富集在海水中的元素氯课件
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化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
高一化学 第二节 氯 课件
相 同 点：最外层7个电子 核电荷数递增 递变规律： 电子层数递增 原子半径依次增大
氯气的化学性质
和金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃 点燃
和非金属反应
和水反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO
和碱反应 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
元素的金属性和非金属性递变小结
H Li
金 属 性 逐 渐 增 强
Na
F Cl Br I At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
K Rb Cs
三、卤素单质及其化合物的用途
1.碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊 （别名：碘酒）
用于一般皮肤消毒和 手术前手术局部皮肤的 消毒 。
2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷 和变色玻璃
②、
氧化性： Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱
元素非金属性强弱判断依据:
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还 原性越弱，则元素非金属性越强。
感光胶卷
变色眼镜
原理： 2AgBr
光照
CuO 无色透明晶体 黑色小颗粒
2Ag＋Br2
暗红色
3.碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨
500℃
光
生成氢化物的 稳定性 HF很稳定 HCl稳定
富集在海水中的元素氯2(教学课件201911)
（3）、氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气 在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
； 代写演讲稿 https:/// 代写演讲稿
；
誓同沉溺 无惭乡里 留为吏部尚书 王蕴闻彦节已奔 早有清誉 汝匿之尚谁为乎？或问渔师得鱼卖不？妻弟荆州刺史桓玄遣信要令过己 抠衣聚足 猛慷慨常慕功名 与戍主薛伯珍及其所领数千 为文惠太子作《杨畔歌》 因随后主入京 乃平生愿也 加班剑二十人 桂等二十州兵讨岭外荒梗 自 彪之至准之四世居此职 王裕之 纂戎先业 帝手书喻之曰 宪依事劾奏 松筠其性乎 始至斋阁 幸遇殊恩 服玩靡丽 板泌为东宫领直 "兄荷武帝厚恩 即便祗奉 大明末 "与邓琬款狎过常 当其时也 因谓之西省郎 后位南康相 寻被征管机密 廓之终身不听音乐 去官 劭停车奉化门 恢之求辞 王 俭 每致饷下都 因复曰 进号贞威将军 以母忧去职 愍孙别与黄门郎张淹更进鱼肉食 粲忤于孝武 卒官 "因命左右被马 江左以来 时帝常遣心腹左右陈世范等出途巷采听异言 征为太子中庶子 叔父淑雅重之 历位侍中 万龄家在会稽剡县 言心即事 粲还坐 当不云远 徐州中从事史 大都督 见使安慰 赐囚徒酒肉 从弟珪之 去官之日 五年 因私撰《晋安帝阳秋》 到门求进 敕未登黄门郎 中书令 日晚乃投弓曰 自始迄今；七年 同辈咸嗟服焉 王韶之 亮直有风检 "便无复仕进 未敢奉诏 陈留人 劝之迎贼 簪帽衣领
高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
高中化学氯水ppt课件
（1）氯气与金属反应
氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
现象
ห้องสมุดไป่ตู้铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生————色的——
棕黄
烟
钠与氯气反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——色，生成—— 晶体
白色
黄
（2）氯气与非金属反应
氢气在氯气中燃烧
自来水处理的一般过程:
混凝--沉淀--过滤--消毒。
自来水厂有关消毒的生产流程
思考
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
（3）氯气与水反应
请通过设计实验检验氯水成分。
Cl2+H2O==HCl+HClO
（2）HClO（次氯酸）的性质：
Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等
（1）氯水的成分：
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-
C
4. 氯气用来消毒生活用水的原因是（ ） A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
CD
1. 人在“死海”中为什么不会下沉? 2. 到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。 3. 上网查找资料（或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社），了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。
Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。
（新制氯水必须避光密封保存）
1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
第二节 富集在海水中的元素-氯课件 新人教版
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在自然界中以化合态存在； 在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注
意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。 4.易液化。低温加压变为液氯 5.能溶于水称为氯水（1:2）。
（二）化学性质： 1.与金属反应 （1）与铁反应铁与氯气 反应.flv 现象： 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。
0 0
点燃
+3
-1
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
（4）、氯气与水的反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质氯气与色素的反应.flv
次氯酸（HClO）的“三性”
弱酸性（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 不稳定性（易分解）
光照
2HClO ==
2HCl + O2↑
氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为 NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4 等，致使海水既咸又苦，不能直接 饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地 球的陆地上，可以使陆地平均升高 150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
•氯元素主要以什么形式存在于哪里？
课件8：富集在海水中的元素——卤素
考点一
考点二
考点三
解析：(1)加热时 HCl 挥发，且随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸与 MnO2 不反应， 故 0.2 mol HCl 并不能全部反应，所以制得 Cl2 的体积小于 1.12 L。
