十一 富集在海水中的元素——氯 Word版含答案

课时跟踪检测十一富集在海水中的元素——氯(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。

答案：D2．(2017届山西省曲沃中学月考)下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能用金属铁与Cl2反应来制备FeCl2，故选B项。

答案：B3．(2017届河北景县中学摸底)下列不能使有色布条褪色的物质是()A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液解析：A项氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；B项次氯酸钠溶液能产生次氯酸(ClO－水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C项漂白粉溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；D项氯化钙溶液没有氧化性，不能漂白，不能使有色布条褪色。

答案：D4．某同学利用下列装置进行有关Cl2性质的实验下列说法正确的是()A．图①中：量筒中发生了加成反应B．图②中：闻Cl2的气味C．图③中：生成蓝色的烟D．图④中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：图①中Cl2与CH4发生的是取代反应，A项错误；Cl2有毒，闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，小心地闻其气味，B项正确；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，C项错误；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强变小，气球会鼓起，D 项错误。

答案：B5．下列说法错误的是()A．CCl4可用于鉴别溴水和碘水B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KID．验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色解析：Br2(g)和NO2均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故无法鉴别。

答案：B6．(2017届衡水中学二调)氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是()A．产生氯气的离子方程式：16H＋＋10Cl－＋2MnO－4===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I2解析：浓盐酸与KMnO4反应可产生Cl2，④处变蓝，可说明氧化性Cl2>I2，⑥处变橙红，可说明Cl2>Br2，该实验不能说明氧化性Br2>I2，D项错误。

答案：D7．(2017届江西崇义模拟)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()2KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，A项错误；氯水滴入KI-淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。

则氯气具有氧化性，B项正确；氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，H＋使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，C项错误；氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，D项错误。

答案：B8．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()解析：还原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后，再通入Cl2发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液中c(H＋)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据，可知A项正确。

答案：A9．(2017届保定市高阳中学模拟)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个解析：酸性条件下ClO－、Br－与H＋发生反应，不能共存，A项错误；Ag＋与Cl－反应，不能大量共存，CH3CHO与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；NaClO溶液具有强氧化性和碱性，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与ClO－发生双水解生成Fe(OH)3沉淀，C 项错误；混合液中加入浓盐酸发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2转移1 mol电子，D项正确。

答案：D10．(2017届河南安阳一中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后，原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④解析：还原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有溶质FeBr2、FeI2的溶液中通入Cl2，再向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3＋，有Fe2＋被氧化，则I－已被氧化，Br－是否被氧化不能判断，故①错，②、③正确；取少量所得溶液加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中I－、Fe2＋、Br－均被氧化，④正确，故选B项。

答案：B二、非选择题(共40分)11．(14分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：(1)写出A、E、F、G的化学式：A________、E________、F________、G________。

(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。

(3)反应②的离子方程式为_________________________________________________。

(4)写出另外一种实验室制取H 的化学方程式：______________________________。

解析：由C ＋D ―→F ＋G 且由题给信息知G 为I 2，C 为气体，可知C 应为Cl 2，则可知A 为HCl ，B 为MnO 2，由B 可知E 应为KClO 3，F 为KCl ，H 为O 2，D 为KI 。

故反应①为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，②的离子方程式为6I －＋ClO －3＋6H ＋===3I 2＋Cl －＋3H 2O ，O 2可用分解双氧水或加热分解KMnO 4来制取，2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑或2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。

答案：(1)HCl KClO 3 KCl I 2(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)6I －＋ClO －3＋6H ＋===3I 2＋Cl －＋3H 2O(4)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑或2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(其他合理答案也可)12．(14分)实验室通常用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气。

现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。

试根据下列有关装置回答有关问题。

(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A 接____接____接____接____接____接G 。

(2)E 装置的作用是________________，D 中的现象为______________，B 中的现象为__________________。

(3)写出相关反应的离子方程式：A 中__________________________________，G 中__________________________________。

(4)某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到含有ClO －与ClO －3物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是__________________________________________________。

(5)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。

试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。

解析：(1)A 为Cl 2的发生装置，制得的Cl 2中含有HCl 和水蒸气，可用饱和食盐水除去HCl ，用浓H 2SO 4除去水蒸气，除杂后获得干燥纯净的Cl 2，检验Cl 2性质时，Cl 2应通入装有干燥的红布条的装置，后通入装有湿润的红布条的装置，各仪器从左到右的连接顺序为A →E →F →C →D →B →G 。

(2)E 装置中装有饱和食盐水，其作用是除去HCl ，D 中Cl 2与水反应生成HClO ；HClO 具有漂白作用能使湿润红布条褪色，B 中发生反应Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，现象为无色溶液变黄色(或棕色)溶液。

(3)装置A 中制备Cl 2，反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。