课时作业14 元素周期律和元素周期表
元素周期表、元素周期律知识点总结
元素周期表、元素周期律知识点总结元素周期表、元素周期律知识点总结上学的时候，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以通俗的理解为重要的内容。
哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是店铺帮大家整理的关于元素周期表、元素周期律知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
元素周期表、元素周期律知识点总结篇1一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据①元素金属性强弱的判断依据单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n②同位素：质子数相同而中子数不同的'同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
元素周期律和元素周期表 经典习题(含详解)
元素周期律和元素周期表经典习题组1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素295Ac,主要用于宇航飞行器的热源。
205AC可由207AC转化而成，下列有关205AC、207Ac的说法中正确的是（）A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205AC、207AC在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207AC质量相同答案B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。
2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是（）A.第I A族与第皿A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A项，第I A族的氢元素可以与第皿A族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第皿A族元素形成离子化合物，正确；B项，第2周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na>Mg>Al,错误。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+答案C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。
易错点14 元素周期表和元素周期律-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点14 元素周期表和元素周期律易错题【01】元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。
易错题【02】周期表的分区分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2易错题【03（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。
例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。
金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素金属性关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。
高中化学第14讲 元素周期律和元素周期表(讲)解析版
第14讲元素周期律和元素周期表【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子，分子水平认识物质的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，结合核外电子排布，元素第一电离能的特殊性等异常现象提出自己的见解。
【核心素养发展目标】1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用.2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3.以ⅠA和ⅠA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律.【知识点解读】知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)【特别提醒】Ⅰ含元素种类最多的族是第ⅠB族，共有32种元素。
Ⅰ过渡元素包括7个副族和第Ⅰ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
Ⅰ最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区Ⅰ分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
化学元素周期表,元素周期律精读笔记
一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
2024年高考化学一轮复习考点培优训练第14讲元素周期表、元素周期律
练案[14] 第14讲元素周期表元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，根据图示可得出X、Y同族，则Y为P。
按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。
2．(2023·北京朝阳模拟)下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是( B ) A．同主族元素的原子，最外层电子数相等B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大C.10 4Be的中子数为6D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2[解析]元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，则同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；10 4Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10－4＝6，选项C正确；金属性Sr<Ba，则碱性38Sr(OH)2<56Ba(OH)2，选项D正确。
《元素周期律和元素周期表》教案
一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的发现过程，理解元素周期律的内涵。
