到实验室去：探究酸和碱的化学性质
到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
酸和碱 实验化学
酸和碱实验化学实验速览实验基础1.酸的检验：实际上是H+的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）用比较活泼的金属：有气泡（氢气）产生。
（3）用金属氧化物：黑色的氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色；氧化铁溶解，溶液变为黄色。
（4）用不溶性碱：碱溶解，如氢氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色。
（5）用碳酸盐：有气泡（二氧化碳）产生。
2.碱的检验实际上是OH-的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）用Fe3+和Cu2+：蓝色沉淀、红褐色沉淀。
实验图解1. 不同溶液中酸碱指示剂的变化（验证性实验）目的：探究石蕊溶液、酚酞溶液分别遇到酸性、碱性溶液后颜色的变化情况学会用酸碱指示剂判断溶液酸碱性原理：酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液颜色会发生变化药品、器材：试管8支、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠步骤：①将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液②将紫色石蕊溶液加入其中一组的4支试管中，将无色酚酞溶液也加入到另一组4支试管中，观察发生的现象现象：紫色石蕊溶液在不同溶液中分别呈红色、蓝色无色酚酞溶液在不同溶液中分别呈无色、红色结论：酸性、碱性溶液能使酸碱指示剂变色操作指要①实验过程中所取的试剂量不要太多。
②所滴加的石蕊溶液和酚酞溶液以1～2滴为宜。
③如果发生酚酞溶液在氢氧化钠溶液中一开始变红色，随之变为无色的现象，可能是氢氧化钠溶液浓度太大造成的。
④石蕊溶液滴加到碱性溶液中所显示的蓝色溶液和原来的紫色比较相近，为了便于观察，要将石蕊溶液滴加到水中的颜色与碱性溶液中的颜色作对比。
应试策略准确记忆紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色情况，从而根据颜色的变化判断溶液的酸碱性。
例题：小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）变题练1. 能使无色酚酞溶液变红色的溶液，可使紫色石蕊溶液（）。
沪教版九年级下册化学基础实验8酸与碱的化学性质
【实验目的】 1.比较常见酸的化学性质,认识其特征。 2.认识常见碱的一些化学性质。 3.通过探究,认识酸碱中和反应。 【实验准备】 1.酸的化学性质: (1)酸+活泼金属→___盐__+_氢__气____。 (2)酸+某些金属氧化物→___盐__+_水____。 (3)酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。
(1)上述六支试管中有气泡产生的是___B_D___(填序号),相关反应的化学方程式为 ___M_g_+_2_H_C_l_=_=_=_=_M_g_C_l_2+_H_2_↑__(_或__N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_C_O_2↑__+_H_2_O_)___(只写出一 个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是___溶__液__由__红__色__变__为__无__色____。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是___在__金__属__活__动__性__顺__序__中__铜__位__ _于__氢__后__面__,_所__以__不__与__稀__盐__酸__反__应____。
(2)取两支试管,分别放入一 枚生锈铁钉、氧化铜粉末,再 加入适量稀硫酸(稀盐酸),观 察实验现象
实验现象
镁条与锌粒有_气__泡__产生, 镁条反应更_剧__烈__,铜片 _无__明__显__现__象__
铁钉上铁锈逐渐_消__失__,溶 液变成_黄__色__;黑色粉末逐 渐_消__失__,溶液变成_蓝__色__
2.碱的化学性质: (1)碱+非金属氧化物→___盐__+_水____。 (2)碱+某些盐→___新__盐__+_新__碱____。 3.中和反应: 酸+碱→___盐__+_水____。
初中化学_探究酸和碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
探究酸和碱的化学性质教学设计教学目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学性质。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
教学重点：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
教学难点：对酸、碱性质的探究应用教学方法：实验探究法、多媒体辅助法、分组实验法课前准备：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）、未知溶液；（3）自来水，镁条、石灰石、硫酸铜溶液、生锈铁钉、碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
教师活动学生活动活动意图同学们，这是装载浓硫酸的槽罐车在高速路上被追尾，导致浓硫酸泄露，大家看，事故后交警们正在用什么方法处理泄露的浓硫酸?这是利用了酸的什么化学性质？大家回答的非常好，我们学习酸和碱的化学性质时，看到都是老师的演示实验，为了我们在以后的生产生活中对酸和碱的性质能进行更好的利用，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的化学性质。
