高中化学分子间作用力 每课一练(苏教版必修2)
苏教版高一年级化学必修二专题一第二单元分子间作用力限时训练
分子间作用力限时训练（2.27）1、下列说法正确的是()A.分子间作用力与化学键的大小相当B.分子间作用力比化学键强得多C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子之间2.下列说法中正确的是（）A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大3.下列说法不正确的是（）A. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B. 石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C. 碘单质升华克服的是分子间作用力D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成4．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力5．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是()。
A．碘化氢的分解B．生石灰的熔化C．氯化钠的熔化D．酒精的蒸发6．下列现象与化学键有关的是()。
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化7．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是()。
A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．1 mol该二聚分子中存在8N A个共价键D．该化合物中不存在离子键8.下列说法正确的是( )A. 某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物C.N2和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力9. 下列关于分子间作用力的说法，正确的是()。
高中化学 1.2.2 共价键 分子间作用力同步检测 苏教版
2013年高中化学 1.2.2 共价键分子间作用力同步检测苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．[双选题]下列关于化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中不存在离子键，A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。
答案：AD2．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )A．H2B．NH3C．H2O D．CO2解析：H2分子中含有1对共用电子对；NH3分子中含有3对共用电子对；H2O分子中含有2对共用电子对；CO2分子中含有4对共用电子对，其结构式为O==C==O。
答案：D3．下列说法正确的是( )A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．氢键属于化学键C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键解析：水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。
答案：C4．[双选题]下列各组物质中，化学键类型相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl解析：A项SO2分子内部存在共价键，SiO2中也存在共价键；B项中分子内部都存在共价键；C项NaCl中含离子键，HCl分子中含共价键；D项中CCl4分子内存在共价键，KCl中存在离子键。
苏教版高中化学必修二专题一第二单元分子间作用力精编作业
化学2专题1第二单元-3 分子间作用力班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿1．下列叙述正确的是 ( ) A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键2．下列物质中，不存在化学键的是 ( ) A．氖气 B．氢气 C．氧气 D．氨气3．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A．食盐溶解 B．碘升华 C．氯化铵受热 D．氯化氢溶于水4．下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 ( ) A．液溴和苯分别受热为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．冰融化和电解水 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中5．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．氢键属于化学键的一种C．冰、液态水中都存在氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是 ( ) A．分子内的化学键 B．原子间的距离 C．分子的空间构型 D．分子间作用力7、下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A、SiO2<CO2B、CCl4<CF4C、HF>HID、NaCl<HCl8．1999年曾报导合成和分离了含高能量阳离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是 ( ) A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子之间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-19．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ( ) A．H 2S B．HCl C．PH3 D．SiH410．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：⑴水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上。
高中化学苏教版必修2课时练习-分子间作用力
