-），溴离子（Br-），硝根离子（NO3-），氢氧根离子（OH-）等。
五、离子化合物离子之间形成的化合物被称为离子化合物。
它们的特点是在化学方程式中带有离子的符号。
1. 金属与非金属的离子化合物：如氯化钠（NaCl），氧化铝（Al2O3）等。
2. 非金属与非金属的离子化合物：如氯化氢（HCl），硫酸（H2SO4）等。
3. 共价键化合物也可以被看作离子化合物：如二氧化碳（CO2），三氯化磷（PCl3）等。
九年级化学离子教案
九年级化学离子教案恰当地选择和应用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时南蒂阿县注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生甚至得到发展。
下面是为大家整理的5篇九年级化学史荦伯离子教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级有机化学离子教案1一、说教材(一)教材的优势地位与作用《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节长远打算课的学习起到了铺垫作用，层次为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一进去打好了基础。
本段内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在本段整个教材中起到了承上启下的作用。
(二)教学目标在新课程改革理念的辅导下，结合对教材的分析，我制定如下建模教学目标：1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。
2、过程与方法目标：发现通过元素周期表发现史的素质教育，体味科学探究的微生物学一般过程和方法。
3、亲情态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性符号联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变已引起质变的思想。
(三)教学重难点根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：教学重点：认清掌握元素符号的意义和元素周期律教学难点：元素概念的理解二、说学情对于九年级的教师来说，经过数月的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入认识的见识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待。
这三年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际条件分析，我已确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。
课题3 离子 第一课时(九年级化学第四单元物质构成的奥秘)
找找规律 周期数=电子层数 周期数= 族序数= 族序数=最外层电子数
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 金属元素的原子最外层电子数一般少于 个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于 个
课题3 课题3
离 子
一、核外电子的排布 1、高速运动、分层排布 、高速运动、
…
4 3
2 1
最 里 层
最次 外外 层层
…4 高 外
1 3 2 低
能量 低 里 1
2 3 4
… 高 外
2、原子核外电子的排布规律 、 （1）先 “里” 后 “外” . ） （2）第一层最多排 个，第二层最多排 个； ）第一层最多排2个 第二层最多排8个 （3）最外层最多排 个电子 ）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子 ； 个电子)； 只有一个电子层时最多 个电子 个电子， 例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在 氯原子核外有 个电子 原子核外的？ 原子核外的？ 第一层： 第一层：2 第二层： 第二层：8 第三层： 第三层：7
易得电子 较活泼
稳 定 稳 定
结论
1. 元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数 目与元素化学性质关系密切。 目与元素化学性质关系密切。 2. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 最外层电子数决定 决定
结构
性质
元素
质子数 电子 层数
各层电子数 第1 层 第2 层 第3 层
2. 下列具有相似化学性质的元素组别是( C、D )。 下列具有相似化学性质的元素组别是( 、 )。
九年级化学知识点归纳离子
九年级化学知识点归纳离子离子是物质中具有电荷的粒子，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子。
在九年级化学中，离子是一个重要的知识点。
下面我将对九年级化学中关于离子的知识进行归纳总结。
一、离子的定义离子是在化学反应中由于原子失去或获得电荷而产生的带电粒子。
原子失去电子后形成带正电荷的阳离子，原子获得电子后形成带负电荷的阴离子。
二、离子的命名离子的命名遵循一定的规则。
正离子的名称通常是由元素名称加上“离子”二字构成，例如氢离子（H+），钠离子（Na+）。
负离子的名称以元素名称去掉末尾的原子后缀然后添加“化物”构成，例如氯化物（Cl-），氧化物（O2-）。
三、常见的单原子离子1. 金属离子：金属元素容易失去电子，形成带正电荷的离子。
常见的金属离子有钠离子（Na+），铁离子（Fe2+，Fe3+），铜离子（Cu+，Cu2+）等。
2. 非金属离子：非金属元素通常会获得电子，形成带负电荷的离子。
常见的非金属离子有氧离子（O2-），氯离子（Cl-），硫离子（S2-）等。
四、离子化合物的组成离子化合物由正离子和负离子通过电荷平衡组成。
化合物的配平实际上是离子之间电荷的互补。
例如，氯化钠（NaCl）是由Na+和Cl-离子组成的。
五、离子的化学反应离子在化学反应中起着重要的作用。
当离子之间发生反应时，称为离子反应。
离子反应通常涉及离子的交换与重新组合，产生新的物质。
例如，酸碱反应中，氢离子（H+）与氧化物离子（OH-）结合生成水分子。
六、离子在溶液中的行为离子在溶液中具有良好的导电性。
当盐溶解在水中时，阳离子和阴离子被水分子包围，形成水合离子。
水合离子的形成使得溶液具有导电性。
七、离子和化学方程式化学方程式中的离子可以以离子形式表示，例如：2NaCl（aq）+ Pb(NO3)2（aq）→ 2NaNO3（aq）+ PbCl2（s）方程式中的（aq）表示溶液中的离子状态，（s）表示沉淀状态。
综上所述，离子是九年级化学中重要的知识点。
《九年级化学离子》课件
氧离子（O2-）