复习旧知为了更好的完成今天的探究实验，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。
1.怎样用胶头滴管取用液体试剂？2.向试管中滴加液体应注意什么？学生认真观看视频回答问题：利用酸碱能够发生中和反应的性质回顾所学过的知识，回答老师提出的问题让学生看到酸碱的化学性质在生活中的应用，激发他们的探究欲望复习学过的相关内容，为本节实验课做充分的热身3. 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法？[导入新课]通过检查，同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，下面咱们就通过动手实验进一步认识酸和碱的化学性质。
动手操作，体验快乐我们的探究之旅共有三站，第一站：酸、碱与指示剂作用；第二站：酸碱中和反应；第三站：酸和碱的其他化学性质。
酸、碱的化学性质实验报告单
化学实验报告
班级：姓名：桌号：日期：年月日
实验名称：酸、碱的化学性质
一、实验目的：1、加深对酸和碱的主要性质。
2、通过实验解释生活中的一些现象。
二、实验用品：点滴板（1）、试管（2）、胶头滴管（1）、玻璃棒（1）、蒸发皿（1）等。
酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、生锈的铁打、pH试纸等。
三、探究步骤：
探究步骤现象结论及化学方程式
1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
2、取两个生锈的铁打放入两支试管中，然后加入约
2mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉
变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取
出，洗净。
比较两支铁钉。
3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴
氢氧化钠溶液，观察现象。
然后再向试管中加入稀盐
酸，观察现象。
4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚
酞溶液。
然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡
试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
取该无色溶液
约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
5、向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后
各加入1mL水，震荡；再各滴入1、2滴酚酞溶液，
观察现象。
继续向其中一支试管中加入约1mL水，
振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比
较两支试管中的现象。
鲁教化学教材答案全解析(下册)
鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。
1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。
挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。
5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。
盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。
第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。
在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。
碱的化学性质实验报告
碱的化学性质实验报告实验目的：通过实验观察不同碱的化学性质；掌握不同浓度的碱的稀释方法并测定其饱和溶解度。
实验原理：碱是指在水中能够产生氢氧根离子的化合物。
碱的化学性质表现在中和反应、生成氢氧根离子等方面，且其化学性质的强弱与浓度有关。
实验步骤：1. 实验前准备：分别称取出NaOH、KOH、Ca(OH)2三种碱，测定其质量并记录。
用滴定管加水将每种碱样品分别稀释至0.1mol/L。
2. NaOH的饱和溶解度测定：将NaOH加入100mL的三角瓶中，缓慢加入少量水并充分搅拌，直至NaOH溶解后形成一定浓度的溶液，记录溶解度。
3. 所有碱样品的中和反应：准备3支400mL 锥形瓶，每支装入NaOH、KOH、Ca(OH)2溶液，且每种碱浓度均为0.1mol/L。
加入酚酞指示剂后分别用稀盐酸溶液滴定至中性点（指示剂颜色从红变色至淡黄），记录所需的滴定体积。
4. 三种碱浓度的稀释：由于实验条件所限，只能将NaOH的浓度进行稀释。
必须将NaOH溶液浓度稀至0.01mol/L和0.001mol/L，采用简单的稀释法即可。
5. NaOH、KOH溶液的饱和度测试：将适量的NaOH、KOH加入100mL的三角瓶中并分别加入稀水进行稀释，直到出现微小的固体残留物，停止稀释。
求算其饱和度并记录。
实验结果：1. NaOH、KOH、Ca(OH)2的质量分别为30g、25g、50g。
2. NaOH饱和溶解度：1.2mol/L。
3. NaOH中和反应：20.1 mL；KOH中和反应：17.9 mL；Ca(OH)2中和反应：40.5 mL。
4. NaOH分别稀释至0.01mol/L和0.001mol/L。
5. NaOH的饱和度为0.8mol/L，KOH的饱和度为0.9mol/L。
实验分析：由于NaOH溶解度比较高，中和反应时需要耐心地加入滴定液，以免误差产生。
