化学反应速率与限度(第一课时)
化学反应的速率和限度(第一课时)
课题：化学反应速率与限度（第一课时）教学目标：一、知识与技能1、理解化学反应速率的概念；2、了解影响化学反应速率的影响因素；3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
二、过程与方法1、通过化学实验和日常生活中的现象，理解化学反应速率的概念及其表示方法；2、通过实验观察分析认识影响化学反应速率的影响因素。
三、情感态度价值观培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的思维能力和分析能力。
教学重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素教学难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素教学方法：讨论法，实验探究法教具准备：1，5%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末，试管，烧杯，滴管。
2，多媒体课件。
课时安排：1课时教学过程：【复习提问】1，如何从化学键的角度来认识化学反应？2，化学能可以转化为哪些种类的能量？【引入新课】通过前面的学习，我们了解到化学反应总是伴随着的物质的变化和能量的变化。
而当一个化学反应应用于实际时，我们最关心的是什么呢？这就是我们在新的一节要讨论的问题。
【板书】第三节化学反应的速率和限度一，化学反应的速率【教法学法】图片展示→引出问题→解决方法→概念认识→应用练习→引出新问题。
【展示】炸药爆炸，溶洞形成，金属锈蚀，镁条燃烧......【提问】以上的化学反应，从最直观的角度来说，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，也就是说化学反应有快慢之分，那么，我们有哪些可以通过观察反应的现象来判断反应的快慢的方法呢？【学生回答，教师补充总结】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢，②固体量的改变，③浑浊程度，④颜色变化，⑤，温度变化等。
【过渡】虽然我们可以依据很多直观现象来判断反应快慢，但是，这种判断太主观化，我们需要一种定量地判断化学反应快慢的方法，类比物理学中运动快慢的描述，用速度定量描述物体的运动快慢，如果不考虑速度的方向则称之为速率。
化学反应速率与限度(第一课时)
催化剂
催化剂可以降低反应的 活化能，从而加快反应
速率。
压力
对于气相反应，压力越 大，反应速率越快。
反应速率理论
碰撞理论
碰撞理论认为，只有活化分子间的有 效碰撞才能发生反应。活化能是决定 碰撞发生概率的关键因素。
过渡态理论
过渡态理论认为，反应速率取决于分 子通过势能垒的难易程度。势能垒越 低，反应速率越快。
化学反应速率与限度(第 一课时)
• 引言 • 化学反应速率 • 化学反应限度 • 实验与实践 • 总结与思考
01
引言
课程简介
化学反应速率与限度是化学动力 学的重要内容，主要研究化学反 应的快慢以及反应进行的程度。
本课程将介绍影响化学反应速率 的主要因素，如温度、浓度、压 力、催化剂等，以及如何通过实
实验操作步骤
准备实验试剂和仪器： 试管、滴定管、烧杯、 搅拌器、恒温水浴等。
将反应物溶液加入试 管中，并放入恒温水 浴中。
配制不同浓度的反应 物溶液。
实验操作步骤
01
02
03
04
使用搅拌器保持溶液均 匀混合。
使用滴定管加入一定量 的催化剂。
记录反应开始时间和结 束时间，计算反应速率。
分析实验结果，得出结 论。
根据平衡状态下的各组分浓度，利用 平出各组分，通过检测 器测定各组分的浓度，从而计算出反 应限度。
04
实验与实践
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握化学反应速率的概念及影 响因素。
理解反应速率常数与反应条件 的关系。
学习通过实验测定反应速率的 方法。
培养实验操作技能和数据处理 能力。
反应机理的概念和分类
化学反应速率和限度(第一课时)
• 结论：固体表面积越大，化学反应速率越 大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水 配成溶液再进行化学实验，原因是 什么？
• 原因：固体溶于水形成溶液后，溶质以分子 或离子形式均匀分布，使反应物分子或离子 之间直接接触的机会极大地增加，可以大大 提高反应速率。 • 结论：当物质以溶液状态存在时，能增大化 学反应速率。
v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） v(NH3)=0.2mol/（L· min） 3：1：2
注意： 1、对于同一个化学反应,用不同的物质来表示 反应速率时，其数值一般不同，但是这些数值 都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的 表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、对于同一个化学反应，不同物质的反应速 率之比等于化学方程式中相应的系数之比。 3、化学反应速率表示的是平均速率,而不 是瞬时速率.