氧离子是负离子，它是氧原子获 得两个电子形成的。
硫离子（S2-）
硫离子是负离子，它是硫原子获 得两个电子形成的。
离子的化合物命名示例
1
硫酸（H2SO4）
2
两个氢离子和一个硫酸根离子结合而成。
3
氯化钠（NaCl）
一个氯离子和一个钠离子结合而成。
碳酸钙（CaCO3）
一个钙离子和一个碳酸根离子结合而成。
《九年级化学离子》PPT 课件
欢迎来到《九年级化学离子》的PPT课件！本课程将带您深入了解离子的定义、 命名规则以及化合物的命名示例。还将介绍离子合成反应和离子溶解反应。 让我们一起开始学习吧！
离子的定义
离子是具有正电荷和负电荷的原子或分子，它们形成了高度稳定的化学结构。 正离子带有正电荷，而负离子带有负电荷。
离子名的命名规则
离子名的命名规则基于元素的化学符号以及其带电状态。例如，钠离子的化学符号是Na+，氯离示例
氢离子（H+）
常用名称：质子
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
铵离子（NH4+）
常用名称：铵
负离子的命名示例
氯离子（Cl-）
氯离子是负离子，它是氯原子获 得电子形成的。
离子合成反应的简介
离子合成反应是通过离子之间的化学反应来生成新的化合物。这些反应通常涉及正离子和负离子之间的结合。
离子溶解反应的简介
离子溶解反应是指离子化合物在溶液中分解成离子。这些反应是通过离子与 水分子之间的相互作用来进行的。
人教版九年级化学《离子》教案
第四单元课题3离子【学习目标】1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
【教学策略】1．利用图4-9理解电子层概念（即电子的分层运动），制作动画片更好，让学生建立起原子中各粒子运动相对位置的印象。
2．根据稀有气体化学性质稳定，引出最外层8电子稳定结构（氦为2个），最外层电子不达8个即为不稳定结构。
3．利用图4-10，让学生理解不稳定结构是如何转变成稳定结构的。
知道离子也能构成化合物（建议趁势提出化合价的概念，但不要解释）。
4．学生讨论：上述有几种离子？怎么称呼？相互作用能构成几种化合物？怎么书写化学式？5．物质与构成粒子之间的关系网络，由教师点拨讲解。
从宏观、微观两个层面理解物质的组成和构成。
至于核心概念仍要理解清晰。
建议习题结合课堂学习，在课上完成。
★核外电子排布的初步规律在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，那么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。
那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。
1．各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数2．各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，……3．电子的排布。
一般由第一层→第二层→第三层……以上几条规律要相互联系地理解。
另外．核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到。
课题3 离子教学目标:1、知识与技能（1）初步了解核外电子是分层排布的。
（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
3、情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
九年级上册化学离子知识点
九年级上册化学离子知识点离子是物质中带电的粒子，它们可以通过化学反应产生或者消失。
离子化学是化学学科中的一个重要分支，它研究的是离子在各种物质中的生成、反应以及应用。
本文将从离子的定义、离子的形成方式到离子的命名规则等方面进行论述。
一、离子的定义离子是指带电的原子或者化合物。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
当原子或者分子失去或者获得电子时，就形成了离子。
二、离子的形成离子可以通过多种方式形成。
常见的方式包括：1. 金属与非金属的离子化合物形成：金属原子失去外层电子形成阳离子，非金属原子获得外层电子形成阴离子，二者通过电荷吸引力结合形成离子化合物。
2. 酸与碱的中和反应：酸中的质子（H+离子）与碱中的氢氧根离子（OH-离子）结合形成水分子（H2O），同时形成了离子。
3. 氧化还原反应：氧化剂可以接受电子从还原剂转移，形成离子。
三、离子的命名规则离子的命名通常根据元素的原子量和电荷来进行。
以下是一些常见离子的命名规则：1. 单一原子的离子：正电荷离子（阳离子）使用元素名称，再加上“离子”二字。
负电荷离子（阴离子）使用元素根据其元素名称的尾音加上“-ide”来表示，再加上“离子”二字。
例如：Na+ 离子称为钠离子，Cl- 离子称为氯离子。
2. 含有不同氧化态的离子：离子名称使用元素名称，再根据其氧化态使用罗马数字来表示。
例如：Fe2+ 离子称为亚铁离子，Fe3+ 离子称为三价铁离子。
四、离子的应用离子在生活和科学研究中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1. 离子在电池中的应用：电池通过离子流动产生电能，广泛应用于各种电子设备。
2. 离子在催化反应中的应用：金属离子可以作为催化剂加速化学反应的速率。
3. 离子在生物体内的功能：生物体内的离子通过维持正常的细胞工作和代谢起着至关重要的作用。
综上所述，离子化学是化学学科中的重要内容，研究的是离子的生成、反应和应用。
通过了解离子的定义、形成方式以及命名规则，我们可以更好地理解和应用离子化学知识。
九年级上化学 离子 (提纲、例题、练习、解析)
离子【学习目标】1.初步了解核外电子是分层排布的；能画出1～18号元素的原子结构示意图。
2.掌握离子的形成和离子的表示方法；认识离子也是构成物质的一种粒子。
3.能根据粒子结构示意图判断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。
【要点梳理】要点一、核外电子的分层排布（专题课堂《离子》一）1.电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。
2.原子结构示意图原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
【要点诠释】1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。
2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。
稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。
金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。