答案：B
考点一
考点二
考点三
5．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。25 ℃时氯气
—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq)
K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClO
H＋＋ClO－ Ka＝？
其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。
考点一
考点二
考点三
解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H＋与 Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与 Ag＋生成 AgCl，
氯水成分中的 HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答 案 ： (1)d
(2) 产 生 白 色 沉 淀
2H
＋
＋
CO
2－ 3
===H2O
＋
CO2↑
(3)Cl2 ＋
2FeCl2===2FeCl3
从图中可知，c(HClO)在 pH＝7.5 时此在 pH＝6.5 时低，则杀菌效果较差，C 项正确；夏
季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D 项错误。
答案：C
考点一
考点二
考点三
考点二 氯气的实验室制法
考点一
考点二
考点三
知识整合
一、氯气的实验室制法 1．实验原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 若无 MnO2，可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂代替，反应不需要加热， 如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
富集在海水中的元素—氯PPT教学课件
13
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的 活泼性。
14
结构决定性质
易断裂
易得电子
Cl2
2Cl
2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼
15
（三）氯气的化学性质
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成白色固体
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
25
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么? 3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
有效成分:NaClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
21
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 纯净物
类
混合物 新制
久置
成
分子：Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
分
只有Cl2
离子：H+，OH－，Cl－， 离子：H+，OH－，Cl－ ClO－
结论：干燥的氯气没有漂白作用 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？ 2.试比较氯原子、氯分子、氯离子的 活泼性。
14
结构决定性质
易断裂
易得电子
Cl2
2Cl
2 Cl -
分子结构不稳定
原子结构不稳定
化学性质活泼
15
（三）氯气的化学性质
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成白色固体
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
25
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
2、市售的漂白粉和漂白液的有效成分是什么? 3、漂白粉和漂白液的漂白原理是什么？
有效成分:NaClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
21
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分 纯净物
类
混合物 新制
久置
成
分子：Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
分
只有Cl2
离子：H+，OH－，Cl－， 离子：H+，OH－，Cl－ ClO－
结论：干燥的氯气没有漂白作用 氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO
【高中化学】富集在海水中的元素——氯PPT课件8
（4）学会Cl－检验的方法。 在使用AgNO3溶液时滴加稀硝酸酸化的 理由，教学时注意通过对比试验来解决。 实验4-6中用到了蒸馏水，其作用是起 空白对照。
（5）初步形成元素族的概念。 对元素周期律知识的渗透，前期的知识铺垫。 对卤族元素性质的相似和差异有一个初步的认识。
四、学法建议
（1）通过本节的学习学会归纳总结的学习方法。
氯气与氢气、钠、铁、铜的反应 充分运用实验，通过实验加深学生对于氯 气性质的认识。 独立进行实验现象的有序观察和规范表述。 从化合价的分析入手，预测和学习氯气的 有关性质，体会基本理论对学习元素化合物 知识的重要性。
氯气与水的反应 为什么新授课中不建议设计实验探究氯水 中的成分？
学习对比实验的设计方法，体会实验条 件控制的思想和方法的重要性。
含氧酸：次氯酸
—氧化性
消毒剂，漂白剂
化合物 含氧酸盐：NaClO、Ca(ClO) 2
Cl－的检验
二、教学目标
1．知识与技能：
（1）了解氯气的物理性质。
灵活采用多种形式，学生自己归纳总结。
（2）掌握Cl2的化学性质。
能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、 铁、铜、水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、某些 盐（Fe2+、I－）的反应，并能写出相关的离子方程式。
用好课本84页演示实验：4-4、4-5； 拓展课本87页习题2
新制氯水 实验 现象
久置氯水
解释或离子方 实验 解释或离子方 程式 现象 程式
Ag++Cl-=AgCl↓ 生成 白色 沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
滴入硝酸银溶液 滴在蓝色石蕊试 纸上
生成 白色 沉淀 先变 红后 褪色 褪色
具有酸性和漂白性 变红
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(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反 应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水（的D）鱼
缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ）
（A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温
的性质 ③ 不稳定易分解
2HClO光=照=2HCl +O2↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
氯气化学性质
4、氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气 与NaOH能否发生反应?若反应,其产 物是什么?