NaOH和KOH的饱和度相差不大，Ca(OH)2的饱和度明显较低。
稀释时应注意稀释液量的大小，以提高测量的准确性。
2023年秋学期鲁教五四学制版初中化学九年级上册教学进度表
3
11
11.06——11.10
海洋化学资源
3
12
11.13——11.17
海水“晒盐”
3
13
11.20——11.24
海水“制碱”
3
14
11.27——12.01
纯碱的制法、性质
3
15
12.04——12.08
盐的性质及应用
3
16
12.11——12.15
盐的分类、命ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、溶解性
3
17
12.18——12.22
2023——2024学年度鲁教五四学制版初中化学
九年级上册教学进度表
周次
时间
教 学 内 容
周课时数
备注
1
9.01
开学第一课
1
2
9.04——9.08
溶液的形成
溶液组成的定量表示
3
3
9.11——9.15
物质的溶解性
到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
3
4
9.18——9.22
到图书馆去：无处不在的溶液
整理与复习
3
5
9.25——9.28
酸及其性质
碱及其性质
3
中秋节、国庆节假期
9.29——10.06
6
10.07——10.08
溶液的酸碱性
2
7
10.09——10.13
酸碱中和反应
3
8
10.16——10.20
到实验室去：探究酸和碱的化学性质
到图书馆去：分子变成离子
3
9
10.23——10.27
整理与复习
3
10
10.30——11.03
人教九年级化学实验活动6 酸、碱的化学性质【含视频】
课堂教学展示 实验探究
注意：
知识点1 酸的化学性质
酸和碱具有腐蚀性，
实验 1.酸、碱与指示剂实作验用时：应注意安全！
稀硫酸
氢氧化钙溶液Leabharlann 稀硫酸氢氧化钙溶液
实验现象
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
石蕊溶液 变成红色 变成红色 变成蓝色 变成蓝色
试管内溶液 Na+不能使无色 仍为无色 酚酞溶液变红色
试管内溶液 OHˉ能使无色酚 变为红色 酞溶液变红色
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就
可以排除，你认为该同学的理由是
。
课堂教学展示 课堂小结
1.结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶 液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱 溶液变成红色。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酚酞溶液 不变色 不变色
变成红色 变成红色
归纳
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸溶液
变红色 不变色(无色)
碱溶液
变蓝色
变红色
实验 2.酸与活泼金属及金属氧化物反应
溶液先变黄色后变成绿色，有气 泡，红色铁锈消失，铁钉变细。
溶液变黄色， 红色铁锈消失
生锈的铁钉与盐酸 生锈的铁钉与盐酸
铁钉变光亮时取出 铁钉变光亮后继续观察
【教材P69问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 分析：验证了氢氧化钙的三点性质： （1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质； （2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成 红色； （3）氢氧化钙能与酸反应。
原理：
淡黄色溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 气泡
酸碱反应的观察与实验记录
酸碱反应的观察与实验记录酸碱反应是化学中一种常见且重要的化学反应类型。
通过观察酸碱反应实验，我们可以了解其化学性质与特点，同时也可以应用这些知识解决日常生活中的问题。
本文将通过对酸碱反应的观察与实验记录，探讨其性质和应用。
一、实验目的本次实验的目的是通过对几种常见酸碱的观察和实验记录，了解酸碱反应的特点，并分析其在日常生活中的应用。
二、实验设备与试剂1. 酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）2. 碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）3. 酸碱指示剂：酚酞三、实验步骤与记录1. 实验一：酸碱中性化反应a. 取两个试管，分别加入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
b. 将两个试管中的溶液缓慢混合，观察溶液变化，并记录。
实验记录：当盐酸和氢氧化钠混合后，溶液产生大量气泡，并且温度明显升高，呈现放热现象，最终生成无色无味的盐和水。
2. 实验二：酸中和碱a. 取一个试管，加入少量盐酸。
b. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用酚酞指示剂判断酸碱中和点。
c. 记录滴加氢氧化钠溶液的数量。
实验记录：盐酸与氢氧化钠反应时，滴加氢氧化钠溶液的数量逐渐增加，当溶液从红色转变成无色时，记录此时滴加的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果显示，完全中和1mL盐酸需要约3mL氢氧化钠。
3. 实验三：酸与碱的酸碱度比较a. 取两个试管，分别加入少量盐酸和硫酸。
b. 在每个试管中逐滴加入1%氢氧化钠溶液，同时用酚酞指示剂判断酸碱中和点。
c. 记录滴加氢氧化钠溶液的数量。
实验记录：在与酚酞指示剂共同作用下，可以观察到盐酸和硫酸在中和时溶液的变化。