2. 让学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等概念。
3. 培养学生运用元素周期律分析、解决化学问题的能力。
4. 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的创新意识和团队协作精神。
二、教学内容1. 元素周期律的发现：原子序数与元素性质的关系，门捷列夫与元素周期表。
2. 元素周期表的结构：周期、族、周期表的排列规律。
3. 主族元素：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖。
4. 过渡元素：铁、钴、镍、铂、金、铜、锌、银、铂、钯。
5. 元素周期律的应用：预测元素性质，分析化学反应。
三、教学方法1. 采用多媒体教学，展示元素周期律和元素周期表的相关图像和数据。
2. 案例分析法，以具体元素为例，讲解元素周期律的应用。
3. 小组讨论法，引导学生分组探讨元素周期表的规律。
4. 问题驱动法，提出问题，引导学生思考和解答。
四、教学步骤1. 引入话题：通过化学史介绍元素周期律的发现过程。
2. 讲解元素周期律：阐述原子序数与元素性质的关系。
3. 介绍元素周期表：讲解周期、族、周期表的排列规律。
4. 分析主族元素：以氢、氦等元素为例，讲解主族元素的性质。
5. 讲解过渡元素：以铁、钴等元素为例，讲解过渡元素的性质。
6. 练习与应用：提出问题，让学生运用元素周期律分析、解决化学问题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对元素周期律和元素周期表的理解。
2. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，以及对元素周期律的应用能力。
4. 期中期末考试：全面检测学生对元素周期律和元素周期表的掌握程度。
六、教学资源1. 多媒体课件：包括元素周期律和元素周期表的图片、图表、动画等。
2. 教材：提供详细的元素周期律和元素周期表的讲解。
3. 实验材料：进行相关元素的化学实验，验证元素周期律。
4. 网络资源：查阅有关元素周期律和元素周期表的最新研究成果。
第14讲 元素周期律和元素周期表练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
第14讲元素周期律和元素周期表1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为2772.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．还原性：AsH3>PH3C．原子半径：Ga>AsD．失电子能力：Ga<As4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氢化物化学式为H2R5．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是()A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料6．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性7．下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A．原子半径：K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO38．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()9A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解10．(1)根据“原子序数”推导元素①56号元素位于第________周期________族。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第2节元素周期律和元素周期表作业
元素周期律和元素周期表1.原子序数从3依次增加到9的元素，下列递变关系中正确的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大D.从C到F，最低负化合价从-4到-1【解析】选D。
根据原子的核外电子排布可知，从3号到9号元素都为2个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高(O、F除外)，最低负价的绝对值等于8-最外层电子数，半径逐渐减小，所以D正确，A、B、C均错误。
2.(2020·桂林高一检测)原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为( )A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族【解析】选B。
与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以R元素与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移5 个格，即是第四周期第ⅢA族。
3.(2020·静海高一检测)下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注B的元素是主族元素【解析】选B。
A.元素周期表有18个纵列，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和Ⅷ族共16个族，故A错误；B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故B正确；C.同主族最外层电子数相同，原子半径不同，则同主族元素的性质具有相似性和递变性，故C错误；D.族序数后标注B的元素是副族元素，A为主族元素，故D错误。
4.下列元素在同周期，且原子半径依次增大的是( )A.O、N、CB.I、Br、ClC.O、S、NaD.Al、Si、P【解析】选A。
O、N、C三元素在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，A项正确；I、Br、Cl在同一主族，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐减小，B项错误；O、S在同一主族，原子半径逐渐增大，S、Na在同一周期，核电荷数逐渐变小，原子半径逐渐增大，故r(O)<r(S)<r(Na) ，C项错误；Al、Si、P在同一周期，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，D项错误。
课时作业14：1.1.1 元素周期表