2. 数学表达式：
△C △t
v =
3.单位： mol/（L · min）或 mol/（L · s）
mol· -1· -1 或 mol· -1·-1 L min L s
随堂练习1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ △c（A） (4.0-1.0)mol/L
化学反应的速率和限度
化学与生活密切相连，可以解决生活中的很 多问题，所以我们要充分认识学好化学的重 要性，不仅为了高考，更为了好生活！让我 们一起努力吧！
爆 炸
很快
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶变质
《化学反应速率和限度(第一课时)》
补 充 在此处老 师应该强 调“浓度 的变化 量”
B) c( t
[思考]某反应的反应物浓度在 5min 内由 6mol/L 变成 了 2mol/L， 则以该反应物浓度的变化表示的该反应在 这段时间内的平均反应速率是多少？ 学生给出答案 [回答]0. 8 mol/(L·min) [反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通 过实验来进行探究。 [实验 2-5][实验 2-6] [讲述]实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大， 防止产生气体过多和过快。2.由于是对比实验，所以 注意反应物的用量要尽可能的相同， 试管规格也要相 同。3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如： 使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。 [实验过程] 1）． 学生实验并记录现象 实验题
学生交流讨论但不必给 出报告，答案由老师在 课堂中给出
学生阅读教材，思考构 建化学反应速率的概念 学生回答
学生记笔记
教 师 行 为 学 生 行 为 ［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ 学生自主构建公式 ［回答］ 由于浓度 （物质的量浓度） 的单位是 mol· -1， 学生回答 L 而时间的单位有 s、min、h 等，所以，化学反应速率 的常用单位有 mol/(L·s）或 mol/(L·min)等。 ［板书］单位：mol/(L·s)或 mol/(L·min) 学生在草稿纸上演算 ［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳 出它的数学表达式呢？ ［回答］浓度的变化量一般用Δ c(B)，单位时间用Δ t 表示，所以化学反应速率 v(B)=
【作 业 设 计】
1）学生阅读 科学视野-神奇的催化剂（投影图 2-18）思考：催化剂有那些特性？ 2）学生实践 要求学生收集生活中通过控制反应速率来满足人们生活生产需要的一些 实例，并分析她们是通过控制什么条件来达到目的的，并谈谈对自己有何启 示
2.3.1 化学反应速率与限度(教案1)
第三节化学反应速率与限度第一课时化学反应速率【教学目标】1、通过实验探究认识不同的化学反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式.2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
【重点难点】化学反应的概念和影响因素【教学过程】[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。
但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？[交流讨论][归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。
由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。
因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
1、定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、计算公式：3、单位：【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？（3）单位：或。
《化学反应速率与限度》(第一课时)-教学设计
《化学反应速率与限度》（第一课时）教学设计一、教学设计思路分析【教材分析】《影响化学反应速率的因素》是新人教版高中化学必修二第六章《化学反应与能量》第2节《化学反应速率与限度》第一课时的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
在前面的学习中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，本节课则探讨人类面对具体的化学反应要考虑的另一基本问题：外界条件对化学反应速率的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容既是对前一节内容的拓展和延伸，同时也是是后面学习化学反应限度概念的基础。
【学情分析】经过初中的学习，学生对实验探究的方法已有铺垫，实验操作技能相对熟练，所以这节课我主要采取自主学习，实验探究来完成教学任务。
【教学设计重点】本节教学采用“任务驱动”教学模式，以任务为主线、教师为主导、学生为主体，通过将所要学习的新知识设计在几个任务之中，学生通过对所提出的任务实行分析、讨论，寻找完成任务的途径，在老师的指导、协助下完成任务，在完成任务过程中掌握解决问题的方法，自主学习相关的新知识。