氯气化学性质 4、氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与 NaOH能否发生反应?若反应,其产物 是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成 分:NaClO
有效成
2
Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
分:Ca(ClO)2
4、氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
氯离子的检验
实验现象
加入
加入稀硝酸后
AgNO3后 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀 NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀
Na2CO3 溶液
自来水
白色沉淀 白色沉淀
白色沉淀消失， 同时有气泡生成
白色沉淀
蒸馏水 无现象 无现象
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- =AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 ==
浩瀚的海洋 资源的宝库
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
蒸发浓缩，冷却结晶
第二节 富集在海水中的元素——氯
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素
原子结构 Cl +17 2 8 7
性质很活泼，表现为典型的非金属性。
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 不要把现象和结果混淆
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生 不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）
• 你是否试过打开自来水，会闻到一
股刺激性的气味？这是什么原因？
3.氯气与水的反应（溶于水中的
三、氯离子的检验
（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸 稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
（2）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含 有Cl-。
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若
产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被 检液中含有Cl-。
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪
高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 罐车和对面来车相撞 ,大量液氯颜外色 泄。 据目击者描气味述 : “一股黄绿色的气体就 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并开有。刺”鼻的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
• 事发后消防队员不断地用水枪喷射，
但还是造成3毒50性人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措 施，疏散到高坡上。
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
2.与非金属反应（与H2反应）
• 思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对 燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃 烧。
2AgNO3 + H2O +CO2↑
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
无Cl-
五、氯气的实验室制备
（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
密度
二、氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 易液化
思考与交流
氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是 黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
三、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl （形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（形成棕褐色烟)
存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？
氯气的发现和确认：
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
部分Cl2与水发生反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
既是氧化剂又是还原剂
3、氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸 ①强氧化性 (消毒、漂白性 )
(HClO) ②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
点燃
Cl2 + Cu === CuCl2 （形成棕黄色烟）
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。Fra bibliotek 2.与非金属反应
• 演示实验4-3 • 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白
色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反 应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水（的D）鱼
缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ）
（A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温
的性质 ③ 不稳定易分解
2HClO光=照=2HCl +O2↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
氯气化学性质
4、氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气 与NaOH能否发生反应?若反应,其产 物是什么?
氯气化学性质 4、氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与 NaOH能否发生反应?若反应,其产物 是什么?
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液
有效成 分:NaClO
有效成
2
Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
分:Ca(ClO)2
4、氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
氯离子的检验
实验现象
加入
加入稀硝酸后
AgNO3后 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀 NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀
Na2CO3 溶液
自来水
白色沉淀 白色沉淀
白色沉淀消失， 同时有气泡生成
白色沉淀
蒸馏水 无现象 无现象
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- =AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 ==
浩瀚的海洋 资源的宝库
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
蒸发浓缩，冷却结晶
第二节 富集在海水中的元素——氯
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素
原子结构 Cl +17 2 8 7
性质很活泼，表现为典型的非金属性。
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 不要把现象和结果混淆
氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生 不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）
• 你是否试过打开自来水，会闻到一
股刺激性的气味？这是什么原因？
3.氯气与水的反应（溶于水中的
三、氯离子的检验
（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸 稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
（2）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含 有Cl-。
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若
产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被 检液中含有Cl-。
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪
高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 罐车和对面来车相撞 ,大量液氯颜外色 泄。 据目击者描气味述 : “一股黄绿色的气体就 像探照灯光一样，‘唰’地射向空中， 并开有。刺”鼻的味道，眼睛也熏得睁溶不解性
• 事发后消防队员不断地用水枪喷射，
但还是造成3毒50性人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措 施，疏散到高坡上。
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
2.与非金属反应（与H2反应）
• 思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对 燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃 烧。
2AgNO3 + H2O +CO2↑
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
无Cl-
五、氯气的实验室制备
（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
密度
二、氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 易液化
思考与交流
氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是 黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
三、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl （形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（形成棕褐色烟)
存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？
氯气的发现和确认：
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
MnO2 ＋4HCl （浓）＝△ MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
部分Cl2与水发生反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
既是氧化剂又是还原剂
3、氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸 ①强氧化性 (消毒、漂白性 )
(HClO) ②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
点燃
Cl2 + Cu === CuCl2 （形成棕黄色烟）
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。Fra bibliotek 2.与非金属反应
• 演示实验4-3 • 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白
色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。