分子间作用力一、选择题1、下列说法正确的是A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力主要影响物质的化学性质C．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力2、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A.化学键，化学键B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键D.分子间作用力，分子间作用力3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻璃态的组成发生改变4、下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是A．碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃烧C．过氧化钠露置空气中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气5、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. CaCl2B. KOHC. H2OD.HF6、下列过程中，共价键被破坏的是A、碘升华B、NaOH熔化C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水7、下列物质熔沸点高低比较正确的是A、SiO2<CO2B、CCl4<CF4C、HF＞HID、NaCl<HCl8、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和乙烷蒸发9、下列过程中离子键被破坏的是A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化C、碘和干冰升华D、Na2SO4晶体受热熔化10、下列变化中，不需要破坏化学键的是A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水二、填空题11、物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力②共价键③离子键（填序号）⑴冰融化，⑵液溴挥发，⑶食盐熔化，⑷电解熔融MgCl2制Mg ，⑸H2S受热分解成S和H2，⑹NaHSO4溶解于水。
苏教版高中化学必修二练习：1.2.2共价键分子间作用力.docx
高中化学学习材料唐玲出品1.2.2 共价键分子间作用力1．HBr分子的电子式为( )A．H B．H＋Br－C．H[ ]－D．H—Br解析：H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A正确；D项不是电子式。
答案：A2．下列物质属于共价化合物的是( )A．KOH B．MgOC．C2H6D．NH4Cl解析：A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属离子化合物；C中C和H都不易失电子，形成的只有共价键，属共价化合物。
答案：C3．下列各项中表达正确的是( )A．F－的结构示意图：B．CO2分子的模型示意图：C．NaCl的电子式：Na ClD．N2的结构式：N≡N解析：A项应为；B项为CO2的比例模型；C项应为Na＋[Cl]－；D项应为N ≡N。
答案：B4．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4[:]B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl2解析：A项中的H2SO4只有共价键；B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键；D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。
答案：C5．(1)写出下列物质的结构式。
N2__________，CO2__________，NH3__________。
(2)写出下列物质的电子式。
NH4Cl________，KOH________，Na2O2________。
解析：(1)据N2、NH3的电子式可写出其结构式分别为：N≡N，O==C==O，。
(2)NH4Cl、KOH、Na2O2均为含有共价键的离子化合物，电子式分别为[H H]＋[]－，K＋[O H]－、Na＋[O O]2－Na＋。
答案：(1)N≡N O==C==O(2)[H H]＋[Cl]－K＋[O H]－Na＋[O O]2－Na＋。
苏教版高中化学必修二1.2.2共价键 分子间作用力精编作业
1.2.2 课时作业踩点训练1．(双选)下列各对原子序数对应的原子能以共价键结合成化合物的是( )A．9和11 B．35和1C．6和8 D．12和8【解析】A项是F和Na，可以以离子键结合成NaF；B项是Br和H，可以以共价键结合成HBr；C项是C和O，可以以共价键结合成CO和CO2；D项是Mg和O，可以以离子键结合成MgO。
【答案】BC2．下列物质中，不存在化学键的是( )A．食盐 B．氯气C．氦气 D．氨气【解析】食盐由Na＋、Cl－构成，存在离子键；Cl2、NH3分子内存在共价键；He为单原子分子，没有化学键，故C选项符合题意。
【答案】 C3．当碘升华时，下列各项不发生变化的是( )A．分子间距离 B．分子间作用力C．聚集状态 D．分子内共价键【解析】碘升华是物理变化，而碘是分子晶体，所以分子内的共价键没有变化。
【答案】 D4．现有如下各说法：①在水中H、O原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子的相互作用。
而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用，故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是在活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。
在离子化合物中，阴、阳离子间存在的相互作用，不单指相互吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确。
HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④叙述不正确。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤叙述不正确。