这种教学模式能够很好地应用于以实践性、实验性与操作性较强的教学内容的教学方法，它以富有趣味性，能够激发学生学习动机与好奇心的情景为基础，以与教学内容紧密结合的任务为载体，使学习者在完成特定任务的过程中获得知识。
并能使学生在完成任务的过程中学会与人配合与沟通，培养学生的动手水平、自学水平和创新水平。
【基本思路】图1 《影响化学反应速率的因素》任务一思路设计教师主体教师二、教学设计方案【教学目标】1了解影响化学反应速率的因素，体会生活中化学反应有快有慢。
2.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，使学生认识到化学对于我们生产生活的重要性。
3.学习实验探究的方法，设计并完成一些简单的化学实验，培养和提高学生的化学核心素养。
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
人教版必修2化学反应速率和限度(第一课时)
催化剂对化学反应速率的影响
科学探究：实验2 科学探究：实验2－6
2H2O2 ==2H2O +O2
MnO2粉末
FeCl3溶液
5% H2O2
科学探究： 科学探究：实验2－6
现象 结论 加入 很快产生大量气泡 在其它条件 MnO2 相同时,使用 相同时 使用 加入 较快产生大量气泡 催化剂能加 FeCl3 快化学反应 不加其 较慢产生少量气泡 的速率 它试剂
v =
△C △t
3.单位： mol/（L · min）或 mol/（L · s） 单位： 单位 （ ） （ ）
mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1
特别提醒： 特别提醒：
aA + bB = dD + eE
∆c(D ) ν (D ) = ∆t
∆c(A ) ν (A) = ∆t
• （1）必须指明表示化学反应速率的物质 ） • （2）必须是 “浓度” 的 “变化量”,取正值 浓度” 变化量” 取正值 ） • （3）固体或纯液体的浓度是定值，不能用固 ）固体或纯液体的浓度是定值， 体或纯液体来表示化学反应速率
化学反应的速率和限度
第一课时
这 爆 炸 些 化 学 变 化
很快
有
牛奶变质
较快
何 差 异
较慢 很慢
溶洞形成
铁桥生锈
一、化学反应速率
1.化学反应速率表示方法： 化学反应速率表示方法 每小时） 用单位时间（如每秒，每分钟,每小时）内反应 单位时间（如每秒，每分钟 每小时 物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量 均取正值） （均取正值） 来表示。 来表示。符号 v 2. 数学表达式： 数学表达式：
(SO2) = 0.3mol/(L·s) 率，再比较数值的大小 v (SO3) = 0.3mol/(L·s)
《化学反应的速率和限度》(第一课时)
《化学反应的速率和限度》（第一课时）一、教材分析与处理.本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，建立起一个有关化学反应能量的完善而又合理的知识体系。
第一课时内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
教学设计思路：（对教材进行重新整合）1、简单引入，提出探讨化学反应进行的快慢问题。
2、直接切入实验，组织探究学习活动，收集信息，并且关注实验前的思维活动。
（有助于知识的形成）3、第一个探究内容：通过实验一，引导学生发现化学反应进行有快有慢；并且探索问题：如何观察一个化学反应的快慢；知道决定化学反应进行快慢的因素是反应物本身的性质。
4、第二个探究内容：通过实验二、实验三、实验四，知道影响化学反应快慢的其他条件。
5、在以上探究活动中，将生活中、生产中、化学实验中的例子及应用糅合在一起；例子来自于生活，回归到生活，能帮助解决生活中的实际问题，能提高学生学习化学的兴趣，会使学生深刻体会到化学知识与生活的密切联系，对培养学生正确的科学价值观十分有利。
6、通过探究，学生已经接受化学反应的快慢与我们的生活息息相关；在此基础上，提出如何定量表示反应的快慢。
师生一起讨论，形成化学反应的速率的概念、表示方法、单位，并且进行概念的辨析。
7、进行简单的计算。
8、布置一个课外研究学习内容，扩大学生的知识面。
重点：化学反应速率的概念; 影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率概念的形成。
二．教学目标1．知识与技能：①通过实验探究认识化学反应的速率以及影响化学反应速率的因素。
②知道化学反应速率的表示方法。
③了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
④通过实验，培养学生逐渐形成良好的实验工作习惯。
⑤培养学生能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
高一化学 第三节《化学反应的速率和限度》第1课时
第三节化学反应的速率和限度（第1课时）化学反应的速率[学习目的] 建立化学反应速率的概念。
探究影响化学反应速率的因素。