3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
要点二、离子（专题课堂《离子》）1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、-SO等。
OH、-242.离子的分类：3.离子的形成：阳离子原子阴离子（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。
课题3 离子(一)核外电子排布 - 人教新课标九年级化学
16 硫 S
17 氯 Cl
18 氩 Ar
19 钾 K
20 钙 Ca
Na Mg Al
通过对上面图表的观察回答： 通过对上面图表的观察回答：
在原子核结构图中： 在原子核结构图中： 1、圆圈表示： 、圆圈表示： 2、圆圈中数字表示： 、圆圈中数字表示： 3、弧线表示： 、弧线表示： 4、弧线上的数字表示： 、弧线上的数字表示：
5.金属元素在化学反应中 [ C ] 金属元素在化学反应中 A．不易得失电子 B．易得电子 ． ． C．易失电子 ． D．易导电 ． 6.钠原子失去一个电子后发生变化的是 [ A ] 钠原子失去一个电子后发生变化的是 A．电子层数 B．原子量 ． ． C．质子数 D．中子数 ． ．
第四单元
课题3 课题 离子
复习提问
1、什么是原子？什么是元素？ 、什么是原子？什么是元素？ 2、原子能不能再分？分成什么粒子？它们 、原子能不能再分？分成什么粒子？ 是怎样构成原子的？ 是怎样构成原子的？ 3、元素的种类由什么决定？ 、元素的种类由什么决定？ 4、原子中，各种粒子的数目又有什么样的 、原子中， 关系？ 关系？ 5、构成物质的粒子有哪些？ 、构成物质的粒子有哪些？
一、小结
（一）、思考： ）、思考： 思考 物质由哪些微粒构成？ 1、物质由哪些微粒构成？ 构成物质的微粒:分子、原子、 构成物质的微粒 分子、原子、离子 分子 2、原子的核外电子的是怎样排布的？ 、原子的核外电子的是怎样排布的？ 原子的核外电子是分层排布的。 原子的核外电子是分层排布的。 3、核外电子的排布特上？ 、核外电子的排布特上？ 2、8、8 、 、 4、元素的化学性质是由什么微粒来决定？为什么？ 、元素的化学性质是由什么微粒来决定？为什么？ 元素的化学性质由核外电子数决定。 元素的化学性质由核外电子数决定。
人教版初三化学 第四章 课题3 离子(1)
第四章原子和分子课题3 离子（1）教学目标1.了解原子核外电子是分层排布的。
2.了解原子核外电子运动的特点。
3.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系重点难点核外电子的排布、原子的最外层电子数教学过程【情境导入】朗读科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。
【引入新课】100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？【学生猜想】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？【学生交流】向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？【探究证明】阅读课本【讲解】在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。
科学家把这些区域叫做电子层。
离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。
【归纳结论】一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近————————→最远2、核外电子是分层排布的【学生猜想】可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？【讲解】不同的电子能量不同，能量小的电子只能在……，能量大的电子能够跑……有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。
3、原子结构示意图【自学】阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。
【交流】结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。
【巩固练习】教师另画一个原子的结构示意图【讨论】展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。
【归纳小结】将学生获取的信息分类板书4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系【形成结论】金属元素：一般少于4个，易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）【讨论比较】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，【归纳小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
九年级化学离子结构示意图1到20
离子结构示意图
•概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。
•阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：
1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。
2、结构示意图中，圆圈里的数字>半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意
图。
3、结构示意图中，圆圈里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意
图。
•离子结构示意图
•离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图，用来表示离子核电荷数和电子排布的图示。
同种元素的原子和离子其质子数相同，离子的核外电子数和质子数不
同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数。
主族元素的离子
最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子)。
•当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数;当原子通
过获得电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数
是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。
还是以钠原子所变成的钠离
子为例吧，其结构示意图应该为.
