┃试卷合集3套┃2020年广东省韶关市化学高一下期末统考模拟试题
20202020届韶关市普通高中模拟考试化学试题高中化学
20202020届韶关市普通高中模拟考试化学试题高中化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27K-39 Fe-567．以下讲法错误的选项是A．金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败等都包含有氧化还原反应B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．海洋是水资源的宝库，也是庞大的化学资源宝库D．汽车尾气中除含有氮氧化物，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物，会污染大气8．以下有关N、S、Cl等非金属元素化合物的讲法正确的选项是A．实验室可用浓硫酸干燥氨气B．漂白粉的成分为次氯酸钙C．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒D．实验室可用NaOH溶液处理SO2和HCl废气9．N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．1L0.2mol/L的KAl(SO4)2溶液中，含有0.2N A个Al3+B．0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1N AC．3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 N AD．某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，那么溶液中Mg2+有0.1N A个10．以下有关实验操作的讲法正确的选项是A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质.B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质D．用量筒取5.00mL 10.0mol·L-1硫酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.00mol·L-1硫酸11．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。
以下估量不正确的选项是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－C．同族元素中Z的氢化物稳固性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12．科学家发觉，某些高温油炸食品中含有一定量的〔丙烯酰胺〕。
广东省韶关市2019-2020学年高一下学期期末化学复习检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A．过渡元素B．金属、非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的元素D．左下方区域的元素2．下列反应不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀盐酸中滴加NaOH溶液B．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液3．控制变量是科学研究的重要方法。
向2mL H2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是A．A B．B C．C D．D4．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C．生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识5．下列对科学家的相关成果的说法正确的是（）A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类B．闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料C．凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D．门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化6．下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B．0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C．在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料7．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。
2020年广东省韶关市化学高一(下)期末统考模拟试题含解析
2020年广东省韶关市化学高一(下)期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质中，所含分子数相同的是A ．l0g H 2和l0g O 2B ．9g H 2O 和0.5mol Br 2C ．224mL H 2(标准状况）和0.1mol N 2D ．5.6L N 2(标准状况）和22g CO 2 【答案】B【解析】【详解】A. 10g H 2的物质的量==5mol ，10gO 2的物质的量==mol ，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，选项A 错误；B. 9g H 2O 的物质的量==0.5mol ，与0.5mol Br 2的物质的量相等，含有的分子数目相等，故B 正确；C. 224mL H 2（标准状况）的物质的量==0.01mol ，与0.1mol N 2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，选项C 错误；D. 未指明氮气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol ，物质的量不一定是0.5mol ，二者物质的量不一定相等，根据N=nN A 可知，二者含有分子数目不一定相等，选项D 错误；答案选B 。
【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，易错点为选项B ：根据n=计算水的物质的量，根据N=nN A 可知，物质的量越大，含有分子数目越大。
2．在2L 的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A 的物质的量在3s 内从2.0mol 减少到0.8mol ，则3s 内用A 表示的化学反应速率为A ．0.6 mol/(L·s)B ．1.2 mol/(L·s)C ．0.3mol/(L ・s)D ．0.2mol/(L ・s) 【答案】D【解析】【详解】 根据化学反应速率公式c n V v t t∆∆==∆∆进行计算，3s 内用A 表示的化学反应速率为(2.00.8)20.2/()c n V mol mol L v mol L s ∆∆-====⋅，故答案为D 。
广东省韶关市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．非极性键不是化学键3．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色4．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤5．已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
2019-2020学年广东省韶关市化学高一(下)期末复习检测模拟试题含解析
2019-2020学年广东省韶关市化学高一(下)期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A．③④B．②⑤C．①⑥D．①②⑤⑥【答案】B【解析】分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C n H2n-6。
详解：①是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是甲基，分子组成比苯多1个CH2原子团，是苯的同系物，故①错误；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故②正确；③含有N、O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故③错误；④含有O元素，不是碳氢化合物，不属于芳香烃，更不是苯的同系物，故④错误；⑤是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故⑤正确；⑥是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有1个苯环，侧链是乙基，分子组成比苯多2个CH2原子团，是苯的同系物，故⑥错误；所以②⑤正确，故选B。
2．下列有关碱金属的叙述正确的是（）A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物B．碱金属单质的硬度都较大C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质D．碱金属单质都是银白色的固体【答案】C【解析】【详解】A. 碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产物较复杂，只有Li在空气中燃烧生成氧化物，其它的在空气中燃烧生成过氧化物或其他更复杂的氧化物，故A错误；B. 碱金属单质的硬度都较小，可以用小刀切割，故B错误；C. 金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；D. 碱金属单质中多数是银白色的固体，铯略带金色光泽，故D错误；故选C。
2020学年广东省韶关市新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A．NH5的电子式为B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断正确的是A．a为负极、b为正极B．电解过程中，c电极上发生氧化反应C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑D．电解过程中，化学能转化为电能3．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康4．下列说法正确的是 ( )A．任何条件下的热效应都是焓变B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>05．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1N AB．0.1 mol C n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N AC．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2N AD．1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N A6．下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．CaO C．CO D．Cu2(OH)2CO37．下列图示正确的是（）A．图表示反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图表示反应N 2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图表示中和热测定的实验装置图D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。
2024届广东省韶关市化学高一第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届广东省韶关市化学高一第二学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是( )A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极2、X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。
E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。
X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。
D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。
①原子晶体②离子晶体③金属晶体④分子晶体(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。
★试卷3套汇总★广东省韶关市2020年高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g) +H 2O(g)H2(g) + CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()A．CO2的物质的量不可能为1mol B．水蒸气的转化率提高C．CO2的浓度比水蒸气的浓度小D．密闭容器的压强是原先的3倍C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)2．分子式为362A．3种B．4种C．5种D．6种3．H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A．v(N2)=0.6mol/(L·min) B．v(NH3)=0.9mol/(L·min)C．v(H2)=1.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.025mol/(L·s)4．下列说法中正确的是( )A．芳香烃是指具有香味的有机化合物B．含有苯环的有机物一定是芳香烃C．芳香烃分子中一定含有苯环D．含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物5．已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。