实验结果显示，完全中和1mL盐酸需要约3mL氢氧化钠，而完全中和1mL硫酸则需要约5mL氢氧化钠。
四、实验结果与讨论通过对以上实验的观察与记录，可以得出以下结论：1. 酸碱反应中，盐酸和氢氧化钠的中和反应产生无味无色的盐和水，伴随放热现象。
2. 酸中和碱的过程可以利用酚酞指示剂来判断中和点，其中红色为酸性，无色为中和点。
衡东县四中九年级化学下册第7单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质教案新版鲁教版9
到实验室去：探究酸和碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)进一步认识酸、碱的通性。
(2)初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【过程与方法】通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【情感态度与价值观】体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。
教学重难点【重点】酸和碱的化学性质的探究。
【难点】设计实验说明酸碱发生中和反应。
教学过程知识点探究酸和碱的化学性质【自主学习】阅读教材第23～25页的有关内容，完成下列填空：1．用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，实验现象如下表：结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH＝7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。
2．向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其pH由小于7逐渐变为等于7，然后再变为大于7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。
反应的化学方程式为HCl＋NaOH,NaCl＋H2O。
3．酸的其他化学性质(1)能与镁反应。
实验现象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。
反应的化学方程式：Mg ＋2HCl,MgCl2＋H2↑。
(2)能与石灰石反应。
实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl,CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)能与生锈铁钉反应。
实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。
反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(4)能与碳酸钠溶液反应。
实验现象：有大量气泡产生。
反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4．碱的其他化学性质(1)能与氯化铜溶液反应。
实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。
初中九年级化学第60课时 实验活动6 酸、碱的化学性质教案
第60课时实验活动6：酸、碱的化学性质教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”的实验活动6。
在此之前学生已经学习了酸和碱的化学性质，初步掌握取用药品、酒精灯使用等实验基础技能，这些知识与技能为本节课的实验活动起到了铺垫的作用。
本节课对酸、碱的化学性质的实验探究既巩固了前面所涉及的知识点，锻炼了实验操作技能，又加深了对酸碱化学性质的理解与掌握，从理论到实践的角度认识酸、碱的化学性质。
通过实验操作，有助于学生掌握酸、碱的化学性质，掌握基本操作技能，学会观察、记录与归纳描述并交流分享。
提高设计方案解决实际问题的能力。
体会学以致用，感受化学与生活的密切联系。
二、学情分析学生已初步认识了酸、碱的化学性质。
知道用酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱溶液反应；知道碱能与指示剂作用，能与酸、盐溶液反应。
但该认识还较表面，停留在课本理论知识上，缺乏实验操作与生活现象的支撑。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是观察记录与描述表达实验现象、收集证据与分析实验结论、独立设计实验并解决实际问题的能力尚显薄弱。
通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验与思考交流，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.记住仪器使用与试剂取用方法，初步学会蒸发操作，通过实验理解掌握酸、碱的化学性质，并能观察、模仿、记录与描述实验现象，掌握基本操作技能。
（知识与技能）2.学会根据实验现象，归纳酸和碱的化学性质，并交流分享。
培养证据推理的核心素养，丰富学习物质的思路与方法。
（过程与方法）3.初步学会金属防止锈蚀的方法，根据酸、碱的化学性质来解决实际问题，感受从生活中走进化学。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸、碱的化学性质的探究，诊断和发展学生取用药品和蒸发操作等基本操作技能和实验探究的能力（定量的探究发现水平）。
化学实验探索酸和碱的性质
化学实验探索酸和碱的性质酸和碱是化学中重要的概念，它们在生活和实验室中广泛应用。
本文将通过一系列化学实验，探索酸和碱的性质。
通过实验方法和结果的描述，帮助读者更好地理解酸碱反应过程，进一步认识酸和碱的化学性质。
实验一：酸碱指示剂的鉴别在这个实验中，我们将使用几种常见的酸碱指示剂，并观察它们在不同pH条件下的颜色变化。