•具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示：
•。
九年级化学离子反应中的离子方程式
九年级化学离子反应中的离子方程式离子反应是化学中常见的反应类型，通过离子间的电荷转移来实现物质的变化。
在九年级化学学习中，我们需要掌握离子反应的基本概念和离子方程式的书写方法。
本文将对离子反应和离子方程式进行详细说明。
一、离子反应的概念离子反应是指反应物中存在离子的反应过程。
在化学反应中，离子的形成与消失是化学物质发生变化的基本机制。
离子反应的核心是离子之间的相互作用，其中正离子和负离子的结合形成化学键，并在反应过程中交换或转移电荷。
二、离子方程式的书写方法离子方程式描述了离子反应中参与反应的离子种类、离子之间的配对与重新组合。
下面将介绍离子方程式的书写方法，并以具体的例子进行说明。
（一）离子方程式的基本规则1. 表示反应物和生成物的离子种类和数目。
2. 在方程式中用合适的符号表示电荷的转移过程。
3. 方程式中应保持电荷平衡。
（二）离子方程式的例子以氧化铁为例，氧化铁可以与盐酸发生反应，产生氯化铁和水。
离子方程式的书写过程如下：反应物：Fe2O3 + HCl生成物：FeCl3 + H2O对于氧化铁Fe2O3，它可以分解成两个Fe3+离子和三个O2-离子，因此反应物可以写作：Fe2O3（s）→ 2Fe3+（aq）+ 3O2-（aq）盐酸HCl溶解产生离子H+和Cl-，因此反应物可以写作：HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）将反应物和生成物进行配对，可以得到离子方程式：Fe2O3（s） + 6HCl（aq）→ 2FeCl3（aq） + 3H2O（l）离子方程式中，化学式和电荷被准确地表示出来，反应物和生成物的离子配对也符合电荷平衡的要求。
三、离子方程式的应用离子方程式的书写在化学中有着广泛的应用。
通过离子方程式的书写，我们可以了解到反应物和生成物的离子种类和数目，进而推断出反应的类型和性质。
离子方程式还有助于分析反应物的浓度变化和反应速率的计算。
四、离子方程式的注意事项在书写离子方程式时，需要注意以下几点：1. 离子的电荷符号应写在右上角，如Fe3+。
2021年九年级化学上册 4.3《离子》教案 人教新课标版
2021年九年级化学上册 4.3《离子》教案人教新课标版【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时创意绘画引出问题学得新知请同学们利用教材表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。
(2)氧原子结构图。
自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。
九年级化学上册 第四单元《离子》课件
第一页，共十七页。
核外电子(héwài diàn zǐ)分层排布示 意图
第二页，共十七页。
一、核外电子 的排布 (hé wài diàn zǐ)
1、核外电子(hé wài diàn zǐ)是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：近
远
能 量：低
高
能量低的在离核近的区域运动.