[学习重点] 1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[学习难点] 化学反应速率的计算[学习过程]一．化学反应速率（v）1.定义：2.表示：以N2 + 3H2==2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)=同一个反应，同一段时间，v( N2 )：v( H2 )：v(NH3)=结论：3.单位：二．影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质2.外因：⑴浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率________.练习：下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸⑵温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率__________.⑶压强对化学反应速率的影响[思考1] 2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?[思考2] 在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行①容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_______②容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。
⑷催化剂请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.[实验演示] H2O2分解:现象________________________________________________结论______________________________________________________⑸反应物的状态和反应物的表面积练习：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2）t1时间常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。
化学反应的速率和限度第一课时
望谟民族中学
化 学 组
小试牛刀
1、 在2L的容器中充入 2mol的SO2和1mol的O2,经过10s后SO2剩余1mol， 求该反应SO2、O2、SO3平均反应速率？
v(SO2)=0.05mol/ (L· s) v(O2)=0.025mol/ (L· s) v(SO3)=0.05mol/ (L· s)
望谟民族中学
化 学 组
练习：下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （C ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏
C.炼钢
D.塑料老化
思考与交流：影响化学反应速率的 因素可能有哪些？
望谟民族中学
化 学 组
二、影响化学反应速率的因素
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起 速率不同的可能原因：
1.Na + H2O 快 Mg+ H2O 慢
化 学 组
3、单位：
mol· (L· min)－1或mol· (L· s)－1
4、计算：
望谟民族中学
化 学 组
例1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭 容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增 加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解： 0.5 mol
V=
= 0.1 mol·(L·min)－1
望谟民族中学
很快
非常慢
哪 些 反 应 快 ， 哪 些 反 应 慢 ？ 较慢
化 学 组
较快
望谟民族中学
化 学 组
一、化学反应速率
1、定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。
2、表达式：
v（B）＝
△ c （ B） △t
平均速率， 无负值！
化学反应的快慢与限度
4.用化学反应速率比较同一反应在不 同条件下反应的快慢时，应选用同一 物质来表示。
练习2：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol· L-1 ，经过1min后， C(N2O5)=0.030mol· L-1，则 -4 1. 8 × 10 V(N2O5)=— ———mol· L-1· S-1 。
B.改变压强对化学反应速率无影响 C.增大压强能加快化学反应速率
D.升高温度能加快化学反应速率
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气，下 列措施不能使氢气生成速率加快的 是（ ）
A.加热 B.改用98%浓硫酸
C.改用铁粉
D.增加铁片质量
是不是所有的反应都进行得很完全？
思 考：
实验发现，在二氧化硫跟氧气的反应中，无论怎样改 变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，为什么？
第二节
化学反应的快慢与限度
（第三课时）
【复习提问】
1.什么是化学反应速率？
2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 3.改变这些条件，化学反应速率如何 变化？
4.反应4A+5B=4C+6D在5L的密闭容器 中进行，半分钟后，C的物质的量增 加了0.3mol，下列论述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· S1 B.容器中含D的物质的量至少0.45mol C.容器中ABCD的物质的量之比为一 定是4：5：4：6 D.容器中A的物质的量一定增加 0.3mol
-4 3.6 × 10 V(NO2)=————mol· L-1· S-1 -5 9 × 10 V(O2)=————mol· L-1· S-1
练习3：反应A+3B=2C+2D，在四 种不同情况下的化学反应速率为：