高中化学苏教版必修2课时作业：2.2共价键分子间作用力Word版含答案
第 2 课时共价键分子间作使劲一、共价键1．形成过程 ( 以 Cl 2形成为例 )(1)用电子式表示 Cl 2的形成过程： __________________________________________________________________ 。
(2)HCl的形成过程与NaCl 的形成过程比较：由图示可知两者的形成过程不相同。
由于形成HCl 的过程是两方各供给一个e－形成____________为两个原子共用，进而使两方共同达到________。
而形成 NaCl 的过程为Na失掉一个电子形成＋， Cl 获得一个电子形成－，这样形成 ____________ 。
之所以出现Na Cl这类现象，是由于 H、Cl 都缺乏一个电子就能够达到稳固构造，所以两者形成 ____________，而 Na与 Cl 为开朗金属与开朗非金属，金属 ________电子而非金属 ________电子，所以有电子的 ________。
2．观点原子间经过 ____________ 所形成的互相作用。
3．分类(1) 极性共价键( 简称极性键)由________形成共价键，原子吸引电子的能力________，共用电子对将倾向________________ 的一方，所以________________ 的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对________的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键 ( 简称非极性键 )由 ________形成共价键，两个原子吸引电子的能力 ________，共用电子对 ________任何一个原子，成键原子所以而 ________电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的差异键型离子键共价键使阴、阳离子联合成化合物的 ________ 原子之间经过共用 ________所形成的相观点作用叫做离子键互作用叫做共价键成键经过形成共用 ________达到稳固构造经过 ________电子达到稳固构造方式成键粒子开朗 ________元素与开朗 ________元素________元素之间 ( 特别：AlCl 3等由金属成键之间 ( 特别： NHCl 、 NHNO等铵盐只由非4 4 3和非金属构成，但含有共价键 )元素金属元素构成，但含有离子键)5.共价化合物观点：以 ____________形成分子的化合物。
苏教版高一化学必修2_《分子间作用力》课堂练习
第二单元微粒之间的相互作用力1.2.3《分子间作用力》课时检测一、单项选择题1．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()。
A．NH4Cl B．MgO C．CH4D．CO22．下列分子中，共用电子对数目最多的是()。
A．H2B．NH3C．H2O D．CH43．下列各组数字代表相应原子序数的元素，它们不能．．形成AB2型共价化合物的是()。
A．6和8 B．16和8 C．12和17 D．7和84．下列说法不正确．．．的是()。
A．氢键也是一种分子间作用力B．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间5．下列电子式中，正确的是()。
6．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()。
A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF67．下列变化过程中，有共价键被破坏的是()。
A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、双项选择题8．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是()。
A．NH4Cl B．HCl C．Na2O2D．MgCl29．X、Y两种短周期元素能以共价键结合成XY2的化合物。
X和Y可能分别属于()。
A．ⅡA族和ⅥA族B．ⅥA族和ⅥA族C．ⅣA族和ⅥA族D．ⅣA族和ⅦA族三、非选择题10．在构成下列物质的微粒中：A.氨气；B.氯化钡；C.氯化铵；D.干冰；E.苛性钠；F.食盐；G.冰；H.氦气；I.过氧化钠；J.乙烯；K.氢气。
(1)只有共价键的是__________________。
(2)只有离子键的是________________。
(3)既有离子键又有共价键的是__________。
(4)无任何化学键的是__________。
11．下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例F2：)。
《第四单元 分子间作用力 分子晶体》(同步训练)高中化学选择性必修2_苏教版
《第四单元分子间作用力分子晶体》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，属于分子晶体的是（）A、NaClB、CO2C、MgOD、SiO22、下列物质晶体类型相同的是：A. 氯化钠、水晶石B. 乙醇、冰C. 干冰、二氧化硅D. 乙烷、苯3、下列物质中，分子间作用力最大的是：A. 冰（H2O）B. 干冰（CO2）C. 氮气（N2）D. 氢气（H2）4、下列物质中，加热时熔点逐渐降低，但受热会逐渐升华的是（）A、金刚石B、碘C、干冰D、氯化铵5.下列关于分子晶体的描述不正确的是（）A. 分子晶体由分子组成，具有较低的熔点B. 分子晶体熔融时仍保持分子状态C. 分子间作用力比离子键、金属键要弱D. 一般不导电6、下列物质中，属于分子晶体的是（）A、NaClB、SiO2C、S8D、Fe7、在下列分子中，分子间作用力最强的是：A. H₂B. HeC. CH₄D. HF8、下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）。
A、分子间作用力是分子之间的一种相互作用B、分子间作用力在固体和液体中起重要作用C、分子间作用力与分子间距离无关D、分子间作用力会产生分子间吸引力或排斥力9、下列关于分子晶体的说法，正确的是（）A. 分子晶体的熔点通常较高，硬度较大B. 分子晶体的熔点较低，硬度较小C. 分子晶体的结构紧密，不易被压缩D. 分子晶体的分子间作用力比离子晶体的作用力强10、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是（4）：A. 氢键是一种特殊的分子间作用力，其作用力远大于范德华力和分子间作用力。