首先，我们准备四个试管，分别加入红色酸碱指示剂苏丹红、蓝色酸碱指示剂溴酚蓝、黄色酸碱指示剂酚酞和紫色酸碱指示剂甲基橙。
然后，每个试管中分别加入几滴醋酸、盐酸、氨水和水，并观察颜色变化。
实验结果表明，苏丹红在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈橙色；溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色；酚酞在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以初步判断溶液的酸碱性质。
实验二：酸碱中和反应在这个实验中，我们将研究酸和碱的中和反应，并观察反应后的溶液pH变化。
首先，我们取两个试管，一个中加入醋酸，另一个中加入氢氧化钠。
然后，将两个试管中的溶液缓慢倒入同一容器中。
实验结果表明，醋酸和氢氧化钠发生中和反应后，产生了乙酸和水。
观察到溶液pH值中和到7附近，说明酸和碱的中和反应会生成中性物质。
实验三：酸碱溶液的导电性在这个实验中，我们将通过测量酸碱溶液的导电性，从而研究酸和碱的电离性。
首先，我们准备醋酸溶液和氨水溶液，并将它们倒入两个带有导电灯泡的导电杯。
然后，观察灯泡是否发亮。
实验结果表明，醋酸溶液和氨水溶液都能导电，灯泡发亮。
这说明酸和碱在水溶液中能够产生离子，具有一定的电离性。
实验四：酸碱中和反应的溶解热在这个实验中，我们将研究酸碱中和反应的溶解热变化。
首先，我们取两个绝热杯，一个杯中加入盐酸，另一个杯中加入氢氧化钠。
然后，将两个绝热杯倒入同一容器中并立即测量溶液温度的变化。
实验结果表明，盐酸和氢氧化钠反应时产生热量，溶液温度升高。
《到化学实验室去》走进化学奇境
《到化学实验室去》走进化学奇境当我们提到化学实验室，你会想到什么？是琳琅满目的实验仪器，还是五颜六色的化学试剂？对于许多人来说，化学实验室可能是一个充满神秘和未知的地方，但当你真正走进它，你会发现这里是一个奇妙的世界，一个能让你亲身体验科学魅力的地方。
走进化学实验室，首先映入眼帘的是一排排整齐的实验台。
实验台上摆放着各种各样的仪器，有形状各异的玻璃器皿，如烧杯、烧瓶、量筒、试管等等；有用于测量的工具，如天平、温度计、pH 计；还有加热设备，如酒精灯、电炉。
这些仪器虽然看似普通，但它们却是化学实验中不可或缺的工具，每一个都有着特定的用途。
在实验室的柜子里，存放着各种化学试剂。
有常见的酸、碱、盐，如盐酸、氢氧化钠、氯化钠；有用于氧化还原反应的氧化剂和还原剂，如高锰酸钾、过氧化氢、铁粉；还有各种有机试剂，如乙醇、乙酸。
这些试剂都被分类存放，并且标有清晰的标签，注明了试剂的名称、浓度和危险特性。
在取用试剂时，必须严格遵守操作规程，以免发生危险。
化学实验室的安全规则是至关重要的。
在进入实验室之前，我们必须要了解并遵守这些规则。
比如，要穿着合适的实验服，佩戴防护眼镜和手套；不能在实验室里饮食和吸烟；在使用危险试剂时，要在通风橱中进行。
如果不小心发生了意外，如试剂溅到皮肤上或者眼睛里，要立即用大量的水冲洗，并及时寻求帮助。
让我们来亲自进行一个简单的化学实验吧——制取氧气。
首先，我们需要准备好实验仪器和试剂，包括过氧化氢溶液、二氧化锰、集气瓶、水槽、导管等。
将适量的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂。
很快，我们就会看到烧瓶中产生大量的气泡，这就是氧气。
接下来，将导管插入集气瓶中，收集氧气。
通过这个实验，我们不仅能够亲身体验到化学反应的过程，还能了解到催化剂的作用。
再来看一个有趣的实验——酸碱中和反应。
我们将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，同时用 pH 计测量溶液的 pH 值。
随着盐酸的加入，溶液的pH 值逐渐降低，当 pH 值达到 7 时，说明酸碱恰好完全中和。
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到实验室去：探究酸和碱的化学性质到实验室去探究酸和碱的化学性质学习目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
知识点（重点、难点）：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
课前准备：1. 你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
学习过程：教师活动学生活动活动意图复习旧知为了更好的完成今天的实验课，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。
1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？2. 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法？3. 酸和碱的通性有哪些？4. 酸和碱为什么有通性？。
[导入新课]通过检查同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，本节课同学们可以通过动手实验进一步认识酸和碱的化学通性。
[板书课题]到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质[揭示目标]投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
动手操作，体验快乐一. 酸、碱与指示剂作用。
[自然过渡]今天的实验课分三个部分，我们先来看第一个部分[板书标题]1. 酸、碱与指示剂作用。
[布置任务]下面该同学亲自体验了，程序是：独立阅读步骤——组长分工——合作实验——记录现象——讨论获得结论——反思交回顾所学过的知识，小组代表起立回答老师提出的问题明确学习目标。