第1课时元素周期表1．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是()A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族2．下列各组元素中，属于同一周期的是()A．H、Na B．N、ClC．Mg、Si D．F、S3．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是()A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族C．第二周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族4．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有()A．5种B．7种C．8种D．9种5．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左向右)6．下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是()A．22、26、11 B．13、15、35C．29、34、16 D．18、12、147．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是()8.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．O、P、Cl D．B、Mg、Si9.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：XY Z(1)写出X、Y、Z三元素的元素符号：X____________，Y____________，Z____________；(2)Y在周期表中位置___________________________________________________。
元素周期律和元素周期表(全部)
A. n=m+10
C. n=m+11
B. n=m+1
D. n=m+25
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（ C）
6 11 12 13 24
周期
（ 行）
长周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
相同点: 电子层数相同 原子结构 递变规律 原子半径逐渐减小 最外层电子1-8
周期序数 = 电子层数
2、族
IA 主族 7个
IIA 副族 7个
原子序数
原子序数
1～ 2 3～10 11～18
电子层数
达到稳定结构 最外层电 时的最外层电 子数 子数 1
1 1 2 8 8
1 2 3
2
8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 排布呈现 周期性 变化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
0.2 0.18 0.16
原子半径(/nm)
0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0
较强的非金属性
决定
原子结构
反映 决定
反映
元素性质
反映
决定
元素在表中位置
二、元素金属性与非金属 性强弱的判断方法
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度；
元素周期表与元素周期律
元素周期表与元素周期律1.元素周期表的框架：要求：能写出所有主族、0族元素的名称和符号，记作第ⅠA族元素和第0族元素的原子序数。
主族、0族元素的名称和符号IA 0族氢-1H IIA ……IIIA IVA V A VIA VIIA 氦-2He锂-3Li 铍-Be ……硼-B 碳-C 氮-N 氧-O 氟-F 氖-10Ne钠-11Na 镁-Mg ……铝-Al 硅-Si 磷-P 硫-S 氯-Cl 氩-18Ar钾-19K 钙-Ca ……镓-Ga 锗-Ge 砷-As 硒-Se 溴-Br 氪-36Kr 铷-37Rb 锶-Sr ……铟-In 锡-Sn 锑-Sb 碲-Te 碘-I 氙-54Xe 铯-55Cs 钡-Ba ……铊-Tl 铅-Pb 铋-Bi 钋-Po 砹-At 氡-86Rn 钫-87Fr 镭-Ra 1182.观察元素周期表的行与列，总结元素周期表的结构特点：（1）七行：共7个周期，“三短四长”，第_______周期为短周期，第_______周期为长周期。
（2）十八列：共16个族，“七主七副Ⅷ零族”。
（3）元素周期表中一共有22个非金属元素，第n周期有8-n个非金属元素(n≠1)。
注意：a.元素周期表有七行十八列：7个周期即“三短四长”；16个族即“七主七副Ⅷ零族”。
b.主族元素既包含短周期元素也包含长周期元素；主族元素一般既有非金属元素也有金属元素。
c.副族元素只包含长周期元素，只有金属元素，故副族元素又称为过渡金属元素。
d.元素周期表的主族与副族不是连续排列的，遇“2”会主副交替。
e.镧系元素与锕系元素均在第Ⅲ B族；第Ⅷ族占元素周期表3列，不是1列。
3.元素周期表的编排原则：（1）把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，即为一周期；（2）把最外层电子数相同的各种元素，按电子层数递增由上到下排成纵行，即为一族；（3）周期数=电子层数，主族族数=最外层电子数；如元素Mg在元素周期表中的位置是：________。
元素周期律+元素周期表
元素周期律+元素周期表⼀、元素周期律数量关系：质⼦数 = 核电荷数 = 核外电⼦数 = 原⼦序数。
质量关系：质量数（A） = 质⼦数（Z） + 中⼦数（P）≈相对原⼦质量。
电量关系：核外电⼦数 = 质⼦数 ± 离⼦电荷数。
周期序数 = 核外电⼦层数 = 能级组序数。
主族序数 = 最外层电⼦数/价电⼦数/特征电⼦数 = 最⾼正价。
副族序数 = 最多可失去的电⼦数/价电⼦数/特征电⼦数。
元素周期律： 定义：元素性质随原⼦序数递增呈周期性变化的规律。
发现者：门捷列夫。
内容： ①原⼦半径：同周期从左到右，原⼦半径越来越⼩。
同主族从上到下，原⼦半径越来越⼤。
分类：共价半径、⾦属半径、范德华（Van Der Waals）半径。
共价半径： 定义：相邻两同种原⼦以共价单键相连时核间距的⼀半。
共价半径 < 真实半径。
⾦属半径： 定义：⾦属晶体中相邻两同种原⼦核间距的⼀半。
⾦属半径 = 真实半径。
范德华半径： 定义：相邻两同种原⼦以范德华⼒相连时核间距的⼀半。
范德华半径 > 真实半径。
适⽤范围：稀有⽓体。
②化合价：同周期从左到右，最⾼正价越来越⼤，最低负价越来越⼩。
同主族从上到下，最⾼正价和最低负价不变。
③第⼀电离能（势）：同周期从左到右，第⼀电离能（势）越来越⼤，同主族从上到下，第⼀电离能（势）越来越⼩。
特例：铍 > 硼。
氮 >氧。
镁 > 铝。
磷 > 硫。
砷 > 硒。
定义：⽓态基态原⼦失去⼀个电⼦变为⽓态⼀价正离⼦时吸收的能量。
符号：I。
单位：国际单位（SI）：焦（尔）每摩（尔）（J/mol）。
常⽤单位：千焦（尔）每摩（尔）（kJ/mol）。
第⼀电离能（势）越⼤，失电⼦能⼒越弱，得电⼦能⼒越强，⾦属性越弱，⾮⾦属性越强。
第⼀电离能（势）越⼩，失电⼦能⼒越强，得电⼦能⼒越弱，⾦属性越强，⾮⾦属性越弱。