No 原子叫阴离子。（1）书写在元素符号的右上角标明离子所带的电荷。（数字在前，符号在后）。如NaCl、MgO、NaF
等
Image
12/10/2021
第十七页，共十七页。
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层(wài 电子 cénɡ) 数
第七页，共十七页。
相对(xiāngduì)稳定结构：最外层有8个电子 （第一层为最外层有2个电子）的结构 稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构(jiégòu)， 性质稳定。
金属元素的原子(yuánzǐ)的最外层电子数一般少于4
点燃(化
qì)
钠与氯气反应(fǎnyìng)形成氯化钠
由原子变成离子或由离子变成原子的变化是化学变化
第十四页，共十七页。
离子与原子的区别(qūbié)和联系
第十五页，共十七页。
物质(wùzhì)与其构成粒子间的关系
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 离子。课题3 离子。最外层最多容纳8个电子。（2）排布时能量低离核近，能量高离核远。质子数（核 电荷数）。3、元素性质与元素最外层电子数的关系。8个(He为2个)。稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构，性 质稳定。1、离子：带电(dài diàn)的原子或原子团叫离子。阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。阴离子：带负电荷的
人教版九年级化学上册- 4-3离子1课件
首页end
元素分类 最外层电 子数 稀有气体 =8 （He=2） 元素 金属元素
一般<4
得失电子难 易
难得失电子 （常称为“相 对稳定结构） 易失去最外层 电子 最外层易得到 电子
化学性 质
结论
非金属元 一般>=4 素
极难发生 元素的 化学变化 性质， 特别是 较易发生 化学性 化学变化 质与元 素原子 的最外 层电子 的关系。
3、离子和原子的区别与联系： 4、物质与构成微粒之间的关系：
该层容纳的电 子的数目
质子数 “+“表 示所带的 电性
电子层
1.某元素的原子结构示意图 ， 其中 表示__________，弧线表示 ___，最外电子层有___个电子，在化学反 应中，这种原子容易____电子。 2.下列结构示意图中，属于金属元素的是 [ ]
目录 教学目标
一、初步了解离子的形 成过程， 为学习化合 价打下理论基础。 二、掌握离子符号的表 示和它的意义。 三、能分析离子化合物 的形成，能分辩出离子 化合物。
离子的表示方法和意义！
失去2个电子
在元素符号右上角写上离 子所带电荷数及所带电荷 的正负。例如Mg2+、S2-。
Mg
Mg2+
Mg表示镁元素和一个镁 原子. S表示硫元素和一个硫原 子.
得到2个电 子
S
S2-
离子符号表示的意义
表示铁元素。 Fe S2表示一个硫离子
这样你还会做吗？ 表示一个铁原子 加了一个 3你还全做吗？ 表示硫离子带了2个
单位的负电荷。
表示一个铁离子。
3+ Fe 3Fe3+
3S2-
表示2个硫离子 表示3个铁离子
沪教版九年级化学全册(全国版)《离子》课件(共27张PPT)
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷 3S2- 表示3个硫离子
练习：下列离子符号的意义
Na+
Mg2+
3Al3+
O2-
F-
3Ca2+
原子中： 核电荷数 =质子数 核=外电子数 阳离子： 核电荷数 =质子数 核＞外电子数 阴离子： 核电荷数 =质子数 核＜外电子数
二、离子的形成小结
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）
2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
3.离子符号的书写：先写元素或原子团，再 把带电量标到右上角（数前号后1不写）例 ：氢离子 硅离子 碳酸根离子 3个硫酸根 离子 4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
常见的离子
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl？ 1、最外层电子数一定改变 。
A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③④
28
B
+9 2 8
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
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金属 元素 非金属 元素
稀有气 8个（氦为2个） 体元素
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最 外层电子有密切关系。 结构 决定 性质
二 离子的形成
Na
+11 281 +11 2 8
Na
+
质子数 = 核外电子数
质子数 > 核外电子数
Cl
+17 2 8 7 质子数 = 核外电子数 +17
Cl 288
lpt59hkn
了一个包，包里只有几张相片，但都很模糊，仔细辨认应该是这里的风景照，但又一张引起了我们的注意，这张照片有一团黑影，看起来像一 个庞然大物的头，但从另一个角度看又像是手，我们又四处搜寻看看还能发现什么，但除了相机和包什么都没有发现，我们坐下来休息了半天， 生了火堆，吃了点准备好的东西。然后我又睡了会，晚上我感觉一直有人在看着我，我一睁开眼，发现山神不见了，看了看四周都没有人影， 我又轻声叫了几声，只有几声回音传来，看着火堆烧的还挺旺的，山神应该没有离开太久，我坐在火堆旁，越害怕就越往那方面想，最后自己 都起一身鸡皮疙瘩了，突然我看见火堆旁边有一个黑影，那黑影的头和身子都很大，看着黑影的方向就在我身后，它的手正伸向我的脖子，在 那一秒我想了很多，我想闭上眼睛，可这样估计会死的更快，这种情况下，只能主动出击了，我拿起火堆里的木炭向身后撒去，我已经感受不 到手上的疼痛拼命向前跑去，那怪物可能被烧红的木炭烫到了，发出尖锐的声音，那声音听起来像狼号角，但又像是别的，与怪物扯开距离后， 我回头一看，不由得吸了口凉气，狼的头，蛇的身体，背部还有很多类似于千手观音的手，它很快就追了上来，我就像小鸡仔一样被它拎了起 来，对着我的脸一通号角，它嘴上的恶臭直扑我的脑门，牙齿有我的食指长，上面布满了绿色的粘液。别提多恶心了。