B. 分子间作用力一定存在于所有分子之间，且强度一定小于化学键。
C. 分子间作用力强度与分子间距离无关，即分子间距离变化时，分子间作用力不发生变化。
D. 分子间作用力包括氢键和范德华力等，它们对于分子的物理性质影响较小。
11、在下列有关分子间作用力的说法中，正确的是（）A、分子间作用力总是随距离增加而增加B、色散力是分子间最弱的相互作用力C、分子间作用力只存在于分子晶体中D、极性分子的色散力比非极性分子的色散力强12、下列物质中，分子间作用力最弱的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 水分子（H2O）C. 二氧化硫（SO2）D. 氟化氢（HF）13、下列晶体中，不存在分子间作用力的是：A、H2O（水）B、CO2（干冰）C、NaCl（食盐）D、CH4（甲烷）14、下列关于分子晶体的说法正确的是：（）A. 分子晶体都是分子间通过范德华力结合而成，熔点较低B. 所有的分子晶体都不导电，因为在固态和熔融状态下分子不产生自由移动的离子C. 所有分子晶体在熔化时都会吸收热量，温度保持不变D. 分子晶体的硬度较大，不易被切割15、下列物质中，分子间作用力最强的是（）A.干冰（CO2）B.冰（H2O）C.碘（I2）D.苯（C6H6）16、在分子晶体中，分子间作用力对物质的熔点和沸点有何影响？A、分子间作用力越强，熔点和沸点越低。
高中化学分子间作用力每课一练(苏教版必修2)
第三课时分子间作用力(时间：30分钟)考查点一化学键与分子间的作用力比较1．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是()。
A．碘化氢的分解B．生石灰的熔化C．氯化钠的熔化D．酒精的蒸发解析碘化氢的分解克服共价键，A项错误；生石灰、氯化钠是离子化合物，在熔化时需要克服离子键，B和C错误；D项正确。
答案 D2．下列现象与化学键有关的是()。
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化解析在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。
D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。
B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。
只有C项中由于H－O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。
答案 C3．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是()。
A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．1 mol该二聚分子中存在8N A个共价键D．该化合物中不存在离子键解析将二聚分子变成单分子，其化学式为BA3，根据两种元素都处于第3周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3形成二聚分子。
由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，在熔融状态下不能导电，1 mol该二聚分子中存在8N A 个共价键。
答案 B4．在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④H2O2分解⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
(1)未破坏化学键的是____________(填序号，下同)；(2)仅离子键被破坏的是____________；(3)仅共价键被破坏的是____________；(4)离子键和共价键同时被破坏的是____________。
苏教版高中化学必修2分子间作用力 同步练习
分子间作用力同步练习一、单项选择题1.下列变化中，不需要破坏化学键的是（A）干冰升华（B）氯化氢溶于水（C）加热水使其分解成氢气和氧气（D）加热使氯化钠熔化2. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化3.不存在氢键的是A.纯H2O中的H2O分子之间B.液态HF中的HF分子之间C.NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间D.可燃冰CH4·n H2O中的CH4与H2O之间4.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J，可得出的结论是A.在常温下N2比O2、Cl2稳定B.氮、氧、氯的分子都是都由单键结合C.氮、氧、氯都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同5.下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．NaH和KCl D．(NH4)2CO3和CO(NH2)26.下列物质熔化时需要克服两种作用的是A．冰、B．氯化钙、C．氢氧化钠D．硫磺二、不定项选择题7. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是A．SiO2B．CO2C．KMnO4D．Ar8. 下列叙述中正确的是A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子9.下列说法正确的是（A）冰熔化时，分子中H－O键发生断裂（B）随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的溶沸点也逐渐增高（C）由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高（D）在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定10.下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是11. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A.F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2B.H 2O ＜H 2S ＜H 2Se ＜H 2TeC.HF ＜HCl ＜HBr ＜HID.CH 4＜SiH 4＜CeH 4＜SnH 4三、填充题12. 元素A 的单质与氢气化合生成H x A ，在标准状况下，8.5gH x A 气体的体积为5.6L ，含有5.1gH x A 的溶液与200mL ，0.75mol/L 的CuCl 2溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则:(1)元素A 的相对原子质量是______________，若A 的质子数与中子数相等，则A 是______________元素。