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应的速率)
纯固体的浓度视为常
数，改变用量不影响化学反应速率
变大
增大反应物浓度
加快化学反应速率
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。
×
×
×
√
1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。(1)固体碳减少的质量____ g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率____(填“是”或“否”)。
√
1
2
3
4
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
H2和N2
均为4 mol·L－1
300 ℃
√
4
解析 对于不同的化学反应，反应物的化学性质是反应速率的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。
1
2.3.1化学反应的速率和限度第一课时
练习2：反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) 在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质 的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可 表示为 （ ）
A.v（NH3）=0.010 mol/（L·s） B.v（O2）=0.001 0 mol/（L·s） C.v（NO）=0.001 0 mol/（L·s） D.v（H2O）=0.045 mol/（L·s）
• 溶液的浓度
• ……
【例】 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应， 测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则 曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 c(HCl)(mol/L 温度(℃) 状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
50
• 反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减 小，反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶 液，由于溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大， 气泡重新增多起来。 • 反应物浓度越大，化学反应速率越快。
结论
影响化学反应速率的外界条件包括： • 温度 • 催化剂 • 固体的表面积
• 反应物的状态
化学反应速率
1、概念：用来衡量化学反应进行的快慢程度的物 理量。
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均为正值） 来表示。（通常用符号v表示） 3、计算公式：
∆C-----浓度变化量
∆t-----时间变化量
4、单位： mol/(L· min)或mol/(L· s)
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思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 请预计大理石（ 分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸 请预计大理石 和 的盐酸 反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。 增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。浓度的影响 2.块状 块状CaCO3、粉末状 粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快 块状 的盐酸反应谁快 谁慢？为什么？ 谁慢？为什么？ 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 固体表面积 3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成 实验室进行化学反应 溶液再进行反应。为什么？ 溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。 没有旧键断裂，只有新键形成。 离子反应速率快，瞬间完成。 没有旧键断裂，只有新键形成。 4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好 实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质） 实验室制取氢气时 为什么？ ，为什么？ 形成原电池 形成原电池可以加快反应速率。 形成原电池可以加快反应速率。
影响化学反应速率的外界因素除了浓度、 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、 温度、催化剂外， 温度、催化剂外，还有没有其他的因素 1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。 、烧柴煮饭，先将木柴劈小。
反应物的表面积
2、工业合成氨，通常在2×107 ~ 、工业合成氨，通常在 × 5×107 Pa的压强下进行。 × 的压强下进行