④第⼀电⼦亲和能（势）：同周期从左到右，第⼀电⼦亲合能（势）越来越⼤。
元素周期律和元素周期表知识点
元素周期律和元素周期表知识点 1.元素周期表
横行：同一周期，电子层数相同，从左到右，原子序数递增 纵行：同一主族，最外层电子数相同，从上到下，原子序数递增
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律 2.元素周期表的结构
粒子半径大小的比较
1.同周期元素的粒子
同周期元素的原子、最高价阳离子、最低价阴离子（稀有气体除外）的半径随核电荷数的增加而减小
2.同主族元素的粒子
同主族的原子和离子均随核电荷数的增大而逐渐增大
3.电子层结构相同的粒子
电子层结构相同，则核外电子排布相同，电子数相同，离子的半径随核电荷数的增加而减少
4.同种元素形成的粒子
电子数越多，半径越大
5.不同周期、不同主族的粒子，可通过选一种参照物进行比较。
《元素周期律与元素周期表》 学历案
《元素周期律与元素周期表》学历案一、学习主题元素周期律与元素周期表二、学习目标1、理解元素周期律的内涵，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质的周期性变化规律。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
3、能够运用元素周期律和周期表的知识，预测元素的性质，解释元素之间的相似性和递变性。
三、学习资源教材、相关的化学实验视频、网络资源四、学习过程（一）知识回顾在学习元素周期律和元素周期表之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。
原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核带正电荷，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，围绕原子核做高速运动。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数（二）元素周期律1、原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性的变化。
同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。
例如，在第三周期中，钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）的原子半径依次减小。
这是因为随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子半径逐渐减小。
2、化合价的周期性变化元素的化合价也呈现周期性变化。
主族元素的最高正化合价等于其族序数，最低负化合价等于族序数减去 8。
例如，氯（Cl）位于第ⅦA 族，其最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。
3、金属性和非金属性的周期性变化同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
以第三周期为例，钠（Na）是典型的金属元素，具有很强的金属性；而氯（Cl）则是非金属性很强的元素。
（三）元素周期表1、周期元素周期表共有 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
第一周期有 2 种元素，称为短周期；第二、三周期各有 8 种元素，也属于短周期；第四、五、六周期各有 18 种元素，称为长周期；第七周期目前尚未排满。
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课时作业14元素周期律和元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：由于C、Si同属第ⅣA族，且C在Si的上一周期，则C的非金属性比Si强，则CH4比SiH4稳定，A项错；O2－与F－电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以O2－半径比F－大，B项错；Na与Cs同主族，Cs金属性强，C项正确；P和As属同主族，P的非金属性比As强，H3PO4的酸性比H3AsO4强，D项错。
答案：C2．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是() A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物的沸点最高D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X解析：Na的氧化物Na2O2和Na2O中原子个数比不同，知X为氧，则Y为硫元素，Z 为磷元素。
C项，在PH3、H2S和H2O中，沸点最高的为H2O。
答案：C3．下列说法正确的是()A．非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价B．只有非金属元素才能形成含氧酸盐C．主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性解析：B项，金属元素也可以形成含氧酸盐，如：NaAlO2、KMnO4、K2Cr2O7等，其中的R分别为Al、Mn、Cr，它们都是金属元素。
C项，第ⅠA、ⅡA族中的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数相等、核外电子排布相同，但第ⅢA～ⅦA族中第三周期之后的金属元素形成的最高价阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子数不相等、核外电子排布不相同(如Ga 3＋的核外电子数为28，而其上一周期稀有气体元素Ar 的核外电子数为18)，原因在于从第三周期之后同周期第ⅡA 、ⅢA 族的元素之间有过渡元素；但非金属元素形成的最低价阴离子与同周期稀有气体元素的核外电子数相等。
D 项，非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性；含氧酸要具有强氧化性，必须是含氧酸中除了氢、氧之外的中心元素在实际反应中化合价降低，如浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4，但像稀H 2SO 4、H 3PO 4一般不具有强氧化性。
答案：A4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A ．L 与T 形成的化合物属于共价化合物B ．L 、M 的单质与稀盐酸的反应速率：M>LC ．T 、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D ．M 的最高价氧化物的水化物具有两性解析：L 和R 是第ⅡA 族元素，L 的原子半径大，则L 、R 为Mg 和Be ；T 、Q 分别为O 、S ；M 为第ⅢA 族元素，M 的原子半径大于铍，为铝。