高中化学 1.2.2 共价键 分子间作用力每课一练 苏教版必修2
1.2.2 共价键分子间作用力每课一练（苏教版必修2）[基础过关]一、共价键的形成与判断1．下列说法正确的是( ) A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．共价键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键2．下列物质中只含有共价键的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O33．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确二、共价分子的表示方法4．下列分子的电子式书写正确的是( )A．氨气 H··NH ··H B．四氯化碳 Cl··CCl,Cl··ClC．氮气··N⋮⋮N··D．二氧化碳··O··C··O··5．下列有关表述错误的是( ) A．IBr的电子式为··I··Br··B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为三、分子间作用力和氢键6．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力7．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。
下列物质中，只含有上述一种作用方式的是( ) A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘四、物质变化与化学键8．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水9．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( ) A．钠投入水中B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．干冰汽化D．五氧化二磷吸水[能力提升]10．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF611．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。
高中化学课时训练(四)共价键分子间作用力苏教版必修2(2021学年)
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课时跟踪检测（四) 共价键分子间作用力１.关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只存在离子键Ｂ．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．Ｎa２SO４是离子化合物不存在共价键D.含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选B A项,离子化合物中还可能有共价键，如ＮＨ4Cl;Ｃ项,ＳO＼o＼aｌ（2－,4)中Ｓ原子与O原子之间存在共价键;D项，ＡlＣｌ3中没有离子键。
2.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )Ａ．ＣaCｌ2 B.KＯHＣ．Ｈ２O ﻩD．HＦ解析：选B ＣａＣl２、KＯＨ属于离子化合物,前者只有离子键,后者既有离子键又有共价键,A项错误，B项正确；H２O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键,C、D两项错误。
3．下列电子式错误的是( )解析：选C C项,四氯化碳是共价化合物,电子式为,错误.4．当碘升华时，下列各项不发生变化的是（)A.分子间距离B.分子间作用力C．聚集状态 D.分子内共价键解析:选D 碘升华是物理变化,克服了分子间作用力,分子间距增大,聚集状态由固态转变为气态,但分子内的共价键没有变化.5.下列物质中只含有共价键的是( )A．ＮaCl、HＣl、H2O、NaＯＨB．Ｃl2、Na2S、HＣl、ＳＯ２C．HBr、ＣO2、H２O、ＣS2D.Na2O2、H２O2、H2O、Ｏ3解析:选C A项,NaCl只含有离子键，HＣl、H2O只含有共价键,NａOH既有离子键又有共价键;B项，Ｃl2、ＨＣl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键;D项，Ｎａ2Ｏ2既有离子键又有共价键,H２O2、H２O、O3分子中只有共价键。
苏教高中化学必修二学练测精练：专题 第单元 第课时 共价键 分子间作用力 含解析
专题1第二单元第2课时共价键分子间作用力时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在共价键C．离子化合物中一定不存在共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：选A离子化合物中一定含有离子键，A正确；多原子的单质分子中存在共价键，如N2、O2等，B错误；离子化合物可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误。
答案选A。
2．下列物质的电子式书写正确的是()解析：选B氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A错误；双氧水为共价化合物，分子中存在两个O—H键和一个O—O键，双氧水的电子式为，故B正确；硫化氢是共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为，故D错误。
故选B。
3．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：选B A项说明水的热稳定性好是共价键的缘故；C项是分子间作用力的缘故；D项只能说明分子内原子间共价键的不同。