注意： 注意： （1）无论是用某一反应物表示还是用某 ） 一生成物表示，其化学反应速率都取正值， 一生成物表示，其化学反应速率都取正值， 且是某一段时间内的平均速率。 且是某一段时间内的平均速率。 （2）化学反应中各物质的速率之比等于 速率之比等于 ）化学反应中各物质的速率之比 方程式中各物质计量数之比 计量数之比等于各物质的 方程式中各物质计量数之比等于各物质的 浓度变化量之比
常 温
冷水中
实验2－ 实验 －6
化学反应方程式为： 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
现 象 加入MnO2 加入 结
MnO2
论
立即有大量气泡 产生试管壁发烫
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 催化剂
加入FeCl3 加入
立即有大量 气泡产生
不加其它试 剂ຫໍສະໝຸດ 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 催化剂
FeCl3
溶液中有少 量气泡出现
不用催化剂， 不用催化剂，化学 反应速率很小
二、影响化学反应速率的因素 1、内因：物质本身的性质 、内因： 2、外因： 、外因：
温度越高， 温 度： 温度越高，反应速率快 催化剂： 催化剂： 催化剂一般加快反应速率 浓度越大， 浓 度： 浓度越大，反应速率快
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。 浓度的增加量（均取正值）来表示。 C(B) ν(B）＝ （1）数学表达式为： ）＝ t ）数学表达式为： 或 （2）单位： mol/(L·min)或mol/(L·s) ）单位：
4、有关化学反应速率的简单计算 、
1、某反应的反应物B浓度在 min内由 、某反应的反应物 浓度在 浓度在5 内由6 内由 mol/L变成了 mol/L，则以 表示的该反 变成了2 变成了 ，则以B表示的该反 应在这段时间内的反应速率为多少？ 应在这段时间内的反应速率为多少？ C(B) 解： ＝ ν(B) t 6mol/L －2 mol/L
3H2+N2===2NH3
催化剂 高温高压
第三节
化学反应的速率和限度
民族中学
万兆忠
这 爆 炸 些 化 学 变 化
很快
有
牛奶腐坏
何 差 异
较慢 很慢
较快
溶洞形成 铁棒生锈
请思考： 请思考
怎样比较和判断反应的快慢？ 怎样比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
＝
5min
＝0.8 mol/(L·min)
答：用该物质表示的该反应在这段时间内的平 用该物质表示的该反应在这段时间内的平 均反应速率为0.8 mol/(L·min) 均反应速率为
2、在2L的密闭容器中加入 、 的密闭容器中加入4mol的N2，10mol 的密闭容器中加入 的 的H2，使其发生反应：N2＋3H2＝2NH3，2min 使其发生反应： 时测得NH 的浓度为2mol/L，求 时测得 3的浓度为 ， （1）ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。 ） （2） 2min时C（N2）、 C（H2）。 ） 时
压强
二、影响化学反应速率的因素 1、内因：物质本身的性质 、内因： 2、外因： 、外因：
温度越高， 温 度： 温度越高，反应速率快 催化剂： 催化剂： 催化剂一般加快反应速率 浓度越大， 浓 度： 浓度越大，反应速率快 压强： 压强： 有气体参加的化学反应压强 越大反应速率越快 增加固体表面积， 增加固体表面积， 固体的表面积： 固体的表面积： 反应速率越快
思考与讨论： 思考与讨论：下列反应哪一个反 应的速率较快？为什么？ 应的速率较快？为什么？ Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2
二、影响化学反应速率的因素 1、内因：物质本身的性质 、内因：
对于同一个化学反应影响它化学 反应速率的条件又有哪些呢？ 反应速率的条件又有哪些呢？ 2H2O2====2H2O + O2↑
实验2－ 实验 －5 FeCl 化学方程式： 化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑
3
现 热水中
象
结
论
温度越高， 溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应 速率越快 率很快 温度的高低， 温度的高低，能够 溶液中有气泡产生， 溶液中有气泡产生， 影响化学反应速率 且速率较快 的大小 溶液中产生气泡的 速率较慢 温度越低， 温度越低，化学反 应速率越慢
请思考： 请思考：
物理学中用什么来表示物体运动 的快慢程度？ 的快慢程度？
ν＝
S t
那么在化学反应过程中，我们用什 那么在化学反应过程中， 么来表示一个化学反应进行的快慢 程度呢？ 程度呢？
一、化学反应速率 、 1、 化学反应速率是用来表示化学反 、 应快慢程度的物理量。 应快慢程度的物理量。 2、化学反应速率的表示方法 、
比较不同条件下， 比较不同条件下，同一反应 的反应速率快慢时， 的反应速率快慢时，要将不 同物质表示的反应速率利用 化学方程式中化学计量系数 之比换算成同一物质表示的 化学反应速率，再进行比较。 化学反应速率，再进行比较。
1、对于反应：N2＋3H2＝2NH3，在 、对于反应： ， 不同条件下的反应速率分别如下， 不同条件下的反应速率分别如下， 其中反应速率最快的是： 其中反应速率最快的是：
A、V(N2)=0.01mol/(L.s) B、 V(H2)=0.6mol/(L.min) C、 V(NH3)=0.04mol/(L.s) D、 V(H2)=0.09mol/(L.s)