MgO 为离子化合物；Mg 的金属性较Al 强，与稀盐酸的反应速率：Mg>Al ；O 的氢化物H 2O 、H 2O 2常温常压下为液态，M 的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，具有两性。
答案：D5．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低；⑥与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；⑦甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。
能说明甲比乙的非金属性强的是( )A ．只有④⑥B ．只有⑤⑦C ．①②③⑥D ．①②③④⑥⑦ 解析：两非金属元素非金属性强弱比较可用与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、非金属间的置换反应、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等知识来判断；而与得电子多少、相应单质的物理性质无关。
⑥⑦可用实例来判断，如通过反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe ＋S=====△FeS 可判断非金属性：Cl>S ；再通过S ＋O 2=====点燃SO 2可判断非金属性O>S 。
答案：C6．(2010·广东卷)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是()A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析：A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。
答案：C7．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.原子半径大小比较为A>B>C>DB．生成的氢化物稳定性为A>B>C>DC．A与C形成的阴离子可能有AC32－、A2C42－D．A、B、C、D的单质常温下均不导电解析：由元素周期表短周期可推知A、B、C、D分别为碳、氮、氧、磷四种元素。
A 项，原子半径D>B；B项，氢化物稳定性为A<B<C；C项，AC32－、A2C42－分别为CO32－、C2O42－(草酸根离子)；D项，石墨在常温下导电。
答案：C8．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确．．．的是()A.Y、Z的原子序数之和可能为B．Y的原子序数可能是a－17C．Z的原子序数可能是a＋31D．X、Y、Z一定都是短周期元素解析：若X所在周期和上下相邻同主族元素原子序数都相差相同，Y、Z的原子序数之和就为2a；若X所在周期与Y所在周期同主族元素原子序数相差为18，Y的原子序数就是a－17；若X所在周期与Y所在周期同主族元素原子序数相差为32，Z的原子序数可能是a ＋31。
答案：D9．(2011·江苏金陵中学)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述中正确的是()A．原子半径：A<B<CB．C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质解析：由B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数，推知B原子的最外层电子数等于2，A、C最外层电子数为4，故A为碳，B为镁，C为硅。
A项，原子半径，B(镁)最大；B项，氢化物稳定性：CH4>SiH4；C项，硅酸不能由化合反应得到。
答案：D10．(2011·江苏扬州中学)X、Y、Z、W是原子序数、最外层电子数依次增大的短周期元素，且均在不同主族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法错误的是() A．原子半径：Y>Z>WB．YW3水溶液蒸干可得YW3固体C．XW2熔点为－107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体D．ZW2分子结构为，说明ZW2是极性分子解析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等应是铍，W最外层电子数为7，且原子序数最大，且和铍之间有一种为金属，只能为氯。
Y和Z原子的最外层电子数之和为9，原子序数在4～17之间，且有一种金属，则Y为Al，Z为S。
A项，原子半径：Al>S>Cl，正确；B项，AlCl3水溶液蒸干由于Al3＋水解不能得到AlCl3固体；C项，由熔沸点可知BeCl2固体是分子晶体；D项，由分子构型看出SCl2分子是极性分子。
答案：B11．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。
其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D 的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是() A．原子电子层数：A<BB．气态氢化物的稳定性：B<EC．简单离子半径：E<DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C<D解析：由原子最外层电子数是次外层的3倍推出B为氧，E和B同主族，故E为硫，二者核外电子数之和为24，C、D半径大于E，只能是钠和铝，A为氢。
A项，原子电子层数：H<O；B项，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S；C项，简单离子半径：S2－>Al3＋；D项，最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH>Al(OH)3。
答案：A12．(2010·江苏卷)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析：最外层电子数是其电子层数2倍的元素有C和S，原子序数比元素B大的短周期元素还有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C为第三周期中原子半径最大的元素，为Na，元素D为Al，元素A为H，元素E为Cl。
A项，碳氢化合物随碳原子数的增加，状态由气态到液态，再到固态；B项，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；C项，Na、Al 均为活泼金属，用电解法冶炼，电解饱和NaCl溶液可得Cl2；D项，HCl中含有共价键，NaCl中含有离子键。
答案：BC二、填空题(共52分)13．(12分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。