酸和碱的化学性质

碱有相似的化学性质的原因是________________________________.
6 列举符合要求的复分解反应得化学方程式
①酸和碱反应___________________ ②酸和金属氧化物反应________________________
③酸和盐反应______________________ ④碱和盐反应________________________________.
23 现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水。

请你对这两种溶液进行签别。

（1）签别它们三种不同方法是（只写试剂名称）______._______.________；
（2）简述一种鉴别方法，将过程填写在下列表格中。

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。

4、酸的通性：
一、酸溶液能使紫色石蕊试液变__________，无色酚酞__________
二、酸＋碱＝ _______ ＋ _______
1、 HCl ＋ NaOH ＝ _______ + _______
2、 HCl ＋ Al(OH)3＝ _______ + _______
3、 HCl ＋ Fe(OH)3＝ _______ + _______
4、 H2SO4 ＋ Cu(OH)2＝ _______ + _______
5、 H2SO4 ＋ NaOH ＝ _______ + _______
三、酸＋盐＝ _______ ＋ _______
1、 HCl ＋ CaCO3＝ _______ + _______
2、 HCl ＋ NaCO3＝ _______ + _______
3、 HCl ＋ AgNO3＝ _______ + _______
4、 H2SO4 ＋ BaCl2＝ _______ + _______
四、酸＋金属＝ _______ ＋ _______
1、 HCl ＋ Fe ＝ _______ + _______
2、 H2SO4 ＋ Zn ＝ _______ + _______
五、酸＋金属氧化物＝ _______ ＋ _______
1、 HCl ＋ Fe2O3＝ _______ + _______
2、 HCl ＋ CuO ＝ _______ + _______
3、 HCl ＋ MgO ＝ _______ + _______
4、 H2SO4 ＋ Fe2O3 ＝ _______ + _______
5、 H2SO4 ＋ CuO＝ _______ + _______
5、酸的个性
▲HCl ①浓盐酸具有气味。

②打开浓盐酸瓶盖时，瓶口会形成白雾，因为它具有。

③具有腐蚀性
▲H2SO4 ①浓硫酸是无色透明，黏稠的油状液体。

②具有，因此可以作某些气体的的。

③具有（腐蚀性），使接触的物体脱水碳化。

④易溶于水，溶解时热量
▲HNO3 ①浓硝酸具有气味，具有。

②浓硝酸具有强
③浓硝酸化学性质，见光或者遇热易分解。

6、碱的通性：
一、碱溶液能使紫色石蕊试液变__________，无色酚酞变__________
二、碱＋酸＝ _______ ＋ _______
1、 Ba(OH)2＋ H2SO4 ＝ _______ + _______
2、 Ca(OH)2＋ Na2CO3 ＝ _______ + _______
3、 Cu(OH)2＋ H2SO4＝ _______ + _______
三、碱＋盐＝ _______ ＋ _______
1、 NaOH ＋ CuCl2 ＝ _______ + _______
2、 NaOH ＋ FeCl3＝ _______ + _______
3、 NaOH ＋ MgSO4＝ _______ + _______
4、 Ba(OH)2＋Na2CO3 ＝ _______ + _______
5、 NaOH ＋ CuSO4 ＝ _______ + _______
四、碱＋非金属氧化物＝ _______ ＋ _______
1、 NaOH ＋ SO2＝ _______ + _______
2、 NaOH ＋ CO2＝ _______ + _______
3、Ba(OH)2＋ CO2＝ _______ + _______
4、Ca(OH)2＋ CO2＝ _______ + _______
1.（海南省2009年初中毕业升学考试化学试题）请把精盐（NaCl）和纯碱
（Na
2CO
3
）两种白色固体物质区分出来，简述操作过程。

2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是。

（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。

注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气。

Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。

（3）与碱性氧化物反应，生成盐和
CuO + HCl ＝现象：
Fe2O3 + HCl＝现象：
CuO + H2SO4＝现象：
Fe2O3 + H2SO4＝现象：
CuO + HNO3＝现象：
MgO + HNO3＝现象：
常见的碱性氧化物有：等。

（4）跟碱反应生成盐和水
NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝
NaOH + HNO3＝ Ca(OH)2 + HCl ＝
Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝
Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝
Cu(OH)2+ HNO3＝ Fe(OH)3+ HCl ＝
Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝
请描述上列反应的主要现象。

（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：
HCl+CaCO3 ＝现象：
HCl+AgNO3 ＝现象：（此反应可检验盐酸的存在）
H2SO3 +Na2CO3＝现象：
H2SO4+BaCl2 ＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）
HNO3+Na2CO3＝现象：
2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。

在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。

（1）与酸碱指示剂反应。

NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸
（2）与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝NaOH+SO3 ＝
Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有：等。

（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝NaOH +HNO3＝Ca(OH)2+ HCl ＝Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3+ H2SO4＝Fe(OH)3+ HCl ＝Cu(OH)2+ H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝Ba(OH)2 + HNO3＝
请你描述上述反应的实验现象.
（4）与某些盐反应生成和
NaOH + CuSO4 ＝现象：
NaOH + FeCl3＝现象：
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+CuSO4 ＝现象：
Ba(OH)2+Na2CO3 ＝现象：
要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。

（小结）碱的通性：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→ 盐+水
（3）酸+碱→ 盐+水
（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3、酸的化学性质(酸== +酸根离子)
（1）酸溶液与指示剂反应：紫色石蕊溶液变为色，无色酚酞溶液色。

（2）酸+活泼金属 == 盐 +
（3）酸+金属氧化物== 盐 +
（4）酸+碱== + 水（酸碱中和）
（5）酸+盐== + 另一种盐
4、碱的化学性质(碱== +金属离子)
（1）碱溶液与指示剂反应：紫色石蕊溶液变为色，无色酚酞溶液变为色。

（2）碱+非金属氧化物== 盐 +
（3）碱+酸== 盐 + （酸碱中和）
（4）碱+盐== + 另一种盐
六、反思与评价：
1、你的收获（积累常见的化学方程式和规律）：
2、通过本节学习你有何想法，是否达标。

如果没有该如何努力。