若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥6．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物7．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－+ I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑8．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N 2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的总物质的量不再发生变化C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2D．单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH39．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色10．下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水11．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。
广东省韶关市2020年新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存2．下列说法不正确的是()A．天然油脂一般都是纯净物B．油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C．油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D．油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应3．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO2红棕色)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④4．下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO35．下列叙述正确的是 ( )A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H++2e－= H2↑C．电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－6．属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱7．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol8．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O9．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。
广东省2020年高一下学期期末化学模拟试卷
广东省2020年高一下学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共36分)1. （2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A . Mg Mg(NO3)2B . Mg MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C . Mg MgO Mg(NO3)2D . Mg MgSO4Mg(NO3)22. （2分）下列说法正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3. （2分）把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A . Ca（OH）2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO34. （2分） (2019高一下·扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A . A＞B＞C＞DB . D ＞A ＞B ＞CC . D＞B＞A＞CD . D＞ C＞A＞B5. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . 2nmol﹣1B . mol﹣1C . mol﹣1D . nmol﹣16. （2分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCOB . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NOC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、COD . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO8. （2分） (2016高一上·平遥期中) 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A . 3mol/LB . 2mol/LC . 1.5mol/LD . 1mol/L9. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 实验室用如图所示装置制饱和氯水C . 利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D . 用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol•L﹣1H2SO4溶液10. （7分） (2016高三上·江西开学考) 甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲：________乙：________B：________E：________（2）写出①②③反应化学方程式：①________②________③________．11. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓12. （2分） (2018高一上·九江期中) 2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（）A . 水什么时候都能灭火B . 服用钙片可以预防感冒C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D . 化学是人类进步的阶梯13. （2分）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L14. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO415. （3分）含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：①NH4++O2﹣NO2﹣+H++H2O（未配平）②2NO2﹣+O2=2NO3﹣③6NO3﹣+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列说法中正确的是（）A . 反应①配平后，H2O的化学计量数为4B . 若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3﹣C . 反应③中生成物X为CO32﹣D . 1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g二、实验题 (共2题；共13分)16. （8分）如图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图．请回答有关问题：（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：________，（2）加入几片碎瓷片的目的是________，（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了________，（4）实验过程观察到的现象为：①Br2的四氯化碳溶液由________色变________，②酸性KMnO4溶液________．（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有________气体也能使酸性KMnO4溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式________．17. （5分） (2019高一上·攀枝花期末) 配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:（1）计算：需要称取NaOH固体的质量为________g。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图化学仪器名称正确的是A．①蒸馏烧瓶B．②蒸发皿C．③容量瓶D．④长颈漏斗2．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaCl MgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801 714 190 -70沸点/℃1413 1412 180 57.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（）A．①②B．②③C．①②④D．②④4．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙烷5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。
上述的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是A．原子半径：W<Y<XB．非金属性：Y>X>WC．m与q、n与s均不能共存D．若n过量，q还可以继续燃烧6．下列实验能达到预期目的的是A．制溴苯B．从a 处移到b 处，观察到铜丝由黑变红C．检验无水乙醇中是否有水D．分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘7．下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )A．2种B．3种C．4种D．5种8．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( )A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶19．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．氧化铜和硝酸反应C．铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应10．“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O211．对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>x，同时B为非气态B．△H>0，m+n<x，同时B为气态C．△H<0，m+n>x，同时B为气态D．△H<0，m<x，同时B为非气态12．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层13．下列有关化学用语表示错误的是CuA．中子数为34，质子数为29的铜原子：6329B．羟基的电子式：C．聚乙烯的单体是：―CH2―CH2―D．乙烯的结构简式：CH2=CH214．反应：2NO 2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；② 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO；③ NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④ 混合气体的颜色不再改变的状态；⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。
已知：淀粉遇单质碘变蓝。
下列说法中，不正确．．．的是A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2B．一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2C．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色16．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A．乙苯的一氯代物有4种B．分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C．分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D．分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种17．下列说法不正确的是( )A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物18．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH19．（6分）有机物的正确命名为A．3,3,4-三甲基己烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷D．2,3,3-三甲基己烷20．（6分）化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（）化学键C-H C-F H-F F-F键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155A．-485kJ·mol-1B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1D．-1940kJ·mol-1二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。
（2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。
（3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。
（4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。
试剂②可以选用_______。
（5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。
（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。
试回答：（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。
II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
(1)下列叙述正确的是________。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小 D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】A. ①是圆底烧瓶，不是蒸馏烧瓶，选项A错误；B. ②是坩埚，不是蒸发皿，选项B错误；C. ③是容量瓶，选项C正确；D. ④是分液漏斗，不是长颈漏斗，选项D错误。