4．(2019·江苏卷)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N===NC．Na＋的结构示意图：D．H2O的电子式：解析：选D核素的表达式A Z X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数＝A－Z，中子数为18的氯原子为3517Cl，A错误；氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，N 2的结构式为，B错误；钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na＋的结构示意图为，C错误；氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D正确。
2022年高一化学同步练习《共价键分子间作用力》(苏教版必修2)
共价键分子间作用力1．以下各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2解析：选D。
A中，HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键、NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B中，Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中，CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2O中只有共价键；D中都是共价键。
2．以下说法正确的选项是( )A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．假设ⅡA某元素的原子序数为m，那么同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂解析：选C。
水蒸气中不存在氢键；非金属元素中F和O元素无正价，所以不存在含氧酸；在第四周期和第五周期中，满足C项情况；干冰升华时只破坏分子间作用力。
3．五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反响速率：M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性解析：选D。
此题考查元素周期律知识；由题设中的五种短周期元素原子半径可知L、R 为第ⅡA族元素，R为铍，L为镁；M为第ⅢA族元素铝；T、Q为同主族元素，T为氧、Q为硫。
硫化镁为离子化合物，A项错误；镁的金属性大于铝的金属性，故与稀盐酸反响速率：镁>铝，B项错误；H2O在常温常压下为液态，C项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，D项正确。
4．(2022年广东梅州高一月考)据德国柏林日报消息，2022年4月14日，冰岛中南部火山大爆发，导致欧洲大局部地区航班取消。
火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，以下有关说法正确的选项是( )A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子D．羰基硫分子结构中只含有共价键解析：选D。
苏教版高中化学必修二第二单元微粒之间的相互作用力第3课时微粒间的作用力练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第 3 课时分子间作使劲基础训练1.对于分子间作使劲的表达正确的选项是（）A ．分子内相邻的原子之间B。
由C．分子之间D。
分子间作使劲比化学键强的多2．以下物质内存在分子间作使劲的是A ．CaCl2 B． NaOH C． SO2D ．Na O23．当 SO3晶体融化或气化时，下述各项中发生变化的是A ．分子内化学键B ．分子间距离C．分子构型 D ．分子间作使劲4．以下物质的变化过程中，需战胜分子间作使劲的是A ．碘的升华B ．生石灰的融化C．氯化钠的融化 D ．酒精的蒸发5．以下变化中，不需要损坏化学键的是A ．加热氯化铵B．干冰升华 C ．将 HCl 液化D．氯化钠溶于水6．判断物质在以下变化过程中战胜的微粒之间的作使劲的种类。
（1）冰融化： _______________ ；（2）硫化氢受热分解生成硫和氢气：_______________；（3）液溴挥发： __________________ ；（4）蔗糖（分子式为 C12H22O11）溶于水 _______________ 。
（5）氯化钠晶体融化 ________________ 。
7．以下变化中：① I2升华，②烧碱融化，③NaCl 溶于水，④HCl 溶于水，⑤O2溶于水，⑥ Na2O2溶于水。
未发生化学键破坏的是 ______________ ；仅发生离子键破坏的是______________；仅发生共价键损坏的是_____________ ；既发生离子键损坏，又发生共价键损坏的是 __________ 。
综合运用8．以下物质在溶于水和融化时，损坏的作使劲完整同样的是A ．干冰B ． KOH C．NaHSO4 D．冰醋酸9．以下事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是A ．HCl 易溶于水B ．液态的HCl 不导电C．HCl 不易分解 D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性10．对于氢键，以下说法正确的选项是A．氢键比分子间作使劲强，因此它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点高升C．因为氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D ．H 2O 是一种特别稳固的化合物，这是因为氢键所致11．以下各组物质气化或融化时，所战胜的微粒间作使劲完整同样的是（）A ．碘的升华和干冰气化C．苯和硝酸钾融化B．二氧化硅和干冰融化D．食盐和冰融化12． 2003 年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人职工作时的如厕难题。
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第三课时分子间作用力
(时间：30分钟)
考查点一化学键与分子间的作用力比较
1．下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是
()。
A．碘化氢的分解B．生石灰的熔化
C．氯化钠的熔化D．酒精的蒸发