然后重重的砸到地上， 我觉得我的肋骨可能都断了，估计被砸懵了，当时脑袋里就只有它的恶臭。口吐鲜血，站不起来，我忍着身体的疼痛向火堆里滚去，想要再次 捡火炭烧它，刚才我用火炭烧它，它显出很怕的样子，而且看样子，它在这里很久了，它迟迟不对我下手可能就是因为我在火堆旁，我朝着火 堆的方向滚，它可能看出了我的意图，突然出现在我旁边，那速度快的我看都看不清，它用尾巴用力一扫，我都能看到它尾巴上的小鳞片，我 还一脸懵的时候就把我甩朝了一边，我心想，这次完了，腰都可能断了，现在我滚都没法滚了，它用戏谑的眼神看着我，它拉着我的脚，把我 往后拖去，我的背部衣服都破了，背部的皮与地面摩擦，草地上出现了我的一条条血迹，此时我的背部火辣辣的疼，汗水从我的额头流下来， 我觉得我快死了。正在我快绝望的时候，一只火红色的麒麟咬断了拖着我的那只手，那怪物吃痛，准备用尾巴扫向麒麟，麒麟立刻把我甩到他 的背上然后跑开。好嘛，刚才背部快废了，现在胃又受到了撞击，真要吐了。我强忍着恶心打量着眼前的局势。这只麒麟大约有两米多高，见 到了真的麒麟才发现中国古代的雕刻技术是有多厉害，简直到了鬼斧神工的地步，这只麒麟就像是从故宫雕着麒麟的墙上走出来一样，气势非 凡，看它的那爪子，锋利坚硬，如剑一般
(D)
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
+x 28 则该粒子是
4.某粒子结构示意图为
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 C.氯原子得一个电子形成氯离子
① 原子不带电,而离子带电
区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 ①离子是由原子得失电子形成
联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
• 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是
+10
28 +11
(
C
)
28
+12
28
+13 D
28
A
B
C
• 2.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能
课题3 离 子
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
一
核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由 里→外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子结构示意图
原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数
排布特点2：原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容 纳8个，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
意义)
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？
F
_
Li
+
K
+
Ca
2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O
２Ｎa 2Na+
3Al
3Al 3+
2Mg 2Mg
2+
2O
2-
Na
氯化纳(NaCl)的形成过程
给出一个电子 +17 2 87
Cl
+11 2 81
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类
最外层电子数 一般＜4个 一般≥ 4个
化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达到稳定 结构 易得到电子而达到稳定结构 不易失去也不易得到电子
带电荷的原子团也叫离子
CO
2_ 3 _
SO4
OH
+
2_ 阴离子
NO3
_
NH4
阳离子
举例
结合 单 质
同种元 素组成
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
铁,铝等
结合 破裂 分 子 聚集
水
氢气
化 不同种元 合 素组成 物
子
等
离 子
得失 电子
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
；
/ 泡妞
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性． 2+ 3+ 2例：Mg Cl Al O
【提示】
1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义 例： O
2-
(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的
( D )
B.钠原子与钠离子都不显电性 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为___ 10 ， 该原子的符号是____ Ne 。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 2+ 的阳离子，X值为12 ___，符号是____ Mg 。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 _ 2 的阴离子，X值为___ 8 ，符号是____ O 。
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
Na
+
Cl -
离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2
AlCl3
KCl
MgO
CaO
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
质子数 <
核外电子数
离
离子
子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
+13
28 ３ +13
28
+16
28 6
+16
28 8
Al
Al
3+
s
s
2-
Байду номын сангаас
原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀
原子离子等上分，质大为阳电大阴 质子电子辨分明，要问元素为哪种 等为原子不等离，原子核内质子定