明确实验过程，小组合作，完成实验自学看书，交流实验步骤和操复习学过的相关内容，激发学生的探究热情，为本机实验课做充分的热身定位学习方向，导航学习过程。
流。
[交流共享]通过刚才的实验你学会如何检验溶液的酸碱性了吗?说出来和大家分享一下。
[探究升级]同学们看来都学会运用酸碱指示剂和pH试纸来检验溶液的酸碱性了。
那么在运用pH试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润湿pH试纸呢？同学们可以通过实验来探究一下？[归纳总结]通过刚才同学们设计的实验我们可以看出，用水润湿的pH 试纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。
这是同学们在使用过程中应注意的问题。
二.酸碱中和反应。
[自然过渡]下面同学们运用刚才的测溶液pH的方法完成氢氧化钠溶液与稀硫酸和稀盐酸的中和反应。
[板书标题]二.酸碱中和反应。
[布置任务] 作方法归纳总结交流检验溶液酸碱性的方法。
思考，讨论设计实验探究动手实验，并完成实验报告，培养学生的动手操作的能力，感悟研究物质化学性质的一般思路和方法。
培养学生自主探究、合作学习的意识。
纠正学生实验过程中的常见错误。
请同学们按照刚才的程序完成实验二. 酸碱中和反应。
为了节约时间每一组同学选择一种酸来进行实验。
[交流共享]在实验的过程中溶液的pH变化量和滴入的氢氧化钠溶液的滴数成正比吗?那有什么特点呢？同学们可以参考课本第20页的坐标图思考讨论一下。
[归纳总结]通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。
写出反应的化学方程式。
三．酸碱的其他化学性质[自然过渡]前两部分我们分别体验了酸碱和指示剂作用以及酸碱之间的中和反应，酸碱还有哪些化学性质，我们再来体验其它的化学性质。
[板书标题]三．酸、碱的其他化学性质[布置任务]请同学们按照刚才的程序完成实验三. 酸、碱的其他化学性质。
实验过程中注意操作的要点和规范。
思考讨论，得出：溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。
学生动手实验，体验成功。
分组讨论，归纳总结。
讨论交流，到黑板提高学生的动手能力，培养学生的合作精神。
通过对比、分析、归纳培养学生处理和加工信息的能力[归纳总结]请各小组的新闻发言人到黑板上写出你们实验的化学方程式。
反思交流：1. 实验中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器更方便？2. 你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？上写出有关反应的化学方程式。
归纳反思交流培养学生的动手操作的能力通过化学方程式的书写进一步认识酸和碱的通性会对已有知识的归纳、小结，培养学生分析、归纳能力。
[当堂检测题]1.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l 总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为____________________________________________ （3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：________________________，反应类型为______________________________；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有____和____．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为________________（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为____________；pH=3时，溶质为______________．（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是硫酸铜溶液，其化学反应方程式为________________________．2.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显色。
总结：请同学们将所学的知识系统化、概括化并进行小结。
巩固课本内容，交流本节课的收获（自主建构知识体系）。
培养学生分析归纳问题的能力。
[布置作业]1.化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与Zn、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
（2）氮元素某些气态物质的物理性质NH3N2NO NO2顏色无色无色无色红棕色溶极易溶不溶于不溶于可溶于水或解于水水水硝酸性【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是；②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是；③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。
NO遇氧变成NO2的化学方程式为。
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为。
【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因。
教学反思：1.本节课由学生学过的知识入手，既是对本单元科学探究实验的体验，又是对本单元知识的概括和认识的深入。
在此过程中使学生学会使用酸碱指示剂和pH试纸检测溶液的酸碱性。
2.在本节课中，学生活动对实验过程的设计和体验是关键，教师应起到组织和引导的作用。
3.实验所用的溶液药品，可根据实际情况，让学生配制一些他们感兴趣的溶液。