解析碘化氢的分解克服共价键，A项错误；生石灰、氯化钠是离子化合物，在熔化时需要克服离子键，B和C错误；D项正确。
答案 D
2．下列现象与化学键有关的是
()。
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
B．H2O的沸点远高于H2S的沸点
C．H2O在高温下也难分解
D．干冰汽化
解析在A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，单质的熔点也就越高。
D项，在干冰中，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。
B项中由于H2O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H2O的沸点要比H2S的高。
只有C项中由于H－O键键能很大，在较高温度时也难打开，所以H2O分子很稳定，与共价键有关。
答案 C
3．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中
A、B两种元素都是第3周期的元素，分子
中所有原子的最外层电子都达到8个电子的
稳定结构。
下列说法不正确的是
()。
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．1 mol该二聚分子中存在8N A个共价键
D．该化合物中不存在离子键
解析将二聚分子变成单分子，其化学式为BA3，根据两种元素都处于第3周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3形成二聚分子。
由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，在熔融状态下不能导电，1 mol该二聚分子中存在8N A个共价键。
答案 B
4．在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④H2O2分解⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
(1)未破坏化学键的是____________(填序号，下同)；
(2)仅离子键被破坏的是____________；
(3)仅共价键被破坏的是____________；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是____________。
解析I2升华、O2溶于水都只发生了物理变化，分子没有发生任何变化，化学键未被破坏；NaOH和NaCl都属于离子化合物，烧碱熔化、NaCl溶于水发生电离，都破坏了离子键；H2O2中只有共价键，分解时只破坏共价键；Na2O2溶于水和水发生如下反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中的Na＋和O2－2之间的离子键、O2－2内部的共价键都被破坏。
答案(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥
5．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实。
(1)使水汽化只需要在常温常压下加热到100 ℃，而要使水分解成氢气和氧气，
要加热至1 000 ℃以上的高温。
(2)碘化氢比溴化氢受热容易分解。
(3)熔融的氯化钠可以导电，而液态水导电能力极差。
解析由分子构成的物质，其物理性质(熔沸点、密度等)与分子间作用力或氢键有关，化学性质与化学键有关。
答案(1)使水汽化克服的是分子间作用力，使水分解克服的是共价键，共价键比分子间作用力大得多。
(2)H—I键键能比H—Br键键能小。
(3)熔融的氯化
钠中含有可以自由移动的Na＋和Cl－，所以能够导电；液态水中几乎不含可以自由移动的离子，所以导电能力极差。
考查点二分子间作用力大小比较
6. 下列关于分子间作用力的说法，正确的是
()。
A. 分子间既存在引力又存在斥力
B. 液体难以压缩，表明液体中分子间的作用力总是斥力
C. 硫晶体熔化需要吸收能量，这与单质硫分子间的作用力无关
D. 扩散现象表明分子间不存在作用力
解析分子间作用力包括分子间的引力和斥力，不能说只有引力或只有斥力；
液体难以压缩是因为分子间距离较小，斥力较大，引力较小；硫晶体熔化需要吸收能量，是因为其熔化时要克服分子间作用力；分子扩散时，间距增大，引力减小，但不能说没有引力。
答案 A
7．分子间作用力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则
a、b、c的大小关系是
()。
A．a＞b＞c B．a＜b＝c
C．b＞a＝c D．b＞c＞a
解析化学键的键能较大，分子间作用力较小，氢键较分子间作用力稍大些。
应选D。
答案 D
8．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O 分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
()。
解析B和C明显是错误的；水溶液中NH3〃H2O NH＋4＋OH－，故只有
9的分子，
；氢
物质的
H2O，
H2O为
物理
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
(1)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点有差别的原因是_________________
_________________________________________________________________。
(2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度有差别的原因是_________
___________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
(3)结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
解析对于分子构成的物质，影响沸点的因素是分子间作用力，特别要注意氢键的影响；影响分子稳定性的因素是形成分子的共价键的强弱。
由于HF分子间可形成氢键，故HF比HCl易液化。
答案(1)物质组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3 (2)C—H键键能大于Si—H键，因此CH4分解温度高于SiH4；N—H键键能大于P—H键，因此NH3分解温度高于PH3(3)HF。